新高考新教材廣西專版2025屆高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)題型專項(xiàng)練非選擇題專項(xiàng)練1

非選擇題專項(xiàng)練一1.某學(xué)習(xí)小組探究某濃度濃硝酸和稀硝酸分別與鐵的反應(yīng)。試驗(yàn)Ⅰ現(xiàn)象Ⅰ中:Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色Ⅱ中:Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡,過(guò)一會(huì)兒停止Ⅲ中:連接導(dǎo)線,一段時(shí)間后Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡,而后停止;隨即又產(chǎn)生紅棕色氣泡,而后停止,……如此往復(fù)多次。Cu表面始終產(chǎn)生紅棕色氣泡(1)Ⅰ中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式為。

(2)取少量Ⅰ中溶液,加入(填名稱),溶液變成紅色,說(shuō)明產(chǎn)生了Fe3+。

(3)Ⅱ中現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層,阻擋Fe進(jìn)一步反應(yīng),說(shuō)明硝酸具有性。

(4)Ⅲ中,連接導(dǎo)線后體系形成了原電池。為分析反應(yīng)過(guò)程,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),試驗(yàn)如表。試驗(yàn)現(xiàn)象Ⅳⅰ.K閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn)(Cu作負(fù)極),Fe表面無(wú)明顯現(xiàn)象ⅱ.過(guò)一會(huì)兒指針向右偏,Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣體;后又快速向左偏,Fe表面停止產(chǎn)生氣泡,……如此往復(fù)多次ⅲ.一段時(shí)間后,指針始終處于右端,Fe表面持續(xù)產(chǎn)生紅棕色氣體ⅳ.Cu表面始終產(chǎn)生紅棕色氣泡①推想現(xiàn)象ⅰ中被還原的是。

②若將該裝置Cu電極換成Zn電極,試驗(yàn)過(guò)程中是否會(huì)出現(xiàn)現(xiàn)象ⅱ(填“是”或“否”)。

③現(xiàn)象ⅲ中,Fe始終作負(fù)極,難以形成氧化層,可能的緣由是。

④用方程式說(shuō)明現(xiàn)象ⅳ:。

2.電解金屬錳陽(yáng)極渣(主要成分MnO2,雜質(zhì)為Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黃鐵礦(FeS2)為原料可制備Mn3O4,其流程如圖所示:已知:Ksp(MnF2)=5.0×10-3、Ksp(CaF2)=3.5×10-11,回答下列問(wèn)題:(1)錳原子價(jià)層電子的軌道表示式為,它處于元素周期表的區(qū),Mn3O4中Mn的化合價(jià)為。

(2)“酸浸”時(shí),所用的稀酸X是。

(3)“酸浸”過(guò)程中,Fe2+、Fe3+的質(zhì)量濃度、Mn浸出率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。圖120~80min內(nèi),浸出Mn元素的主要離子方程式為。

(4)若“凈化”過(guò)程中Mn2+的濃度為2mol·L-1,則此時(shí)Ca2+的濃度為mol·L-1。(5)MnO2是一種兩性氧化物,用軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量鐵的氧化物)和BaS可制備高純MnCO3。軟錳礦粉與BaS溶液反應(yīng)生成難溶的MnO、S和Ba(OH)2。保持BaS投料量不變,隨MnO2與BaS投料比增大,軟錳礦還原率和氫氧化鋇的產(chǎn)率的變更如圖2所示。當(dāng)n(MnO2)n(圖2(6)碳酸錳在空氣中加熱可以生成相應(yīng)的氧化物,稱取115mg碳酸錳(摩爾質(zhì)量115g·mol-1)并對(duì)其加熱,固體物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變更如圖3所示。圖3527.4℃時(shí),MnCO3生成相應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)方程式為。

3.探討CO2的綜合利用、實(shí)現(xiàn)CO2資源化,是能源領(lǐng)域的重要發(fā)展方向,也是力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和的方向之一。已知:反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH2=-332kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH3(1)反應(yīng)Ⅲ中,ΔH3=kJ·mol-1。

(2)在容積為2L的剛性密閉容器中,充入1molCO和2molH2,發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,能推斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.2v(H2)=v(H2O)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.c(d.C2H4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變(3)在容積為2L的恒壓密閉容器中,起始充入1molCO2(g)和3molH2(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,該反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),各組分的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變更如圖所示。①表示H2和C2H4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變更的曲線分別是(填字母)。

②A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KA、KB、KC從大到小的依次為。③240℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后,容器中氣體的總物質(zhì)的量為mol,H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為。若平衡時(shí)總壓為p,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(列出計(jì)算式,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

4.化合物H是用于合成某種鎮(zhèn)痛藥的醫(yī)藥中間體,利用烴A合成H的某路途如下圖所示:已知:R—NO2R—NH2回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱為;D中的官能團(tuán)名稱為。

(2)由B生成C時(shí)須要加入的試劑和反應(yīng)條件為。

(3)由C生成D的反應(yīng)類型為。

(4)由G生成H的化學(xué)方程式為。

(5)的同分異構(gòu)體中含六元碳環(huán)的有(不考慮立體異構(gòu))種,寫出其中一種核磁共振氫譜有6組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。

(6)參照上述合成路途設(shè)計(jì)以D為原料合成高分子化合物的路途(無(wú)機(jī)試劑任選)。

非選擇題專項(xiàng)練一1.答案(1)2NO+O22NO2(2)硫氰化鉀(3)強(qiáng)氧化(4)①鐵表面的氧化層②否③反應(yīng)放熱,溶液溫度上升;隨反應(yīng)進(jìn)行,硝酸濃度減?、蹸u+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,NO3-+2H++e-NO2↑+H2O解析(1)Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,一氧化氮為無(wú)色氣體,遇到空氣立即與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為紅棕色的二氧化氮,則Ⅰ中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的反應(yīng)為一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O22NO2。(2)溶液中鐵離子與硫氰酸根離子反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵,則取少量Ⅰ中溶液,加入硫氰化鉀溶液,溶液變成紅色,說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了鐵離子。(3)Ⅱ中現(xiàn)象說(shuō)明硝酸具有強(qiáng)氧化性,鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化,在鐵表面形成了致密的氧化層,阻擋鐵進(jìn)一步反應(yīng)。(4)①剛起先時(shí),銅能與濃硝酸反應(yīng),鐵在濃硝酸中鈍化,則銅作原電池的負(fù)極被損耗,鐵作正極,鐵表面形成氧化物疼惜膜得電子被還原;②鐵作正極時(shí),鐵表面氧化層漸漸被還原而溶解,使鐵與濃硝酸接觸,金屬性比銅強(qiáng)的鐵作負(fù)極,鐵失去電子被氧化,在表面形成致密的氧化層;待氧化層完全形成后,鐵不能與濃硝酸接觸,不能接著失電子,再次作正極,可以如此反復(fù)多次;若將該裝置銅電極換成鋅電極,鋅的金屬性強(qiáng)于鐵,始終作原電池的負(fù)極,鐵電極始終作正極,試驗(yàn)過(guò)程中不行能出現(xiàn)現(xiàn)象ⅱ;③硝酸與金屬的反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行,硝酸濃度減小,反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度上升,鐵表面難以形成氧化層,則鐵始終作負(fù)極被損耗;④銅在常溫下能與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,則電池起先工作時(shí),銅作負(fù)極,鐵作正極;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸濃度減小,鐵表面不再形成氧化物疼惜膜,則鐵作負(fù)極,銅作正極,酸性條件下,硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成二氧化氮,電極反應(yīng)式為NO3-+2H++e-NO2↑+H2O。2.答案(1)d+2、+3(2)稀硫酸(3)3MnO2+2FeS2+12H+3Mn2++4S+2Fe3++6H2O(4)1.4×10-8(5)過(guò)量的MnO2消耗了反應(yīng)生成的Ba(OH)2(6)4MnCO3+O22Mn2O3+4CO2解析MnO2在酸性條件下有強(qiáng)氧化性,FeS2有強(qiáng)還原性,二者在酸浸的時(shí)候會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),結(jié)合題圖中后續(xù)操作后得到的是MnSO4溶液,可知所用的稀酸X為稀硫酸。然后向?yàn)V液中加入H2O2可以將雜質(zhì)離子Fe2+氧化為Fe3+,再加入CaO調(diào)整溶液pH,使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀,但是用CaO來(lái)調(diào)pH又會(huì)導(dǎo)致溶液中留下較多的Ca2+,凈化階段加入MnF2的目的就是使Ca2+轉(zhuǎn)化犯難溶物CaF2除去,過(guò)濾得到的濾液含有MnSO4,然后經(jīng)一系列處理得到Mn3O4。(4)由Ksp(MnF2)=c(Mn2+)·c2(F-)=5.0×10-3,Mn2+的濃度為2mol·L-1,可得c2(F-)=5.0×10-32=2.5×10-3;再由Ksp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-)=3.5×10-11,可得c(Ca2+)=3.5×(5)由題意可知,二氧化錳與硫化鋇反應(yīng)生成氫氧化鋇,因反應(yīng)物MnO2是一種兩性氧化物,當(dāng)n(MnO(6)n(MnCO3)=0.115g115g·mol-1=0.001mol,則n(Mn)=0.001mol,m(Mn)=0.001mol×55g·mol-1=0.055g;527.4℃時(shí),m(O)=(0.079-0.055)g=0.024g,n(O)=0.024g16g·mol-1=0.0015mol,可知n(Mn)∶n(O)=0.001mol∶0.0015mol=2∶3.答案(1)-249.6(2)bd(3)①a、d②KA>KB>KC③3.160%(解析(1)由蓋斯定律可知,2Ⅰ+Ⅱ即可得到反應(yīng)Ⅲ,ΔH3=2ΔH1+ΔH2=2×(+41.2kJ·mol-1)+(-332kJ·mol-1)=-249.6kJ·mol-1。(2)化學(xué)平衡的特征之一為正、逆反應(yīng)速率相等,2v(H2)=v(H2O)未告知正、逆反應(yīng)方向,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a項(xiàng)不符合題意;已知反應(yīng)Ⅱ是一個(gè)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),即反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)始終在變更,故容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),b項(xiàng)符合題意;由于反應(yīng)Ⅱ中CO和H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1∶2,題干中CO和H2的投料比也是1∶2,故反應(yīng)過(guò)程中c(CO)c(H2)始終保持1(3)①結(jié)合(1)的分析可知,反應(yīng)Ⅲ:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH3=-249.6kJ·mol-1,該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),故上升溫度,平衡逆向移動(dòng),則H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度上升而增大,C2H4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的上升而減小,且起始充入1molCO2(g)和3molH2(g),反應(yīng)中CO2和H2的轉(zhuǎn)化量之比為1∶3,故過(guò)程中CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)之比也為1∶3,C2H4和H2O的體積分?jǐn)?shù)之比為1∶4,結(jié)合圖示可知表示H2和C2H4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變更的曲線分別為a、d。②由上述分析可知,上升溫度平衡逆向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)減小,則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KA、KB、KC從大到小的依次為KA>KB>KC。③依據(jù)三段式,設(shè)CO2轉(zhuǎn)化量為2x,則:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)起始量mol轉(zhuǎn)化量mol 2x 6x x 4平衡量mol 1-2x 3-6x x 4240℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后,H2和H2O的體積分?jǐn)?shù)相等,故有3-6x=4x,解得x=0.3,故容器中氣體的總物質(zhì)的量為(1-2x+3-6x+x+4x)mol=(4-3x)mol=(4-3×0.3)mol=3.1mol,H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為6x3×100%=6×0.33×100%=60%,平衡時(shí)總壓為p,則p(CO2)=1-2×0.33.1p=431p,p(H2)=3-6×0.33.1p=1231p,4.答案(1)甲苯溴原子和氨基(2)濃硝酸、濃硫酸、加熱(3)還原反應(yīng)(4)++H2O(5)6(或)(6)解析A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B生成C,C和Fe、HCl轉(zhuǎn)化為D,結(jié)合D結(jié)構(gòu)可知,A為甲苯,B為,B發(fā)生硝化反應(yīng)在對(duì)位引入硝基得到C,C中硝基被還原為氨基得到D。(1)A的化學(xué)名稱為甲苯,D中的官能團(tuán)名稱為溴原子和氨基。(2)B→C的反應(yīng)為硝化反應(yīng),所以反應(yīng)時(shí)還須要加入的試劑和反應(yīng)條件為濃硝酸、濃硫酸、加熱。(3)C→D的反應(yīng)為硝