高考化總復(fù)習(xí) 第一章 第2講化計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課時(shí)訓(xùn)練營(yíng)

1．設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB．乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA個(gè)Fe3＋解析：A項(xiàng)，1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2nA。B項(xiàng)，應(yīng)含有4nA個(gè)氫原子。D項(xiàng)，由于Fe3＋水解，所得溶液含有的Fe3＋個(gè)數(shù)小于0.1nA。答案：C2．(年廣州模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的分子數(shù)為0.1NAB．0.1mol·L－1的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為0.1NAC．0.1moleq\o\al(18,8)O原子中含中子數(shù)為NAD．4.6gNO2氣體中含有的原子數(shù)為0.1NA解析：A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體，2.24L苯的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol；B項(xiàng)，CuSO4溶液中Cu2＋會(huì)部分水解，而且B中也沒(méi)有給定溶液的體積，無(wú)法計(jì)算；C項(xiàng)，eq\o\al(18,8)O的中子數(shù)為10，所以0.1moleq\o\al(18,8)O原子中含1mol中子；D項(xiàng)4.6gNO2中含有的原子數(shù)為0.3NA。答案：C3．有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，該80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．5mol·L－1 B．6mol·L－1C．6.25mol·L－1 D．6.75mol·L－1解析：設(shè)原溶液的質(zhì)量為m，則m×14%＝(m－100g)×28%，解得m＝200g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為eq\f(200g×14%,56g/mol)＝0.5mol，蒸發(fā)后溶液的體積為80mL，可求出該溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25mol·L－1。答案：C4．用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol·kg－1。5mol·kg－1的硫酸的密度是1.2894g·cm－3，則其物質(zhì)的量濃度是()A．3.56mol·L－1 B．5.23mol·L－1C．4.33mol·L－1 D．5.00mol·L－1解析：設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg，則硫酸的體積為(5mol×98g·mol－1＋1000g)÷1.2894g·cm－3×10－3L·mL－1≈1.155L，故硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝5mol/1.155L≈4.33mol·L－1。答案：C5．(多選)依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是()A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫同壓同體積下兩種氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比解析：氣體的摩爾質(zhì)量與其溫度、壓強(qiáng)及體積均無(wú)關(guān)，因而選項(xiàng)A被否定；根據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量與它們的體積成正比，但由于體積與密度并不成正比，因此選項(xiàng)B不對(duì)；關(guān)于選項(xiàng)C，ρ1/ρ2＝(M1/V1)(M2/V2)，在同溫同壓下有V1＝V2，即得摩爾質(zhì)量之比等于密度之比；依據(jù)阿伏加德羅定律可直接判斷選項(xiàng)D是正確的。答案：CD6．將15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中的n值是()A．4 B．3C．2 D．1解析：據(jù)2Mn＋＋nCOeq\o\al(2－,3)=M2(CO3)n2n40mL×0.5mol·L－115mL×2mol·L－120n＝60，n＝3。答案：B7．(年廣東)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A．16gCH4中含有4NA個(gè)C－H鍵B．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子D.常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子解析：甲烷分子中含有4個(gè)C—H鍵，16g(即1mol)甲烷中所含的C－H鍵為4NA個(gè)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中因NaCl溶液的體積未知，故無(wú)法確定Na＋的個(gè)數(shù)；由離子反應(yīng)方程式3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下，22.4LCO2不是1mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A8．(年鄭州模擬)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．0.5mol銅與足量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H5OH所含的氫原子數(shù)為3NAC．0.1molCH3CH2OOCCH3含有0.8NAC—H鍵D．將含有1molFeCl3的飽和溶液加入到沸水中得到氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目為NA解析：A項(xiàng)，0.5molCu與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.5mol×2＝1.0mol；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)不能用氣體摩爾體積計(jì)算；D項(xiàng)，膠體粒子是大量粒子的集合體，所以由1mol飽和氯化鐵制得的膠體粒子數(shù)目一定小于NA，答案應(yīng)選C。答案：C9．(年陜師大附中模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．25℃時(shí)，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－數(shù)為10－7NB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體中分子總數(shù)為0.75NAC．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有C=C鍵的數(shù)目為NA/nD．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA解析：A選項(xiàng)不知體積無(wú)法計(jì)算OH－數(shù)，B選項(xiàng)應(yīng)考慮NO2與N2O4之間的轉(zhuǎn)化，D選項(xiàng)應(yīng)討論鋁能否反應(yīng)完。答案：C10．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3＋的濃度(mol·L－1)為()A.eq\f(2b－c,2a) B.eq\f(2b－c,a)C.eq\f(2b－c,3a) D.eq\f(2b－c,6a)解析：由氮元素守恒可知，n[(NH4)2SO4]＝eq\f(c,2)mol，Al2(SO4)3中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為(b－eq\f(c,2))mol，因此原溶液中Al3＋的濃度可表示為：eq\f(\f(2,3)×b－\f(c,2)mol,aL)＝eq\f(2b－c,3a)mol·L－1。答案：C11．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol。(1)原NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。解析：本題綜合考查元素及其化合物的有關(guān)反應(yīng)及物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算、守恒法的巧用。發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)方程式為：①H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃),\s\do5())2HCl，②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O(1)w(NaOH)＝eq\f(100mL×10－3L/mL×3.00mol·L－1×40g/mol,1.12g/mL×100mL)×100%＝10.7%。(2)溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaClO的混合物。因n(NaOH)＝100mL×10－3L/mL×3.00mol·L－1＝0.30mol，由鈉元素、氯元素守恒：n(Cl)＝n(Na)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＝0.30mol，故n(Cl－)＝n(NaCl)＝0.30mol－0.05mol＝0.25mol，而反應(yīng)③產(chǎn)生的n(NaCl)＝n(NaClO)＝0.05mol，故反應(yīng)②產(chǎn)生的n(NaCl)＝0.25mol－0.05mol＝0.20mol。(3)反應(yīng)過(guò)程中，共用n(Cl2)＝eq\f(1,2)n(Cl)＝0.30mol×eq\f(1,2)＝0.15mol。參加反應(yīng)的n(H2)＝eq\f(1,2)n(HCl)＝eq\f(1,2)n(NaCl)＝eq\f(1,2)×0.20mol＝0.10mol，故n(Cl2)∶n(H2)＝0.15mol∶0.10mol＝3∶2。答案：(1)10.7%(2)0.25(3)3∶212．(1)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和30%的氨水分別進(jìn)行等體積混合和等質(zhì)量混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a和b；將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和30%的硫酸分別進(jìn)行等體積和等質(zhì)量混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為d和e。則a、b、d、e的大小關(guān)系是________。(2)若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為amol·L－1和bmol·L－1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝bA．2w1＝w2 B．2w2＝w1C．w2>2w1 D．w1<w2<2w1解析：(1)由左欄規(guī)律可推知，a<20%，b＝20%，d>20%，e＝20%，所以d>b＝e>a。(2)由c＝eq\f(1000ρw,M)有：eq\f(a,b)＝eq\f(w1·ρ1,w2·ρ2)＝eq\f(1,2)，即eq\f(w1,w2)＝eq\f(1,2)·eq\f(ρ2,ρ1)。由于氨水越濃其密度越小，即ρ2<ρ1，所以eq\f(w1,w2)<eq\f(1,2)，即w2>2w1。a%＝eq\f(d1V·a1%＋d2V·a2%,d1V＋d2V)＝eq\f(d1a1%＋d2a2%,d1＋d2)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(d1>d2>1g·cm－3，a>\f(a1＋a2,2),d1<d2<1g·cm－3，a<\f(a1＋a2,2)))③以任意體積比混合：c＝eq\f(c1V1＋c2V2,V1＋V2)(稀溶液混合時(shí)，體積可以近似相加)；c＝eq\f(c1V1＋c2V2,\f(m1＋m2,ρ)×10－3)(濃溶液混合或?qū)馊芤合♂寱r(shí)，體積不能相加，此時(shí)V總≠V1＋V2，必須由溶液的質(zhì)量和密度來(lái)計(jì)算其體積)。答案：(1)d>b＝e>a(2)C13．實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱(chēng)量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))________。(2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實(shí)驗(yàn)選用________(填序號(hào))。(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：________________________________________________________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號(hào))，其作用為_(kāi)_______________________________________。(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)①稱(chēng)量NaCl時(shí)，物碼倒置(1g以下用游碼)：________。②某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：________________。③沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④：________。④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：________。⑤容量瓶原來(lái)有少量水：________。解析：(1)實(shí)驗(yàn)操作步驟為稱(chēng)量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。(2)容量瓶的規(guī)格相對(duì)固定，當(dāng)所配制溶液的體積與容量瓶規(guī)格不符時(shí)，應(yīng)選擇規(guī)格稍大的。(3)選擇儀器時(shí)，特別注意不能遺漏特別小的儀器，如藥匙、膠頭滴管等。(4)溶液配制過(guò)程中玻璃棒有兩種用途：攪拌和引流。(5)進(jìn)行誤差分析時(shí)，應(yīng)結(jié)合c＝eq\f(n,V)，分別分析錯(cuò)誤操作對(duì)n和V的影響，進(jìn)而確定對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。答案：(1)①②④③⑤(2)③(3)托盤(pán)天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒(4)①②③④攪拌和引流(5)①偏低②偏高③偏低④偏低⑤無(wú)影響

14．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，求此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。(2)在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶(3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入agA氣體，Y中充入agCH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶(4)相同條件下，體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別是多少？解析：M＝eq\f(m,V/Vm)＝eq\f(1.92g,672mL/22400mL·mol－1)＝64g/mol，Mr＝64。(2)V(CH4)∶V(A)＝M(A)∶M(CH4)，即15∶8＝M(A)∶1