2025屆高三化學(xué)暑假培優(yōu)專練02 阿伏加德羅常數(shù)的判斷-【暑假培優(yōu)】（含解析）

2025屆高三化學(xué)暑假培優(yōu)專練02阿伏加德羅常數(shù)的判斷-【暑假培優(yōu)】（含解析）查補(bǔ)易混易錯(cuò)02阿伏加德羅常數(shù)的判斷判斷一定量的物質(zhì)中所含某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一。命題者青睞將阿伏加德羅常數(shù)與氣體摩爾體積(涉及外界條件、物質(zhì)狀態(tài)等)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)(涉及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)等)、電離與水解(涉及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及鹽類的水解特點(diǎn)、溶液中離子濃度)、氧化還原反應(yīng)(涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目)、可逆反應(yīng)等結(jié)合。阿伏加德羅常數(shù)類試題具有較強(qiáng)的綜合性，在復(fù)習(xí)備考中除了需要注意相關(guān)的解題技巧外，還需要對(duì)相關(guān)知識(shí)有比較深入的認(rèn)識(shí)，將知識(shí)準(zhǔn)確、合理的應(yīng)用。以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識(shí)總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，并通過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。易錯(cuò)常設(shè)陷阱物質(zhì)的狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對(duì)象是氣體(包括混合氣體)在使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積“22.4L·mol-1”時(shí)，要判斷氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài)，而是液態(tài)或固態(tài)的有:水、溴單質(zhì)、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數(shù)大于4小于16的烴為液態(tài)(新戊烷除外)、大于或等于16的烴為固態(tài)等粒子個(gè)數(shù)確定粒子個(gè)數(shù)要弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子)及離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物質(zhì)：O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CO2、甲烷、乙烯、乙炔等最簡式相同的物質(zhì)，無論以何種質(zhì)量比混合，原子個(gè)數(shù)均以最簡式計(jì)算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烴和環(huán)烷烴等同位素如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物質(zhì)的摩爾質(zhì)量發(fā)生變化，導(dǎo)致物質(zhì)的量變化σ鍵和π鍵有機(jī)物分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵溶液的體積已知溶液的濃度，缺少溶液的體積，是不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的。轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目如1molNa2O2與H2O(或CO2)反應(yīng)、1molCl2與足量的Fe反應(yīng)(或NaOH溶液反應(yīng))、1molCu與足量的稀硝酸反應(yīng)等可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，如2NO2N2O4，Cl2+H2OHClO+HCl等水解反應(yīng)在水中某些離子能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目發(fā)生改變。如0.1molFeCl3溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA、0.1molNa2CO3溶液中含CO32—數(shù)小于0.1NA1．（2022秋·浙江金華·高三?？茧A段練習(xí)）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為2．（2023春·江西宜春·高二?？奸_學(xué)考試）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有個(gè)陽離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C．含有中子數(shù)為D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為3．（2023·陜西咸陽·統(tǒng)考一模）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有的中子數(shù)為B．乙烯和乙烷的混合氣體中所含的分子數(shù)為C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于D．在的溶液中，由于水解導(dǎo)致溶液中陰離子總數(shù)小于4．（2020·四川遂寧·四川省遂寧市第二中學(xué)校校考三模）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NAC．1L0.1molK2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數(shù)為0.2NAD．65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA5．（2023秋·湖南株洲·高三株洲市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）設(shè)NA代表阿伏加德羅常量的值。下列說法正確的是A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為2.5NAC．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2NAD．用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)電路上通過0.2mole-時(shí)，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2NA6．（2022秋·重慶九龍坡·高三重慶市育才中學(xué)?？计谥校榘⒎拥铝_常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有的碳?xì)滏I數(shù)目不一定為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有電子數(shù)為C．水溶液中含有的氧原子數(shù)為D．一定條件下，足量的與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為7．（2023春·湖南永州·高三永州市第一中學(xué)校考階段練習(xí)）設(shè)[aX+bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．23gC2H5OH中C—H單鍵的數(shù)目為6NAB．20gND3溶于水形成的氨水溶液中質(zhì)子數(shù)約為10NAC．常溫下，pH=2的磷酸溶液中H+數(shù)目為0.01NAD．2SO2+O2?2SO3，則每1mol[2SO2+O2]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于4NA8．（2022秋·安徽·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，其轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖所示：已知的結(jié)構(gòu)簡式可表示為“”。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯(cuò)誤的是A．若太陽能電池將分解，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2B．常溫下，淀粉中含有的氫原子數(shù)為C．分子中共用電子對(duì)數(shù)為0.4D．被完全氧化為時(shí)生成的分子數(shù)為0.19．（2022春·湖南岳陽·高三湖南省岳陽縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）過硫酸鉀常用作強(qiáng)氧化劑，可發(fā)生反應(yīng)：。過硫酸根的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．中氧元素的化合價(jià)有：、B．中含極性共價(jià)鍵C．固體中陰陽離子總數(shù)為D．和水反應(yīng)產(chǎn)生10．（2023·湖北·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）高效率和高選擇性將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一，我國科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22gCO2中所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAB．1molCH4中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10NAC．途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD．途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為l：1，形成共價(jià)鍵數(shù)目為6NA11．（2023·河北保定·統(tǒng)考一模）工業(yè)合成氨常選擇，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3B．混合氣中物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镃．物質(zhì)的量之比為1∶1的和的混合氣體所含原子數(shù)目為4D．反應(yīng)物斷裂個(gè)σ鍵同時(shí)生成物斷裂個(gè)σ鍵，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12．（2023·福建福州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，催化氧化脫硫的工作原理：，時(shí)，。下列說法正確的是A．水中含有的氫鍵數(shù)為2B．每生成，失去的電子數(shù)為C．氫氧化鐵的懸濁液中，若時(shí)，懸濁液中的數(shù)目為D．反應(yīng)中每產(chǎn)生，消耗數(shù)目13．（2023春·全國·高三統(tǒng)考期中）我國科研團(tuán)隊(duì)在人工合成淀粉方面取得突破性進(jìn)展，通過、制得，進(jìn)而合成了淀粉。用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是。A．和混合氣體的分子數(shù)為B．通過與制得，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的C—H鍵D．淀粉中含C原子數(shù)為14．（2023·福建·統(tǒng)考模擬預(yù)測）阿伏伽德羅提出阿伏伽德羅定律為人類科學(xué)研究提供了重要的理論基礎(chǔ)，在現(xiàn)實(shí)生活中我們常常利用物質(zhì)的量來為難以用實(shí)際數(shù)字描述的數(shù)量做了定量解釋，下列說法正確的是A．1.5mol的液態(tài)冰醋酸中含s?pσ鍵0個(gè)B．常溫常壓下，1mol含有的C．將0.1mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中數(shù)目小于D．1L1mol?L?1NaCl溶液含有個(gè)電子15．（2022秋·廣東汕尾·高三統(tǒng)考期末）中國的酒文化源遠(yuǎn)流長，釀酒的轉(zhuǎn)化過程如下：。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B．1mol葡萄糖中含碳原子數(shù)為6NAC．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中σ鍵的數(shù)目為2NA16．（2022秋·河北·高三校聯(lián)考專題練習(xí)）科學(xué)家進(jìn)行如圖所示的制備及應(yīng)用的研究，下列說法不正確的是A．中C原子的雜化類型為B．含有約個(gè)電子C．和合成甲醇符合原子利用率100%D．圖中涉及反應(yīng)包含非極性鍵的斷裂和生成17．（2022秋·廣東·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）催化HCHO氧化為的歷程如下圖所示，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應(yīng)②③④中C的化合價(jià)均發(fā)生了變化B．若有22.4LHCHO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．歷程中既有非極性鍵和極性鍵的斷裂，也有極性鍵的形成D．16g中所含的電子總數(shù)為18．（2022·全國·高三專題練習(xí)）是21世紀(jì)理想的能源，工業(yè)上制備氫氣的常見方法有以下三種：①電解水法制備；②水煤氣法制備；③電解飽和食鹽水法制備。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．方法①中，當(dāng)陰極產(chǎn)生amol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4aNAB．方法②中，制備22.4L時(shí)，斷裂的極性鍵的數(shù)目為NAC．方法③中，每電解117gNaCl時(shí)，產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為NAD．用這三種方法分別制備1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA19．（2022春·河北·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．等質(zhì)量的和的質(zhì)子數(shù)均為B．反應(yīng)中，生成氣體時(shí)轉(zhuǎn)移個(gè)電子C．已知，等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中D．非環(huán)狀有機(jī)物中碳?xì)滏I的數(shù)目為20．（2023·全國·高三專題練習(xí)）南京大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)首次發(fā)現(xiàn)氨還原過程中的多米諾效應(yīng)：即一旦完成第①步，將自發(fā)完成后續(xù)步驟，反應(yīng)過程示意圖如下。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含有NA個(gè)價(jià)電子 B．中含有3NA個(gè)共價(jià)鍵C．若參與第②步反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA D．①②③步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)查補(bǔ)易混易錯(cuò)02阿伏加德羅常數(shù)的判斷判斷一定量的物質(zhì)中所含某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一。命題者青睞將阿伏加德羅常數(shù)與氣體摩爾體積(涉及外界條件、物質(zhì)狀態(tài)等)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)(涉及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)等)、電離與水解(涉及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及鹽類的水解特點(diǎn)、溶液中離子濃度)、氧化還原反應(yīng)(涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目)、可逆反應(yīng)等結(jié)合。阿伏加德羅常數(shù)類試題具有較強(qiáng)的綜合性，在復(fù)習(xí)備考中除了需要注意相關(guān)的解題技巧外，還需要對(duì)相關(guān)知識(shí)有比較深入的認(rèn)識(shí)，將知識(shí)準(zhǔn)確、合理的應(yīng)用。以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識(shí)總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，并通過練習(xí)加強(qiáng)理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。易錯(cuò)常設(shè)陷阱物質(zhì)的狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對(duì)象是氣體(包括混合氣體)在使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積“22.4L·mol-1”時(shí)，要判斷氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài)，而是液態(tài)或固態(tài)的有:水、溴單質(zhì)、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數(shù)大于4小于16的烴為液態(tài)(新戊烷除外)、大于或等于16的烴為固態(tài)等粒子個(gè)數(shù)確定粒子個(gè)數(shù)要弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子)及離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物質(zhì)：O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CO2、甲烷、乙烯、乙炔等最簡式相同的物質(zhì)，無論以何種質(zhì)量比混合，原子個(gè)數(shù)均以最簡式計(jì)算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烴和環(huán)烷烴等同位素如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物質(zhì)的摩爾質(zhì)量發(fā)生變化，導(dǎo)致物質(zhì)的量變化σ鍵和π鍵有機(jī)物分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵溶液的體積已知溶液的濃度，缺少溶液的體積，是不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的。轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目如1molNa2O2與H2O(或CO2)反應(yīng)、1molCl2與足量的Fe反應(yīng)(或NaOH溶液反應(yīng))、1molCu與足量的稀硝酸反應(yīng)等可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，如2NO2N2O4，Cl2+H2OHClO+HCl等水解反應(yīng)在水中某些離子能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目發(fā)生改變。如0.1molFeCl3溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA、0.1molNa2CO3溶液中含CO32—數(shù)小于0.1NA1．（2022秋·浙江金華·高三?？茧A段練習(xí)）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為B．溶液中，的數(shù)目為C．苯甲酸完全燃燒，生成的數(shù)目為D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數(shù)目為2．（2023春·江西宜春·高二?？奸_學(xué)考試）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有個(gè)陽離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C．含有中子數(shù)為D．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為3．（2023·陜西咸陽·統(tǒng)考一模）代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．含有的中子數(shù)為B．乙烯和乙烷的混合氣體中所含的分子數(shù)為C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于D．在的溶液中，由于水解導(dǎo)致溶液中陰離子總數(shù)小于4．（2020·四川遂寧·四川省遂寧市第二中學(xué)校?？既＃┰O(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NAC．1L0.1molK2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數(shù)為0.2NAD．65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA5．（2023秋·湖南株洲·高三株洲市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）設(shè)NA代表阿伏加德羅常量的值。下列說法正確的是A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為2.5NAC．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2NAD．用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)電路上通過0.2mole-時(shí)，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2NA6．（2022秋·重慶九龍坡·高三重慶市育才中學(xué)校考期中）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含有的碳?xì)滏I數(shù)目不一定為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有電子數(shù)為C．水溶液中含有的氧原子數(shù)為D．一定條件下，足量的與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為7．（2023春·湖南永州·高三永州市第一中學(xué)校考階段練習(xí)）設(shè)[aX+bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．23gC2H5OH中C—H單鍵的數(shù)目為6NAB．20gND3溶于水形成的氨水溶液中質(zhì)子數(shù)約為10NAC．常溫下，pH=2的磷酸溶液中H+數(shù)目為0.01NAD．2SO2+O2?2SO3，則每1mol[2SO2+O2]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于4NA8．（2022秋·安徽·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，其轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖所示：已知的結(jié)構(gòu)簡式可表示為“”。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯(cuò)誤的是A．若太陽能電池將分解，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2B．常溫下，淀粉中含有的氫原子數(shù)為C．分子中共用電子對(duì)數(shù)為0.4D．被完全氧化為時(shí)生成的分子數(shù)為0.19．（2022春·湖南岳陽·高三湖南省岳陽縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）過硫酸鉀常用作強(qiáng)氧化劑，可發(fā)生反應(yīng)：。過硫酸根的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．中氧元素的化合價(jià)有：、B．中含極性共價(jià)鍵C．固體中陰陽離子總數(shù)為D．和水反應(yīng)產(chǎn)生10．（2023·湖北·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）高效率和高選擇性將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一，我國科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22gCO2中所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAB．1molCH4中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10NAC．途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD．途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為l：1，形成共價(jià)鍵數(shù)目為6NA11．（2023·河北保定·統(tǒng)考一模）工業(yè)合成氨常選擇，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3B．混合氣中物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镃．物質(zhì)的量之比為1∶1的和的混合氣體所含原子數(shù)目為4D．反應(yīng)物斷裂個(gè)σ鍵同時(shí)生成物斷裂個(gè)σ鍵，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12．（2023·福建福州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，催化氧化脫硫的工作原理：，時(shí)，。下列說法正確的是A．水中含有的氫鍵數(shù)為2B．每生成，失去的電子數(shù)為C．氫氧化鐵的懸濁液中，若時(shí)，懸濁液中的數(shù)目為D．反應(yīng)中每產(chǎn)生，消耗數(shù)目13．（2023春·全國·高三統(tǒng)考期中）我國科研團(tuán)隊(duì)在人工合成淀粉方面取得突破性進(jìn)展，通過、制得，進(jìn)而合成了淀粉。用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是。A．和混合氣體的分子數(shù)為B．通過與制得，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的C—H鍵D．淀粉中含C原子數(shù)為14．（2023·福建·統(tǒng)考模擬預(yù)測）阿伏伽德羅提出阿伏伽德羅定律為人類科學(xué)研究提供了重要的理論基礎(chǔ)，在現(xiàn)實(shí)生活中我們常常利用物質(zhì)的量來為難以用實(shí)際數(shù)字描述的數(shù)量做了定量解釋，下列說法正確的是A．1.5mol的液態(tài)冰醋酸中含s?pσ鍵0個(gè)B．常溫常壓下，1mol含有的C．將0.1mol醋酸鈉溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中數(shù)目小于D．1L1mol?L?1NaCl溶液含有個(gè)電子15．（2022秋·廣東汕尾·高三統(tǒng)考期末）中國的酒文化源遠(yuǎn)流長，釀酒的轉(zhuǎn)化過程如下：。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B．1mol葡萄糖中含碳原子數(shù)為6NAC．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中σ鍵的數(shù)目為2NA16．（2022秋·河北·高三校聯(lián)考專題練習(xí)）科學(xué)家進(jìn)行如圖所示的制備及應(yīng)用的研究，下列說法不正確的是A．中C原子的雜化類型為B．含有約個(gè)電子C．和合成甲醇符合原子利用率100%D．圖中涉及反應(yīng)包含非極性鍵的斷裂和生成17．（2022秋·廣東·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）催化HCHO氧化為的歷程如下圖所示，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應(yīng)②③④中C的化合價(jià)均發(fā)生了變化B．若有22.4LHCHO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．歷程中既有非極性鍵和極性鍵的斷裂，也有極性鍵的形成D．16g中所含的電子總數(shù)為18．（2022·全國·高三專題練習(xí)）是21世紀(jì)理想的能源，工業(yè)上制備氫氣的常見方法有以下三種：①電解水法制備；②水煤氣法制備；③電解飽和食鹽水法制備。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．方法①中，當(dāng)陰極產(chǎn)生amol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4aNAB．方法②中，制備22.4L時(shí)，斷裂的極性鍵的數(shù)目為NAC．方法③中，每電解117gNaCl時(shí)，產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為NAD．用這三種方法分別制備1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA19．（2022春·河北·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．等質(zhì)量的和的質(zhì)子數(shù)均為B．反應(yīng)中，生成氣體時(shí)轉(zhuǎn)移個(gè)電子C．已知，等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中D．非環(huán)狀有機(jī)物中碳?xì)滏I的數(shù)目為20．（2023·全國·高三專題練習(xí)）南京大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)首次發(fā)現(xiàn)氨還原過程中的多米諾效應(yīng)：即一旦完成第①步，將自發(fā)完成后續(xù)步驟，反應(yīng)過程示意圖如下。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含有NA個(gè)價(jià)電子 B．中含有3NA個(gè)共價(jià)鍵C．若參與第②步反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA D．①②③步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)參考答案1．C【詳解】A．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．Al3+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+數(shù)目小于2.0NA，故B錯(cuò)誤；C．苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；D．電解熔融CuCl2時(shí)，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。2．C【詳解】A．由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有個(gè)陽離子，A說法不正確；B．沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說法不正確；C．分子中有6個(gè)中子，的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，含有的中子數(shù)為，C說法正確；D．和發(fā)生反應(yīng)生成，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于，D說法不正確。綜上所述，本題選C。3．C【詳解】A．1個(gè)中含有中子數(shù)=18-8=10，的物質(zhì)的量小于1mol，所以含有的中子數(shù)小于，A錯(cuò)誤；B．未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法利用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算器分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．與在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為，但同時(shí)存在平衡，所以分子數(shù)小于，C正確；D．溶液中的水解方程式，消耗1mol碳酸根時(shí)生成2mol陰離子，故陰離子總數(shù)大于，D錯(cuò)誤；答案選C。4．D【詳解】A.C3H6可以是環(huán)烷烴，不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B.H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中含有極性鍵的物質(zhì)的量為()mol>1mol，故B錯(cuò)誤；C.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－＋H2O2H＋＋2CrO42－，因此溶液中含鉻的離子總物質(zhì)的量不等于0.2mol，故C錯(cuò)誤；D.鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，65gZn完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數(shù)都為NA，故D正確；答案：D。5．A【詳解】A．100g46％乙醇溶液中含有乙醇的物質(zhì)的量為=1mol，含有水的物質(zhì)的量為=3mol，則含有的氧原子數(shù)為NA+3NA=4NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為=0.5mol，由于乙烷和乙烯分子中含有的氫原子數(shù)不同，故不能確定0.5mol混合氣體中含有的氫原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)恰好生成2molNO2，由于存在平衡2NO2N2O4，容器中的分子總數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D．用銅作電極電解飽和NaCl溶液，陽極反應(yīng)為銅失電子,無氣體產(chǎn)生,陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，根據(jù)電路中通過的電子可知產(chǎn)生0.1mol氫氣，故D錯(cuò)誤；答案選A。6．A【詳解】A．C2H6O可能是CH3CH2OH，也可能是CH3OCH3，故1molC2H6O中含有的碳?xì)滏I數(shù)目前者為5NA，后者為6NA，即不一定為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，則中含有電子數(shù)無法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．由于水中也含有氧原子，故水溶液中含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于，且無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．鐵與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鐵，故一定條件下，足量的與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故答案為：A。7．D【詳解】A．23gC2H5OH的物質(zhì)的量為=0.5mol，一個(gè)C2H5OH分子含有5個(gè)C-H鍵，所以23gC2H5OH中C—H單鍵的數(shù)目為2.5NA，A錯(cuò)誤；B．20gND3的物質(zhì)的量為=1mol，但溶于水形成的氨水溶液中除了ND3中含有質(zhì)子外，還有H2O中的質(zhì)子，所以無法確定質(zhì)子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，無法確定溶液中的微粒數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．每1mol[2SO2+O2]完全反應(yīng)，則有1molO2被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于4NA，D正確；綜上所述答案為D。8．C【詳解】A．分解生成和，為，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A正確；B．淀粉的分子式為，，淀粉中含有的氫原子數(shù)為，B正確；C．沒有說明的狀況，不能確定所含分子數(shù)，不能計(jì)算共用電子對(duì)數(shù)，C錯(cuò)誤；D．的分子式為，，為，生成的分子數(shù)為，D正確；故選C。9．A【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知，分子結(jié)構(gòu)的中間存在過氧根，過氧根中氧為-1價(jià)氧，與每個(gè)硫相連的其它氧為-2價(jià)氧，A正確；B．過氧根中氧氧鍵為非極性鍵，1個(gè)過硫酸根中含有12個(gè)極性共價(jià)鍵，中含極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．固體中含有K+和HSO兩種離子，則固體中陰陽離子總數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．沒有說明是否為標(biāo)況，不能計(jì)算生成氧氣的體積，D錯(cuò)誤；故選A。10．C【詳解】A．CO2的結(jié)構(gòu)式為C=O=C，含有4個(gè)共用電子對(duì)，22gCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含共用電子對(duì)數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B．CH4中含有10個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子，則1molCH4中含有10NA個(gè)質(zhì)子和6NA個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，途徑2生成CH4的過程中C元素化合價(jià)由+4價(jià)下降到-4價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA，故C正確；D．未說明所得產(chǎn)物物質(zhì)的量，無法計(jì)算形成共價(jià)鍵數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選C。11．B【詳解】A．反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由0變?yōu)?3，則1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6，A錯(cuò)誤；B．氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)最高；氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量大于氫氣，其沸點(diǎn)高于氫氣，故混合氣中物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?，B正確；C．不確定混合氣體的總的物質(zhì)的量，不能計(jì)算和的混合氣體中所含原子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．單鍵均為σ鍵，叁鍵含有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵；1個(gè)氮?dú)夥肿雍?個(gè)π鍵和1個(gè)σ鍵，1分子氫氣含有1個(gè)σ鍵，1分子氨氣含有3個(gè)σ鍵，則反應(yīng)物斷裂個(gè)σ鍵同時(shí)生成物斷裂個(gè)σ鍵，說明正逆反應(yīng)速率不同，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。12．B【詳解】A．1個(gè)水分子最多與周圍相鄰的水分子形成4個(gè)氫鍵，根據(jù)均攤原則，1mol水分子成冰時(shí)最多形成的氫鍵數(shù)為2，所以液態(tài)水形成的氫鍵數(shù)小于2，故A錯(cuò)誤；B．Fe元素化合價(jià)由+2升高為+3、S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，每生成，失去的電子數(shù)為，故B正確；C．沒有明確溶液體積，不能計(jì)算懸濁液中的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)中每產(chǎn)生，消耗數(shù)目，故D錯(cuò)誤；選B。13．D【詳解】A．和混合氣體的分子數(shù)為0.2mol×NAmol-1=0.2NA，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式：CO2+3H2=CH3OH+H2O可轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6e-，通過與制得即=1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH為液體，則無法計(jì)算中含有的C—H鍵，C錯(cuò)誤；D．淀粉中含C