2022屆廣西河池市八校高一下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題

2022年春季學(xué)期高一年級(jí)八校第二次聯(lián)考化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu64第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題共16小題，每題3分，每題只有1項(xiàng)正確。）1．“碳中和”是指的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施不利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”的是（）A．大力推廣燃煤發(fā)電 B．植樹造林增加綠色植被C．加大風(fēng)能、太陽能的利用 D．推動(dòng)新能源汽車代替燃油車2．下列各項(xiàng)中Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)反應(yīng)不屬于同一反應(yīng)類型的是（）選項(xiàng)反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)ⅡAB甲烷與氧氣在光照條件下生成一氧甲烷乙烯制備聚乙烯CD3．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（）A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式： B．中子數(shù)為20的氯原子：C．HF的電子式： D．分子的球棍模型4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．常溫下用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣，硫酸濃度越高，反應(yīng)速率越快B．鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量溶液可加快反應(yīng)速率C．升高溫度、增大壓強(qiáng)和使用催化劑，反應(yīng)速率一定加快D．等質(zhì)量的鐵片分別與同物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等5．下列說法正確的是（）A．苯中沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生氧化反應(yīng) B．煤的液化與氣化都是物理變化C．乙烯和苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．汽油、煤油、柴油均可來自于石油的分餾6．圖像法是研究化學(xué)反應(yīng)的一種常用方法。已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化曲線如圖1所示，則下列敘述中正確的是（）A．每生成2mol時(shí)吸收bkJ能量B．該反應(yīng)熱C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?mol鍵和1mol鍵時(shí)放出akJ能量7．氮是動(dòng)植物生長不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖2所示的氮元索的循環(huán)過程，下列說法不正確的是（）A．過程①“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是B．過程③“固氯作用”中，氮?dú)獗贿€原C．⑤中涉及的反應(yīng)可能有D．⑥中涉及的反應(yīng)可能有8．某實(shí)驗(yàn)興趣小組以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，并對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了拓展研究，以下實(shí)驗(yàn)記錄錯(cuò)誤的是（）A．銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片逐漸溶解 B．電流在導(dǎo)線中從Zn電極流向Cu電極C．把Cu換成Mg，電流計(jì)指針發(fā)生逆向偏轉(zhuǎn) D．把稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流計(jì)指針依然偏轉(zhuǎn)9．下列說法正確的是（）①離子化合物中含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵 ②共價(jià)化合物中含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 ④任何物質(zhì)中含有化學(xué)鍵⑤常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)A．②③④ B．②④⑤ C．①③ D．①③⑤10．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)生成B．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑C．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是自然固氮的一種途徑D．上述所有轉(zhuǎn)化都屬于氧化還原反應(yīng)11．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)M性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．M含有兩種官能團(tuán) B．1molM能與2molNa反應(yīng)C．1molM能與2molNaOH反應(yīng) D．M能與反應(yīng)12．潛艇中使用的液氨一液氧燃料電池工作原理如圖4所示，電池工作時(shí)，下列說法正確的是（）A．電子由電極a流向電極b，經(jīng)過溶液回到電極aB．電極a的電極反應(yīng)式為C．溶液中的向電極a移動(dòng)D．轉(zhuǎn)移電子0.4mol，參加反應(yīng)的氧氣體積是2.24L13．圖5所示裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水蒸氣C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣14．下列說法正確的是（）A．用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯B．乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH溶液反應(yīng)C．和都有2種同分異構(gòu)體D．甲苯中原子都在同一平面上15．已知、、、四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞XD．金屬性：X＞Y還原性：16．是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（）A．改變外界條件，可逆反應(yīng)的限度一定不會(huì)發(fā)生改變B．恒容條件下充入氮?dú)?，反?yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大C．升高溫度將增大此反應(yīng)的速率D．恒容條件下，反應(yīng)體系中混合氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題共5小題，共52分）17．（11分）氮元素的化合物種類繁多。請結(jié)合圖6所示工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物的相關(guān)問題：（1）與氮氧化物有關(guān)的環(huán)境問題有__________（填字母序號(hào)）。A．溫室效應(yīng) B．酸雨 C．白色污染 D．光化學(xué)煙霧（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知斷裂1mol相應(yīng)化學(xué)鍵需要的能量如下：化學(xué)鍵能量436kJ436kJ946kJ工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是____________。（3）已知如圖裝置：可以吸收氨氣，防止倒吸。圖7是噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在燒瓶中充滿干燥氨氣，膠頭滴管及燒杯中分別盛有相同液體。形成噴泉的操作是__________；燒杯中的液體不可以是__________。A．硫酸溶液 B．食鹽水 C． D．水（4）氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（5）“吸收塔”尾部會(huì)有含NO、等氮氧化物的尾氣排出，為防止其污染環(huán)境，通常用氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨氣恰好能將含NO和共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為，則混合氣體中NO和的物質(zhì)的量之比為__________。18．（11分）已知，短周期A、B、C、D、E、F六種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A的一種原子無中子，B的單質(zhì)在空氣中含量最高，它與A的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成易溶于水的化合物甲，C、E同主族，C原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍，D是短周期中原子半徑最大的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的電子式是_________；元素F最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化合物的化學(xué)式為_________。（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小順序是_________。（3）、與D的最高價(jià)氧化物的水化物溶液和鉑電極組成燃料電池電池的負(fù)極反應(yīng)是_________。（4）X可能是由B、D、E三種元素中的一種組成的單質(zhì)，能經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其它條件略去）。①若Z是淡黃色固體物質(zhì)，則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_________。②若Z是紅棕色氣體，則的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，將銅加入W的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（5）實(shí)驗(yàn)室可用圖8所示的裝置（缺收集裝置）制備并收集甲。①實(shí)驗(yàn)室制取甲的化學(xué)方程式是_________。②為制取干燥的甲，可將裝置A與圖9所示裝置__________（填序號(hào)）進(jìn)行連接。19．（11分）化學(xué)在生活、科研中有重要的作用。（1）將轉(zhuǎn)化為甲醇是實(shí)現(xiàn)碳中和途徑之一，原理為：。在恒溫恒容條件下反應(yīng)，能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。A．氫氣的濃度保持不變 B．氣體的壓強(qiáng)不變C．體系的密度不變 D．生成1mol同時(shí)反應(yīng)1mol（2）在一定溫度下，體積為1L的密閉容器中，充入2mol和6mol，測得和的濃度隨時(shí)間變化如圖10所示。①2min時(shí)的_________（填寫“大于”、“小于”、“等于”）；②2min~5min的平均反應(yīng)速率_________。（3）汽車尾氣中含有的NO是造成城市空氣污染的主要因素之一，通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO含量，其工作原理如圖11所示：①NiO電極為_________（填“正極”或“負(fù)極”）．②Pt電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。（4）一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證溫度和催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）NO初始濃度（）CO初始濃度（）催化劑的比表面積（）Ⅰ28082Ⅱ280b124Ⅲ35a82①a＝____________，b=___________。②能驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的實(shí)驗(yàn)是___________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。20．（11分）乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合圖12所示路線回答：已知：（1）分子中在同一平面上的原子數(shù)是_________個(gè)。（2）G的名稱是_________；E中官能團(tuán)的名稱是_________。（3）實(shí)驗(yàn)室常用D除去少量的金屬鈉，化學(xué)方程式是_________。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_________。（5）實(shí)驗(yàn)室用D和E反應(yīng)制取G，裝置如圖13所示。飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇、除去乙酸和降低G的溶解度，除去乙酸的化學(xué)方程式是_________；分離出試管乙中油狀液體的操作名稱是_________。（6）乙烯和（丙烯）互為同系物。用丙烯制取一種高分子材料聚丙烯的化學(xué)方程式是_________。21．（8分）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是________；（2）NO的體積為________L，的體積為________L。（3）產(chǎn)生的氣體全部與氧氣混合，將混合氣體溶于水，若全部恰好溶解需要通入的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________。2022年春季學(xué)期高一年級(jí)八校第二次聯(lián)考化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共16小題，每題3分，每題只有1項(xiàng)正確。）題序12345678910111213141516答案ABABDBDBCACBDBAC1．A（燃煤發(fā)電產(chǎn)生大量的二氧化碳，不利于的排放總量。）2．B（甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷是取代反應(yīng)，乙烯制備聚乙烯是加聚反應(yīng)。）3．A（B錯(cuò)，中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)是37；C錯(cuò)，HF是共價(jià)化合物，共用電子對形成化學(xué)鍵；D錯(cuò)，是甲烷的比例模型。）4．B（常溫下濃硫酸和Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，且生成的氣體不是氫氣，故A錯(cuò)誤；鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量溶液，Zn置換出硫酸銅中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；對于化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，對于化學(xué)反應(yīng)中沒有氣體參加反應(yīng)，增大壓強(qiáng)不影響化學(xué)反應(yīng)速率，如稀鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；等質(zhì)量的鐵片分別與同物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，稀硫酸溶液中氫離子濃度大于稀鹽酸中氫離子濃度，稀硫酸溶液中反應(yīng)速率比稀鹽酸快，故D錯(cuò)誤。）5．D（苯的燃燒也是氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；煤的液化與氣化都有新物質(zhì)生成，都是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；苯分子中不含碳碳雙鍵，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；石油分餾可得到汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品，故D正確。）6．B[依據(jù)圖像分析，1mol與1mol反應(yīng)生成2mol，吸收能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，則該反應(yīng)熱，B項(xiàng)正確；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；斷裂化學(xué)鍵時(shí)要吸收能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]7．D（過程①“雷電作用”中氮?dú)馀c氧氣化合生成NO，即發(fā)生的反應(yīng)是，A項(xiàng)正確；過程③“固氮作用”中氮元素化合價(jià)降低，氮?dú)獗贿€原，B項(xiàng)正確；⑤中被氧化為，涉及的反應(yīng)可能有，C項(xiàng)正確；⑥中氮元素化合價(jià)降低，被還原，涉及的反應(yīng)不可能為，因?yàn)榇朔磻?yīng)中只有元素化合價(jià)降低，沒有元素化合價(jià)升高，且電荷不守恒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。）8．B（以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池中，鋅為原電池負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)溶解生成鋅離子，銅為正極，溶液中的氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A正確；原電池工作時(shí)，電流由正極銅流向負(fù)極鋅，電子由負(fù)極鋅流向正極銅，故B錯(cuò)誤；把銅換成鎂，鎂的金屬活潑性強(qiáng)于鋅，鎂做原電池的負(fù)極，鋅做原電池的正極，與以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池相比，正負(fù)極顛倒，則電流計(jì)指針會(huì)發(fā)生逆向偏轉(zhuǎn)，故C正確；把稀硫酸換成硫酸銅溶液，鋅能與硫酸銅溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能夠形成以Zn和Cu為電極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液組成的原電池，電流計(jì)指針依然會(huì)偏轉(zhuǎn)，故D正確。）9．C（②錯(cuò)，共價(jià)化合物中含共價(jià)鍵，不可能含離子鍵；④錯(cuò)，稀有氣體中不含有化學(xué)鍵；⑤錯(cuò)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)。）10．A（氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)只能直接得到NO，不能一步生成二氧化氮，故A錯(cuò)誤；工業(yè)制取硝酸，首先通過氨的催化氧化產(chǎn)生NO，NO與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)變成二氧化氮，二氧化氮再與水反應(yīng)得到硝酸，即路線①②③，故B正確；氮?dú)庠陂W電條件下轉(zhuǎn)變成NO，NO與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)變成二氧化氮，二氧化氮再與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硝酸，屬于自然固氮過程，故C正確；上述每步轉(zhuǎn)化過程中均有元素化合價(jià)的變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。）11．C（羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，醇羥基與氫氧化鈉不反應(yīng)，因此C項(xiàng)錯(cuò)誤。）12．B（A錯(cuò)，電子不經(jīng)過溶液；C錯(cuò)，溶液中的向正極b移動(dòng)；D錯(cuò)，氧氣不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。）13．D（用氯化銨與氫氧化鈣固體共熱制氨氣，試管口應(yīng)略向下傾斜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；收集氨氣的燒瓶不應(yīng)密閉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，用水吸收氨氣時(shí)要注意防止發(fā)生倒吸，可用丁裝置，D項(xiàng)正確。）14．B（乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化可產(chǎn)生二氧化碳，故A錯(cuò)誤；乙酸乙酯中含，乙酸中含，分別與NaOH溶液發(fā)生水解、中和反應(yīng)，故B正確；可能為醇，有4種結(jié)構(gòu)，可能為正丁烷或2—甲基丙烷，故C錯(cuò)誤；甲苯中還含有四面體碳原子，原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤。）15．A（、、、四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置是：。電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z，故A錯(cuò)誤；根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置是：，原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故B正確；根據(jù)離子所帶電荷可知X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)分別為1、2、7、6，則原子最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故C正確；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，金屬性：X＞Y，還原性：，故D正確。）16．C（A錯(cuò)，改變外界條件，反應(yīng)限度可能改變；B錯(cuò)，恒容條件下充入氮?dú)?，反?yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變；D錯(cuò)，恒容條件下體系的密度一直保持不變。）二、非選擇題（本題共5小題，共52分）17．（11分）（1）BD（2分，只選1項(xiàng)正確得1分，其余答案不得分）（2）（2分，不標(biāo)狀態(tài)不得分，數(shù)值、單位錯(cuò)不得分）（3）先打開止水夾，再擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶（2分）C（1分）（4）（2分，物質(zhì)正確不配平得1分）（5）1：3（2分）[（1）與氮氧化物有關(guān)的環(huán)境問題有酸雨和光化學(xué)煙霧；（2）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算生成1mol可放出46kJ，熱化學(xué)方程式是；（3）由已知，氨氣不能溶解在中，因此不能形成噴泉；實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開止水夾，再擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，氨氣瞬間完全溶解燒瓶中的壓強(qiáng)幾乎為零，在外界大氣壓的作用下水進(jìn)入燒瓶，形成噴泉。（4）氧化爐中使氨氣的催化氧化反應(yīng)化學(xué)方程式是；（5）氨氣吸收NO、，生成氮?dú)夂退?，設(shè)NO的物質(zhì)的量是amol，的物質(zhì)的量是，由得失電子數(shù)相等，，NO和的物質(zhì)的量之比為1：3。]18．（11分）（1）（1分）（1分）（2）（1分）（3）（1分，不配平不得分）（4）①共價(jià)鍵、離子鍵（2分，不全不得分）②1：2（1分）（2分，不配平得1分，漏寫氣體符號(hào)不扣分）（5）①（1分，物質(zhì)正確不配平不得分，漏寫氣體符號(hào)不扣分）②I（1分）[短周期A、B、C、D、E、F六種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。根據(jù)A的一種原子無中子，推出A為H元素；B的單質(zhì)在空氣中含量最高，B為N元素；它與A的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成易溶于水的化合物甲，甲為；C原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍，則C為O元素；C、E同主族，E為S元素；D是短周期中原子半徑最大的元素，D為Na元素；F比S的原子序數(shù)大，且為短周期元素，則F為Cl元素；故A是H，B是N，C是O，D是Na，E是S，F(xiàn)是Cl，據(jù)此解答。（1）甲是氨氣，屬于共價(jià)化合物，其電子式是；元素F最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化合物的化學(xué)式為；（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小順序是；（3）、與溶液和鉑電極組成燃料電池，通入氣體的一極是該電池的正極；溶液為堿性性環(huán)境，負(fù)極的電極反應(yīng)式為；（4）①若Z是淡黃色固體物質(zhì)，為，則該物質(zhì)的電子式為：，含有離子鍵和共價(jià)鍵；②若Z是紅棕色氣體，Z是，則反應(yīng)，3mol參與反應(yīng)，其中1mol中的N化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，故氧化劑是；2mol中的N化合價(jià)從+4價(jià)升高+5價(jià)，故還原劑是，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，將銅加入稀中的離子方程式為：；（5）①甲是氨氣，實(shí)驗(yàn)室一般用和加熱制得化學(xué)方程式是；②飽和食鹽水裝置是除去氯氣中的氯化氫氣體；氨氣是堿性氣體