高中化學(xué)必修1課件全套

第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法第1課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修11、哪些儀器可以用來直接加熱?哪些需要墊石棉網(wǎng)?哪些不能直接加熱?加熱固體KClO3或KMnO4制備氧氣2、藥品的取用原則:不能、不要、不得；節(jié)約藥品；剩余藥品不能放回原處，也不能隨意丟棄，放入指定容器。3、加熱操作：容器外壁不能有水（受熱不均而破裂）

給固體加熱——管口略向下傾斜，以防形成的水滴倒流至管底引起試管破裂；先均勻受熱，再集中加熱。給液體加熱——管口向上傾斜約45度角；試管內(nèi)液體體積不超過試管容積的1/3；加熱時，管口不能對著自己或他人。一、回顧：氧氣的制備方法4、酒精燈的使用：（1）使用前，檢查有無酒精，用漏斗添加，禁止向燃著的酒精燈里添加酒精。

（2）添入的酒精不能超過燈身容積的2/3（否則：酒精蒸發(fā)在燈頸處起火

），不能少于1/3。（否則：容易燒焦燈芯，形成燈內(nèi)的爆炸化合物

）（3）用燃著的火柴去點燃酒精燈，不允許用另一支酒精燈去對火（否則：傾側(cè)的酒精燈溢出酒精，引起大面積著火

）。

（4）用燈帽蓋滅火焰，不允許用嘴吹。（否則：可能將火焰沿著燈頸壓入燈內(nèi)，引起著火爆炸

）

一、回顧：氧氣的制備方法加熱固體KClO3或KMnO4制備氧氣5、氧氣收集完之后，先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈（否則：水槽內(nèi)的水倒流，使試管炸裂）。

6、試管口為什么要放棉花團？（防止產(chǎn)生的氣流將固體物質(zhì)帶入導(dǎo)管）。掌握正確的操作方法！一、回顧：氧氣的制備方法（1）取用藥品：少量，節(jié)約，安全

固體粉末：用藥匙或紙槽“一斜二送三直立”塊狀、密度大：用鑷子夾取“一橫二放三慢豎”（2）使用藥品做到“三不”：不用手接觸藥品不把鼻孔湊合到容器口去聞藥品氣味不嘗試藥品味道二、化學(xué)實驗基本操作（3）用剩藥品做到“三不”：不放回原瓶不隨意丟棄不拿出實驗室，（放到廢物缸里）了解安全措施！1、事故預(yù)防*防爆炸：*防暴沸：*防失火：*防中毒：*防倒吸：點燃可燃?xì)怏w或用可燃?xì)怏w進行反應(yīng)之前，要檢驗氣體的純度。實驗室中的可燃物質(zhì)要遠(yuǎn)離火源，檢查滅火設(shè)備是否齊全制取有毒氣體（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）時，要在通風(fēng)櫥內(nèi)進行，并采取相應(yīng)的措施處理（灼燒、吸收、收集）。加熱法制取氣體并用排水法收集時，注意熄燈順序；吸收溶解度較大的氣體（HCl、NH3）時，加裝安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液時，要將密度大的濃硫酸倒入水中；加熱液體混合物時要加沸石或碎瓷片。三、化學(xué)實驗安全思考與交流（課本P5

）：根據(jù)你做化學(xué)實驗和探究活動的經(jīng)驗，想一想在進行化學(xué)實驗和探究時應(yīng)注意哪些安全問題。將注意事項寫在不同的卡片上，與小組同學(xué)討論，并歸類總結(jié)，在班上交流。選擇使你留下深刻印象的事故作為例子，分析引發(fā)安全事故的主要原因。你認(rèn)為主要的教訓(xùn)是什么。三、化學(xué)實驗安全易燃?xì)怏w：易燃液體：自燃物品：遇濕易燃物品：H2、CH4、CO有機溶劑（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷Na、K、電石（CaC2）濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、冰醋酸、NaOH固體氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、鋇鹽、汞（Hg）、鉛（Pb）爆炸品：易燃品腐蝕品：劇毒品：氧化劑：KMnO4、

KClO3(強氧化劑亦屬爆炸品)、過氧化物（H2O2、Na2O2）TNT(三硝基甲苯)、鎂粉、硝酸銨（NH4NO3）、黑火藥，等等。三、化學(xué)實驗安全(一)遵守實驗室規(guī)則1.學(xué)生進入實驗室后，須按指定座位就坐，不準(zhǔn)大聲喧嘩，不得亂扔紙屑、雜物等，保持室內(nèi)安靜清潔。2．實驗課前，學(xué)生要預(yù)習(xí)實驗內(nèi)容，明確實驗?zāi)康?、原理和方法、步驟。3．學(xué)生實驗前要認(rèn)真聽教師講解實驗?zāi)康暮退脙x器、藥品的性能，弄清實驗步驟；實驗時要嚴(yán)格按照操作規(guī)程操作，細(xì)心觀察，認(rèn)真分析，做好記錄，寫好實驗報告。4．要節(jié)約水電和化學(xué)藥品，愛護儀器設(shè)備。違反操作規(guī)程，損壞、拿走公物要按情節(jié)輕重和有關(guān)規(guī)定作相應(yīng)處理，并記錄在冊。5．實驗完畢后，要認(rèn)真整理和清洗儀器，并放回原處；打掃實驗室并關(guān)好水、電、門、窗，經(jīng)老師或?qū)嶒瀱T驗收后方可離開。三、化學(xué)實驗安全2、危險化學(xué)品標(biāo)志的識別3、意外事故的處理創(chuàng)傷處理：燙傷、燒傷處理：酸堿腐蝕處理：其他化學(xué)灼傷處理：先除去傷口的玻璃，用雙氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷藥包扎。用75%-95%的酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏；嚴(yán)重者立即就醫(yī)。濃酸撒在實驗臺上：濃酸沾在皮膚上：濃堿沾在皮膚上：酸、堿濺入眼中：NaHCO3中和，再用水擦洗抹布拭去，用水沖洗，3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水沖洗，涂上硼酸溶液中和用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛；然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗汞灑落，立即撒上硫粉，并打開排氣扇；磷灼傷，用CuSO4溶液涂抹傷處；三、化學(xué)實驗安全火災(zāi)處理方法：防止火勢擴展：移走可燃物，切斷電源，停止通風(fēng)。撲滅火源：酒精等有機溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲滅。小范圍的有機物、鉀、鈉、白磷等化學(xué)物質(zhì)著火可用沙蓋滅。類

型藥液成分適用滅火對象酸堿式H2SO4和NaHCO3非油類、電器泡沫式Al2(SO4)3和NaHCO3油類CO2滅火器液態(tài)CO2電器、小范圍油類、忌水的化學(xué)品四氯化碳（CCl4）液態(tài)四氯化碳電器、汽油、丙酮。不能用于鉀、鈉、電石、CS2干粉滅火器NaHCO3等類，適量潤滑劑、防潮劑油類、可燃?xì)怏w、精密儀器、圖書文件等三、化學(xué)實驗安全4、妥善處理實驗后的廢液和廢渣廢

液處理方法注意事項酸或堿中和法分別收集，混合無危險時將廢酸、廢堿混合氧化劑

還原劑氧化還原法分別收集，查明廢液化學(xué)性質(zhì)，將一種廢液分次少量加入另一種廢液中含重金屬離子的廢液氫氧化物沉淀法，硫化物共沉淀法用過濾或傾析法將沉淀分離，濾液不含重金屬離子后再排放含Ba2+沉淀法加入Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀即可排放有機物焚燒法，有機溶劑萃取回收利用生成水、CO2等不污染環(huán)境

用溶劑萃取，分液后回收利用三、化學(xué)實驗安全Thanks謝謝您的觀看！第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法第2課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修1思考與交流（課本P5）：你知道什么叫沙里淘金？淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分出來？如果有鐵屑和沙的混合物，你能用哪些方法將鐵屑分離出來？水洗：用水沖洗利用物質(zhì)的密度不同碎石、沙子：密度=2.5~3.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3鐵屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出來1、用手揀2、用水淘3、用磁鐵四、混合物的分離和提純回顧:1、過濾與蒸發(fā)操作過濾操作（1）過濾的目的（適用范圍）是什么？（2）過濾操作需要哪些儀器？（3）進行過濾操作時要注意哪些問題？（一貼、二低、三靠）四、混合物的分離和提純蒸發(fā)操作（1）蒸發(fā)的目的是什么？（2）蒸發(fā)操作需要哪些儀器？（3）蒸發(fā)操作時的注意事項？*加入的液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。*蒸發(fā)過程中要用玻棒不斷攪拌（以防止溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。*加熱至有較多量晶體析出時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。*熱的蒸發(fā)皿不可直接放在實驗桌上，要墊上石棉網(wǎng)。四、混合物的分離和提純步

驟現(xiàn)

象

（1）溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止

固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁

（2）過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次

不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中

（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱

水分蒸發(fā)，逐漸析出固體實驗1-1粗鹽的提純四、混合物的分離和提純步

驟玻璃儀器玻璃棒的作用

（1）溶解：

（2）過濾：

（3）蒸發(fā)：燒杯、玻璃棒酒精燈、玻璃棒燒杯、漏斗、玻璃棒攪拌，加速溶解引流，防止液體外灑攪拌，使熱量散開上述實驗每一步操作中用到的儀器及作用四、混合物的分離和提純通過溶解、過濾、蒸發(fā)操作之后，得到的固體就是純凈的食鹽了嗎？

粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液如何檢驗SO42-?四、混合物的分離和提純離子的檢驗1、原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體↑、沉淀↓等特殊現(xiàn)象）2、步驟：（1）先對試樣的外觀進行觀察（顏色、狀態(tài)）（2）將試樣（固體）配成溶液，取出少許進行檢驗（3

）選擇合理的試劑（反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯）（4）注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。四、混合物的分離和提純實驗1-2

SO42-的檢驗

SO42-的檢驗方法：先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。

注意排除CO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的選擇應(yīng)該視具體情況而定，不能一成不變四、混合物的分離和提純結(jié)論：實驗1-1除去的只是不溶于水的雜質(zhì)，并沒有得到較純的食鹽。應(yīng)用：硫酸根離子的檢驗1、檢驗Na2CO3中是否含有Na2SO4

應(yīng)排除CO32-干擾——用酸

HCl和BaCl2或HNO3

和BaCl22、混合物中可能含有CO32-、SO42-、Ａg＋，檢驗是否含有SO42-

應(yīng)排除CO32-、Ag＋干擾——避免引入Cl-先加HCl檢驗是否有Ag＋，且排除CO32-干擾；再加BaCl23、檢驗Na2SO3中是否含有SO42-

排除SO32-的干擾——用酸，并避免引入HNO3

BaCl2和HCl4、檢驗一未知溶液中是否含有SO42-

考慮CO32-、Ag＋、SO32-的干擾

最佳方法——HCl酸化的BaCl2四、混合物的分離和提純思考與交流化學(xué)除雜P7除雜原則：*不增（盡量少引入新雜質(zhì)）*不減（不損耗樣品）*易分（容易分離——生成完全不溶物）*復(fù)原（除去各種過量雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）注意：除雜試劑要適當(dāng)過量；設(shè)計所加試劑的先后順序！四、混合物的分離和提純對于粗鹽水（NaCl）要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl四、混合物的分離和提純1、BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2、BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3、NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的鹽酸只能適量四、混合物的分離和提純雜

質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl除去粗驗中可溶性雜質(zhì)：四、混合物的分離和提純Thanks謝謝您的觀看！第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法第3課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修12、蒸餾和萃取飲用水處理四、混合物的分離和提純1.原理——利用液態(tài)混合物（互溶）中各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)除去.蒸餾2.裝置冷凝管圓底燒瓶牛角管錐形瓶溫度計四、混合物的分離和提純3.注意事項:4.燒瓶底加墊石棉網(wǎng)1.溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶支管口處2.冷凝水，下口進，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸四、混合物的分離和提純實驗1-3制取蒸餾水及Cl-

的檢驗四、混合物的分離和提純Cl-的檢驗方法：

操作：先加入稀HNO3酸化，再加入幾滴AgNO3溶液?，F(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。結(jié)論：存在氯離子。

注意排除CO32-離子的干擾！四、混合物的分離和提純例題：某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3答案：CD四、混合物的分離和提純酒精和水的混合物能否用蒸餾法分離？先蒸餾出來的是什么組分？確定是否符合蒸餾條件?液體混合物——酒精與水以任意比互溶各組分沸點不同——酒精78℃，水100℃油和水可以用蒸餾法分離嗎？沸點（）的組分先蒸出，加熱溫度不能超過混合物中沸點（）的物質(zhì)的沸點！低最高四、混合物的分離和提純4.蒸餾法的應(yīng)用四、混合物的分離和提純海水淡化蒸餾法四、混合物的分離和提純除此之外,還有反滲透法、電滲析法、離子交換法、冰凍法。反滲透法電滲析法四、混合物的分離和提純

西紅柿湯西紅柿加食用油翻炒，然后加水煮沸，再加鹽。四、混合物的分離和提純討論油層更紅液體分層且油層在上方色素在水中的溶解度明顯小于在油中的溶解度食用油將番茄中的番茄紅素富集，使油層的色澤更紅。原理：油、水互不相溶且ρ油＜ρ水油層色素濃度更大四、混合物的分離和提純

若番茄紅素在油中的溶解度比在水中大許多，則少量油中溶解的“精華”將比多量水中溶解的還要多。萃取可用于化學(xué)上的分離操作分析四、混合物的分離和提純欲獲取上層的紅油，可如何操作？舀出小心傾倒滴管吸出……分液問題四、混合物的分離和提純儀器介紹分液漏斗分液漏斗——用于分離互不相溶的液體。普通漏斗長頸漏斗四、混合物的分離和提純分離“水和柴油”思考1.分液漏斗使用之前要檢驗是否漏水，如何檢驗？2.為何要振蕩？振蕩過程中還有一步什么操作？3.靜置分層之后，為什么要打開上口的玻璃塞？液體分別是如何倒出的？四、混合物的分離和提純1.2.使液體充分混合；打開活塞，放出產(chǎn)生的氣體。3.使漏斗內(nèi)外壓強相等，便于液體流出。下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出。四、混合物的分離和提純加入CCl4振蕩碘水碘水加入苯振蕩原因：碘在有機溶劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中的溶解度實驗1-4:如何從碘水中提取碘？四、混合物的分離和提純水（H2O）苯（C6H6）四氯化碳（CCl4）碘（I2）棕黃→褐色

紫紅色紫紅色

表一：碘溶解于不同溶劑中的顏色水（H2O）苯（C6H6）四氯化碳（CCl4）碘（I2）

0.029g

14.1g

2.9g

表二：碘在不同溶劑中的溶解度(25℃)密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml

四、混合物的分離和提純萃取利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在①互不相溶的溶劑里②溶解度的不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳注意事項萃取劑的選擇條件：1.萃取劑與原溶劑互不相溶、不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2.溶質(zhì)在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃取劑中的溶解度大）3.溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)四、混合物的分離和提純萃取實驗步驟：（1）查漏：檢驗分液漏斗是否漏液（2）加入試劑（3）振蕩：把漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩（4）靜置分層（5）分液：取蓋（內(nèi)外氣壓相通）——旋開活塞；下層液體下口流出，上層液體從上口倒出四、混合物的分離和提純液態(tài)混合物的分離除去食鹽水中的泥沙NaCl溶液中除去水過濾②溶質(zhì)與溶劑的分離①不溶性雜質(zhì)蒸發(fā)③沸點不同的兩種混合物海水淡化蒸餾④在兩種互不相溶的溶劑中溶解度相差很大⑤互不相溶的兩種液態(tài)混合物碘水中提取碘萃取分液四氯化碳和水的混合物四、混合物的分離和提純2.分液漏斗中盛有已分層的有機溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是水層。試設(shè)計一種簡便的判斷方法。例題1.碘易溶于酒精，能否用酒精將碘水中的碘萃取出來？不能打開分液漏斗的玻璃旋塞，讓下層液體少量流入一試管中加入少量的水，若不分層，原來分液漏斗中下層是水，若試管中加入水分層，原來分液漏斗的下層是有機層。四、混合物的分離和提純Thanks謝謝您的觀看！第一章從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第1課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修1【復(fù)習(xí)】

熟悉的知識

2H2+O22H2O

4g32g36g

2個

1個2個質(zhì)量比：分子個數(shù)比：點燃一、物質(zhì)的量的單位——摩爾

水是大家非常熟悉的物質(zhì)，它是由水分子構(gòu)成的，一滴水（約0.05mL

）大約含有1.7萬億億個水分子。如果一個個地去數(shù)，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作。那么，則樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子呢？

【疑問】一、物質(zhì)的量的單位——摩爾物質(zhì)的量是把微觀粒子和宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁。（難見、難稱量）微觀粒子宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量的單位——摩爾物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克Kg時間秒s電流安[培]A熱力學(xué)溫度開[爾文]K發(fā)光強度坎[德拉]cd國際單位制（SI）的7個基本單位物質(zhì)的量摩[爾]mol一、物質(zhì)的量的單位——摩爾回答問題物質(zhì)的量的含義是什么？符號是什么？單位是什么？一、物質(zhì)的量的單位——摩爾是國際單位制七個基本物理量之一，符號為n。物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。{分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、原子團、中子等1、物質(zhì)的量使用范圍:單位——摩爾

簡稱摩符號為mol。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾使用物質(zhì)的量注意事項：①物質(zhì)的量這四個字是一個整體，是一個專用名詞，不得簡化或增添任何字。③物質(zhì)的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子。②物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩作單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等，且粒子的種類一般都要用化學(xué)符號表示。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾【課堂練習(xí)】

判斷正誤，并說明理由。A.1mol氫B.1molCO2C.1mol大米錯誤。沒有指出是分子、原子或離子正確。錯誤。大米不是微觀粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。注意一、物質(zhì)的量的單位——摩爾生活小常識12支鉛筆稱一打一、物質(zhì)的量的單位——摩爾

同0.012千克12C中所含的碳原子的數(shù)目相同1摩爾1mol任何粒子的集合體都含有約6.02×1023

個粒子。一個碳原子的質(zhì)量：1.99×10-23克所以，12克/1.99×10-23克≈6.02×1023一、物質(zhì)的量的單位——摩爾規(guī)定：6.02×1023

mol－1叫做阿伏加德羅常數(shù)，它是個物理量，其是單位是mol－1，符號為NA。2.阿伏加德羅常數(shù)

NA≈6.02×1023mol－1一、物質(zhì)的量的單位——摩爾感受阿伏加德羅常數(shù)

如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次

如果把

6.02×1023

粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年，所以物質(zhì)的量只用來表示原子、分子、離子等微觀粒子。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾？阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量粒子個數(shù)（約6.02×1023mol-1）N

=NA×

n一、物質(zhì)的量的單位——摩爾物質(zhì)的量(n)、粒子個數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系：公式一：n=NNA粒子個數(shù)(N)

×NA

÷NA物質(zhì)的量(n)

變換為N=n×NA【規(guī)律】物質(zhì)的粒子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比一、物質(zhì)的量的單位——摩爾在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1

=3.01×1023

答：O2的氧原子數(shù)為3.01×1023個。[例題]注意解題格式

先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個量的所屬；帶單位計算。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是多少？解：每個O2分子中含有兩個氧原子，氧原子數(shù)為N(O)=n(O2)×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1

=6.02×1023

答：O2的氧原子數(shù)為6.02×1023個。[例題]注意解題格式

先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個量的所屬；帶單位計算。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾練習(xí)

1、0.5molH2約含有氫分子數(shù)

個2、1molNaCl約含有氯離子數(shù)

個3、1mol硫酸分子約含有氧原子數(shù)

個4、1.2041024

個水分子物質(zhì)的量為

mol3.0110236.0210232.408102425、2molCO2中含有

molC和

molO，含有

個CO2分子。6、

molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相同。241.20410243一、物質(zhì)的量的單位——摩爾知識鏈接Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△微粒個數(shù)１個１個１個物質(zhì)的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒個數(shù)物質(zhì)的量２個１個２個２mol１mol２mol

化學(xué)反應(yīng)方程式中，系數(shù)之比即反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比實驗中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物質(zhì)的量的物質(zhì)一、物質(zhì)的量的單位——摩爾啟示

假如每顆米的質(zhì)量都一樣，現(xiàn)知道每１００００顆米的質(zhì)量都為５公斤．那么要?。保埃埃埃邦w米時，你用數(shù)的還是用稱的？請找出1mol物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律OAlH2H2O一個分子或原子的質(zhì)量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g2.990×10-23g物質(zhì)的量1mol1mol1mol1mol相對分子或原子質(zhì)量16272181mol物質(zhì)的質(zhì)量16g27g2g18g一、物質(zhì)的量的單位——摩爾3.摩爾質(zhì)量定義：單位物質(zhì)的量(即1mol)的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量符號：M單位：g·mol-1一、物質(zhì)的量的單位——摩爾粒子符號相對分子或原子質(zhì)量1個分子或原子的質(zhì)量1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量H2O

2.990×10－23gAl4.485×10－23g

C1.993×10－23gFe9.032×10－23g

H2SO41.628×10－22g182712569818g27g12g56g98g結(jié)論：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。一、物質(zhì)的量的單位——摩爾摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量m

=

M×

n一、物質(zhì)的量的單位——摩爾物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M

)三者之間的關(guān)系：公式二：n=mM質(zhì)量(m)

×M

÷M物質(zhì)的量(n)

變換為m=n×M一、物質(zhì)的量的單位——摩爾例題、71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物質(zhì)的量多少？2.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（）A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO4D3、1gH2O中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A、(a/9)mol-1B、9amol-1

C、2amol-1D、amol-1B【練習(xí)】1.課本P13學(xué)與問一、物質(zhì)的量的單位——摩爾Thanks謝謝您的觀看！第一章從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第2課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修11mol物質(zhì)體積相同嗎？？？二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積1mol下列氣體在00C、1.01×105Pa下的體積名稱狀態(tài)密度(g/L)質(zhì)量(g)體積(L)

H2氣體0.08932

O2氣體1.42932

CO2氣體1.96544

N2氣體1.252822.422.422.422.4課本P14【科學(xué)探究】二、氣體摩爾體積1mol 固體和液體物質(zhì)在200C、1.01×105Pa下的體積物質(zhì)狀態(tài)密度體積Fe固體7.86g/ml7.12mlAl固體2.7g/ml10mlH2O液體0.998g/ml18.04mlH2SO4液體1.83g/ml53.55ml由體積數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)你得出什么結(jié)論?二、氣體摩爾體積在相同條件下，等物質(zhì)的量（如1mol）

固體或液體的體積一般各不相同，但氣體的體積卻幾乎完全相同。結(jié)論:二、氣體摩爾體積物體體積大小取決于什么因素呢？影響物質(zhì)體積的因素二、氣體摩爾體積1.粒子的個數(shù)二、氣體摩爾體積2.粒子的大小二、氣體摩爾體積3.粒子之間的距離二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積概念：單位物質(zhì)的量(1mol)氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號:Vm

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。

單位:

L/mol(L·mol-1)和m3/mol?！?2.4L/mol（標(biāo)況下）二、氣體摩爾體積22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.02×1023分子

0.282m標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖理解要點:條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況(STP)0℃、1.01×105Pa

對象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論體積約為22.4L因為Vm的大小與溫度和壓強有關(guān)。二、氣體摩爾體積Attention：１摩爾任何氣體，可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體。二、氣體摩爾體積CO2

的摩爾體積是22.4L/mol是對是錯解釋：未說是標(biāo)況下二、氣體摩爾體積標(biāo)況下NO2

的體積約是22.4L解釋：未說是1mol是對是錯二、氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L解釋：物質(zhì)應(yīng)是氣體是對是錯二、氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。

解釋：單位應(yīng)為L/mol是對是錯二、氣體摩爾體積氣體摩爾體積物質(zhì)的量氣體體積V

=Vm×

n二、氣體摩爾體積物質(zhì)的量(n)、氣體體積(V)和氣體摩爾體積(Vm)三者之間的關(guān)系：公式三：n=VVm氣體體積(V)

×Vm

÷Vm物質(zhì)的量(n)

變換為V=n×Vm二、氣體摩爾體積例題：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為

，相對分子質(zhì)量為

。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol二、氣體摩爾體積1.在標(biāo)況下

1)0.5molHCl氣體占有的體積是多少？

2)33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？

練習(xí)11.2L1.5mol二、氣體摩爾體積

[阿伏加德羅定律]

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含相同數(shù)目的粒子（相同物質(zhì)的量）。二、氣體摩爾體積

ρ=m/Vρ=M/Vm

標(biāo)準(zhǔn)狀況下ρ=M/22.4同T、同P時ρ1/ρ2=M1/M2一定條件下氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比二、氣體摩爾體積Thanks謝謝您的觀看！第一章從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第3課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修1初中階段，同學(xué)們學(xué)習(xí)過用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。在化學(xué)試驗中，為了操作方便，一般取用溶液時并不是稱量它的質(zhì)量，而是量取它的體積。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的比例關(guān)系式由化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)所決定的，如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對于計算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的。我們使用物質(zhì)的量濃度這個物理量來表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用定義：表示單位體積（1L)溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做B的物質(zhì)的量濃度。公式四：CB=單位：nB:molV:LCB:mol/L1、物質(zhì)的量濃度溶液的體積三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用N、n、m、V、Ｖaq之間的相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×M×NA÷M

V

（氣體）×22.4（標(biāo)況）÷22.4（標(biāo)況）Ｖaq÷n（Ｂ）×n（Ｂ）三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用[練習(xí)]判斷題：（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol/L;()（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L;()（3）若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；()xx√

√

注意：1L是溶液的體積，不是水的體積。例題課本P15三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用如:1mol/LMgCl2溶液中，

MgCl2=Mg2++2Cl-

1mol/L公式：離子濃度=溶液濃度×溶質(zhì)化學(xué)式中該離子的個數(shù)1mol/L

2mol/L三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用[練習(xí)]下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液mol/L0.40.450.60.5三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2.容量瓶簡介:①容量瓶②使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏?

加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線；規(guī)格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；③不能在其中溶解(有吸熱或放熱現(xiàn)象)，不能將熱的溶液倒入，會影響體積的準(zhǔn)確性。④讀數(shù)時，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切；不能作反應(yīng)容器，不能長期存放溶液，只能用作配制的量具。移動容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用容量瓶的規(guī)格常用的有：

50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml

配制溶液時，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進行配液．三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用容量瓶需標(biāo)有：（1）溫度（2）濃度（3）容積（4）壓強（5）刻度線（6）酸式或堿式六項中的（）A、（1）（3）（5）B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4）D、（2）（4）（6）[隨堂練習(xí)]A三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制①配制步驟八字方針：計→量→溶→轉(zhuǎn)→洗→定→搖→(裝)⑴計算⑵稱量(或量取)⑶溶解（冷卻）⑷轉(zhuǎn)移⑸洗滌⑹定容⑺搖勻(8)裝瓶三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用5.9gNaCl【實驗1－5】配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用②配制物質(zhì)的量濃度溶液的主要儀器

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

線三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用4.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析公式分析三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1）稱量時左盤高,右盤低2）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤稱量產(chǎn)生誤差3）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)4）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中5）溶解過程中有少量液體濺出燒杯三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用9）定容時俯視刻度10)定容時液面低于刻度線11）未等溶液冷卻就定容8）定容時仰視刻度12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液定容誤差13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用誤差分析14）原容量瓶洗凈后未干燥15）容量瓶中含有少量的水16）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用錯誤操作C（1）未洗滌燒杯和玻璃棒（2）轉(zhuǎn)移液體時有液體濺出（3）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移（4）定容時仰視體積標(biāo)線（5）定容時俯視體積標(biāo)線（6）定容時不慎超過標(biāo)線，再吸出（7）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水[練習(xí)]三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用小結(jié)：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶進行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏?。┧募勺x數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏小，俯視濃度偏大）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏小）六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器）

三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用[練習(xí)]下列操作,對實驗結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無影響)?1、稱量時，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。

2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

3、轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出。

4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有水。

5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

6、定容時加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用C(濃溶液)·V(濃溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)公式五：課本P17【思考與交流】原則：溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量保持不變。三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用【練習(xí)】

1.選擇題下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成AD將10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少mL？

2.計算題三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL(1)計算n(NaCl)=c(NaCl)×V[(NaCl(aq)]=

1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(4)轉(zhuǎn)移注意事項：

由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(5)洗滌[提問]將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒2-3次。配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(6)定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？答：用膠頭滴管是為了防止加水過量，超過刻度線。若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用(7)搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子,如圖示,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次,使得溶液混合均勻。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液的名稱和濃度。(8)裝瓶配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用100ml20℃三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用容量瓶使用前應(yīng)查是否檢漏水，其方法是：往瓶內(nèi)加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水，經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用Thanks謝謝您的觀看！第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類第1課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修1一、簡單分類方法及其應(yīng)用圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的書？超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西?一、簡單分類方法及其應(yīng)用

請嘗試對你所學(xué)過的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進行分類，并與同學(xué)交流。物質(zhì)純凈物

金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物

單質(zhì)

混合物

稀有氣體思考與交流1一、簡單分類方法及其應(yīng)用單質(zhì)的分類金屬非金屬單質(zhì)活潑金屬:較活潑金屬:不活潑金屬:由分子構(gòu)成：由原子直接構(gòu)成:KaCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金剛石、石墨H2、Cl2、P4、O3稀有氣體：He、Ne一、簡單分類方法及其應(yīng)用氧化物的分類

下列物質(zhì)在我們生活中常見,其中屬于氧化物的是()

A.水B.食鹽C.食醋D.酒

金屬氧化物:

非金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2練習(xí)A一、簡單分類方法及其應(yīng)用酸的分類

按是否含氧：酸按提供氫離子數(shù)目：按揮發(fā)性：一元酸、二元酸……揮發(fā)性酸、難揮發(fā)性酸含氧酸、無氧酸一、簡單分類方法及其應(yīng)用堿的分類KOHNaOHBa(OH)2NH3?H2OCu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Zn(OH)2

可溶性堿:難溶性堿:按溶解性按提供OH-

的數(shù)目按強弱堿一、簡單分類方法及其應(yīng)用鹽的分類2.按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+Na+NH4+NO3+SO42-Cl-

CO32-PO43-AgClBaSO4

1.按陰、陽離子來分:陽離子：陰離子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

NO3-SO42-Cl-

CO32-PO43-3.組成中是否有可電離的H+、OH-正鹽酸式鹽堿式鹽一、簡單分類方法及其應(yīng)用四種基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）化學(xué)反應(yīng)的分類一、簡單分類方法及其應(yīng)用

請從其他方面收集一些應(yīng)用分類法的例子，討論對它們進行分類的目的的和意義。目的和意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。思考與交流2一、簡單分類方法及其應(yīng)用中國運動員外國運動員球類運動員非球類運動員一、簡單分類方法及其應(yīng)用交叉分類法原因

角色多重性前提同一事物可同時分屬不同類別

分類的角度（標(biāo)準(zhǔn)）不同一、簡單分類方法及其應(yīng)用含氧酸無氧酸一元酸二元酸用交叉分類法對下列物質(zhì)進行分類H2SO4HClHNO3H2SO3

一、簡單分類方法及其應(yīng)用樹狀分類圖的分類原則：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨立，沒有交叉的?；瘜W(xué)物質(zhì)純凈物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物混合物化合物酸堿鹽氧化物樹狀分類法一、簡單分類方法及其應(yīng)用例：用樹狀分類法對HCl、CO2、CaO、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ca(OH)2、H2SO4進行分類化合物酸堿鹽氧化物HClH2SO4

NaOHCa(OH)2

Na2SO4CaCO3

CO2CaO一、簡單分類方法及其應(yīng)用小結(jié)：常用的簡單分類方法單一分類法交叉分類法樹狀分類法特點：物質(zhì)類別間有相交叉的部分特點：同層次中各類別間相互獨立分類角度多樣分類標(biāo)準(zhǔn)唯一一、簡單分類方法及其應(yīng)用練習(xí)：對下列化學(xué)反應(yīng)進行分類（1）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒（5）蠟燭在氧氣里燃燒（6）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)對上述5個化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進行分類[分類標(biāo)準(zhǔn)1]：是不是化合反應(yīng)：對如題化學(xué)反應(yīng)(1)(2)(3)(4)為一類，都是化合反應(yīng)；[分類標(biāo)準(zhǔn)2]:反應(yīng)物的特點：反應(yīng)(1)(2)為一類，都是非金屬與氧氣反應(yīng)，

(3)(4)為一類，都是金屬與氧氣反應(yīng)；學(xué)完本章全部內(nèi)容后，還可以對上述反應(yīng)繼續(xù)進行分類[分類標(biāo)準(zhǔn)3]:是不是氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)(1)(2)(3)(4)(5)為一類，都是氧化還原反應(yīng)。學(xué)了分類法后談?wù)勗撛鯓诱砟愕臅?---------------小結(jié)本課收獲一、簡單分類方法及其應(yīng)用分類一般步驟：選擇分類方法得出正確的分類

分類的目的和意義：對于化學(xué)研究而言，便于了解各類物質(zhì)的共性和各類反應(yīng)的本質(zhì)；對于工作和生活而言，則提供便利，實現(xiàn)高效。分類的一般原則：行之有效，簡單易行。確定分類標(biāo)準(zhǔn)舉一反三由此及彼一、簡單分類方法及其應(yīng)用Thanks謝謝您的觀看！第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類第2課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修1（1）分散系：

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。（2）分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)（3）分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)

1、分散系、分散質(zhì)、分散劑二、分散系及其分類2、分散系的分類：（1）按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)：（氣、液、固）來分，有9種類型。【思考與交流】請試著舉出幾種分散系的實例，并與同學(xué)交流分散質(zhì)分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙灰塵泡沫、鹽酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金常見的一些分散系（2）分散劑是液體時，按分散質(zhì)粒子的大小分：可分為3種:

【思考與交流】它們的分散質(zhì)粒子大小不同﹑性質(zhì)有何區(qū)別？A、溶液（d＜1nm)B、膠體（1nm＜d＜100nm）

C、濁液（d＞100nm）注：1nm＝10-9md為粒子直徑4、膠體的分類根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成

粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液根據(jù)分散劑的狀態(tài)氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體固溶膠：有色玻璃、煙水晶3、膠體的定義：膠體分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm—100nm之間的分散系叫膠體?？茖W(xué)探究課本P26頁觀察并思考：1、三支試管得到的分別是哪種分散系？2、如何區(qū)分這三種分散系？過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水光束照射時的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路無光現(xiàn)象產(chǎn)生溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱濾紙上無濾渣，濾液顏色不變，（無現(xiàn)象）由渾濁變澄清膠體的直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射結(jié)論1、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，可以此區(qū)分溶液及膠體。說明膠體分散質(zhì)粒子比溶液分散質(zhì)粒子大。結(jié)論2、膠體能透過濾紙，而懸濁液無法通過濾紙。

說明膠體粒子比懸濁液粒子小。5、膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾效應(yīng)（光學(xué)性質(zhì)）：一束光通過膠體時，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。

利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。丁達(dá)爾效應(yīng)在日常生活中隨處可見丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)（2）布朗運動（動力學(xué)性質(zhì)）在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運動。（3）滲析定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。原理：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的小分子和離子能透過半透膜。應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離。（5）膠體的凝聚Ⅰ加電解質(zhì)溶液Ⅱ加帶相反電荷的膠粒Ⅲ加熱凝聚（加熱較長時間）1.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀

A．①④⑥Ｂ.②③④

Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B

2.下列事實與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）①用鹽鹵點豆腐②用明礬凈水③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血④江河入?？谛纬扇侵?/p>

A．只有①②B．只有①②④

C．只有①②③D．全部D

溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子大小d＜1nm1nm~100nm＞100nm穩(wěn)定性、均一性均一、穩(wěn)定均一、較穩(wěn)定不穩(wěn)定丁達(dá)爾效應(yīng)無有無透過濾紙情況通過通過不能透過半透膜情況通過不通過不通過課堂小結(jié)1、溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是粒子的大小2、區(qū)別溶液和膠體的簡便方法是丁達(dá)爾效應(yīng)3、膠體的聚沉Thanks謝謝您的觀看！第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修1根據(jù)導(dǎo)電的知識，下面哪個燈會不亮？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離哪些物質(zhì)能夠?qū)щ?，哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？探究實驗一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離我們知道像硝酸鉀固體、氯化鈉固體這樣的鹽不能導(dǎo)電，那么它們在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電嗎？熔融狀態(tài)的硝酸鉀的導(dǎo)電性實驗現(xiàn)象：小燈泡發(fā)亮結(jié)論：熔融狀態(tài)下的硝酸鉀能導(dǎo)電一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锢纾篕NO3、NaOH、H3PO4等，都是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)利用樹狀分類法分析1、電解質(zhì)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ娀衔镫娊赓|(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姺墙饘傺趸铩⒋蟛糠钟袡C物是非電解質(zhì)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：乙醇、蔗糖等大部分有機物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)對電解質(zhì)的理解酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離帶正電荷的陽離子和帶負(fù)電荷的陰離子金屬導(dǎo)電自由移動電子溶液導(dǎo)電自由移動電荷自由移動電荷金屬和溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁矗恳?、酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電是它們在溶液中發(fā)生了電離氯化鈉在水中電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離NaCl

在水中的溶解和電離的示意圖一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離2、電離（1）定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能夠自由移動的離子的過程（2）電離的表示——電離方程式用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。如：NaCl＝Na++Cl-

現(xiàn)在你明白電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電和非電解質(zhì)不能導(dǎo)電的原因了嗎？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離問題探究1SO2屬于化合物，溶于水也導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電的化合物。SO2溶于水導(dǎo)電是因為生成H2SO3，電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，應(yīng)該理解為H2SO3是電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1.分析電離方程式NaCl====Na++Cl-陽離子陰離子化學(xué)式生成符號離子符號（代表水合離子）問題探究2如何正確的書寫電離方程式？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2.書寫步驟：

(1)陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。

(2)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離3.書寫注意事項(1)式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。(2)離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團的化合價數(shù)。(3)電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等.一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離練習(xí)1寫出下列酸的電離方程式：

HCl

、HNO3、H2SO4H2SO4====2H++SO42-HCl

====H++Cl-HNO3====H++NO3-▲酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。3、酸、堿、鹽的定義一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離練習(xí)2寫出下列堿的電離方程式：

NaOH,KOH,Ba(OH)2

NaOH====Na++OH-▲堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2====Ba2++2OH-KOH====K++OH-一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離練習(xí)3寫出下列鹽的電離方程式：

NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4NaCl====Na++Cl-▲鹽：電離時能生成金屬離子和酸根離子的化合物。KNO3====K++NO3-Fe2(SO4)3====2Fe3++3SO42-NaHSO4====Na++H++SO42-包括銨根離子一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是___________。①鹽酸②干冰

③石墨④熔融KCl⑤Cu⑥Na2CO3粉末

⑦蔗糖⑧CuSO4·5H2O導(dǎo)電性關(guān)鍵看有無自由移動的離子或自由電子①③④⑤小試牛刀，先做幾個試試吧。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_____________。①鹽酸②O2③Na2CO3④蔗糖⑤AgCl

⑥Ca(OH)2⑦HNO3電解質(zhì)：首先是化合物，再考慮在溶液和熔融狀態(tài)下能否有自由移動的離子

③⑤⑥⑦一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離3．下列電離方程式書寫完全正確的是

(

)A．H2SO4===H＋＋SO42－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－C．NaCl===Na＋＋Cl－D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－C一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離4.下列說法中，正確的是(

)A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)C更上一層，挑戰(zhàn)自我一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離5.(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。①液態(tài)HCl：______，____________________________________________。②熔融的NaCl:_____,___________________。③熔融的單質(zhì)鐵________，____________。④固體KOH：____________，_____________________。不能HCl是酸，液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離能能電離出Na＋和Cl－不能Fe是單質(zhì)不能電解質(zhì)在固態(tài)時不電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：H2SO4：_______________________Ca(OH)2：_____________________KAl(SO4)2:______________________________H2SO4===2H＋＋SO42－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離Thanks謝謝您的觀看！第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修1故事解讀《三國演義》中有這樣一個故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍