高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用

高三化學(xué)練習(xí)專(zhuān)題-常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用一、單選題1．如圖裝置，燒瓶中充滿氣體X，燒杯和膠頭滴管中裝有液體Y，擠壓膠頭滴管后，下列說(shuō)法合理的是

氣體X液體Y燒瓶?jī)?nèi)現(xiàn)象裝置A滴有紫色石蕊試液的溶液充滿紅色溶液B溶液無(wú)明顯現(xiàn)象CNaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象DNO和（體積比為4∶3）滴有酚酞試液的溶液充滿無(wú)色溶液A．A B．B C．C D．D2．2022年北京向世界呈現(xiàn)了一場(chǎng)綠色、科技的冬奧會(huì)，下列材料屬于非金屬單質(zhì)的是（）ABCD冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)外殼“飛揚(yáng)”火炬中的碳纖維樹(shù)脂復(fù)合材料首鋼大跳臺(tái)的“鋼”頒獎(jiǎng)禮服中的石墨烯A．A B．B C．C D．D3．下列屬于二次能源的是（）A．裂化汽油 B．煤 C．石油 D．天然氣4．為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．100、18.4濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為0.92B．1和1S充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下量取22.4L，讓其與足量充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)小于D．常溫下，將5.6g鐵片投入足量的稀硝酸中，鐵失去的電子數(shù)為0.25．二氧化鈦()是一種重要的工業(yè)原料，某學(xué)習(xí)小組由酸性含鈦廢液(含、、、)制備的主要流程如下，已知不溶于水和硫酸。下列說(shuō)法正確的A．加入鐵粉時(shí)可以加熱，溫度越高越好B．結(jié)晶時(shí)可在坩堝中蒸干溶劑獲得綠礬C．“洗滌”時(shí)先將沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中再加入洗滌劑D．該方法中可以循環(huán)使用6．以不同類(lèi)別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)④不屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)③表明是酸性氧化物C．反應(yīng)⑤、⑥均屬于置換反應(yīng)D．反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給7．美好生活靠勞動(dòng)創(chuàng)造。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用明礬作凈水劑明礬是無(wú)色晶體B用鋁粉和氫氧化鈉溶液疏通廚衛(wèi)管道鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2C聚乙炔可用于制備導(dǎo)電高分子材料聚乙炔是線型結(jié)構(gòu)D用食鹽作腌制食品的防腐劑NaCl的水溶液呈中性A．A B．B C．C D．D8．下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法正確的是A．硅在自然界中主要以化合物形式存在，B．太陽(yáng)能電池板、光導(dǎo)纖維、玻璃的主要成分均為硅酸鹽C．二氧化硅溶于氫氟酸，不屬于酸性氧化物的通性D．碳與二氧化硅高溫下反應(yīng)能制備硅，此反應(yīng)可以比較碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱9．位于新疆、青海交界處的巍巍昆侖山區(qū)，有一條神秘的山谷——那棱格勒河中上游的魔鬼谷，山谷的牧草出奇的繁茂。這是由于“雷雨發(fā)莊稼”的緣故。下列元素在自然界中的轉(zhuǎn)化與“雷雨發(fā)莊稼”有關(guān)的是A．Na B．C C．P D．N10．我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回的月土中含有原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。有殺菌消毒作用：為同周期相鄰元素，且其中只有一種是非金屬元素。下列說(shuō)法中正確的是A．元素的最高正價(jià)為價(jià)B．Z單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于單質(zhì)C．與形成的化合物能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．原子半徑由大到小的順序?yàn)?1．下列關(guān)于含氮化合物的性質(zhì)敘述正確的是（）A．NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成HNO3B．NH3與HCl氣體反應(yīng)生成NH4Cl屬于氮的固定C．實(shí)驗(yàn)室可用干燥的紅色石試紙檢驗(yàn)NH3D．NO2和NO均不屬于酸性氧化物12．下列各組物質(zhì)均由一種干燥氣體和一種液體組成，其中可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，且液體幾乎充滿燒瓶的組合是A．，稀鹽酸 B．，稀硫酸C．，飽和食鹽水 D．，水13．通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，則該固體試樣中存在B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則該試樣中存在C．向某無(wú)色溶液滴加少量溴水，再加，溶液分層且兩層均為無(wú)色該無(wú)色溶液中不可能含有碘離子D．固體試樣溶于水，滴加溶液產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，則固體試樣中存在14．煤燃燒時(shí)，煙氣中NO含量隨溫度和氧氣含量的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．燃煤過(guò)程中發(fā)生了氮的固定 B．燃煤溫度越高污染越重C．含氧量越高越容易生成NO D．煤燃燒不影響自然界氮循環(huán)15．檢測(cè)新鮮的菠菜中是否含有鐵元素的實(shí)驗(yàn)步驟中，有錯(cuò)誤的是A．將菠菜剪碎用研杵和研缽研細(xì)B．將研細(xì)的菠菜放在燒杯中加水?dāng)嚢?，充分溶解，過(guò)濾得濾液C．取少量濾液加入試管中，加入少量稀鹽酸D．最后再加入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則菠菜中含有鐵元素16．已知如下反應(yīng)：①②③，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是、、B．根據(jù)以上方程式可以得到還原性：C．可以判斷反應(yīng)能發(fā)生D．在反應(yīng)③中有生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為17．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)證明溶液中有NH4+B向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解證明該溶液中存在SO42－C向碘水中加入少量CCl4，充分振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度D向CuSO4溶液中插入鋁條，有紅色固體析出活潑性：Al大于CuA．A B．B C．C D．D18．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(夾持裝置已省略)A.檢驗(yàn)B.檢驗(yàn)C.演示噴泉實(shí)驗(yàn)D.吸收A．A B．B C．C D．D19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．用燒堿溶液除鐵銹 B．可用作鋇餐C．冬天應(yīng)將面團(tuán)置于溫?zé)崽幇l(fā)酵 D．鋁鹽可用作生活用水消毒劑20．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIASO2和氯氣都能使品紅褪色兩者都有漂白性BAl(OH)3是兩性氫氧化物鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3C鎂能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)鎂是活潑金屬，有較強(qiáng)的還原性D氯化氫氣體不導(dǎo)電，鹽酸導(dǎo)電兩者都屬于電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D二、綜合題21．以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3為原料制備的ZnFe2O4脫硫劑，可用于脫除煤氣中的H2S。該脫硫劑的制備、硫化、再生過(guò)程如圖：已知：“調(diào)配比”是指硫酸鐵溶液調(diào)節(jié)鋅、鐵的配比?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）為了提高浸取率，可采取的措施有(填一種即可)。（2）“除雜”包括加足量鋅粉→過(guò)濾：①過(guò)濾時(shí)用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和。②所得濾渣的主要成分為Cu、Fe、Zn和(填化學(xué)式)。（3）寫(xiě)出“沉鋅、鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（4）某溫度下，將一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有ZnFe2O4脫硫劑的硫化反應(yīng)器中。①硫化過(guò)程中ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。②硫化一段時(shí)間后，出口處檢測(cè)到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）將硫化后的固體在體積比V(N2)：V(O2)=95：5的混合氣體中加熱再生，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。在280~400℃內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要原因是。22．硝酸銨的化學(xué)式為，是白色結(jié)晶性粉末，極易溶于水。硝酸銨在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、工業(yè)和國(guó)防中都占有重要地位。工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的簡(jiǎn)要流程如圖。（1）的結(jié)構(gòu)式為；中氮元素的化合價(jià)依次為、。（2）B裝置中合金網(wǎng)的作用是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）C、D兩個(gè)裝置中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填標(biāo)號(hào)），其中氧化劑為（填化學(xué)式）。（4）常溫下，鋁在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，其本質(zhì)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鋁的表面形成一層致密的氧化膜，同時(shí)生成二氧化氮，其反應(yīng)的離子方程式為。23．氫氣是一種清潔能源，綠色環(huán)保制氫技術(shù)研究具有重要意義?！癈uCl-H2O熱電循環(huán)制氫”經(jīng)過(guò)溶解、電解、熱水解和熱分解四個(gè)步驟，其過(guò)程如圖所示。已知：電解池的陽(yáng)極區(qū)為酸性溶液，陰極區(qū)為鹽酸，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)化為。（1）分析過(guò)程圖知，CuCl為制氫總過(guò)程中的，它在制氫過(guò)程中的作用是降低該反應(yīng)的，加快反應(yīng)速率。（2）電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。（3）中基態(tài)Cu+的電子排布式為，其核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。（4）中含有配位鍵，其中提供空軌道的離子為。（5）H2、O2在水中的溶解度較小，而HCl溶解度卻很大的原因是。24．有一瓶澄清的無(wú)色溶液，其中可能含有、、、、、、、，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）由題干可知溶液中一定不存在（填離子符號(hào)，下同）；用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除的存在。（2）取出部分溶液滴加過(guò)量的NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，則可證明（填離子符號(hào)）的存在，生成白色沉淀的離子方程式為。（3）取出部分上述堿性溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，證明（填離子符號(hào)，下同）的存在，同時(shí)可排除原溶液中的存在，產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知原溶液中一定存在的離子有，不確定是否存在的離子有。25．Ⅰ．元素的價(jià)一類(lèi)二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型工具，也是發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知這一科學(xué)核心素養(yǎng)的重要途徑。如圖為氯元素的價(jià)一類(lèi)二維圖，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室常用的制取的離子方程式為。（2）物質(zhì)的量均為1mol的和Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。（3）可將廢水中的氧化成沉淀而除去，若反應(yīng)的，則該反應(yīng)的離子方程式為。（4）Ⅱ．又稱(chēng)百毒凈，易溶于水，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如圖所示裝置（部分夾持裝置和加熱裝置省略）制備并探究的某些性質(zhì)。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+回答下列問(wèn)題：關(guān)閉止水夾②，打開(kāi)止水夾①③，通空氣一段時(shí)間后，與裝置C中物質(zhì)反應(yīng)生成了、水和某種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)體現(xiàn)了的性。若關(guān)閉止水夾③，打開(kāi)止水夾②，B中可觀察到的現(xiàn)象為。（5）D裝置的作用是。（6）城市飲用水處理，新技術(shù)用替代，其中氯元素都被還原為，如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么消毒殺菌劑的消毒效率是的倍（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】D【解析】【解答】A．冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)外殼屬于有機(jī)高分子材料，不屬于單質(zhì)，A不符合題意；B．碳纖維樹(shù)脂復(fù)合材料屬于混合物，B不符合題意；C．鋼為鐵合金，屬于混合物，C不符合題意；D．石墨烯只由C元素組成，是碳單質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、聚氯乙烯為有機(jī)高分子化合物；

B、碳纖維樹(shù)脂復(fù)合材料屬于混合物；

C、鋼鐵屬于合金，為混合物；

D、石墨烯為單質(zhì)碳。3．【答案】A【解析】【解答】煤、石油、天然氣都是從自然界直接獲取的能源，屬于一次能源，而裂化汽油不能從自然界直接獲取，屬于二次能源；

故答案為：A。

【分析】二次能源是指對(duì)從自然界直接獲得的能源通過(guò)加工轉(zhuǎn)化而獲得的能源，屬于非可再生能源，注意二次能源不能從自然界直接獲取。4．【答案】C5．【答案】D6．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)④碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，無(wú)元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．反應(yīng)③二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B不符合題意；C．反應(yīng)⑤、⑥的反應(yīng)物都是化合物，不屬于置換反應(yīng)，其中O元素化合價(jià)發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，所以反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．有化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；B．酸性氧化物指的是能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物判斷；C．置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；D．過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣。7．【答案】B8．【答案】C【解析】【解答】A．硅在自然界中全部以化合態(tài)的形式存在，A不符合題意；

B．太陽(yáng)能電池板的主要成分為硅，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，玻璃的主要成分為硅酸鹽，B不符合題意；

C．二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅和水，沒(méi)有生成鹽和水，不屬于酸性氧化物的通性，C符合題意；

D．高溫下不能比較碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．硅在自然界中全部以化合態(tài)的形式存在；

B．太陽(yáng)能電池板的主要成分為硅，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，玻璃的主要成分為硅酸鹽；

C．二氧化硅不屬于酸性氧化物；

D．高溫下不能比較碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱。9．【答案】D10．【答案】C11．【答案】D【解析】【解答】A、NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，A不符合題意。

B、NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，不屬于氮的固定，B不符合題意。

C、使紅色石蕊試紙變藍(lán)的是NH3·H2O，NH3不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，C不符合題意。

D、NO2、NO都不屬于酸性氧化物，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO。

B、氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過(guò)程。

C、NH3不能使干燥的紅色石蕊試紙變色。

D、酸性氧化物是指與堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。12．【答案】A13．【答案】C【解析】【解答】A．SO2能使品紅褪色，與鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生SO2的可能是含HSO3?的鹽或含SO的鹽，故A不符合題意；B．若將硝酸亞鐵溶于鹽酸后再滴加KSCN溶液，由于在酸性條件下亞鐵離子可以被硝酸根離子氧化為Fe3+，溶液中會(huì)出現(xiàn)血紅色，但原試樣中不存在Fe3?，故B不符合題意；C．如果該無(wú)色溶液中含有碘離子，滴加少量溴水會(huì)被氧化為I2，再加，溶液分層且下層應(yīng)該為紫色，不可能均為無(wú)色，所以該無(wú)色溶液中不可能含有碘離子，C符合題意；D．若固體試樣中含有Ag+，也能產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A．HSO3?會(huì)干擾SO的檢驗(yàn)；

B．若將硝酸亞鐵溶于鹽酸后再滴加KSCN溶液，也會(huì)出現(xiàn)血紅色；

C．鹵素單質(zhì)有顏色，不可能有無(wú)色溶液；

D．Ag+會(huì)干擾檢驗(yàn)。14．【答案】D15．【答案】C【解析】【解答】A.由上述分析可知，將菠菜剪碎，用研杵和研缽研細(xì)，故A正確；B.由上述分析可知，將研缽中的菠菜放在設(shè)備中加水?dāng)嚢?，充分溶解，過(guò)濾得濾液，故B正確；C.由上述分析可知，取少量濾液加入試管中，加入少量稀硝酸，將鐵元素氧化為三價(jià)鐵離子加稀鹽酸，可能不會(huì)產(chǎn)生鐵離子，后續(xù)檢測(cè)不到鐵元素，故C錯(cuò)誤；D.由上述分析可知，最后再加入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅的菠菜中含有鐵元素，故D正確；故答案為：C；

【分析】檢驗(yàn)新鮮的菠菜中是否含有鐵元素的實(shí)驗(yàn)步驟是：1.取新鮮的菠菜10g，將菠菜剪碎后放在研缽中研磨，然后倒入燒杯中加入30mL蒸餾水?dāng)嚢?，將上述溶液過(guò)濾得到的濾液作為實(shí)驗(yàn)樣品，請(qǐng)少許實(shí)驗(yàn)樣品加入試管中，加入少量的稀硝酸，可鐵元素氧化為三價(jià)鐵離子，再滴加幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則菠菜中含有鐵元素，據(jù)此解答。16．【答案】D【解析】【解答】解：A.由分析可知，F(xiàn)e2+、Cl-、Br-化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑。對(duì)應(yīng)的生成物為氧化產(chǎn)物，A正確；

B.由分析可知，F(xiàn)e2+、Cl-、Br-化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑。還原性強(qiáng)的可以將還原性弱的置換，還原性：，B正確；

C.氯氣有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+有還原性且還原性比Cl-大，所以能發(fā)生，C正確；

D.反應(yīng)中，生成5mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。【分析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)原理和相關(guān)計(jì)算。

首先分析該反應(yīng)：

①；Cl2化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，Br-化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑。

②；Br2化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，F(xiàn)e2+化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑。

③；Mn7+化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，Cl-化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑。17．【答案】B【解析】【解答】A.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，說(shuō)明待測(cè)溶液中有NH4+，A正確，不符合題意；

B.若溶液中含有Ag+，則向其中加入BaCl2溶液后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀AgCl，該沉淀無(wú)法溶于稀硝酸。同時(shí)若該溶液中含有SO32-，則向其中加入BaCl2溶液后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSO3，加入稀硝酸后該沉淀會(huì)被氧化為難溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀。故該操作無(wú)法證明溶液中含有SO42-，B錯(cuò)誤，符合題意；

C.充分振蕩后靜置，CCl4在下層。純CCl4無(wú)色、碘水顯棕黃色，而震蕩后CCl4層顯紫紅色、水層接近無(wú)色，說(shuō)明I2從水中進(jìn)入了CCl4中，進(jìn)而說(shuō)明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，C正確，不符合題意；

D.析出的紅色固體為Cu，說(shuō)明Al與CuSO4溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，證明活潑性：Al大于Cu，D正確，不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.檢驗(yàn)NH4+的操作為：將NaOH溶液滴入待測(cè)溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液中有NH4+；

B.AgCl也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，且沉淀BaSO3易被HNO3氧化為BaSO4；

C.CCl4難溶于水且密度大于水，會(huì)在水的下層；

D.活潑性較強(qiáng)的金屬可將活潑性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。18．【答案】D19．【答案】C20．【答案】C【解析】【解答】A.氯氣溶于水生成HClO，HClO漂白性，能使品紅褪色，故A不符合題意；B.Al(OH)3不溶于弱堿溶液，故B不符合題意；C.鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，鎂化合價(jià)由0價(jià)升高至+2價(jià)，作還原劑，故C符合題意；D.氯化氫是非電解質(zhì)，鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】氯氣無(wú)漂白性，與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性。

Al(OH)3不溶于弱堿溶液。

氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素作還原劑。

電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。21．【答案】（1）攪拌（2）玻璃棒；PbSO4、SiO2（3）8+Zn2++2Fe3+=ZnFe2O4↓+8CO2↑+4H2O（4）1：1；H2S+CO2ZnS__COS+H（5）ZnS和FeS被氧化為硫酸鹽【解析】【解答】鋅灰含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2，加入稀硫酸浸取，SiO2和硫酸不反應(yīng)，PbO和硫酸反應(yīng)生成難溶物硫酸鉛，過(guò)濾出SiO2、PbSO4，所得溶液中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸鐵，加入硫酸鐵調(diào)節(jié)鋅、鐵的配比，加入碳酸氫鈉沉鋅鐵，制得脫硫劑ZnFe2O4，然后通入含H2S的煤氣進(jìn)行硫化，生成ZnS、FeS，ZnS、FeS中再通入O2得到ZnFe2O4，據(jù)此分析；（1）為了提高浸取率，可采取的措施有攪拌；（2）①過(guò)濾時(shí)用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；②SiO2和硫酸不反應(yīng)，PbO和硫酸反應(yīng)生成難溶物硫酸鉛，所得濾渣的主要成分為Cu、Fe、Zn和PbSO4、SiO2；（3）“沉鋅、鐵”加入碳酸氫鈉溶液與Zn2+、Fe3+反應(yīng)生成ZnFe2O4沉淀，反應(yīng)的離子方程式：8+Zn2++2Fe3+=ZnFe2O4↓+8CO2↑+4H2O；（4）①硫化過(guò)程中ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS，鐵元素化合價(jià)由+3降低為+2、氫氣中H元素化合價(jià)由0升高為+1，根據(jù)得失電子守恒，其化學(xué)方程式為，氧化劑為ZnFe2O4，還原劑為H2，兩者的物質(zhì)的量之比為1：1；②硫化一段時(shí)間后，出口處檢測(cè)到COS，究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變，ZnS為催化劑，反應(yīng)方程式為；（5）在280～400℃范圍內(nèi)，ZnS和FeS吸收氧氣，ZnS和FeS部分被氧化為硫酸鹽，固體質(zhì)量增加。

【分析】（1）依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；（2）①依據(jù)過(guò)濾的儀器趕寫(xiě)；②依據(jù)物質(zhì)的溶解性和性質(zhì)分析；（3）依據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物分析判斷；（4）①根據(jù)得失電子守恒和元素化合價(jià)的變化分析；②利用原子守恒判斷；（5）考慮金屬硫化物的氧化。22．【答案】（1）；-3；+5（2）作催化劑；4NH3＋5O24NO＋6H2O（3）C；O2（4）2Al＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2O【解析】【解答】（1）NH3中存在三個(gè)氮?dú)涔矁r(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為。NH4NO3中氮元素為－3價(jià)、＋5價(jià)。

（2）B裝置中Pt－Rh合金網(wǎng)起到催化劑作用。其中NH3與O2在催化劑的作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。

（3）裝置C中NO和O2、H2O反應(yīng)生成HNO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。反應(yīng)過(guò)程中氮氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。其中O2發(fā)生還原反應(yīng)，因此氧化劑為O2。

裝置D中NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋HNO3=NH4NO3。反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)。

（4）Al與濃硝酸發(fā)生鈍化的過(guò)程中表面形成的致密氧化膜為Al2O3，同時(shí)生成NO2。因此該反應(yīng)的反應(yīng)物有Al、HNO3，生成物有Al2O3、NO2和H2O。反應(yīng)過(guò)程中Al由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，失去6個(gè)電子；N由＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，得到1個(gè)電子。由得失電子守恒可得，Al的系數(shù)為2，Al2O3的系數(shù)為1；NO3－、NO2的系數(shù)為6。由電荷守恒可得，H＋的系數(shù)為6；由氫原子守恒可得，H2O的系數(shù)為3。所以可得該反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋6H＋＋6NO3－=Al2O3＋6NO2↑＋3H2O。

【分析】（1）NH3中存在三個(gè)氮?dú)涔矁r(jià)鍵；NH4NO3中氮元素為－3價(jià)、＋5價(jià)。

（2）B裝置中Pt－Rh合金網(wǎng)起到催化劑作用。NH3的催化氧化過(guò)程中反應(yīng)生成NO和H2O。

（3）根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)變化分析。

（4）根據(jù)信息確定反應(yīng)物和生成物，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式。23．【答案】（1）催化劑；活化能（2）（3）；14（4）（5）、為非極性分子，為極性較大的分子【解析】【解答】(1)CuCl為制氫總過(guò)程中的催化劑，催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；

故答案為：第1空、催化劑第2空、活化能(2)陽(yáng)極區(qū)電解過(guò)程中[CuCl2]?轉(zhuǎn)化為[CuCl4]2?，發(fā)生氧化反應(yīng)；

故答案為：第1空、

(3)基態(tài)Cu+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；其核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)1+1+3+1+3+5=14；

故答案為：第1空、第2空、14(4)[CuCl4]2?中含有配位鍵，其中Cu2+提供空軌道；

故答案為：第1空、

(5)