蘇教版高中化學(xué)必修第二冊綜合測試含答案

全書綜合測評注意事項1.全卷滿分100分?？荚囉脮r90分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64I127。一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是()A.《天工開物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B.《呂氏春秋·別類編》中“金(即銅)柔錫柔,合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性C.《本草綱目》中“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”和“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”用到的實驗方法是蒸餾D.《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”,該過程屬于化學(xué)變化2.下列化學(xué)用語錯誤的是()A.HBr的電子式:H+[··Br······]- C.溴苯的結(jié)構(gòu)簡式: D.Br2的結(jié)構(gòu)式:Br—Br3.下列除雜方法正確的是()A.乙烷中混有少量乙烯,可通過溴水除去B.乙烷中混有乙烯,可通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣除去C.乙醇中混有乙酸,可用蒸餾的方法除去D.乙酸乙酯中混有乙酸,可加入足量的NaOH溶液,經(jīng)分液除去4.下列有關(guān)說法正確的是()A.NH3在催化劑作用、加熱條件下與O2反應(yīng)生成N2O5B.HClO不穩(wěn)定,容易分解放出Cl2C.過量的Fe在Cl2中點燃生成FeCl2D.常溫下,Al與濃H2SO4、NaOH溶液都能反應(yīng)5.開發(fā)和利用礦物資源有重要的意義。某廠用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下,下列有關(guān)說法正確的是()A.在制粗硅的反應(yīng)中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C.黃銅礦與O2反應(yīng),產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸,產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料D.黃銅(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物6.納米級四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一,共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法,其流程如圖所示:下列說法錯誤的是()A.保存溶液A時,應(yīng)加入少量鐵粉B.FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好為2∶1C.取濾液進行焰色反應(yīng),火焰為黃色D.其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)7.能證明反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是()①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2②單位時間內(nèi)生成1molH2的同時消耗1molI2③反應(yīng)速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI)④溫度和容積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化⑤溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化⑥溫度和容積一定時,混合氣體的顏色不再變化A.①③ B.②⑥ C.③⑥ D.④⑤8.“綠色化學(xué)”實驗已走進課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)”理念的是()①實驗室中做氯氣與鈉反應(yīng)實驗時采用圖甲所示裝置(加熱裝置略去)②實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與HCl反應(yīng)生成銨鹽的實驗③實驗室中采用圖乙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)A.②③ B.①②③ C.①③ D.①②9.下列有關(guān)氮及其化合物的說法錯誤的是()A.硝酸具有較強的氧化性,可用稀硝酸清洗“銀鏡反應(yīng)”后的試管B.NO、NO2在一定條件下均能與NH3反應(yīng),可用氨氣處理氮氧化物C.可加熱NH4NO3和Ca(OH)2的混合物制備氨氣D.聯(lián)氨(N2H4)可能被亞硝酸(HNO2)氧化生成氫疊氮酸(HN3)10.下列說法錯誤的是()A.2molH2(g)和1molO2(g)的總能量大于2molH2O(g)的能量B.氧原子形成氧分子是放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物斷鍵時吸收的總能量大于生成物成鍵時放出的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.H2O2H+O是吸熱過程11.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作及推論均正確的是()選項實驗操作推論A向液體石蠟中加入碎瓷片,加熱,將產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色氣體產(chǎn)物中含有不飽和烴B向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制的Cu(OH)2堿性懸濁液,加熱,沒有磚紅色沉淀生成淀粉沒有發(fā)生水解C取少許FeSO4樣品溶于水,加入幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色FeSO4全部被氧化D往0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去H2O2具有氧化性12.某溫度下,在一個容積為2L的密閉容器中加入A、B,發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示,下列說法正確的是()時間/min0246n(A)/mol21.2n(B)/mol63.0n(C)/mol04.5A.0~2min內(nèi),A的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)B.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小C.4min時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D.混合氣體的壓強不變,不能說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)13.NO2是大氣的主要污染物之一,某研究小組設(shè)計如圖裝置對NO2進行回收利用,裝置中a、b為多孔石墨電極。下列說法正確的是()A.b極為原電池的正極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.a極的電極反應(yīng)式為NO2+2H++2e-NO+H2OC.一段時間后,b極附近HNO3濃度增大D.電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O4HNO314.下列說法正確的是()A.中含有兩種官能團B.乙烯能使Br2的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色,二者褪色的原理相同C.CH2CH—CH3的所有原子均在同一平面上D.相同質(zhì)量的乙烯和乙烷完全燃燒,產(chǎn)生H2O的質(zhì)量不相同15.鐵在冷的稀硝酸中反應(yīng)的主要還原產(chǎn)物為NO,而在熱的稀硝酸中反應(yīng)的主要還原產(chǎn)物為N2O,當(dāng)溶液更稀主要還原產(chǎn)物為NH4+,現(xiàn)向一定量冷的稀硝酸中逐漸加入鐵,如圖為反應(yīng)液中H+A.若Oa段與ab段鐵的物質(zhì)的量相等,則這兩段所產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1B.bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:30H++3NO3?+8Fe8Fe3++3NH4+C.反應(yīng)到達c點時,溶液中主要陽離子是Fe3+D.若d點時反應(yīng)完全結(jié)束,c、d兩點溶液中鐵原子的物質(zhì)的量之比為2∶3二、非選擇題(本題共5小題,共55分)16.(8分)某課外興趣小組通過如圖所示的流程來制取少量亞硝酸鈉(NaNO2)晶體,并對其進行純度測定和相關(guān)性質(zhì)實驗。已知:①Na2CO3+NO+NO22NaNO2+CO2,Na2CO3+2NO2NaNO2+NaNO3+CO2;②NaNO2是白色固體,易被氧化。(1)生產(chǎn)過程中,SO2從底部通入,硝酸從頂部以霧狀噴下,其目的是。

寫出“還原”步驟中生成NO2的反應(yīng)的離子方程式:。

(2)若使“吸收”步驟中NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2,則理論上“還原”步驟中產(chǎn)生的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為。

(3)該課外興趣小組將NaNO2溶液逐滴加入含淀粉-KI的酸性溶液中,溶液變藍,同時放出NO氣體,該反應(yīng)的離子方程式是。

17.(10分)乙烯是重要的化工原料,結(jié)合以下路線回答下列問題。(1)B中含有官能團的名稱為。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

(4)F是一種高分子物質(zhì),可用于制作食品塑料袋等,F的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)E的分子式為C2H4O2,能使紫色石蕊試液變紅;G是一種油狀、有香味的物質(zhì)。將4.8gD和3gE在一定條件下發(fā)生反應(yīng)⑥,充分反應(yīng)后,如果實際產(chǎn)率為60%,則實際得到G的質(zhì)量是g。

(已知:實際產(chǎn)率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量18.(11分)電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。從腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液的處理流程如下:(1)FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔的化學(xué)方程式是。

(2)步驟①中分離操作名稱是。

(3)沉淀B中主要含有,氣體D的化學(xué)式是。

(4)在濾液A中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是,用化學(xué)方程式表示最后現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:。

(5)取少量最后所得溶液于試管中,然后滴加(寫名稱)溶液,若變?yōu)檠t色,則證明有Fe3+存在。

(6)步驟③中,將氯氣換成H2O2溶液也能達到同樣的目的,寫出換成H2O2溶液后反應(yīng)的離子方程式:。

19.(13分)化學(xué)反應(yīng)與生產(chǎn)研究息息相關(guān),我們不僅需要關(guān)注能量變化,還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和程度。請根據(jù)要求,回答下列問題:(1)下列四個化學(xué)反應(yīng)中,理論上不可以用于設(shè)計原電池的是

(填字母)。A.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OB.Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+C.CaO+H2OCa(OH)2 D.CH4+2O2CO2+2H2O(2)將氫氣與氧氣的反應(yīng)設(shè)計成燃料電池,裝置如圖1所示(a、b為多孔石墨棒),其中(填“A”或“B”)處通氧氣,其電極反應(yīng)式為。當(dāng)消耗標(biāo)準狀況下11.2L氫氣時,假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為85%,導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。

圖1圖2(3)一定條件下,在2L容器中發(fā)生X、Y兩種氣體間的轉(zhuǎn)化反應(yīng),X、Y的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖2所示。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②反應(yīng)開始至2min時,Y的平均反應(yīng)速率為。

③2min時,v正(填“>”“<”或“=”)v逆。

20.(13分)某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:(1)在小燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至液體是透明的色,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到。

(2)研究小組同學(xué)為探究Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng),進行如圖所示實驗:①Fe3+與Cu反應(yīng)的離子方程式為。

②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,同學(xué)們查閱資料得知:a.CuSCN是難溶于水的白色固體;b.SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似;c.2Cu2++4I-2CuI↓+I2。填寫實驗方案:實驗方案實驗現(xiàn)象步驟1:取4mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液無明顯現(xiàn)象步驟2:取4mLmol·L-1的CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為。

(3)市售某種補鐵口服液的主要成分是葡萄糖酸亞鐵。根據(jù)名稱認為補鐵口服液中含有Fe2+,設(shè)計方案進行驗證。方案試劑X方案11mL1mol·L-1酸性KMnO4溶液方案2依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水①方案1預(yù)期現(xiàn)象與實驗現(xiàn)象相同,并不能證明補鐵口服液中一定含有Fe2+,猜想理由是。

②方案2中現(xiàn)象是,則證明口服液中含F(xiàn)e2+。

全書綜合測評1.D2.A3.A4.D5.C6.B7.B8.C9.C10.B11.A12.C13.D14.D15.A1.DA項涉及的反應(yīng)是碳酸鈣的分解,正確;B項體現(xiàn)了合金硬度方面的特性,即合金的硬度一般比其成分金屬大,正確;C項用到的實驗方法是蒸餾,即根據(jù)液體混合物的沸點不同將物質(zhì)分離的方法,正確;D項所述過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,錯誤。2.AHBr是共價化合物,其電子式為H··Br······,A項錯誤;苯的分子式為C6H6,其空間填充模型為,B項正確;溴苯的結(jié)構(gòu)簡式為,C項正確;Br2的電子式為··Br······Br3.A乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng),乙烷通入溴水中不反應(yīng)且不溶于溴水,因此可通過溴水洗氣除去乙烷中混有的少量乙烯,A正確;酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應(yīng)生成二氧化碳氣體,引入新雜質(zhì),B錯誤;不能直接蒸餾乙醇和乙酸的混合物,會形成共沸物,可加入過量CaO使乙酸轉(zhuǎn)變?yōu)榉悬c較高的乙酸鹽,然后蒸餾可除去乙酸,C錯誤;乙酸乙酯與NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇,不符合除雜要求,D錯誤。4.D氨氣在催化劑作用、加熱條件下與O2反應(yīng)生成NO,A錯誤;HClO見光易分解生成HCl和O2,B錯誤;無論Fe是否過量,在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵,C錯誤;常溫下,Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化,鈍化的過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,D正確。5.C制粗硅的反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO↑,該反應(yīng)中C是還原劑、SiO2是氧化劑,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,A錯誤;生產(chǎn)玻璃涉及的反應(yīng)有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,反應(yīng)中沒有化合價變化,不涉及氧化還原反應(yīng),B錯誤;SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶煉鐵的原料,C正確;黃銅(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生Cu2S、SO2的過程中,Cu、O元素化合價降低,S元素化合價升高,Cu2S是還原產(chǎn)物,SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,D錯誤。6.B溶液A中含F(xiàn)e2+,為防止亞鐵離子被氧化,保存溶液A時應(yīng)加入少量鐵粉,A正確;Fe3O4可看成FeO·Fe2O3,N(Fe2+)∶N(Fe3+)=1∶2,則FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好為1∶2,B錯誤;鈉的焰色為黃色,濾液中含鈉離子,則取濾液進行焰色反應(yīng),火焰為黃色,C正確;溶解后加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4↓+4H2O,無元素化合價發(fā)生變化,制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng),D正確。7.B①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2,可能是反應(yīng)進行過程中的某一階段,不一定是平衡狀態(tài);②單位時間內(nèi)生成1molH2的同時消耗1molI2,反應(yīng)進行的方向相反,且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,此時反應(yīng)達平衡狀態(tài);③無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),都存在反應(yīng)速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI),則反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài);④反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等,溫度和容積一定時,容器內(nèi)壓強始終不變,則反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài);⑤溫度和壓強一定時,混合氣體的質(zhì)量和體積不變,則密度始終不變,反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài);⑥溫度和容積一定時,混合氣體的顏色不再變化,則表明c(I2)不變,反應(yīng)達平衡狀態(tài)。8.C氯氣有毒,與鈉反應(yīng)后,多余的氯氣被堿液吸收,①符合“綠色化學(xué)”理念;銅與稀硝酸反應(yīng)生成的一氧化氮有毒,一氧化氮可以用氣球收集,③符合“綠色化學(xué)”理念;濃鹽酸和濃氨水都易揮發(fā),進入空氣中,②不符合“綠色化學(xué)”理念。9.CHNO3中氮元素為+5價,具有強氧化性,稀硝酸能氧化許多不活潑的金屬,如Cu、Ag等,A項正確;NO、NO2在一定條件下均能與NH3發(fā)生歸中反應(yīng),氨氣可用于處理氮氧化物,B項正確;NH4NO3受熱分解產(chǎn)物不一定有NH3,且NH4NO3受熱易發(fā)生爆炸,故不能加熱NH4NO3和Ca(OH)2的混合物來制備NH3,C項錯誤;依據(jù)價態(tài)分析,N2H4(氮元素的化合價為-2價)和HNO2(氮元素的化合價為+3價)反應(yīng)可能生成HN3(氮元素的平均化合價為-1310.BH2(g)在O2(g)中燃燒生成H2O(g)是一個放熱反應(yīng),則反應(yīng)物[2molH2(g)和1molO2(g)]的總能量大于生成物[2molH2O(g)]的能量,A正確;一個化學(xué)反應(yīng)包括舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,氧原子形成氧分子是化學(xué)鍵形成的過程,是放熱過程,但不屬于放熱反應(yīng),B錯誤;反應(yīng)物斷鍵時吸收的總能量大于生成物成鍵時放出的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),C正確;H2O2H+O是一個化學(xué)鍵斷裂的過程,是吸熱過程,D正確。11.A液體石蠟是飽和烴的混合物,在碎瓷片的作用下加熱,產(chǎn)生了能使溴的四氯化碳溶液褪色的氣體,說明氣體中含有不飽和烴,A正確;應(yīng)先加入氫氧化鈉中和稀硫酸,再加入新制的氫氧化銅堿性懸濁液,B錯誤;溶液變?yōu)檠t色,說明硫酸亞鐵發(fā)生變質(zhì),但判斷FeSO4是否全部被氧化,還應(yīng)檢驗溶液中是否存在亞鐵離子,C錯誤;酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性,H2O2在與KMnO4的反應(yīng)中表現(xiàn)還原性,D錯誤。12.CA為固體,一般其濃度被視為常數(shù),故不能用單位時間內(nèi)A的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率,A錯誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)的速率都會增大,B錯誤;“三段式”如下:A(s)+2B(g)3C(g)起始/mol 2 6 0變化/mol 1.5 3.0 4.54min/mol 0.5 3.0 4.54min時,C的物質(zhì)的量為4.5mol,與6min時C的物質(zhì)的量相同,即4min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài),C正確;由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等,則恒容密閉容器中混合氣體壓強不變,能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),D錯誤。13.D通入O2的一極(b極)得電子發(fā)生還原反應(yīng),為原電池的正極,A錯誤;通入NO2的一極(a極)失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為NO2+H2O-e-NO3?+2H+,B錯誤;b極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-2H2O,生成水,b極附近HNO3濃度減小,C錯誤;由正、負極電極反應(yīng)式可得電池總反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O4HNO3,D正確。14.D只有一種官能團,即羧基,A項錯誤;乙烯與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng),二者褪色的原理不相同,B項錯誤;CH2CH—CH3分子中有甲基,所有原子不可能在同一平面上,C項錯誤;設(shè)乙烯、乙烷的質(zhì)量均為mg,則相同質(zhì)量的乙烯和乙烷含有H的物質(zhì)的量分別為m28×4mol=m7mol、m30×6mol=m5mol,則完全燃燒后產(chǎn)生的H15.A鐵在冷稀HNO3中生成NO,在熱稀HNO3中生成N2O,Fe與HNO3反應(yīng)為放熱反應(yīng),故圖像中:Oa段產(chǎn)物為NO,ab段產(chǎn)物為N2O,bc段產(chǎn)物為NH4+,cd段是Fe與Fe(NO3)3反應(yīng),氣體總體積不再增加。Oa段產(chǎn)物為NO,N元素由+5價下降到+2價,ab段產(chǎn)物為N2O,N元素由+5價下降到+1價,若Oa段與ab段鐵的物質(zhì)的量相等,由得失電子守恒可知這兩段所產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為33∶38=8∶3,A錯誤;bc段產(chǎn)物為NH4+,離子方程式為30H++3NO3?+8Fe8Fe3++3NH4++9H2O,B正確;反應(yīng)到達c點時,溶液中主要陽離子是Fe3+,C正確;cd段發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+3Fe2+,d點時,反應(yīng)完全結(jié)束,溶液中n(Fe2+)=nd(Fe),c點溶液中n(Fe3+)=nc(Fe),n16.答案(每空2分)(1)氣液逆流,使硝酸與SO2充分反應(yīng)SO2+2NO3?SO4(2)1∶1(3)2NO2?+2I-+4H+2NO↑+I2+2H2解析(1)生產(chǎn)過程中,SO2從底部通入,硝酸從頂部以霧狀噴下,氣液逆流,使硝酸與SO2充分反應(yīng);根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,“還原”步驟中生成NO2的反應(yīng)的離子方程式是SO2+2NO3?SO42?(2)根據(jù)已知信息①可知,若使“吸收”步驟中NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2,則理論上“還原”步驟中生成NO、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1。(3)將NaNO2溶液逐滴加入含淀粉-KI的酸性溶液中,溶液變藍,說明碘離子被氧化為碘單質(zhì),同時放出NO氣體,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可得該反應(yīng)的離子方程式是2NO2?+2I-+4H+2NO↑+I2+2H217.答案(每空2分)(1)羥基(2)加成反應(yīng)(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4)CH2—CH2(5)2.64解析(1)B是乙二醇,B中含有官能團的名稱為羥基。(2)反應(yīng)①是乙烯和單質(zhì)溴的加成反應(yīng)。(3)反應(yīng)④是乙醇的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(4)F是一種高分子物質(zhì),可用于制作食品塑料袋等,F是聚乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH2—CH2。(5)4.8g乙醇的物質(zhì)的量是0.1mol,3g乙酸的物質(zhì)的量是0.05mol,根據(jù)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O可知乙醇過量,理論上生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.05mol,質(zhì)量是0.05mol×88g/mol=4.4g,實際產(chǎn)率為60%,則實際得到乙酸乙酯的質(zhì)量是0.6×4.4g=2.64g。18.答案(除注明外,每空1分)(1)Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2(2分)(2)過濾(3)Cu和FeH2(4)有白色絮狀沉淀生成,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色(2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(5)硫氰化鉀(6)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(2分)解析廢液中加入過量鐵粉,發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+Cu2+Fe2++Cu,操作①為過濾,沉淀B中主要含有Cu和Fe,濾液A中溶質(zhì)主要為FeCl2;Cu不與鹽酸反應(yīng),Fe與鹽酸發(fā)生反應(yīng):Fe+2HClFeCl2+H2↑,濾液A和濾液C合并,通入氯氣發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。(1)Cu能與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng),其化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2。(4)濾液A中溶質(zhì)主要為FeCl2,加入NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,現(xiàn)象是有白色絮狀沉淀生成,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色。(6)利用H2O2的氧化性將Fe2+氧化成Fe3+,離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。19.答案(除注明外,每空2分)(1)AC(2)B(1分)O2+2H2O+4e-4OH-0.85(3)①2YX②0.05mol·L-1·min-1③>解析(1)反應(yīng)A、C是非氧化還原反應(yīng),理論上不可以用于設(shè)