專題 坐標曲線題 中考化學答題技巧與模板構(gòu)建

專題03坐標曲線題借助于數(shù)學方法中的坐標圖，把多個因素對體系變化的影響，用坐標圖的形式直觀地表示出來,學生看圖、識圖、發(fā)掘圖形的隱含性質(zhì)和相互聯(lián)系的能力是近幾年中考的重點方向之一。中考中主要從以下幾個方面進行考查，一是與溶解度相關的坐標曲線；二是金屬與酸、鹽反應坐標曲線；三是pH的變化；四是化學反應中物質(zhì)質(zhì)量變化坐標曲線。設問形式主要有：溶液(或溶質(zhì)、溶劑)質(zhì)量是多少、濃度是否相等；溶解度是多少、溶解度比較、升降溫后溶液成分變化情況分析、提純或獲取晶體的方法、金屬的活動性強弱；產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小比較；PH的改變情況；反應后(反應一段時間)，溶液的成分等。模I板I構(gòu)I建一、與溶解度相關的坐標曲線步驟具體方法①閱讀試題找出關鍵詞關注“正確”、“不正確”、“錯誤”等關鍵詞②代入坐標曲線③逐一分析每個選項分析的要點A、對準溫度、溶解度作輔助線B、找出選項中的變化量。比如溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量、溫度或溫度變化情況C、找出交點，能清楚其含義D、如果要比較溶解度大小，找有否給出指定溫度E、如果比較析出晶體質(zhì)量大小，要關注“溶液質(zhì)量”是否相同；溶液是否“飽和”、溫度改變是否會析出晶體這些關鍵變量F、如果有分析提純，要關注曲線的變化趨勢，記住獲得晶體兩種方法④得到答案疑I難I總I結(jié)1.點：曲線上的點表示物質(zhì)在對應溫度下的溶解度。兩曲線的交點表示兩物質(zhì)在對應溫度下溶解度相等。2.線：線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢。3.面：曲線下方的點表示溶液為不飽和溶液。曲線上方的點表示溶液飽和且有未溶晶體。二、金屬與酸、鹽反應坐標曲線步驟具體方法①認真閱讀試題，找出關鍵詞：現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬單質(zhì)，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如下圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均成為+2價）。則下列說法中不正確的是（）②讀圖和識圖橫坐標：反應時間縱坐標：生成氫氣質(zhì)量a.完全反應生成氫氣的質(zhì)量甲>乙>丙b.由于化合價相同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比,所以相對原子質(zhì)量丙>乙>甲c.約陡越強，故金屬活動性順序乙>甲>丙③逐一分析各個選項結(jié)合對圖像的認知，逐一分析每個選項內(nèi)容進行分析④圖像是否與描述對應判斷正誤⑤確定最終答案疑I難I總I結(jié)1.等質(zhì)氫圖兩種金屬分別與酸反應,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同,此圖反映兩種情況:(1)酸不足,金屬過量,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。(2)酸足量,投放的兩種金屬分別與酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好相同H2H2質(zhì)量/gt/sZnFe2.等質(zhì)等價金屬圖如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅分別與足量的酸反應,生成的金屬離子都帶2個單位的正電荷,產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出:(1)金屬越活潑,圖示中反應物的線越陡,如Mg線比Zn線陡、Zn線比Fe線陡,說明金屬活動性Mg>Zn>Fe。(2)金屬的相對原子質(zhì)量越小,等質(zhì)量時與足量酸反應產(chǎn)生的氫氣越多,曲線的拐點越高,因此,相對原子質(zhì)量Zn>Fe>Mg?？珊唵胃爬?越陡越活,越高越小。H2H2質(zhì)量/gt/sZnFe3.等質(zhì)不等價金屬圖如等質(zhì)量的鋁、鎂、鋅分別與足量酸反應,生成的化合物中金屬元素的化合價分別為+3、+2、+2價，此圖反映出等質(zhì)不等價金屬與酸反應不僅產(chǎn)生氫氣的速率不同,而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬元素化合價有關?？捎孟率接嬎銡錃赓|(zhì)量:m(氫氣)＝eq\f(m(金屬)×金屬元素的化合價,相對原子質(zhì)量)H2H2質(zhì)量/gt/sZnFe三、與pH相關的坐標曲線步驟具體方法①認真閱讀試題，找出關鍵詞：向盛有飽和石灰水的燒杯中逐漸加入少量生石灰(忽略水揮發(fā)和CO2影響)，下列圖像不正確的②分析橫、縱坐標表示的含義示例橫坐標：碳酸鈉溶液質(zhì)量；縱坐標：pH。③看特殊點(起點、拐點、終點、交點)起點起點在縱坐標上且數(shù)字小于7，說明此時溶液pH小于7，顯酸性；拐點分別表示碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應，碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應；終點曲線隨著碳酸鈉的溶液質(zhì)量的增加，pH增大，直至不變。④圖像是否與描述對應向一定量的氫氧化鈉溶液中不斷加入水，pH不斷減小，但不會小于7。⑤逐項核驗，確定最終答案疑｜難｜總｜結(jié)1.酸溶液和酸性溶液①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶質(zhì)是酸；②酸性溶液是顯酸性（pH＜7）的溶液；③酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液顯酸性，但硫酸銨是鹽。2.堿溶液和堿性溶液①堿溶液是堿是水溶液，溶液的溶質(zhì)是堿；②堿性溶液是顯堿性（pH＞7）的溶液；③堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉是鹽。3.酸性溶液加水稀釋：因酸性溶液的pH<7,水的pH=7,隨著加入水的質(zhì)量的增加,pH不斷增大，但不會大于74.堿性溶液加水稀釋：因堿性溶液的pH>7,水的pH=7,隨著加入水的質(zhì)量的增加，pH不斷減小，但不會小于7四、反應前后各種量的變化曲線步驟具體方法①讀題：找出關鍵詞向盛有飽和石灰水的燒杯中逐漸加入少量生石灰(忽略水揮發(fā)和CO2影響)，下列圖像不正確的有②代入第一幅題③④進入循環(huán)，分析下一幅圖⑤得到答案疑｜難｜總｜結(jié)1.在密閉容器中，隨著反應的進行，反應物和生成物的質(zhì)量總和、元素的種類和質(zhì)量不會發(fā)生變化。2.催化劑在反應前后質(zhì)量不變，但在固體混合物中其質(zhì)量分數(shù)一般會發(fā)生改變。3.在非密閉容器中，隨著反應的進行，反應物和生成物的質(zhì)量總和不一定不變。如生成氣體或沉淀，原混合物中含有不溶性雜質(zhì)等變量因素時，要減去這些物質(zhì)質(zhì)量。4.當多種物質(zhì)可以與某一物質(zhì)發(fā)生反應時，要考慮到反應中存在競爭機制，這會關系到曲線的起點的位置。5.完全反應后，若繼續(xù)加入某物質(zhì)，溶液質(zhì)量一定變、某溶質(zhì)質(zhì)量可能不變，但溶劑質(zhì)量一般會變。題型一、與溶解度相關的坐標曲線【例1】（2023·四川省廣安市中考真題）X、Y、Z三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：X＞Y＞ZB．t2℃時，將20gX物質(zhì)放入50g水中，可得到70g溶液C．t3℃時，將100gX物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，可析出20g晶體D．t1℃時，分別將X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系為：Y＞Z＞X『模板應用』步驟具體方法①閱讀試題找出關鍵詞（2023年四川省廣安市中考）X、Y、Z三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()②代入坐標曲線③逐一分析每個選項A．三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：X＞Y＞Z沒有指明溫度，故選項說法錯誤B．t2℃時，將20gX物質(zhì)放入50g水中，可得到70g溶液t2℃時，X物質(zhì)的溶解度是30g，所以將20gX物質(zhì)加入到50g水中，可得到65g溶液，故選項說法錯誤；C．t3℃時，將100gX物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，可析出20g晶體t3℃時，X的溶解度為50g，則100gX的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×eq\f(50g,100g+50g)×100%≈33.3g，溶劑的質(zhì)量為100g-33.3g=66.7g，而t2℃時，X的溶解度為30g，則析出晶體33.3g-66.7g×eq\f(30g,100g)×100%≈13.3g，故選項說法錯誤；D．t1℃時，分別將X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系為：Y＞Z＞X④得到答案⑤相同考點變情境?獲得晶體的方法1.（2023·江蘇省揚州市中考真題）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．KNO3的溶解度比NaCl大B．將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和C．KNO3和NaCl均屬于難溶物質(zhì)D．除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法相同考點變情境?溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小比較2.（2023·安徽省中考真題）煤化工廢水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，這三種鹽的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法正確的是A．與NaNO3相比，NaCl更適合通過飽和溶液降溫結(jié)晶得到B．a(chǎn)1℃時，NaNO3的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%C．a(chǎn)1℃，NaCl和Na2SO4的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D．40℃時，Na2SO4的飽和溶液，升溫到60℃變?yōu)椴伙柡腿芤合嗤键c變情境?氣體溶解度3.（2023·云南省中考真題）夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關說法錯誤的是A．氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小B．氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大C．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣D．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以把養(yǎng)魚池的水噴向空中相同考點變情境?析出晶體的質(zhì)量比較4.（2023·廣西南充市中考真題）溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的用途。（1）碘酒用于消毒殺菌，其溶劑是（填化學式）。（2）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答下列問題：①甲中混有少量乙時，提純甲的方法是。②t2℃時，將30g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為（填最簡整數(shù)比）。③t2℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，下列說法正確的是（填選項）。A.析出晶體質(zhì)量最多的是甲B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是：乙＞甲＞丙C.得到的都是飽和溶液D.溶劑質(zhì)量大小關系是：丙＞乙＞甲題型二、金屬與酸、鹽反應坐標曲線【例2】（2023河北中考真題）向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．M點時，溶液中的溶質(zhì)只有B．N點時，生成氣體的總質(zhì)量達到最大C．過程中，溶液的逐漸增大D．該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為『模板應用』步驟具體方法①認真閱讀試題，找出關鍵詞：向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法錯誤的是②讀圖和識圖橫坐標：加入稀硫酸的質(zhì)量縱坐標：剩余固體質(zhì)量金屬的活動性，鋅＞氫＞銅，只有鋅和硫酸反應，反應產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣。③逐一分析各個選項A．M點時，溶液中的溶質(zhì)只有M點時鋅剩余硫酸不足，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅，說法正確；B．N點時，生成氣體的總質(zhì)量達到最大N點時，全部鋅和稀硫酸反應，則生成氣體的總質(zhì)量達到最大，說法正確；N→P過程中，溶液的pH逐漸增大N點鋅和稀硫酸反應恰好完全反應，此時溶液為硫酸鋅溶液，P點時所加稀硫酸過量，此時溶液中的溶質(zhì)有硫酸鋅和硫酸，溶液顯酸性，pH＜7，N→P點時，溶液的酸性增強，pH減小，說法錯誤；該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為N點鋅完全反應，b是銅的質(zhì)量，則鋅的質(zhì)量為(a-b)g，說法正確；④圖像是否與描述對應根據(jù)逐項分析，A、B、D圖均正確，C圖錯誤。⑤確定最終答案相同考點變情境?金屬活動性比較1.（2023·四川省自貢市中考）現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應，Y、Z反應生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X相同考點變情境?金屬與鹽溶液反應2.（2023·湖北省仙桃市中考真題）向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細鐵粉，充分反應。下列關于試管中物質(zhì)的變化關系圖錯誤的是A． B． C． D．相同考點變情境?生成物成分分析3.（2023·河北滄州）將一定質(zhì)量的鋅粉加入含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應。反應過程中固體質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點固體為鋅和銀B．b點固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生C．c點溶液為無色D．d點固體為銀和銅題型三、與pH相關的坐標曲線【例3】（2023·黑龍江綏化·中考真題）（多選）下列圖像能正確反映其對應關系的是A．向一定質(zhì)量的氫氧化鈉和氯化鋇混合溶液中逐滴加入稀硫酸B．向p=13的溶液中不斷加水C．等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液完全分解D．一定溫度下，向飽和的硝酸鉀溶液中，不斷加入硝酸鉀固體『模板應用』步驟具體方法①認真閱讀試題，找出關鍵詞：下列圖像能正確反映其對應關系的是②分析橫、縱坐標表示的含義橫坐標：加入水的質(zhì)量；縱坐標：pH。③看特殊點(起點、拐點、終點、交點)起點起點在縱坐標上，顯示數(shù)字為13，溶液顯堿性；終點曲線隨著加入水的質(zhì)量增加，無限接近于7，但不等于7。④圖像是否與描述對應能正確反映其對應關系⑤逐項核驗，確定最終答案相同考點變情境?中和反應與pH1.（2023·四川眉山中考真題）實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應過程中有熱量放出B.30s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC.60s時，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍色D.該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液相同考點變情境?pH與中和滴定實驗2.（2023·甘肅白銀中考真題）某化學興趣小組三位同學在學習了硫酸與氫氧化鈉反應后，分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗，從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。根據(jù)以上圖示，回答下列問題：(1)依據(jù)圖A、圖B可知，該實驗是將_______滴加到另一種溶液中。(2)圖B中b點溶液中溶質(zhì)是_______。(3)向的溶液中滴加氯化鋇，發(fā)生反應的化學方程式為_______。(4)寫出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號_______。相同考點變情境?pH與數(shù)字傳感3.（2022·江蘇無錫中考真題）化學興趣小組同學對稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的發(fā)生進行了探究。（1）利用如圖1所示的裝置進行實驗探究。用pH傳感器測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖2所示。①反應前燒杯中盛放的液體Y是。②圖中b點所示溶液中的溶質(zhì)是。③寫出鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式：。（2）利用如圖3所示裝置進行實驗：燒杯中放入新制飽和石灰水，向試管中加入氫氧化鈉溶液，將稀鹽酸滴入試管。一段時間后，試管外壁附近溶液中出現(xiàn)渾濁，原因是。題型四、反應前后各種量的變化曲線【例4】（2023·江西中考真題）向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，燒杯中有關量的變化見圖，其中正確的是A．B． C．D．『模板應用』步驟具體方法①讀題：找出關鍵詞向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，燒杯中有關量的變化見圖，其中正確的是②代入第一幅題③分析橫、縱坐標表示的含義橫坐標：加入硫酸的質(zhì)量；縱坐標：剩余固體質(zhì)量。④看特殊點(起點、拐點、終點、交點)起點：固體氧化鐵質(zhì)量拐點：滴入稀硫酸后氧化鐵質(zhì)量(不為0)終點：充分加入硫酸質(zhì)量后，剩余的氧化鐵質(zhì)量(不為0)。該題分析結(jié)果：隨著硫酸的加入，最終氧化鐵完全耗盡，質(zhì)量應該為0，所以改圖錯誤。⑤進入循環(huán)，分析下一幅圖⑥經(jīng)逐圖分析，A、B、D三個曲線圖均錯，C正確。相同考點變情境?容器內(nèi)體積分數(shù)(或壓強)1.（2023·衡陽中考真題）某化學興趣小組三位同學在學習了硫酸與氫氧化鈉反應后，分別結(jié)合自己在拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分。某興趣小組利用氧氣傳感器來檢測足量紅磷燃燒過程中氧氣的含量，如圖所示，下列判斷正確的是A．a(chǎn)點時容器內(nèi)氮氣體積分數(shù)為85% B．容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量：b點＞c點 C．氧氣有剩余，說明物質(zhì)燃燒時氧氣必須達到一定濃度 D．此實驗測得空氣中氧氣的質(zhì)量分數(shù)為18%相同考點變情境?溶液的成分2.（2023·包頭中考真題）常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，測得水的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．乙表示的物質(zhì)為氯化鈉 B．加入b克NaOH溶液時，恰好完全反應 C．加入c克NaOH溶液時，所得溶液中的陰離子為Cl﹣ D．NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱相同考點變情境?計算生成物的質(zhì)量3.（2023·武漢中考真題）化學興趣小組探究酸堿鹽的化學性質(zhì)，進行如圖1所示實驗。實驗后將甲、乙兩支試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯，如圖2所示，充分反應，靜置。為探究燒杯內(nèi)溶液的組成，取適量上層清液，向其中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為1.71%的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液質(zhì)量的變化關系如圖3所示。下列說法錯誤的是（）?A．圖1充分反應靜置后，乙試管內(nèi)上層清液中一定含有兩種酸 B．圖2燒杯內(nèi)可以觀察到沉淀逐漸減少，最終只剩余白色沉淀 C．圖2充分反應靜置后，燒杯內(nèi)上層清液中含有三種陽離子和兩種陰離子 D．圖3中加入30.0g氫氧化鋇溶液時，生成沉淀的質(zhì)量為0.797g1.20℃時，將20g硝酸鉀固體投入到100水中，充分攪拌，隨著時間推移，所得溶液的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是A．所得溶液降低一定溫度，一定有硝酸鉀析出 B．如果用水量是50g，最終只能得到60g溶液 C．所得溶液中繼續(xù)投入硝酸鉀固體，溶液質(zhì)量一定還是120g D．100g＜m（溶液質(zhì)量）＜120g時，溶液均為不飽和溶液2.（原創(chuàng)題）一小塊未打磨的鋁片和一定質(zhì)量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氣泡的快慢和反應時間的關系如圖。下列猜想正確的有①0～t1階段，可能是鋁表面有層氧化膜②t1～t2階段，可能是鋁和稀鹽酸反應放出熱量③t3時刻，可能是稀鹽酸過量④t3時刻，可能是稀鹽酸不足A．1項 B．2項 C．3項 D．4項3.（新考法）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是?A．陰影部分的任意點表明甲、乙兩種溶液都是飽和溶液 B．P點時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 C．t2℃時，在100g水中加入60g甲，形成不飽和溶液 D．t1℃時，甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲＞乙4.如圖中的圖像與實驗事實敘述相符的是A．高溫煅燒石灰石 B．將一定量鐵粉加入硫酸銅溶液中 C．向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別逐滴滴加等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸 D．某溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體5.（新組合）列所示的四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是A.向等質(zhì)量的水中分別加入相同質(zhì)量的NaOH和NH4NO3固體B.分別向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸C.向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸D.向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液6.向盛有硫酸和硫酸鎂混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是A．d點沉淀質(zhì)量大于b點沉淀質(zhì)量 B．b→c段沒有水生成 C．b點溶液溶質(zhì)為硫酸鎂 D．a(chǎn)→b段溶液的質(zhì)量一定減小7.（新情景）（2023?孝感）某實驗小組用一定量大理石（雜質(zhì)不與鹽酸反應也不溶于水）和30g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸反應制取二氧化碳，充分反應后，將反應后的剩余物過濾（不考慮溶質(zhì)損失），向濾液中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，測得濾液的pH與加入溶液質(zhì)量的關系如圖所示。已知氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。下列有關分析不正確的是A．大理石和稀鹽酸反應產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為0.88g B．c點對應的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.34g C．a(chǎn)點對應的溶液中有三種溶質(zhì) D．bc段發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl8.如圖，t1℃時，將等質(zhì)量的M和N兩種固體分別加入到各盛有100g水的燒杯Ⅰ和燒杯Ⅱ中，充分溶解后現(xiàn)象如圖甲所示，繼續(xù)升溫到t2℃時，現(xiàn)象如圖乙所示。M和N的溶解度曲線如圖丙所示。下列說法正確的是A．圖丙A是固體N的溶解度曲線 B．圖乙兩燒杯中溶液的質(zhì)量相等 C．圖甲燒杯Ⅱ中的溶液可能是飽和溶液 D．燒杯中加入M、N的質(zhì)量可能是25g9.（新考法）常溫下向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應。下列圖像中不正確的有A．B． C．D．10.向盛有CuO和Cu的燒杯中逐滴加入稀硫酸，一段時間后再逐滴加入BaCl2溶液，反應過程中燒杯中固體的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法正確的是A．XY段溶液質(zhì)量逐漸減小 B．Y、Z兩點溶液中溶質(zhì)種類相同 C．將鐵絲放入Z點溶液中，鐵絲表面有紅色固體析出 D．溶液中銅元素的質(zhì)量：W點小于Z點11.（2023·山東聊城中考）溶液與人們的生產(chǎn)、生活密切相關。請結(jié)合圖一、圖二所給信息，回答下列問題：(1)t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲_______乙（填“>”或“=”或“<”）。(2)t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，各加入100g水，充分攪拌，溶解情況如圖二所示，則B燒杯內(nèi)的溶質(zhì)是_______。（填“甲”或“乙”）(3)下列有關甲、乙兩物質(zhì)的說法不正確的是_______。A．甲、乙兩物質(zhì)相比，甲的溶解度受溫度影響較大B．當甲中混有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲C．將t2℃時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體質(zhì)量甲大于乙D．t2℃時，在50g水中加入30g甲物質(zhì)充分溶解，得到70g甲溶液12.（2023·福建中考）為研究溶解度曲線的應用，學習小組查得資料：某鋼鐵廠處理高鹽廢水（含氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽）的流程、相關物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。請和小組同學一起研究。(1)廢水中的硫酸鈉是氫氧化鈉和硫酸反應的生成物，化學方程式為_________________。(2)當溫度高于________________℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而降低。(3)40℃時，將50g硫酸鈉固體加入100g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________________（列出計算式即可）。(4)降溫至0℃的“冷凍結(jié)晶”過程，析出的兩種物質(zhì)中較多的是_________________。(5)結(jié)合溶解度曲線解釋，“蒸發(fā)結(jié)晶2”主要得到氯化鈉的原因是_________________。13.（新場景）3月29日17時50分，我國在太原衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射長征六號改運載火箭，搭載發(fā)射的浦江二號和天鯤二號衛(wèi)星順利進入預定軌道，發(fā)射任務獲得圓滿成功。據(jù)了解，長征六號改運載火箭是我國新一代無毒無污染運載火箭，是我國首型固體捆綁運載火箭，用于發(fā)射太陽同步軌道衛(wèi)星。(1)火箭外殼常用鋁合金，金屬鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性是因為___________。而鐵制品易生銹是因為鐵易與空氣中的_____________反應生成的鐵銹很疏松。(2)火箭箱體可用鋁-銅-鎂系、鋁-鋅-鎂系高強度鋁合金制作。金屬鎂可從菱鎂礦中制取。菱鎂礦中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。①菱鎂礦屬于__________（填“純凈物”或“混合物”）。②寫出向菱鎂礦中加入足量稀HCl反應的化學方程式_____________。（寫一個）③將n克的鎂和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中，溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。則金屬相對原子質(zhì)量Mg_______________R（填“<”或“>”）。（金屬R在化合物中通常顯+2價）④反應至t1時段后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中___________。A只有銅

B．只有銅和R

C．只有鎂和銅

D．有鎂、銅、R⑤若金屬R的相對原子質(zhì)量為a，則n克混合金屬粉末完全反應后生成銅的質(zhì)量m是_________________。（用含有a和n的字母表示）⑥為探究銅、鎂金屬的活動性，請你設計實驗加以驗證________________。14.金屬與人類生活密切相關?；卮鹣铝袉栴}：人們在實驗研究中總結(jié)出常見金屬的活動性順序：(1)請在表中內(nèi)填寫對應的元素符號______。(2)粉末狀的鉑黑能吸收大量氫氣。鉑元素的部分信息如圖所示，下列說法錯誤的是______。（雙選）a．鉑是活潑金屬，能與稀硫酸發(fā)生置換反應b．可以推出鉑的中子數(shù)約為117c．鉑的核電荷數(shù)為78d．鉑原子的相對原子質(zhì)量為195.1g(3)探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序：X+HC1→不反應、、Z+X(NO3)2→不反應，則X、Y和Z三種金屬活動性和（H）由強到弱的順序是______。(4)下列事實不能用金屬活動性解釋的是______。①鋁制品比鐵制品耐腐蝕②不能用鐵制容器來配制波爾多液③實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣④金、銀以單質(zhì)的形式存在，其余都以化合物的形式存在(5)向一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，溶液質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關系如圖所示：①當加入鋅的質(zhì)量為a克時，發(fā)生反應的化學方程式______。②當加入鋅的質(zhì)量d克時，過濾得到固體，為驗證固體的成分，做以下實驗，請把表格填寫完整。實驗步驟現(xiàn)象固體的成分取少量固體加______有氣泡產(chǎn)生______(6)某實驗室欲制取2L氫氣（H2的密度為0.09g/L），用足量的稀硫酸與含鋅40%的粗鋅反應，需要這種粗鋅的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）15.（新考法）（2023?遂寧）化學興趣小組為測定實驗室制取二氧化碳后的廢液中氯化鈣的質(zhì)量。向廢液（含溶質(zhì)HCl和CaCl2）中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至過量，用pH傳感器測得溶液pH與加入Na2CO3溶液的關系如圖所示。完成下列問題：（1）稀鹽酸和氯化鈣混合溶液的pH7（選填“＞”“＝”或“＜”）；（2）A處溶液中含有的陽離子為（寫離子符號）；（3）計算廢液中氯化鈣的質(zhì)量（寫出計算過程）。專題03坐標曲線題借助于數(shù)學方法中的坐標圖，把多個因素對體系變化的影響，用坐標圖的形式直觀地表示出來,學生看圖、識圖、發(fā)掘圖形的隱含性質(zhì)和相互聯(lián)系的能力是近幾年中考的重點方向之一。中考中主要從以下幾個方面進行考查，一是與溶解度相關的坐標曲線；二是金屬與酸、鹽反應坐標曲線；三是pH的變化；四是化學反應中物質(zhì)質(zhì)量變化坐標曲線。設問形式主要有：溶液(或溶質(zhì)、溶劑)質(zhì)量是多少、濃度是否相等；溶解度是多少、溶解度比較、升降溫后溶液成分變化情況分析、提純或獲取晶體的方法、金屬的活動性強弱；產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大小比較；PH的改變情況；反應后(反應一段時間)，溶液的成分等。模I板I構(gòu)I建一、與溶解度相關的坐標曲線步驟具體方法①閱讀試題找出關鍵詞關注“正確”、“不正確”、“錯誤”等關鍵詞②代入坐標曲線③逐一分析每個選項分析的要點A、對準溫度、溶解度作輔助線B、找出選項中的變化量。比如溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量、溫度或溫度變化情況C、找出交點，能清楚其含義D、如果要比較溶解度大小，找有否給出指定溫度E、如果比較析出晶體質(zhì)量大小，要關注“溶液質(zhì)量”是否相同；溶液是否“飽和”、溫度改變是否會析出晶體這些關鍵變量F、如果有分析提純，要關注曲線的變化趨勢，記住獲得晶體兩種方法④得到答案疑I難I總I結(jié)1.點：曲線上的點表示物質(zhì)在對應溫度下的溶解度。兩曲線的交點表示兩物質(zhì)在對應溫度下溶解度相等。2.線：線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢。3.面：曲線下方的點表示溶液為不飽和溶液。曲線上方的點表示溶液飽和且有未溶晶體。二、金屬與酸、鹽反應坐標曲線步驟具體方法①認真閱讀試題，找出關鍵詞：現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬單質(zhì)，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如下圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均成為+2價）。則下列說法中不正確的是（）②讀圖和識圖橫坐標：反應時間縱坐標：生成氫氣質(zhì)量a.完全反應生成氫氣的質(zhì)量甲>乙>丙b.由于化合價相同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比,所以相對原子質(zhì)量丙>乙>甲c.約陡越強，故金屬活動性順序乙>甲>丙③逐一分析各個選項結(jié)合對圖像的認知，逐一分析每個選項內(nèi)容進行分析④圖像是否與描述對應判斷正誤⑤確定最終答案疑I難I總I結(jié)1.等質(zhì)氫圖兩種金屬分別與酸反應,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同,此圖反映兩種情況:(1)酸不足,金屬過量,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。(2)酸足量,投放的兩種金屬分別與酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好相同H2H2質(zhì)量/gt/sZnFe2.等質(zhì)等價金屬圖如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅分別與足量的酸反應,生成的金屬離子都帶2個單位的正電荷,產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出:(1)金屬越活潑,圖示中反應物的線越陡,如Mg線比Zn線陡、Zn線比Fe線陡,說明金屬活動性Mg>Zn>Fe。(2)金屬的相對原子質(zhì)量越小,等質(zhì)量時與足量酸反應產(chǎn)生的氫氣越多,曲線的拐點越高,因此,相對原子質(zhì)量Zn>Fe>Mg?？珊唵胃爬?越陡越活,越高越小。H2H2質(zhì)量/gt/sZnFe3.等質(zhì)不等價金屬圖如等質(zhì)量的鋁、鎂、鋅分別與足量酸反應,生成的化合物中金屬元素的化合價分別為+3、+2、+2價，此圖反映出等質(zhì)不等價金屬與酸反應不僅產(chǎn)生氫氣的速率不同,而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬元素化合價有關?？捎孟率接嬎銡錃赓|(zhì)量:m(氫氣)＝eq\f(m(金屬)×金屬元素的化合價,相對原子質(zhì)量)H2H2質(zhì)量/gt/sZnFe三、與pH相關的坐標曲線步驟具體方法①認真閱讀試題，找出關鍵詞：向盛有飽和石灰水的燒杯中逐漸加入少量生石灰(忽略水揮發(fā)和CO2影響)，下列圖像不正確的②分析橫、縱坐標表示的含義示例橫坐標：碳酸鈉溶液質(zhì)量；縱坐標：pH。③看特殊點(起點、拐點、終點、交點)起點起點在縱坐標上且數(shù)字小于7，說明此時溶液pH小于7，顯酸性；拐點分別表示碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應，碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應；終點曲線隨著碳酸鈉的溶液質(zhì)量的增加，pH增大，直至不變。④圖像是否與描述對應向一定量的氫氧化鈉溶液中不斷加入水，pH不斷減小，但不會小于7。⑤逐項核驗，確定最終答案疑｜難｜總｜結(jié)1.酸溶液和酸性溶液①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶質(zhì)是酸；②酸性溶液是顯酸性（pH＜7）的溶液；③酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液顯酸性，但硫酸銨是鹽。2.堿溶液和堿性溶液①堿溶液是堿是水溶液，溶液的溶質(zhì)是堿；②堿性溶液是顯堿性（pH＞7）的溶液；③堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉是鹽。3.酸性溶液加水稀釋：因酸性溶液的pH<7,水的pH=7,隨著加入水的質(zhì)量的增加,pH不斷增大，但不會大于74.堿性溶液加水稀釋：因堿性溶液的pH>7,水的pH=7,隨著加入水的質(zhì)量的增加，pH不斷減小，但不會小于7四、反應前后各種量的變化曲線步驟具體方法①讀題：找出關鍵詞向盛有飽和石灰水的燒杯中逐漸加入少量生石灰(忽略水揮發(fā)和CO2影響)，下列圖像不正確的有②代入第一幅題③④進入循環(huán)，分析下一幅圖⑤得到答案疑｜難｜總｜結(jié)1.在密閉容器中，隨著反應的進行，反應物和生成物的質(zhì)量總和、元素的種類和質(zhì)量不會發(fā)生變化。2.催化劑在反應前后質(zhì)量不變，但在固體混合物中其質(zhì)量分數(shù)一般會發(fā)生改變。3.在非密閉容器中，隨著反應的進行，反應物和生成物的質(zhì)量總和不一定不變。如生成氣體或沉淀，原混合物中含有不溶性雜質(zhì)等變量因素時，要減去這些物質(zhì)質(zhì)量。4.當多種物質(zhì)可以與某一物質(zhì)發(fā)生反應時，要考慮到反應中存在競爭機制，這會關系到曲線的起點的位置。5.完全反應后，若繼續(xù)加入某物質(zhì)，溶液質(zhì)量一定變、某溶質(zhì)質(zhì)量可能不變，但溶劑質(zhì)量一般會變。題型一、與溶解度相關的坐標曲線【例1】（2023·四川省廣安市中考真題）X、Y、Z三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：X＞Y＞ZB．t2℃時，將20gX物質(zhì)放入50g水中，可得到70g溶液C．t3℃時，將100gX物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，可析出20g晶體D．t1℃時，分別將X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系為：Y＞Z＞X『模板應用』步驟具體方法①閱讀試題找出關鍵詞（2023年四川省廣安市中考）X、Y、Z三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()②代入坐標曲線③逐一分析每個選項A．三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：X＞Y＞Z沒有指明溫度，故選項說法錯誤B．t2℃時，將20gX物質(zhì)放入50g水中，可得到70g溶液t2℃時，X物質(zhì)的溶解度是30g，所以將20gX物質(zhì)加入到50g水中，可得到65g溶液，故選項說法錯誤；C．t3℃時，將100gX物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，可析出20g晶體t3℃時，X的溶解度為50g，則100gX的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×eq\f(50g,100g+50g)×100%≈33.3g，溶劑的質(zhì)量為100g-33.3g=66.7g，而t2℃時，X的溶解度為30g，則析出晶體33.3g-66.7g×eq\f(30g,100g)×100%≈13.3g，故選項說法錯誤；D．t1℃時，分別將X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系為：Y＞Z＞X④得到答案⑤【答案】D【解析】A、通過分析溶解度曲線可知，t3℃時，三種物質(zhì)的溶解度的大小關系是X＞Y＞Z，沒有指明溫度，故選項說法錯誤；B、t2℃時，X物質(zhì)的溶解度是30g，所以將20gX物質(zhì)加入到50g水中，可得到65g溶液，故選項說法錯誤；C、t3℃時，X的溶解度為50g，則100gX的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×eq\f(50g,100g+50g)×100%≈33.3g，溶劑的質(zhì)量為100g-33.3g=66.7g，而t2℃時，X的溶解度為30g，則析出晶體33.3g-66.7g×eq\f(30g,100g)×100%≈13.3g，故選項說法錯誤；D、將t1℃時，X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3℃，X和Y的溶解度增大，故溶液組成不變，仍然是Y的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于X，而Z的溶解度減小會析出晶體導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，但大于X，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是Y＞Z＞X，故選項說法正確。故選D。相同考點變情境?獲得晶體的方法1.（2023·江蘇省揚州市中考真題）KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．KNO3的溶解度比NaCl大B．將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和C．KNO3和NaCl均屬于難溶物質(zhì)D．除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法【答案】D【解析】A、比較物質(zhì)的溶解度要指明溫度，故A錯誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡?，故B錯誤；C、KNO3和NaCl在20℃時的溶解度均大于10g，均屬于易溶物質(zhì)，故C錯誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，提純硝酸鉀采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法，故D正確。故選D。相同考點變情境?溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小比較2.（2023·安徽省中考真題）煤化工廢水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，這三種鹽的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法正確的是A．與NaNO3相比，NaCl更適合通過飽和溶液降溫結(jié)晶得到B．a(chǎn)1℃時，NaNO3的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%C．a(chǎn)1℃，NaCl和Na2SO4的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D．40℃時，Na2SO4的飽和溶液，升溫到60℃變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緾【解析】A、由圖可知，硝酸鈉、氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故與硝酸鈉相比，氯化鈉更適合通過蒸發(fā)結(jié)晶得到，不符合題意；B、a1℃時，硝酸鈉的溶解度為80g，該溫度下，硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：eq\f(80g,100g+80g)×100%≈44.4%，不符合題意；C、由圖可知，a2℃時，硫酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，則該溫度下，氯化鈉和硫酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，符合題意；D、40℃時，Na2SO4的飽和溶液，升溫到60℃，升溫后，硫酸鈉的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，還是飽和溶液，不符合題意。故選C。相同考點變情境?氣體溶解度3.（2023·云南省中考真題）夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚池中的魚往往會浮出水面。下列有關說法錯誤的是A．氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小B．氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大C．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣D．為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以把養(yǎng)魚池的水噴向空中【答案】B【解析】A、氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，則氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小，不符合題意。B、夏季下雨之前，池塘里的魚常躍出水面，是因為夏季氣溫升高，原本水中溶有的氧氣的溶解度減小，溶解在水中的氧氣減少，符合題意。C、空氣中含有氧氣，為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣，不符合題意。D、增大氣體和水的接觸面積，可以增加溶解量，把養(yǎng)魚池的水噴向空中，增大了水和氧氣的接觸面積，增加水池的含氧量，不符合題意。故選：B。相同考點變情境?析出晶體的質(zhì)量比較4.（2023·廣西南充市中考真題）溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的用途。（1）碘酒用于消毒殺菌，其溶劑是（填化學式）。（2）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答下列問題：①甲中混有少量乙時，提純甲的方法是。②t2℃時，將30g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為（填最簡整數(shù)比）。③t2℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，下列說法正確的是（填選項）。A.析出晶體質(zhì)量最多的是甲B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是：乙＞甲＞丙C.得到的都是飽和溶液D.溶劑質(zhì)量大小關系是：丙＞乙＞甲【答案】（1）C2H5OH；（2）①降溫結(jié)晶；②2：7；③B【解析】（1）碘酒用于消毒殺菌，其溶劑是酒精，化學式為：C2H5OH。（2）①由圖可知，甲、乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，甲的溶解度受溫度變化影響較大，則甲中混有少量乙時，提純甲的方法是降溫結(jié)晶。②t2℃時，甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g甲，則50g水中最多溶解20g甲；將30g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度，只能溶解20g的甲，則所得溶液中含有20g溶質(zhì)和50g溶劑，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為20g：（20g+50g）＝2：7。③A、將t2℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，由于不知道溶液的質(zhì)量，無法判斷析出晶體的質(zhì)量，故選項說法錯誤；B、甲、乙的溶解度隨溫度的降低而減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，將t2℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，甲、乙溶液中有晶體析出，此時甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為t1℃時甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，大小關系為：乙＞甲，而丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，等于t2℃時丙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是：乙＞甲＞丙，故選項說法正確；C、丙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以得到的丙溶液不是飽和溶液，故選項說法錯誤；D、由于不知道t2℃時甲、乙、丙飽和溶液的質(zhì)量，所以無法判斷溶劑質(zhì)量的大小，故選項說法錯誤。故選B。題型二、金屬與酸、鹽反應坐標曲線【例2】（2023河北中考真題）向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．M點時，溶液中的溶質(zhì)只有B．N點時，生成氣體的總質(zhì)量達到最大C．過程中，溶液的逐漸增大D．該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為『模板應用』步驟具體方法①認真閱讀試題，找出關鍵詞：向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法錯誤的是②讀圖和識圖橫坐標：加入稀硫酸的質(zhì)量縱坐標：剩余固體質(zhì)量金屬的活動性，鋅＞氫＞銅，只有鋅和硫酸反應，反應產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣。③逐一分析各個選項A．M點時，溶液中的溶質(zhì)只有M點時鋅剩余硫酸不足，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅，說法正確；B．N點時，生成氣體的總質(zhì)量達到最大N點時，全部鋅和稀硫酸反應，則生成氣體的總質(zhì)量達到最大，說法正確；N→P過程中，溶液的pH逐漸增大N點鋅和稀硫酸反應恰好完全反應，此時溶液為硫酸鋅溶液，P點時所加稀硫酸過量，此時溶液中的溶質(zhì)有硫酸鋅和硫酸，溶液顯酸性，pH＜7，N→P點時，溶液的酸性增強，pH減小，說法錯誤；該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為N點鋅完全反應，b是銅的質(zhì)量，則鋅的質(zhì)量為(a-b)g，說法正確；④圖像是否與描述對應根據(jù)逐項分析，A、B、D圖均正確，C圖錯誤。⑤確定最終答案【答案】D【解析】A、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑247395254219267656731272因為金屬足量則稀鹽酸完全反應。如反應73份質(zhì)量的HCl，溶液質(zhì)量的增加情況為：鎂增加24-2=22份，鋁增加eq\f(54-6,3)=16份，鐵增加56-2=54份，所以溶液增加質(zhì)量Fe>Mg>Al，圖示正確；B、消耗73份質(zhì)量的HCl需要鎂的質(zhì)量為24份，鋁的質(zhì)量為eq\f(54,3)=18份，鐵的質(zhì)量56份，所以消耗相同質(zhì)量的稀鹽酸需要金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al，金屬過量，最終稀鹽酸全部消耗，則最終消耗稀鹽酸質(zhì)量相同。圖示正確；C、向三個燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時加入質(zhì)量分數(shù)相同的100g稀鹽酸，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，鎂的金屬活動性強于鋁強于鐵，故鎂的反應速率大于鋁大于鐵，圖示正確；D、從B分析可知，最終稀鹽酸全部反應，消化金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al。金屬活動性Mg>Al>Fe，則相同時間內(nèi)消耗的金屬Mg>Al>Fe。圖示錯誤。故選D。相同考點變情境?金屬活動性比較1.（2023·四川省自貢市中考）現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應，Y、Z反應生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。X、Y、Z的金屬活動性順序正確的是A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X【答案】D【解析】現(xiàn)有體積大小相同的三種金屬X、Y、Z，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應，說明X的位置排在氫的后面。Y、Z能與稀硫酸反應，則說明Y、Z的位置排在氫的前面。由Y、Z反應生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系圖，至完全反應，Z所需時間短，則Z的金屬活動性比Y強。故X、Y、Z的金屬活動性順序是Z＞Y＞X。故選D。相同考點變情境?金屬與鹽溶液反應2.（2023·湖北省仙桃市中考真題）向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細鐵粉，充分反應。下列關于試管中物質(zhì)的變化關系圖錯誤的是A． B． C． D．【答案】D【分析】向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細鐵粉，鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序為：鐵＞銅＞銀，則鐵粉先和硝酸銀反應，硝酸銀反應完后，鐵粉再和硝酸銅反應；據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼、向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細鐵粉，鐵粉先和硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，一開始試管中只有銀一種金屬；硝酸銀反應完后，鐵粉再和硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，此時試管中有銀和銅兩種金屬；當硝酸銅也反應完之后，繼續(xù)加入鐵粉，沒有物質(zhì)反應，此時試管中有銀、銅、鐵三種金屬；故選項圖像正確。B、一開始沒有加入鐵粉時，溶質(zhì)只有硝酸銀和硝酸銅兩種，開始加入鐵粉后，鐵粉和硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，溶質(zhì)有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸亞鐵三種，隨著硝酸銀反應完，溶質(zhì)有硝酸銅和硝酸亞鐵兩種，硝酸銅也反應完后，溶質(zhì)只有硝酸亞鐵，故選項圖像正確。C、鐵、銅、銀三種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序是：銀＞銅＞鐵，一開始鐵置換硝酸銀中的銀時，溶液總質(zhì)量減小的快，硝酸銀反應完后，鐵置換硝酸銅中的銅時，溶液總質(zhì)量減小的慢，完全反應后，溶液總質(zhì)量不變，故選項圖像正確。D、鐵、銅、銀三種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序是：銀＞銅＞鐵，一開始鐵置換硝酸銀中的銀時，固體總質(zhì)量增加的快，硝酸銀反應完后，鐵置換硝酸銅中的銅時，固體總質(zhì)量增加的慢，完全反應后，隨著鐵粉的不斷加入，固體總質(zhì)量不斷增大，故選項圖像錯誤。故選：D。相同考點變情境?生成物成分分析3.（2023·河北滄州）將一定質(zhì)量的鋅粉加入含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應。反應過程中固體質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點固體為鋅和銀B．b點固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生C．c點溶液為無色D．d點固體為銀和銅【答案】C【解析】鋅、銅和銀三種金屬的活動性：Zn＞Cu＞Ag，將一定質(zhì)量的鋅粉加入含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，每65份質(zhì)量的鋅完全反應，生成216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅再與Cu(NO3)2反應生成硝酸鋅和銅，每65份質(zhì)量的鋅完全反應，生成64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減少。A、a點時硝酸銀還沒有完全反應，則a點固體為銀，故選項說法不正確；B、b點時，鋅和硝酸銀恰好完全反應，固體是銀，加入稀鹽酸，銀與稀鹽酸不反應，沒有氣泡產(chǎn)生，故選項說法不正確；C、c點時，鋅和硝酸銅恰好完全反應，所得溶液為硝酸鋅溶液，溶液為無色，故選項說法正確；D、c點時，鋅和硝酸銅恰好完全反應，d點時鋅過量，則d點時的固體為銀、銅、鋅，故選項說法正確。故選C。題型三、與pH相關的坐標曲線【例3】（2023·黑龍江綏化·中考真題）（多選）下列圖像能正確反映其對應關系的是A．向一定質(zhì)量的氫氧化鈉和氯化鋇混合溶液中逐滴加入稀硫酸B．向p=13的溶液中不斷加水C．等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液完全分解D．一定溫度下，向飽和的硝酸鉀溶液中，不斷加入硝酸鉀固體『模板應用』步驟具體方法①認真閱讀試題，找出關鍵詞：下列圖像能正確反映其對應關系的是②分析橫、縱坐標表示的含義橫坐標：加入水的質(zhì)量；縱坐標：pH。③看特殊點(起點、拐點、終點、交點)起點起點在縱坐標上，顯示數(shù)字為13，溶液顯堿性；終點曲線隨著加入水的質(zhì)量增加，無限接近于7，但不等于7。④圖像是否與描述對應能正確反映其對應關系⑤逐項核驗，確定最終答案【答案】BD【解析】A、向一定質(zhì)量的氫氧化鈉和氯化鋇混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸解離出氫離子和硫酸根離子，氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合生成水，硫酸根離子和氯化鋇中的鋇離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，開始就有沉淀產(chǎn)生，錯誤；B、p=13的溶液呈堿性，不斷加水則溶液堿性減弱，但始終是堿性溶液，pH不會小于或等于7，正確；C、有無催化劑二氧化錳只會改變過氧化氫分解速度，不會改變最終生成氧氣的質(zhì)量。所以等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液完全分解最終生成氧氣的質(zhì)量相等，錯誤；D、開始為硝酸鉀飽和溶液，溶液的質(zhì)量不為0，之后加入硝酸鉀不能溶解，溶液的質(zhì)量不變，正確；故選BD。相同考點變情境?中和反應與pH1.（2023·四川眉山中考真題）實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應過程中有熱量放出B.30s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC.60s時，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍色D.該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液【答案】D【解析】A、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，由圖可知反應過程中溫度升高，有熱量放出，說法正確；B、由圖可知30s時溶液pH小于7，溶液顯酸性，說明鹽酸未完全反應，故溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl，說法正確；C、由圖可知60s時，pH大于7，所以溶液顯堿性，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍色，說法正確；D、根據(jù)pH圖，反應前溶液顯酸性，pH小于7，反應后溶液pH大于7，是氫氧化鈉加入稀鹽酸中，說法錯誤。故選：D。相同考點變情境?pH與中和滴定實驗2.（2023·甘肅白銀中考真題）某化學興趣小組三位同學在學習了硫酸與氫氧化鈉反應后，分別結(jié)合自己在實驗室中所做的實驗，從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。根據(jù)以上圖示，回答下列問題：(1)依據(jù)圖A、圖B可知，該實驗是將_______滴加到另一種溶液中。(2)圖B中b點溶液中溶質(zhì)是_______。(3)向的溶液中滴加氯化鋇，發(fā)生反應的化學方程式為_______。(4)寫出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號_______?！敬鸢浮?1)硫酸/H2SO4(2)NaOH、Na2SO4(3)Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl(4)SOeq\o\al(2-,4)【解析】（1）分析圖A、圖B，可知圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使溶液pH減小，說明是把硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中；故填：硫酸或H2SO4；（2）由圖B可知，b點溶液的pH>7，溶液顯堿性，說明滴加的硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，故填：NaOH、Na2SO4；（3）當溶液pH=7時，說明硫酸與氫氧化鈉恰好反應生成硫酸鈉和水，此時溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，滴加氯化鋇溶液，發(fā)生的反應是硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故反應的化學方程式為：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（4）分析圖C微觀離子，可知硫酸與氫氧化鈉恰好反應生成硫酸鈉和水，其中甲表示的粒子是Na+，乙表示的粒子是SOeq\o\al(2-,4)，故填：SOeq\o\al(2-,4)。相同考點變情境?pH與數(shù)字傳感3.（2022·江蘇無錫中考真題）化學興趣小組同學對稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的發(fā)生進行了探究。（1）利用如圖1所示的裝置進行實驗探究。用pH傳感器測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖2所示。①反應前燒杯中盛放的液體Y是。②圖中b點所示溶液中的溶質(zhì)是。③寫出鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式：。（2）利用如圖3所示裝置進行實驗：燒杯中放入新制飽和石灰水，向試管中加入氫氧化鈉溶液，將稀鹽酸滴入試管。一段時間后，試管外壁附近溶液中出現(xiàn)渾濁，原因是。【答案】（1）①氫氧化鈉溶液；②氯化鈉；③HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）氫氧化鈉和鹽酸反應放熱，導致氫氧化鈣溶解度降低，氫氧化鈣從溶液中析出而產(chǎn)生渾濁?！窘馕觥浚?）①開始pH＞7，溶液為堿性，所以反應前燒杯中盛放的液體Y是氫氧化鈉溶液。②鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，b點時溶液的pH等于7，溶液顯中性，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶質(zhì)是氯化鈉。③鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O。（2）飽和石灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶解度隨溫度的升高而降低。氫氧化鈉和鹽酸反應是中和反應，放出熱量。所以出現(xiàn)渾濁的原因是氫氧化鈉和鹽酸反應放熱，導致氫氧化鈣溶解度降低，氫氧化鈣從溶液中析出產(chǎn)生渾濁。故答案為：（1）①氫氧化鈉溶液；②氯化鈉；③HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）氫氧化鈉和鹽酸反應放熱，導致氫氧化鈣溶解度降低，氫氧化鈣從溶液中析出而產(chǎn)生渾濁。題型四、反應前后各種量的變化曲線【例4】（2023·江西中考真題）向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，燒杯中有關量的變化見圖，其中正確的是A．B． C．D．『模板應用』步驟具體方法①讀題：找出關鍵詞向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，燒杯中有關量的變化見圖，其中正確的是②代入第一幅題③分析橫、縱坐標表示的含義橫坐標：加入硫酸的質(zhì)量；縱坐標：剩余固體質(zhì)量。④看特殊點(起點、拐點、終點、交點)起點：固體氧化鐵質(zhì)量拐點：滴入稀硫酸后氧化鐵質(zhì)量(不為0)終點：充分加入硫酸質(zhì)量后，剩余的氧化鐵質(zhì)量(不為0)。該題分析結(jié)果：隨著硫酸的加入，最終氧化鐵完全耗盡，質(zhì)量應該為0，所以改圖錯誤。⑤進入循環(huán)，分析下一幅圖⑥經(jīng)逐圖分析，A、B、D三個曲線圖均錯，C正確?！敬鸢浮緾【解析】A、向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，隨著反應的進行，固體的質(zhì)量逐漸減少，至完全反應，固體的質(zhì)量減少至0，故圖像錯誤。B、向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，溶液的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液的質(zhì)量始終在增加，但第二個過程中溶液增加的質(zhì)量不如第一個過程多，故圖像錯誤。C、向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，隨著反應的進行，水的質(zhì)量質(zhì)量逐漸增加；至完全反應，繼續(xù)加入稀硫酸，水的質(zhì)量始終在增加，由于氧化鐵和稀硫酸反應有水生成，則第二個過程中水增加的質(zhì)量不如第一個過程多，故圖像正確。D、向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，隨著反應的進行，溶液中鐵的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應，不再發(fā)生改變，故圖像錯誤。故選C。相同考點變情境?容器內(nèi)體積分數(shù)(或壓強)1.（2023·衡陽中考真題）某化學興趣小組三位同學在學習了硫酸與氫氧化鈉反應后，分別結(jié)合自己在拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分。某興趣小組利用氧氣傳感器來檢測足量紅磷燃燒過程中氧氣的含量，如圖所示，下列判斷正確的是A．a(chǎn)點時容器內(nèi)氮氣體積分數(shù)為85% B．容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量：b點＞c點 C．氧氣有剩余，說明物質(zhì)燃燒時氧氣必須達到一定濃度 D．此實驗測得空氣中氧氣的質(zhì)量分數(shù)為18%【答案】C【解析】A、由圖示可知，a點時容器內(nèi)氧氣的體積分數(shù)為15%，但氮氣體積分數(shù)應小于85%，因為空氣中還含有二氧化碳、稀有氣體等，故說法錯誤。B、由質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量：b點＝c點，故說法錯誤。C、最終氧氣有剩余，說明物質(zhì)燃燒時氧氣必須達到一定濃度，故說法正確。D、此實驗可測得空氣中氧氣的體積分數(shù)，而不是質(zhì)量分數(shù)，故說法錯誤。故選C。相同考點變情境?溶液的成分2.（2023·包頭中考真題）常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，測得水的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．乙表示的物質(zhì)為氯化鈉 B．加入b克NaOH溶液時，恰好完全反應 C．加入c克NaOH溶液時，所得溶液中的陰離子為Cl﹣ D．NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱【答案】C【解析】A、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，隨著反應的進行，氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應不再發(fā)生改變；水的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉溶液中含有水，水的質(zhì)量仍在增加；乙表示的物質(zhì)為氯化鈉，故說法正確。B、加入b克NaOH溶液時，氯化鈉的質(zhì)量不再發(fā)生改變，恰好完全反應，故說法正確。C、加入c克NaOH溶液時，氫氧化鈉溶液過量，所得溶液是氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，溶液中陰離子為Cl﹣、OH﹣，故說法錯誤。D、NaOH溶液由a克遞增到b克，稀鹽酸的質(zhì)量逐漸減少，至恰好完全反應，所得溶液的酸性逐漸減弱，故說法正確。故選C。相同考點變情境?計算生成物的質(zhì)量3.（2023·武漢中考真題）化學興趣小組探究酸堿鹽的化學性質(zhì)，進行如圖1所示實驗。實驗后將甲、乙兩支試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯，如圖2所示，充分反應，靜置。為探究燒杯內(nèi)溶液的組成，取適量上層清液，向其中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為1.71%的氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液質(zhì)量的變化關系如圖3所示。下列說法錯誤的是（）?A．圖1充分反應靜置后，乙試管內(nèi)上層清液中一定含有兩種酸 B．圖2燒杯內(nèi)可以觀察到沉淀逐漸減少，最終只剩余白色沉淀 C．圖2充分反應靜置后，燒杯內(nèi)上層清液中含有三種陽離子和兩種陰離子 D．圖3中加入30.0g氫氧化鋇溶液時，生成沉淀的質(zhì)量為0.797g【答案】D【解析】A、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，稀硫酸和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，將甲、乙試管溶液混合后，滴加氫氧化鋇溶液，有沉淀生成，依據(jù)復分解反應條件可知：鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和銅離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，硫酸根和銅離子與氫氧化鋇是同時反應，但中間出現(xiàn)折點，說明溶液中存在硫酸，圖1充分反應靜置后，乙試管內(nèi)上層清液中一定含有兩種酸，故正確；B、由A可知圖2混合后溶液中存在稀硫酸，甲試管中有氫氧化銅生成，氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氫氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，乙試管有白色沉淀生成，白色沉淀硫酸鋇與稀硫酸、稀鹽酸不反應，即圖2燒杯內(nèi)可以觀察到沉淀逐漸減少，最終只剩余白色沉淀，故正確；C、由以上分析可知，甲、乙兩支試管物質(zhì)混合，溶液中溶質(zhì)有稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鈉、硫酸銅和氯化銅，其中陽離子有氫離子、鈉離子和銅離子三種，陰離子有硫酸根、氯離子兩種，故正確；D、由圖3產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液質(zhì)量的變化關系圖可知：滴加10.0g氫氧化鋇溶液，只有鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，設10.0g氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀為x。10g的1.71%的氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇質(zhì)量為：10g×1.71%×eq\f(137,171)×100%=0.137gBa2++SOeq\o\al(2-,4)＝BaSO4↓1372330.137gxeq\f(137,233)＝eq\f(0.137g,x)x＝0.233g10g氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀0.233g，由于溶液具有均一、穩(wěn)定性，加入30.0g氫氧化鋇溶液時，生成硫酸鋇沉淀＝0.233×3＝0.699，加入30g氫氧化鋇溶液，前10.0g氫氧根與酸反應，后20.0g氫氧根與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，設生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為y。20g的1.71%的氫氧化鋇溶液中氫氧根的質(zhì)量為：20g×1.71%×eq\f(34,171)×100%=0.068g2OH﹣+Cu2+＝Cu(OH)2↓34980.068gyeq\f(34,98)＝eq\f(0.068g,y)y＝0.196g圖3中加入30.0g氫氧化鋇溶液時，生成沉淀的質(zhì)量＝0.196g+0.699g＝0.895g，故錯誤。故選D。1.20℃時，將20g硝酸鉀固體投入到100水中，充分攪拌，隨著時間推移，所得溶液的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是A．所得溶液降低一定溫度，一定有硝酸鉀析出 B．如果用水量是50g，最終只能得到60g溶液 C．所得溶液中繼續(xù)投入硝酸鉀固體，溶液質(zhì)量一定還是120g D．100g＜m（溶液質(zhì)量）＜120g時，溶液均為不飽和溶液【答案】D【解析】20℃時，將20g硝酸鉀固體投入到100水中，充分攪拌，隨著時間推移，最終完全溶解形成120g溶液，可能是恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液。A、由分析可知：若所得溶液為不飽和溶液，則降低一定溫度，可能還是不飽和溶液，不會有硝酸鉀析出，故說法錯誤；B、由分析可知：只有所得溶液為飽和溶液，用水量是50g，最終能得到60g溶液；若是不飽和溶液，最終得到溶液的質(zhì)量大于60g，故說法錯誤；C、由分析可知：若所得溶液為飽和溶液，則繼續(xù)投入硝酸鉀固體，不再繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量還是120g；若所得溶液質(zhì)量為不飽和溶液，繼續(xù)投入硝酸鉀固體，會繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量大于120g，故說法錯誤；D、20℃時，將20g硝酸鉀固體投入到100水中，充分攪拌，隨著時間推移，最終完全溶解形成120g溶液，此時形成的可能是恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液；則100g＜m（溶液質(zhì)量）＜120g時，溶液均為不飽和溶液，故說法正確。故選D。2.（原創(chuàng)題）一小塊未打磨的鋁片和一定質(zhì)量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氣泡的快慢和反應時間的關系如圖。下列猜想正確的有①0～t1階段，可能是鋁表面有層氧化膜②t1～t2階段，可能是鋁和稀鹽酸反應放出熱量③t3時刻，可能是稀鹽酸過量④t3時刻，可能是稀鹽酸不足A．1項 B．2項 C．3項 D．4項【答案】D【解析】①0～t1階段，沒有氣泡產(chǎn)生，說明鋁和稀鹽酸還沒有反應，可能是鋁表面有層氧化膜，故說法正確；②t1～t2階段，產(chǎn)生氣泡變快，可能是鋁和稀鹽酸反應且放出熱量，故說法正確；③t2時刻以后產(chǎn)氣泡的速率下降，是因為稀鹽酸的濃度降低，t3時刻，剛好不再產(chǎn)生氣泡，則可能是稀鹽酸過量或鋁被消耗，與酸的接觸面積變小，故說法正確；④t3時刻，可能是稀鹽酸不足，反應停止，故說法正確。故選D。3.（新考法）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是?A．陰影部分的任意點表明甲、乙兩種溶液都是飽和溶液 B．P點時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 C．t2℃時，在100g水中加入60g甲，形成不飽和溶液 D．t1℃時，甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲＞乙【答案】B【解析】A、陰影部分的任意點表明甲溶液是飽和溶液，乙溶液是不飽和溶液，故A錯誤；B、P點時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故B正確；C、t2℃時，乙物質(zhì)的溶解度在的溶解度在50g左右，所以在100g水中加入60g甲，形成飽和溶液。故C錯誤；D、t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲小于乙，甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲＜乙，故D錯誤。故選B。4.如圖中的圖像與實驗事實敘述相符的是A．高溫煅燒石灰石 B．將一定量鐵粉加入硫酸銅溶液中 C．向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別逐滴滴加等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸 D．某溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體【答案】B【解析】A、高溫煅燒石灰石，其主要成分碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應的進行，二氧化碳逸出，剩余固體的質(zhì)量逐漸減少，石灰石含有其他物質(zhì)，且生成氧化鈣，固體質(zhì)量不可能為零，故圖像錯誤。B、將一定量鐵粉加入硫酸銅溶液中，鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，56份質(zhì)量的鐵反應生成64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量減少，完全反應后溶液質(zhì)量不變，故圖像正確。C、向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別逐滴滴加等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，鐵消耗的硫酸多，生成的氫氣多，拐點高些，故圖像錯誤。D、某溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀不再溶解，溶液的質(zhì)量不變，故圖像錯誤。故選B。5.（新組合）列所示的四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是A.向等質(zhì)量的水中分別加入相同質(zhì)量的NaOH和NH4NO3固體B.分別向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸C.向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸D.向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】A、NaOH和NH4NO3固體溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，一段時間后溫度恢復至常溫，故圖像錯誤。B、分別向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，鎂消耗的硫酸多，生成的氫氣多，拐點高些，故圖像錯誤。C、變質(zhì)的NaOH溶液中含有碳酸鈉，向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，開始時不會生成氣體，氫氧化鈉消耗完再與碳酸鈉反應會生成二氧化碳氣體，故氣體的質(zhì)量先是零，滴加一定量的稀鹽酸后，再不斷上升，最后形成一條水平直線；故圖像正確。D、向Na2SO4和H2SO4混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，恰好完全反應時溶液顯堿性，溶液的pH應大于7，圖像錯誤。故選C。6.向盛有硫酸和硫酸鎂混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒