第3章第一節(jié)-用微粒的觀點看物質(zhì)教學案

第一節(jié)用微粒的觀點看物質(zhì)

【學習任務】

1、認識各種物質(zhì)都是由微粒構成的，構成物質(zhì)的微粒處于永恒的運動狀態(tài)。

2、知道微粒與微粒之間是有間隔的。

3、學會運用物質(zhì)的微觀知識進行想象和推理,能用微觀粒子的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象

【學習準備】

1、把少量的食鹽和蔗糖加到一杯水中，食鹽和蔗糖逐漸溶解游朱，且食鹽水變咸了，蔗糖水變

甜了，由此說明物質(zhì)都是由___________________構成的。

2、打開酒瓶塞可以聞到酒的氣味，說明了構成酒的微粒在o

【課堂學習】

一、物質(zhì)由微粒構成

［觀察思考］:探究物質(zhì)的可分性（課本P59頁的實驗）

1、|W1鎰酸鉀的顏色、狀態(tài)：o

［思考］:高鋅酸鉀的顆粒是否可以再分？

2、用研缽研碎

［思考］:大顆粒的高鋅酸鉀被研成狀，它還可以再分嗎？

3、在試管中加入極少量高鋅酸鉀粉末，加入10ml的水，觀察固體，液體呈__________色。

［思考討論］:我國東周時期偉大的思想家、哲學家莊子曾有下列論述：“一尺之植（小木棍），

日取其半，萬世不竭”。這句話說明。

［小結］:物質(zhì)都是由構成的。

4、取少量試管中的液體倒入盛50ml水的燒杯中，觀察顏色___________。為什么燒杯中的全

部液體都呈淺紫紅色？

二、微粒是不斷運動的

1、［觀察思考］:（課本P60頁的實驗）

實驗操作1：向燒杯A中加入20mL蒸儲水，滴入2-3滴酚麟試劑，得到溶液甲?，F(xiàn)

象是，現(xiàn)象解釋是.向燒杯A中慢慢滴加濃氨水現(xiàn)

象是，現(xiàn)象解釋是o

實驗操作2：向燒杯A中加入20mL蒸儲水，滴入2-3滴酚酥試劑，得到溶液甲，在燒

杯B中加入3mL-5mL濃氨水，用一只大燒杯把A、B兩燒杯罩在一起，觀察實驗現(xiàn)象。

現(xiàn)象是，現(xiàn)象解釋是o

［討論］:小明認為應該繼續(xù)完成實驗操作3：在燒杯B中以蒸儲水代替濃氨水，重復實驗2的

操作。你認為小明的目的是,有無必要，理由是

____________________________________________________________________________________________________________________________________________O

2、試解釋下列現(xiàn)象：

（1）打開一瓶香水，立即聞到香味。

⑵為什么濕衣服晾在日光下容易干燥?

(3)盛酒精、汽油的瓶子為什么要塞緊瓶塞?

三、微粒之間有間隙

［活動與探究］:

1、將50mL的酒精與50mL的水混合后，總體積小于100mL,這是因為

2、取2支大小相同的醫(yī)用注射器，將栓塞往外拉，分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住注

射器末端的小孔，將栓塞慢慢推人。內(nèi)裝的注射器容易被壓縮，其中的原因是(用微粒

的觀點解釋)o

［思考討論］:氧氣變成了液氧是由于構成氧氣的微粒()

A.組成發(fā)生了變化B.間隙發(fā)生了變化

C.性質(zhì)發(fā)生了變化D.運動停止了

［發(fā)現(xiàn)規(guī)律上用微粒的觀點看，物質(zhì)的三態(tài)變化實質(zhì)上是發(fā)生了改

變，屬于變化。當構成物質(zhì)的微粒種類發(fā)生變化時，發(fā)生的變化屬于變化。

3、物質(zhì)的微粒性是指：

(1)所有物質(zhì)都是由肉眼看不見的、極小的構成的；

(2)微粒是在的，并且溫度越高，；

(3)微粒之間存在,在固體、液體中，微粒之間的距離,在

氣體物質(zhì)中，微粒之間的距離o

【課堂檢測】

1、我們能夠嗅到這處花香的事實，可以說明()

A.構成物質(zhì)的微粒有質(zhì)量。B.微粒與微粒之間有空隙。

C.構成物質(zhì)的微粒在不斷地運動。D.微粒能保持物質(zhì)的性質(zhì)。

2、濕的衣服經(jīng)過晾曬就會干燥，這種現(xiàn)象說明()

A.分子的體積發(fā)生了改變

B.分子由原子構成

C.分子在不斷運動

D.分子本身發(fā)生了改變

3、下列現(xiàn)象不能反映出構成物質(zhì)的微粒所具有的性質(zhì)的是()

A.酒精燈不蓋燈帽其中的酒精會減少

B.將糖放入水中糖不見了，水卻變甜

C.衣柜里衛(wèi)生球消失了仍可聞到其氣味

D.敲擊玻璃，玻璃會變成碎片

4、已知NHs分子的運動速度比HC1分子的運動速度ABC

11

快。如圖所示的玻璃管兩端甲、乙處分別放沾有濃

氨水和濃鹽酸的棉花，若氨分子和濃鹽酸接觸時產(chǎn)11

生大量的白煙(NH3+HC1=NH4C1),白煙較多的位置應由:濃氨水:濃鹽酸

該是圖中的處。

5、請用你最熟悉的化學實例來說明“1+1不一定等于2”，并用微粒的觀點解釋:

6、請你將下列日常生活現(xiàn)象與其相應的原理用連線連接。

⑴熱脹冷縮a微粒在不停地做無規(guī)則運動

⑵花香四溢b物質(zhì)是由肉眼看不見的微粒構成的

⑶食物腐敗C發(fā)生化學變化，微粒種類發(fā)生改變

⑷空氣看不見、摸不著d微粒之間存在間隙

【拓展延伸】

7、下列事實能說明微粒是不斷運動的是()

A.酒精和水混合后總體積變小B.氨粒子的擴散

C.酒精溫度計能指示溫度的高低D.水蒸氣冷凝成水

8、用微粒的觀點分析下列變化，屬于化學變化的是()

A.一種物質(zhì)的微粒運動到另一種物質(zhì)的微粒中去了

B.微粒運動的速度變慢了

C.微粒改變了，由一種微粒變成了另一種微粒了

D.微粒間的間隔變大了

9、選擇左欄的“實驗現(xiàn)象”和中欄“解釋”之間相關的項填在右邊答案欄中。

實驗現(xiàn)象解釋答案

(l)50ml水和50ml酒精混合后體積A.微粒很小

(1)()

小于100ml

(2)水通電分解B.微粒之間有間隙(2)()

(3)一滴水中含有1.67X1()21的微粒C.微粒本身發(fā)生了變化(3)()

(4)氧氣和液氧都能支持可燃物燃燒D.微粒能保持物質(zhì)的化

(4)()

學性質(zhì)

10、如圖所示，把充滿紅棕色二氧化氮氣體和無色氫氣的集氣瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口

密合在一起(不要振蕩)，可觀察到A中兩瓶氣體的顏色很快就趨于一致(兩種氣體不發(fā)生反應),

而B中需要很長一段時間后才能達到相同的效果。觀察、對比實驗現(xiàn)象，你能得出的結論有：

⑴______________________________________________________

⑵______________________________________________________

第二節(jié)構成物質(zhì)的基本微粒(第1課時)

課型：新授主備：李婷審核：黎建新2009-10姓名

【學習任務】

1、知道構成物質(zhì)的基本微粒有原子、離子和分子；

2、感受分子的真實存在，認識分子的特點；

3、知道在電解水的過程中分子和原子的變化情況；

4、從微觀的角度認識化學變化和物理變化。

【學習準備】

1、物質(zhì)是由_______、、等微粒構成的。請列舉出符合下列要求的常見物質(zhì)

名稱，由原子構成的物質(zhì)有：、等等。由分子構成的物質(zhì)有：、、

、、等等。由離子構成的物質(zhì)有：等等。

2、氧氣是由大量的聚集而成,氫氣是由大量的.聚集而成，水是

由大量的聚集而成的。

3、每個水分子是由一個氧原子和個氫原子構成的，每個二氧化碳分子是由_____個氧原

子和個碳原子構成的。

【課堂學習】

一、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒

［觀察思考］：（通過課本P64圖3-7、3-8、3-10觀察、思考、回答下列問題）

1、氧氣、氫氣、水分別由什么微粒構成的？

2、請你列舉出氧氣、氫氣、水的主要化學性質(zhì)各一條

氧氣：___________________________________________

氫氣：___________________________________________

水：_____________________________________________

3、為什么這三種物質(zhì)的性質(zhì)不相同？_______________________________________________

4、三種物質(zhì)間能否相互轉(zhuǎn)化？發(fā)生了什么反應？

［小結］:

1、是構成物質(zhì)的一種微粒，常見該微粒構成的物質(zhì)有；

2、不同物質(zhì)（由分子構成的）具有的性質(zhì)，這是由于構成的不同。所以說：分子

是保持物質(zhì)的一種微粒，同種物質(zhì)的分子具有相同的;

3、分子具有微粒的基本性質(zhì)：分子極其微小、分子在不停、分子間有。

二、原子是化學變化中的最小微粒

［觀察思考］：（通過課本P65圖觀察、思考、回答下列問題）

1、道爾頓在著作中說：“二切物廈都是由數(shù)量巨大的、極微小的微粒（原子）構成的，這些微粒

間通過引力互相結合，我們不能創(chuàng)造原子，不能分裂原子，我們能實現(xiàn)的變化，無非把原先結

合在一起的原子分開，或原先分開的原子結合起來?！庇腥藢ζ溆^點作如下修正，你認為正確的

是___________________

①“一切物質(zhì)”應改為“有的物質(zhì)”；

②“變化”只能指“化學變化”而不能指其他任何變化；

③不能“創(chuàng)造”或“分裂”原子應指明不能用物理變化或化學變化的方法“創(chuàng)造”或“分

裂”原子。

2、以下是水電解時水分子的分解過程，請仔細觀察后用“分子”和“原子”填空：

水分子

(1)分子和原子的主要區(qū)別：在化學變化中可分，而卻不可再分。分子和原子的

聯(lián)系：是由構成的。

(2)化學反應的實質(zhì)是由反應物的化分成,然后由_________進行重新組合，形

成了新的=在化學反應前后的種類沒變，的數(shù)目沒有增減，

的質(zhì)量也沒有改變。所以說，是化學變化中的最小微粒。

［小結］:

1、是構成物質(zhì)的又一種微粒，常見該微粒構成的物質(zhì)有；

2、原子可以構成；還可以直接構成；

3、原子具有微粒的基本性質(zhì)。(1)(2)(3)o

三、化學變化和物理變化中的分子

［討論］:電解水產(chǎn)生氣體和加熱水產(chǎn)生氣體的過程中水分子的變化情況

電解水：________________________________________________________________

加熱水：_______________________________________________________________

［結論］：(化學變化)?

(物理變化),

【課堂檢測】

1、根據(jù)水電解的反應填空：

(1)水是由水構成的，通電后被分解為氧和氫,每兩個氧構成一個

氧,每兩個氫構成一個氫，大量的氧聚集成為氧氣，大量的氫

聚集為氫氣。(以上各空均填“分子”或“原子”)

(2)該反應中發(fā)生變化的微粒是,不能再分的微粒是,由此說明

原子是最小微粒。

2、下列現(xiàn)象或操作與分子對應的特征不：爭的選項()

選項現(xiàn)象或操作分子的特性

A籃球充氣分子間有間隔

B100mL酒精和100mL水混合，總體積小于200mL分子是有質(zhì)量的

C在花園中可聞到花的香味分子是運動的

D加熱氧化汞可得到金屬汞和氧氣分子是可以再分的

3、為形象展示水分解的微觀過程，某同學制作了一些模型，表示相應的微觀粒子。其中表示水

分解過程中不能再分的粒子是()

4、下列事實能證明在化學變化中，分子可分的事實的是(

A.蒸發(fā)氯化鈉溶液后，有氯化鈉晶體出現(xiàn)

B.水通電后可以得到氫氣和氧氣

C.水蒸氣冷凝后變成水

D.固體碘升華

5、科學研究發(fā)現(xiàn)：氮氣不活潑，在3000℃時僅有0.1%的分子分裂。在常壓條件下，向密

閉容器M中充人一定量氮氣，而后升高溫度（不超過300℃,壓強不變），若該密閉容器的體積

增大了一倍，則M內(nèi)分子變化的示意圖合理的是（）

溫度升高⑦000000

6、分子與原子的主要區(qū)別是（

A.分子大，原子小分子能直接構成物質(zhì)，原子不能

C.在化學變化中，分子能分，原子不能分D.分子之間有間隔，原子之間沒有間隔

【拓展延伸】

7、生活就是一本化學教科書，只要你留心觀察，用心思考，便可發(fā)現(xiàn)化學無處不在，探究其樂

無窮?？諝馐且环N混合物，請用分子的觀點解釋純凈物和混合物的區(qū)別。

?獨存在時?

鰥純凈物

8、比較分子、原子的相同點和不同點:

分子原子

區(qū)別在化學變化中，______________________________________________________

相同點

第二節(jié)構成物質(zhì)的基本微粒（第2課時）

課型：新授主備：李婷審核：黎建新2009-10姓名

【學習任務】

1、知道原子是由原子核和核外電子構成的；

2、知道原子本身及內(nèi)部各種微粒的帶電情況和質(zhì)量關系；

3、知道原子可以結合成分子，初步了解核外電子排布的基本知識。

【學習準備】

1、將分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子或電子，分別填入下列有關空格里：

氧化汞是保持氧化汞化學性質(zhì)的最小微粒，在化學反應中，氧化汞分解為氧

和汞,汞_____直接構成金屬汞，而兩個氧構成一個氧。氧原子的

內(nèi)部中心有1個,是由帶8個單位正電荷的和8個不帶電的構成;核外

有8個作高速運動。實驗證明：原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等，但1個帶1

個單位正電荷，不帶電。1個帶1個單位負電荷。整個氧原子不顯電性。

【課堂學習】

［討論］:有人認為“原子是化學變化中的最小微粒，在化學變化中不能再分，所以原子就是最小

的微粒，不能再分下去”。你同意這種觀點嗎？

一、原子的結構

1、［科學探究］：(自學拓展視野)原子是由原子核和電子,口.，夕?

構成。原子核在原子中所占的體積很小，其半徑約為原子:J

半徑的十萬分之一，因此，引對而言，原子中有很大的空----------

間。a粒子是帶兩個單位正電荷的氮原子核。1911年，-

科學家用一束平行高速運動的a粒子轟擊金泊時(金原子

的核電荷數(shù)為79,相對原子質(zhì)量為197),發(fā)現(xiàn)三種實驗—/___________________.

現(xiàn)象：—’：

(1)有一小部分a粒子改變了原來的運動路徑。原因是圖1-2盧瑟?！绷Ｗ由⑸鋵嶒炇疽鈭D

a粒子途經(jīng)金原子核附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向。

(2)大多數(shù)a粒子不改變原來的運動方向。

原因______________________________________________________.0

(3)極少數(shù)a粒子被彈了回來。原因是。

2、［我的認識(1)19世紀初英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，他認為：①物質(zhì)都是由

原子構成的；②這些原子是微小的不可分割的實心球體；③同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量應該相同。

用你所學知識來分析：錯誤的是，理由是

(2)已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的1/18360見下表：

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量

氫1011

碳66612

氧88816

鈉11121123

鐵26302656

通過此表，可總結出“在原子里質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)?！边€能總結出：

(1)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(僅是數(shù)值關系)

(2)_

(3)_

(4)

［小結］：1、原子的(內(nèi)部)構成:

原子

2、（原子中存在的）數(shù)量關系：數(shù)=數(shù)=數(shù)

3、電性：質(zhì)子帶—電、電子帶—電、中子電，且質(zhì)子和電子所帶電荷電量_____

電性，所以整個原子電。

二、核外電子排布

［拓展視野］:（P70頁“原子核外電子排布”及“原子結構示意圖”）

（4）通常當原子最外電子層上電子排滿時，達到穩(wěn)定結構。

2、變化規(guī)律:

元素原子分類最外層電子數(shù)結構的穩(wěn)定性化學活動性

金屬元素原子較少（一般1?3個）不穩(wěn)定結構易______最外層電子

非金屬元素原子較多（一般4?7個）易______電子

稀有氣體元素原子8個電子（氮為2個）____________一般不參加化學反應

由此可見，原子的決定了元素的化學性質(zhì)。

【課堂檢測】

1、在加壓和降溫的條件下，氧氣由無色氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈{色液體，原因是（）

A.氧分子發(fā)生了變化B.氧分子的大小發(fā)生了變化

C.氧分子間的間隔變小了，而本身沒有變化D.氧分子本身和分子間的間隔都沒有變化

2、下列關于原子的敘述中，正確的是（）

A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

B.原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)

C.原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構成

D.原子核帶正電荷，電子帶負電荷，因此原子是顯電性的

3、我國“嫦娥工程”探月計劃的一個重要目標是開發(fā)月球新能源一一“氫一3”，10噸氫一3

就能滿足我國一年所有的能源需求，月球土壤中含有較豐富的質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1的氫原

子。則氫原子中的電子數(shù)為（）

A.1B.2C.3D.4

4、1999年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德?澤維爾開創(chuàng)了化學研究新領域，他運用了激光光譜

技術來觀測化學反應時分子中的原子運動成為可能，你認為該技術不能觀察到的是（）

A.原子中原子核的內(nèi)部結構B.化學反應中原子的運動方向

C.化學變化中生成物分子的形成D.化學反應中反應物分子的分解

5、盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：取一極薄的金箔（金原子的核電荷數(shù)為79,相對原

子質(zhì)量為197）,用一高速運動的氫核（即帶正電荷的a粒子）的射擊。發(fā)現(xiàn)大多數(shù)氫核通了金箔,

極少數(shù)氫核發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出以下結論，其中不正確的是（）

A.金原子內(nèi)部有相對很大的空間B.金原子核體積小、質(zhì)量大

C.金原子核帶正電荷D.金原子質(zhì)量與氫核質(zhì)量相當

6、在使用體溫計測量體溫時，若不慎將體溫計打破，撒落出來的汞產(chǎn)生的汞蒸氣會對人體有危

害。此時可以用些硫粉撒在上面，使硫與汞發(fā)生化合反應生成固體硫化汞（HgS）。

（1）寫出硫與汞發(fā)生化學反應的文字表達式：;

（2）用分子、原子的觀點解釋體溫計測量體溫時汞柱上升現(xiàn)象。

7、判斷下列說法是否正確：

（1）原子是構成物質(zhì)的一種微粒。（）

（2）因為二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧氣的化學性質(zhì)。（）

（3）一切原子核都是由質(zhì)子和中子構成的。（）

（4）原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子上。（）

（5）原子中質(zhì)子和中子所帶電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。（）

（6）分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，而原子卻不能。（）

【拓展延伸】

核外電子分層排布示意圖

混

核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌

k道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。科學家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子

I是在不同的電子層內(nèi)運動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排

布，現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層

電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個）。

鈉與氯氣反應形成氯化鈉（圖）

在化學反應中，金屬元素

原子失去最外層電子，非金屬

元素原子得到電子，從而使參

加反應的原子帶上電荷，帶電

荷的原子叫做離子。帶正電荷

的原子叫做陽離子，帶負電荷

的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。例如，鈉與氯氣反應,

每個鈉原子失去1個電子形成鈉離子，每個氯原子得到1個電子形成氯離子。鈉離子與氯離子

由于靜電作用而結合成化合物氯化鈉NaCl。像氯化鈉這樣由陰、陽離子結合成的化合物還有很

多。

第二節(jié)構成物質(zhì)的基本微粒（第3課時）

課型：新授主備：李婷審核：黎建新2009-10姓名

【學習任務】

1、了解離子的形成過程，知道最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)的關系；

2、知道離子與原子之間是通過得失電子相互轉(zhuǎn)化的，并注意電荷數(shù)與得失電子數(shù)的關系，能認

識并書寫簡單的離子符號。

【學習準備】

1、復習1一18號元素原子結構示意圖;

2、畫出10、11、17、18號元素原子結構示意圖:

【課堂學習】

一、離子的形成：

認識1~18元素的原子結構的有關知識（下表）

電子層數(shù)

HHe

1

2LiBeBCNOFNe

3NaMgAlSiPsClAr

最外層電子數(shù)12345678

元素分類金屬兀素--------非金屬兀素稀有氣體元素

結構特證最外層電子數(shù)一般＜4--------最外層電子數(shù)一般N4（He例外）

得失電子情況

易失電子---------------------------易得電子穩(wěn)定結構

（化學性質(zhì)）

形成微粒易形成陽離子-------------------易形成陰離子

二、離子與原子的關系

原子陽離子陰離子

核電荷數(shù)一核外電子數(shù)核電荷數(shù)—核外電子數(shù)核電荷數(shù)—核外電子數(shù)

區(qū)別

（—帶電）（帶—電）（帶—電）

1.同種元素原子、陽離子、陰離子都具有相同核電荷數(shù)，它們同屬一種元素

（）（）

聯(lián)系

2.相互轉(zhuǎn)化：陽離子---------原子x--------------陰離子

（）（）

舉例

三、原子和離子的表示方法

1、［討論］:

①氯化鈉是由氯離子與鈉離子構成的；②氯化鈉是由氯化鈉離子構成的；

你認為正確的是；

根據(jù)討論你的認識有?

2、離子用來表示。

［例1］：（1）陽離子鈉離子Na+鎂離子鋁離子鉀離子

（2）陰離子氯離子.cr硫離子一氧離子一

［小結］:陽離子所帶正電荷數(shù)=原子失去電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一核外電子數(shù)

陰離子所帶負電荷數(shù)=原子得到電子數(shù)=核外電子數(shù)一質(zhì)子數(shù)

3、原子用來表示。

［例2］：鈉原子Na鎂原子鋁原子鉀原子

氯原子硫原子氧原子氫原子

【課堂檢測】

1、月球土壤含有大量氫3原子，它可能成為未來核能的重要原料。氨3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和

1個中子。氫3原子結構示意圖是()

AO)B.0))CO)^0)

2、下列粒子結構示意圖中表示陽宮干的是()

3、某元素帶一個單位負電荷的陰離子結構示意圖為則x、y的值分別為()

A.17和8B.18和8C.19和8D.14和4

4、與元素化學性質(zhì)關系非常密切的是()

A.原子的核外電子層數(shù)B.原子的最外層電子數(shù)

C.原子的核內(nèi)中子數(shù)D.原子的相對原子質(zhì)量

、、、、5、在H、O、H+、玲、OH}

A.028B.028C.028D,令沙六種微粒中，保持氫氣化學性質(zhì)的

,,微粒是;電解水時變化的最

小微粒是,水變成水蒸氣時沒有變化，帶電的微粒是，質(zhì)子數(shù)多于核外

電子數(shù)的微粒是。

6、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陰離子、陽離子中，按照要求填寫下列空格：

(1)能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒是;

(2)化學變化中的最小微粒是；

(3)能直接構成物質(zhì)的微粒是；

(4)構成原子核的微粒是；

(5)帶正電荷的微粒是；

(6)帶負電荷的微粒是；

(7)不帶電荷的微粒是o

7、物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)。已知氫元素原子的核電荷數(shù)為1。試分析：H+是結構最簡單的

一種陽離子，H+中含有的質(zhì)子數(shù)為,電子數(shù)為o

【拓展延伸】

8、原子、離子的比較:

離子

原子

陽離子陰離子

區(qū)粒子結構質(zhì)子數(shù)______電子數(shù)質(zhì)子數(shù)—_電子數(shù)質(zhì)子數(shù)——電子數(shù)

帶電情況

別符號

聯(lián)系陽離子X----------m原子二_、陰離子

第二節(jié)構成物質(zhì)的基本微粒（第4課時）

課型：新授主備：李婷審核：黎建新2009-10姓名

【學習任務】

1、學會描述物質(zhì)、分子的構成；

2、知道原子、分子的相對質(zhì)量的由來，能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量；

3、能根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義式求算常見原子的相對原子質(zhì)量。

【學習準備】

1、構成物質(zhì)的基本微粒有、、o銅是由構成的，鐵是由

___________構成的，金剛石是由—_________構成的，石墨是由一____________構成的，水銀是由

__________構成的；二氧化碳是由_____________構成的，水是由._____________構成的，氧氣是由

______________構成的，氮氣是由一__________構成的；氯化鈉是由__________和_______構成的,

氯化鈣是由___________和______構成的。（物質(zhì)由____________________構成）

2、分子是由_______結合而成的。如每個水分子是由2個___—__原子和1個_____原子構成的;

每個二氧化碳分子是由____________原子和__________________一原子構成的；每個氧分子是由

__________________構成的；每個氨氣分子是由_____________________________________構成的;

每個氯化氫分子是由__________________________構成的。（分子由構成）

【課堂學習】

［思考］:原子、分子很小，有質(zhì)量嗎？

請分別查找下列各原子的質(zhì)量：1個碳-12原子的質(zhì)量的是L997X10-26Kg；1個鈉原子的質(zhì)量

為Kg；一個氟原子的質(zhì)量為Kg；1個鋁原子的質(zhì)

量為Kg；1個氫原子的質(zhì)量為Kg。

通過你的查找，你發(fā)現(xiàn)這些數(shù)據(jù)書寫、記憶、計算方便嗎？

一、相對原子質(zhì)量

1、相對原子質(zhì)量（Ar煤原子））：以作為基準，其他原子的

質(zhì)量與這一基準的比；單位為,符號為（忽略不寫）。

2、寫出它的定義式：相對原子質(zhì)量（Ar保原子））==

［說明］:在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳T2,是含6個質(zhì)子和6個中子的碳

原子,它的質(zhì)量的1/12約等于1.66X10說kg。

3、計算：求鈉原子和氟原子的相對原子質(zhì)量。

［比較討論］:鈉原子和氟原子的相對原子質(zhì)量大小和鈉原子和氟原子的實際原子質(zhì)量大小

你得到什么規(guī)律嗎？

4、原子實際質(zhì)量==

［觀察與思考］：

原子原子核相對原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

氫101

氧8816

碳6612

硫161632

鈉1112

鐵26______56

［發(fā)現(xiàn)規(guī)律］:數(shù)值關系：相對原子質(zhì)量=數(shù)+數(shù)

原子種類相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)

氧原子168

鈉原子2311

二、相對分子質(zhì)量

［問題］:分子是由什么構成的？分子的質(zhì)量與構成它的微粒的質(zhì)量關系如何？

1、相對分子質(zhì)量(Mr)：等于構成分子的的總和。

［活動與探究］:

根據(jù)P73頁表3-4相對原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，計算氧氣、水、二氧化碳分子的相對分子質(zhì)量是多少。

2、計算下列物質(zhì)或微粒的相對分子質(zhì)量

(1)高鎰酸鉀(KMnO4)

(2)硫酸鏤KNHRSCU］

(3)堿式碳酸銅［Cu2(OH)2co3］

(4)2個水分子(2H2O)

【課堂檢測】

1、下列說法正確的是()

A.原子是不可再分的實心球體B.原子中一定含有質(zhì)子、中子和電子

C.原子的只要質(zhì)量集中在原子核上D.原子內(nèi)各微粒都不帶電，所以原子不帶電

2、等質(zhì)量的下列金屬含有原子數(shù)目最多的是()

A.鋁B.鎂C.鐵D.鋅

3、已知碳原子的質(zhì)量為mg,某原子的質(zhì)量為ng,則某原子的相對原子質(zhì)量為()

A.ngB.n/mgC.12n/mgD.12n/m

4、已知作為相對原子質(zhì)量基準的一種碳原子的質(zhì)量為1.993xl(y26kg

(1)若一個鋁原子的質(zhì)量為4.482xl(?26kg,則鋁原子的相對原子質(zhì)量約為。

(2)若氧原子的相對原子質(zhì)量為16,則一個氧原子的質(zhì)量為kgo

5、填寫下表中的空白處:

碳原子66

硫原子1616

6、碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12和24,則碳和鎂原子質(zhì)量之比是（）

A.12/1B.2/1C.2/12D.1/2

【拓展延伸】

7、已知一個SO2分子質(zhì)量為n千克，一個SC）3分子質(zhì)量為m千克，若以硫原子質(zhì)量的1/32作

為基準，則SO2的相對分子質(zhì)量為

［精要點撥］:解此題可根據(jù)求算相對原子質(zhì)量的方法類推。以硫原子質(zhì)量的1/32作為基準，

須先求出每個硫原子的質(zhì)量，后用一個S02分子的質(zhì)量與這個基準比較，即得S02的相對分子

質(zhì)量，設硫原子的質(zhì)量為x,氧原子的質(zhì)量為y。

第三節(jié)組成物質(zhì)的化學元素（第1課時）

課型：新授主備：李婷審核：黎建新2009-10姓名

【學習任務】

1、記住一些常見元素的名稱和符號；

2、知道元素的簡單分類，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素；

3、知道元素與原子的關系，記住元素、單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。

【學習準備】

1、寫出下列元素的元素符號：

(1)氫碳氮氧氟硅磷硫氯碘

(2)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅汞銀鉗

金鎰領

⑶氫MM

2、單質(zhì)是如、、都是單質(zhì)。

化合物是如、、都是化合物。

氧化物是如、、都是氧化物。

【課堂學習】

一、元素與元素符號

［思考］:我們知道原子、分子、離子通過化學反應形成了數(shù)以千計的物質(zhì)。這些物質(zhì)的基本成

分都是元素。什么叫元素？常見的元素有哪些？如何表示呢？

［討論］:

1、元素是()一類原子的總稱，其中的“一類原子”是什么意思？

［解析］:這里的一類原子是指具有相同核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)的同一類原子。如碳和二氧化碳中的

碳原子核電荷數(shù)都是6,這里的碳都稱為碳元素。同一類原子中的中子數(shù)或電子數(shù)可以不同，

如碳元素可包含如下幾種碳原子：66C、67C、68C(左上角代表質(zhì)子數(shù)，左下角代表中子數(shù)),

雖然這幾種碳原子的中子數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)相同，所以這幾種碳原子都總稱為碳元素。

2、試討論元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。

［解析］:

(1)任何一種物質(zhì)都是由一定的元素組成的。元素通常用于表示物質(zhì)的宏觀組成，如：氧氣由氧

元素組成，二氧化碳由氧元素和碳元素組成。

(2)通常說某物質(zhì)含鈣、鐵、鋅等多數(shù)指的是某物質(zhì)含有什么元素。

(3)元素是一類原子的總稱，(宏觀概念)只講種類，不講個數(shù)。原子、分子、離子是很小的微粒,

(微觀概念)既講種類，也講個數(shù)，通常用于表達物質(zhì)的微觀構成。如氧氣由氧分子構成，氧分

子由氧原子構成，鐵由鐵原子構成等。

(4)同種元素的原子具有相同的核電荷數(shù)。

3、元素符號除了表示以外，還能表示這種元素的,如C1表示了

或o(元素符號的涵義)

書寫元素符號時，第一個字母應寫，第二個字母應寫，如鎂和鎰的元素符號為

和;如果利用元素符號表示離子時，離子的和標注在元素符號

的右上方。如帶2個正電荷的銅離子的離子符號為,帶1個負電荷的氯離子的離子符號

為。

4、俄國化學家門捷列夫在總結前人經(jīng)驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期

表的雛形。下表為元素周期表的部分示意圖，表中數(shù)字為各元素原子的質(zhì)子數(shù)，利用下表回答

相關問題：

LiBeBcNOFNe

345678910

NaMgAlSiPSClAr

1112131415161718

@②③

（1）你知道表中哪些元素是金屬元素？哪些元素是非金屬元素？

（2）研究表中各元素原子的質(zhì)子數(shù)，請預測質(zhì)子數(shù)為20的元素在表/V/G'RA

中的位置_____（填①、②、③）。該元素離子的結構示意圖是______o八

（填“甲”或“乙”）甲乙/

（3）鎂原子和鎂離子的數(shù)相同，屬于同一種元素，所以數(shù)決定元素種類；鎂

原子和鎂離子的數(shù)不同，化學性質(zhì)也不同，所以數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。

二、單質(zhì)、化合物和氧化物

1、100余種元素組成了數(shù)千萬種的物質(zhì)，這些物質(zhì)可簡單分成下列幾類，請完成下表：

宏觀組成微觀構成（由分子構成的物質(zhì)）舉例

純凈物

混合物

單質(zhì)

化合物

氧化物

2、［討論］:說明混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物的含義，找出各概念間的從屬關系,

填寫在下面的框圖內(nèi)。

食鹽，用有關物質(zhì)的序號填寫下列空格，上述物質(zhì)中:

屬于混合物的是屬于純凈物的是

屬于單質(zhì)的是屬于化合物的是

屬于氧化物的是___________________________

【課堂檢測】

1、著名科學家居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。

一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷放射出的粒子一定是（）

A.電子B.中子C.質(zhì)子D.原子核

2、下列敘述正確的是（）

A.不同元素的根本區(qū)別在于其相對原子質(zhì)量的不同

B.元素化學性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切

C.一種元素只能組成一種單質(zhì)