2021-2022學(xué)年江蘇省連云港市錦屏高級中學(xué)等四校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

試卷第=page1717頁，共=sectionpages1717頁江蘇省連云港市錦屏高級中學(xué)等四校2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．風(fēng)力發(fā)電是崇明東灘濕地旅游區(qū)的一道獨特景觀，下列有關(guān)風(fēng)力發(fā)電的敘述不正確的是A．可節(jié)約大量煤、天然氣、石油等燃料 B．有效減少二氧化碳，控制溫室效應(yīng)C．風(fēng)能是一種清潔的環(huán)保型能源 D．風(fēng)力發(fā)電是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．風(fēng)力發(fā)電可以減少熱力發(fā)電的需要，從而節(jié)約大量煤、天然氣、石油等燃料，故A正確；B．風(fēng)力發(fā)電過程中沒有化石燃料的燃燒，且可以減少熱力發(fā)電，有效減少二氧化碳，控制溫室效應(yīng)，故B正確；C．風(fēng)力發(fā)電不會對環(huán)境造成污染，為清潔能源，故C正確；D．風(fēng)力發(fā)電是把風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；綜上所述答案為D。2．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁粉改成鋁片B．鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫酸C．鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，適當(dāng)提高溶液的溫度D．鈉與水反應(yīng)時增大水的用量【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．將鋁粉改為鋁片，反應(yīng)物之間接觸面積減小，反應(yīng)速率減??；B．Fe在98.3%的濃硫酸中被鈍化；C．溫度升高，反應(yīng)速率增大；D．增大水的用量不影響Na與水的反應(yīng)速率。故答案選C?！军c睛】增大反應(yīng)速率的因素主要有增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物接觸面積、使用適當(dāng)催化劑等。3．對于反應(yīng)，下列反應(yīng)速率的關(guān)系正確是A． B．C． D．【答案】D【解析】【分析】在同一時間段，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．v(NH3)：v(O2)=4：5，所以v(O2)=v(NH3)，A錯誤；B．v(O2)：v(H2O)=5：6，所以v(H2O)=v(O2)，B錯誤；C．v(NH3)：v(H2O)=4：6，所以v(H2O)=v(NH3)，C錯誤；D．v(NO)：v(O2)=4：5，所以v(NO)=v(O2)，D正確；故合理選項是D。4．可逆反應(yīng)達到平衡后，通入，再次達到平衡時存在于A．和 B．和C．、和 D．和【答案】C【解析】【詳解】可逆反應(yīng)一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，故18O2中的18O通過化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應(yīng)會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，C項正確；答案選C。5．在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后，的濃度催化劑增加了。在該段時間內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為，則反應(yīng)所經(jīng)歷的時間是A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比可知，，即，解得=2s，故答案為：D。6．在1273K、100.0kPa條件下，乙烷生成乙烯的反應(yīng)C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）達到平衡后A．C2H6的濃度保持不變B．C2H6仍在不斷分解，其濃度不斷減小C．C2H6的分解速率大于生成速率D．C2H4仍在不斷生成，其濃度不斷增加【答案】A【解析】【詳解】一定條件下，乙烷發(fā)生分解反應(yīng)：C2H6C2H4+H2，一段時間后，各物質(zhì)的濃度保持不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A.濃度保持不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，C2H6仍在不斷分解，其濃度保持不變，故B錯誤；C.達到平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相同，所以C2H6的分解速率等于生成速率，故C錯誤；D.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，C2H6仍在不斷分解，其濃度保持不變，故D錯誤。故選A。【點睛】注意達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，是動態(tài)平衡。7．反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl B．中子數(shù)為9的氮原子：C．N2分子的電子式： D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】A【解析】【詳解】A．氯原子最外層個電子，兩個氯原子形成一個共價鍵，Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl，故A正確；B．中子數(shù)為9的氮原子，質(zhì)量數(shù)是16：，故B錯誤；C．兩個氮原子間形成叁鍵，N2分子的電子式：，故C錯誤；D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D錯誤；故選A。8．有A、B、C、D四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸溶液中組成原電池。A、B相連時，A為負極；C、D相連時，外電路中電流由D流到C；A、C相連時，C極上有大量氣泡；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是A．A>C>D>B B．D>A>B>C C．A>D>C>B D．C>B>A>D【答案】A【解析】【分析】構(gòu)成原電池的本質(zhì)條件為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．原電池的工作原理是將氧化還原反應(yīng)分在正（被還原反應(yīng)）、負（被氧化）兩極進行，負極上失去的電子流入正極，從而產(chǎn)生電流，負極較活潑?！驹斀狻緼、B、C、D四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入電解液中組成原電池．A、B相連時，A為負極；根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負極，在原電池反應(yīng)中失去電子，故金屬的活動性A＞B；根據(jù)原電池的工作原理，正負極間有電解質(zhì)存在，形成離子與電子回路，電流由正極流向負極，外電路中電流由D流到C，故金屬的活動性C＞D；根據(jù)原電池的工作原理，正極發(fā)生還原反應(yīng)．A、C兩種金屬相連時，C極上有大量氣泡，說明C極上發(fā)生還原反應(yīng)，如：用銅和鋅與稀鹽酸構(gòu)成原電池時，銅發(fā)生2H++2e-=H2↑銅是正極，故金屬的活動性A＞C；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負極，負極被氧化，B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，故金屬的活動性D＞B，故四種金屬的活動性順序是A＞C＞D＞B，A項正確，答案選A。9．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是A．氮氣與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D．由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨【答案】A【解析】【分析】氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮?！驹斀狻緼.氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故A正確；B.氮元素始終是化合態(tài)，故B錯誤；C.氮元素始終是化合態(tài)，故C錯誤；D.氮元素始終是化合態(tài)，故D錯誤；答案選A。10．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是A．反應(yīng)時，溶液中c(H+)逐漸減小 B．燒杯中的溶液變?yōu)樗{色C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片 D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能【答案】A【解析】【詳解】A．在發(fā)生原電池反應(yīng)時，溶液中的H+在正極Cu上得到電子變?yōu)镠2逸出，導(dǎo)致溶液中c(H+)逐漸減小，A正確；B．由于金屬活動性Zn＞Cu，所以Zn為負極，Cu為正極。負極上Zn失去電子變?yōu)閆n2+進入溶液，H+在正極Cu上得到電子變?yōu)镠2逸出，溶液中不含Cu2+，因此燒杯中的溶液不含變?yōu)樗{色，B錯誤；C．原電池在工作時，電子由負極鋅片通過導(dǎo)線流向正極銅片，C錯誤；D．該裝置是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，D錯誤；故合理選項是A。11．如圖是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的示意圖。若E1>E2，則下列反應(yīng)符合該示意圖的是（

）A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)B．鋅與稀鹽酸的反應(yīng)C．消石灰與氯化銨固體的反應(yīng)D．一氧化碳在空氣中的燃燒反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】若E1>E2，則表明該反應(yīng)吸收能量；A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，放出熱量，故A不符合題意；B．鋅與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，故B不符合題意；C．消石灰與氯化銨固體反應(yīng)吸收熱量，故C符合題意；D．燃燒反應(yīng)放出熱量，故D不符合題意；故答案選C。12．已知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列對該反應(yīng)的說法正確的是（

）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故需要加熱反應(yīng)才能進行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．反應(yīng)物X和Y的總能量大于生成物M和N的總能量【答案】C【解析】【詳解】A．是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即反應(yīng)物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，不能說X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；B．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生，故B錯誤；C．吸熱反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量比形成化學(xué)鍵放出的能量高，故C正確；D．是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即反應(yīng)物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】若一個化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，只能說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，不能得出個別反應(yīng)物或生成物之間能量的相對大小。13．下列關(guān)于電解池的敘述中正確的是A．與電源正極相連的是電解池的陰極 B．與電源負極相連的是電解池的負極C．電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng) D．電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極【答案】D【解析】【詳解】A．與電源正極相連的是電解池的陽極，A錯誤；B．與電源負極相連的是電解池的陰極，B錯誤；C．電解池的陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；D．在電解池中，電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極，D正確；故合理選項是D。14．下列關(guān)于電化學(xué)的敘述錯誤的是（

）A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕【答案】C【解析】【詳解】A.生鐵中含有碳，易形成鐵、碳原電池，導(dǎo)致鐵易被氧化，抗腐蝕能力比純鐵弱，A正確；B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處鐵易被氧化易生銹，B正確；C.太陽能電池的主要材料是高純度的單質(zhì)硅，C錯誤；D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管作原電池的正極，不易被腐蝕，D正確；答案為C【點睛】原電池能加速負極的消耗，減慢正極的腐蝕。15．關(guān)于如圖所示各裝置的敘述正確的是（

）A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．裝置①中，鐵作負極，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+C．裝置②通電，兩個石墨電極上都有氣體產(chǎn)生D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液【答案】C【解析】【詳解】A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+，A不正確；B．裝置①中，鐵作負極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，B不正確；C．裝置②通電，陽極Cl-失電子生成Cl2，陰極H2O得電子生成H2，C正確；D．裝置③中，由電流方向，可判斷出a為正極，c為陽極，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，D不正確；答案選C。16．反應(yīng)A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1，②v(B)=0.4mol·L-1·s-1，③v(C)=0.3mol·L-1·s-1，④v(D)=0.5mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)進行的快慢順序為A．②>④>③>① B．④>③=②>① C．④>②>③=① D．④>③>①>②【答案】C【解析】【詳解】將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，在單位相同的條件下其數(shù)值越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，將這幾種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)反應(yīng)速率，①v(A)=0.15mol·L-1·s-1；②；③；④；所以化學(xué)反應(yīng)速率快慢順序是④>②>③=①，故選：C。17．下列操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康牟僮鰽檢驗溶液中的用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察顏色B溶液中的取少量溶液，滴加足量氨水，觀察現(xiàn)象C測定“84”消毒液的用潔凈的玻璃棒取少量“84”消毒液滴在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù)D溶液中的取少量溶液，加入濃溶液并加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口檢驗生成的氣體A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A．玻璃棒中含鈉元素，影響鈉離子的檢驗，應(yīng)用鉑絲進行焰色反應(yīng)實驗，故A錯誤；B．和氨水先生成藍色沉淀，后沉淀溶解生成深藍色溶液，氨水可檢驗，故B正確；C．“84”消毒液含有NaClO具有漂白性，可使pH試紙褪色，測不出pH值，故C錯誤；D．石蕊試紙出錯，檢驗氨氣應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，才能說明原溶液中含，故D錯誤；故選：B。18．能夠說明可逆反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是A．一個H-H鍵斷裂的同時有一個H-I鍵形成B．一個I-I鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵形成C．一個H-H鍵斷裂的同時有一個I-I鍵斷裂D．一個H-H鍵斷裂的同時有一個I-I鍵形成【答案】D【解析】【詳解】A．在任何情況下一個H-H鍵斷裂，就會反應(yīng)產(chǎn)生2個H-I鍵，同時有一個H-I鍵形成，說明反應(yīng)正向進行程度大于逆反應(yīng)進行的沉淀，反應(yīng)正向進行，未達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．一個I-I鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵形成，表示的反應(yīng)都是正向進行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．在任何情況下，一個H-H鍵斷裂的同時有一個I-I鍵斷裂，表示的都是反應(yīng)正向進行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．一個H-H鍵斷裂就會同時斷裂1個I-I鍵，同時還有一個I-I鍵形成，則I2的濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D符合題意；故合理選項是D。19．下列除去雜質(zhì)的操作方法正確的是A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干C．N2中有少量的O2：通過足量灼熱的氧化銅D．硝酸中溶有少量BaCl2，可向硝酸中加入適量硫酸溶液【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．雜質(zhì)NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO，因此將混合氣體通過水后可以除去NO2，然后干燥，就得到純凈NO氣體，A正確；B．NH4Cl：加過量的燒堿后溶液中混有過量NaOH，又引入了新的雜質(zhì)，不能達到除雜、凈化的目的，B錯誤；C．O2與足量灼熱的氧化銅不能反應(yīng)，因此不能達到除雜凈化的目的，C錯誤；D．BaCl2與適量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和HCl，會引入新的雜質(zhì)HCl，不能達到除雜凈化的目的，D錯誤；故合理選項是A。20．空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體屬于大氣污染物的是A．N2 B．O2 C．CO2 D．NO2【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氮氣是空氣的主要成分，無毒無害，不是大氣污染物，A錯誤；B．氧氣是空氣的主要成分，無毒無害，不是大氣污染物，B錯誤；C．二氧化碳無毒，且空氣中有約0.03%的二氧化碳，不是大氣污染物，C錯誤；D．NO2是一種紅棕色有毒的氣體，是大氣污染物，D正確；答案選D。21．關(guān)于氮氧化物的說法正確的是A．氮氧化物一定對人體有害 B．可以用排水集氣法收集NO2氣體C．雷電多的地方容易形成酸雨 D．收集NO要用排水集氣法【答案】D【解析】【詳解】A．極稀的一氧化氮可調(diào)節(jié)血管緊張度，降低血壓，調(diào)節(jié)血液循環(huán)，氮氧化物不一定都是害處，故A錯誤；B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不能選排水法收集，故B錯誤；C．空氣中的氮氣和氧氣在雷電作用下生成NO，而造成酸雨的主要氣體是二氧化硫，故C錯誤；D．NO能與氧氣反應(yīng)，而NO難溶于水，因此可用排水集氣法收集NO，故D正確；故選：D。22．有關(guān)氮元素的說法不正確的是A．氮元素是一種活潑的非金屬元素，但N2性質(zhì)穩(wěn)定B．人類從動植物中獲得氮元素C．植物能直接從空氣中合成獲得氮元素D．氮元素能促進植物的生長【答案】C【解析】【詳解】A．氮元素是一種活潑的非金屬元素，氮氣分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，破壞氮氮三鍵需要很大的能量，所以氮氣分子的性質(zhì)穩(wěn)定，故A正確；B．氮元素是動植物生長不可缺少的元素，動植物中都含有蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含有的氮元素能被人類攝取，故B正確；C．氮元素是構(gòu)成蛋白質(zhì)的主要成分，對莖葉的生長和果實的發(fā)育有重要作用，但植物不能直接從空氣中合成獲得氮元素，故C錯誤；D．氮元素對莖葉的生長和果實的發(fā)育有重要作用，增施氮肥可加快植物的生長、延緩和防止植物器官衰老、延長蔬果保鮮期，故D正確；故選C。23．利用化學(xué)反應(yīng)：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu，可以設(shè)計出一種原電池。該原電池工作時A．Fe為正極 B．Cu為負極C．正極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．負極上發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)金屬活動性順序表知，鐵比銅活潑，結(jié)合原電池原理知，鐵作負極，銅作正極，負極上電極材料失電子變成離子進入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上，溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)；所以ABC錯誤，D正確；答案選D。24．在實驗室里，儲存在棕色瓶中的試劑是A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．氯化鈉【答案】C【解析】【詳解】棕色試劑瓶盛放藥品是見光易分解的物質(zhì)，硝酸見光易分解成NO2、O2、H2O，因此濃硝酸保存時應(yīng)放在棕色試劑瓶，故C正確；故選C。25．氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的下列性質(zhì)中的A．溶解性 B．還原性 C．氧化性 D．易液化【答案】A【解析】【詳解】由于氨氣極易溶于水，所以氨氣可作噴泉實驗，與氨氣具有還原性、氧化性和易液化沒有關(guān)系。答案選A。26．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析錯誤的是()A．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生H2B．A點溶液中的溶質(zhì)為FeSO4和H2SO4C．原混合酸中NO和SO物質(zhì)的量之比為1:2D．原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1【答案】B【解析】【分析】由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最終消耗22.4gFe，溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)Fe元素守恒可以計算n(FeSO4)，進而計算硫酸的物質(zhì)的量濃度。【詳解】A．根據(jù)分析可知，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以O(shè)A段產(chǎn)生的是NO，BC段產(chǎn)生H2，A項正確；B．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，A點時，被Fe全部還原為NO，因此溶液中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3和H2SO4，B項錯誤；C．OA段消耗11.2gFe，即0.2molFe，根據(jù)方程式Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，因此原混合酸中物質(zhì)的量為0.2mol；最終消耗22.4gFe，即0.4molFe，最后溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)Fe元素守恒可得n(SO)=n(FeSO4)=0.4mol，則原混合酸中NO和SO物質(zhì)的量之比為1:2，C項正確；D．最終消耗22.4gFe，即0.4molFe，最后溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)Fe元素守恒可得n(FeSO4)=0.4mol，則n(H2SO4)=0.4mol，原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為，D項正確；故選B。二、原理綜合題27．將0.4molN2氣體和1molH2氣體在2L固定的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，若2min后測得NH3的濃度為0.2mol?L-1，(1)2min時H2的轉(zhuǎn)化率為______。(2)2min時三種氣體的總量為_____mol。(3)相同溫度下，若2min后該反應(yīng)達平衡，則反應(yīng)前后的氣體壓強比為___。(4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是___(填字母)。A．恒溫恒容充入He氣

B．縮小體積，使壓強增大C．恒溫恒壓充入He氣

D．使用催化劑(5)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知：1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ：化學(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能kJ/rmol436a945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值______。【答案】

60%

1

7：5

BD

391【解析】【分析】根據(jù)“三段式”計算出轉(zhuǎn)化率，min時三種氣體的總量，反應(yīng)前后的氣體壓強比；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析；根據(jù)焓變的計算公式進行計算?！驹斀狻?1)將0.4molN2氣體和1molH2氣體在2L固定的容器內(nèi)混合，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，2min后測得NH3的濃度為0.2mol?L-1，體積為2L，故氨氣的物質(zhì)的量為cV=0.2mol?L-1×2L=0.4mol，列出“三段式”，(1)2min時H2的轉(zhuǎn)化率為變化的物質(zhì)的量濃度與起始物質(zhì)的量濃度之比，由于體積相同，轉(zhuǎn)化率為變化的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量之比為=60%；(2)2min時三種氣體的總量為0.2mol+0.4mol+0.4mol=1mol；(3)相同溫度下，若2min后該反應(yīng)達平衡，則反應(yīng)前后的氣體壓強比為物質(zhì)的量之比，為==7：5；(4)A．恒溫恒容充入He氣，氣體的分壓不變，故反應(yīng)速率不變，故A不符合題意；B．縮小體積，使壓強增大，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B符合題意；C．恒溫恒壓充入He氣，氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C不符合題意；D．使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，故D符合題意；可以加快反應(yīng)速率的有BD；(4)1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ，反應(yīng)的焓變?yōu)榉磻?yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量-形成化學(xué)鍵吸收的總能量，436kJ/rmol×3+945kJ/rmol-6akJ/rmol=-93kJ/rmol，解得a=391kJ/rmol。【點睛】進行反應(yīng)熱計算時，反應(yīng)的焓變?yōu)榉磻?yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量-形成化學(xué)鍵吸收的總能量，為易錯點。三、實驗題28．亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：已知：室溫下，①；②；③酸性條件下，NO或都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2+。請按要求回答下列問題：(1)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體Ar，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡。上述操作的