湖南2024屆高三下學(xué)期模擬（三）化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12024年高三第三次模擬考試化學(xué)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5K—39Fe—56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)和生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是A．大量開發(fā)可燃冰作為能源有利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和B．富勒烯是一系列籠狀烴分子的總稱，其中的足球烯是富勒烯的代表物C．在規(guī)定的范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，對人體健康不會產(chǎn)生不良影響D．油脂在人體中通過酶的催化可以發(fā)生分解反應(yīng)，生成高級脂肪酸和甘油2．下列化學(xué)用語表示正確的是A．用電子式表示HCl的形成過程：B．基態(tài)溴原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p5C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：D．基態(tài)氧原子的電子排布圖：3．氟利昂—11(CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過程如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5mol由CFCl3、?CFCl2組成的混合物中共價鍵的數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，1.6g由O2和O3組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，1.12L18O3中含有的中子總數(shù)為1.2NAD．1molO3中含價層孤電子對數(shù)為6NA4．某小組在實驗室模擬侯氏制堿工藝制備，裝置如圖所示(夾持裝置略去)，下列離子方程式錯誤的是①中： ②中：③中： ④中：5．葫蘆[n]脲(n=5，6，7，8……)家族分子是一種具有空腔的桶狀大杯、兩端開口的超分子主體，可以很好地包結(jié)有機分子、陽離子和其他客體分子，在分子識別、藥物載體等方面有廣泛應(yīng)用。葫蘆[n]脲()可由A()和B在一定條件下合成。下列說法錯誤的是A．A分子存在2個手性碳原子B．B物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)C．A與B合成葫蘆[n]脲的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)D．可利用葫蘆[n]脲識別某些金屬陽離子6．化合物是良好的電和熱絕緣體，組成元素原子序數(shù)均小于20，且在前四個周期均有分布。僅X和M同族，電負性：；Y和Z同周期，Y的基態(tài)原子價層電子排布式為，Z的基態(tài)原子價層的s和p軌道電子數(shù)相同；E是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．熔點： D．中的E的雜化方式：雜化7．按照下圖進行銅與濃硫酸反應(yīng)的探究實驗，下列說法正確的是A．蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明具有強氧化性B．N形管溶液變?yōu)榧t色，說明有酸性氣體進入N形管C．反應(yīng)后，從c口抽取反應(yīng)液加到足量的氨水中最終產(chǎn)生藍色沉淀D．實驗結(jié)束后從b口注入足量NaOH溶液，會有2種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)8．某科研團隊從鉻釩渣中分離釩并制備Cr(OH)3的流程如下：已知：Ksp[Cr(OH)3]約為1×10-30。下列說法錯誤的是A．“灼燒”步驟的尾氣中含CO2B．“沉鋁”步驟的離子方程式為C．“分離釩”步驟中將溶液PH調(diào)到1.8左右得到V2O5沉淀，此時溶液中之后Cr元素的存在形式主要為D．要使“轉(zhuǎn)化沉鉻”的溶液中Cr3+完全沉淀需調(diào)節(jié)溶液的PH>5.679．電化學(xué)中，常用電極電勢表示一定條件下微粒得失電子能力，電極電勢越高氧化性越強。標準狀態(tài)下，氧化型電極反應(yīng)，，，則的氧化性比強。含鈷微粒的電極電勢隨的變化如圖所示，兩條虛線分別表示“氧線”和“氫線”。下列說法錯誤的是A．單質(zhì)溶于稀硫酸能置換出B．氧氣的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)C．一定條件下轉(zhuǎn)化為，氧化能力減弱D．酸性條件下，反應(yīng)難以進行10．某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B兩種正方體單元構(gòu)成，且兩種正方體單元中氧離子的空間位置相同。通過Li+嵌入或脫嵌該晶胞的棱心和體心，可將該晶體設(shè)計為納米硅基鋰電池的正極材料(m、n為正整數(shù))。已知：脫嵌率=×100%。下列關(guān)于納米硅基鋰電池的說法不正確的是A．當Li+嵌入晶胞體心和所有棱心時，該鋰電池正極材料的化學(xué)式為LiFe6O8B．若該鋰電池正極材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7則Li+的脫嵌率為75%C．該鋰電池充電時陽極發(fā)生的反應(yīng)為D．該鋰電池放電時，每轉(zhuǎn)移2mole-，正極材料增重14g11．某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)水銀電解法電解飽和食鹽水可以獲得金屬鈉汞齊(鈉汞合金)，裝置圖和實驗現(xiàn)象記錄如下：接通電源，一段時間后，金屬汞表面有細微氣泡出現(xiàn)，加大電壓電解足夠長時間后分離出其中的金屬Hg。取少量分離出的Hg投入滴有酚酞溶液的水中，酚酞變紅且有無色氣體放出。有關(guān)該實驗的說法錯誤的是A．Q溶液可以是NaOH溶液，作用是吸收尾氣B．玻璃管的作用是防止鐵絲暴露在NaCl溶液中，導(dǎo)致生成大量的H2而無法得到金屬NaC．鈉汞齊在有機合成中常用于氫化醛酮等羰基化合物，表現(xiàn)出鈉汞齊的強還原性D．出于安全角度考慮，進行該實驗時需要準備硫粉，并開啟實驗室上方排風扇12．脫出汽車尾氣中的NO和CO包括以下兩個反應(yīng)：Ⅰ.

Ⅱ.

將恒定組成的NO和CO混合氣體通入不同溫度的反應(yīng)器，相同時間內(nèi)檢測物質(zhì)的濃度，結(jié)果如圖所示。已知：NO的脫除率。下列說法正確的是A．使用合適的催化劑，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率B．450℃，該時間段內(nèi)NO的脫除率約為88%C．其他條件不變，增大壓強，能使NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．450℃，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=81.2513．催化加氫制甲醇，并進一步生產(chǎn)低碳烯烴，可一定程度上減少我國對原油進口的依賴，對促進國家能源安全具有重大現(xiàn)實意義。催化加氫制甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示，首先在“”表面解離成2個，隨后參與到的轉(zhuǎn)化過程。下列說法正確的是A．“”能改變總反應(yīng)的焓變B．是反應(yīng)歷程的中間產(chǎn)物之一C．反應(yīng)歷程中存在非極性鍵的斷裂和形成D．理論上反應(yīng)歷程消耗的與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為14．25℃時，向的溶液（）中通入HCl或加入NaOH調(diào)節(jié)pH，不考慮溶液體積變化且過程中無氣體逸出。含碳(或氮)微粒的分布分數(shù)［如：]與pH關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A．溶液在時存在：B．曲線M表示的分布分數(shù)隨pH變化C．的D．該體系在時，溶液中二、非選擇題：本題共4小題，共58分15．(15分)可用于食品工業(yè)、農(nóng)業(yè)、染料業(yè)等，以下進行其性質(zhì)的探究。已知：品紅是一種棕紅色晶體狀有機染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈紅色。(1)的制備實驗室可用固體和75%硫酸制備，其化學(xué)方程式為：。(2)的收集收集可用如圖所示裝置，則連接順序為發(fā)生裝置→→e。(3)的性質(zhì)探究?。┨骄颗c水的反應(yīng)。將注射器中的水注入三頸燒瓶中，測得壓強隨時間變化如下圖所示：①計算0～50s燒瓶內(nèi)的變化速率。②ab段壓強變化及溶液的pH減小，表明與水發(fā)生了反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)定，可通過以下實驗證明，請補充操作填在表格橫線中。操作100s內(nèi)壓強變化/kPa待燒瓶中壓強穩(wěn)定后，將其置于熱水浴中，重新測定壓強變化若，證明該反應(yīng)產(chǎn)物不穩(wěn)定。ⅱ）探究使品紅溶液褪色的原因操作1：將通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。③猜想：能使品紅褪色的含硫微?？赡転椤?、。④實驗設(shè)計：設(shè)計如下實驗證實了使品紅褪色的微粒不是，請完成表格。操作2現(xiàn)象不褪色16．(14分)丁二烯是生產(chǎn)丁苯橡膠、聚二烯橡膠等的基本原料。丁烯氧化脫氫制丁二烯的生產(chǎn)工藝涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

回答下列問題：(1)判斷反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)性并說明理由。(2)在常壓、催化劑作用下，投料按，并用水蒸氣稀釋；不同溫度下反應(yīng)相同時間后，測得丁烯的轉(zhuǎn)化率與丁二烯、二氧化碳的選擇性隨溫度變化情況如圖1所示(選擇性：轉(zhuǎn)化的中，生成或的所占的百分比)。圖1根據(jù)圖1及相關(guān)信息，下列說法正確的是。A．隨溫度的升高，平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大B．加入水蒸氣可降低一定溫度下反應(yīng)物與產(chǎn)物的分壓，提高丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率C．較低溫度條件下，反應(yīng)Ⅰ速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率D．320～400℃范圍內(nèi)，升溫，、產(chǎn)率均升高(3)文獻顯示，丁烯與反應(yīng)也可制丁二烯，可分兩步實現(xiàn)：反應(yīng)Ⅲ

反應(yīng)Ⅳ

600℃時，恒定總壓0.10MPa，以起始物質(zhì)的量均為1mol的、投料，達平衡時，測得和的轉(zhuǎn)化率分別為80％、10％。600℃時，反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)。(4)一定條件下，2，3—二甲基—1，3—丁二烯()與溴單質(zhì)發(fā)生液相加成反應(yīng)(1，2—加成和1，4—加成)。現(xiàn)體系中同時存在如下反應(yīng)：①+Br2→

ΔH1②+Br2→

ΔH2③

ΔH3已知①、②反應(yīng)均先生成中間產(chǎn)物，該中間產(chǎn)物再轉(zhuǎn)化為①或②的最終產(chǎn)物，反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示：由阿倫尼烏斯公式推知，同一反應(yīng)在不同溫度(T)下，反應(yīng)速率常數(shù)(k)與活化能(Ea)的關(guān)系如下：(其中R為常數(shù))。其他條件不變的情況下，升高一定溫度，對反應(yīng)(填①或②)的速率提高更有利。在一定溫度下，向某反應(yīng)容器中加入1.0mol和一定量的發(fā)生上述反應(yīng)。測得的平衡轉(zhuǎn)化率為α，平衡時為bmol，若以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)，反應(yīng)③的平衡常數(shù)(以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù))，則產(chǎn)物的選擇性為：。有人設(shè)計一種電解裝置，用乙炔合成丁二烯的裝置如圖2，電解質(zhì)溶液為溶液。①請寫出生成的電極的電極反應(yīng)式：。②用溶液吸收陽極逸出的氣體再生電解質(zhì)溶液。不考慮氣體溶解殘留，當電路中轉(zhuǎn)移時，計算再生液的c(H+)≈。（已知的電離常數(shù)，）17．(14分)以濕法煉鋅廠所產(chǎn)的鈷錳渣(主要成分為，含少量、等)為原料回收制備的工藝如下：已知常溫下，?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸”時其中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)“除鐵”時，生成同時有CO2生成，寫出該反應(yīng)離子方程式為：。(3)“除銅鋅”時，主要以而不是Cu(OH)2形式除去，結(jié)合計算說明其原因：(寫出主要計算推理過程)。(4)“濾渣3”中含有，寫出“除錳”時生成的化學(xué)方程式：。(5)P204、P507對金屬離子的萃取率與的關(guān)系如圖1所示。①“P204萃取”后“萃取液1”進行“反萃取”的目的是。②“P507萃取”時，選擇合適的范圍為(填字母)。A．

B．

C．

D．(6)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。若晶體密度為dg/cm3，則晶胞中與之間最近距離為。18．(15分)甲基丙烯酸(C)是重要的有機合成中間體，下圖是以丙酮和1，3-丁二烯為主要原料合成有機物J的合成路線圖。已知：①②化合物I核磁共振氫譜圖中有5組吸收峰且峰面積之比為?；卮鹣铝袉栴}：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為。D中官能團名稱為。(2)F→G的反應(yīng)類型分別為。(3)加熱條件下H與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為。(4)下列說法正確的是(填序號)。a．化合物E、J都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b．化合物B在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)c．化合物I遇FeCl3溶液顯紫色d．可用Br2/CCl4鑒別化合物G和I(5)同時滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體有種。①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個支鏈，且苯環(huán)上一元取代物有兩種；④分子中含兩個甲基；⑤核磁共振氫譜圖中有6組吸收峰。(6)請參照題中流程，以異戊二烯()和丙烯為原料設(shè)計對苯二甲酸的合成路線：。PAGEPAGE1化學(xué)答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號1234567答案CDBAACB題號891011121314答案BABDBDD3．【詳解】D．1個O3分子中中間的O原子含孤電子對數(shù)為1對，兩邊的氧原子含孤電子對數(shù)為2對，共有5對孤電子對，所以1molO3中含孤電子對數(shù)為5NA，D錯誤；5．【詳解】由題意可知，生成葫蘆[n]脲的反應(yīng)為

與甲醛一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成葫蘆[n]脲和水，則B為甲醛。6．【詳解】Y的基態(tài)原子價層電子排布式為，可知n=3，價層電子排布式為，Y為Al元素，Y和Z同周期，因此Z也是在第三周期，Z的基態(tài)原子價層的s和p軌道電子數(shù)相同，可知Z的基態(tài)原子價層電子排布式為，Z為Si元素，E在地殼中含量最多，因此E為O元素，由于組成元素原子序數(shù)均小于20，且在前四個周期均有分布，還差第一周期和第四周期，根據(jù)僅X和M同族，電負性：可知，M為H元素，X為K元素，化合物為。7．【詳解】C．反應(yīng)后，從c口抽取反應(yīng)液加到足量的氨水中發(fā)生的反應(yīng)為硫酸銅溶液與足量氨水反應(yīng)得到深藍色的硫酸四氨合銅溶液，故C錯誤；D．濃硫酸與銅共熱反應(yīng)時硫酸濃度會減小變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c銅共熱不反應(yīng)，則反應(yīng)中濃硫酸不可能完全反應(yīng)，所以實驗結(jié)束后從b口注入足量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液能與反應(yīng)生成的硫酸銅、二氧化硫反應(yīng)，也能與未反應(yīng)的稀硫酸反應(yīng)，所以會有至少3種物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤；8．【詳解】B．“沉鋁”步驟通入CO2足量，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．“分離釩”之后，所得溶液顯強酸性，Cr元素的存在形式主要為，C正確；9．【詳解】A．由圖像可知，Co2＋的電極電勢大于H＋/H2的電極電勢，即Co2＋的氧化性大于H＋，H＋不能將單質(zhì)Co氧化為Co2＋，故A錯誤；B．由圖像可知，O2的電極電勢隨pH的升高而逐漸減小，即氧氣的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)，故B正確；C．轉(zhuǎn)化為后，其電極電勢減小，即氧化能力減弱，故C正確；D．酸性條件下，Co3＋的電極電勢大于O2，所以反應(yīng)難以進行，故D正確；10．【詳解】A．由分析可知，當Li+嵌入晶胞體心和所有棱心，一個晶胞中含有：Li+為4個，F(xiàn)e為24個，O2-為32個，則該鋰電池正極材料的化學(xué)式為LiFe6O8，A正確；B．若該正極材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7，則含有×24=10個Fe2+，14個Fe3+，即有2個Li+脫嵌，脫嵌率為×100%=50%，B錯誤；C．該鋰電池充電時，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極的反應(yīng)為：，C正確；D．該鋰電池放電時，正極反應(yīng)為：，故每轉(zhuǎn)移2mole-，正極材料增重2mol×7g/mol=14g，D正確；12．【詳解】B．450℃，NO的初始濃度是(200+125×2+1625×2)=3700×10?6mol·L?1，轉(zhuǎn)化為N2的NO濃度為1625×2=3250×10?6mol·L?1，故該時間段內(nèi)NO的脫除率約為≈88%，B正確；D．由題意無法確定此時是否為平衡狀態(tài)，無法計算平衡常數(shù)，D錯誤；13．【詳解】D．由得失電子守恒有，所以產(chǎn)生消耗，即理論上反應(yīng)歷程中消耗的與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為，D正確。14．【詳解】A．NH4HCO3溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系為c(OH-)+c(NH3?H2O)+c()=c(H2CO3)+c(H+)，pH=7.8時，c(OH-)>c(H+),c(NH3?H2O)+c()<c(H2CO3)，A正確；B．由上述分析可知，曲線M表示的分布分數(shù)隨pH變化，右側(cè)虛線曲線表示NH3?H2O的分布分數(shù)隨pH變化，B正確；C．H2CO3的Ka2=×c(H+)，圖中pH=8.3時c(H2CO3)=c()，此時Ka1?Ka2=c2(H+)=(10-8.3)2，得到H2CO3的Ka2=10-10.3，C正確；D．由圖可知，pH=9.3時c(NH3?H2O)=c()，此時NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=×c(OH-)=c(OH-)=10-(14-9.3)=10-4.7，體系中c(NH3?H2O)=0.1-c()=0.1-，得到c(NH3?H2O)=，當pH為8.3時，c(NH3?H2O)=，D錯誤；二、非選擇題：本題共4小題，共58分15．【答案】(15分，除標注外每空2分)(1)(2)c→d→b→a(3)0.8將裝有等量未溶解的蒸餾水的燒瓶置于熱水浴中加熱100s，測定壓強變化、(1分)將通入品紅的乙醇溶液【詳解】（1）固體和75%硫酸反應(yīng)生成、硫酸鈉、水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）為收集純凈的，先用濃硫酸干燥，再用向上排空氣法收集，最后用氫氧化鈉吸收尾氣，則連接順序為發(fā)生裝置→c→d→b→a→e。（3）①0～50s燒瓶內(nèi)的變化速率。②ab段變化及溶液的pH減小，表明與水發(fā)生反應(yīng)，其方程式為，待燒瓶中壓強穩(wěn)定后，將其置于熱水浴中加熱100s，測定壓強變化為；將裝有等量未溶解的蒸餾水的燒瓶置于熱水浴中加熱100s，測定壓強變化；若，證明該反應(yīng)產(chǎn)物不穩(wěn)定。③含S微粒可能都能使品紅褪色，能使品紅褪色的含硫微?？赡転?、、、。④二氧化硫通入無水的體系中，若品紅不褪色，能證明使品紅褪色的微粒不是，具體實驗操作為：將通入品紅的乙醇溶液，溶液不褪色，證明使品紅褪色的微粒不是。16．【答案】(14分，每空2分)(1)反應(yīng)Ⅱ、，，任意溫度條件下自發(fā)。(2)BCD(3)或0.0159(4)②75%(5)【詳解】（1）判斷反應(yīng)自發(fā)性：=-T<0，反應(yīng)Ⅱ、，，任意溫度條件下自發(fā)（2）A．隨溫度升高，反應(yīng)I反應(yīng)II均為放熱反應(yīng)，平衡均向逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；B．水蒸氣可調(diào)節(jié)一定溫度下反應(yīng)物與產(chǎn)物的分壓，使平衡發(fā)生移動，提高丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；C．在較低溫度下，同時間內(nèi)丁二烯的選擇性高、二氧化碳的選擇性低故較低溫度條件下，反應(yīng)Ⅰ速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率，C正確；D．320～400℃范圍內(nèi)，升溫，的轉(zhuǎn)化率增加比選擇