甘肅省武威市民勤縣第三中學(xué)高三第一次調(diào)研測(cè)試新高考化學(xué)試卷及答案解析

甘肅省武威市民勤縣第三中學(xué)高三第一次調(diào)研測(cè)試新高考化學(xué)試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：①H2（g）+I2（?）2HI（g）+1．48kJ②H2（g）+I2（?）2HI（g）-2．48kJ下列判斷正確的是A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．25℃、l0IKPa下，NA個(gè)C18O2分子的質(zhì)量為48gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為10NAC．1mol白磷(P4)分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAD．1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.lNA3、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是()A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C．整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO24、下列實(shí)驗(yàn)不能不能用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)的是A．用CCl4提取碘水中的碘B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用酒精除去苯酚中的甘油D．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸5、下列有關(guān)生活中常見物質(zhì)的說法正確的是A．滌綸襯衣、橄欖油、牛皮鞋均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的B．豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性D．蔗糖、淀粉、油脂均能水解產(chǎn)生非電解質(zhì)6、W、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，Ⅹ的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>X>WB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)X高于Y，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>YC．W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性D．W、Z陰離子的還原性：W>Z7、對(duì)下列事實(shí)的原因分析錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)原因A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應(yīng)B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點(diǎn)高C鋁制品不宜長(zhǎng)期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應(yīng)A．A B．B C．C D．D8、下列說法正確的是A．紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗B．用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸C．H2、D2、T2互為同位素D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)9、下列實(shí)驗(yàn)操作能產(chǎn)生對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A用玻璃棒蘸取氯化銨溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色B向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，充分振蕩溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色C向FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分振蕩，靜置溶液分層，上層呈紫色D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀A．A B．B C．C D．D10、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說法正確的是A．輸出電能時(shí)，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極B．放電時(shí)電解質(zhì)LiCl－KCl中的Li＋向鈣電極區(qū)遷移C．電池總反應(yīng)為Ca＋PbSO4＋2LiClPb＋Li2SO4＋CaCl2D．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl11、第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物溶于水可得到四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液在25℃時(shí)的pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z>WB．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Z＜YD．W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物Z2W2，其結(jié)構(gòu)式為：W-Z-Z-W12、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其工作原理可簡(jiǎn)單表示如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2Cl－－2e－＝Cl2↑B．圖中A為陽(yáng)離子交換膜，B為陰離子交換膜C．通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大D．蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法13、下列各選項(xiàng)有機(jī)物同分異構(gòu)體的數(shù)目，與分子式為ClC4H7O2，且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目相同的是(不含立體異構(gòu))（）A．分子式為C5H10的烯烴 B．分子式為C4H8O2的酯C．的一溴代物 D．立方烷()的二氯代物14、碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說法不正確的是（）A．石墨2極與直流電源負(fù)極相連B．石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+C．H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動(dòng)D．電解一段時(shí)間后，陰極和陽(yáng)極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2：115、下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉在空氣中燃燒A．A B．B C．C D．D16、乙醇催化氧化制取乙醛(沸點(diǎn)為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開KB．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先加熱②，再通O2，然后加熱③C．裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體,實(shí)驗(yàn)室由A制備G的一種路線如下:已知:

(1)A的化學(xué)式是________(2)H中所含官能團(tuán)的名稱是_______;由G生成H的反應(yīng)類型是_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。(4)由D生成E的化學(xué)方程式為___________。(5)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,1molX最多可與4molNaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________。(6)請(qǐng)將以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無機(jī)試劑任選),制備化合物的合成路線補(bǔ)充完整。______________________________________18、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。（2）己知A→B為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；B中官能團(tuán)的名稱是_________。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________。（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是_______________________。（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________。（6）在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是__________________________。（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。19、制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②N2H4·H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。⑴從流程分析，本流程所用的主要有機(jī)原料為_______________（寫名稱）。⑵步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度為41℃，測(cè)得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為5∶1，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。⑶實(shí)驗(yàn)中，為使步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度不高于40℃，除減緩Cl2的通入速率外，還可采取的措施是_________________。⑷步驟Ⅱ合成N2H4·H2O（沸點(diǎn)約118℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素[CO（NH2）2]（沸點(diǎn)196.6℃）水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。①使用冷凝管的目的是_________________。②滴液漏斗內(nèi)的試劑是_______；將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶?jī)?nèi)的操作是______________________________；③寫出流程中生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。⑸步驟Ⅳ制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－隨pH的分布如圖所示）。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定停止通SO2的pH值為____（取近似整數(shù)值，下同）；②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應(yīng)控制在________。20、鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作如下：取一張濾紙，用酚酞試液浸潤(rùn)并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內(nèi)放一小塊（約綠豆粒般大?。┙饘兮c，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。請(qǐng)回答：（1）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式________________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中取用金屬鈉的操作方法是________________。（3）有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說法正確的是________________。A．實(shí)驗(yàn)過程中，可能聽到爆鳴聲B．實(shí)驗(yàn)過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色C．實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物D．實(shí)驗(yàn)過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對(duì)瓶?jī)?nèi)試劑產(chǎn)生污染21、已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中W元素的原子半徑是同周期中最小的。回答下列問題：XYZW（1）W在元素周期表中的位置___。（2）上述4種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）。（3）X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為___。（4）由Na和Y可形成具有漂白作用的物質(zhì)，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為___。（5）取0.1mol·L-1的Na2Z溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，原因是___（用離子方程式表示）。②某溫度下，將0.1mol·L-1的Na2Z溶液逐滴加入10mL0.1mol·L-1的CuW2溶液中，滴加過程中溶液中的Cu2+濃度與加入的Na2Z溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示。b點(diǎn)溶液中Na+、Z2-、W-、OH-離子濃度由大到小的順序是___（離子用元素符號(hào)表示）；該溫度下，Ksp(CuZ)=___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、反應(yīng)①放熱，②吸熱源于碘單質(zhì)的狀態(tài)不同，固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量，故①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，錯(cuò)誤；B、生成物的能量相等，①放熱，故②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，正確；C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性形同，錯(cuò)誤；D、1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱為2．48+1．48=3．16kJ，錯(cuò)誤。答案選B。2、A【解析】

A、NA個(gè)分子，其物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為1×48g=48g，故正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，故錯(cuò)誤；C、白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)P處于頂點(diǎn)，1mol白磷分子中含有化學(xué)鍵物質(zhì)的量為6mol，故錯(cuò)誤；D、NaClO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質(zhì)的量大于0.1mol，故錯(cuò)誤；故答案選A。3、C【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低?！驹斀狻緼、滴加KI溶液時(shí)，I元素的化合價(jià)升高，KI被氧化，Cu元素的化合價(jià)降低，則CuI是還原產(chǎn)物，故A正確；B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；C、發(fā)生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應(yīng)，沒有復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的利用，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)。4、C【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；B.溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確；C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分離，故C錯(cuò)誤；D.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)睛】萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應(yīng)，并且溶質(zhì)在兩種萃取劑中溶解度差別比較大，酒精易溶于水，不能當(dāng)作萃取劑。5、D【解析】

A.滌綸襯衣（聚酯纖維）、牛皮鞋（主要成分是蛋白質(zhì)）均是由有機(jī)高分子化合物構(gòu)成的，但橄欖油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)不到10000，不是高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.高錳酸鉀溶液、雙氧水能殺菌消毒，都利用了其強(qiáng)氧化性；但酒精殺菌消毒是酒精進(jìn)入細(xì)菌體內(nèi)，使細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而殺菌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖、油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，葡萄糖、果糖、甘油都是非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量要達(dá)到10000以上，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、核酸為高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們總是誤認(rèn)為油脂也是高分子化合物。6、C【解析】

因?yàn)閃、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；Ⅹ的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個(gè)電子層，故X最外層有6個(gè)電子，X為O元素；X是O元素，原子序數(shù)是8，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍，即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32，Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15，Z的原子序數(shù)為17，Y是P元素，Z是Cl元素?！驹斀狻緼．同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑P＞Cl，因?yàn)镻、Cl比O多一個(gè)電子層，O比H多一個(gè)電子層，故原子半徑大小順序?yàn)椋篜＞Cl＞O＞H，即Y>Z>X>W，A正確；B．H2O分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；同周期主族元素，從左到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞PH3，B正確；C．沒有強(qiáng)調(diào)P與Cl元素的最高價(jià)含氧酸酸性的比較，而H3PO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．P3-的還原性比Cl-的還原性強(qiáng)，D正確；答案選C。7、A【解析】

A.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，鋁在濃硫酸反應(yīng)形成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不是因?yàn)殇X與濃硫酸很難反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可以作耐火材料，故B正確；C.氧化鋁是兩性氧化物既可以和堿反應(yīng)也可以和酸反應(yīng)，所以鋁制品不宜長(zhǎng)期盛放酸性和堿性食物，故C正確；D.氫氧化鋁堿性比氨水弱，不能繼續(xù)和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，很難與氨水反應(yīng)，所以用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁，故D正確；題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查Al的性質(zhì)與物質(zhì)的分類，明確兩性氧化性的概念是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。8、B【解析】

A.紡織品中的油污通常為礦物油，成分主要是烴類，燒堿與烴不反應(yīng)；另燒堿也會(huì)腐蝕紡織品，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.常溫下，鐵與液氯不反應(yīng)，在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，均可儲(chǔ)存在鋼瓶中，選項(xiàng)B正確；C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的互稱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.淀粉溶液屬于膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；而葡萄糖溶液不屬于膠體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。9、C【解析】

A．氯化銨溶液呈酸性，能使石蕊變紅，所以紅色石蕊試紙不變色，A不正確；B．向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移動(dòng)，溶液的顏色加深，B不正確；C．向FeCl3溶液中加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，再加入苯，充分振蕩，靜置，液體分為兩層，上層為紫紅色的碘的苯溶液，下層為無色的水溶液，C正確；D．向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅，不能將葡萄糖氧化，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)，D不正確；故選C。10、C【解析】

由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb，則硫酸鉛電極的反應(yīng)為：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，則硫酸鉛電極為電池的正極，鈣電極為電池的負(fù)極，由此分析解答?！驹斀狻緼.輸出電能時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Li+帶正電，放電時(shí)向正極移動(dòng)，即向硫酸鉛電極遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.負(fù)極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2，正極電極反應(yīng)方程式為：PbSO4+2e?+2Li+=Pb+Li2SO4，則總反應(yīng)方程式為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C項(xiàng)正確；D.鈣電極為負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2，根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)方程式可知2e?～2LiCl，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0.2molLiCl，即消耗85g的LiCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關(guān)鍵，掌握原電池的工作原理是基礎(chǔ)，D項(xiàng)有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算明確物質(zhì)與電子轉(zhuǎn)移數(shù)之間的關(guān)系，問題便可迎刃而解。11、D【解析】

第三周期元素中，X最高價(jià)氧化物水化物的溶液PH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)堿，則X為Na；Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強(qiáng)酸，則W為Cl元素；最高價(jià)含氧酸中，Z對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱、Y對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素?！驹斀狻緼.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑P3?>S2?>Cl?>Na+，故A錯(cuò)誤；B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，一定是強(qiáng)酸，但是如果是次氯酸，則是弱酸，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性是Y>Z>W，非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>W，故C錯(cuò)誤；D.W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物S2Cl2，其結(jié)構(gòu)式為：Cl-S-S-Cl，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考察元素周期律的綜合運(yùn)用，從圖像可以推斷出是哪些元素，找到元素之間的關(guān)系，緊緊位，構(gòu)，性，從而做出判斷。12、B【解析】

A.通電后，a電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應(yīng)為：2Cl－－2e－＝Cl2↑，A正確；B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過，隔膜A和陽(yáng)極相連，陽(yáng)極是陰離子放電，所以隔膜A是陰離子交換膜，隔膜B是陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；C.通電后，b電極為陰極，陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，C正確；D.蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法，D正確；故答案為：B。13、A【解析】

分子式為ClC4H7O2，且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，說明含有羧基，然后看成氯原子取代丁酸烴基上的氫原子，丁酸有2種：：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，所以該有機(jī)物有3+2=5種；A.戊烷的同分異構(gòu)體有：CH3?CH2?CH2?CH2?CH3、、，若為CH3?CH2?CH2?CH2?CH3，相應(yīng)烯烴有CH2═CH?CH2?CH2?CH3、CH3?CH═CH?CH2?CH3；若為，相應(yīng)烯烴有：CH2═C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)═CHCH3、CH3CH(CH3)CH═CH2；若為，沒有相應(yīng)烯烴，總共5種，故A正確；B.分子式為C4H8O2的酯，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種；若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種，故B錯(cuò)誤；C.甲苯分子中含有4種氫原子，一溴代物有4種：苯環(huán)上鄰、間、對(duì)位各一種，甲基上一種，共4種，故C錯(cuò)誤；D.立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對(duì)角線、體對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，故D錯(cuò)誤。答案選A。14、D【解析】

該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知，氧氣在石墨2極被還原為水，則石墨2極為陰極，B為直流電源的負(fù)極，陰極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，A為正極，石墨1極為陽(yáng)極，甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯，陽(yáng)極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，據(jù)此解答。【詳解】A.由以上分析知，石墨2極為陰極，陰極與直流電源的負(fù)極相連，則B為直流電源的負(fù)極，故A正確；B.陽(yáng)極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故B正確；C.電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，則H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動(dòng)，故C正確；D.常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時(shí)轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式2CO~4e-~O2可知，陰極消耗的O2與陽(yáng)極消耗的CO物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；答案選D。15、D【解析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定需用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后的溫度，故不選B；C、實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點(diǎn)，故不選C；D、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，故選D?！军c(diǎn)睛】本題涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作儀器的選擇，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋盐諏?shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重課本實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)知識(shí)的積累。16、B【解析】

根據(jù)裝置圖，①中過氧化氫在二氧化錳催化條件下生成氧氣，通入②中與乙醇形成混合蒸氣，在③中加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反應(yīng)的乙醇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K，避免生成的氧氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱③，以起到預(yù)熱的作用，使乙醇充分反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．催化條件下，乙醇可被氧化生成乙醛，發(fā)生2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，以避免發(fā)生倒吸，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】明確反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意滴入過氧化氫就會(huì)反應(yīng)放出氧氣，容器中的壓強(qiáng)會(huì)增大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C10H8羥基，醚鍵取代反應(yīng)【解析】

根據(jù)合成路線中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化及分子式結(jié)合反應(yīng)條件分析合成過程中的中間產(chǎn)物及反應(yīng)類型；根據(jù)提示信息及原料、目標(biāo)產(chǎn)物，采用逆合成分析法設(shè)計(jì)合成路線。【詳解】根據(jù)已知條件及D的結(jié)構(gòu)式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)B和D的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件可以分析得中間產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；根據(jù)E的分子式結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件分析G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析得A的化學(xué)式是C10H8；(2)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，醚鍵；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化可以看出H中酚羥基上的氫原子被取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3)根據(jù)上述分析C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)由D生成E屬于取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+(CH3CO)2O→+CH3COOH；(5)X屬于芳香族化合物，則X中含有苯環(huán)，1molX最多可與4molNaOH反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中可能含有2個(gè)酯基，結(jié)構(gòu)中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為3:3:1，說明結(jié)構(gòu)中對(duì)稱性較強(qiáng)，結(jié)構(gòu)中應(yīng)該含有多個(gè)甲基，則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有為：、、、；(6)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物逆分析知由發(fā)生取代反應(yīng)生成，而根據(jù)提示信息可以由在一定條件下制取，結(jié)合有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)及題干信息，可以由氧化制取，則合成路線為：。18、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵稀NaOH溶液／△保護(hù)醛基不被H2還原【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是3.9g，則相對(duì)摩爾質(zhì)量為=26g/mol，應(yīng)為HC≡CH，A與X反應(yīng)生成B，由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X為CH3COOH，X發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CHO，由信息Ⅰ可知E為，由信息Ⅱ可知F為，結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為，H為，在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原，M為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量是5.2g，摩爾質(zhì)量為26g/mol，所以A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH；正確答案：HC≡CH。（2）根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知，乙炔和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.CH3COOH；B中官能團(tuán)的名稱是酯基、碳碳雙鍵；正確答案：CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵。（3）有機(jī)物B發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成羧酸鹽和高分子醇，化學(xué)方程式為；正確答案：（4）乙炔水化制乙醛，乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應(yīng)生成有機(jī)物E，因此反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是是稀NaOH溶液／△；正確答案：稀NaOH溶液／△。（5）根據(jù)信息II，可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；化學(xué)方程式為；正確答案：。（6）從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原；正確答案：保護(hù)醛基不被H2還原。（7）高分子醇中2個(gè)-CH(OH)-CH2-與苯丙醛發(fā)生反應(yīng)，生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的高分子環(huán)醚，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；正確答案：。19、尿素8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O冰水浴冷卻通過冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率NaClO堿性溶液打開滴液漏斗的活塞，旋轉(zhuǎn)旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下NaClO+CO(NH2)2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3410【解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成NaClO，為避免生成NaClO3，應(yīng)控制溫度在40℃以下，生成的NaClO與尿素反應(yīng)生成N2H4?H2O和Na2CO3，可用蒸餾的方法分離出N2H4?H2O，副產(chǎn)品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息分析解答?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)流程圖，本流程所用的主要有機(jī)原料為尿素，故答案為尿素；(2)若溫度為41℃，測(cè)得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為5∶1，同時(shí)還生成NaCl，根據(jù)得失電子守恒，ClO-∶ClO3-∶Cl-物質(zhì)的量之比為5∶1∶10，反應(yīng)的離子方程式為8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O，故答案為8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O；⑶氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中，為使步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度不高于40℃，除減緩Cl2的通入速率外，避免反應(yīng)過于劇烈，放出大量的熱而導(dǎo)致溫度升高，還可以用冰水浴冷卻，故答案為冰水浴冷卻；(4)①為避免N2H4?H2O的揮發(fā)，使用冷凝管，起到冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率，故答案為通過冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率；②為了避免N2H4?H2O與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；將滴液漏斗內(nèi)的液體