適用于新高考新教材廣西專(zhuān)版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練11氯鹵族元素及其重要化合物

課時(shí)規(guī)范練11氯、鹵族元素及其重要化合物一、選擇題:本題共9小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.(2024江蘇南通三模)NaClO是家用消毒液的有效成分,這是利用了NaClO的()A.堿性 B.強(qiáng)氧化性C.還原性 D.受熱后不穩(wěn)定性2.用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì):下列說(shuō)法正確的是()A.Ⅰ圖中:假如MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部消耗完B.Ⅱ圖中:生成藍(lán)色的煙C.Ⅲ圖中:試管中發(fā)生了加成反應(yīng)D.Ⅳ圖中:潮濕的有色布條能褪色,將濃硫酸滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成3.(2024廣東廣州三模)某溶液的主要成分為NaClO(含有確定量的NaOH),既能殺菌消毒又能漂白。下列用來(lái)說(shuō)明事實(shí)的離子方程式不正確的是()A.該溶液可用NaOH溶液吸取Cl2制備:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.該溶液與潔廁靈(主要成分為HCl)混合產(chǎn)生Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OC.該溶液與過(guò)氧化氫溶液混合產(chǎn)生O2:2ClO-+H2O22Cl-+O2↑+2OH-D.該溶液加白醋可增加漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-4.下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 ()選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用H2O2溶液滴定淀粉KI溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振蕩,靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用潮濕的碘化鉀淀粉試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D最終試管有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有溴原子5.為了從海帶浸取液中提取碘,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖試驗(yàn)方案,下列說(shuō)法正確的是()A.①中反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2I2+2OH-B.②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C.③中得到的上層溶液中含有I-D.操作Z的名稱(chēng)是加熱6.(2024廣東潮州二模)“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.進(jìn)入吹出塔前,Br-被氧化為Br2B.吸取塔中SO2作還原劑C.經(jīng)過(guò)吸取塔后,溴元素得到富集D.兩次通入水蒸氣的作用都是參與反應(yīng)7.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2的制備與殺菌的說(shuō)法不合理的是()A.NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl,則n(氧化劑)∶n(還原劑)=1∶4B.ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中運(yùn)用失效,可能的緣由是2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2-C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的HClD.等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2強(qiáng)8.(2024湖北四地聯(lián)考)某無(wú)色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩、靜置下層呈橙紅色(2)分液,向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生(3)過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3稀溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A.確定含有的離子是Na+、Br-B.確定沒(méi)有的離子是Ba2+、SOC.假如步驟(2)沒(méi)有加入稀硝酸,白色沉淀可能含有BaSO3D.假如將步驟(1)中氯水換成H2O2,對(duì)結(jié)論沒(méi)有影響9.為探究新制氯水的性質(zhì),某學(xué)生做了如下試驗(yàn)。試驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①紫色的石蕊溶液溶液先變紅后褪色②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液變紅由上述試驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)的說(shuō)明或離子方程式不相符的是()A.試驗(yàn)①說(shuō)明新制氯水中含有H+、HClOB.試驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)為HCO3-+HClOClO-+CO2↑+H2C.試驗(yàn)③說(shuō)明新制氯水中有Cl-,Cl-+Ag+AgCl↓D.試驗(yàn)④說(shuō)明氯氣具有強(qiáng)氧化性,Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+二、非選擇題:本題共1小題。10.(2024北京卷)某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)。資料:ⅰ.Mn2+在確定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(黑色)、MnO42-ⅱ.濃堿條件下,MnO4-可被OH-還原為Mnⅲ.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān),NaClO的氧化性隨堿性增加而減弱。試驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)序號(hào)物質(zhì)aC中試驗(yàn)現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后Ⅰ水得到無(wú)色溶液產(chǎn)生黑色沉淀,且放置后不發(fā)生變更Ⅱ5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,在空氣中緩慢變成黑色沉淀黑色沉淀增多,放置后溶液變?yōu)樽仙?仍有沉淀Ⅲ40%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,在空氣中緩慢變成黑色沉淀黑色沉淀增多,放置后溶液變?yōu)樽仙?仍有沉淀(1)B中試劑是。

(2)通入Cl2前,試驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為。

(3)對(duì)比試驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的試驗(yàn)現(xiàn)象,對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的相識(shí)是。

(4)依據(jù)資料ⅱ,試驗(yàn)Ⅲ中應(yīng)得到綠色溶液,試驗(yàn)中得到紫色溶液,分析現(xiàn)象與資料不符的緣由:緣由一:可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。緣由二:可能是氧化劑過(guò)量,氧化劑將MnO42-①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的緣由:,但通過(guò)試驗(yàn)測(cè)定溶液的堿性變更很小。

②取試驗(yàn)Ⅲ中放置后的1mL懸濁液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色快速變?yōu)榫G色,且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為,溶液綠色緩慢加深,緣由是MnO2被(填化學(xué)式)氧化,可證明試驗(yàn)Ⅲ的懸濁液中氧化劑過(guò)量。

③取試驗(yàn)Ⅱ中放置后的1mL懸濁液,加入4mL水,溶液紫色緩慢加深,發(fā)生的反應(yīng)是。

④從反應(yīng)速率的角度,分析試驗(yàn)Ⅲ未得到綠色溶液的可能緣由:。

參考答案課時(shí)規(guī)范練11氯、鹵族元素及其重要化合物1.B解析NaClO具有強(qiáng)氧化性,可以使蛋白質(zhì)變性,從而起到殺菌消毒的作用。2.D解析用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣時(shí),因濃鹽酸漸漸變稀后與二氧化錳不反應(yīng),濃鹽酸不行能消耗完,A錯(cuò)誤;銅絲在氯氣中燃燒,生成棕黃色的煙,B錯(cuò)誤;甲烷與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng),C錯(cuò)誤;氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸可使有色布條褪色,過(guò)量的氯氣進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,再向燒杯中滴加濃硫酸,至溶液顯酸性時(shí),Cl-、ClO-和H+可發(fā)生反應(yīng)生成Cl2,D正確。3.C解析C項(xiàng)電荷不守恒,該溶液與過(guò)氧化氫溶液混合產(chǎn)生O2:ClO-+H2O2Cl-+O2↑+H2O。4.B解析淀粉KI溶液一般作為指示劑,設(shè)計(jì)用H2O2滴定淀粉KI溶液無(wú)法判定滴定終點(diǎn),A錯(cuò)誤;在酸性環(huán)境中,KIO3與KI反應(yīng)生成I2,B正確;NO2與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸也具有強(qiáng)氧化性,也可使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán),C錯(cuò)誤;加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿,D錯(cuò)誤。5.C解析反應(yīng)為酸性環(huán)境,①中反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H++H2O2I2+2H2O,A錯(cuò)誤;四氯化碳的密度比水大,在下層,②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出,B錯(cuò)誤;操作Z的名稱(chēng)是過(guò)濾,D錯(cuò)誤。6.D解析由題給流程可知,向濃縮、酸化后的海水中通入氯氣,海水中的溴離子與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì),利用水蒸氣和熱空氣吹出溴,吹出的溴在吸取塔中與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,氫溴酸溶液在蒸餾塔中與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì),在水蒸氣作用下反應(yīng)得到的溴蒸氣經(jīng)冷凝、精餾得到溴。在進(jìn)入吹出塔前,Br-與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),Br-被氧化成Br2,A正確;吸取塔中發(fā)生的反應(yīng)為吹出的溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)上升被氧化,二氧化硫是反應(yīng)的還原劑,B正確;經(jīng)過(guò)吸取塔后溶液中的溴離子濃度增大,是溴元素得到富集的過(guò)程,C正確;兩次通入水蒸氣都未參與反應(yīng),D錯(cuò)誤。7.C解析酸性條件下ClO2-發(fā)生歧化反應(yīng),生成Cl-和ClO2,可寫(xiě)出離子方程式:4H++5ClO2-Cl-+4ClO2↑+2H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4,A正確;方程式符合歧化反應(yīng)化合價(jià)的變更,B正確;ClO2易溶于水,不能用飽和食鹽水除雜,C錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量的ClO28.A解析由步驟(1)可知,溶液中確定存在Br-;由步驟(2)可知,白色沉淀為BaSO4,但SO32-能被氧化為SO42-,則SO32-、SO42-至少有一種,因SO32-、SO42-均與Ba2+不能大量共存,則確定沒(méi)有Ba2+;由步驟(3)可知,白色沉淀可能為AgCl,步驟(1)中引入Cl-,不能確定原溶液是否含有Cl-,又溶液為電中性,確定存在陽(yáng)離子,則確定存在Na+;綜上所述,確定存在Na+、Br9.B解析新制氯水的主要成分有Cl2、H+、HClO、Cl-等,紫色的石蕊溶液變紅,說(shuō)明有H+存在,后褪色,說(shuō)明有HClO,A正確;碳酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng),依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,正確的離子方程式為HCO3-+H+CO2↑+H2O,B錯(cuò)誤;新制氯水中含有Cl-,氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀,C正確;新制氯水中的Cl210.答案(1)飽和NaCl溶液(2)2Mn(OH)2+O22MnO2+2H2O(3)Mn2+的還原性隨溶液堿性的增加而增加(4)①Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O②4MnO4-+4OH-4MnO42-+O2↑+2H2OCl2③3ClO-+2MnO2+2OH-2MnO4-+3Cl-+H2O④過(guò)量Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaClO,使溶液的堿性減弱,c(OH-)降低,溶液中的MnO解析(1)B中試劑是飽和NaCl溶液,作用是吸取Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體。(2)通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中Mn2+與堿性溶液中NaOH電離產(chǎn)生的OH-反應(yīng)生成Mn(OH)2白色沉淀,該沉淀不穩(wěn)定,會(huì)被溶解在溶液中的氧氣氧化為黑色的MnO2,則沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為2Mn(OH)2+O22MnO2+2H2O。(3)對(duì)比試驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的試驗(yàn)現(xiàn)象,可以得出Mn2+的還原性隨溶液堿性的增加而增加的結(jié)論。(4)①Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O,使溶液c(OH-)減小,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。②?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色快速變?yōu)榫G色,且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色就是由于在濃堿條