2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤練3離子共存檢驗(yàn)與推斷

課時(shí)跟蹤練3離子共存、檢驗(yàn)與推斷[基礎(chǔ)鞏固]1．(2024·汕頭統(tǒng)考)離子鑒別能讓我們感受微觀世界的奇異。下列在透亮溶液中能大量共存的離子組是()A．Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)B．MnOeq\o\al(－,4)、Cl－、H＋、I－C．Al3＋、S2－、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)D．Fe3＋、SCN－、K＋、ClO－解析：選A。A.該組離子彼此之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存；B.酸性條件下，MnOeq\o\al(－,4)與Cl－、I－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；C.Al3＋與S2－和COeq\o\al(2－,3)均能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存；D.Fe3＋與SCN－能反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，不能大量共存。2．(2024·廣州高校附中周測)下列離子組在無色溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是()A．Na＋、H＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3) B．K＋、Ba2＋、OH－、I－C．Cu2＋、Na＋、Br－、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案：D3．符合下圖所示條件的離子組是()A．Ba2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Fe2＋、Cl－解析：選C。A項(xiàng)，離子不能大量共存，不符合題意；B項(xiàng)，加入少量稀硫酸時(shí)生成BaSO4白色沉淀，但加入過量NaOH溶液時(shí)無白色沉淀產(chǎn)生，不符合題意；C項(xiàng)，加入少量稀硫酸時(shí)生成BaSO4白色沉淀，加入過量NaOH溶液時(shí)生成BaCO3白色沉淀，符合題意；D項(xiàng)，加入少量稀硫酸時(shí)生成BaSO4白色沉淀，但加入過量NaOH溶液時(shí)生成Fe(OH)2白色沉淀，快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，不符合題意。4．(2024·廣州執(zhí)信中學(xué)高三開學(xué)考試)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．酸性溶液中：Fe3＋、Cl－、K＋、S2－B．某無色溶液中：Al3＋、Na＋、[Al(OH)4]－、SOeq\o\al(2－,4)C．某工業(yè)廢水中：Ag＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Pb2＋D．新制氯水中：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)解析：選C。A.酸性溶液中H＋和S2－結(jié)合生成H2S，且Fe3＋能與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；B.Al3＋和[Al(OH)4]－發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存；D.新制氯水中的H＋與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成二氧化碳和水，次氯酸能與SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存。5．某溶液中只可能含有K＋、Al3＋、Br－、OH－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()A．Br－ B．OH－C．K＋ D．Al3＋解析：選B。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?，說明原溶液中確定含有COeq\o\al(2－,3)、Br－，則Al3＋確定不存在；向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中確定不含SOeq\o\al(2－,3)；由電荷守恒可知，確定含陽離子K＋，不能確定是否含OH－，故還須要檢驗(yàn)的離子是OH－。6．下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是()選項(xiàng)離子檢驗(yàn)方法ACOeq\o\al(2－,3)取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，視察溶液是否變渾濁BSOeq\o\al(2－,4)取少量溶液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，視察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，視察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，視察溶液是否變藍(lán)答案：D7．某待測溶液中除含有水電離出的H＋、OH－之外，還可能含有等物質(zhì)的量的K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種離子。依據(jù)如圖試驗(yàn)步驟與現(xiàn)象，推想不合理的是()A．原溶液中確定沒有Fe3＋、Fe2＋B．原溶液中可能同時(shí)存在SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．無色氣體a為NOD．蘸取該待測溶液做焰色試驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃確定能視察到紫色火焰解析：選B。加入稀硝酸后，得到無色氣體和無色溶液，說明原溶液中確定存在還原性離子且沒有有色離子，由此可知確定存在SOeq\o\al(2－,3)，確定不存在Fe3＋、Fe2＋；依據(jù)電荷守恒可知，溶液中存在K＋、Na＋，確定不存在SOeq\o\al(2－,4)。8．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下試驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②另取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4解析：選C。NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硫酸鈉和碳酸鋇中加入足量水，碳酸鋇不溶于水，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，另取少量樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，C項(xiàng)正確；Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．現(xiàn)有四種溶液m、n、p、q，分別含陽離子NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Ba2＋、Al3＋和陰離子OH－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)中的各一種，為了確定組成，進(jìn)行了以下試驗(yàn)：將四種溶液兩兩混合，發(fā)覺m、n能猛烈反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，p、q能反應(yīng)產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，p與m、n反應(yīng)均有沉淀產(chǎn)生，且向m中逐滴滴入p時(shí)，沉淀先增多，后削減但不會完全消逝?；卮鹣铝袉栴}。(1)p是__________________________(填化學(xué)式，下同)，q是____________________。(2)寫出向m中逐滴滴入p，沉淀削減時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________。(3)試驗(yàn)室檢驗(yàn)q中陽離子須要的試劑和試紙是_____________________________________________________________________________________________________________________。解析：由向m中逐滴滴入p時(shí)，沉淀先增多，后削減但不會完全消逝可知，在現(xiàn)有離子中，能滿足先沉淀后部分溶解現(xiàn)象的確定是向鋁鹽溶液中逐滴滴入強(qiáng)堿溶液，故m為可溶性鋁鹽，p為強(qiáng)堿，再結(jié)合堿過量，沉淀未完全溶解，說明強(qiáng)堿與鋁鹽混合，除了有氫氧化鋁生成，還有其他沉淀生成，可推斷出m為Al2(SO4)3，p為Ba(OH)2，p、q能反應(yīng)產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，q含NHeq\o\al(＋,4)，m、n能猛烈反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，符合Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳的現(xiàn)象，n含HCOeq\o\al(－,3)，由于所剩離子僅有Na＋和NOeq\o\al(－,3)，溶液呈電中性，因此q為NH4NO3，n為NaHCO3。答案：(1)Ba(OH)2NH4NO3(2)Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－(3)濃NaOH溶液，潮濕的紅色石蕊試紙[素養(yǎng)提升]10．(2024·東莞光正試驗(yàn)學(xué)校月考)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的推斷和分析均正確的是()選項(xiàng)粒子組推斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]－＋4NHeq\o\al(＋,4)BH＋、K＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH＋、Na＋、I－、MnOeq\o\al(－,4)能大量共存，粒子間不反應(yīng)解析：選B。A.Al(OH)3不溶于氨水，正確的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，A錯(cuò)誤；B.S2Oeq\o\al(2－,3)與H＋不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2O，B正確；C.Fe2＋與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.酸性條件下，MnOeq\o\al(－,4)與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤。11．某無色透亮溶液中，可能存在下列離子：H＋、Ba2＋、Fe3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)?，F(xiàn)做試驗(yàn)如下：①取少量原溶液滴加石蕊試液呈紅色。②取少量原溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成。③取少量原溶液，加入過量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，靜置分層；取靜置后的上層清液，加入硝酸銀溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列說法錯(cuò)誤的是()A．溶液中確定存在的離子是H＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)B．溶液中確定不存在的離子是HCOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、Ba2＋C．試驗(yàn)②中生成白色沉淀的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．依據(jù)試驗(yàn)③現(xiàn)象可知，原溶液中確定含有Cl－解析：選D。溶液無色透亮，說明不存在Fe3＋。依據(jù)試驗(yàn)①可知，該溶液顯酸性，存在大量H＋，所以確定不存在HCOeq\o\al(－,3)；試驗(yàn)②中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中存在Mg2＋，該白色沉淀為氫氧化鎂；試驗(yàn)③中加入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)，所以確定不存在Ba2＋；取靜置后的上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，該白色沉淀為氯化銀，因加入氯化鋇時(shí)引入了Cl－，所以不能確定原溶液中是否存在Cl－。A.依據(jù)分析可知，溶液中確定存在的離子是H＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，選項(xiàng)A正確；B.依據(jù)分析可知，溶液中確定不存在的離子是HCOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、Ba2＋，選項(xiàng)B正確；C.依據(jù)分析可知，試驗(yàn)②中生成的白色沉淀為Mg(OH)2，選項(xiàng)C正確；D.依據(jù)分析可知，無法確定原溶液中是否存在Cl－，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。12．某溶液中只可能含有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L－1。某同學(xué)進(jìn)行了如下試驗(yàn)，下列說法正確的是()A．原溶液中含有Al3＋、不含[Al(OH)4]－B．原溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．沉淀C中含有BaCO3、Al(OH)3D．濾液X中大量存在的陽離子有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋和Ba2＋解析：選B。溶液中加過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中不含COeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－；加過量Ba(NO3)2溶液有氣體生成，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，說明原溶液中含有Fe2＋；有沉淀A生成，可知A為BaSO4，因加入了過量稀硫酸，所以不能證明原溶液中是否含SOeq\o\al(2－,4)；濾液X中加過量NaOH溶液有氣體生成，氣體為氨，沉淀B為Fe(OH)3；向?yàn)V液Y中通入少量CO2生成沉淀C，C中確定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，故原溶液中確定含有NHeq\o\al(＋,4)，可能含有Al3＋；再依據(jù)電荷守恒可知，原溶液中確定含有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)，不行能含Al3＋和K＋。13．某固體中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl2、PbSO4、NaCl中的一種或者幾種，現(xiàn)通過如下試驗(yàn)確定其成分。①取少量該固體，加稀硫酸溶解，得到澄清溶液；②取試驗(yàn)①所得澄清溶液，先加足量稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③另取少量試驗(yàn)①所得澄清溶液，加入NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌后，向沉淀中加入足量稀鹽酸和KSCN溶液，溶液變紅；④另取少量試驗(yàn)①所得澄清溶液，做焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色。下列說法正確的是()A．該固體中Fe2(SO4)3和FeCl2至少有一種B．該固體中確定沒有PbSO4和FeCl2C．該固體中確定有NaCl和Fe2(SO4)3D．因?yàn)殍F元素的干擾，依據(jù)試驗(yàn)④無法確定NaCl的存在解析：選A。依據(jù)試驗(yàn)①可以干脆確定不存在難溶物PbSO4；試驗(yàn)①運(yùn)用稀硫酸溶解固體，已經(jīng)引入了SOeq\o\al(2－,4)，故試驗(yàn)②無法確定Fe2(SO4)3的存在；依據(jù)試驗(yàn)③可以確定該固體中存在Fe元素，但無法確定Fe元素來自Fe2(SO4)3還是FeCl2，故只能確定二者之中至少有一種；依據(jù)試驗(yàn)④可以確定含有Na元素，即含有NaCl，試驗(yàn)室可用無銹鐵絲做焰色試驗(yàn)，說明鐵元素不會干擾Na元素的焰色試驗(yàn)。14．結(jié)晶水合物X由4種元素組成。某愛好小組按如下流程進(jìn)行試驗(yàn)：請回答：(1)組成X的元素除H、O外還有________，X的化學(xué)式為____________。(2)溶液D中屬于鹽的成分是______________________(用化學(xué)式表示)；若溶液C中滴入少量氨水，則首先參與反應(yīng)的微粒是__________________________________________________。(3)請寫出E→F的化學(xué)方程式：___________________________________________________________。(4)設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案