廣東省惠州市惠州中學(xué)新高考化學(xué)五模試卷及答案解析

廣東省惠州市惠州中學(xué)新高考化學(xué)五模試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在國家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中，新增了幾款有療效的藥物，其中一款是老藥新用，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)。下列說法錯誤的是A．元素非金屬性X>Y<ZB．X的氫化物顯酸性C．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．在分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵2、利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯誤的是A．甲池中的電極反應(yīng)式為CuB．電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水C．乙池中Cu電極電勢比甲池中Cu電極電勢低D．若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質(zhì)的量為1mol3、口服含13C的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會被水解形成13CO2，醫(yī)學(xué)上通過檢測呼出氣體是否含13CO2，間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關(guān)說法正確的是（）A．13CO2

和

12CO2

互稱同位素 B．13C

原子核外有

2

個未成對電子C．尿素屬于銨態(tài)氮肥 D．13C

的質(zhì)量數(shù)為

74、下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，不正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO42-或SO32-B鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子C碳酸鈉固體與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色Br-還原性強于Cl-A．A B．B C．C D．D5、利用固體燃料電池技術(shù)處理H2S廢氣并發(fā)電的原理如圖所示。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同，分為質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型,工作溫度分別為500℃和850℃左右，傳導(dǎo)質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說法錯誤的是A．氣體X是H2S廢氣，氣體Y是空氣B．M傳導(dǎo)質(zhì)子時，負(fù)極a反應(yīng)為：xH2S—2xe-=Sx+2xH+C．M傳導(dǎo)氧離子時，存在產(chǎn)生SO2污染物的問題D．氧離子遷移方向是從a電極向b電極6、下列能源中不屬于化石燃料的是（）A．石油 B．生物質(zhì)能 C．天然氣 D．煤7、在海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是（）A．2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2B．2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HClC．2H2S+SO2=3S+2H2OD．AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl8、下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．用澄清石灰水來吸收氯氣：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+B．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC．將金屬鈉加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O9、明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用B．從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、FeC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO310、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A．空氣：C2H2、CO2、SO2、NOB．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-C．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OD．重鉻酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子11、關(guān)于石油和石油化工的說法錯誤的是A．石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物B．石油分餾得到的各餾分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物C．石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯D．實驗室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油12、關(guān)于化合物2-苯基丙烯酸乙酯()，下列說法正確的是（）A．不能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可以與稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)C．分子中所有原子共平面D．易溶于飽和碳酸鈉溶液13、某溫度下，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是A．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12B．a(chǎn)l、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞cC．若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點會平移至a2點D．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑14、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、Na＋、AlO2-、NO3-B．0.1mol·L－1MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-C．0.1mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO32-D．0.1mol·L－1Na2S溶液：NH4+、K＋、ClO－、SO42-15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵，1molSiO2含有2NA個Si-O鍵B．標(biāo)況下，將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC．在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NA16、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W(xué)家利用該技術(shù)實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極b為電池負(fù)極B．電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2SC．電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e-＋4H+=2H2OD．電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O17、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用了酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是A．用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水B．炒菜時加一些料酒和食醋，使菜更香C．用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好D．各種水果有不同的香味，是因為含有不同的酯18、《本草綱目》記載的燒酒工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。該方法與分離下列物質(zhì)的原理相同的是A．苯和水 B．硝酸鉀和氯化鈉C．食鹽水和泥沙 D．乙酸丁酯和1-丁醇19、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應(yīng)式為M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－xFexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極B．電池總反應(yīng)為M1－xFexPO4+LiC6LiM1－xFexPO4+6CC．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li＋+6CD．充電時，Li＋移向磷酸鐵鋰電極20、化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是（）A．X、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．Z的同分異構(gòu)體只有X和Y兩種C．Z的二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))D．Y分子中所有碳原子均處于同一平面21、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（）下列說法正確的是（）A．反應(yīng)過程中NO2、NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC．X是HNO2，是還原產(chǎn)物D．[(NH4)(HNO2)]+是反應(yīng)過程中的催化劑22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．向1L1mol·L-1NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積均為2.24L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NAC．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD．由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個數(shù)比分別為1∶1（甲）和2∶1（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請寫出：（1）W的元素符號___，其核外共有___種運動狀態(tài)不同的電子。（2）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___；乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為___。（3）Z元素核外共有___種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為___。（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。（5）鉍元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成難溶于水的BiOY。①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因___。③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。___。24、（12分）鹽酸阿比朵爾，適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入選新冠肺炎試用藥物，其合成路線：回答下列問題：（1）有機物A中的官能團名稱是______________和______________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。（3）反應(yīng)④所需的試劑是______________。（4）反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類型分別是______________、______________。（5）I是B的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物H的結(jié)構(gòu)簡式______________。(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個)（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β—羥基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng)，也稱為Claisen（克萊森）縮合反應(yīng)，如：，設(shè)計由乙醇和制備的合成線路______________。(無機試劑任選)25、（12分）苯甲酸（）是重要的化工原料，可應(yīng)用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設(shè)備的防銹劑。某化學(xué)實驗小組在實驗室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇（）的實驗流程:已知：①；；（R、R1表示烴基或氫原子）②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：名稱相對密度熔點/℃沸點/℃溶解度水乙醚苯甲醛1.04－26179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925℃微溶，95℃可溶易溶苯甲醇1.04－15.3205.7微溶易溶乙醚0.71－116.334.6不溶—請回答下列問題:（1）進(jìn)行萃取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為___________。分液時，乙醚層應(yīng)從_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。（2）洗滌乙醚層時需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸餾水進(jìn)行洗滌。其中加入NaHSO3溶液洗滌的主要目的是________________，對應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時加入碎瓷片的目的為_____________，蒸餾時應(yīng)控制溫度在____℃左右。A．34.6B．179.6C．205.7D．249（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為________________。（5）稱取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實驗，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為____________。26、（10分）碘酸鉀（）是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設(shè)計下列實驗流程制取并測定產(chǎn)品中的純度：其中制取碘酸（）的實驗裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中物質(zhì)性質(zhì)HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CCl4KIO3①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：ClO－＋I(xiàn)O3－=IO4－＋Cl－回答下列問題（1）裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為______________。（2）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應(yīng)速率。（3）分離出B中制得的水溶液的操作為____________；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是____________，避免降低的產(chǎn)率。（4）為充分吸收尾氣，保護環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實驗裝置是____________（填序號）。（5）為促使晶體析出，應(yīng)往中和所得的溶液中加入適量的___________。（6）取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點時藍(lán)色消失（），測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。27、（12分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO制取氮化鋁，設(shè)計如圖實驗裝置：試回答：（1）實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣的化學(xué)方程式為___。（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是__(填寫序號)。a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b．保證實驗裝置不漏氣c．使NaNO2飽和溶液容易滴下（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下，___。（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問題，請說明改進(jìn)的辦法：___。（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實驗中導(dǎo)管體積忽略不計)。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣。①廣口瓶中的試劑X最好選用___(填寫序號)。a．汽油b．酒精c．植物油d．CCl4②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間)，則實驗測得NH3的體積將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。28、（14分）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。（1）利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Ⅰ．CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH=+75.0kJ·mol?1Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.0kJ·mol?1Ⅲ．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)ΔH=?131.0kJ·mol?1①反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_________kJ·mol?1。②固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是_______________。（2）研究發(fā)現(xiàn)，化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒與在空氣中燃燒相比，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主要原因是_________________________。（3）為研究“CO還原SO2”的新技術(shù)，在反應(yīng)器中加入0.10molSO2，改變加入CO的物質(zhì)的量，反應(yīng)后體系中產(chǎn)物物質(zhì)的量隨CO物質(zhì)的量的變化如圖所示。反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（4）碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)2CO，其電化學(xué)合成原理為4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O，裝置如圖所示，直流電源的負(fù)極為________（填“a”或“b”）；陽極的電極反應(yīng)式為_____________。（5）用PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時，溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為_______________。29、（10分）工業(yè)合成氨對人類生存貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=__。(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有__。A．加入催化劑B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度D．加入一定量N2(3)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過程中的部分微粒）。寫出步驟c的化學(xué)方程式___；由圖像可知合成氨反應(yīng)的△H__0（填“＞”“＜”或“=”）。(4)將n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的剛性反應(yīng)器，反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)關(guān)系如圖。隨著反應(yīng)器溫度升高，NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是_。某溫度下，混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始?xì)怏w總壓為2×107Pa，平衡時總壓為開始的90%，則H2的轉(zhuǎn)化率為___（氣體分壓P分=P總×體積分?jǐn)?shù)）。用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作KP），此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KP=__（分壓列計算式、不化簡）。(5)合成氨的原料氣H2可來自甲烷水蒸氣催化重整（SMR）。我國科學(xué)家對甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機理也進(jìn)行了廣泛研究，通常認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳?xì)湮锓N），其中碳（或碳?xì)湮锓N）吸附在催化劑上，如CH4→Cads/［C(H)n］ads＋(2-)H2；第二步：碳（或碳?xì)湮锓N）和H2O反應(yīng)生成CO2和H2，如Cads/C(H)n］ads＋2H2O→CO2＋(2＋)H2。反應(yīng)過程和能量變化殘圖如下（過程①沒有加催化劑，過程②加入催化劑），過程①和②ΔH的關(guān)系為：①__②（填“＞”“＜”或“=”）；控制整個過程②反應(yīng)速率的是第__步（填“I”或“II”），其原因為__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

由化學(xué)式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17，Z為Cl元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑苫瘜W(xué)式H3YO4可知，Y元素顯+5價，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對共用電子對，且X、Y為同主族元素，原子半徑X小于Y，則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17，Z為Cl元素，可與其它原子形成共用電子對，符合，A.同周期元素從左向右，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，X為N元素，Y為P元素，Z為Cl元素，則元素非金屬性X＞Y＜Z，故A正確；B.X為N元素，其氫化物為氨氣，顯堿性，故B錯誤；C.Y的最高價氧化物的水化物是H3PO4，為中強酸，故C正確；D.同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵，則在該分子中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵，故D正確；故選B。2、D【解析】

由SO42-的移動方向可知右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)電路中通過1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，兩級質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2eB.電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，發(fā)生的是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水，故B正確；C.根據(jù)以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負(fù)極，所以乙池中Cu電極電極電勢比甲池中Cu電極電勢低，故C正確；D.若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質(zhì)的量為1mol，則電路中通過2mol電子，兩電極的質(zhì)量差為128g，故D錯誤。故選D。3、B【解析】

A.12CO2和13CO2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故A錯誤；B.根據(jù)13C電子排布式ls22s22p2可知，原子核外有2個未成對電子，故B正確；C.尿素屬于有機物，不是銨鹽；尿素屬于有機氮肥，不屬于銨態(tài)氮肥，故C錯誤；D.13C的質(zhì)量數(shù)為13，故D錯誤；故選：B?！军c睛】注意尿素和銨態(tài)氮肥的區(qū)別，為易錯點。4、A【解析】

A．某無色溶液中滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+，A不正確；B．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該鹵代烴中含有氯原子，B正確；C．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳能使苯酚鈉溶液變渾濁，根據(jù)較強酸可以制較弱酸的規(guī)律，可知酸性：硫酸>碳酸>苯酚，C正確；D．下層呈橙紅色，則表明NaBr與氯水反應(yīng)生成Br2，從而得出還原性：Br->Cl-，D正確；故選A。5、D【解析】

A.根據(jù)電流分析，電極a為負(fù)極，傳導(dǎo)質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx，說明是氣體H2S廢氣變?yōu)镾x，化合價升高，在負(fù)極反應(yīng)，因此氣體X為H2S廢氣，氣體Y是空氣，故A正確；B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時，產(chǎn)物硫表示為Sx，因此負(fù)極a反應(yīng)為：xH2S?2xe－=Sx+2xH+，故B正確；C.M傳導(dǎo)氧離子時，H2S和O2?可能反應(yīng)生成SO2，因此存在產(chǎn)生SO2污染物的問題，故C正確；D.根據(jù)原電池中，陰離子向負(fù)極移動規(guī)律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故D錯誤。綜上所述，答案為D。【點睛】原電池中離子移動方向根據(jù)“同性相吸”原則，電解池中離子移動方向根據(jù)“異性相吸”原則。6、B【解析】

化石能源指由古動物、植物遺體變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，其特點是具有不可再生性?！驹斀狻炕茉粗赣晒艅游?、植物遺體經(jīng)過復(fù)雜的物理化學(xué)變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，故A、C、D不選；B、生物質(zhì)能可通過植物光合作用獲得，不屬于化石燃料，故B選；故選：B。7、C【解析】

反應(yīng)5NaBr＋NaBrO＋3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中反應(yīng)。A.2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2中，變價元素為Br和Cl，A不合題意；B.2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S+2HCl中，變價元素為Fe和S，B不合題意；C.2H2S+SO2=3S+2H2O中，變價元素只有S，發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；D.AlCl3＋3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。故選C。8、C【解析】

A.用澄清石灰水來吸收氯氣，反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，堿性環(huán)境不能大量存在H+，A錯誤；B.Fe粉少量，硝酸過量，反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，B錯誤；C.金屬鈉與冷水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和氫氣，反應(yīng)符合事實，符合物質(zhì)的拆分原則，C正確；D.酸式鹽與堿反應(yīng)，堿不足量，反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、NaHCO3、H2O，書寫不符合反應(yīng)事實，D錯誤；故合理選項是C。9、D【解析】

A.易拉罐作為可再生資源，其回收再生利用對經(jīng)濟效益、社會效益的提高、環(huán)境的保護有著巨大的促進(jìn)作用，故不選A；B.易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe)，因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe，故不選B；C.“沉淀”反應(yīng)是鐵離子生成氫氧化鐵的反應(yīng)，故不選C；D.鋁離子與碳酸氫根離子互促水解到底生成氫氧化鋁沉淀，硫酸氫根離子是強酸的酸式酸根，不水解，不與鋁離子反應(yīng)，故選D；答案：D10、C【解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯誤；B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能大量共存，故B錯誤；C、Na+、K+、NO3-、NH3·H2O離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D、重鉻酸鉀溶液具有強氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。11、C【解析】

A、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，故A說法正確；B、因為石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，石油分餾時，沸點相近做為氣體跑出，因此石油分餾得到的餾分是混合物，故B說法正確；C、石油裂化得到是輕質(zhì)汽油，裂解得到是乙烯等氣態(tài)烴，故C說法錯誤；D、實驗室里石蠟在氧化鋁的催化下，得到汽油，故D說法正確。12、B【解析】

A．該有機物分子中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不正確；B．該有機物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；C．分子中含有-CH3，基團中的原子不可能共平面，C不正確；D．該有機物屬于酯，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，D不正確；故選B。13、B【解析】

根據(jù)pM=－lgc(Cl-)或pM=－lgc(CrO42－)可知，c(CrO42－)越小，pM越大，根據(jù)圖像，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。當(dāng)?shù)渭?0mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時，氯化鈉恰好反應(yīng)，滴加20mL0.1mol·L-lAgNO3溶液時，K2CrO4恰好反應(yīng)，因此al所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2CrO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．b點時恰好反應(yīng)生成Ag2CrO4，－lgc(CrO42－)=4.0，c(CrO42－)=10－4mol·L-l，則c(Ag+)=2×10－4mol·L-l，該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO42－)×c2(Ag+)=4×10－12，故A正確；B．a(chǎn)l點恰好反應(yīng)，－lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=10－4.9mol·L-l，則c(Ag+)=10－4.9mol·L-l，b點c(Ag+)=2×10－4mol·L-l，c點，K2CrO4過量，c(CrO42－)約為原來的，則c(CrO42－)=0.025mol·L-l，則c(Ag+)==×10－5mol·L-l，al、b、c三點所示溶液中b點的c(Ag+)最大，故B錯誤；C．溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，平衡時，－lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此a1點會平移至a2點，故C正確；D．根據(jù)上述分析，當(dāng)溶液中同時存在Cl-和CrO42-時，加入硝酸銀溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑，滴定至終點時，會生成Ag2CrO4為紅棕色沉淀，故D正確；答案選B。14、B【解析】

A．0.1mol·L－1HCl溶液中：AlO2-與H+不能大量共存，故A錯誤；B．0.1mol·L－1MgSO4溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-之間以及與Mg2+、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．0.1mol·L－1NaOH溶液：Ca2＋與CO32-不能大量共存，故C錯誤；D．0.1mol·L－1Na2S溶液中，ClO－具有強氧化性，與S2-不能大量共存，故D錯誤；答案選B?！军c睛】熟記形成沉淀的離子，生成氣體的離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子。15、B【解析】分析：本題對阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識進(jìn)行了考察。A中考察1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵，1molSiO2含有4NA個Si-O鍵；B中考察甲苯中的甲基被氧化為羧基，根據(jù)化合價法則，判斷出碳元素的化合價變化情況，然后計算反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；C中考察碳酸根離子的水解規(guī)律；D中考察只有氣體在標(biāo)況下，才能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算。詳解：1mol金剛石中含有2NA個C-C鍵，1molSiO2含有4NA個Si-O鍵，A錯誤；由甲苯變?yōu)楸郊姿?，碳元素化合價變化7×（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即為0.1mol）被氧化為苯甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA，B正確；Na2CO3溶液中會有少量CO32-發(fā)生水解，因此在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，溶質(zhì)的總量大于1mol，所以Na+總數(shù)大于2NA，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，庚烷為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，D錯誤；正確選項B。16、D【解析】由圖中信息可知，該燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，該反應(yīng)中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個電子，所以電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-.綜上所述，D正確，選D。點睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動形成電流。在書寫電極反應(yīng)式時，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng)，就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會較復(fù)雜，我們可以先寫出總反應(yīng)，再寫正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫出負(fù)極反應(yīng)。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)就是氧氣得電子變成氧離子，變化較簡單，可以先作出判斷。17、C【解析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水，利用酯類易溶于酒精，涉及溶解性，屬于物理性質(zhì)，A不符合；B.炒菜時加一些料酒和食醋，發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，利用揮發(fā)性和香味，涉及物理性質(zhì)，B不符合；C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好，因為碳酸鈉在較高溫度時水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類水解，生成易溶于水的羧酸鈉和醇類，水解屬于化學(xué)性質(zhì)，C符合；D.各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質(zhì)，D不符合；答案選C。18、D【解析】

據(jù)混合物的成分及性質(zhì)，選擇合適的分離提純方法。【詳解】“酸壞之酒”含有乙醇的氧化產(chǎn)物乙酸，可利用它們沸點的差異，以蒸餾方法除去乙酸。A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分離，A項不符；B.硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但溶解度受溫度的影響不同，通常用結(jié)晶法分離，B項不符；C.食鹽水與泥沙，是不相溶的固液混合物，用過濾法分離，C項不符；D.乙酸丁酯和1-丁醇，是互溶的、沸點不同的液體混合物，可蒸餾分離，D項符合。本題選D。19、C【解析】

A.放電時，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯誤；B.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的總反應(yīng)方程式為：M1－xFexPO4+LiC6LiM1－xFexPO4+6C，B錯誤；C.放電時，石墨電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li++6C，C正確；D.放電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時Li+移向石墨電極，D錯誤；故合理選項是C。20、C【解析】

A．z不含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀不反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．C5H6的不飽和度為=3，可知若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含1個雙鍵、1個三鍵，則x的同分異構(gòu)體不止X和Y兩種，故B錯誤；C．z含有1種H，則一氯代物有1種，對應(yīng)的二氯代物，兩個氯原子可在同一個碳原子上，也可在不同的碳原子上，共2種，故C正確；D．y中含3個sp3雜化的碳原子，這3個碳原子位于四面體結(jié)構(gòu)的中心，則所有碳原子不可能共平面，故D錯誤；故答案為C。21、B【解析】

由題意可知，生成物為兩種無毒物質(zhì)，再結(jié)合反應(yīng)歷程可知，生成物為：N2和H2O，反應(yīng)物為：NH3和NO和NO2，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O【詳解】A．NO2和NH4+反應(yīng)生成[(NH4)2(NO2)]2+無元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，B正確；C．結(jié)合B可知，X是N2和H2O，C錯誤；D．由反應(yīng)歷程可知，[(NH4)(HNO2)]+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯誤。答案選B。22、D【解析】

A.向1L1mol·L-1NaClO溶液中通入足量CO2，次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HClO的分子數(shù)小于NA，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，2.24LH2O的物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯誤；C.NO和O2反應(yīng)生成NO2，體系中存在平衡，2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D.乙酸、CO(NH2)2中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是，由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)的量是，氫原子數(shù)是NA，故D正確。選D。二、非選擇題(共84分)23、O8H-O-O-HV型3NH4++H2ONH3·H2O+H+BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl鹽酸能抑制BiCl3的水解不合理，因為BiOCl中的Cl的化合價為-1【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個數(shù)比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙)，且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)，則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O；X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為NH3，Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18，則丁為HCl，Y為Cl元素；H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子化合物為NH4Cl，據(jù)此解題?！驹斀狻坑煞治鲋篧為O元素、X為H元素、Y為Cl元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2O、丙為NH3；(1)由分析知W為氧元素，元素符號為O，其原子核外共有8個電子，則共有8種運動狀態(tài)不同的電子；(2)甲H2O2，為極性分子，含有H-O和O-O鍵，則結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；乙為H2O，O原子的雜化軌道形式為sp3，有兩個孤對電子，則空間構(gòu)型為V型；(3)Z為N元素，電子排布式為1s22s22p3，同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙為NH3，其電子式為；(4)H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH4Cl，在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+；(5)鉍元素跟Cl元素能形成化合物為BiCl3，其水解生成難溶于水的BiOCl；①BiCl3水解生成難溶于水的BiOCl，則另一種產(chǎn)物為HCl，水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl；②BiCl3溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了BiCl3的水解，從而得到澄清溶液；③BiOCl中Cl元素的化合價為-1價，而次氯酸中Cl元素為+1價，則BiOCl叫做“次某酸鉍”的說法不合理。24、羰基酯基+→+HClBr2取代反應(yīng)取代反應(yīng)（任寫3個）CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH【解析】

根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析反應(yīng)類型；根據(jù)題給信息及路線圖中反應(yīng)類型比較目標(biāo)產(chǎn)物及原料的結(jié)構(gòu)設(shè)計合成路線圖?！驹斀狻浚?）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析，A中的官能團有羰基和酯基，故答案為：羰基；酯基；（2）根據(jù)比較C和E的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)，分析中間產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡式為：，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：+→+HCl；故答案為：+→+HCl；（3）比較D和E的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，所需的試劑是Br2，故答案為：Br2；（4）比較E和F的結(jié)構(gòu)變化及F和G的結(jié)構(gòu)變化，反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑥也為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；取代反應(yīng)；（5）I是B（）的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中含有氨基和羧基，其中具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物H的結(jié)構(gòu)簡式有：；（6）乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸與乙醇酯化反應(yīng)反應(yīng)得到乙酸乙酯（），乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應(yīng)生成，與發(fā)生合成路線中反應(yīng)①的反應(yīng)即可得到，故答案為：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。25、分液漏斗、燒杯上口倒出除去乙醚層中含有的苯甲醛防止暴沸D重結(jié)晶60%【解析】

（1）根據(jù)儀器名稱寫出相應(yīng)的儀器名稱；分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛；（3）根據(jù)碎瓷片的作用及苯甲酸沸點分析；（4）重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過程；（5）根據(jù)產(chǎn)率=進(jìn)行計算?！驹斀狻浚?）萃取分液用到的玻璃實驗儀器名稱是分液漏斗、燒杯；乙醚密度小于水，在上層，分液時，乙醚層應(yīng)從上口倒出；（2）醛類可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng)，實驗步驟中的飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛，飽和碳酸鈉溶液除去殘留的亞硫酸氫鈉；根據(jù)題給信息可知，二者發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：；（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時加入碎瓷片的目的為防止暴沸，蒸餾時得到產(chǎn)品甲為苯甲酸，應(yīng)控制溫度在249℃左右；答案選D；（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為重結(jié)晶；（5）稱取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實驗，理論上得到苯甲酸的質(zhì)量為，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為?！军c睛】本題考查了物質(zhì)制取過程中反應(yīng)條件的選擇、混合物的分離方法、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的檢驗方法的知識，題目難度中等，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法及其綜合應(yīng)用，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?6、還原性、酸性充分溶解和，以增大反應(yīng)物濃度分液除去（或），防止氧化C乙醇（或酒精）89.5%?！窘馕觥?/p>

裝置A用于制取Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應(yīng)，裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HCl和Cl2，還要防止倒吸?！驹斀狻浚?）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為Cl2，表現(xiàn)出還原性，還有一部分Cl元素沒有變價轉(zhuǎn)化為KCl（鹽），表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；（2）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，Cl2和I2均難溶于水，易溶于CCl4，加入CCl4可使二者溶解在CCl4中，增大反應(yīng)物濃度，故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和Cl2，以增大反應(yīng)物濃度；（3）分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HIO3溶液中混有的Cl2在堿性條件下轉(zhuǎn)化為ClO-，ClO-會將IO3-氧化為IO4-，因此在中和前需要將Cl2除去，故答案為：分液；除去Cl2（或ClO-），防止氧化KIO3；（4）尾氣中主要含HCl和Cl2，需用NaOH溶液吸收，同時要防止倒吸，故答案為：C；（5）因為KIO3難溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶體析出，故答案為：乙醇（或酒精）；（6）每20mLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可列出關(guān)系式：IO3-~3I2~6S2O32-，每次平均消耗的n(S2O32-)=0.1004mol/L×0.025L=0.00251mol，則每20mLKIO3溶液中，n(KIO3)=n(IO3-)=n(S2O32-)÷6=0.00251mol÷6=0.000418mol，200mL溶液中，n(KIO3)=0.00418mol，產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==89.5%，故答案為：89.5%?！军c睛】1g樣品配成了200mL溶液，而根據(jù)關(guān)系式計算出的是20mL溶液中KIO3的物質(zhì)的量，需擴大10倍才能得到1g樣品中KIO3的物質(zhì)的量。27、NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2Oc用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置c不變61.5%【解析】

制取氮化鋁：用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A，平衡內(nèi)外壓強，使NaNO2飽和溶液容易滴下，制得的氮氣排盡裝置中的空氣，堿石灰干燥氮氣，氧化鋁、碳和氮氣在高溫的條件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，D防止空氣進(jìn)入反應(yīng)裝置干擾實驗；（1）飽和NaNO2與NH4Cl溶液應(yīng)生成氯化鈉、氮氣和水；（2）根據(jù)實驗的需要結(jié)合大氣壓強原理來回答；（3）只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進(jìn)行氣密性驗證；（4）實驗必須對有毒氣體進(jìn)行尾氣處理，防止空氣污染；（5）氮化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氨氣，氨氣進(jìn)入廣口瓶后，如果裝置密閉，廣口瓶中壓強會增大，那么就會有水通過廣口瓶的長管進(jìn)入量筒中，根據(jù)等量法可知，進(jìn)入到廣口瓶中水的體積就等于生成的氨氣的體積．所以通過量筒中排出的水的體積就可以知道氨氣的體積，然后有氨氣的密度求出氨氣的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)方程式求出氮化鋁的質(zhì)量。①產(chǎn)生的氨氣極易溶于水，為防止氨氣溶于水需要把氣體與水隔離，因此應(yīng)選擇不能與氨氣產(chǎn)生作用的液體作為隔離液；選用的試劑應(yīng)是和水不互溶，且密度大于水的；②反應(yīng)前廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是空氣，反應(yīng)后廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是氨氣，氨氣代替了開始的空氣，把最后空間中充入的氨氣當(dāng)成開始時的空氣即可；③根據(jù)氨氣的體積計算出物質(zhì)的量，得出其中氮原子的物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒，來計算氮化鋁的百分含量。【詳解】制取氮化鋁：用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A，平衡內(nèi)外壓強，使NaNO2飽和溶液容易滴下，制得的氮氣排盡裝置中的空氣，堿石灰干燥氮氣，氧化鋁、碳和氮氣在高溫的條件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，D防止空氣進(jìn)入反應(yīng)裝置干擾實驗。（1）飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氮氣和水，反應(yīng)為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；故答案為：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A具有平衡氣壓的作用，這樣可以保證NaNO2飽和溶液容易滴下，故選c；（3）關(guān)閉分液漏斗開關(guān)，使裝置處于密閉體系，將導(dǎo)管一端浸入水中，用手緊握錐形瓶外壁，由于熱脹冷縮，錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，說明氣密性良好，否則裝置漏氣，故答案為：用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好；（4）實驗必須對有毒氣體進(jìn)行尾氣處理，應(yīng)在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置，防止空氣污染，故答案為：在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置；（5）①酒精、汽油雖然都不能與氨氣發(fā)生反應(yīng)，但它們卻都極易揮發(fā)，揮發(fā)出來的氣體對實驗有影響而且揮發(fā)完后不能再起到隔離氨氣與水接觸的作用；同時由于酒精易溶于水，也不能達(dá)到隔離的目的；CCl4密度大于水，不能起到隔離作用，而植物油既不溶于水，密度小于水也不易揮發(fā)，可以把氨氣與水進(jìn)行隔離；故答案為：c；

②本次實驗的目的在于測定產(chǎn)生氣體的體積而不是收集純凈的氣體，因此，把最后空間中充入的氨氣當(dāng)成開始時的空氣即可，不會對測量結(jié)果產(chǎn)生影響，故答案為：不變；

③氨氣的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量是0.15mol，所以氮化鋁的物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol×41g/mol=6.15g，所以氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=61.5%，故答案為：61.5%?！军c睛】本題考查對實驗原理的理解與實驗操作評價、物質(zhì)含量測定、化學(xué)計算等，理解實驗原理是關(guān)鍵，是對所學(xué)知識的綜合運用，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識。28、+247CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)CO2代替了N2，減少了N2與O2反應(yīng)4CO+2SO24CO2+S2b2CH3OH+CO?2e?(CH3O)2CO+2H+1.06g【解析】

（1）分析題中重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，可根據(jù)蓋斯定律計算目標(biāo)反應(yīng)的焓變值。分析圖中轉(zhuǎn)化率曲線，當(dāng)n(CO2)=n(CH4)，CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4，分析重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Ⅱ，可知CO2會和H2發(fā)生副反應(yīng)。（2）相比空氣，O2和CO2的混合氣體中沒有N2，CO2代替了N2，減少了N2與O2反應(yīng)；（3）分析題給信息，隨著CO的物質(zhì)的量的增大，生成物X、Y的生成量逐漸增大，但產(chǎn)物X的生成量大于產(chǎn)物Y的生成量。在CO的物質(zhì)的量為0.20mol時，產(chǎn)物X的生成量保持不變，產(chǎn)物Y的生成量變小。在CO的物質(zhì)的量為0.20mol時，生成產(chǎn)物X、Y的物質(zhì)的量分別為0.20mol和0.05mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，推斷X、Y的成分，進(jìn)而得出反應(yīng)方程式。（4）由圖可知，該裝置為電解池，根據(jù)電解池原理，與電源負(fù)極相連的為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，與電源正極相連的為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電解池中陽離子向陰極移動，可判斷出電解池的陰極。根據(jù)題給的總反應(yīng)方程式，寫出電極反應(yīng)方程式。（5）依據(jù)生成Pd質(zhì)量，結(jié)合PdCl2～Pd～2e-，計算分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)蓋斯定律，由①+②?③得到反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ/mol；根