高中化學(xué)第四章第四節(jié) 硫酸硝酸和氨學(xué)案新課標(biāo)人教版必修1

第四節(jié)氨硝酸硫酸――硝酸學(xué)習(xí)目標(biāo):1.了解硝酸的物理性質(zhì)和用途。2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。重點(diǎn)難點(diǎn)：硝酸的強(qiáng)氧化性,硝酸與金屬的反應(yīng)計(jì)算知識梳理：二.硝酸1、硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味、有腐蝕性的液體。思考：打開盛有濃硝酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生的白霧是什么物質(zhì)？_______________________2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：硝酸是一種強(qiáng)酸，具有酸的通性,在水中的電離方程式為____________________________。硝酸的特性:（1）.不穩(wěn)定性：濃硝酸受熱或見光分解產(chǎn)生紅棕色NO2溶于其中而使?jié)庀跛嵬ǔｏ@黃色4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑,思考:在實(shí)驗(yàn)室里濃硝酸應(yīng)該怎樣保存_____________________________________________（2）.強(qiáng)氧化性：A.與除金、鉑之外的絕大多數(shù)金屬反應(yīng)：濃硝酸和稀硝酸都能和銅發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為：①Cu+HNO3（濃）——____________________________________________離子方程式為______________________________________________________________②Cu+HNO3（?。猒___________________________________________離子方程式為______________________________________________________________在這兩個反應(yīng)中，________被氧化，________被還原，_______是氧化劑，_________是還原劑。硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)有_____________性和____________性.注意:的是，有些金屬如、等在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。這是因?yàn)闈庀跛釋⑺鼈兊谋砻嫜趸梢粚?，阻止了_________________________________的緣故。所以，可用鋁槽車裝運(yùn)。但在加熱時，濃硝酸可與鐵、鋁繼續(xù)反應(yīng)。B.非金屬反應(yīng)：HNO3(濃)+C——____________________________________________此反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)為。C.與化合物反應(yīng)思考:濃硝酸中滴入紫色石蕊試液現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色,這是什么原因？_____________________________________________________________________________三、硫酸根離子的檢驗(yàn)SO42－遇到__________________溶液時，生成白色沉淀________，該沉淀既不溶于水又不溶于酸,實(shí)驗(yàn)室常用這一性質(zhì)檢驗(yàn)SO42－。例題:幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了下述幾個方案，并都認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中含有SO42－。試著評價下述方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由。方案甲：試液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加足量稀鹽酸，沉淀不溶解評價__________________________________________________________________________方案乙：試液中滴加足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀評價___________________________________________________________________________方案丙：試液中滴加足量稀鹽酸，無沉淀，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀評價__________________________________________________________________________結(jié)論:在實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42—時，先用____________把溶液酸化，以排除_____、_____、_____、等可能造成的干擾；然后再加入__________溶液，如果有_____________出現(xiàn)，則說明原溶液中有SO42—存在。[典型例題]1.92克銅和一定量的濃硝酸反應(yīng),隨著銅的不斷減少,反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺,當(dāng)銅全部反應(yīng)時,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L,則反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量是()

A.0.10molB.0.11molC.0.20molD.0.22mol分析:根據(jù)題意可知，隨著Cu與HNO3反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3濃度逐漸降低。反應(yīng)產(chǎn)生氣體由NO2逐漸變?yōu)镹O，1.12升氣體為NO2和NO的混合物解法一:設(shè)與濃硝酸反應(yīng)消耗銅物質(zhì)的量為x，與稀硝酸反應(yīng)消耗銅物質(zhì)的量為y

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

x

4x

2x

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

y

(8/3)y

(2/3)y解得x=0.0225moly=0.0075mol

共消耗HNO3物質(zhì)的量為4x+(8/3)y將x、y代入:

4×0.0225mol+0.0075mol×(8/3)=0.11mol解法二:根據(jù)N原子的守恒：參加反應(yīng)的HNO3中的N原子所以消耗HNO3的物質(zhì)的量=0.05mol+0.06mol=0.11mol

[知能檢測]1.濃硝酸和濃硫酸共有的性質(zhì)是（）A、氧化性B、與活潑金屬反應(yīng)放出H2C、常溫下使Fe、Al鈍化D、常溫下與銅反應(yīng)2.必須用棕色玻璃試劑瓶存放的一組試劑是（）A、硝酸、氫氟酸B、硝酸、硝酸銀C、氨水、燒堿溶液D、氨水、鹽酸3.下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時,其中的S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是A.稀硫酸B.稀硝酸C.濃硫酸D.濃硝酸4、除去鋁制品表面的銅鍍層，宜選用的試劑是A．稀鹽酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.濃硝酸5.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑為原料來制備硝酸銅.為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境,宜采取的方法是A.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)26.下列離子方程式中,錯誤的是A.將氨氣通入鹽酸中:NH3+H+=NH4+B.在NH4Cl溶液中滴入幾滴NaOH溶液NH4++OH－=NH3↑+H2OC.將少量銅屑放入濃硝酸中:Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2OD.將過量SO2通入石灰水中：SO2+OH－=HSO3－7.一種鹽X與燒堿混合共熱,可放出無色氣體Y,Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z反應(yīng)又生成X,則X是A.(NH4)2SO4B.NH4NO3C.NH4ClD.NH4HCO8.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-的下列操作中最合理的是A.加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液B.加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液C.先加硝酸酸化,再加硝酸鋇溶液D.先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液9.38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是A．1.0×10－3molB．1.6×10－3molC．2.2×10－3mol