2021年浙江中考科學復習專練(寧波專版)-專題11溶液

2021年浙江中考科學復習專練（寧波專版）——專題11溶液一．選擇題（共22小題）1．（2020?寧波模擬）室溫時，將物質A.氧化鈣、B.氧化鈉、C.鈉、D.氫氧化鈉各10g，投入90g水中，充分攪拌后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)比較正確的是（）A．C＞B＞D＞A B．A＞B＞C＞D C．C＞B＞A＞D D．C＞A＞B＞D2．（2020?寧波模擬）在T℃時，將某物質的水溶液分成3份，分別加熱蒸發(fā)，然后再冷卻至T℃。已知3份溶液中蒸發(fā)掉的水分別為10g、20g、40g，而析出的溶質分別為ag、bg、cg（a、b、c均不為0），則a、b、c三者的關系一定正確的是（）A．c＝3b﹣2a B．c＝a+2b C．c＝2b D．c＝2a+b3．（2020?寧波模擬）已知T℃時CuSO4的溶解度為25g。現(xiàn)向盛有32gCuSO4粉末的燒杯中加水mg，則所得溶液的質量及質量分數(shù)不可能的一組是（）ABCD溶液質量/g016(m180m+32質量分數(shù)無溶液形成20%20%32mA．A B．B C．C D．D4．（2020?寧波模擬）將2w%NaOH溶液加入等體積水中，稀釋后NaOH溶液的質量分數(shù)是（）A．w% B．＞w% C．＜w% D．無法確定5．（2020?寧波模擬）質量分數(shù)不等的兩種硫酸溶液等質量混合時，其質量分數(shù)為a%，而等體積混合時為b%；質量分數(shù)不等的兩種乙醇溶液等質量混合后，其質量分數(shù)也為a%，而等體積混合時為c%，則a，b、c間的關系是（）A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不可比較6．（2020春?寧波期末）已知甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小。某同學在兩支裝有水的試管中加入甲、乙兩種物質后均有剩余，又同時向兩支試管中加入某物質后，甲物質減少，乙物質增加，則加入的物質可能是（）A．蔗糖晶體 B．氫氧化鈉固體 C．氯化鈉晶體 D．硝酸銨固體7．（2020春?奉化區(qū)期末）下列實驗或活動中，實驗用品與使用目的不相符的是（）選項實驗或活動名稱實驗用品使用目的A觀察和解剖花刀片剖開子房B配制溶液量筒溶解溶質C鐵絲在氧氣中燃燒砂紙去除鐵絲表面的氧化物D觀察和解剖大豆種子碘液檢測子葉中是否有淀粉A．A B．B C．C D．D8．（2020春?奉化區(qū)期末）20℃時，氯化鈉（NaCl）溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如表所示，則下列敘述正確的是（）實驗序號水的質量（g）加入NaCl的質量（g）溶液的質量（g）①10212②10313③10413.6④10513.6A．①所得溶液的溶質質量分數(shù)為20% B．②所得溶液是飽和溶液 C．20℃時，氯化鈉的溶解度是36g/100g水 D．③④溶液的溶質質量分數(shù)不相等9．（2020春?奉化區(qū)期末）某物質在20℃時的溶解度為20g/100g水，在20℃時將20g該物質投入到80g水中充分溶解，則該物質溶液中溶質質量分數(shù)為（）A．25% B．20% C．16.7% D．無法計算10．（2020春?鄞州區(qū)期末）現(xiàn)有100g10%的硝酸鈉溶液，要使其溶質質量分數(shù)增大一倍，采取了以下方法：①再加入10g硝酸鈉②蒸發(fā)掉一半溶劑③蒸發(fā)掉50g水④再加入100g10%的該溶液⑤與100g30%的該物質溶液混合其中正確的有（）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個11．（2020?余姚市模擬）已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是（）A．操作I一定是加溶質 B．①與②的溶質質量可能相等 C．②與③的溶質質量分數(shù)可能相等 D．整個實驗過程中硝酸鉀的溶解度一定不變12．（2020?寧波模擬）某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中加入4.6g無水氯化鎂，最終析出結晶水合物40.6g，則該結晶水合物的化學式是（）A．MgCl2?7H2O B．MgCl2?2H2O C．MgCl2?6H2O D．MgCl2?5H2O13．（2020?寧波模擬）甲、乙兩種固體均不含結晶水，在水中不發(fā)生反應且溶解性互不影響，它們的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．t1℃甲、乙的飽和溶液，降低溫度，甲先析出晶體 B．t1℃時，70g甲的飽和溶液加入40g乙物質，溶液質量仍為70g C．將t2℃甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質量：甲＞乙 D．將t2℃等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質量：甲＞乙14．（2020?寧波模擬）現(xiàn)有質量分數(shù)為0.15的硝酸鉀溶液20g，質量分數(shù)為0.40的硝酸鉀溶液15g，另外還有足夠多的硝酸鉀固體和水，要配制質量分數(shù)為0.20的硝酸鉀溶液30g，若要盡量多使用現(xiàn)有的兩種溶液，則（）A．還額外需要1.5g硝酸鉀 B．還額外需要2.5g水 C．還額外需要0.6g硝酸鉀和3.4g水 D．不需要額外的硝酸鉀和水15．（2019春?寧波期末）如圖所示，A、B是兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中不正確的是（）A．A物質的溶解度受溫度變化的影響比B物質大 B．t1℃時，A、B物質飽和溶液中含有相同質量的溶質 C．當溫度等于t2℃時，100g水中最多能溶解A物質的質量大于B物質的質量 D．當溫度小于t1℃時，同溫度下B物質的溶解度大于A物質的溶解度16．（2019春?寧波期末）A、B、C三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是（）A．上述三種物質中A的溶解度變化受溫度影響最大 B．在t1℃時，130gA的飽和溶液中含有A物質30g C．在t2℃時，A、B兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相同 D．將t2℃的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，C溶液中溶質的質量分數(shù)變大17．（2019春?鄞州區(qū)期末）t℃時，給一定量的硝酸鈉飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，隨著水分的蒸發(fā)量溶液中的下列各量變化正確的是（）A． B． C． D．18．（2019?寧波模擬）下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度，下列說法正確的是（）溫度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110A．溶解度隨溫度變化較大的物質是NaCl B．20℃時，50gNaC1飽和溶液中含有18gNaCl C．30℃KNO3飽和溶液溫度升高到60℃后會變成不飽和溶液 D．將60℃的這兩種飽和溶液分別冷卻至10℃，析出的KNO3晶體質量更多19．（2019?寧波模擬）如圖是20℃時一定質量的甲溶液進行恒溫蒸發(fā)結晶的實驗過程。下列說法正確的是（）A．n的數(shù)值是11 B．蒸發(fā)前原溶液是飽和溶液 C．甲的溶解度隨溫度升高一定增大 D．20℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數(shù)為50%20．（2019?鎮(zhèn)海區(qū)二模）用數(shù)軸表示某些科學知識，直觀、簡明、易記。下列數(shù)軸表示科學知識正確的是（）A． B． C． D．21．（2019春?鎮(zhèn)海區(qū)校級期末）一定溫度下，向如圖所示燒杯中加入一定量水，僅有部分晶體溶解。所得溶液與原溶液相比，說法正確的是（）A．溶劑的質量增加，溶液顏色變淺 B．溶質溶解度不變，溶液顏色變深 C．溶質的質量增加，溶液顏色不變 D．溶質溶解度不變，溶液顏色變淺22．（2019?黃州區(qū)校級自主招生）已知氫氣可以在氯氣中燃燒，其反應的化學方程式為：H2+Cl2點燃ˉ2HCl．在一密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，已知其分子數(shù)之比為11：5：1，用電火花點燃，使其充分反應，冷卻后所得溶液的質量A．40.3% B．28.9% C．44.8% D．30.5%二．填空題（共5小題）23．（2020春?寧波期末）下列混合物中，屬于濁液的是，屬于溶液的是。（填序號，可多選）①牛奶②黃河水③食醋④礦泉水⑤碘酒⑥高錳酸鉀溶于水⑦色拉油與水混合⑧茅臺酒24．（2020春?鄞州區(qū)期末）實驗室配制一定質量分數(shù)的硝酸鉀溶液：（1）查閱硝酸鉀的溶解度。已知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質的質量分數(shù)最大為%（計算結果保留整數(shù)）。（2）計算。配制40g質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀的質量為g，所需蒸餾水的體積為L（1mL水的質量是1g）。（3）稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調節(jié)平衡后，（填字母）。A．先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡B．先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡（4）量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是（填字母）。量取時，若俯視刻度線，則實際所配制溶液中溶質的質量分數(shù)偏。（5）溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。25．（2020春?鄞州區(qū)期末）復學后，為防控新冠肺炎疫情，學校采取了很多措施，如每天測體溫，戴口罩，消毒等，取得了十分顯著的成效。學校用過氧乙酸對教室進行消毒。過氧乙酸具有強的腐蝕性和氧化性，使用時一定要稀釋。一般消毒用的是溶質質量分數(shù)為0.2%～0.5%的過氧乙酸消毒液，現(xiàn)要配制40kg溶質質量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要溶質質量分數(shù)為20%過氧乙酸消毒液kg，水kg。26．（2019春?寧波期末）實驗室需要配制50g質量分數(shù)為10%的氯化鈉（NaCl）溶液。如圖是小明配制氯化鈉溶液的實驗操作示意圖。（1）量取所需要的水應選擇（選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。（2）用上圖所示的序號表示配制溶液的操作順序：。（3）圖中的一處錯誤會導致配制的溶液溶質的質量分數(shù)（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。27．（2019?青海）青海省柴達木盆地的察爾汗鹽湖是我國最大的天然內陸咸水湖，當?shù)剞r(nóng)民通過“冬天撈堿，夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。（1）“夏天曬鹽”中的“鹽”其溶解度可用圖中來表示（填“a”、或“b”、或“c”）。（2）在t1℃時，三種物質的溶解度大小關系是。（3）在t2℃時，將40g的a放入50g水中充分攪拌，所得溶液質量為g。（4）將t2℃時a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃時，溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為。三．計算題（共2小題）28．（2020春?奉化區(qū)期末）已知某物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示：溫度（℃）020406080溶解度（克/100克水）12.615.320.025.038.2（1）由表格中可以獲得的信息有（填一條即可）。（2）如果要配制該物質溶質質量分數(shù)為20%的飽和溶液200克，需要水，此時溶液的溫度應為。29．（2020?北侖區(qū)模擬）漂白液是家庭常用的洗滌劑。工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣來制漂白液，反應的化學方程式是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入氯氣，恰好完全反應，得到含次氯酸鈉（NaClO）5%的漂白液（漂白液中的溶質是氯化鈉和次氯酸鈉）1490g，請計算：（1）在次氯酸鈉（NaClO）中，氯元素的化合價為。（2）已知含次氯酸鈉0.05%的漂白液用于家居消毒效果最佳。現(xiàn)取5g制得的漂白液，為了達到最佳的消毒效果，需加入水多少克？四．解答題（共1小題）30．（2020?寧波模擬）某實驗小組對不同條件下的硝酸鉀的溶解情況進行了以下實驗：在甲乙丙三個燒杯中放入20g硝酸鉀晶體，再分別加入50g冷水、熱水與酒精，充分攪拌后（保持各自的溫度不變），結果如圖所示．（1）甲燒杯中溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液．（2）由以上實驗可得出結論：影響物質溶解度的因素有、．（3）將乙燒杯中的溶液降溫到t1℃時，溶液恰好達到飽和狀態(tài)．則t1℃時，硝酸鉀的溶解度是g/100g水．再往乙燒杯中加入10g水，改變溫度至t2℃時，溶液又恰好達到飽和狀態(tài)，則t1t2（填“＞”、“＜”或“＝”）．

2021年浙江中考科學復習專練（寧波專版）——專題11溶液參考答案與試題解析一．選擇題（共22小題）1．【解答】解：氧化鈣與水反應生成微溶于水的氫氧化鈣，所得溶液中溶質的質量分數(shù)最?。粴溲趸c易溶于水，所以10g氫氧化鈉溶解于90g水中的，溶質為10g，溶液為100g，溶質的質量分數(shù)為10%；氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉，反應后溶液的質量為100g，溶質的質量分數(shù)大于10%；鈉與水反應后得到的溶液中，生成的氫氧化鈉最多，由于有氫氣產(chǎn)生，所以溶液的質量減小，溶質的質量分數(shù)大于10%，且是四種溶液中溶質的質量分數(shù)最大的。觀察四個選項，選項A符合題意。故選：A。2．【解答】解：蒸發(fā)10g水析出晶體后一定是飽和溶液，則飽和溶液中，10g水溶解bg﹣ag恰好飽和，30g水溶解3bg﹣3ag恰好飽和，根據(jù)題意有：cg＝3bg﹣3ag+ag，即c＝3b﹣2a。故選：A。3．【解答】解：A、溶液是由溶質和溶劑兩部分組成的，若溶液的質量為零，則沒有溶液形成，說法正確，選項A不合題意；B、設mg水最多溶解硫酸銅質量為x，25g100g=xmg，x=14mg，而若形成飽和溶液，最大質量分數(shù)=25C、此時也是20%質量分數(shù)，32g硫酸銅全部溶解，需要最少水的質量為y，32gy25g100g，y＝128g，此時溶液質量＝128+32g＝D、若m＝125g，則此時正好滿足溶液質量﹣m+32g，溶質質量分數(shù)=32m+32故選：C。4．【解答】解：因為氫氧化鈉溶液的密度大于水的密度，所以加入等體積的水時，所得溶液的質量小于原來氫氧化鈉溶液質量的2倍，而溶質的質量不變，所以，稀釋后氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)大于原氫氧化鈉溶液中溶質質量分數(shù)的二分之一，即大于w%。故選：B。5．【解答】解：假設兩種溶液的質量分數(shù)分別是x、y，其中x＜y，對于硫酸溶液，等質量（假設都是mg）混合之后，混合溶液質量分數(shù)a%=mx等體積混合時，由于質量分數(shù)小的硫酸溶液的密度比較小，等體積的兩種硫酸溶液，質量分數(shù)大的質量大，那么等體積混合相當于先將二者等質量混合，然后再加入一定量的高質量分數(shù)組分的硫酸溶液，因此混合溶液質量分數(shù)b%＞x同樣，對于乙醇溶液，等質量混合時其濃度依然是a%=x+y2，等體積混合時，由于質量分數(shù)小的乙醇溶液密度比較大（因為乙醇的密度比水?。?，等體積的兩種乙醇溶液，質量分數(shù)大的質量小，那么等體積混合相當于先將二者等質量混合，然后再加入一定量的低質量分數(shù)組分的乙醇溶液，因此混合溶液質量分數(shù)c%＜x+y故選：B。6．【解答】解：已知甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，在兩支裝有水的試管中加入甲、乙兩種物質后均有剩余，又同時向兩支試管中加入某物質后，甲物質減少，乙物質增加，說明加入的某物質溶解時放出熱量，溶液溫度升高。蔗糖、氯化鈉溶解時，溶液溫度不變；氫氧化鈉溶解時，溶液溫度升高；硝酸銨溶解，溫度降低。故選：B。7．【解答】解：A．觀察和解剖花時，要用刀片將子房縱切，這樣看以觀察子房內的胚珠，選項說法正確；B．溶解溶質只能在燒杯中進行，量筒是用于量取一定體積液體，不能用于配制溶液，選項說法錯誤；C．在做鐵絲在氧氣中燃燒實驗前，要先用砂紙將絲表面的氧化物打磨掉，選項說法正確；D．淀粉遇碘變藍色，所以可用碘液檢測子葉中是否含有淀粉，選項說法正確。故選：B。8．【解答】解：A、①所得溶液的溶質質量分數(shù)為2g2g+10B、20℃時，氯化鈉（NaCl）溶解于水的實驗數(shù)據(jù)，10g水中最多能溶解能形成氯化鈉溶液13.6g，②所得溶液是不飽和溶液，故選項說法錯誤。C、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質質量，20℃時，10g水中最多能溶解能形成氯化鈉溶液13.6g，溶解的溶質質量為13.6g﹣10g＝3.6g，20℃時，氯化鈉的溶解度是36g/100g水，故選項說法正確。D、③④均為該溫度下的飽和溶液，③④溶液的溶質質量分數(shù)相等，故選項說法錯誤。故選：C。9．【解答】解：因為某物質在20℃時的溶解度為20g，在20℃時將該物質20g投入80g水中充分溶解后得到的是該溫度下的飽和溶液。該溶液中溶質的質量分數(shù)為：20g100g+20故選：C。10．【解答】解：100g10%的硝酸鈉溶液含溶質的質量為100g×10%＝10g，含溶劑100g﹣10g＝90g。若采用加入硝酸鉀的方法：設需要再加入硝酸鈉的質量為x，則：10gx＝12.5；若采用蒸發(fā)溶劑的方法：設需要蒸發(fā)水的質量為y，則：10gy＝50g。再加入100g10%的該溶液，溶液的溶質質量分數(shù)不變，仍為10%；與100g30%的該物質溶液混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：10g由以上分析可知，方法③和方法⑤正確。故選：B。11．【解答】解：A、操作I不一定是加溶質，也可能是蒸發(fā)溶劑或降低溫度，故選項說法錯誤。B、若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，①與②的溶質質量可能相等，故選項說法正確。C、②與③均為該溫度下的飽和溶液，②與③的溶質質量分數(shù)一定相等，故選項說法錯誤。D、操作I可能采用的降低溫度的方法，則整個實驗過程中硝酸鉀的溶解度會發(fā)生改變，故選項說法錯誤。故選：B。12．【解答】解：因向飽和溶液中加入4.6g無水MgCl2，析出水合晶體40.6g，則從飽和溶液中出來的質量為：（40.6﹣4.6）g＝36g，36g溶液中溶質MgCl2的質量為：36g×40%＝14.4g，水的質量為：36g﹣14.4g＝21.6g，則40.6g晶體中MgCl2的質量為：4.6g+14.4g＝19g，水的質量為21.6g，MgCl2的相對分子質量為95，水的相對分子質量為18，則：19g95：21.6g18即：該結晶水合物的化學式為：MgCl2?6H2O，故選：C。13．【解答】解：A、將甲、乙飽和溶液的溫度從t2℃降到t1℃時，甲、乙同時析出晶體，故A錯誤；B、t1℃時，甲、乙物質的溶解度都是40g，70g甲的飽和溶液中含有20g甲和50g水，所以70g甲的飽和溶液加入40g乙物質，溶液質量仍為90g，故B錯誤；C、將t2℃甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，飽和溶液的質量不能確定，所以析出晶體的質量也不能確定，故C錯誤；D、t2℃時，將t2℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，t1℃時，甲、乙物質的溶解度相等，所以等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質量：甲＞乙，故D正確。故選：D。14．【解答】解：30g20%的硝酸鉀溶液中含硝酸鉀的質量為：30g×20%＝6g。20g15%的硝酸鉀溶液中所含硝酸鉀的質量為：20g×15%＝3g；則還需硝酸鉀的質量為：6g﹣3g＝3g。含3g硝酸鉀需要40%的硝酸鉀溶液的質量為：3g÷40%＝7.5g。則還需要水的質量為：30g﹣20g﹣7.5g＝2.5g。故選：B。15．【解答】解：A、A物質的溶解度曲線比較陡，所以A物質的溶解度受溫度變化的影響比B物質大，故A正確；B、t1℃時，A、B物質的溶解度相等，但是飽和溶液的質量不能確定，所以飽和溶液中含有的溶質質量也不能確定，故B錯誤；C、當溫度等于t2℃時，A物質的溶解度大于B物質的溶解度，所以100g水中最多能溶解A物質的質量大于B物質的質量，故C正確；D、通過分析溶解度曲線可知，當溫度小于t1℃時，同溫度下B物質的溶解度大于A物質的溶解度，故D正確。故選：B。16．【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，A物質的溶解度曲線最陡，所以上述三種物質中A的溶解度變化受溫度影響最大，故A正確；B、在t1℃時，A物質的溶解度是30g，所以130gA的飽和溶液中含有A物質30g，故B正確；C、在t2℃時，A、B兩種物質的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相同，故C正確；D、將t2℃的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，C物質的溶解度增大，所以C溶液中溶質的質量分數(shù)不變，故D錯誤。故選：D。17．【解答】解：A、t℃時，給一定量的硝酸鈉飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，溶劑質量減少，有硝酸鈉析出，由于溫度不變，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶解度不變，故選項錯誤。B、t℃時，給一定量的硝酸鈉飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，溶劑質量減少，有硝酸鈉析出，溶質質量減少，故選項錯誤。C、t℃時，給一定量的硝酸鈉飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，溶劑質量減少，有硝酸鈉析出，由于溫度不變，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數(shù)不變，故選項正確。D、t℃時，給一定量的硝酸鈉飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，溶劑質量減少，有硝酸鈉析出，溶液質量減少，故選項錯誤。故選：C。18．【解答】解：A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溶解度受溫度影響變化較大的是硝酸鉀，故A錯誤；B.20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，50g水中含有氯化鈉的質量為18g，故B錯誤；C．硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，30℃KNO3飽和溶液溫度升高到60℃后會變成不飽和溶液，故C正確；D．信息中沒有溶液的質量，無法判斷哪種物質析出的多，故D錯誤。故選：C。19．【解答】解：A、20℃時一定質量的甲溶液進行恒溫蒸發(fā)10g水，析出1g甲，再蒸發(fā)10g水，析出5g甲，共6g甲；再蒸發(fā)10g水，析出5g甲，共析出11g甲；故選項正確；B、20℃時一定質量的甲溶液進行恒溫蒸發(fā)10g水，析出1g甲，再蒸發(fā)10g水，析出5g甲，說明原溶液是不飽和溶液，飽和錯誤；故選項錯誤；C、甲的溶解度隨溫度升高一定增大錯誤，應該是可能增大；故選項錯誤；D、20℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數(shù)=5g15故選：A。20．【解答】解：A、鋅、鐵、銅三種金屬活動性由強到弱的順序為鋅＞鐵＞銅，故A錯誤；B、氯化鉀中氯元素的化合價為﹣1，氯氣為單質，化合價為0，次氯酸鈉中氯元素的化合價為+1價，亞氯酸中氯元素的化合價為+3價，故B正確；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃硝酸鉀的飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于10℃硝酸鉀的飽和溶液的溶質質量分數(shù)，但是20℃硝酸鉀的飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于20℃硝酸鉀的不飽和溶液的溶質質量分數(shù)，故C錯誤；D、空氣中二氧化碳、氧氣、氮氣的體積分數(shù)依次增大，故D錯誤。故選：B。21．【解答】解：A、加入水溶劑增多，但一開始溶液飽和，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質量分數(shù)與溶解度有關，因為溫度不變所以溶解度不變，溶質質量分數(shù)也不變，所以溶液顏色不變，故A錯；B、溶解度受溫度影響，溫度不變溶解度就不變，加入水溶劑增多，但一開始溶液飽和，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質量分數(shù)與溶解度有關，因為溫度不變所以溶解度不變，溶質質量分數(shù)也不變，所以溶液顏色不變，故B錯；C、加入一定量的水又溶解了一部分溶質，所以溶質質量增加，但溶液顏色是不變的，故C正確；D、溶解度受溫度影響，溫度不變溶解度就不變，加入水溶劑增多，但一開始溶液飽和，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質量分數(shù)與溶解度有關，因為溫度不變所以溶解度不變，溶質質量分數(shù)也不變，所以溶液顏色不變，故D不正確。故選：C。22．【解答】解：假設密閉容器中氯氣分子個數(shù)為1，根據(jù)題意，則氧氣分子個數(shù)為5，氫氣分子個數(shù)為11根據(jù)化學方程式H2+Cl2點燃ˉ2HCl可知：1分子氯氣消耗1分子的氫氣生成2根據(jù)化學方程式2H2+O2點燃ˉ2H2O可知：5分子氧氣可支持10分子氫氣完全燃燒生成10H2、O2、Cl2的混合氣體分子數(shù)之比為11：5：1，用電火花點燃，使其充分反應，恰好完全反應，生成HCl與H2O的分子個數(shù)比為2：10＝1：5；則生成HCl與H2O的質量比＝36.5：90；因此，所得溶液的質量分數(shù)=36.5故選：B。二．填空題（共5小題）23．【解答】解：懸濁液是固體顆粒懸浮于液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，黃河水屬于懸濁液；乳濁液是液體小液滴分散到另一種物質中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，牛奶、色拉油混合水都屬于乳濁液；溶液是指一種物質或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一穩(wěn)定的混合物。具有三個特點：均一、穩(wěn)定、混合物，E屬于純凈物不屬于溶液，所以食醋、高錳酸鉀溶于水、礦泉水、碘酒、茅臺酒符合溶液的特點，屬于溶液；故答案為：①②⑦；③④⑤⑥⑧。24．【解答】解：（1）已知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)最大，其數(shù)值為：31.6g31.6g（2）配制40g質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀的質量為：40g×10%＝4g，所需蒸餾水的質量為：40g﹣4g＝36g，水的體積為36mL；故填：4；36；（3）要稱量4g的硝酸鉀，應分別在天平左右兩盤放上紙片，防止藥品沾在托盤上，調節(jié)平衡后，先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡；故填：A；（4）量取所需蒸餾水要用到的儀器是量筒和膠頭滴管；故填：BC；量取時，若俯視刻度線，則量取的水偏少，導致實際所配制溶液中溶質的質量分數(shù)偏大；故填：大。25．【解答】解：設需要溶質質量分數(shù)為20%過氧乙酸消毒液的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，則40kg×0.5%＝x×20%x＝1kg水的質量＝稀溶液的質量﹣濃溶液的質量，則需要水的質量為40kg﹣1kg＝39