2021-2022學(xué)年江蘇省鹽城市高一下學(xué)期期終考試化學(xué)試題（含解析）

2021/2022學(xué)年度第三學(xué)期高一年級(jí)期終考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Fe-56Ba-137一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.今年5月10日，搭載天舟四號(hào)貨運(yùn)飛船的長(zhǎng)征七號(hào)遙五運(yùn)載火箭在我國(guó)文昌航天發(fā)射場(chǎng)發(fā)射。長(zhǎng)征七號(hào)采用液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)。我國(guó)自主研制的雙向拉伸聚酰亞胺薄膜涂層及其復(fù)合熱控材料解決了貨船熱控、熱防護(hù)等難題。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.運(yùn)載火箭加注的煤油屬于有機(jī)物，含C、H、O元素B.天舟四號(hào)飛船倉(cāng)壁殼體的鋁合金材料屬于有機(jī)高分子材料C.天舟四號(hào)飛船上太陽(yáng)能電池板的半導(dǎo)體材料主要成分為D.聚酰亞胺涂層具有耐高溫、抗氧化、抗輻射、耐腐蝕等綜合性能【答案】D【解析】【詳解】A．運(yùn)載火箭加注的煤油屬于有機(jī)物含C、H、元素，A錯(cuò)誤；B．天舟四號(hào)飛船倉(cāng)壁殼體的鋁合金材料屬于鋁合金材料，不屬于有機(jī)，B錯(cuò)誤；C．天舟四號(hào)飛船上太陽(yáng)能電池板半導(dǎo)體材料主要成分為Si，C錯(cuò)誤；D．我國(guó)自主研制的雙向拉伸聚酰亞胺薄膜涂層應(yīng)用于航空領(lǐng)域，解決了貨船熱控、熱防護(hù)等難題，所以聚酰亞胺涂層具有耐高溫、抗氧化、抗輻射、耐腐蝕等綜合性能，D正確；故選D。2.酰胺基可以由氨基()與羧基(-COOH)反應(yīng)得到。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.氨基()與羧基(-COOH)反應(yīng)生成酰胺基屬于取代反應(yīng)B.氨基()的電子式：C羧基(-COOH)與羧基之間能形成氫鍵D.酰胺基中存在不飽和碳原子【答案】B【解析】【詳解】A．氨基與羧基反應(yīng)生成酰胺基同時(shí)生成水，屬于取代反應(yīng)，A正確；B．氨基的電子式為：，B不正確；C．羧基與羧基之間能形成氫鍵，C正確；D．酰胺基中存在不飽和碳原子(形成碳氧雙鍵的碳原子)，D正確；故選B。3.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備 B.用裝置乙干燥C.用裝置丙收集 D.用裝置丁進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)有水生成，則試管口應(yīng)略向下傾斜，A錯(cuò)誤；B．氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C．氨氣的密度比空氣密度小，則長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出可收集氨氣，關(guān)鍵沒(méi)有出口，C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管口在液面下上升從而形成噴泉實(shí)驗(yàn)，D正確；故選D。4.下列有關(guān)化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NaClO水溶液呈堿性，可用于消毒 B.能溶于水，可用于治療胃酸過(guò)多C.MgO熔點(diǎn)高，可用于耐火材料 D.苯易揮發(fā)，可用于萃取劑【答案】C【解析】【詳解】A．次氯酸鈉具有強(qiáng)的氧化性，可用于消毒，A不符合題意；B．碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸，所以可用于治療胃酸過(guò)多，B不符合題意；C．MgO是離子化合物，離子鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)很高，一般條件下不熔融，可用于制耐火材料，C符合題意；D．苯是有機(jī)溶劑，可以用來(lái)萃取一些在水中溶解度不大，易溶于苯的物質(zhì)，D不符合題意；故選D。5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑小于Y的原子半徑，Y、Z同主族，Z原子的核電荷數(shù)是Y原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A.非金屬性Y比Z強(qiáng)B.X與Y只能形成一種化合物C.Y單質(zhì)與Z單質(zhì)在加熱條件下可直接生成D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Z比W強(qiáng)【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z同主族，Z原子的核電荷數(shù)是Y原子的核電荷數(shù)的2倍，可推知Y為O、Z為S，則W為Cl，X的原子半徑小于Y的原子半徑，Y只能處于第一周期，故Y為H元素，以此來(lái)解析；【詳解】A．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：Y(O)>Z(S)，A正確；B．X(氫)與Y(氧)形成的化合物有H2O、H2O2，B錯(cuò)誤；C．硫和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Z(S)<W(Cl)，故酸性：H2SO4<HClO4，D錯(cuò)誤；故選A。6.利用廢蝕刻液(含、及)制備堿性刻液溶液和的主要步驟：用氧化廢蝕刻液，通入氨氣，制備堿性蝕刻液[]，固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.的空間填充模型為：B.酸性溶液氧化的離子方程式：C.氧化廢蝕刻液時(shí)，適當(dāng)過(guò)量的主要原因是部分分解D.能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色生成，說(shuō)明具有漂白性【答案】C【解析】【詳解】A．圖示為H2O2球棍模型，A錯(cuò)誤；B．酸性H2O2溶液氧化FeCl2的離子方程式應(yīng)為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，B錯(cuò)誤；C．FeCl3溶液可以催化分解H2O2，所以在氧化廢蝕刻液時(shí)，H2O2適當(dāng)過(guò)量的主要原因是H2O2部分催化分解，C正確；D．H2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)檫^(guò)氧化氫具有還原性，D錯(cuò)誤；故選C。7.利用廢蝕刻液(含、及)制備堿性刻液溶液和的主要步驟：用氧化廢蝕刻液，通入氨氣，制備堿性蝕刻液[]，固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備，下列有關(guān)Cu及其化合物的敘述正確的是A.Cu在周期表中位于第四周期第ⅧA族B.向溶液中通入氨氣，制備堿性蝕刻液溶液的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.制作印刷電路板時(shí)Cu被溶液刻蝕的離子方程式：D.將銅絲加熱至紅熱，蘸取有機(jī)試樣，放在火焰上灼燒，火焰為藍(lán)色則說(shuō)明存在鹵素【答案】B【解析】【詳解】A．Cu為29號(hào)元素，在周期表中位于第四周期第族ⅠB，A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)特點(diǎn)可知CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2該反應(yīng)為化合反應(yīng)，B正確；C．制作印刷電路板時(shí)Cu被FeCl3溶液刻蝕的生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)離子方程式應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C錯(cuò)誤；D．用銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素，將一根純銅絲加熱至紅熱，蘸上試樣，放在火焰上灼燒，如存在鹵素，火焰為綠色，D錯(cuò)誤；故選B。8.如圖所示裝置中，觀察到M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是

選項(xiàng)MNPA銀鋅硝酸銀溶液B銅鐵稀鹽酸C鋅銅稀硫酸溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】該裝置沒(méi)有外接電源，所以是原電池，負(fù)極材料比正極材料活潑，且負(fù)極材料是隨著反應(yīng)的進(jìn)行質(zhì)量減少，正極材料質(zhì)量增加，根據(jù)題意可知，N極是負(fù)極，M極是正極，N極材料比M極活潑，以此來(lái)解析；【詳解】A．N為鋅，M為銀，N極材料比M極材料活潑，M極上有銀析出，所以M質(zhì)量增加，A符合題意；B．M極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，有氣體生成，M質(zhì)量不變，B不符合題意；C．M為鋅，N為銅，M極材料比N極活潑，C不符合題意；D．M為鋅，N為鐵，M極材料比N極活潑，D不符合題意；故選A。9.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．NH3中的N元素顯-3價(jià)，NO2中的N元素顯+4價(jià)，N2中的N元素顯0價(jià)，0介于-3和+4之間，發(fā)生歸中反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)一步實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；B．Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，氨水顯弱堿性，Al(OH)3不溶于弱堿，所以不能生成，B符合題意；C．NO2通入水中，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，C不符合題意；D．鐵與水蒸氣在高溫的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，D不符合題意；故選B。10.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑、分離方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑分離方法A甲烷(乙烯)酸性溶液洗氣B乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液C飽和食鹽水洗氣D硝酸(硫酸)溶液過(guò)濾A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，不能用酸性KMnO4溶液除雜，應(yīng)選溴水、洗氣，A錯(cuò)誤；B．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，應(yīng)該選擇飽和碳酸鈉溶液，然后分液，不能用氫氧化鈉溶液乙酸乙酯會(huì)水解，B錯(cuò)誤；C．HCl極易溶于水，飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，可洗氣分離，C正確；D．硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成氯化氫，會(huì)引入新的雜質(zhì)HCl，D錯(cuò)誤；故選C。11.有機(jī)物Ⅰ是有機(jī)合成中重要的中間體，合成的反應(yīng)如下。下列說(shuō)法正確的是

已知：羰基(-CO-)可以與加成生成醇。A.苯甲醛苯環(huán)上的一氯代物有4種B.1mol苯甲醛分子中含有4mol鍵C.可用質(zhì)譜儀測(cè)定2-環(huán)己烯酮中羰基、碳碳雙鍵等基團(tuán)D.有機(jī)物1與足量完全加成后所得分子中含有3個(gè)手性碳原子【答案】D【解析】【詳解】A．苯甲醛苯環(huán)上的一氯代物有3種，如圖：，A錯(cuò)誤；B．1mol苯甲醛分子中含有1molπ大派鍵和1mol小π鍵，B錯(cuò)誤；C．可用質(zhì)譜儀測(cè)定2-環(huán)己烯酮中僅含有羰基、碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物1與足量H2完全加成后所得產(chǎn)物為，標(biāo)有“*”的為手性碳原子，，加成產(chǎn)物中含有3個(gè)手性碳原子，D正確；故選D。12.對(duì)于某些常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有B.加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蒙試紙變藍(lán)，一定有D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有【答案】C【解析】【詳解】A．加入稀鹽酸后產(chǎn)生無(wú)色氣體，同時(shí)此氣體還能夠使澄清石灰水變渾濁，此氣體可以是CO2或SO2，所以還可以是、HSO或HCO，A錯(cuò)誤；B．加入鹽酸酸化后，BaCl2溶液中仍含有沉淀，沉淀可能是BaSO4或AgCl，，因此還可能是Ag+，B錯(cuò)誤；C．加入NaOH溶液后，產(chǎn)生可使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體應(yīng)為堿性氣體，即與OH-反應(yīng)產(chǎn)生堿性氣體，只有NH3，故溶液中一定含有NH4+，C正確；D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀且與白色沉淀能與鹽酸反應(yīng)，BaCO3和CaCO3都有這樣的性質(zhì)，因此不一定含有Ba2+，D錯(cuò)誤故答案選C。13.在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入2.0mol和6.0mol，發(fā)生反應(yīng)：，、的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.使用催化劑可以縮短到達(dá)平衡時(shí)所需的時(shí)間B.2.0mol和6.0mol充分反應(yīng)放出184.8kJ的熱量C.內(nèi)，D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵，同時(shí)生成3molN-H鍵，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)【答案】A【解析】【詳解】A．催化劑可以加快反應(yīng)速率，使用催化劑可以縮短到達(dá)平衡時(shí)所需的時(shí)間，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=?92.4kJ?mol?1，可知此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入2.0molN2和6.0molH2不能完全反應(yīng)，反應(yīng)放出小于184.8kJ的熱量，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖中信息可知，0minn(H2)=6.0mol，t2時(shí)(H2)=3.6mol，v(H2)===mol?L?1?min?1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知v(NH3)=×mol?L?1?min?1=mol?L?1?min?1，C錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間內(nèi)，斷裂3molH-H鍵，同時(shí)斷裂6molN-H鍵，才能表示的是正逆反應(yīng)速率，才能說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題：共4題，共61分。14.按要求作答：（1）有下列A~F，6種有機(jī)物：A．B．C．D．E．F．①A物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______。②上述物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是_______；同一種物質(zhì)的是_______(填序號(hào))。③健線(xiàn)式E：表示的分子式為_(kāi)______；該物質(zhì)用系統(tǒng)命名法命名為_(kāi)______。（2）的名稱(chēng)為_(kāi)______；該分子最多有_______個(gè)原子共面。（3）的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②有醛基和酯基，水解后的產(chǎn)物中有酚羥基；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫?！敬鸢浮浚?）①.溴原子或碳溴鍵②.B和D③.C和F④.C6H12⑤.4-甲基-2戊稀（2）①.苯乙烯②.16（3）【解析】【小問(wèn)1詳解】①根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其官能團(tuán)為溴原子或碳溴鍵；②同分異構(gòu)體分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，B和D的化學(xué)式均為C7H8O，結(jié)構(gòu)不同，B和D互為同分異構(gòu)體；C和F屬于同一種物質(zhì)；③根據(jù)該物質(zhì)的鍵線(xiàn)式，含有一個(gè)碳碳雙鍵，可知不飽和度為1，6個(gè)C，所以分子式C6H2×6-2為C6H12，根據(jù)烯烴的命名，該物質(zhì)命名為：4-甲基-2戊??；【小問(wèn)2詳解】名稱(chēng)為苯乙烯，碳碳雙鍵兩端能確定一個(gè)平面，苯環(huán)也能確定一個(gè)平面，且二者可以旋轉(zhuǎn)為同一個(gè)平面，所以原子都共面，不飽和度為5，碳原子個(gè)數(shù)為8，所以分子式為：C8H2×8+2-5×2為C8H8，一共最多16個(gè)原子共面；【小問(wèn)3詳解】滿(mǎn)足下列條件，①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；②有醛基和酯基，水解后的產(chǎn)物中有酚羥基，說(shuō)明酯基為酚酯，③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，苯環(huán)上已有3種氫，醛基中有一種氫，還剩一種氫，去掉苯環(huán)5個(gè)H和醛基中一個(gè)H，還剩6個(gè)H，且為一種H，只能為處于對(duì)稱(chēng)位置兩個(gè)甲基，所以符合要求同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；15.丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：已知：。（1）丙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（2）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。（3）寫(xiě)出G與足量乙醇反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式_______。（4）設(shè)計(jì)以丙烯和乙醇為原料制備的合成路線(xiàn)_______。(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)示例見(jiàn)本題題干，合成路線(xiàn)常用的表示方式為：)【答案】（1）（2）（3）+2CH3CH2OH+2H2O（4）【解析】【分析】根據(jù)A和C結(jié)構(gòu)及A到B的反應(yīng)條件可推測(cè)出B的結(jié)構(gòu)應(yīng)該為，C的結(jié)構(gòu)為，酸性條件下水解生成D，D的結(jié)構(gòu)為，D在催化劑作用下，與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，得到E，E與KCN反應(yīng)生成F，所以F的結(jié)構(gòu)應(yīng)該為，F(xiàn)在酸性條件下水解生成G，G的結(jié)構(gòu)為，G與足量的乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成，所以H的結(jié)構(gòu)為。【小問(wèn)1詳解】n，所以聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；【小問(wèn)2詳解】A與HBr加成反應(yīng)得到B，B與KCN反應(yīng)生成，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；【小問(wèn)3詳解】見(jiàn)分析，G為，當(dāng)與足量乙醇反應(yīng)時(shí)，生成，所以生成H的化學(xué)方程式為：+2CH3CH2OH+2H2O；【小問(wèn)4詳解】采用逆合成分析，根據(jù)已知條件，故答案為：。16.聚合硫酸鐵[]是高效水處理劑。以廢鐵屑(主要成分為鐵，雜質(zhì)為C、Si等)及硫酸為原料，制備聚合硫酸鐵的工藝流程如下：（1）為提高反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率，可以采取的措施有_______(一種即可)。（2）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ中生成的離子方程式為_(kāi)______。（3）已知溶液脫除空氣中并再生的原理如圖所示。該原理過(guò)程可描述為_(kāi)______。（4）聚合硫酸鐵[]的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀鹽酸中，往所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65g；②另稱(chēng)取與①等質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀硫酸中，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并配成250.00mL溶液A；③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用的溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液8.00mL。該步反應(yīng)為：(未配平)。通過(guò)計(jì)算確定該聚合硫酸鐵的化學(xué)式A_______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮浚?）升高溫度，增大氫離子濃度，適當(dāng)?shù)脑龃罅蛩岬臐舛?，將廢鐵屑研成粉末（2）Fe+2H+=Fe2++H2（3）H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+，4H++4Fe2++O2=2H2O+2Fe3+（4）Fe4(OH)2(SO4)5【解析】【分析】以廢鐵屑及硫酸為原料，制備聚合硫酸鐵根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，以廢鐵屑(主要成分為鐵，雜質(zhì)為C、Si等)及硫酸為原料，制備聚合硫酸鐵，廢鐵屑中加硫酸，發(fā)應(yīng)I為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，C和Si與稀硫酸不反應(yīng)為沉淀，過(guò)濾濾渣為C和Si，濾液為硫酸亞鐵，加入氧氣和硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋?Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，經(jīng)系列操作制的聚合硫酸鐵，以此來(lái)解析；【小問(wèn)1詳解】根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，可知加快反應(yīng)速率的措施可以是升高溫度，增大氫離子濃度，適當(dāng)?shù)脑龃罅蛩岬臐舛?，將廢鐵屑研成粉末等措施；【小問(wèn)2詳解】發(fā)應(yīng)I為Fe+H2SO4=FeSO4+H2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2；【小問(wèn)3詳解】首先Fe3+與H2S反應(yīng)生成S和Fe2+、H+，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+，然后H+、4Fe2+和O2反應(yīng)生成H2O和Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：4H++4Fe2++O2=2H2O+2Fe3+，總反應(yīng)為：2H2S+O22S+2H2O，F(xiàn)e3+做了該反應(yīng)催化劑，而Fe2+和H+做了該反應(yīng)的中間產(chǎn)物；【小問(wèn)4詳解】①將聚合硫酸鐵溶于稀鹽酸，可以得到含SO的溶液，往所得溶液中加入BaCl2溶液至完全沉淀，最后得到BaSO4的質(zhì)量為11.65g，可得n(BaSO4)===0.05mol，即n(SO)=0.05mol；②另稱(chēng)取與①等質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀H2SO4中，加入足量的Cu，可以得到含F(xiàn)e2+的溶液，然后配成250.00mL的溶液A；③用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定25.00mL溶液A，消耗KMnO4溶液8.00mL，根據(jù)方程5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，可得5Fe2+～MnO，可知25.00mL溶液A中Fe3+的物質(zhì)的量為n(Fe3+)=5n(MnO)=5cV=5×0.1000mol·L-1×8.00ml=0.004mol，則250.00mL溶液A中Fe3+的物質(zhì)的量為：n(Fe3+)=10×0.004mol=0.04mol；根據(jù)電荷守恒:3n(Fe3+)=2n((SO)+n(OH-)，可得n(OH-)=3n(Fe3+)-2n((SO)=3×0.04mol-2×0.05mol=0.02mol，聚合硫酸鐵中n(Fe3+)：n(OH-)：n(SO)=0.04mol：0.02mol：0.05mol=4：2：5，所以聚合硫酸鐵的化學(xué)式為：Fe4(OH)2(SO4)5。17.既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。（1）甲烷高溫分解生成氫氣和碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲燒燃燒，其目的是_______。（2）以為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高的燃料電池，其工作原理如圖所示，則通入b氣體的電極名稱(chēng)為_(kāi)______(選填“正極”或“負(fù)極”)，通入a氣體的電極反應(yīng)式_______(質(zhì)子交換膜只允許通過(guò))。（3）在一定溫度和催化劑作用下，與可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的種研究方向。①與可直接轉(zhuǎn)化成乙酸的原子利用率為_(kāi)______。②在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在_______左右。（4）碳正離子(例如：、、等)是有機(jī)反應(yīng)中間體，碳正離子是由在“超強(qiáng)酸”中獲得一個(gè)而得到，而失去可得。去掉后生成電中性有機(jī)分子，該