新教材高中化學(xué)2.2化學(xué)平衡同步練習(xí)教師版新人教版選擇性必修1

2.2化學(xué)平衡題組一化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷題組一化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷1．（2024·湖南·長沙市南雅中學(xué)高二階段練習(xí)）在確定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強不再變更 B．混合氣體的密度不再變更C． D．且不再變更【答案】C【解析】A．該反應(yīng)體系溫度和容積不變，反應(yīng)的氣體分子數(shù)變更，混合氣體的壓強發(fā)生變更，則當(dāng)混合氣體的壓強不再變更，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．該反應(yīng)體系容積不變，氣體總質(zhì)量發(fā)生變更，則混合氣體的密度發(fā)生變更，則當(dāng)混合氣體的密度不再變更，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．未指明反應(yīng)速率的方向，其比值等于系數(shù)之比也不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．且不再變更，即反應(yīng)體系各組分濃度不再變更，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選C。2．（2024·湖南·益陽市第一中學(xué)高二期中）將確定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(恒溫恒容容器，固體試樣體積忽視不計)，使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列能推斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的個數(shù)有①υ(NH3)正=2υ(CO2)逆②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤密閉容器中溫度不變⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

⑦混合氣體總質(zhì)量不變A．4個 B．5個 C．6個 D．7個【答案】A【解析】①υ(NH3)正=2υ(CO2)逆，一個正反應(yīng)，一個逆反應(yīng)，速率之比等于計量系數(shù)之比，能作為推斷平衡標(biāo)記，故①符合題意；②該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，壓強不斷增大，當(dāng)密閉容器中總壓強不變，能作為推斷平衡標(biāo)記，故②符合題意；③密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量增大，容器體積不變，密度增大，當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變，則能作為推斷平衡標(biāo)記，故③符合題意；④氨氣和二氧化碳依據(jù)物質(zhì)的量之比2:1增加，因此相對分子質(zhì)量始終不變，當(dāng)密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，不能作為推斷平衡標(biāo)記，故④不符合題意；⑤該反應(yīng)條件是恒溫密閉容器，溫度不變更，當(dāng)密閉容器中溫度不變，不能作為推斷平衡標(biāo)記，故⑤不符合題意；⑥正向反應(yīng)，氨氣與二氧化碳始終依據(jù)2:1增加，CO2的體積分?jǐn)?shù)始終不變，當(dāng)密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變，不能作為推斷平衡標(biāo)記，故⑥不符合題意；⑦正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量增加，當(dāng)混合氣體總質(zhì)量不變，能作為推斷平衡標(biāo)記，故⑦符合題意；因此正確的有4個；故A符合題意。綜上所述，答案為A。3．（2024·上海交大附中高二階段練習(xí)）確定溫度下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①v正(H2O)=2v逆(HF)②SiF4的體積分?jǐn)?shù)不再變更③容器內(nèi)氣體壓強不再變更④4molH-O鍵斷裂的同時，有2molH-F鍵斷裂⑤混合氣體的體積不再變更A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤【答案】C【解析】當(dāng)2v正(H2O)=v逆(HF)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯誤；SiF4的體積分?jǐn)?shù)不再變更，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變更，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；容器內(nèi)氣體壓強不再變更，說明氣體的物質(zhì)的量不再變更，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；平衡時應(yīng)有4molH-O鍵斷裂的同時，有4molH-F鍵斷裂，故④錯誤；該反應(yīng)是在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，混合氣體的體積不會變更，故⑤錯誤。能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③。4．（2024·四川省蒲江縣蒲江中學(xué)高二階段練習(xí)）在確定溫度下的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變更時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量。能說明NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．①③④⑤⑦ B．①②③ C．①②③④⑦ D．①②③⑦【答案】B【解析】①該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，若混合氣體的壓強不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；②該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量變更，容器的容積不變，所以混合氣體的密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③反應(yīng)物不是氣體，生成物是氣體，若混合氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④只有生成物是氣體，二者的物質(zhì)的量的比始終不變，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量總是不變，因此不能據(jù)此推斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，④錯誤；⑤氨氣和二氧化碳均為無色氣體，不能依據(jù)混合氣體的顏色變更推斷平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥反應(yīng)物是固體，濃度不變，而生成物中任何狀況下生成物的濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能據(jù)此推斷為平衡狀態(tài)，⑥錯誤；⑦只有生成物為氣體，二者的含量始終不變，因此不能依據(jù)某種氣體的百分含量不變推斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，⑦錯誤；綜上分析，正確的為①②③，答案選B。5．（2024·湖南·衡陽市一中高二階段練習(xí)）確定溫度下，在某恒容密閉容器中，對于可逆反應(yīng)aN(g)+bM(g)cR(g)的下列敘述中，能作為推斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)記的是A．n(N)∶n(M)∶n(R)=a∶b∶cB．混合氣體的密度不再隨時間而變更C．單位時間內(nèi)，每消耗amolN的同時生成bmolMD．混合氣體的總質(zhì)量不再隨時間而變更【答案】C【解析】A．n(N)∶n(M)∶n(R)=a∶b∶c與投入量有關(guān)，不能作為判定平衡的依據(jù)，A錯誤；B．由于質(zhì)量守恒，恒容密閉容器，混合氣體的密度不再隨時間而變更，不能作為判定平衡的依據(jù)，B錯誤；C．單位時間內(nèi)，每消耗amolN的同時生成bmolM，證明v正=v逆，能作為推斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)記，C正確；D．由于質(zhì)量始終處于守恒狀態(tài)，混合氣體的總質(zhì)量不再隨時間而變更，不能作為判定平衡的依據(jù)，D錯誤；答案選C。6．（2024·河北武強中學(xué)高二期中）可逆反應(yīng)：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是：①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再變更的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．①④⑤⑥⑦ C．②④⑥⑦ D．②③④⑥⑦【答案】A【解析】①、單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，說明正逆反應(yīng)速率的相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②、單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生2nmolNO，只能說明單方向關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故②錯誤；③、用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)，反應(yīng)進(jìn)行到任何時刻都成立的關(guān)系，不能說明達(dá)到了平衡，故③錯誤；④、混合氣體的顏色不變更，說明二氧化氮的濃度不變更，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會變更的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變更，所以該反應(yīng)不愿定達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥、因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在增大的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變更而變更，達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=，混合氣體的總質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時才不變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑦正確；故選A。7．（2024·新疆·新源縣教化局高二期末）在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)③混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)④混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤【答案】A【解析】①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，說明v正=v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②NO2、NO、O2的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)不能說明v正=v逆，不愿定達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③混合氣體的顏色不在變更，說明氣體NO2的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更，則說明容器中總的物質(zhì)的量不變，此時能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故⑤正確。答案選A。8．（2024·江西·南昌高校附屬中學(xué)高二期末）可以證明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變更②一個鍵斷裂的同時，有3個鍵斷裂③恒溫恒容時，體系壓強不再變更④的體積分?jǐn)?shù)都不再變更⑤恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變A．全部 B．①③④⑤ C．③⑤ D．①③④【答案】D【解析】①由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，則其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變更說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故①符合題意；②一個鍵斷裂的同時，有3個鍵斷裂都代表正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是已達(dá)到平衡，故②不符合題意；③該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒容時，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強減小，則容器內(nèi)壓強保持不變說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故③符合題意；④的體積分?jǐn)?shù)都不再變更說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故④符合題意；⑤由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒溫恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)是已達(dá)到平衡，故⑤不符合題意；綜上所述，①③④符合題意，故選D。9．在恒溫恒容密閉容器中，投入確定量X，發(fā)生反應(yīng)：2X(s)2Y(g)＋Z(g)，下列敘述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成nmolZ的同時消耗2nmolY②Y的濃度不再變更③Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1④2v(Y)正=v(Z)逆⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變更⑥容器內(nèi)密度不再變更A．①②⑤ B．①②⑥ C．②③⑤ D．②④⑤【答案】B【解析】①單位時間內(nèi)生成nmolZ的同時消耗2nmolY，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②Y的濃度不再變更，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③Y與Z的物質(zhì)的量之比始終為2:1，無法推斷平衡狀態(tài)，故③錯誤；④2v(Y)正=v(Z)逆，不滿意計量數(shù)關(guān)系，說明正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤只有為Y、Z氣體，且二者物質(zhì)的量之比為2:1，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為定值，不能用混合氣體的平均相對分子質(zhì)量推斷平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥恒容條件下，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變更，則混合氣體的密度發(fā)生變更，容器內(nèi)密度不再變更時，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；故選B。10（2024·陜西省安康中學(xué)高二期末）在一恒溫、恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度不變

②單位時間內(nèi)生成，同時消耗了

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④C的物質(zhì)的量濃度不變

⑤混合氣體的壓強不變A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①②⑤【答案】B【解析】①密度=，在恒溫、恒容條件下建立化學(xué)平衡的過程中，氣體的總質(zhì)量、總體積不變，故密度不會變更，混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②生成1molD是正反應(yīng)，消耗2molA也是正反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故②錯誤；③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比，m（總）是定值而n（總）是變量，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④C(g)的物質(zhì)的量濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的壓強發(fā)生變更，所以混合氣體的壓強不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是③④⑤；答案選B。11．（2024·吉林·汪清縣汪清第四中學(xué)高二階段練習(xí)）某溫度下，在一恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)：，下列狀況確定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是①單位時間內(nèi)，有1molA反應(yīng)，同時有2molC生成②容器內(nèi)壓強不隨時間而變更③單位時間內(nèi)，有2molC生成，同時有1molA生成④用A、B、C表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1：3：2⑤氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變更⑥氣體的密度不隨時間而變更A．③④⑤⑥ B．①②③ C．②④⑥ D．②③⑤【答案】D【解析】①單位時間內(nèi)，有1molA反應(yīng)，同時有2molC生成，只表示正反應(yīng)，無法說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故①不選；②正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，在恒容容器中壓強為變更的量，則容器內(nèi)壓強不隨時間而變更說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故②選；③單位時間內(nèi)，有2molC生成，同時有1molA生成說明正逆反應(yīng)速率相等，則應(yīng)已達(dá)到平衡，故③選；④用A、B、C表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1∶3∶2，化學(xué)反應(yīng)速率之比始終等于化學(xué)計量數(shù)之比，無法說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故④不選；⑤氣體的總質(zhì)量不變，正反應(yīng)為物質(zhì)的量削減的反應(yīng)，故氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變更，則反應(yīng)已達(dá)到平衡，故⑤選；⑥恒容容器氣體體積不變，質(zhì)量不變，則氣體的密度為定值，氣體的密度不隨時間而變更無法說明應(yīng)已達(dá)到平衡，故⑥不選；故答案選：D。12．（2024·江西省銅鼓中學(xué)高二開學(xué)考試）在恒溫恒容密閉容器中，投入確定量X，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)2Y(g)+Z(s)，下列敘述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成nmolX的同時消耗nmolY②Y的濃度不再變更③X與Y的物質(zhì)的量之比不變④容器內(nèi)密度不再變更⑤混合氣體的壓強不再變更⑥Y與Z的物質(zhì)的量之比不變A．①②⑤ B．①②③ C．②③④ D．④⑤⑥【答案】C【解析】①單位時間內(nèi)生成nmolX的同時消耗nmolY表示的都是反應(yīng)逆向進(jìn)行，因此不能據(jù)此推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，①不符合題意；②反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，若反應(yīng)正向進(jìn)行，則Y的濃度會減小，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則Y的濃度會增大，若Y的濃度不再變更，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，②符合題意；③若反應(yīng)正向進(jìn)行，則X與Y的物質(zhì)的量之比會減小，若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則X與Y的物質(zhì)的量之比會增大，若X與Y的物質(zhì)的量之比不變，則反應(yīng)正向進(jìn)行的程度與反應(yīng)逆向進(jìn)行的程度相同，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，③符合題意；④反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體質(zhì)量發(fā)生變更的反應(yīng)，若容器內(nèi)密度不再變更，則氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的壓強始終不變，因此不行據(jù)此推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤不符合題意；⑥Y與Z都是生成物，二者的物質(zhì)的量之比始終不變，因此不能據(jù)此推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥不符合題意；故合理選項是②③④，故合理選項是C。題組二化學(xué)平衡常數(shù)題組二化學(xué)平衡常數(shù)1．（2024·廣西賀州·高二期末）某溫度下氣體反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大C．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值D．增大c(A)、c(B)，K增大【答案】A【解析】A．已知反應(yīng)為氣體反應(yīng)體系，依據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，A正確；B．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，有效碰撞幾率減小，反應(yīng)速率減慢，B錯誤；C．若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，說明降溫平衡逆向進(jìn)行，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，C錯誤；D．溫度不變，平衡常數(shù)不發(fā)生變更，D錯誤；答案選A。2．（2024·陜西·寶雞市金臺區(qū)教化體育局教研室高二期末）已知298.15K時，可逆反應(yīng)：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol·L-1，則此時反應(yīng)進(jìn)行的方向是A．正反應(yīng)方向 B．逆反應(yīng)方向 C．處于平衡狀態(tài) D．無法推斷【答案】A【解析】Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol·L-1，Q=1<K，所以此時反應(yīng)正向進(jìn)行，故選A。3．（2024·北京豐臺·高二期中）在恒容密閉容器中反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH=-373.4kJ·mol-1達(dá)到平衡狀態(tài)，以下說法不正確的是A．剛好分別出CO2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動B．剛好分別出N2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動C．加入催化劑可增大反應(yīng)速率，從而增大一段時間內(nèi)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率D．降低溫度，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動【答案】D【解析】A．剛好分別出CO2，使生成物CO2濃度減小，N2、反應(yīng)物的濃度都不變，則Q減小，Q<K，平衡正向移動，故A項正確；B．剛好分別出N2，使c(N2)減小，而其它物質(zhì)的濃度不變，則Q減小，Q<K，平衡正向移動，故B項正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡前加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，提高一段時間內(nèi)的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但對平衡轉(zhuǎn)化率不產(chǎn)生影響，故C項正確；D．降低溫度，瞬間反應(yīng)物和生成物的濃度不變，Q不變，但正、逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率減小更多，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，故D項錯誤；答案選D。4．（2024·內(nèi)蒙古·阿拉善盟第一中學(xué)高二期末）反應(yīng)在1000K時，當(dāng)總壓為101kPa，氣體組成是，，時，上述反應(yīng)A．正向移動 B．逆向移動 C．達(dá)到平衡 D．不愿定【答案】A【解析】已知氣體的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則Kp=，則，可見，則平衡正向移動，故答案為：A。5．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)是A．K1+K2 B．K1-K2 C．K1×K2 D．K1/K2【答案】D【解析】依據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，K1=、K2=，H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)K==；故答案為D。6．（2024·寧夏·石嘴山市第三中學(xué)高二階段練習(xí)）二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)社會環(huán)保和工業(yè)可持續(xù)發(fā)展的重要措施。將工業(yè)廢氣中的轉(zhuǎn)化為，可以通過以下途徑實現(xiàn)。反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變更如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都是放熱反應(yīng) B．溫度：C．反應(yīng)Ⅲ的 D．時反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)【答案】D【解析】A．由于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的△H都小于零，所以反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都是放熱反應(yīng)，A正確；B．上升溫度，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，所以，B正確；C．依據(jù)蓋斯定律，由Ⅰ＋Ⅱ可得反應(yīng)

，C正確；D．將已知方程式Ⅰ+Ⅱ可得CO2(g)+3H2(g)?H2O(g)+CH3OH(g)反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，D錯誤；故選D。7．（2024·遼寧·本溪市其次高級中學(xué)高二期末）對于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，(留意：用[H2]表示氫氣的濃度，其他物質(zhì)濃度也是這樣表示)下列說法正確的是A．增大H2O(g)的濃度或減小H2的濃度，會使平衡常數(shù)減小B．變更反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不愿定變更C．K=D．K=【答案】D【解析】A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，因此增大H2O(g)的濃度或減小H2的濃度，平衡常數(shù)不變，A錯誤；B．任何化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)鍵的斷裂與形成，因此化學(xué)反應(yīng)都有能量變更，故變更反應(yīng)的溫度，化學(xué)平衡常數(shù)確定會發(fā)生變更，B錯誤；C．化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，固體物質(zhì)濃度不變，因此該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，C錯誤；D．依據(jù)選項C分析可知化學(xué)平衡常數(shù)K=，D正確；故合理選項是D。8．（2024·云南·宣威市第三中學(xué)高二期末）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再通入，重新達(dá)到平衡，則新平衡與舊平衡相比的值A(chǔ)．變小 B．變大 C．不變 D．無法確定【答案】C【解析】，K只與溫度有關(guān)，溫度不變，則K不變，故選C。9．（2024·四川·樂山市教化科學(xué)探討所高二期末）已知下列反應(yīng)：

；

；則反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為A． B． C． D．【答案】A【解析】由平衡常數(shù)定義可知，，，反應(yīng)的平衡常數(shù)，可知K=；故答案選A。10．（2024·河北·張家口市第一中學(xué)高二期中）在確定溫度下，下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值如下：①2NO(g)N2(g)+O2(g)

K1=1×1030②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

K2=2×1081③2CO2(g)2CO(g)+O2(g)

K3=4×10-92以下說法正確的是A．該溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)B．該溫度下，反應(yīng)2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)的數(shù)值為5×10-82C．該溫度下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的逆反應(yīng)、反應(yīng)③產(chǎn)生O2的傾向由大到小的依次為NO＞CO2＞H2OD．增大壓強，反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)分別為：不變、變大、變小【答案】B【解析】A．該溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=，故A錯誤；B．該溫度下，反應(yīng)2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)的數(shù)值為=5×10-82，故B正確；C．該溫度下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的逆反應(yīng)、反應(yīng)③的平衡常數(shù)分別為K1=1×1030、5×10-82、4×10-92，產(chǎn)生O2的傾向由大到小的依次為NO＞H2O＞CO2，故C錯誤；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選B。11．平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)記，在25℃時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：2NO(g)N2(g)+O2(g)；K1=1×10-302H2(g)+O2(g)2H2O(g)；K2=2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g)；K3=4×10-92(1)常溫下，NO分解產(chǎn)生O2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____。(2)常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)值約為____。(3)常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小依次為____>_____>____。____【答案】(1)K=(2)5×10-82(3)NO>H2O>CO2【解析】(1)各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積的比值是平衡常數(shù)，常溫下，NO分解產(chǎn)生O2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；(2)由于互為可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以水分解產(chǎn)生O2的Kc===5×10-82；(3)K越大，反應(yīng)進(jìn)行越徹底，比較K1、Kc、K3大小可知放出O2的傾向大小為NO>H2O>CO2。題組三影響化學(xué)平衡移動的因素題組三影響化學(xué)平衡移動的因素1．（2024·貴州·高二學(xué)業(yè)考試）在確定條件下，恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，能使B的濃度增大的措施是A．降溫 B．升溫 C．運用催化劑 D．削減A的濃度【答案】B【解析】A.該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動，B的濃度減小，A錯誤；B.該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，上升溫度，平衡正向移動，B的濃度增大，B正確；C.加入催化劑，平衡不移動，B的濃度不變，C錯誤；D.削減A的濃度，平衡逆向移動，B的濃度減小，D錯誤；故選B。2．（2024·廣西欽州·高二期末）對已達(dá)平衡的下列反應(yīng)：，若增大壓強，則所產(chǎn)生的影響正確的是A．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動B．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】B【解析】B是固體，故該反應(yīng)為氣體體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強，各氣體物質(zhì)濃度均增大，所以正逆反應(yīng)速率都加快，但平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，即平衡向逆反應(yīng)方向移動；答案選B。3．（2024·江西贛州·高二期末）已知反應(yīng)，在三個不同容積的容器中分別充入1molCO與2mol，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如表：序號溫度/℃容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強/Pa①20050%②20070%③35050%下列說法正確的是A．平衡時反應(yīng)速率；③>①>②B．平衡時體系壓強：C．若容器體積，則D．若試驗②中CO和用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率小于70%【答案】C【解析】A．①、②的溫度相同，而CO轉(zhuǎn)化率②>①，則②可看作在①的基礎(chǔ)上加壓，即v1>v2，因此反應(yīng)速率：②>①，故A錯誤；B．①與②比較，達(dá)到平衡時，平衡混合物的物質(zhì)的量之比為5∶4，但V1與V2不相等，因此平衡時體系壓強P1∶P2≠5∶4，故B錯誤；C．若容器體積V1>V3、溫度相同，則①與③比較，CO的轉(zhuǎn)化率③>①，而現(xiàn)在CO的轉(zhuǎn)化率相同，則可看作在這個基礎(chǔ)上③的平衡逆向移動，而升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即正向是放熱反應(yīng)，故C正確；D．若試驗②中CO和H2用量均加倍，則可看作在②的基礎(chǔ)上壓縮體積，CO轉(zhuǎn)化率增大，則CO轉(zhuǎn)化率>70%，故D錯誤；故答案選C。4．（2024·四川達(dá)州·高二期末）將2.00molX和1.00molY充入體積不變的密閉容器中，在確定條件下發(fā)生反應(yīng)：2x(g)+Y(g)2Z(g)，達(dá)到平衡時X為1.40mol，假如此時移走1.00molX和0.50molY，保持溫度和體積不變，再次達(dá)到平衡時，X的物質(zhì)的量可能為A． B． C． D．【答案】C【解析】平衡時移走1.00molX和0.50molY，與原平衡相比，可以等效為起先加入1.00molX和0.50molY達(dá)到的平衡，若平衡不移動，x的物質(zhì)的量為0.70mol，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，移走1.00molX和0.50molY會減小容器的壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，x的物質(zhì)的量增大，但不行能為1.00mol，所以再次達(dá)到平衡時，X的物質(zhì)的量介于0.70mol—1.00mol之間，可能為0.80mol，故選C。5．（2024·上海市西南位育中學(xué)高二期末）在溶液中存在平衡?，F(xiàn)要使平衡向逆方向移動且使增大的是A．加熱 B．通入HCl氣體 C．加入NaOH溶液 D．加水稀釋【答案】B【解析】A．加熱促進(jìn)平衡正向移動，增大，但是與題意不符，A錯誤；B．通入HCl氣體，氯化氫溶于水氫離子濃度增加，且平衡逆向移動，B正確；C．加入NaOH溶液中和氫離子，故氫離子濃度減小，平衡正向移動，C錯誤；D．加水稀釋，氫離子濃度減小，D錯誤；答案選B。6．（2024·寧夏·銀川二中高二期中）將CaCO3放入密閉的真空容器中，反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)減小 B．CaO物質(zhì)的量不變 C．CO2濃度不變 D．CO2濃度變大【答案】C【解析】A．平衡常數(shù)K和溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A錯誤；B．縮小容器容積，壓強增大，平衡逆向移動，n(CaO)減小，B錯誤；C．K=c(CO2)，K不變，則c(CO2)也不變，C正確；D．c(CO2)不變，D錯誤；故選C。7．（2024·云南保山·高二期中）反應(yīng)X(g)+Y(g)?3Z(g)

△H<0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動 B．恒容時充入He氣，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大【答案】D【解析】A．該反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后總物質(zhì)的量不相等，減小體積平衡向左移動，故A錯誤;B．恒容時充入He氣，各物質(zhì)速率不變，平衡不移動，產(chǎn)率不變，故B錯誤;C．增大X物質(zhì)濃度，平衡正向移動，但X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤;D．降低溫度，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確;故答案選D。8．（2024·廣東潮州·高二期末）下列事實不能用勒夏特列原理說明的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分別以提高氨氣產(chǎn)率C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中運用過量的空氣以提高SO2的利用率【答案】C【解析】A．硫氰根離子和鐵離子反應(yīng)存在化學(xué)平衡，F(xiàn)e(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深，平衡向生成硫氰化鐵方向移動，所以能用平衡移動原理說明，選項A不符合；B．將氨氣液化分別，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高氨氣產(chǎn)率,符合勒夏特列原理，選項B不符合；C．H2（g）+I2（g）?2HI（g），該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，所以壓強不影響平衡移動，由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深，說明體積減小碘蒸氣濃度增大，顏色加深，與平衡移動無關(guān)，所以不能用勒夏特里原理說明，選項C符合；D．增大空氣的量，即增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，所以可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理說明，選項D不符合；答案選C。9．（2024·山西·臨汾第一中學(xué)校高二期末）密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，依據(jù)下列圖像，回答問題：(1)下列時刻所變更的外界條件是_______；_______；_______。(2)反應(yīng)速率最快的時間段是_______。(3)下列措施能增大正反應(yīng)速率的是_______。A．通入 B．分別出 C．降溫 D．增大容積【答案】(1)

上升溫度

加入催化劑

減小壓強(2)(3)A【解析】(1)該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，t0～t1段，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t1～t2段，正逆反應(yīng)速率都增大，但v正＜v逆，則平衡逆向移動，因為該反應(yīng)前后氣體體積變更，所以變更的條件只能是上升溫度；t3～t4段，正逆反應(yīng)速率都增大且相等，則變更條件是加入催化劑；t4～t5段，正逆反應(yīng)速率都減小，且v正＜v逆，則平衡逆向移動，變更的條件是減小壓強，故答案為：上升溫度；加入加催化劑；減小壓強；(2)反應(yīng)速率最大時應(yīng)當(dāng)是縱坐標(biāo)最大時，反應(yīng)速率最大的時間段是t3～t4段，故答案為：t3～t4段；(3)A．通入可增加反應(yīng)物的濃度，能增大正反應(yīng)速率，A選；B．分別出，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度不變，不能增大正反應(yīng)速率，B不選；C．降溫使正反應(yīng)速率減慢，C不選；D．增大容積，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減慢，D不選；故選：A。題組四勒夏特列原理題組四勒夏特列原理1．（2024·上海交大附中高二階段練習(xí)）下列事實不能用勒夏特列原理說明的是A．溶液中加入固體后顏色變深B．工業(yè)合成氨中，接受高壓的條件C．由組成的平衡體系加壓后顏色變深D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中運用過量的空氣以提高的利用率【答案】C【解析】A．硫氰合鐵溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，向硫氰化鐵溶液中加入固體硫氰化鉀，硫氰酸根離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，硫氰化鐵的濃度最大，溶液顏色變深，所以加入固體硫氰化鉀后顏色變深能用平衡移動原理說明，故A不符合題意；B．合成氨反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，氨氣的產(chǎn)率增大，所以工業(yè)合成氨中，接受高壓的條件能用平衡移動原理說明，故B不符合題意；C．氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡不移動，則平衡體系加壓后顏色變深不能用勒夏特里原理說明，故C符合題意；D．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，運用過量的空氣，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，所以工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中運用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率能用平衡移動原理說明，故D不符合題意；故選C。2．（2024·廣東·廣州市第十六中學(xué)高二期中）下列不能用平衡移動原理說明的是A．工業(yè)合成氨體系中剛好分別氨氣以提高原料轉(zhuǎn)化率B．工業(yè)上SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，選用常壓條件而不選用高壓C．將裝有NO2的密封玻璃球浸在熱水中，玻璃球顏色加深D．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，可削減Cl2的損失【答案】B【解析】A．工業(yè)合成氨體系中剛好分別氨氣，并將未反應(yīng)的N2、H2再加入合成塔，既削減了生成物濃度，同時也增大反應(yīng)物濃度，可以使平衡正向移動，從而可以提高原料轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B．工業(yè)上SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，高壓有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，選用常壓條件而不選用高壓，是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率很高，同時高壓對設(shè)備要求也相應(yīng)提高，導(dǎo)致經(jīng)濟(jì)成本也會相應(yīng)增大，B符合題意；C．NO2存在化學(xué)平衡：2NO2(g)N2O4(g)，該反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，將裝有NO2的密封玻璃球浸在熱水中，溫度上升，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致玻璃球中c(NO2)增大，氣體物質(zhì)顏色加深，C不符合題意；D．Cl2與反應(yīng)存在化學(xué)平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，運用飽和食鹽水時，由于HCl在水中溶解度很大，可以除去雜質(zhì)HCl，同時由于溶液中c(Cl-)增大，化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致Cl2溶解量、反應(yīng)量減小，因此可削減Cl2的損失，D不符合題意；故合理選項是B。3．（2024·重慶南開中學(xué)高二期中）下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理說明的是A．用排飽和食鹽水法收集氯氣B．加催化劑，使和在確定的條件下轉(zhuǎn)化為C．將球浸泡在熱水中顏色加深D．加壓條件下有利于和H2反應(yīng)生成【答案】B【解析】A．氯氣溶于水發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，在飽和食鹽水中有大量的Cl-，可以阻擋氯氣溶在水中，故A可以用平衡移動原理說明；B．催化劑不影響平衡，故B不能用平衡移動原理說明；C．NO2和N2O4存在平衡：2NO2N2O4，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱的，上升溫度，平衡逆向移動，NO2是紅棕色的，N2O4是無色的，則混合氣顏色加深，故C可以用平衡移動原理說明；D．氮氣和氫氣合成氨氣是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，有利于合成氨，故D可以用平衡移動原理說明；故選B。4．（2024·江蘇·馬壩中學(xué)高二期中）下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理說明的是A．合成氨工業(yè)中接受高壓條件B．用排飽和食鹽水的方法收集C．由、蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D．剛好分別從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨【答案】C【解析】A．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大壓強，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，A錯誤；B．氯氣在水中發(fā)生，在飽和食鹽水中，Cl-濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用化學(xué)平衡移動原理說明，B錯誤；C．由、蒸氣、HI組成的平衡體系,增大壓強，體積變小，各物質(zhì)濃度增大，顏色變深，平衡不移動，不能用化學(xué)平衡移動原理說明，C正確；D．剛好分別從合成塔中出來的混合氣，可以降低氨氣的濃度，有利于平衡正向移動，可用化學(xué)平衡移動原理說明，D錯誤；故選C。5．（2024·福建·泉州七中高二期中）下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理說明的是A．一氧化碳嚴(yán)峻中毒者須要進(jìn)高壓氧艙中治療B．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出C．NO2與N2O4的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深D．鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(1)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)【答案】C【解析】A．一氧化碳嚴(yán)峻中毒者的血液后有如下平衡：CO+Hb?O2O2+Hb?CO，在高壓氧艙中，生成物氧氣濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，使Hb?CO轉(zhuǎn)化為Hb?O2，復(fù)原血紅蛋白的輸氧功能，則一氧化碳嚴(yán)峻中毒者須要進(jìn)高壓氧艙中治療能用化學(xué)平衡移動原理說明，故A不符合題意；B．碳酸飲料中存在如下平衡：CO2(g）CO2(aq），打開碳酸飲料，氣體壓強減小，平衡逆向移動，二氧化碳濃度增大，會有大量氣泡冒出，則打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出能用化學(xué)平衡移動原理說明，故B不符合題意；C．二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系為：2NO2N2O4，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的濃度減小，混合氣體顏色變淺，則加壓縮小體積后顏色加深不能用化學(xué)平衡移動原理說明，故C符合題意；D．金屬鈉的熔沸點大于金屬鉀，鈉與氯化鉀共融制備鉀時，鉀蒸氣從平衡體系中逸出，生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于氯化鉀轉(zhuǎn)化為金屬鉀，則鈉與氯化鉀共融制備鉀能用化學(xué)平衡移動原理說明，故D不符合題意；故選C。6．（2024·遼寧朝陽·高二期中）反應(yīng)的能量變更如圖所示。下列說法錯誤的是A．加壓體系的顏色加深，可利用勒夏特列原理說明B．該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能高C．和總鍵能小于和的總鍵能D．運用催化劑可降低過渡態(tài)的能量，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)【答案】A【解析】A．加壓，平衡不移動，加壓時由于容器體積減小，NO2的濃度增大，體系的顏色加深，不能用勒夏特列原理說明，A項錯誤；B．依據(jù)圖像可知，該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，B項正確；C．該反應(yīng)的?H=209kJ/mol-348kJ/mol=-139kJ/mol＜0，說明反應(yīng)物N2O(g)和NO(g)的總鍵能小于生成物N2(g)和NO2(g)的總鍵能，C項正確；D．運用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，即降低過渡態(tài)的能量，使更多的分子成為活化分子，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，D項正確；答案選A。題組五綜合運用題組五綜合運用1．回答下列問題：(1)高溫下，在密閉容器中用還原可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。(2)為了削減CO的排放，某環(huán)境探討小組以CO和為原料合成清潔能源二甲醚()，反應(yīng)如下：。如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變更關(guān)系的曲線為_______(填曲線標(biāo)記字母)，其推斷理由是_______。【答案】(1)K=(2)

a

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度上升平衡常數(shù)減小【解析】(1)依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=；故答案為K=；(2)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)減小，依據(jù)圖像可知，曲線a表示該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變更；故答案為a；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度上升平衡常數(shù)減小。2．（2024·四川達(dá)州·高二期末）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2(1)在恒容密閉容器進(jìn)行反應(yīng)I，測得其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①△H1____0，其理由是____。②能推斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____。A．c(CO)=c(CO2)B．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．容器內(nèi)氣體密度保持不變

D．容器中壓強保持不變③圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因變更某個條件而發(fā)生變更的狀況。圖甲中t2時刻發(fā)生變更的條件是____，圖乙中t2時刻發(fā)生變更的條件是____。④若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此時v(正)____v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是____。(2)某溫度時另一恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)II，若起先時按n(CO)∶n(H2)=1∶2通入CO和H2，測得容器中總壓強為pkPa，5min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)氣體總壓強為p0kPa。①v(H2)=____kPa·min-1。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(Kp是用分壓表示的平衡常數(shù))?！敬鸢浮?1)

＞

隨著溫度上升，化學(xué)平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

B

運用催化劑或增大壓強

從體系中分別出H2或降低溫度

小于

Qc＞K(1200℃)，平衡逆向移動(2)

(p-p0)

【解析】（1）①隨著溫度上升，化學(xué)平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H1＞0；②A．c(CO)=c(CO2)，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則v正(CO2)=v逆(CO2)，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B符合題意；C．反應(yīng)前后，氣體的質(zhì)量不變，恒容容器內(nèi)氣體的體積不變，則氣體的密度始終保持不變，故容器內(nèi)氣體密度保持不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，則反應(yīng)前后，容器內(nèi)的壓強保持不變，故容器中壓強保持不變，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選B；③圖甲中，t2時刻，v正、v逆同幅度增大，平衡未發(fā)生移動，則t2時刻發(fā)生變更的條件可能是運用催化劑，且該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強也會增大v正、v逆，且平衡不移動，故圖甲中t2時刻發(fā)生變更的條件是運用催化劑或增大壓強；圖乙中，t2時刻，c(CO2)增大，c(CO)減小，平衡逆向移動，t2時刻發(fā)生變更的條件可能是從體系中分別出H2，且該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度也能使平衡逆向移動，故圖乙中t2時刻發(fā)生變更的條件是從體系中分別出H2或降低溫度；④Qc===4＞2.6=K(1200℃)，則平衡逆向移動，此時v(正)小于v(逆)。（2）①設(shè)起先時，n(CO)=xmol，n(H2)=2xmol，Δn(CO)=ymol，則有，反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為3xmol，P1(H2)==，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為(3x-2y)mol，則有，則，，故平衡時P2(H2)==[]p0kPa=(p0-)kPa，則v(H2)===(p-p0)kPa·min-1；②平衡時，P(H2)=(p0-)k