人教版化學(xué)九上第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律 提優(yōu)練

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律知識(shí)能力全練知識(shí)點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律1.化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是 ()A.原子數(shù)目 B.原子質(zhì)量 C.分子種類 D.元素種類2.圖5-1-1是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的示意圖，從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是 ()A.分子由原子構(gòu)成 B.化學(xué)反應(yīng)中分子可分為原子C.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類沒(méi)有改變 D.化學(xué)反應(yīng)前后分子種類沒(méi)有改變3.圖5-1-2是工業(yè)上生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]肥料的反應(yīng)微觀示意圖，下列有關(guān)分析正確的是 ()A.反應(yīng)后，原子總數(shù)增加 B.化學(xué)變化中，原子、分子都可再分C.尿素中含有4個(gè)氫原子 D.在一定條件下，物質(zhì)間可以相互轉(zhuǎn)化4.甲分子與乙分子反應(yīng)生成丙分子的示意圖如圖5-1-3所示∶+3乙X甲丙丙O表示A原子表示B原子圖5-1-3下列說(shuō)法中，不正確的是 ()A.物質(zhì)甲是單質(zhì) B.丙分子中A.B原子個(gè)數(shù)比為3∶1C.反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有改變，分子的個(gè)數(shù)也沒(méi)有改變 D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，乙的化學(xué)式為A，5.某?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究，并將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果填寫(xiě)在下表中，請(qǐng)你分析并填空∶(1)該反應(yīng)的類型是________________。(2)C物質(zhì)可能是該反應(yīng)的________(填“反應(yīng)物”“生成物”或“催化劑”)。(3)反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量是________g6.把一定質(zhì)量的純凈物A和9.6gB在一定條件下按圖5-1-4所示充分反應(yīng)，當(dāng)B消耗完時(shí)，可生成8.8gD物質(zhì)和5.4gE物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題∶(1)參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是________。(2)請(qǐng)判斷A中是否含有氧元素∶________。(3)試推斷A物質(zhì)的化學(xué)式∶______________。7.宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法。如圖5-1-5是某汽車(chē)尾氣處理過(guò)程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)圖示中的物質(zhì)，屬于單質(zhì)的是________(填化學(xué)式)；(2)該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的X與生成的Y的分子個(gè)數(shù)最簡(jiǎn)整數(shù)比是________________；(3)該反應(yīng)前后，化合價(jià)發(fā)生了變化的元素是________(填元素符號(hào))，該元素在圖示相關(guān)物質(zhì)中的最低化合價(jià)是________。8.圖5-1-6是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀過(guò)程示意圖，其中“●”“○”表示兩種不同的原子。請(qǐng)根據(jù)圖示回答∶(1)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是____________________。(2)反應(yīng)前的物質(zhì)________(填“可能”或“不可能”)是氧化物。(3)參與反應(yīng)的三種粒子的個(gè)數(shù)比是________(4)從圖中還可獲得的一條信息是________________________。知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)方程式9.下列關(guān)于化學(xué)方程式表示意義的敘述中，不正確的是 ()A.化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件B.化學(xué)方程式可以表明各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比C.化學(xué)方程式可以表明各反應(yīng)物和生成物之間的粒子數(shù)目關(guān)系D.化學(xué)方程式可以表明化學(xué)反應(yīng)的快慢10.關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2eq\o(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do3(＝))CO2+2H2O的描述正確的是 ()A.甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水B.1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C.1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D.1gCH4和2gO2在點(diǎn)燃條件下生成1gCO2和2gH2O11.(2021浙江溫州中考)一些心臟病患者安裝心臟起搏器，以在心跳驟停時(shí)刺激心臟，恢復(fù)心跳。一種用于心臟起搏器的鋰電池，工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為4Li+2SOCl2＝4LiCl+X+SO2↑。則X的化學(xué)式為_(kāi)_______。模擬全練12.二氧化氯是一種高效、安全的消毒劑，工業(yè)上可用反應(yīng)2M+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O來(lái)制取，則原料M的化學(xué)式為 ()A.NaClO4 B.NaClO3 C.NaClO2 D.NaClO13.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖5-1-7所示∶下列說(shuō)法中正確的是 ()A.丙一定不是單質(zhì) B.在該反應(yīng)中丁一定是催化劑C.該反應(yīng)是分解反應(yīng) D.甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量14.如圖5-1-8所示是通過(guò)白磷燃燒來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.瓶底的細(xì)沙起隔熱作用B.白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球先變大后變癟D.反應(yīng)前錐形瓶?jī)?nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量????????????????????????????????????????????????????????????《參考答案及解析》第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律知識(shí)能力全練1.C化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變；原子的數(shù)目、種類和質(zhì)量不變；分子的個(gè)數(shù)可能發(fā)生變化；分子的種類一定發(fā)生變化.故選C。2.D分子由原子構(gòu)成，A項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)中分子可分為原子，而原子不可分，B項(xiàng)正確；原子是化學(xué)變化中最小的微粒，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類沒(méi)有改變，C項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生改變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.D根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后，原子總數(shù)與反應(yīng)前一致，A錯(cuò)誤；化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分，B錯(cuò)誤；一個(gè)尿素分子中含有4個(gè)氫原子，C錯(cuò)誤。根據(jù)圖示可知，在一定條件下，物質(zhì)間可以相互轉(zhuǎn)化，D正確。4.C從反應(yīng)的微觀示意圖可發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)前共有4個(gè)分子，反應(yīng)后只有2個(gè)分子，故C錯(cuò)誤。5.【答案】(1)化合反應(yīng)(2)催化劑(3)32【解析】由質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)后D物質(zhì)的質(zhì)量為(20+12+2+2)g-(2+2)g=32g；反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)為生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)為反應(yīng)物，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是反應(yīng)的催化劑，所以該反應(yīng)可表示為A+B→D，屬于化合反應(yīng)。6.【答案】(1)4.6g(2)含有(3)C2H60【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是8.8g+5.4g-9.6g=4.6g。(2)由題圖知，D是二氧化碳，8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為8.8g×eq\f(12,44)=2.4g；E是水，5.4g水中氫元素的質(zhì)量為5.4g×eq\f(2,18)=0.6g，2.4g+0.6g=3g<4.6g，因此A中一定含有氧元素。(3)A中各元素的質(zhì)量分別為m(C)=2.4g、m(H)=0.6g、m(0)=4.6g-3g=1.6g，所以碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為eq\f(2.4g,12)∶eq\f(0.6g,1)∶eq\f(1.6g,16)=2∶6∶1，則A的化學(xué)式為C2H60。7.【答案】(1)N2(2)2∶3(3)N-3【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣和一氧化氮在催化劑的作用下反應(yīng)生成水和氮?dú)狻?1)氮?dú)鈱儆趩钨|(zhì)，其化學(xué)式為N2；(2)根據(jù)氫元素在化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)保持不變知，參加反應(yīng)的X(NH3)與生成的Y(H2O)的分子個(gè)數(shù)比是2∶3；(3)NH3中氮、氫元素的化合價(jià)分別為-3.+1，NO中氮、氧元素的化合價(jià)分別為+2.-2，H2O中氫、氧元素的化合價(jià)分別為+1.-2，N2中氮元素的化合價(jià)為0，因此化合價(jià)發(fā)生變化的元素是氮元素，其在圖示相關(guān)物質(zhì)中的最低化合價(jià)為-3。8.【答案】(1)分解反應(yīng)(2)可能(3)2∶2∶1(4)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變(合理即可)【解析】觀察微觀示意圖可知反應(yīng)物只有一種，生成物有兩種，故該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)；氧化物由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素，故反應(yīng)前的物質(zhì)可能是氧化物；觀察微觀示意圖可知，參與反應(yīng)的和的個(gè)數(shù)之比為2∶2∶1；從圖中可以獲得的信息有∶化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變，元素的種類或原子的種類不變等。9.D從質(zhì)的方面，化學(xué)方程式能表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，A正確；從量的方面，化學(xué)方程式能表明各物質(zhì)間的質(zhì)量比和粒子個(gè)數(shù)比，B.C正確；化學(xué)方程式不能表明化學(xué)反應(yīng)的快慢，D錯(cuò)誤。10.C化學(xué)方程式中的“+”應(yīng)讀作“和”，A不正確；微觀方面表示1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子，B不正確，C正確；化學(xué)式前面的數(shù)字之比表示各物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)比而不是質(zhì)量比，D不正確。11.【答案】S【解析】由4Li+2SOCl2=4LiCl+X+SO2↑可知，反應(yīng)前后鋰原子都是4個(gè)，氧原子都是2個(gè)，氯原子都是4個(gè)，反應(yīng)前硫原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該也是2個(gè)，其中1個(gè)S在SO2中，則另一個(gè)S在X中，因此X的化學(xué)式是S。模擬全練12.B由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變，分析題給反應(yīng)知，2M中含有2個(gè)鈉原子、2個(gè)氯原子和6個(gè)氧原子，則每個(gè)M中含有1個(gè)鈉原子、1個(gè)氯原子和3個(gè)氧原子，故M的化學(xué)式為NaClO3。13.A由圖示可知，反應(yīng)后甲、乙物質(zhì)質(zhì)量減少，丙物質(zhì)質(zhì)量增加，丁物質(zhì)質(zhì)量不變，所以，甲、乙是反應(yīng)物，丙是生成物，丁可能是催化劑，反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，則丙物質(zhì)至少含有兩種元素，一定不是單質(zhì)，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量一定等于生成丙的質(zhì)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.DA項(xiàng)，白磷燃燒放出熱量，瓶底的細(xì)沙起隔熱作用，正確。B項(xiàng)，白磷燃燒放出熱量，錐形瓶中的氣體受熱膨脹，氣球鼓起，受到的浮力增大