山西大同市2023至2024學年高一下學期期末質量檢測化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023~2024學年高一期末質量檢測卷化學考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4．本卷命題范圍：人教版必修第二冊。5．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．古時建筑土樓的墻體一般用糯米、石灰、黏土和細砂混合而成。夯筑時，往墻體中間埋入竹片（或杉木）作為“墻骨”。下列說法錯誤的是A．糯米的主要成分是淀粉B．石灰的主要成分是C．細砂的主要成分是D．“墻骨”的主要成分是纖維素2．下列有關物質化學用語表示錯誤的是A．乙烷的結構式：B．乙烯的球棍模型：C．醋酸的分子式：D．羥基的電子式：3．下列說法正確的是A．碳酸氫鈉按功能分類屬于營養(yǎng)強化劑B．非處方藥的包裝上印有“OTC”標識C．石油的分餾和干餾過程中均發(fā)生了化學變化D．反應原子利用率100％4．下列說法正確的是A．丙酮（）和環(huán)氧丙烷（）互為同分異構體B．氟利昂的結構式為，它有2種同分異構體C．CO和互為同素異形體D．與互為同系物5．下列金屬中，通常用加熱分解法冶煉的是A．鈉B．鐵C．鋁D．汞6．實驗室制取并探究其性質，下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取B．用裝置乙干燥C．用裝置丙收集D．用裝置丁驗證的還原性7．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22.4L中所含電子數(shù)為B．1mol（）中含有共價鍵數(shù)目為C．1mol溶于水，轉移的電子數(shù)為D．溶液中含數(shù)目為8．如圖是氮的“價-類”二維圖，下列相關說法正確的是A．一般用排水法收集aB．c的化學式為NOC．工業(yè)制硝酸的原理為b→a→d→e→fD．向f的濃溶液中投入紅熱木炭，產(chǎn)生e，說明兩者發(fā)生化學反應9．下列離子方程式書寫正確的是A．與濃鹽酸反應制：B．過量Fe與稀硝酸反應：C．向溶液中通入：D．溶于水產(chǎn)生：10．一種室溫鈉—硫電池的結構如圖所示。電池工作時，在硫電極發(fā)生反應：，，。下列說法正確的是A．硫電極為電池的負極B．鈉電極電極反應式為C．電池工作時，外電路電子流動的方向是b→aD．電池總反應為11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論或解釋錯誤的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論或解釋A向淀粉-KI溶液中通入少量，再通入，溶液先變藍，后藍色褪去還原性：B檢驗氣體中是否混有：將氣體通入溶液，有白色沉淀生成混有C用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某有色氣體X，出現(xiàn)白煙該氣體可能是D鋅與稀硫酸反應，滴入少量硫酸銅溶液，生成氫氣的速率加快鋅置換出銅，形成原電池，反應速率加快12．曲酸主要用作美白劑、食品添加劑等，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A．所有原子在同一平面上B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．含有5種官能團D．1mol曲酸與足量金屬鈉反應生成1mol13．如圖是海水資源的利用及部分產(chǎn)品生產(chǎn)流程。下列說法正確的是A．海水通過晾曬得到粗鹽是利用了NaCl的溶解度受溫度的影響較大B．工業(yè)上通常在苦鹵中加入過量的，再經(jīng)過過濾得到沉淀C．無水在熔融狀態(tài)下通電后會產(chǎn)生Mg和D．海水中含有溴單質，提純溴過程中既有溴的氧化，也有溴的還原14．硝酸工業(yè)生產(chǎn)中常用純堿溶液吸收排出的氮氧化物廢氣，廢氣中若只含有NO、兩種氣體。將一定量廢氣通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、兩種離子的物質的量與廢氣中的物質的量分數(shù)變化關系如圖所示。已知溶液中可發(fā)生以下兩個反應：①；②。下列說法錯誤的是A．圖中線段b表示B．時，溶液中C．時，D．若生成標準狀況下22.4L，則二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）某同學利用實驗室制取氧氣后的混合物[（水溶液呈深綠色）和]制備（溶液呈紫紅色），并利用探究外界條件對化學反應速率的影響?；卮鹣铝袉栴}：（1）的制備：將混合物溶解于蒸餾水中，過濾，除去，濾液加入如圖所示的裝置中，通入過量，反應完畢后過濾濾出，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到。①過濾時所用的玻璃儀器有__________________。②反應過程中，三頸燒瓶中的現(xiàn)象是___________________。③寫出生成的化學方程式：___________________________。（2）以反應為例，通過測定溶液紫紅色褪去所需時間，探究外界條件對化學反應速率的影響。實驗數(shù)據(jù)如下。實驗序號溫度/℃酸性溶液溶液溶液褪至無色所需時間/sV/mLV/mLV/mLⅰ2020.0240.10ⅱ2020.0220.1xⅲ4520.0220.12①x＝________。②探究溫度對化學反應速率影響的是________（填實驗序號）。③實驗ⅰ和ⅱ的目的是________________________________。④溶液褪至無色所需時間由大到小的順序為________（用“＞”連接）。16．（15分）生物質能是可再生能源的重要組成部分。高效開發(fā)利用生物質能，對解決能源、生態(tài)環(huán)境問題將起到十分積極的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）如圖為從生物質楊樹皮中提取的一種有機物，可用于解熱。①該有機物的分子式為_________，分子中含有的官能團名稱為_________。②1mol該物質最多能與_________mol發(fā)生加成反應。（2）淀粉和纖維素都是重要的生物質。以淀粉為原料制備部分化工產(chǎn)品的轉化關系如圖所示（部分反應條件已略去）。①淀粉與纖維素_________（填“互為”或“不互為”）同分異構體。②D為環(huán)狀化合物，寫出加熱條件下，生成D的化學方程式：_______________________。③62gE與足量Na反應生成22.4L（標準狀況），則E的結構簡式為_________（一個碳上連接兩個羥基不穩(wěn)定）。④生成F的反應類型為_________。⑤反應的實驗裝置如圖所示，反應結束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入_________（填儀器名稱）中，靜置、分層，然后分離出C。圖中M為_________（填試劑名稱），寫出符合以下條件的C的同分異構體的結構簡式：_________。?。芘c溶液反應生成；ⅱ．有一條支鏈。17．（15分）研究氮的氧化物的性質對環(huán)境保護有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。在酸性溶液中，HClO氧化NO生成和的離子方程式為_________________________。（2）如圖為1mol和1mol充分反應生成2molNO（g）的能量變化圖。若斷裂1mol分子中的化學鍵，需要________能量。該反應中反應物所具有的總能量________（填“高于”“低于”或“等于”）生成物所具有的總能量。（3）消除的反應原理為。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的和進行上述反應。下列情況能用來判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。A．和濃度相同B．容器中混合氣體的平均密度不再變化C．容器內(nèi)的物質的量濃度不再變化D．單位時間內(nèi)，消耗2mol同時生成2mol（4）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應，隨時間變化如下表：時間/s0123450.0400.0140.0080.0050.0050.005①用表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率________，在第5s時，的轉化率為________％。②根據(jù)上表可以看出，隨著反應的進行，反應速率逐漸減小，其原因是______________________。（5）、和熔融可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物，可循環(huán)使用。已知該電池總反應式為。負極為________（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”），正極電極反應式為_________________________。18．（14分）鎘（Cd）可用于制作發(fā)光電子組件。以銅鎘廢渣（含Cu、Cd、Zn、Fe等單質）為原料制備鎘的工藝流程如下。已知：Ⅰ．酸浸后的溶液中含有、、；Ⅱ．相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為計算）如下表：氫氧化物開始沉淀的pH1.55.97.2沉淀完全的pH3.38.99.9回答下列問題：（1）“濾渣1”的化學式為_________。（2）“酸浸”前將銅鎘廢渣粉碎的目的是____________________________________。（3）已知：25.0％硫酸的密度，則25.0％硫酸的物質的量濃度為_________；若實驗室用的濃硫酸配制500mL25.0％硫酸，則需用量筒量取的濃硫酸的體積為_________mL。（4）“酸浸”時，生成的離子方程式為___________________________。（5）為防止環(huán)境污染，“氧化”時可選用的“試劑X”為_________（填化學式，下同）。（6）“調(diào)pH”時控制溶液pH在3.3～5.9之間，“濾渣2”的主要成分是_________。（7）“置換”時發(fā)生的反應為。鎘置換率[]與的關系如圖所示。實際生產(chǎn)中選擇的原因是__________________________。PAGEPAGE12023~2024學年高一期末質量檢測卷化學答案1．B糯米的主要成分是淀粉，糯米具有黏性，充當粘合劑，A項正確；石灰的主要成分是CaO，B項錯誤；細砂的主要成分是，的作用是增大墻體的強度，C項正確；往墻體中間埋入竹片（或杉木）作為“墻骨”，竹片的主要成分為纖維素，纖維素能增加墻體的韌性，D項正確。2．D乙烷的結構式：A項正確；乙烯的球棍模型：，B項正確；醋酸的分子式：，C項正確；羥基的電子式為，D項錯誤。3．B碳酸氫鈉按功能分類屬于膨松劑，A項錯誤；非處方藥的包裝上印有“OTC”標識，B項正確；石油的分餾是利用石油中各組分沸點不同達到分離的目的，沒有發(fā)生化學變化，C項錯誤；反應原子利用率不為100％，D項錯誤。4．A丙酮（）和環(huán)氧丙烷（）的分子式都是，結構不同，互為同分異構體，A項正確；根據(jù)甲烷的正四面體結構，氟利昂的結構式為，它只有1種結構，B項錯誤；同素異形體是由同種元素組成的性質不同的單質，CO和不符合該定義，C項錯誤；結構相似，在分子組成上相差1個或若干個原子團的化合物互稱為同系物，與結構不同，分子式相同，不符合定義，D項錯誤。5．D鈉常用電解法制備，A項錯誤；鐵常采用熱還原法制備，B項錯誤；鋁常用電解法制備，C項錯誤；汞常采用熱分解氧化汞的方法制備，D項正確。6．CCu與濃硫酸在加熱條件下反應制取，故用裝置甲不能制取，A項錯誤；為酸性氣體，不能用堿性干燥劑進行干燥，應用濃硫酸進行干燥，故不能用裝置乙干燥，B項錯誤；的密度大于空氣，可以用向上排空氣法進行收集，故可用裝置丙收集，C項正確；用裝置丁可驗證的漂白性，檢驗還原性可用酸性高錳酸鉀溶液，D項錯誤。7．B未標注狀態(tài)，無法計算，A項錯誤；根據(jù)圖示1mol含個共價鍵，B項正確；與反應為可逆反應，無法完全轉化，轉移電子數(shù)小于，C項錯誤；未注明溶液體積，D項錯誤。8．Ca為，極易溶于水，不能用排水法收集，A項錯誤；中N元素化合價為＋1，B項錯誤；工業(yè)制硝酸原理為，即b→a→d→e→f，C項正確；有可能是濃分解產(chǎn)生，也有可能是兩者反應產(chǎn)生，D項錯誤。9．B與濃鹽酸反應制：，A項錯誤；過量Fe與稀硝酸反應：，B項正確；與溶液不反應，C項錯誤；溶于水產(chǎn)生：，D項錯誤。10．D硫電極為電池的正極，A項錯誤；鈉電極電極反應式為，B項錯誤；電池工作時，外電路電子流動的方向是a→b，C項錯誤；電池總反應為，D項正確。11．B由現(xiàn)象可知，少量氯氣氧化碘離子生成碘單質，后碘與發(fā)生氧化還原反應生成硫酸、HI，則還原性為，A項正確；將氣體通入溶液，酸性條件下被硝酸根離子氧化，最終也能產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，無法檢驗二氧化硫中混有，B項錯誤；為黃綠色，能氧化氨氣，生成的HCl與氨氣反應產(chǎn)生白煙，C項正確；鋅與稀硫酸反應，滴入少量硫酸銅溶液，鋅置換出銅，構成原電池，加快生成氫氣的速率，D項正確。12．D含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，A項錯誤；含有羥基和碳碳雙鍵，均能被酸性高錳酸鉀氧化，B項錯誤；曲酸中含有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵和酮羰基共4種官能團，C項錯誤；含有兩個羥基，故1mol曲酸與足量金屬鈉反應生成1mol，D項正確。13．CNaCl的溶解度受溫度的影響較小，A項錯誤；工業(yè)上通常在苦鹵中加入石灰乳，再過濾得到沉淀，B項錯誤；電解熔融的氯化鎂可得到鎂和氯氣，C項正確；海水中無溴單質，D項錯誤。14．D線段b表示，A項正確；根據(jù)反應①②可知，即，標準狀況下體積為22.4L，當生成標準狀況下22.4L時，無法判斷的物質的量，當時，，，，溶液中，故B、C項正確，D項錯誤。15．（1）①漏斗、玻璃棒、燒杯②溶液由深綠色逐漸變?yōu)樽霞t色，有黑色沉淀生成③（2）①2②ⅱ和ⅲ③探究濃度對化學反應速率的影響④（每空2分）16．（1）①；羧基、酯基（各2分）②