高中化學 4.1《開發(fā)利用金屬礦物和海水資源》學案8 新人教版必修2

第四章化學與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源重難點一金屬的冶煉1．金屬冶煉原理金屬冶煉的實質(zhì)是使金屬化合物中的金屬離子得到電子被還原為金屬單質(zhì)的過程：Mn＋＋ne－=M。2．金屬活潑性與對應離子得電子能力的關系金屬越活潑，其對應離了越難得電子，越難被還原成單質(zhì)。3．金屬活動性順序與金屬冶煉方法的關系金屬的活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬原子失電子能力強→弱金屬離子得電子能力弱→強主要冶方法電解法熱還原法熱分解法物理方法特別提醒(1)熟記金屬活動性順序與金屬冶煉方法的關系，對解決該部分題目非常關鍵。同時，利用好規(guī)律“單強離弱”，即金屬單質(zhì)的還原性越強，其離子的氧化性越弱。(2)金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠后，金屬陽離子的氧化性越強，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬離子還原，人們開發(fā)利用的時間就較早。同理，金屬的位置越靠前，人們開發(fā)利用的時間就較晚。重難點二鋁熱反應實驗裝置實驗現(xiàn)象當外露部分鎂條剛剛?cè)纪陼r，紙漏斗內(nèi)的混合物立即劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的熱。紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w原因分析鎂條燃燒，放出大量的熱；KClO3作為引燃劑在受熱狀態(tài)下發(fā)生分解，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生反應：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3，生成的鐵在高溫下呈熔化狀態(tài)原理應用冶金工業(yè)上常用該原理制取高熔點的金屬，如釩、鉻、錳等。也可用在生產(chǎn)上，如焊接鋼軌等注意事項鎂條要打磨凈表面的氧化膜，否則難以點燃；氧化鐵粉末要干燥；鋁粉要用沒有被氧化的，否則反應難以進行2.Fe2O3與Al的質(zhì)量的比要控制在3∶1，且兩者要混合均勻，以保證Fe2O3與Al都完全反應3.要保證紙漏斗重疊時四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤濕，以防高溫物質(zhì)從四周濺出，同時損壞紙漏斗4.蒸發(fā)皿中的細紗要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人5.實驗裝置不要距人群太近，應遠離易燃物，或在玻璃通風櫥內(nèi)操作特別提醒在應用鋁熱反應解決問題時，要理解鋁熱反應的實質(zhì)是置換反應，利用鋁的活潑性置換出不活潑的金屬，在判斷鋁熱反應是否能發(fā)生時，應首先看金屬的活動性。重難點三海帶提碘實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋①取3g左右的干海帶，把干海帶表面的附著物用刷子刷凈(不要用水沖洗)，用剪刀剪碎后，用酒精潤濕，放入坩堝中。點燃酒精燈，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻②將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸餾水，攪拌、煮沸2～3min，過濾得無色透明溶液碘不是以碘單質(zhì)形式存在③在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入約1mLH2O2溶液，觀察現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)樯铧S色化學方程式：2KI＋H2O2＋H2SO4=I2＋K2SO4＋2H2O，I2的水溶液為黃色④取少量上述濾液，加入幾滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象溶液變?yōu)樯钏{色I2遇淀粉變藍特別提醒①海帶不要用水洗，以免洗去海帶中的碘；海帶要用干的，因為濕的海帶不易燃燒。②H2O2氧化I－的離子方程式為H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O。③流程圖：海帶→浸泡→氧化→過濾→提純→碘單質(zhì)。重難點四海水提溴1．工藝流程海水eq\o(→,\s\up7(除去懸浮),\s\do5(雜質(zhì)))eq\o(→,\s\up7(濃縮))eq\o(→,\s\up7(氧化劑),\s\do5(氧化))eq\o(→,\s\up7(提取))Br2(g)。2．實驗步驟實驗操作化學方程式①用蒸餾法將海水濃縮。用硫酸將濃縮的海水酸化②向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)變?yōu)殇鍐钨|(zhì)2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl③向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4④向吸收塔中的溶液內(nèi)通入適量的氯氣2HBr＋Cl2=Br2＋2HCl⑤用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔中溶液里的溴單質(zhì)特別提醒萃取劑的選擇應注意：①被萃取的物質(zhì)與所加入的有機溶劑不發(fā)生化學反應；②萃取劑與水不能互溶。③被萃取的物質(zhì)在有機溶劑中的溶解度要遠遠大于在原溶劑中的溶解度。題型1金屬的冶煉例1下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是()A．2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Mg＋H2OC．Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO2D．2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑解析鈉、鎂等活潑金屬不能用普通還原劑還原出來，只能用電解熔融物的方法制取，故A正確，B錯誤；而鐵為中等活潑的金屬可以用常用還原劑還原，故C正確；不活潑的金屬可以用加熱分解化合物的方法來制備，故D正確。答案B題型2鋁熱反應例2為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗。(1)若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體(標準狀況，下同)的體積為bL。反應的化學方程式是________；樣品中鋁的質(zhì)量是________g。(2)若取ag樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是________；氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。(3)待(2)中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與(1)中所得氣體的體積比c∶b＝__________。解析(1)鋁熱劑中只有鋁能與NaOH溶液反應，F(xiàn)e2O3不能反應，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2×273×22.4xbLx＝eq\f(2×27×b,3×22.4)＝eq\f(9b,11.2)g，樣品中鋁的質(zhì)量為eq\f(9b,11.2)g。(2)鋁熱劑點燃恰好完全反應，化學方程式為2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe，由該方程式可推知：氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是eq\f(mFe2O3,mAl)＝eq\f(160,2×27)＝eq\f(80,27)，物質(zhì)的量之比是eq\f(nFe2O3,nAl)＝eq\f(1,2)。eq\f(3,2)H2，F(xiàn)e→eq\f(3,2)H2，F(xiàn)e→H2，所以得c∶b＝1∶eq\f(3,2)，即c∶b＝2∶3。答案(1)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑eq\f(9b,11.2)(2)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe80∶27(3)2∶3eq\a\vs4\al(,有金屬單質(zhì)參加的反應都涉及氧化還原反應，在進行計算時首先考慮到電子守恒的應用。)題型3海水中提取溴例3全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業(yè)提取方法有：(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應有①________________________________________________________________________(寫出離子方程式)；②3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)=BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋3CO2↑；③BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O。其中反應②中氧化劑是________；還原劑是________。(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和有機溶劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是____________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是________(填序號)。①乙醇②四氯化碳③硝酸解析工業(yè)上提取溴的原理：將氯氣通入到富含溴離子的海水中，把溴置換出來，然后被某些溶液吸收，再提純即可得到。Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，溴與二氧化硫反應的化學方程式：Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，方法(3)是利用物理方法，用有機溶劑溶解，因為溴易溶于有機溶劑，作為海水中萃取溴的溶劑只能是②四氯化碳。答案(1)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Br2Br2(2)Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4(3)分液漏斗②海水中的溴元素是以Br-形式存在的，海水提溴的關鍵反應是用Cl2將Br-氧化為Br2，然后將Br2利用空氣吹出法分離出來。題型4海帶中提取碘例4海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是______________(從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫空白處)。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是________。(3)步驟④反應的離子方程式是____________________________________________。(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是________________________________________________________________________。(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)步驟①是對干燥海帶加熱灼燒，與三腳架一起使用的常常是泥三角、坩堝和酒精燈。(2)步驟③是由海帶灰懸濁液得含碘離子的溶液，因此一定要進行過濾。步驟⑥是從混溶碘的苯溶液中分離碘和回收苯，因二者在水中溶解度都不大，因此只能用蒸餾分離的方法。(3)結(jié)合“碘離子eq\o(→,\s\up7(MnO2＋H2SO4稀))含碘水溶液”，再聯(lián)想實驗室中Cl2的制備不難寫出④的離子方程式為2I－＋MnO2＋4H＋=Mn2＋＋I2＋2H2O。(4)因碘不易溶于水而易溶于有機溶劑苯，且苯不溶于水易與水溶液分層，這是選取萃取劑的原則。(5)根據(jù)碘單質(zhì)遇淀粉變藍這一現(xiàn)象，可以取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉看是否變藍來檢驗。答案(1)BDE(2)過濾蒸餾(3)2I－＋MnO2＋4H＋=Mn2＋＋I2＋2H2O(4)苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色(如果變藍，說明還有單質(zhì)碘，反之則沒有單質(zhì)碘)題型5海水資源的綜合利用例5海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是()A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能解析海水中的鉀元素是以化合態(tài)形式存在的，要由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定發(fā)生氧化還原反應，故A不正確；海水蒸發(fā)制海鹽，發(fā)生了物理變化，B也不正確；電解熔融NaCl可以制得Na和Cl2，C正確；潮汐發(fā)電是將機械能轉(zhuǎn)化為電能，因此D也不正確。答案C1．存在于海底的大量多金屬結(jié)核礦(如圖4－2)，將是人類重要的金屬資源……提示目前海底礦藏資源的勘探和開采技術還不夠成熟，要投入實用更面臨許多難題。除了成本比陸地高以外，還存在破壞生態(tài)環(huán)境等問題。有資料表明，開采海底礦藏作為一個產(chǎn)業(yè)將在2010～2030年才能形成。2．通過調(diào)查訪問和查閱資料，了解回收廢舊鋼鐵、鋁制品等在節(jié)約能源……提示廢舊金屬資源的再生利用肩負著提供新資源、改善環(huán)境和保護人類生存條件等任務，是一項利在當代、功在千秋的社會性公益事業(yè)。(1)地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的，不可再生的，隨著社會的發(fā)展，金屬礦產(chǎn)資源越來越少。(2)金屬制品在使用過程中會被不斷地腐蝕和損壞，新舊更替中，產(chǎn)生大量垃圾，污染環(huán)境。(3)回收的廢舊金屬大部分可以重新制成金屬或它們的化合物再利用。據(jù)計算，回收一個鋁飲料罐比制造一個新鋁飲料罐要便宜20%，而且可以節(jié)約95%的能源。將Br－轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2是海水提溴中關鍵的化學反應……提示(1)濃縮。將海水曬鹽和海水淡化的過程中的副產(chǎn)物溶液加熱濃縮，再用硫酸將濃縮的海水酸化。(2)氧化。向酸化的海水中通入適量的Cl2，使溴離子轉(zhuǎn)變?yōu)殇鍐钨|(zhì)?；瘜W方程式為2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl。(3)富集。利用溴的揮發(fā)性，向含溴單質(zhì)的水溶液中通入熱空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有SO2溶液的吸收塔內(nèi)?；瘜W方程式為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。(4)提取。向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的Cl2，再用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔中溶液里的溴單質(zhì)。化學方程式為2HBr＋Cl2=Br2＋2HCl。1．制取金屬單質(zhì)是將金屬元素從其化合物中還原出來，例如：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2；2Al2O3eq\o(=,\s\up7(通電),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑制取非金屬單質(zhì)，既可以將非金屬元素從化合物中還原出來，也可以將非金屬元素從化合物中氧化出來，例如：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑；2KI＋H2O2＋2HCl=I2＋2H2O＋2KCl5KI＋KIO3＋6HCl=3I2＋6KCl＋3H2O；2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑相同點：(1)都可以用分解法、電解法和還原法來制?。?2)都是由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的氧化還原反應。不同點：由于金屬無負價，故金屬單質(zhì)不可以用氧化法來制取，只能通過還原反應來制取。而制取非金屬單質(zhì)，非金屬元素既可能發(fā)生還原反應，也可能發(fā)生氧化反應。解析解決這類題目應從氧化還原的角度來分析。2．SnO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(△))Sn＋2CO↑氧化劑：SnO2還原劑：CWO3＋3H2eq\o(=,\s\up7(高溫))W＋3H2O氧化劑：WO3還原劑：H22PbS＋3O2eq\o(=,\s\up7(△))2PbO＋2SO2氧化劑：O2還原劑：PbSUF4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高溫))U＋2MgF2氧化劑：UF4還原劑：Mg2Au(CN)eq\o\al(－,2)＋Zn=2Au＋Zn(CN)eq\o\al(2－,4)氧化劑：Au(CN)eq\o\al(－,2)還原劑：Zn解析氧化劑是指在反應中得電子(化合價降低)的物質(zhì)；還原劑是指在反應中失電子(化合價升高)的物質(zhì)。在氧化還原反應中得、失電子總數(shù)是相等的(即電子守恒)，表現(xiàn)為化合價升高和降低的總數(shù)相等，因此解答本題應從分析化合價的變化情況來入手解決。3．2[2CuCO3·Cu(OH)2]＋3Ceq\o(=,\s\up7(△))6Cu＋7CO2↑＋2H2O反應類型：氧化還原反應解析該反應為氧化還原反應。2CuCO3·Cu(OH)2中Cu均為＋2價。利用電子守恒來配平，要注意藍銅礦化學式表示的意義是1mol2CuCO3·Cu(OH)2中相當于含有2molCuCO3和1molCu(OH)2。4．(1)NaOH溶液或CaO或Ca(OH)2適當過量(2)過濾(3)鹽酸(4)MgCl2(熔融)電解,Mg＋Cl2↑解析解答本題的關鍵是依照實驗流程圖搞清各步反應的原理。海水eq\o(→,\s\up7(加堿),\s\do5(過濾))Mg(OH)2沉淀eq\o(→,\s\up7(鹽酸溶解))MgCl2溶液eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)結(jié)晶))無水MgCl2eq\o(→,\s\up7(熔融),\s\do5(電解))Mg。5．工業(yè)上從海水中提取溴所涉及的離子反應(按反應過程)：①2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2；②Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)；③2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2。實驗室用海帶提取碘所涉及的離子反應：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O。根據(jù)上面的反應可知氧化性：Cl2>Br2>SO2，H2O2>I2。推測的化學方程式為：(1)Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2(2)不反應(3)Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2(4)不反應解析氧化還原反應中一般氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。也就是說只能由氧化性強的生成氧化性弱的物質(zhì)，而一般不能由氧化性弱的物質(zhì)生成氧化性強的物質(zhì)。6．(1)Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3(3)2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O(4)2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑第(4)步轉(zhuǎn)化過程消耗能量最多，因為這一步轉(zhuǎn)化中消耗了大量的電能。7．55.0%解析由題意可知只有Fe3O4中含有Fe元素，故w(Fe)＝eq\f(56×3,56×3＋16×4)×76.0%＝55.0%。8.階段主要污染采取的措施和建議采礦噪音、粉塵和煙霧采用無聲爆破技術或設置消音器；對粉塵和煙霧，可用煙霧聚集器使其聚集，并回收再利用這些物質(zhì)選礦污水和固體廢棄物對污染的水要先凈化、消毒再排放或循環(huán)使用；對固體廢料要回收利用冶煉粉塵和煙霧、有害氣體和固體廢料對有害氣體要將其中的有害成分吸收轉(zhuǎn)化為化工原料或燃料；對粉塵和煙霧以及固體廢料要回收利用9.(1)孔雀石逐漸溶解，溶液變藍，有氣泡產(chǎn)生。(2)加入的金屬應比銅活潑，可以是鐵。因為Fe可以把溶液中的Cu2＋置換為Cu。(3)方案1：向濾液中加入過量的NaOH溶液，過濾；將得到的沉淀洗滌，灼燒；保持加熱狀態(tài)，用CO還原灼燒后的固體。方案2：電解CuSO4溶液(濾液)。10．(1)TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))TiCl4＋2CO(2)TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(△))Ti＋2MgCl2稀有氣體的保護氛圍可使高溫下的Mg、Ti不被空氣中的氧氣氧化(Mg還可以與N2反應)。1．金屬冶煉的目的是()A．把金屬化合物還原為金屬單質(zhì)B．除去金屬中的雜質(zhì)C．把金屬單質(zhì)變?yōu)檠趸顳．把電能轉(zhuǎn)化為化學能答案A解析由金屬冶煉原理Mn＋→M可知，金屬冶煉的目的是將化合態(tài)的金屬元素還原為游離態(tài)。2．不同金屬的冶煉，其冶煉方法也可能不同，主要原因是()A．金屬在自然界中的分布不同B．金屬在自然界中的含量不同C．金屬在自然界中的存在形式不同D．金屬的活動性不同答案D解析金屬冶煉的實質(zhì)是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得電子變成金屬單質(zhì)，金屬的活動性不同，其對應金屬離子得電子的能力不同，冶煉方法就有可能不同。3．若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是()A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化B．利用太陽能使海水蒸餾淡化C．將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水D．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子答案A解析明礬凈水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體的吸附作用而除去水中的一些泥沙，并不能除去海水中的陰、陽離子而使海水淡化；利用太陽能使海水蒸餾淡化，是有研究價值的一種淡化途徑；海水緩慢凝固后可結(jié)成冰，在這個過程中可以除去海水中的離子而淡化；將海水通過離子交換樹脂使海水淡化是一種已被應用的海水淡化方法。4．從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學變化的是()A．鎂B．氯化鈉C．溴D．鉀答案B解析從海水中提取鎂和鉀，需把鎂、鉀元素還原；從海水中提取溴，需把Br－氧化；從海水中提取氯化鈉，只需蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾即可。5．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是()A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①答案D解析要從海水中得到無水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后過濾，再將沉淀加鹽酸溶解，得到MgCl2溶液，然后對溶液濃縮結(jié)晶，再對晶體脫水干燥即可。6．有下列原料：①海水②石灰石③赤鐵礦④鋁土礦⑤焦炭⑥辰砂(硫化汞)(1)工業(yè)冶煉用________方法制Mg，其原料主要是________________________________________________________________________。(2)工業(yè)冶煉用________方法制Al，其原料主要是________________________________________________________________________。(3)工業(yè)冶煉用________方法制Fe，其原料主要是________________________________________________________________________。工業(yè)冶煉用________方法制Hg，其原料主要是________________________________________________________________________。答案(1)電解①②(2)電解④(3)熱還原③⑤(4)熱分解⑥解析根據(jù)金屬的活動性順序選擇合適的冶煉方法。7．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：eq\x(\a\al(海,藻))eq\o(→,\s\up7(曬干),\s\do5(灼燒))eq\x(\a\al(海,藻,灰))eq\o(→,\s\up7(浸泡))eq\x(\a\al(海藻,灰懸,濁液))eq\o(→,\s\up7(①))eq\b\lc\[\rc\(\a\vs4\al\co1(\x(\a\al(含碘離子,的溶液))\o(→,\s\up7(②氧化),\s\do5(適量Cl2))\x(\a\al(含碘,的水,溶液))\o(→,\s\up7(③))\x(\a\al(含碘的有,機溶液))\o(→,\s\up7(后期),\s\do5(處理))\x(\a\al(晶,態(tài),碘)),\x(殘渣)))(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①____________；③____________；寫出實驗②中有關反應的離子方程式：_________________________________________。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有關試劑是________。A．酒精B．四氯化碳C．苯D．乙酸(3)為使海藻灰中I－轉(zhuǎn)化為I2的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。尚缺少的儀器是________________________________________________________________________。(4)從含碘的有機溶劑中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出下圖蒸餾裝置中的錯誤之處：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。進行蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。最后晶態(tài)碘在______中。答案(1)過濾萃取Cl2＋2I－=2Cl－＋I2(2)BC(3)分液漏斗、普通漏斗(4)①缺少石棉網(wǎng)②溫度計插到了液體中③冷凝管進出水方向顛倒(5)使蒸餾燒瓶均勻受熱，控制加熱溫度不會過高蒸餾燒瓶解析本題考查鹵素的性質(zhì)及分離物質(zhì)的方法。(1)從流程圖中提示可知，操作①是過濾，③是萃取，②中的反應為Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。(2)根據(jù)萃取原理，萃取劑應不溶于水，且碘在萃取劑中的溶解度大，而酒精、乙酸均可與水互溶。(3)從流程圖可知，需要的操作是過濾和分液，一一核對可知還缺少普通漏斗和分液漏斗。(4)檢查實驗裝置的錯誤，要按照實驗的進程，逐一檢查，通常是從左到右，從下到上。該裝置無石棉網(wǎng)，溫度計位置不正確；冷凝管進出水方向錯了。(5)利用水浴可使被加熱的物質(zhì)受熱均勻，而溫度又不會超過100℃，最后在蒸餾燒瓶中得晶體碘。第1課時金屬礦物的開發(fā)利用1．冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅；現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱冶煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是()A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④答案B解析火燒孔雀石煉銅采用焦炭還原的方法；濕法煉銅是活潑金屬置換法；鋁熱冶煉鉻是采用鋁熱反應將鉻從其化合物中置換出來；光鹵石煉鎂則采用電解的方法，不正確的是B。2．能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬是因為()A．鋁的密度小，熔點較低B．鋁在空氣中燃燒，放出大量的熱C．鋁在金屬活動性順序表中排在較前面D．鋁具有還原性，發(fā)生氧化還原反應時放出大量熱答案D解析利用鋁來冶煉難熔的金屬就是利用鋁熱反應來進行的，在鋁熱反應中，鋁表現(xiàn)出還原性，從而置換出其他金屬，另外鋁熱反應還有一個特點就是反應能放出大量的熱，反應所放出的熱量可使金屬氧化物和生成的金屬熔化，使反應順利進行。3．鐵是地殼中含量很豐富的元素，金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵。(1)寫出焦炭在高爐中所參與的兩個反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學方程式：________________________________________________________________________。(3)實驗室中可用CO還原Fe2O3，在加熱Fe2O3前應________，直到無________現(xiàn)象時才能點燃酒精燈加熱，否則可能發(fā)生________現(xiàn)象，未反應完全的CO________(填“能”或“不能”)排放到大氣中，應做________處理。答案(1)C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO(2)3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2(3)驗純爆鳴爆炸不能點燃解析(1)在冶煉鐵的過程中，為提高C的利用率，先把C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2，再讓CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO，用CO還原Fe2O3，接觸更充分，效果更好。(3)加熱Fe2O3之前應先檢驗CO的純度，否則會發(fā)生爆炸，由于CO有毒，故未完全反應的CO應點燃，以防污染環(huán)境。1．常言“真金不怕火煉”從化學的角度對這句話的理解正確的是()A．金的熔點高，難于熔化B．金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)C．金越煉越純D．金的硬度大，高溫下難于變形答案B解析金的熔點并不很高，硬度也不很大，很易加工成各種形狀的裝飾品，“真金不怕火煉”的真正意義是其化學性質(zhì)穩(wěn)定，高溫熔化再冷卻后仍然是金。2．下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的是()A．加熱分解氧化鋁B．高溫下分解碳酸鈣C．電解氯化鈉溶液D．三氧化鎢與鋁粉高溫反應答案D解析A項加熱氧化鋁，氧化鋁很難分解；B項高溫下分解碳酸鈣，生成氧化鈣；C項電解熔融態(tài)的氯化鈉可得金屬鈉；D項三氧化鎢與鋁粉高溫下發(fā)生鋁熱反應可得金屬鎢。3．熱還原法冶煉金屬的反應一定是()A．氧化還原反應B．置換反應C．復分解反應D．分解反應答案A解析熱還原法冶煉金屬的反應一定不是復分解反應，也一定不是分解反應，不一定是置換反應，如3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2，但一定是氧化還原反應。4．下列說法中正確的是()A有些活潑金屬如鋁可作高溫還原法的還原劑B．用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁D．回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物答案AD解析本題主要考查金屬的冶煉方法。鋁可以作還原劑冶煉一些高熔點的金屬，如2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3，A項對；電解NaCl溶液不能得到金屬鈉，金屬鈉應該用電解熔融NaCl的方法制取，B項錯；鋁是活潑金屬，很難用還原劑把它還原出來，C項錯；D項對。5．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A．MgB．CuC．AgD．H2答案C解析本題主要考查氧化還原反應順序。根據(jù)金屬活動性順序表，可以判斷，還原性強弱：Mg>H2>Cu>Ag，則離子氧化性強弱為Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，所以首先析出Ag。6．實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是()A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O4和FeO答案AD解析n(Al)＝eq\f(9g,27g/mol)＝eq\f(1,3)mol，Al完全反應時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為eq\f(1,3)mol×3＝1mol，則生成金屬的摩爾電子質(zhì)量(轉(zhuǎn)移1mole－生成金屬的質(zhì)量)為18g/mol。A項生成Fe的摩爾電子質(zhì)量為eq\f(56g,3mol)＝18.67g/mol，生成Mn的摩爾電子質(zhì)量為eq\f(55g,4mol)＝13.75g/mol，根據(jù)平均值規(guī)律，A項正確；B項生成錳的摩爾電子質(zhì)量為13.75g/mol，生成V的摩爾電子質(zhì)量為eq\f(51g,5mol)＝10.2g/mol，根據(jù)平均值規(guī)律，B項不可能生成金屬單質(zhì)18g；同理，C項也不可能生成單質(zhì)18g；D項，Al完成反應時生成Fe的質(zhì)量大于18g，當氧化物粉末不足量時，生成的金屬可能為18g，D項正確。7．金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應采用的方法是()A．電解法B．熱還原法C．熱分解法D．鋁熱法答案A解析鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應該與鈉、鎂的冶煉方法相同，即電解法。8．已知工業(yè)上真空煉銣的反應方程式如下：2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，對此反應能夠進行的正確解釋是()A．銣比鎂的金屬性強B．銣的沸點比鎂低，把銣的蒸氣抽走后，平衡向正反應方向移動C．MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱D．高溫下Mg2＋得電子能力比Rb＋弱答案B解析銣的沸點比較低，抽走銣的蒸氣后，平衡向正反應方向移動，這樣就得到了銣。9．在灰黑色粉末A和白色粉末B組成的混合物中加水，先看到藍色溶液，過一段時間溶液變?yōu)闇\綠色，并同時析出紅色沉淀C。將沉淀C過濾出來，加入濃硫酸共熱，有氣體放出，將溶液濃縮，結(jié)果得到晶體D，把晶體D繼續(xù)加熱，又得到白色粉末B。試推斷A、B、C、D的化學式：A：________，B：________C：________D：________。答案FeCuSO4CuCuSO4·5H2O解析將混合物溶于水得“藍色溶液”，推知B為可溶性銅鹽且紅色沉淀C為銅單質(zhì)，將銅過濾后與濃硫酸加熱得CuSO4溶液，濃縮得D為CuSO4·5H2O，所以B為CuSO4，據(jù)A與CuSO4反應變淺綠色且能把銅置換出來，推出A為Fe。10．關于鋁的冶煉，有以下一些問題，請你通過努力，爭取完成。(1)工業(yè)制備鋁一般是通過鋁土礦制得的純凈的Al2O3，然后電解Al2O3/Na3AlF6得到鋁。也可用電解NaCl—KCl—AlCl3共熔體方法制鋁，且比電解Al2O3/Na3AlF6制鋁節(jié)省電能約30%，但現(xiàn)在仍用前一種方法制鋁，其主要原因是________(填字母序號)。A．AlCl3是共價化合物，其熔融體不導電B．電解AlCl3生成的Cl2會污染大氣C．自然界不存在富含AlCl3的礦石D．生產(chǎn)無水AlCl3較困難，成本又較高(2)把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為________(填字母序號)A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1(3)有些同學查到了有關幾種物質(zhì)的熔、沸點的資料，并對第(2)小題進行評價。物質(zhì)K2OMgOAl2O3KClMgCl2AlCl3熔點(℃)88128522015711714190(259kPa)沸點(℃)——3600298014371412181①有的認為第(2)小題的題干與選項有矛盾，若選項正確，則可推知氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁三種物質(zhì)中有一種物質(zhì)是不符合題意的，這種物質(zhì)是________。②有的認為第(2)小題的題干正確，只要補一個正確的選項即可，這個選項是________(填序號)。Ⅰ.0∶0∶0Ⅱ.6∶3∶0Ⅲ.1∶3∶6③也有的認為只要把第(2)小題中三種物質(zhì)中的某一種改為表格中的另一種物質(zhì)也符合題意。請寫出電解這種物質(zhì)的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)討論含有活潑金屬元素的化合物一定是離子化合物嗎？并設計簡單實驗證明你的結(jié)論。答案(1)CD(2)D(3)①氯化鋁②Ⅰ③2Al2O3eq\o(=,\s\up7(通電))4Al＋3O2↑(4)不一定。將AlCl3固體加熱使之熔化，測其導電性；結(jié)果不導電，即證明AlCl3不是離子化合物，而是共價化合物。解析本題是對電解冶煉鋁知識的挖掘，考查了學生運用知識分析問題和解決問題的能力，綜合性較強，有一定的挑戰(zhàn)性。(1)題中已說明：可以用電解NaCl—KCl—AlCl3共熔體方法制鋁，所以A選項理由不成立；Cl2雖然會污染大氣，但電解NaCl制金屬鈉時也產(chǎn)生Cl2，況且Cl2還是重要的化工原料，所以排除B；AlCl3能溶于水，自然界中不會存在AlCl3礦石，所以C正確；電解煉鋁的電解槽中不能有水，而生產(chǎn)無水AlCl3較困難，成本高，所以D正確。(2)按照串聯(lián)電路的特點可知，各個電極流過電子的物質(zhì)的量都是相等的，再根據(jù)金屬離子的價態(tài)計算出產(chǎn)生三種金屬的物質(zhì)的量之比為6∶3∶2，所以選D項。(3)①從表中數(shù)據(jù)可知，氯化鋁的熔點比沸點高，而且熔、沸點只有190℃、181℃，都很低，則加熱時AlCl3易升華，難被電解(氯化鋁屬分子晶體，熔融時不能電離)，所以應該是氯化鋁。②若題干正確，根據(jù)串聯(lián)電路的特點，若有一個電解槽不導電，則整個電路都沒有電子通過，各個電解槽都不發(fā)生電解，三個電解槽都沒有電解產(chǎn)物，所以應選Ⅰ.0∶0∶0(本題容易誤選Ⅱ.6∶3∶0，原因是沒有注意到串聯(lián)電路的特點，這個知識在初中物理中就學過了)。③根據(jù)原題只能選表格中的Al2O3，電解的化學方程式：2Al2O3eq\o(=,\s\up7(通電))4Al＋3O2↑。(4)鋁是活潑金屬，但AlCl3是共價化合物。將AlCl3加熱使之熔化，測其導電性，結(jié)果不導電，說明AlCl3不是離子化合物而是共價化合物。11．銅在自然界多以＋1價礦石存在，因為在固態(tài)特別是高溫下＋1價銅的化合物比＋2價穩(wěn)定。從輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法之一是：①將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物。②將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒過的礦石，混合后隔絕空氣再進行高溫燃燒，結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體。寫出這兩個反應的化學方程式。答案①2Cu2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu2O＋2SO2②2Cu2O＋Cu2Seq\o(=,\s\up7(高溫))6Cu＋SO2↑解析寫第一個方程式時，要注意eq\o(Cu,\s\up6(＋1))比eq\o(Cu,\s\up6(＋2))穩(wěn)定。第2課時海水資源的開發(fā)利用1．以下說法正確的是()A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節(jié)約B．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法C．海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本比較低D．以上說法都正確答案B解析海水含鹽量高，無法直接飲用，而淡水資源非常有限，因此要節(jié)約水資源；海水淡化的各種方法中，蒸餾法歷史最久，技術和工藝也比較完善，但成本較高。2．工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示：(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是_______________________________________________________________。電解槽中的陽極材料為__________________。(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備？________，原因是___________________________________________________。(3)溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)陽離子(或Na＋)金屬鈦網(wǎng)(或石墨)(2)否如果先沉淀Mg(OH)2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純(3)四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大、經(jīng)濟效益低、環(huán)境污染嚴重解析離子膜只允許陽離子通過，隔膜只允許溶液通過，氣體分子不能通過，為了減少陽極本身的腐蝕，工業(yè)上一般采用鈦合金制作陽極材料，使用石墨也可，但使用壽命較短。3．鈾是一種帶有銀白色光澤的金屬，化學性質(zhì)很活潑，自然界中不存在游離的金屬鈾。鈾是核反應最重要的燃料，其提煉技術直接關系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，一些核擁有國往往不愿意其他國家獲得這種技術，伊朗的鈾濃縮就一直受到聯(lián)合國原子能機構和一些國家的反對。(1)鈾的冶煉首先要把礦石加工成含鈾60%～70%的化學濃縮物，進一步純化轉(zhuǎn)變成三氧化鈾，再用炭在高溫下還原成二氧化鈾，其化學方程式為________________________________________________________________________；再將二氧化鈾與無水氟化氫反應，得到四氟化鈾，反應的化學方程式：________________________________________________________________________；最后用金屬鈣(或鎂)還原四氟化鈾，得到最終產(chǎn)品金屬鈾，反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)在海水淡化和硬水軟化中都經(jīng)常使用離子交換膜有選擇地交換溶液中的某些離子，如除去硬水中的Ca2＋，其反應的離子方程式：2HR＋Ca2＋=CaR2＋2H＋。海水中鈾以UCl4形式存在，每噸海水平均只含3.3毫克鈾，但海水總量極大，鈾總量還是相當巨大的，所以不少國家正在探索海水提鈾的方法。現(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素，其反應原理：________________________________________________________________________(樹脂用HR代替)；發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理：_________________________________________________________。答案(1)UO3＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))UO2＋CO↑UO2＋4HF=UF4＋2H2OUF4＋2Ca=U＋2CaF2(或UF4＋2Mg=U＋2MgF2)(2)4HR＋U4＋=UR4＋4H＋UR4＋4H＋=4HR＋U4＋解析炭在高溫下還原三氧化鈾應該得到二氧化鈾和CO；二氧化鈾與無水氟化氫反應得到四氟化鈾和水；金屬鈣還原四氟化鈾，得到金屬鈾和氟化鈣，寫出符合要求的化學方程式即可；根據(jù)硬水軟化的離子方程式遷移到此，注意鈾離子帶4個正電荷，酸處理又得到鈾離子和樹脂。1．下列各組元素中既包括海水中的常量元素，又包括海水中的微量元素的是()A．Cl、Na、C、FB．S、Ca、U、IC．B、F、H、SrD．Cl、Na、Li答案BD解析海水中的常量元素包括H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等13種元素，其他元素為微量元素。2．水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關于水的說法中錯誤的是()A．蒸餾法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D．0℃以上，溫度越高，水的密度越小答案D解析A對；B對，淡水的密度小于海水的密度，因為海水中含NaCl等；C對，雪水是軟水，而深井水中的水是硬水，一般含Ca2＋、Mg2＋等；D錯，因為水在4℃時密度最大。故答案為D。3．NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤答案A解析在氯堿工業(yè)中，2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2與Cl2化合被水吸收可得鹽酸。2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑。在制純堿工業(yè)中主要利用如下原理：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑。4．下列說法不正確的是()A．海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫B．海水中金的儲存量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低C．從海水中可以提取鈾和重水等核原料D．海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價值答案D解析海水中，Br和F元素均為常量元素。5．廣東正在建設海洋強省。下列說法不正確的是()A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D．海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg等金屬答案D解析海帶中提取碘需將I－氧化為I2，A正確；B是可用的方法，B正確；赤潮是富營養(yǎng)化造成的，C正確；D中Fe的提取不屬于海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)。6．海水提溴過程中將Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是()A．酸性KMnO4溶液B．氯水C．FeCl3溶液D．碘水答案B解析Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2的強，C、D不正確；酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但不適合工業(yè)生產(chǎn)用，KMnO4價格比較貴。7．從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是()A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．步驟⑥電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍