2024年高一化學(xué)暑假培優(yōu)練(人教版必修第二冊(cè))暑假作業(yè)01 硫、氮、硅及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化(原卷版)_第1頁(yè)
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限時(shí)練習(xí):45min完成時(shí)間:月日天氣:作業(yè)01硫、氮、硅及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1.硫與氧氣反應(yīng),不論氧氣是否足量、濃度如何,其產(chǎn)物是SO2,而不是SO3;單質(zhì)硫與變價(jià)金屬鐵或銅化合生成的是低價(jià)態(tài)的FeS或Cu2S。2.二氧化硫的漂白與氯氣的漂白有三不同:一是二氧化硫的漂白是可逆的而氯氣是不可逆的;二是二氧化硫的漂白是暫時(shí)的而氯氣的漂白是永久的;三是二氧化硫通入石蕊溶液中,溶液只變紅不褪色;而氯氣通入石蕊溶液中,先變紅后褪色。3.SO2和Cl2混合后的漂白性并非強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)合。若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后通入有色溶液中因發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,而失去漂白能力。4.常溫下SO2與O2幾乎不反應(yīng),必須在高溫及催化劑(V2O5)的存在下,才能生成SO3;但反應(yīng)不需高壓,且反應(yīng)中SO2大部分轉(zhuǎn)化為SO3,這與工業(yè)合成氨反應(yīng)不同。5.濃硫酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí),既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性,而與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí),只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。6.濃硫酸與不活潑金屬及非金屬單質(zhì)反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸濃度變小,一旦變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)立即停止。但與活潑金屬(如Zn)反應(yīng),濃硫酸變成稀硫酸后,繼續(xù)發(fā)生反應(yīng),生成的氣體為H2。7.濃硫酸吸水性與脫水性吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機(jī)物中氫、氧元素按水的組成比脫去,剩余黑色的炭區(qū)別物質(zhì)中含有H2O物質(zhì)中不含有H2O,只含有氫元素和氧元素應(yīng)用作干燥劑8.檢驗(yàn)SO2-時(shí),不能用HNO3酸化,否則SO2-會(huì)被HNO3氧化為SO2-,造成干擾。9.提純粗鹽,在加入BaCl2溶液除去SO2-之后,必須再加Na2CO3溶液,以除去過(guò)量的Ba2+。10.工業(yè)上制取硫酸時(shí),要用濃硫酸吸收SO3而不用水,原因是SO3與水反應(yīng)為放熱反應(yīng),若直接用水吸收SO3易產(chǎn)生水霧,影響SO3的吸收。11.同種元素的相鄰價(jià)態(tài)微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng),如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。12.一般弱酸不能制強(qiáng)酸,但弱酸H2S與CuSO4溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸,反應(yīng)式為H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4。13.N2與O2的反應(yīng),一是反應(yīng)條件是放電或高溫而不是加熱或點(diǎn)燃,二是反應(yīng)產(chǎn)物是NO而不是NO2。14.白磷(P4)在空氣中能自燃而氮?dú)饽芊€(wěn)定存在,但不能說(shuō)明磷元素非金屬性比氮元素強(qiáng)。15.高溫、高壓、催化劑條件下合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng),故1molN2與3molH2混合發(fā)生反應(yīng)不可能生成2molNH3。16.由于NO極易與O2反應(yīng),并且其密度與空氣相差不大,不能用排空氣法收集NO。17.由于NO2極易與水反應(yīng),不能用排水法收集NO2。18.NO2能與堿反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水,但NO2不是酸性氧化物。19.不能用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別溴蒸氣和二氧化氮兩種紅棕色氣體。20.求氨水的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)將NH3視為溶質(zhì)。21.NH3·H2O是弱電解質(zhì),在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆為OH-。22.NH3與HCl在常溫下不能共存,NH4Cl受熱分解生成的NH3與HCl在試管口會(huì)重新生成NH4Cl,因此不能通過(guò)加熱NH4Cl的方法來(lái)制備N(xiāo)H3。23.通常銨鹽受熱分解都有氨生成,但硝酸銨受熱分解會(huì)生成氮?dú)饣虻趸铩?4.檢驗(yàn)溶液中是否含有NHeq\o\al(+,4)時(shí),一是需要加入濃堿溶液,二是必須加熱,因?yàn)橄“彼夭环纸?,不加熱則沒(méi)有NH3放出。25.實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3不能用NaOH(易損壞試管),不能用無(wú)水CaCl2干燥NH3(會(huì)被CaCl2吸收)。26.“三酸(濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸)變稀”問(wèn)題辨析。應(yīng)。②濃硫酸與足量的銅反應(yīng)時(shí),濃硫酸濃度逐漸變小,變?yōu)橄×蛩釙r(shí)不再與銅反應(yīng)。③濃硝酸與足量的銅反應(yīng)時(shí),濃硝酸濃度逐漸變小,變?yōu)橄∠跛釙r(shí),還原產(chǎn)物發(fā)生改變,生成NO。27.NOeq\o\al(-,3)在酸性條件下,具有強(qiáng)氧化性,不能與還原性的離子如S2-、SOeq\o\al(2-,3)、I-、Fe2+共存。28.關(guān)于銅與稀硝酸稀硫酸的混合溶液反應(yīng),不能按化學(xué)方程式:3Cu+8HNO3(濃)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O來(lái)計(jì)算,而應(yīng)按離子方程式:3Cu+8H++2NO-3Cu2++2NO↑+4H2O進(jìn)行計(jì)算。29.碳與二氧化硅制粗硅的反應(yīng),生成的氣體是CO而不是CO2。30.SiO2與堿(如NaOH溶液),與氫氟酸均能發(fā)生反應(yīng),但SiO2不是兩性氧化物,而是酸性氧化物。31.通常酸是溶于水的,但硅酸是不溶于水的。1.酸雨形成的示意圖如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A.汽車(chē)尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一B.酸雨會(huì)使土壤、湖泊酸化C.酸雨形成過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)D.燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一2.下列有關(guān)硫及其化合物的敘述正確的是A.硫易溶于酒精 B.二氧化硫不可用作食品的添加劑C.濃硫酸不能干燥 D.硫有多種同素異形體3.下列說(shuō)法正確的是A.濃硫酸具有吸水性,可用來(lái)干燥B.水溶液具有漂白性,可使溴水褪色C.濃硫酸與鐵不反應(yīng),可用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸D.過(guò)氧化鈉與、均能反應(yīng),可用作呼吸面具中的供氧劑4.無(wú)機(jī)非金屬材料中,硅一直扮演著重要的角色。下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法中正確的是A.最外層有四個(gè)電子,位于元素周期表的第三周期第VA族B.是酸性氧化物,可以與水反應(yīng):C.硅在自然界主要以硅酸鹽和氧化物的形式存在D.碳化硅具有優(yōu)異的耐高溫性能是因?yàn)樘荚雍凸柙油ㄟ^(guò)離子鍵連接,硬度很大5.屬于人工固氮的是A.用N2和H2合成氨 B.閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NOC.用NH3和CO2合成尿素 D.固氮菌將氮?dú)庾兂砂?.下列實(shí)驗(yàn)中硫酸的作用與其他三項(xiàng)不同的是A.蔗糖中加入濃硫酸產(chǎn)生黑“面包” B.亞硫酸鈉與硫酸制取C.溶解時(shí)加入稀硫酸 D.海帶提碘時(shí)硫酸與雙氧水混加7.部分含氮物質(zhì)的“價(jià)-類二維圖”如圖所示。下列推斷不合理的是A.圖中所標(biāo)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有4個(gè)反應(yīng)是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的B.雷雨天可實(shí)現(xiàn)B→C→D→E轉(zhuǎn)化C.B→A的反應(yīng)是實(shí)現(xiàn)人工固氮的重要反應(yīng)D.H制A的反應(yīng)通常要加堿并加熱來(lái)實(shí)現(xiàn)8.在指定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.9.實(shí)驗(yàn)室需要制備少量SO2并驗(yàn)證其性質(zhì),下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取SO2B.驗(yàn)證SO2的漂白性C.收集SO2D.吸收SO210.下列由廢銅屑與濃硝酸反應(yīng)制取和溶液的實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取 B.用裝置乙干燥C.用裝置丙收集 D.用裝置丁過(guò)濾得到溶液11.用如圖裝置(夾持裝置已略去)進(jìn)行制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是。A.甲中制備利用了的分解反應(yīng)B.乙中的集氣瓶?jī)?nèi)a導(dǎo)管短、b導(dǎo)管長(zhǎng)C.丙中的能防止倒吸D.丁也可以用于制備氨氣12.“中國(guó)芯”的發(fā)展離不開(kāi)高純單晶硅。從石英砂(主要成分為)制取高純硅涉及的主要反應(yīng)用流程圖表示如圖:下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)①中是氧化劑 B.流程中HCl和可以循環(huán)利用C.反應(yīng)①②③均為置換反應(yīng) D.①③兩反應(yīng)的還原劑可以互換13.已知A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的化合物且A、B、C、D、E中都含有一種相同的元素,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:若A是一種常見(jiàn)的銨鹽,受熱分解可得到B,B是堿性氣體,C、D是常見(jiàn)的兩種氧化物,E溶液顯酸性。(1)B的化學(xué)式為;D的顏色為。(2)寫(xiě)出B到C的化學(xué)方程式:。(3)寫(xiě)出D到E的離子方程式:。(4)已知D是一種常見(jiàn)的污染物,在一定條件下B和D反應(yīng)可生成兩種無(wú)污染的物質(zhì),寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:,當(dāng)消耗掉0.8molB時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是(用含NA的代數(shù)式表示)。(5)常溫下,E的濃溶液遇Fe或Al會(huì)發(fā)生。14.某校課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置,探究SO2的制取方法和有關(guān)性質(zhì)。試回答以下問(wèn)題:(1)儀器a的名稱為_(kāi)___,裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(2)導(dǎo)管b的作用是____。(3)裝置C中的現(xiàn)象為_(kāi)___,裝置B探究的是SO2的____性。(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。(5)裝置E中含50mL1mol/LNaOH,若恰好將SO2完全吸收后,生成Na2SO3和NaHSO3之比為2∶1,則吸收的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___mL。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前和裝置E充分吸收SO2時(shí),均須通入N2一段時(shí)間,其作用是____。15.氮的氧化物是主要的大氣污染物,必須脫除才能排放。(1)臭氧與空氣中的氮氧化物和_______(填字母)在紫外線照射下產(chǎn)生光化學(xué)煙霧。a.二氧化硫

b.碳?xì)浠衔?/p>

c.二氧化碳(2)汽車(chē)排氣管內(nèi)的催化劑能將CO和轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________________________________。(3)工業(yè)上在催化劑作用下用還原廢氣中生成和達(dá)到脫除目的,但當(dāng)溫度高于400℃時(shí),脫除率下降,原因可能是__________________________________________。(4)工業(yè)上氮的氧化物通常是用堿性溶液吸收。①用溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣中的,生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽(一種為)及一種氣體,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。②NaOH溶液濃度越大黏稠度越高,用不同濃度的NaOH溶液吸收(混有NO)含量不同的工業(yè)尾氣,氮氧化物的吸收率隨NaOH溶液濃度的變化如題圖所示,曲線II表示NO的物質(zhì)的量_______(填:“大于”、“小于”、“等于”)物質(zhì)的量:當(dāng)NaOH溶液濃度高于后,氮氧化物的吸收率隨NaOH溶液濃度的升高而降低的原因是__________________________________________。1.下列所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系中,能一步實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.2.對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類并熟悉它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列選項(xiàng)不符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)XYZASiO2Na2SiO3H2SiO3BCO2Na2CO3NaHCO3CCl2HClNaClDAlAlCl3Al(OH)33.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖占瘹怏w制備并檢驗(yàn)其漂白性制備并收集證明易溶于水,且氨水顯堿性實(shí)驗(yàn)裝置

4.利用微型實(shí)驗(yàn)制取和,并探究硫元素之間的轉(zhuǎn)化的裝置如圖。實(shí)驗(yàn)時(shí)擠壓膠頭滴管使稀硫酸滴在藥匙中,然后傾斜試管使硫酸滴在FeS中與之反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A.蘸有NaOH溶液的棉花主要是為了防止空氣進(jìn)入試管B.生成的離子反應(yīng)為C.該過(guò)程中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D.實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,試管壁上有淡黃色固體出現(xiàn)5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將H2S與SO2在集氣瓶中混合瓶?jī)?nèi)有黃色顆粒產(chǎn)生SO2具有氧化性B常溫下,相同鋁片分別投入足量稀、濃硫酸中鋁在濃硫酸中產(chǎn)生氣泡更快反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越大C將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液褪色該氣體一定是SO2D向CaCO3固體中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡非金屬性:Cl>C6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向NaClO溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSOB.將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.0.1mol·L-1BaCl2溶液中加入足量稀硫酸:Ba2++SO=BaSO4↓D.Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸:CO+2H+=H2O+CO2↑7.已知通入溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究與溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B.乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體,將氧化為沉淀C.玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶,參與反應(yīng)D.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入溶液中,保證氣體與充分接觸8.NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.50mL、18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB.12.8gCu和0.2molS充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.常溫下,將2.7g鋁片投入足量的濃硝酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO2與足量O2的反應(yīng),生成的SO3分子數(shù)為NA9.某實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證NO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物與課本方程式中的產(chǎn)物是否一致,設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去,裝置氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟I:打開(kāi)K1、K3、K5,關(guān)閉K2、K4,通入一段時(shí)間N2,關(guān)閉K1﹔步驟II:打開(kāi)K2,加入足量濃硝酸,同時(shí)打開(kāi)pH傳感器和c(NO)傳感器,記錄數(shù)據(jù)如下:[pH越小表示c(H+)越大]步驟III:5min后,打開(kāi)K4,用注射器將少量空氣注入三頸燒瓶,關(guān)閉K4?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)儀器a的名稱為_(kāi)_____________。(2)“步驟I”中“通入一段時(shí)間N2”的目的是____________________________。(3)“步驟II”中“打開(kāi)K2,加入足量濃硝酸”時(shí),可觀察到:圓底燒瓶中反應(yīng)劇烈,銅片逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)綠色,同時(shí)燒瓶上方有______________色氣體產(chǎn)生;片刻后,三頸燒瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管口有氣泡冒出。(4)“步驟III”中“用注射器將少量空氣注入三頸燒瓶”的目的是檢驗(yàn)______________(填化學(xué)式)。(5)根據(jù)“步驟II”的數(shù)據(jù)采集和“步驟III”的實(shí)

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