2024沈陽(yáng)中考化學(xué)二輪專題突破 微專題 反應(yīng)后溶質(zhì)成分的探究（課件）

微專題

反應(yīng)后溶質(zhì)成分的探究【針對(duì)訓(xùn)練1】化學(xué)興趣小組將Na2CO3

溶液逐滴滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，同學(xué)們對(duì)反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。成分分析(1)寫(xiě)出濾液中溶質(zhì)的組成情況猜想一：__________________；猜想二：__________________；猜想三：__________________。NaOHNaOH和Ca(OH)2NaOH和Na2CO3(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)1：探究濾液中是否含有Ca(OH)2實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中，向其中滴入幾滴酚酞試液溶液變?yōu)榧t色濾液中含有Ca(OH)2實(shí)驗(yàn)2：探究濾液中是否含有Na2CO3實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論另取少量濾液于試管中，向其中加入足量________________有氣泡產(chǎn)生濾液中含有Na2CO3稀鹽酸(合理即可)【實(shí)驗(yàn)反思】上述實(shí)驗(yàn)中有一個(gè)不合理，請(qǐng)指出不合理的實(shí)驗(yàn)并說(shuō)明理由：_________________________________________________________________________________。(1)請(qǐng)你提出一種正確的實(shí)驗(yàn)方案：_______________________________________________________________________(寫(xiě)出具體的操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。(2)在分析反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外，還需考慮__________________。實(shí)驗(yàn)1濾液中一定有反應(yīng)生成的氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，也能使無(wú)色酚酞試液變紅

向?yàn)V液中加入碳酸鈉，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有Ca(OH)2(合理即可)是否有剩余反應(yīng)物①恰好完全反應(yīng)②A過(guò)量③B過(guò)量

【注意】a.反應(yīng)生成的沉淀、氣體、水排除；b.不合理的猜想通常是物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。1.成分分析步驟一：寫(xiě)出化學(xué)方程式以A＋B===C＋D為例注：D為沉淀、氣體或水。步驟二：猜想(3種)2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)(1)C為生成物，一定存在，無(wú)需檢驗(yàn)，只需檢驗(yàn)反應(yīng)物A、B是否存在。(2)當(dāng)C對(duì)A或B檢驗(yàn)有干擾時(shí)，先排除干擾再檢驗(yàn)。(3)檢驗(yàn)A(或B)①若加入對(duì)應(yīng)試劑，發(fā)生反應(yīng)，即觀察到對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則說(shuō)明A(或B)存在；②若加入對(duì)應(yīng)試劑，沒(méi)有反應(yīng)，即沒(méi)有觀察到對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則說(shuō)明A(或B)不存在?！踞槍?duì)訓(xùn)練2】某學(xué)習(xí)小組在探究酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：(1)分別向兩支裝有碳酸鈉和碳酸鈣粉末的試管中注入一定量的稀鹽酸，固體粉末全部消失，最終形成無(wú)色溶液。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將A、B兩支試管中的廢液倒入同一只潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的廢液變渾濁，小組同學(xué)將燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行了過(guò)濾，對(duì)濾液中的溶質(zhì)成分展開(kāi)了探究，請(qǐng)你寫(xiě)出濾液中溶質(zhì)的組成情況可能有________種。3(或三)1.寫(xiě)出反應(yīng)后試管中可能存在的離子H＋

、Na＋、Ca2＋、

、Cl－2.組合物質(zhì)，排除干擾3.寫(xiě)出可能存在的物質(zhì)：Na2CO3、HCl、NaCl、CaCl24.實(shí)驗(yàn)分析①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(2)中發(fā)現(xiàn)燒杯中的廢液變渾濁，說(shuō)明沒(méi)有酸，排除HCl。②元素守恒及溶液對(duì)外不顯電性：分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知Na＋、Cl－一直存在于溶液中。③不共存的離子對(duì)：

和Ca2＋

不共存，溶液中只能有一種。1.某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：為測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。(1)加入飽和石灰水后生成沉淀的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________________________。Na2CO3＋Ca(OH)2

===CaCO3↓＋2NaOH實(shí)驗(yàn)二：為確定上述反應(yīng)后濾液的成分，某同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，具體步驟如下：Ⅰ.測(cè)定濾液的pH；Ⅱ.取樣，滴加稀鹽酸；Ⅲ.取樣，滴加碳酸鈉溶液。(2)上述步驟對(duì)分析濾液成分沒(méi)有必要的是________。Ⅰ(3)①若Ⅲ中觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液的成分是____________________________。②若無(wú)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)一中所得的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與實(shí)際值相比，可能偏大、偏小、還是無(wú)影響？說(shuō)明理由_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。氯化鈉、氫氧化鈣

可能偏小，若操作Ⅲ中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則可以判斷氫氧化鈣已完全反應(yīng)，但是不能判斷碳酸鈉是否完全反應(yīng)，如果碳酸鈉有剩余，則會(huì)導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏低(或可能無(wú)影響，若操作Ⅲ中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則可以判斷氫氧化鈣已完全反應(yīng)，但是不能判斷碳酸鈉是否完全反應(yīng)，如果恰好完全反應(yīng)，則不影響結(jié)果)和氫氧化鈉2.(2023賀州)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)原理，請(qǐng)你一起完成實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)一：在5mL稀鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液，邊滴邊振蕩，直至滴完5mL碳酸鈉溶液。現(xiàn)象：開(kāi)始有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后無(wú)氣泡產(chǎn)生。寫(xiě)出碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。在反應(yīng)后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液變紅，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是_______________。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3和NaCl實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二：在5mL碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至滴完5mL稀鹽酸?，F(xiàn)象：整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程無(wú)氣泡產(chǎn)生?！咎岢鰡?wèn)題】用量相同的兩種反應(yīng)物，滴加順序不同，現(xiàn)象為什么不一樣呢？【查閱資料】碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：1.鹽酸過(guò)量時(shí)，反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O；2.鹽酸不足時(shí)，產(chǎn)物是NaCl和NaHCO3。實(shí)驗(yàn)二【假設(shè)猜想】實(shí)驗(yàn)二結(jié)束后，試管中溶液的溶質(zhì)有哪些？猜想1：NaCl、Na2CO3和NaHCO3猜想2：________________猜想3：NaCl猜想4：NaCl和HCl小明認(rèn)為猜想3和4明顯不合理，理由是_____________________。NaCl和NaHCO3實(shí)驗(yàn)過(guò)程無(wú)氣泡生成【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)二結(jié)束后，將試管中溶液分成三等份，分別做下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失溶液中含________(寫(xiě)離子符號(hào))實(shí)驗(yàn)2加入______________________________溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生猜想1不成立Cl－CaCl2(或其他可溶性鋇鹽和鈣鹽)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)3加入___________________________________________溶液，有_____________________________產(chǎn)生猜想2成立【交流反思】用量相同的兩種反應(yīng)物，滴加順序不同，現(xiàn)象和產(chǎn)物可能都不一樣。

稀鹽酸[或稀硫酸、稀硝酸或Ca(OH)2、Ba(OH)2]氣泡(選酸時(shí))[或沉淀(選堿時(shí))]興趣小組對(duì)碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的原理及pH變化進(jìn)行如下探究。【實(shí)驗(yàn)操作】(1)甲同學(xué)向一定量的碳酸氫鈉溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖1。(2)乙同學(xué)向同(1)中碳酸氫鈉溶液等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸鈉溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系圖2所示。圖1碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸圖2碳酸鈉中滴加鹽酸【分析討論】分析圖像可知：(1)碳酸氫鈉溶液顯____性。(2)b點(diǎn)的溶質(zhì)為_(kāi)_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)最后乙同學(xué)將圖1和圖2的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。通過(guò)上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)過(guò)程，可以依