新教材適用高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課后習(xí)題新人教版選擇性必修2

第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課后訓(xùn)練鞏固提升一、基礎(chǔ)鞏固1.下列有關(guān)元素周期表的敘述中正確的是()。A.元素周期表有7個(gè)周期和18個(gè)族B.由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族確定是主族C.從左向右數(shù)第13列是第ⅢB族D.元素周期表中5個(gè)區(qū)中都有金屬元素答案:D解析:元素周期表有7個(gè)周期和16個(gè)族,A項(xiàng)錯(cuò)誤;副族都由長(zhǎng)周期元素組成,但由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族不確定是主族,還有0族,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由元素周期表中族的位置可知,從左向右數(shù)第13列是第ⅢA族,C項(xiàng)錯(cuò)誤;元素周期表中5個(gè)區(qū)中都有金屬元素,D項(xiàng)正確。2.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子,其對(duì)應(yīng)的元素確定屬于同一周期的是()。A.兩種元素原子的電子層上全部都是s電子B.3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有1個(gè)未成對(duì)電子的原子C.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D.原子核外的M層上的s、p能級(jí)上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子答案:B解析:兩種元素原子的電子層上全部都是s電子,其電子排布可能為1s1或1s2或1s22s1或1s22s2,對(duì)應(yīng)的分別是H、He、Li、Be,即兩種元素原子的電子層上全部都是s電子,可能屬于第一周期或其次周期,A項(xiàng)不符合題意。3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子,其電子排布式為1s22s22p63s23p2,其對(duì)應(yīng)的元素為硅元素。3p能級(jí)上只有1個(gè)未成對(duì)電子的原子,其電子排布式可能為1s22s22p63s23p1,其對(duì)應(yīng)的元素為鋁元素;其電子排布式還可能為1s22s22p63s23p5,其對(duì)應(yīng)的元素為氯元素,都屬于第三周期,B項(xiàng)符合題意。最外層電子排布為2s22p6的原子其對(duì)應(yīng)的元素是氖元素,屬于其次周期元素;最外層電子排布為2s22p6的離子對(duì)應(yīng)的元素可能為氮、氧、氟、鈉、鎂、鋁等,很明顯不確定屬于同一周期,C項(xiàng)不符合題意。原子核外的M層上的s、p能級(jí)上都填滿了電子而d軌道未排電子的兩種原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2,可能為Ar、K、Ca,很明顯不確定屬于同一周期,D項(xiàng)不符合題意。3.確定屬于同族元素且化學(xué)性質(zhì)相像的是()。A.原子的電子排布式:X為1s22s2,Y為1s2B.結(jié)構(gòu)示意圖:X為,Y為C.X原子基態(tài)時(shí)2p能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子,Y原子基態(tài)時(shí)3p能級(jí)上也有1個(gè)未成對(duì)電子D.X原子基態(tài)時(shí)2p能級(jí)上有一對(duì)成對(duì)電子,Y原子基態(tài)時(shí)3p能級(jí)上也有一對(duì)成對(duì)電子答案:D解析:A項(xiàng)中,X為ⅡA族元素Be,Y為0族元素He,兩者不屬于同族元素,性質(zhì)也不相像,不符合題意;B項(xiàng)中,X為0族元素Ne,Y為堿金屬離子Na+,不符合題意;C項(xiàng)中,由于p能級(jí)有三個(gè)軌道,若有一個(gè)未成對(duì)電子,意味著p能級(jí)有兩種電子排布狀況:即np5或np1,所以X、Y兩元素不確定屬于同一族元素,不符合題意;D項(xiàng)中,對(duì)于p能級(jí)上有一對(duì)成對(duì)電子,依據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則,該能級(jí)只能有一種電子排布狀況,即np4,X、Y兩元素確定屬于同族元素且化學(xué)性質(zhì)相像,符合題意。4.基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Kr]4d105s1的元素所屬的區(qū)、周期和族為()。A.p區(qū)、第五周期、第ⅠB族B.ds區(qū)、第五周期、第Ⅷ族C.d區(qū)、第四周期、第ⅠB族D.ds區(qū)、第五周期、第ⅠB族答案:D解析:依據(jù)Cu原子的簡(jiǎn)化電子排布式[Ar]3d104s1進(jìn)行遷移,則可推斷出簡(jiǎn)化電子排布式為[Kr]4d105s1的元素屬于第五周期第ⅠB族元素,位于ds區(qū)。5.元素周期表中,有非金屬元素的區(qū)域?yàn)?)。A.只有s區(qū) B.只有p區(qū)C.s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) D.s區(qū)和p區(qū)答案:D解析:氫在s區(qū),其余非金屬B、C、N、O、F、Si、P、S、Cl、As、Se、Br、Te、I、At、Ts()及稀有氣體元素在p區(qū)。6.最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價(jià)層電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的()。A.s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)B.s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)C.f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)D.s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)答案:A解析:最活潑的金屬元素在ⅠA族,位于s區(qū);最活潑的非金屬元素(氟)在ⅦA族,位于p區(qū);汞的價(jià)層電子排布為5d106s2,在ⅡB族,位于ds區(qū)。7.如圖所示為元素周期表的一部分,已知A、B、C、D、E的原子共有85個(gè)電子。E原子核外有4個(gè)電子層,則B元素為()。A.P B.Mg C.Cl D.S答案:A解析:依據(jù)E原子核外有4個(gè)電子層,可知A位于元素周期表的其次周期,C、B、D位于第三周期,E位于第四周期,設(shè)B的原子序數(shù)為x,由于A、B、E同主族,則A的原子序數(shù)為(x-8),E的原子序數(shù)為(x+18),C、B、D位于同周期,則C的原子序數(shù)為(x-1),D的原子序數(shù)為(x+1),則(x-8)+x+(x-1)+(x+1)+(x+18)=85,解得x=15,所以B元素為P。二、實(shí)力提升1.(雙選)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)元素周期表和周期的劃分時(shí)提出了以下觀點(diǎn),你認(rèn)為正確的是()。A.元素周期表的形成是由原子的結(jié)構(gòu)確定的B.每一周期的元素原子價(jià)層電子排布均是從ns1起先至ns2np6結(jié)束C.基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的兩元素位于同一周期D.一般周期序數(shù)越大,該周期所含金屬元素種數(shù)越多答案:AD解析:元素周期表的形成緣由是元素原子的核外電子排布呈周期性改變,而核外電子排布是由原子的結(jié)構(gòu)確定的,A項(xiàng)正確;第一周期的元素原子價(jià)層電子排布從1s1起先到1s2結(jié)束,B項(xiàng)錯(cuò)誤;核外電子排布式為1s22s22p3的元素位于其次周期,而核外電子排布式為1s22s22p63s23p3的元素位于第三周期,C項(xiàng)錯(cuò)誤;一般周期序數(shù)越大,該周期所含金屬元素的種數(shù)越多,D項(xiàng)正確。2.部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線),下列說(shuō)法不正確的是()。A.虛線左側(cè)是金屬元素B.As處于第五周期第ⅤA族C.Si、Ge可作半導(dǎo)體材料D.Sb既有金屬性又有非金屬性答案:B解析:分界線左側(cè)都是金屬元素,分界線右側(cè)都是非金屬元素,從圖中也可以明顯看出鋁、鍺、銻、釙元素是金屬元素,A項(xiàng)正確;As為33號(hào)元素,位于第四周期,B項(xiàng)錯(cuò)誤;我們往往從金屬元素與非金屬元素分界線處找尋半導(dǎo)體材料,C項(xiàng)正確;處于金屬元素與非金屬元素分界線兩邊的元素,往往既有金屬性又有非金屬性,D項(xiàng)正確。3.(雙選)具有以下結(jié)構(gòu)的原子,確定屬于主族元素原子的是 ()。A.最外層有3個(gè)電子的原子B.最外層電子排布為ns2的原子C.最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子D.次外層無(wú)未成對(duì)電子的原子答案:AC解析:最外層有3個(gè)電子的原子,其最外層電子排布為ns2np1,屬于第ⅢA族元素原子,A項(xiàng)符合題意;最外層電子排布為ns2的元素除了第ⅡA族元素屬于主族元素外,還有He(1s2)屬于0族,有些過(guò)渡元素如Fe、Ti、Zn,最外層電子排布均為4s2,它們都不是主族元素,B項(xiàng)不符合題意;因最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8,故最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子其最外層電子排布為ns2np3,該元素確定為主族元素,C項(xiàng)符合題意;某些過(guò)渡元素的次外層也可以達(dá)到飽和狀態(tài),如Cu:1s22s22p63s23p63d104s1,D項(xiàng)不符合題意。4.(雙選)現(xiàn)在含有硒(Se)元素的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒元素與氧元素同族,與鉀元素同周期。下列關(guān)于硒元素的說(shuō)法不正確的是()。A.硒元素原子最外層電子排布式為4s24p4B.硒元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO3C.Br的非金屬性比Se的非金屬性弱D.O和Se為p區(qū)元素,K為s區(qū)元素答案:BC解析:由題給信息可知,Se位于第四周期第ⅥA族,主族元素原子最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等,故Se原子最外層電子數(shù)是6,最外層電子排布式為4s24p4,A項(xiàng)正確;Se元素的最高正化合價(jià)為+6價(jià),則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期主族元素,元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增加,Br和Se屬于同周期主族元素,且原子序數(shù):Br>Se,所以Br的非金屬性比Se的非金屬性強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)O、Se、K在周期表中的位置可知,O和Se為p區(qū)元素,K為s區(qū)元素,D項(xiàng)正確。5.已知元素周期表中共有18縱列,如圖實(shí)線表示元素周期表的邊界。按電子排布,可把周期表里的元素大致劃分為幾個(gè)區(qū):s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外,其他區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最終填入的電子的能級(jí)符號(hào)。(1)請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線,并分別用陰影和表示d區(qū)和ds區(qū)。(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā),認(rèn)為6、7縱列的部分元素可以排在另一區(qū),你認(rèn)為應(yīng)排在區(qū)。

(3)請(qǐng)?jiān)谠刂芷诒碇杏迷胤?hào)標(biāo)出4s軌道半充溢的元素。(4)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,不斷有新的元素被發(fā)覺(jué)。第七周期已經(jīng)排滿,元素周期表共排布種元素。

答案:(1)如圖:(2)ds(3)見(jiàn)上圖(4)118解析:(1)正確理解題意,明確按構(gòu)造原理分區(qū)的含義即可,留意把握關(guān)鍵信息“最終填入的電子的能級(jí)符號(hào)”。(2)ds區(qū)價(jià)層電子排布式為(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2,而d區(qū)內(nèi)6縱列部分元素的價(jià)層電子排布式為(n-1)d5ns1,