新教材2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界分層作業(yè)9電解質(zhì)的電離魯科版必修第一冊

電解質(zhì)的電離A級必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.將少量下列物質(zhì)投入水中,能完全以離子形式存在于溶液中的是()A.HNO3 B.CH3COOHC.CaCO3 D.CH3CH2OH(酒精)2.下列敘述正確的是()A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.溶于水后能電離出氫離子的化合物肯定是酸C.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電,故二氧化碳屬于電解質(zhì)D.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于電解質(zhì)3.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()A.H2SO4══2H++SOB.Na2CO3══2Na++COC.MgCl2══Mg2++ClD.Ba(OH)2══Ba2++OH-4.[2024安徽淮北高一期中]下列說法正確的是()A.NH3的水溶液能導(dǎo)電,NH3是電解質(zhì)B.NH3·H2O是弱堿,其水溶液中陰離子只有OH-C.CO為非金屬氧化物,所以它是酸性氧化物D.NH4HCO3的電離方程式為NH4HCO3══NH4++H+5.下列說法正確的是()A.水的導(dǎo)電性很差,所以水是非電解質(zhì)B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分,是在肯定條件下自身能否電離C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),其他化合物肯定都是非電解質(zhì)D.NaCl和HCl都是電解質(zhì),所以它們在液態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電6.下列物質(zhì)中,含有自由移動的Cl-的是()A.KClO3溶液B.CaCl2固體C.KCl溶液D.液態(tài)HCl7.下列敘述正確的是()A.NaCl、MgCl2等物質(zhì)熔融狀態(tài)時(shí)都導(dǎo)電,因此它們都是電解質(zhì)B.HCl、H2SO4液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電,因此它們都是非電解質(zhì)C.易溶于水的化合物都是電解質(zhì)D.濃溶液的導(dǎo)電實(shí)力肯定強(qiáng)8.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸空氣硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵氨氣D濃硫酸食鹽水氯化銅碳酸鈉9.運(yùn)用理論模型可說明物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與改變。下圖為NaCl固體溶于水并處于電場中的模型,下列說法正確的是()A.NaCl固體中的陰、陽離子可自由移動B.NaCl溶于水的過程中,離子間相互作用被破壞C.溶液中的水合鈉離子向a極方向移動D.NaCl固體只有在電場作用下才能電離10.視察如圖所示的串聯(lián)裝置,下列說法錯(cuò)誤的是()A.稀硫酸中H2SO4發(fā)生了電離B.Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2══Ba2++2OH-C.若向裝有KCl固體的燒杯中加入蒸餾水,燈泡會亮D.由圖可知,在通電條件下,電解質(zhì)在水溶液中才會發(fā)生電離11.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體。(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(填序號,下同)。

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是。

(3)以上物質(zhì)中,易溶于水且水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是。

B級關(guān)鍵實(shí)力提升練12.下列物質(zhì)全部屬于電解質(zhì)的一組是()A.CO2、NH3、HClB.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、CuD.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH13.下列說法不正確的是()①氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)②溶于水電離出H+的物質(zhì)都是酸③液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以屬于非電解質(zhì)④金屬銅能導(dǎo)電,但它不是電解質(zhì),是非電解質(zhì)⑤強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)力比弱電解質(zhì)強(qiáng)⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子A.②③⑥ B.①④⑤C.①②③④⑤⑥ D.①②③④⑤14.泡沫滅火器在運(yùn)用時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Al2(SO4)3+6NaHCO3══6CO2↑+2Al(OH)3↓+3Na2SO4,產(chǎn)物以泡沫的形式噴出后覆蓋在可燃物表面,從而達(dá)到滅火的目的。下列說法錯(cuò)誤的是()A.上述五種物質(zhì)中,只有CO2是非電解質(zhì)B.從水溶液中的電離角度看,Al2(SO4)3、Na2SO4都屬于硫酸鹽C.Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3══2Al3++3SOD.NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3══Na++H++CO15.下列說法正確的是()①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是非電解質(zhì)②不是電解質(zhì)的物質(zhì)肯定是非電解質(zhì)③強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度肯定大于弱酸溶液中氫離子濃度④電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①③⑤⑥ B.②④⑤C.④ D.⑤16.向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳,測定溶液導(dǎo)電性(I)的改變,以下溶液導(dǎo)電性改變與加入物質(zhì)量的關(guān)系正確的是()17.下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出離子的狀況,依據(jù)表中信息分析正確的是()溶質(zhì)酸鹽堿HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O電離出的離子H+、Cl-H+、SONa+、Cl-Na+、H+、SONH4Cl-Na+、OH-NH4OH-A.在水溶液中電離出H+的物質(zhì)肯定不是鹽B.在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)肯定是鹽C.鹽溶液電離出來的陽離子肯定是金屬陽離子D.堿溶液電離出的離子肯定是金屬陽離子和OH-18.有以下物質(zhì):①石墨②鋁③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸鈉固體⑦氫氧化鋇溶液⑧純醋酸⑨氧化鈉固體⑩氯化氫氣體?熔融氯化鈉。(1)其中能導(dǎo)電的是(填序號,下同);屬于非電解質(zhì)的是;屬于電解質(zhì)的是;屬于弱電解質(zhì)的是。

(2)寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式:

。

(3)寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

C級學(xué)科情境創(chuàng)新練19.利用分類法探討化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面地相識物質(zhì)的性質(zhì)。下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):①;②;③。

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3,該反應(yīng)(填“是”或“不是”)復(fù)分解反應(yīng)。

答案：1.A解析HNO3溶于水完全電離成H+和NO3-,A符合題意;CH3COOH在溶液中部分電離,CaCO3是難溶于水的物質(zhì),CH3CH2.D解析氯化鈉溶液中本身存在鈉離子和氯離子,其電離過程不須要電流作用,故A錯(cuò)誤;溶于水后能電離出氫離子的化合物不肯定是酸,如硫酸氫鈉溶于水后能電離出氫離子,但NaHSO4屬于鹽類,故B錯(cuò)誤;二氧化碳溶于水能導(dǎo)電,是因?yàn)樯闪颂妓岚l(fā)生電離而導(dǎo)電,二氧化碳本身不能解離成離子,二氧化碳屬于非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;硫酸鋇難溶于水,但是熔融狀態(tài)下,能完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故D正確。3.B解析H2SO4電離生成H+和SO42-,A錯(cuò)誤;MgCl2電離生成Mg2+和Cl-,C錯(cuò)誤;Ba(OH)2電離產(chǎn)生Ba2+和OH-4.B解析NH3溶于水形成NH3·H2O,NH3·H2O是電解質(zhì),而NH3自身不能電離,NH3是非電解質(zhì),A錯(cuò)誤;NH3·H2O是弱堿,電離出的陰離子全部是OH-,B正確;CO不能與酸反應(yīng)生成鹽和水,CO也不能與堿反應(yīng)生成鹽和水,CO是不成鹽氧化物,C錯(cuò)誤;NH4HCO3在水溶液中電離為NH4+和HCO3-,電離方程式為NH4HCO3══N5.B解析水是電解質(zhì),水自身能電離出H+和OH-而導(dǎo)電,A錯(cuò)誤;Na2O等活潑金屬氧化物也是電解質(zhì),C錯(cuò)誤;NaCl和HCl是電解質(zhì),但液態(tài)HCl不導(dǎo)電,D錯(cuò)誤。6.C解析KClO3溶于水電離產(chǎn)生K+、ClO3-,不含Cl-,A錯(cuò)誤;CaCl2固體由Ca2+和Cl-構(gòu)成,但Cl-不能自由移動,B錯(cuò)誤;液態(tài)HCl以HCl分子形式存在,未發(fā)生電離,不含Cl7.A解析B項(xiàng),HCl、H2SO4液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電,但在水溶液中能導(dǎo)電,所以HCl和H2SO4都是電解質(zhì);C項(xiàng),SO3、蔗糖、酒精都易溶于水,它們卻不是電解質(zhì);D項(xiàng),溶液的導(dǎo)電實(shí)力與溶液中離子濃度的大小有關(guān),與溶液的濃度無干脆關(guān)系,例如濃硫酸中含極少量的H+、SO48.B解析鹽酸為氯化氫的水溶液,不是純凈物,A錯(cuò)誤;冰水為純凈物,蔗糖溶液為混合物,氧化鋁為金屬氧化物,熔融時(shí)電離出陰、陽離子,屬于電解質(zhì),二氧化硫溶于水生成亞硫酸而導(dǎo)電,但是二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì),B正確;鐵為單質(zhì),不是電解質(zhì),C錯(cuò)誤;濃硫酸中含有極少量的水,為混合物,碳酸鈉為電解質(zhì),不是非電解質(zhì),D錯(cuò)誤。9.B解析NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子,由于帶相反電荷的離子間的相互作用,Na+和Cl-按肯定規(guī)則緊密地排列著,NaCl固體中的陰、陽離子不行以自由移動,A錯(cuò)誤;NaCl溶于水的過程中生成Na+和Cl-,離子間相互作用被破壞,B正確;當(dāng)將NaCl固體加入水中時(shí),在水分子的作用下,Na+和Cl-之間的相互作用被破壞,Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面,進(jìn)入水中,形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子,水合鈉離子向b極方向移動,C錯(cuò)誤;氯化鈉固體溶于水或受熱熔化后即可發(fā)生電離,無需通電,D錯(cuò)誤。10.D解析向裝有KCl固體的燒杯中加入蒸餾水,KCl發(fā)生電離,產(chǎn)生自由移動離子而導(dǎo)電,燈泡會亮,C正確;電解質(zhì)溶于水時(shí)在水分子作用下發(fā)生電離,不須要通電,D錯(cuò)誤。11.答案(1)④⑥(2)①②③④⑧⑨⑤⑦(3)①②④⑦⑧⑨解析物質(zhì)導(dǎo)電的緣由是有自由移動的離子或自由移動的電子;電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,前者在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,后者在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電。12.B解析CO2、NH3屬于非電解質(zhì),A項(xiàng)不正確;Cu屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),C項(xiàng)不正確;NaOH溶液屬于混合物,C2H5OH屬于非電解質(zhì),D項(xiàng)不正確。13.C解析①氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電,是氨氣和水反應(yīng)生成的NH3·H2O電離而導(dǎo)電,NH3不會發(fā)生電離,因此NH3不是電解質(zhì),NH3是非電解質(zhì),故①錯(cuò)誤;②溶于水電離出的陽離子全部是H+的化合物是酸,硫酸氫鈉電離出H+,但它是鹽,故②錯(cuò)誤;③液態(tài)HCl不導(dǎo)電,在水中能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故③錯(cuò)誤;④金屬銅能導(dǎo)電,是單質(zhì),因此銅既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故④錯(cuò)誤;⑤強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)力不肯定比弱電解質(zhì)強(qiáng),導(dǎo)電實(shí)力主要與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān),故⑤錯(cuò)誤;⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成鈉離子和硫酸氫根兩種離子,故⑥錯(cuò)誤;故C符合題意。14.D解析NaHCO3在水溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-,電離方程式為NaHCO3══Na++HC15.C解析①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)在熔融時(shí)能導(dǎo)電,所以是電解質(zhì),錯(cuò)誤;②不是電解質(zhì)的物質(zhì)也不肯定是非電解質(zhì),如單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),錯(cuò)誤;③強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度不肯定大于弱酸溶液中氫離子濃度,因?yàn)檫€受起始濃度的影響,錯(cuò)誤;④電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子,正確;⑤熔融的電解質(zhì)不肯定能導(dǎo)電,如熔融的氯化鋁等就不能導(dǎo)電,錯(cuò)誤。16.B解析二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液中能自由移動的離子越來越少,導(dǎo)電性減弱;但由于二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸中能部分電離出自由移動的氫離子、碳酸根離子等,故電流強(qiáng)度不行能變?yōu)?;接著通入二氧化碳,碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣,則溶液中存在能自由移動的離子的濃度又漸漸增大,導(dǎo)電性增加。因此B圖能反映出溶液的導(dǎo)電性(I)與加入物質(zhì)量的關(guān)系。17.B解析NaHSO4屬于鹽,在水溶液中電離出來的離子有H+,A錯(cuò)誤;鹽由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構(gòu)成,則在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)肯定是鹽,B正確;在NH4Cl的溶液中電離出來的陽離子為NH4+,而不是金屬離子,C錯(cuò)誤;NH3·H2O屬于堿,在溶液中電離出的N18.答案(1)①②④⑦?③⑤⑥⑧⑨⑩?⑧(2)Na2CO3══2Na++CO(3)Na2CO3+2CH3COOH══2CH3COONa+CO2↑+H2O解析(1)題給物質(zhì)中①②④⑦?能導(dǎo)電;③⑤是非電解質(zhì);⑥⑧⑨⑩?是電解質(zhì);⑧屬于弱電解質(zhì)。(2)碳酸