【化學(xué)】陜西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考試題（解析版）

陜西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考試題注意事項：1.本試題共6頁，滿分100分，時間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，計45分。每小題只有一個選項是符合題意的）1.中國中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精，樸硝一見便相爭”，硫黃即硫單質(zhì)。下列說法中不正確的是（）A.硫黃是一種黃色晶體，易研成粉末B.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰C.試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗D.“石硫黃（即硫磺）能化金銀銅鐵，奇物”體現(xiàn)的是硫單質(zhì)的還原性【答案】D【解析】【詳解】A．硫是一種淡黃色的固體，質(zhì)脆易研成粉末，A正確；B．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，產(chǎn)生藍紫色火焰，B正確；C．硫黃易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗，C正確；D．S與金銀銅鐵加熱反應(yīng)時，S元素的化合價降低，被還原，體現(xiàn)的是硫單質(zhì)的氧化性，D錯誤；故選D。2.液氮能長時間保存活體組織和生物樣品，主要利用氮氣的性質(zhì)是（）A.密度小 B.沸點低 C.難溶于水 D.無色無味【答案】B【解析】【詳解】液氮能長時間保存活體組織和生物樣品說明氮氣的沸點低，故選B。3.進行濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實驗時，無需標(biāo)注的實驗圖標(biāo)是（）A.用電 B.護目鏡 C.排風(fēng) D.洗手【答案】A【解析】【詳解】A．此反應(yīng)不需要用電，A正確；B．濃硫酸具有強腐蝕性，實驗時需要護目鏡，B錯誤；C．濃硫酸與蔗糖反應(yīng)，生成有毒的氣體，反應(yīng)時需要排風(fēng)，C錯誤；D．濃硫酸具有強腐蝕性，做完實驗需要洗手，D錯誤；故選A。4.常溫下，下列溶液可用鐵質(zhì)容器盛裝的是（）A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.濃鹽酸【答案】C【解析】【分析】能用鐵質(zhì)容器盛裝的物質(zhì)不能溶解鐵?！驹斀狻緼.稀硝酸可將鐵溶解為硝酸鹽溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，A項錯誤；B.鐵可以被稀硫酸溶解，反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，B項錯誤；C.濃硝酸能使鐵鈍化，化學(xué)反應(yīng)只發(fā)生在鐵表面，但不是將鐵溶解，因此能用鐵質(zhì)容器盛裝，C項正確；D.濃鹽酸可以將鐵溶解為氯化亞鐵溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，D項錯誤；答案選C。5.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液變稀(揮發(fā)性)B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(脫水性)C.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液變稀，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性，故B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使有機物中的H、O元素以水的形式脫出，濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故D正確；故選D。6.化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于單質(zhì)B.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成C.“霧霾天氣”“溫室效應(yīng)”“光化學(xué)煙霧”的形成均與氮的氧化物有關(guān)D.夏季使用化肥，常聞到刺激性氣味【答案】C【解析】【詳解】A．石墨烯是碳的一種單質(zhì)，故A正確；B．煤燃燒會生成二氧化硫，二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可以減少酸雨的形成，故B正確；

C．溫室效應(yīng)是二氧化碳引起的，與氮的氧化物無關(guān)，故C錯誤；

D．受熱不穩(wěn)定，夏季溫度較高，分解產(chǎn)生氨氣，聞到刺激性氣味，故D正確；

故選：C。7.實驗室可選用下列裝置和試劑制備氨氣，并干燥、收集和處理尾氣。下列說法不正確的是（）A.①和②均可用于實驗室制備氨氣B.③中盛有堿石灰可用于干燥氨氣C.④可用于收集氨氣，氣流方向為左進右出D.⑤中盛有稀硫酸可用于氨氣的尾氣處理，但易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象【答案】A【解析】【詳解】A．氯化銨受熱分解成NH3和HCl,NH3和HCl遇冷會重新化合成NH4Cl,①不能用于實驗室制備NH3，向氧化鈣中滴加濃氨水時發(fā)生反應(yīng)CaO+NH3?H2O=Ca(OH)2+NH3↑，②能用于實驗室制備NH3，故A錯誤；

B．NH3能用堿石灰干燥，則③中盛有堿石灰可用于干燥氨氣，故B正確；

C．NH3的密度比空氣的密度小，故④用于收集NH3，氣流方向為左進右出，故C正確；

D．由于NH3極易溶于稀硫酸，若用⑤中盛有的稀硫酸吸收NH3會產(chǎn)生倒吸，故D正確；

故選：A。8.在實現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）①②③④A.②④ B.①③ C.①④ D.②③【答案】B【解析】【詳解】①，表現(xiàn)出強氧化性，將Cu氧化為Cu2+，同時生成了鹽，體現(xiàn)了的酸性；②只體現(xiàn)了的強氧化性；③既體現(xiàn)了的強氧化性，將+2價Fe氧化為+3價Fe，同時又生成了鹽體現(xiàn)了濃硫酸的酸性；④只體現(xiàn)了濃硫酸的酸性；故選B。9.如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是（）A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B.進入燒瓶中液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性C.氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會發(fā)生變化D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓【答案】C【解析】【詳解】A選項，擠壓膠頭滴管，滴有酚酞的水能形成噴泉實驗，說明燒瓶產(chǎn)生較大壓強差，從而說明氨氣極易溶于水，故A正確，不符合題意；B選項，進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，酚酞遇見堿變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性，故B正確，不符合題意；C選項，將燒瓶中的紅色溶液加熱，溶液顏色變淺，說明氨水不穩(wěn)定，易分解，故C錯誤，符合題意；D選項，氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓，從而形成“噴泉”，故D正確，不符合題意；綜上所述，答案為C。10.自然界中氮循環(huán)如圖。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.反應(yīng)①和反應(yīng)②均屬于氮的固定B.氫、氧元素也參與了自然界中的氮循環(huán)C.反應(yīng)④中每生成1molNO，消耗2molO2D.反應(yīng)③中氮元素被還原，反應(yīng)⑤中氮元素被氧化【答案】D【解析】【詳解】A．氮的固定指將N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物，反應(yīng)①將N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于氮的固定，反應(yīng)②屬于植物固氮，A正確；B．由圖示知，氮循環(huán)過程中涉及氫、氧元素，B正確；C．反應(yīng)④是O2將NH3氧化為NO，N元素化合價由-3價升高到+5價，失去8個電子，即1mol生成失去電子8mol，失去的電子被O2得到，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子關(guān)系O2~4e-，知得8mol電子需要2molO2，C正確；D．反應(yīng)③中NO被氧化為NO，氮元素被氧化，反應(yīng)⑤中NO被還原為N2，氮元素被還原，D錯誤；故答案選D。11.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一。下列類比推測中正確的是（）A.與稀硝酸反應(yīng)生成，推測與稀硝酸反應(yīng)生成B.Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuSC.C與少量反應(yīng)生成CO，與過量反應(yīng)生成；推測S與少量O反應(yīng)生成，與過量反應(yīng)生成D.硅可作半導(dǎo)體器件，推測周期表中金屬與非金屬交界線處的鍺具有半導(dǎo)體性能【答案】D【解析】【詳解】A．亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸鈣，稀硝酸被還原生成NO，故A錯誤；B．硫具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為較低價態(tài)，所以Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，故B錯誤；C．無論O2是否過量，S和O2反應(yīng)都生成SO2，SO2和O2需要加熱、催化劑條件下生成SO3，故C錯誤；D．硅可作半導(dǎo)體器件，推測周期表金屬與非金屬交界線的鍺具有半導(dǎo)體性能，故D正確；故選：D。12.實驗室用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、獲得精制鹽。下列敘述有誤的是（）A.雜質(zhì)離子除去順序可確定為：SO、Mg2+、Ca2+B.加入試劑順序可依次為：NaOH、Na2CO3、BaCl2、鹽酸四種溶液C.雜質(zhì)離子沉淀完后，采取的分離操作用到的儀器是a、b、c、dD.沉淀分離完成后，調(diào)整溶液pH時用到的全部儀器為a、c、e、f【答案】B【解析】【詳解】A．要確保碳酸鈉在氯化鋇之后，雜質(zhì)離子可依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3依次除去SO、Mg2+、Ca2+，A正確；B．加入試劑順序不可以依次為NaOH、Na2CO3、BaCl2、鹽酸四種溶液，過量的BaCl2未被除去，應(yīng)確保BaCl2在Na2CO3之前，B錯誤；C．沉淀后進行過濾，所涉及的儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯、鐵架臺，C正確；D．沉淀分離完成后，調(diào)整溶液pH時用到的全部儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH試紙，D正確。故選B。13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.含有的電子數(shù)為B.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為C.常溫常壓下，中含有的氮原子數(shù)為D.與氧氣恰好發(fā)生催化氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．銨根離子為10電子微粒，即1mol銨根離子中含10mol電子，電子數(shù)為，故A正確；

B．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，若反應(yīng)產(chǎn)物為鐵離子，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子，若產(chǎn)物為亞鐵離子，則失去0.2mol電子，由于未知硝酸的量則不確定鐵粉是否過量，無法計算反應(yīng)中0.1mol鐵失去的電子數(shù)，故B錯誤；

C．物質(zhì)的量為1mol，每個硝酸銨中含有2個氮原子，1molNH4NO3中含有氮原子數(shù)是2NA，故C正確；D．依據(jù)4NH3+5O2=4NO+6H2O～20e-可知，1molNH3與氧氣恰好發(fā)生催化氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故D正確；故選：B。14.下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A檢驗?zāi)雏}中是否含向盛某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，加熱，觀察試管口處濕潤的紅色石蕊試紙是否變藍B檢驗樣品是否變質(zhì)取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入稀硝酸酸化的溶液，觀察現(xiàn)象C探究氨氣是否具有還原性向一干燥集氣瓶同時通入純凈的氨氣和氯化氫氣體，觀察是否有白煙產(chǎn)生D除去氣體中混有少量NO氣體向該氣體中充入過量空氣【答案】A【解析】【詳解】A．銨根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，加熱后產(chǎn)生氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，由實驗?zāi)軝z驗銨根離子，故A正確；B．硝酸可氧化亞硫酸鈉，應(yīng)選鹽酸、氯化鋇溶液檢驗是否變質(zhì)，故B錯誤；C．氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨、氮氣，有白煙產(chǎn)生，可知氨氣具有還原性，而氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．空氣過量，引入新雜質(zhì)，故D錯誤；

故選：A。15.在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀。則下列說法不正確的是（）A.原合金中含0.1molFe、0.15molCuB.25.4g沉淀為Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物C.氣體X中含0.3molNO、0.1molNO2D.氣體X中含0.3molNO2、0.1molNO【答案】C【解析】【詳解】鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成Cu(NO3)2和Fe(NO3)3，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設(shè)合金中有xmolFe、ymolCu，56x+64y=15.2，107x+98y=25.4，所以x=0.1mol，y=0.15mol；根據(jù)得失電子守恒，0.1molFe、0.15molCu共失去0.6mol電子，所以生成的氣體不可能是0.3molNO、0.1molNO2；故答案為：C。第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（本大題共4小題，計55分）16.硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：（1）傳統(tǒng)的無機非金屬材料多為硅酸鹽材料，主要包括________、水泥和玻璃。（2）是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是________（用化學(xué)方程式表示）。（3）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列說法不正確的是________（填字母）。A.能與水反應(yīng) B.在一定條件下能與氧化鈣反應(yīng)C.是制作光導(dǎo)纖維的主要原料 D.能與稀硫酸反應(yīng)（4）硅單質(zhì)可作為硅半導(dǎo)體材料。三氯甲硅烷（）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程如圖：①寫出制粗硅的化學(xué)方程式________。②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。遇水劇烈反應(yīng)生成、HCl和一種氣體單質(zhì)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________；在制備高純硅的過程中若混入，可能引起的后果是________。（5）新型陶瓷材料氮化硅（）可應(yīng)用于原子反應(yīng)堆，一種制備氮化硅的反應(yīng)如下：。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________?！敬鸢浮浚?）陶瓷（2）（3）AD（4）①.②.③.氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸或氧氣可能會氧化（合理即可）（5）3【解析】（1）傳統(tǒng)的無機非金屬材料多為硅酸鹽材料，主要包括陶瓷、水泥和玻璃；（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的硅酸鈉具有強粘結(jié)力，能將瓶口和玻璃塞粘結(jié)在一起，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（3）A．SiO2不能與水反應(yīng)，A錯誤；B．在高溫條件下SiO2能與氧化鈣反應(yīng)生成CaSiO3，B正確；C．SiO2是制作光導(dǎo)纖維的主要原料，C正確；D．SiO2不能與稀硫酸反應(yīng)，D錯誤；故選AD。（4）①石英砂的主要成分是二氧化硅，與焦炭反應(yīng)生成硅和CO，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；②SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，根據(jù)硅元素化合價升高，則氫元素化合價降低生成H2，該化學(xué)反應(yīng)方程式為：；H2遇O2受熱時可能發(fā)生爆炸，所以H2還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起后果是：氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸或氧氣可能會氧化；（5）上述反應(yīng)中，每生成1molSi3N4，即生成6molCO時，N2得到2mol×2×[0-(-3)]=12mol電子，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO時，即生成1.5molCO時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA。17.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究鐵質(zhì)材料碳素鋼（僅含有C和Fe）和濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物，利用下列裝置（部分夾持儀器已省略）進行了如圖實驗探究活動：回答下列問題：（1）儀器X的名稱為________。（2）能證明生成的實驗現(xiàn)象為裝置B中酸性高錳酸鉀溶液________，說明具有________性，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（3）實驗過程中觀察到E中黑色固體逐漸變紅，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變成藍色，原因是________。（4）若裝置C中澄清石灰水變渾濁，裝置H中澄清石灰水未變渾濁，再結(jié)合（3）推知碳素鋼與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中除了含有外，還有________（填化學(xué)式）；鐵質(zhì)材料中碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。裝置H后增加裝置Ⅰ的目的是________?！敬鸢浮浚?）（球形）干燥管（2）①.紫紅色變淺②.還原③.（3）隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，與鐵反應(yīng)放出，還原CuO生成Cu和（4）①.、②.③.防止空氣中的進入裝置H中，影響實驗結(jié)果【解析】在裝置A中碳素鋼中雜質(zhì)碳與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2、H2O；SO2具有還原性，可以被裝置B中酸性KMnO4溶液氧化為硫酸，KMnO4被還原為無色Mn2+；裝置C中澄清石灰水遇CO2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀而使石灰水變渾濁；隨著反應(yīng)的進行，硫酸溶液濃度變稀，稀硫酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，氣體中含有的CO2、H2被裝置D的堿石灰干燥，其中的CO2被吸收，干燥后的H2與CuO在加熱時反應(yīng)產(chǎn)生Cu、H2O，F(xiàn)的白色無水CuSO4遇水變?yōu)樗{色，G中的濃硫酸吸水干燥，H中的澄清石灰水檢測是否生成二氧化碳，裝置I的堿石灰作用是吸收空氣中的CO2、H2O，防止干擾CO2的檢驗。（1）根據(jù)圖示，X是(球形)干燥管；（2）根據(jù)分析，能證明生成SO2的實驗現(xiàn)象為B中酸性KMnO4溶液紫紅色變淺直至褪色，SO2被裝酸性KMnO4溶液氧化為硫酸，KMnO4被還原為無色Mn2+，說明SO2具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+；（3）實驗過程中觀察到F中無水硫酸銅由白色粉末變成藍色晶體，說明裝置E產(chǎn)生了H2O，H2具有還原性，在加熱時與CuO反應(yīng)產(chǎn)生Cu、H2O，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2Cu+H2O，H2還原CuO產(chǎn)生H2O，說明反應(yīng)過程中有H2產(chǎn)生，碳素鋼與濃硫酸加熱反應(yīng)開始生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，與鐵反應(yīng)放出，還原CuO生成Cu和；（4）若裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明碳素鋼與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2，裝置H中澄清石灰水未變渾濁，說明E中反應(yīng)未產(chǎn)生CO2，即碳素鋼與濃硫酸反應(yīng)不會產(chǎn)生CO，再結(jié)合F中無水硫酸銅由白色粉末變成藍色晶體，推知碳素鋼與濃硫酸反應(yīng)還產(chǎn)生了H2去還原氧化銅，所以產(chǎn)生的氣體中除了含有SO2外，還有CO2、H2；由此推出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；根據(jù)分析，裝置H后增加裝置I的目的是防止空氣中的進入裝置H中，影響實驗結(jié)果。18.氮元素是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要非金屬元素，其價類二維圖如圖1所示。（1）Y代表的物質(zhì)類別是________，反應(yīng)①～⑤中不屬于氧化還原反應(yīng)的是________（填序號）。（2）反應(yīng)①中每消耗1mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子________mol。（3）除去X中混有少量的方法是________。（4）工業(yè)以氨氣為原料制備硝酸的第一步反應(yīng)為氨的催化氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（5）用集氣瓶收集氣體并倒置在水槽中，然后緩慢通入適量，如圖2所示。一段時間后，集氣瓶中充滿溶液。①寫出該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式________。該實驗對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的啟示是________。②假設(shè)該實驗條件下，氣體摩爾體積為，瓶內(nèi)液體不擴散，則集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L?！敬鸢浮浚?）①.單質(zhì)②.⑤（2）2（3）將混合氣體通過盛水的洗氣瓶進行洗氣，然后干燥（4）（5）①.②.向中通入足量的氧氣，使氮元素全部轉(zhuǎn)化為硝酸，提高原料利用率③.【解析】（1）Y所對應(yīng)的物質(zhì)為氮氣，只由一種元素組成，物質(zhì)類別為單質(zhì)；反應(yīng)①～④中氮元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑤中N元素化合價均為-3價，則不屬于氧化還原反應(yīng)的是⑤；（2）氮的固定中，氫氣中的氫元素由0價升高為+1價，則消耗1molH2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；（3）NO不溶于水，NO2可與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，因此可用盛水的洗氣瓶除去NO中的少量NO2，將混合氣體通過盛水的洗氣瓶進行洗氣，然后干燥；（4）工業(yè)以氨氣為原料制備硝酸的第一步反應(yīng)為氨的催化氧化生成NO和水，發(fā)生反應(yīng)為：；（5）①用集氣瓶收集二氧化氮氣體并倒置在水槽中，然后緩慢通入適量氧氣，一段時間后，集氣瓶中充滿溶液，說明NO2和O2按照物質(zhì)的量之比4：1與水反應(yīng)，因此反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3；工業(yè)上利用二氧化氮與水反應(yīng)制硝酸時會產(chǎn)生一氧化氮，為了使原料充分利用，可向反應(yīng)中通入足量的氧氣，將氮元素全部轉(zhuǎn)化為硝酸，故答案為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；向中通入足量的氧氣，使氮元素全部轉(zhuǎn)化為硝酸，提高原料利用率；

②假設(shè)圖2中集氣瓶的體積為VL，充滿VL的NO2氣體，則n（NO2）=mol；根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知n（HNO3）=mol,則c=。19.研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。Ⅰ.某小組同學(xué)設(shè)計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。可選用的實驗藥品如下：①溶液②濃硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品紅溶液⑦銅片實驗序號預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑證明實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象i①③④ii②⑥⑦（1）實驗i實現(xiàn)了＋4價和-2價S向0價S的轉(zhuǎn)化，實驗中可觀察到________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。Ⅱ.該小組同學(xué)利用所選試劑，