2025版新教材高中化學(xué)專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元金屬鈉及鈉的化合物課時2碳酸鈉碳酸氫鈉課時作業(yè)蘇教版必修第一冊

課時2碳酸鈉碳酸氫鈉必備學(xué)問基礎(chǔ)練進階訓(xùn)練第一層題組一Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)與用途1.如表所示為純堿的信息，其中有錯誤的一項是()化學(xué)名稱：碳酸鈉性狀：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化學(xué)式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在紡織、玻璃生產(chǎn)、制藥等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用A.化學(xué)名稱B．性狀C．化學(xué)式D．用途2．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是()A．向Na2CO3溶液中通入與溶質(zhì)等物質(zhì)的量的HCl，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2B．相同條件下，NaHCO3與酸反應(yīng)不如Na2CO3猛烈C．物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液弱D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出3．下列有關(guān)NaHCO3、Na2CO3的性質(zhì)比較中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．常溫時水溶性：Na2CO3<NaHCO3C．可用BaCl2溶液區(qū)分NaHCO3固體和Na2CO3固體D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多4．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是()A．Na2CO3俗稱純堿或蘇打，是治療胃酸過多的一種藥物B．相同溫度下，Na2CO3在水中的溶解度小于NaHCO3C.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量濃度的過量鹽酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體的體積大，反應(yīng)速率也是NaHCO3快D．Na2CO3溶液中混有NaHCO3時可用加熱的方法除去5．在10mL0.01mol·L－1的純堿溶液中，逐滴加入1.2mL0.05mol·L－1的鹽酸并不斷攪拌，完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2的體積為()A．1.344mLB．0C．2.24mLD．0.67mL6．工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某化學(xué)愛好小組取ag純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．eq\f(b－a,a)×100%B．eq\f(168（b－a）,56a)×100%C．eq\f(84（b－a）,11a)×100%D．eq\f(106（b－a）,11a)×100%題組二Na2CO3和NaHCO3的鑒別與除雜7.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯誤的是()A．固體Na2CO3(NaHCO3)，加熱B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加入過量的鹽酸C．Na2O2(Na2O)，空氣中加熱D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量CO28．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述錯誤的是()A．鑒別Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液B．除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，用加熱法C．向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶體析出D．分別向等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者紅色更深9．下列鑒別Na2CO3與NaHCO3固體的試驗，不能達到試驗?zāi)康牡氖?)選項操作結(jié)論A分別取少許兩種固體于兩支試管中，用酒精燈加熱，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的為NaHCO3B分別配制物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液，測溶液的pHpH大的為Na2CO3溶液C分別取少許兩種固體于兩支試管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3D分別取少許兩種固體于兩支試管中，加水溶解，逐滴加入同濃度的稀鹽酸馬上產(chǎn)生氣泡的為NaHCO310.下圖是兩個試驗裝置(鐵架臺等協(xié)助儀器略去)。(1)試驗甲在加熱過程中能視察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________，通過試驗甲可比較出________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更穩(wěn)定。(2)試驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng)，視察到的試驗現(xiàn)象為包有Na2O2的棉花燃燒，說明該反應(yīng)的特點是________________________________。(3)取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，用酒精燈充分進行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中被完全汲取，測得生成沉淀4g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。題組三侯氏制堿法11.如圖模擬“侯氏制堿法”制取碳酸氫鈉的部分裝置。下列操作正確的是()A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉12．某化學(xué)愛好小組在試驗室中模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉并測其水溶液的pH，試驗?zāi)M簡易流程如圖：上述過程中涉及的裝置(夾持及加熱裝置略)或操作正確的是()A.制CO2B.過濾C.加熱分解D.測pH13.化工專家侯德榜獨創(chuàng)的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻。某化學(xué)愛好小組在試驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl。試驗流程如圖：回答下列問題：（1）從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接依次是（按氣流方向，用小寫字母表示）。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順當(dāng)?shù)蜗?，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或________________________________________________________________________。（2）B中運用霧扮裝置的優(yōu)點是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為g。②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）＋NH4Cl（aq）→NaCl（aq）＋NH4Cl（s）過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分別，依據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采納的操作為、、洗滌、干燥。（5）無水Na2CO3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度。稱量前，若無水Na2CO3保存不當(dāng)，汲取了肯定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時，會使結(jié)果（填標(biāo)號）。A．偏高B．偏低C．不變關(guān)鍵實力綜合練進階訓(xùn)練其次層1．我國醫(yī)學(xué)家通過探討發(fā)覺小蘇打可去除腫瘤內(nèi)的氫離子，從而快速有效地殺死處于葡萄糖饑餓或缺乏狀態(tài)的腫瘤細(xì)胞，為治療原發(fā)性肝癌開拓了新路徑。下列有關(guān)小蘇打的說法錯誤的是（）A．可用于制備蘇打B．可用于糕點生產(chǎn)中C．與H＋作用易產(chǎn)生CO2D．可用飽和食鹽水與CO2反應(yīng)制得2．碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相像，可用于清洗廚房用具的油污等。區(qū)分廚房中的食鹽和碳酸鈉的方法有許多，下列方法中不能區(qū)分兩者的是（）A．分別取少量兩種物質(zhì)，嘗一下兩者的味道B．分別取少量兩種物質(zhì)于試管中，滴加醋酸溶液視察現(xiàn)象C.分別取少量兩種物質(zhì)于試管中，加蒸餾水溶解，用pH試紙分別測兩種溶液的pHD．分別取少量兩種物質(zhì)于試管中，加蒸餾水溶解，再加AgNO3溶液視察現(xiàn)象3．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法中，錯誤的是（）A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大B．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與相同濃度相同體積的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3反應(yīng)更猛烈C．向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅D．可用BaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液4．下列試驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達到預(yù)期目的的是（）A．分別向等量的白色粉末中加等體積等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解的多少C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D．分別將等量的白色粉末用如圖所示裝置進行試驗，比較澄清石灰水是否變渾濁5．為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）A．eq\f(84w2－53w1,31w1)B．eq\f(84w1－w2,31w1)C．eq\f(73w2－42w1,31w1)D．eq\f(115w2－84w1,31w1)6．學(xué)生在設(shè)計試驗方案、進行試驗操作、獲得試驗結(jié)論的過程中，不僅能獲得學(xué)問、技能和方法，還能提高探究實力。下列試驗裝置不能達到試驗?zāi)康牡氖牵ǎ?．鈉及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A.反應(yīng)①②表明Na具有還原性B．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)④可用于除去NaHCO3固體中少量Na2CO3D.反應(yīng)⑤⑥中，都存在每消耗1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子8．下列關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的說法不正確的是（）A．將澄清石灰水分別加入NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中，兩者都會產(chǎn)生沉淀B．可以將兩種固體溶于水，依據(jù)吸放熱現(xiàn)象來區(qū)分兩物質(zhì)，吸熱的為碳酸鈉C．分別向NaHCO3、Na2CO3的濃溶液中滴加酚酞溶液，溶液均變紅D．取a克Na2CO3和NaHCO3的混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體，可計算得到混合物中Na2CO3的含量9．已知某固體樣品中含有NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種，下列說法正確的是（）A．取適量樣品配成溶液，滴加1滴酚酞溶液，若溶液變紅，則樣品中只含有Na2CO3B．取樣在試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體全部通入澄清石灰水，若最終仍為澄清溶液，則樣品中不含NaHCO3C．取肯定量的樣品，利用如圖所示裝置測定樣品中NaHCO3的含量，若球形干燥管增重4.4g，則所取樣品中含有0.1molNaHCO3D．已知固體樣品同時含有NaHCO3和Na2CO3，現(xiàn)取mg樣品配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥，得ng固體，由此可求出樣品中Na2CO3的含量10．向四只盛有肯定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖（忽視CO2的溶解和HCl的揮發(fā)）。則下列分析正確的是（）①Ⅰ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3②Ⅱ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1③Ⅲ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1④Ⅳ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③11．我國化學(xué)家侯德榜改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可如圖簡要表示：以下說法中不正確的是（）A．向飽和食鹽水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2B．沉淀池中得到的沉淀為碳酸鈉C．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)1D．循環(huán)2中的氣體X為CO212.某純堿樣品只含NaCl雜質(zhì)，為測定樣品中Na2CO3的含量進行如下試驗。試驗Ⅰ：甲小組稱取固體樣品5.00g，采納如圖試驗裝置進行試驗。試驗結(jié)束時，分別③中所得固體，稱其質(zhì)量為7.88g。（1）裝置①的作用是________________________________________________________________________。（2）裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）下列說法正確的是（填字母）。A．裝置②、③間應(yīng)增加除去HCl雜質(zhì)的裝置B．裝置④的作用是汲取尾氣，防止空氣污染C．停止滴加鹽酸后，還需接著通入空氣一段時間（4）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。試驗Ⅱ：乙小組稱取樣品ag，采納如圖試驗裝置（夾持裝置已略去）進行試驗。（5）試劑X應(yīng)選擇（填標(biāo)號）。A．飽和Na2CO3溶液B．飽和NaHCO3溶液C．飽和NaCl溶液（6）下列操作會造成所測樣品中Na2CO3的含量偏低的是（填字母）。A．將足量稀硫酸替換為足量鹽酸B．讀數(shù)時未冷卻至室溫C．讀數(shù)時水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面（7）試驗結(jié)束時，所得氣體體積為VmL。試驗條件下的氣體摩爾體積為24.5L·mol－1，則樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

課時2碳酸鈉碳酸氫鈉必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：B解析：純堿的水溶液呈堿性，B項錯誤。2．答案：D解析：依據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，可知當(dāng)碳酸鈉和HCl物質(zhì)的量相等時，不會產(chǎn)生二氧化碳，A項錯誤；相同條件下，NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3猛烈，B項錯誤；物質(zhì)的量濃度相同時，碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液，C項錯誤；向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，常溫下NaHCO3在水中的溶解度較小，所以會析出碳酸氫鈉晶體，D項正確。3．答案：C解析：熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，故A錯誤。常溫時水溶性Na2CO3>NaHCO3，故B錯誤。C項中可用BaCl2溶液區(qū)分NaHCO3固體和Na2CO3固體，因為BaCl2溶液中加入NaHCO3時，不會有沉淀產(chǎn)生，而加入Na2CO3時，有BaCO3沉淀產(chǎn)生，故C正確。D項中等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，兩者放出的CO2一樣多，故D錯誤。4．答案：C解析：Na2CO3俗稱純堿或蘇打，碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種藥物，碳酸鈉的堿性較強，不適合用作治療胃酸過多的藥物，A錯誤；相同溫度下，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，B錯誤；碳酸氫鈉中含碳量高于碳酸鈉，且碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分步進行，因此等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量濃度的過量鹽酸反應(yīng)，完全反應(yīng)后，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體的體積大，反應(yīng)速率也是NaHCO3快，C正確；在溶液中加熱、耗能大，故一般不用加熱的方法除去，D錯誤。5．答案：B解析：向純堿中逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的反應(yīng)依次為Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。n(Na2CO3)＝10×10－3L×0.01mol·L－1＝1×10－4mol，n(HCl)＝1.2×10－3L×0.05mol·L－1＝6×10－5mol，則n(Na2CO3)∶n(HCl)>1∶1，只發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，不生成氣體，選B。6．答案：D解析：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為m，則：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O固體質(zhì)量增加106g117g11gm(b－a)g所以eq\f(106g,11g)＝eq\f(m,（b－a）g)，解得m＝eq\f(106（b－a）,11)g，故該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(\f(106（b－a）,11)g,ag)×100%＝eq\f(106（b－a）,11a)×100%，D項正確。7．答案：B解析：NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解成Na2CO3、H2O和CO2，A項正確；NaHCO3能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；加熱條件下，Na2O和O2反應(yīng)生成Na2O2，C項正確；NaHCO3不與CO2反應(yīng)，Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，D項正確。8．答案：A解析：Na2CO3和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，NaHCO3和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，加熱使碳酸氫鈉受熱分解，除去碳酸氫鈉雜質(zhì)，故B正確；向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，反應(yīng)有NaHCO3晶體析出，故C正確；分別向等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者堿性更強，因此前者紅色更深，故D正確。9．答案：C解析：NaHCO3固體受熱能分解產(chǎn)生CO2，而Na2CO3固體不能，A能達到試驗?zāi)康?；物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液大，B能達到試驗?zāi)康?；無論是Na2CO3還是NaHCO3，均能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，C不能達到試驗?zāi)康?；Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸時，首先發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，接著滴加時發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，而向NaHCO3中滴加鹽酸時，一起先就會有CO2產(chǎn)生，D能達到試驗?zāi)康摹?0．答案：(1)ⅡCa(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2ONa2CO3(2)反應(yīng)產(chǎn)生O2并放出大量的熱(3)32.8%解析：(1)用酒精燈加熱時，NaHCO3分解生成CO2，而Na2CO3不發(fā)生分解，所以在Ⅱ燒杯中會有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。(2)棉花能著火，說明棉花四周的溫度上升，達到了其著火點，由此說明Na2O2與CO2的反應(yīng)既有O2生成又有熱量產(chǎn)生。(3)生成CaCO3沉淀4g，其對應(yīng)的物質(zhì)的量為0.04mol，則NaHCO3分解生成CO2的物質(zhì)的量為0.04mol，由反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，原混合物中含有NaHCO3的物質(zhì)的量為0.08mol，質(zhì)量為6.72g，Na2CO3的質(zhì)量為3.28g，原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.8%。11．答案：C解析：CO2在水中的溶解度小，氨氣極易溶于水，應(yīng)先通入氨氣，然后再通入CO2；由于氨氣極易溶于水須要防止倒吸，a應(yīng)通入NH3，b通入CO2；氨氣是堿性氣體須要稀硫酸汲取多余的氨氣，C正確。12．答案：B解析：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，須要把長頸漏斗改為分液漏斗，A錯誤；加熱分解碳酸氫鈉固體，試管口應(yīng)略向下傾斜，C錯誤；測溶液的pH時，不能把pH試紙伸入溶液中，D錯誤。13．答案：(1)a－e－f－b－c－g－h(huán)將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔(2)增大反應(yīng)物的接觸面積，提高汲取效率(3)NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl(4)①0.84②冷卻結(jié)晶過濾(5)A解析：(1)A中制得的CO2中混有HCl，經(jīng)D中飽和碳酸氫鈉溶液凈化后通入B中，剩余CO2用NaOH溶液汲取，故依次為a－e－f－b－c－g－h(huán)。(2)霧化可使反應(yīng)物接觸面積更大，反應(yīng)更充分，汲取效率更高。(3)依據(jù)試驗原理，可寫誕生成NaHCO3的化學(xué)方程式：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。(4)①依據(jù)題意知，使Na2O2增重的是CO2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Δm2×44g56gm(CO2)0.14geq\f(2×44g,m（CO2）)＝eq\f(56g,0.14g)，m(CO2)＝0.22g。依據(jù)NaHCO3分解的化學(xué)方程式可知：2NaHCO3～CO22×84g44gm(NaHCO3)0.22geq\f(2×84g,m（NaHCO3）)＝eq\f(44g,0.22g)，m(NaHCO3)＝0.84g。②依據(jù)溶解度曲線，NH4Cl的溶解度隨溫度改變較大，溫度越低，溶解度越小，因此應(yīng)采納冷卻結(jié)晶、過濾方法，分別出NH4Cl。(5)當(dāng)無水Na2CO3汲取肯定水分時，稱量的肯定質(zhì)量Na2CO3固體中，實際的Na2CO3質(zhì)量偏小，消耗鹽酸體積偏小，依據(jù)c(HCl)＝eq\f(2n（Na2CO3）,V（HCl）)可知，結(jié)果偏高，故選A。關(guān)鍵實力綜合練1．答案：D解析：NaHCO3俗稱小蘇打，碳酸鈉俗稱蘇打，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則可用于制備蘇打，故A正確；NaHCO3俗稱小蘇打，碳酸氫鈉能與H＋反應(yīng)生成二氧化碳，用于制發(fā)酵粉，可用于糕點生產(chǎn)中，故B正確；NaHCO3俗稱小蘇打，與H＋作用易產(chǎn)生CO2，故C正確；飽和食鹽水與CO2不反應(yīng)，所以不能用飽和食鹽水與CO2反應(yīng)制得小蘇打，故D錯誤。2．答案：D解析：各取少量兩種物質(zhì)嘗味道，咸味的是食鹽，澀味的是碳酸鈉，能區(qū)分，故A正確；醋酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，與食鹽不反應(yīng)，能區(qū)分，故B正確；食鹽溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性，兩種溶液的pH大小不同，能區(qū)分，故C正確；食鹽水與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，碳酸鈉溶液與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色碳酸銀沉淀，試驗現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故D錯誤。3．答案：A解析：等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3的物質(zhì)的量大，故等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積較小，A錯誤；等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與相同濃度相同體積的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3反應(yīng)更猛烈，B正確；因Na2CO3溶液呈堿性，故向其中滴加酚酞溶液后溶液變紅，C正確；碳酸鋇難溶于水，而碳酸氫鋇可溶于水，故可用BaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，D正確。4．答案：C解析：A項，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等體積等濃度的鹽酸，NaHCO3產(chǎn)生氣泡快速，Na2CO3反應(yīng)較緩慢，正確；B項，由于溶解度Na2CO3>NaHCO3，加等體積適量的水，能全部溶解的為Na2CO3粉末，不能全部溶解的為NaHCO3粉末，正確；C項，兩種物質(zhì)均有白色沉淀產(chǎn)生，錯誤；D項，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱可產(chǎn)生CO2，使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3加熱沒有此現(xiàn)象，正確。5．答案：A解析：因NaHCO3受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減小，可利用差量法進行計算。設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2Om(削減)2×84g106g62gxg(w1－w2)gx＝eq\f(84（w1－w2）,31)，將其代入下式可得：w(Na2CO3)＝(w1－x)/w1＝eq\f(84w2－53w1,31w1)，A項正確。6．答案：A解析：碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，A錯誤；Na2O2與H2O反應(yīng)生成的O2能使帶火星的木條復(fù)燃，B正確；進行焰色反應(yīng)可以用光滑無銹的鐵絲或鉑絲蘸待測溶液，然后在酒精燈的火焰上灼燒，若視察到火焰呈黃色，就證明在純堿中含有鈉元素，C正確；比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性，把NaHCO3放在內(nèi)管，把Na2CO3放在外管，若視察到與內(nèi)管連接的澄清石灰水變渾濁，就證明穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，D正確。7．答案：C解析：反應(yīng)①和②中Na元素的化合價均上升，失去電子，Na作還原劑，表明Na具有還原性，A正確；反應(yīng)③為2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，CO2屬于酸性氧化物，B正確；反應(yīng)④為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，可用于除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3，C錯誤；反應(yīng)⑤⑥中，均存在關(guān)系式Na2O2～eq\f(1,2)O2，O元素由－1價上升至0價，因此每消耗1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，D正確。8．答案：B解析：將澄清石灰水分別加入NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中，兩者都會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，A正確；NaHCO3溶于水汲取熱量，而Na2CO3溶于水會放出熱量，B錯誤；NaHCO3和Na2CO3都是強堿弱酸鹽，其水溶液都顯堿性，因此往這兩種鹽的濃溶液中滴加酚酞溶液，溶液均變紅色，C正確；Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，ag兩種物質(zhì)的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，最終所得bg固體是NaCl，設(shè)Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量分別為xg、yg，則有x＋y＝a①，(eq\f(x,106)×2＋eq\f(y,84))×58.5＝b②，聯(lián)立①②可計算出混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量，D正確。9．答案：D解析：NaHCO3溶液和Na2CO3溶液遇酚酞都變紅色，A錯誤；若樣品中含有NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，過量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氫鈣，溶液仍澄清，B錯誤；球形干燥管中的堿石灰既可以汲取NaHCO3分解產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w，又能汲取空氣中的水和二氧化碳?xì)怏w，故不能依據(jù)干燥管的增重計算NaHCO3的含量，C錯誤；NaHCO3和Na2CO3均可與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到的固體為碳酸鋇，依據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系列方程組，計算可知NaHCO3、Na2CO3的質(zhì)量，進而得到Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確。10．答案：A解析：Ⅰ圖中剛起先加入稀鹽酸就產(chǎn)生了CO2，溶質(zhì)只能是NaHCO3，且物質(zhì)的量為2mol，①正確；從Ⅱ圖中看出消耗1molHCl后才產(chǎn)生CO2，說明一起先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，消耗1molHCl，則n(Na2CO3)＝1mol，生成n(NaHCO3)＝1mol，接著滴加鹽酸，消耗2molHCl，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，原溶液中n(NaHCO3)＝1mol，即c(Na2CO3)＝c(NaHCO3)，②正確；從Ⅲ圖中看出，消耗2molHCl后才起先產(chǎn)生CO2，且生成CO2所消耗的HCl也是2mol，說明原溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3，且物質(zhì)的量為2mol，③錯誤；從Ⅳ圖中看出，消耗2molHCl后才起先產(chǎn)生CO2，生成CO2時消耗1molHCl，則n(NaHCO3)＝1mol，NaHCO3來源于反應(yīng)Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，則原溶液中溶質(zhì)有1molNa2CO3，1molNa2CO3消耗1molHCl，還有1molHCl是與1molNaOH反應(yīng)，則原溶液中溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3的混合物，且物質(zhì)的量之比是1∶1，④錯誤。11．答案：B解析：CO2在水中的溶解度比較