2025版新教材高中化學專題4硫與環(huán)境保護第一單元含硫化合物的性質學科素養(yǎng)升級練蘇教版必修第一冊

第一單元學科素養(yǎng)升級練1．SO2有毒，但葡萄酒中都含有肯定量的SO2，起到殺菌和抗氧化的作用。下列說法錯誤的是（）A．葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性C．從紅葡萄酒的顏色推斷，其中含有的SO2沒有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以削減其中SO2的含量2．下列有關二氧化硫的說法正確的是（）A．因為SO2具有漂白性，所以它能使溴水褪色B．將過量SO2通入Na2CO3溶液中，有CO2氣體產(chǎn)生C．SO2、Na2O2、活性炭都能使紅墨水褪色，其原理相同D．將SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生3．下圖是某同學設計用于驗證SO2性質的微型試驗裝置。已知：Na2SO3＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。則下列有關結論錯誤的是（）A．棉球a褪色，說明SO2具有漂白性B．棉球b褪色的緣由是SO2可與NaOH溶液反應C．棉球c褪色，說明SO2具有氧化性D．可以用氨水或酸性高錳酸鉀溶液汲取尾氣4．下列對工業(yè)制硫酸的說法正確的是（）A．硫鐵礦燃燒前須要粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料B．無論用硫鐵礦還是硫黃制硫酸，產(chǎn)生的爐氣進入接觸室之前都須要凈化C．SO2被氧化為SO3時須要運用催化劑，因為這樣可以使SO2全部轉化為SO3D．一般用98.3%的濃硫酸汲取SO3而不用水，因為用水汲取SO3易形成酸霧，降低汲取效率5．下列敘述正確的是（）A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥具有較強還原性的HI、H2S等氣體B．濃硫酸與單質硫反應的化學方程式為S＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性C．把足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，并加熱，得到氣體的體積為22.4L（標準狀況下）D.常溫下能夠用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸的強氧化性使鐵、鋁鈍化6．依據(jù)下列試驗得出的結論錯誤的是（）試驗Ⅰ試驗Ⅱ試驗操作試驗現(xiàn)象試紙中心區(qū)域變黑，邊緣變紅黑色固體溶解，溶液接近無色（錳元素全部轉化為Mn2＋），產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的無色氣體A.由試驗Ⅰ可知濃硫酸具有脫水性B．由試驗Ⅰ可知濃硫酸具有酸性C．試驗Ⅱ體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性D．試驗Ⅱ體現(xiàn)了濃硫酸的酸性7．下列試驗現(xiàn)象與結論均正確的是（）選項試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結論A二氧化硫通入溴水溴水褪色二氧化硫具有還原性B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸的強氧化性導致紙張中的纖維素炭化C少量某氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁該氣體肯定是CO2D向某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)8.SO2能與硫化氫、氧氣、氯氣、過氧化氫、酸性KMnO4溶液等物質反應，如2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3。用如圖所示裝置探究SO2和Cl2在NaOH溶液中的反應。Cl2和SO2等體積通入裝置Ⅱ時，反應為Cl2＋SO2＋4NaOH=Na2SO4＋2NaCl＋2H2O。下列敘述不正確的是（）A．氧化性：Cl2＞SO2B．Cl2和SO2混合后，漂白性肯定增加C．裝置Ⅱ中多余氣體不能干脆排放到空氣中D．通過視察裝置Ⅰ、Ⅲ中產(chǎn)生氣泡的快慢，限制Cl2和SO2通入的量9.某課外學習小組的同學設計了如圖所示的裝置，以驗證二氧化硫的化學性質。請回答下列問題。（1）用Na2SO3固體和濃硫酸混合可制取SO2氣體，應選用（填“A”或“C”）作氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的緣由是，該反應的化學方程式為。（2）該小組同學在試驗中發(fā)覺，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)試驗現(xiàn)象很不明顯，但裝置又不存在氣密性問題。請你推想可能的緣由并說明相應的驗證方法。①緣由：，驗證方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②緣由：，驗證方法：。（3）FeS是難溶于水的固體，H2S在常溫下為氣體，其水溶液叫氫硫酸。該小組的同學選取在上述試驗中沒有用到的A、C裝置中的另一個裝置，用FeS固體和稀硫酸反應制取H2S氣體，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。（4）SO2氣體通過D裝置時的現(xiàn)象是，可以驗證SO2的性；通過E裝置時的現(xiàn)象是，可以驗證SO2的性；SO2與H2S在B裝置中反應，現(xiàn)象是，該反應中SO2表現(xiàn)了性。（5）F中應盛有，其作用是________________________________________________________________________。10．如圖為銅絲與濃硫酸反應并驗證其產(chǎn)物性質的試驗裝置：（1）試管A中反應的化學方程式是。（2）加熱一段時間后，試管B中溶液褪色，說明SO2具有性。若要馬上終止銅與濃硫酸的反應，恰當?shù)姆椒ㄊ?。A．撤去酒精燈B．上移銅絲，使其脫離濃硫酸C．拔掉橡膠塞倒出濃硫酸（3）試管C可以探究SO2與品紅作用的“可逆性”，請寫出試驗操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）反應停止后，試管D中溶液依舊澄清，待裝置冷卻，把D取下后將其中溶液分成兩份做如下試驗：加入試劑現(xiàn)象結論第一份溶液加入NaOH溶液（過量）有白色沉淀生成沉淀為（寫化學式）其次份溶液加入H2O2溶液有白色沉淀生成沉淀為（寫化學式）

第一單元學科素養(yǎng)升級練1．答案：C解析：SO2有毒，但SO2在葡萄酒中的含量在國家規(guī)定范圍內，對人體無害，A項正確；SO2具有較強的還原性，故能起到抗氧化作用，B項正確；SO2具有漂白性，但SO2只能漂白某些有色物質，C項錯誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強減小，氣體溶解度減小，D項正確。2．答案：B解析：SO2能使溴水褪色是因為SO2具有還原性，其與Br2發(fā)生了氧化還原反應，A項錯誤；亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強，B項正確；SO2因能與某些有色物質化合成無色物質而具有漂白性，Na2O2因具有強氧化性而具有漂白性，活性炭可以吸附某些有色物質而具有漂白性，它們使紅墨水褪色的原理不相同，C項錯誤；亞硫酸的酸性比鹽酸的酸性弱，因此SO2不能與BaCl2溶液反應，D項錯誤。3．答案：C解析：棉球a褪色，說明SO2具有漂白性，A項正確；棉球b褪色的緣由是SO2可與NaOH溶液反應，B項正確；I2、SO2、H2O反應生成HI和H2SO4，碘單質被還原，說明SO2具有還原性，C項錯誤；SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，SO2是酸性氧化物，可以與氨水反應，D項正確。4．答案：D解析：將硫鐵礦粉碎，能增大礦粒與空氣的接觸面積，提高反應速率，A項錯誤。硫黃含雜質少，燃燒產(chǎn)生的氣體含雜質少，可免去氣體凈化的過程，B項錯誤。SO2轉化為SO3的反應是可逆反應，SO2不行能完全轉化為SO3，C項錯誤。5．答案：D解析：A項，濃硫酸具有吸水性，是一種干燥劑，但由于其具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(如NH3)，錯誤；B項，某些金屬與濃硫酸反應時，生成相應的鹽和SO2、H2O，此時濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強氧化性，而S、C等非金屬單質與濃硫酸反應時，由于沒有鹽生成，故濃硫酸只表現(xiàn)出強氧化性，錯誤；C項，Cu與濃硫酸反應的過程中，濃硫酸的濃度漸漸降低，當降低到肯定程度變?yōu)橄×蛩釙r，反應自行停止，故產(chǎn)生的SO2的體積(標準狀況下)小于22.4L，錯誤；D項，常溫下濃硫酸的強氧化性能夠使鐵、鋁鈍化，故能夠用鐵、鋁容器盛放濃硫酸，正確。6．答案：C解析：藍色石蕊試紙邊緣變紅，證明濃硫酸具有酸性，B項正確；濃硫酸與MnO2反應后，Mn元素全部轉化為Mn2＋，產(chǎn)生的能使帶火星的木條復燃的無色氣體是O2，發(fā)生的反應是2MnO2＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2MnSO4＋O2↑＋2H2O，該反應中MnO2既是氧化劑，也是還原劑，濃硫酸只體現(xiàn)了酸性，C項錯誤、D項正確。7．答案：A解析：二氧化硫通入溴水，發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，A項正確；將濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，B項錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，C項錯誤；若原溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)而是含有Ag＋、COeq\o\al(2－,3)，則滴加BaCl2溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，D項錯誤。8．答案：B解析：氧化劑的氧化性強于還原劑，氧化性：Cl2>SO2，A正確；Cl2和SO2在溶液中等體積混合，生成沒有漂白性的硫酸和氯化氫，漂白性減弱，B錯誤；氯氣、二氧化硫均有毒，會污染空氣，裝置Ⅱ中多余氣體不能干脆排放到空氣中，C正確；通過視察裝置Ⅰ、Ⅲ中產(chǎn)生氣泡的快慢，可以限制Cl2和SO2通入的量，D正確。9．答案：(1)CNa2SO3是可溶性固體，不能用具有“隨開隨用”功能的裝置Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2)①Na2SO3變質取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明Na2SO3固體變質②硫酸溶液太稀用干凈的玻璃棒蘸取待測試樣涂在白紙上，若白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸(合理即可)(3)FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑(4)溶液紅色褪去漂白溶液紫色褪去還原試管中有淡黃色固體生成氧化(5)堿石灰汲取尾氣H2S和SO2，避開污染空氣解析：(1)裝置A是一個簡易的啟普發(fā)生器，適合不溶性固體和液體在常溫下反應制備氣體。Na2SO3易溶于水，不能用此裝置制備SO2。H2SO4的酸性比H2SO3的酸性強，故H2SO4和Na2SO3反應可生成H2SO3，H2SO3不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生SO2。(2)制備SO2時要用濃硫酸，當硫酸溶液的濃度太小時，產(chǎn)生氣體的速度較慢；Na2SO3在空氣中簡單被氧化為Na2SO4而變質，當Na2SO3已部分變質時，產(chǎn)生氣體的速率也會變慢。(3)FeS可與稀硫酸發(fā)生復分解反應生成FeSO4和H2S。(4)SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；酸性KMnO4溶液是強氧化劑，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性；SO2能與H2S發(fā)生反應生成單質S，說明SO2具有氧化性。(5)F裝置是干燥管，其中應裝入固體干燥劑。H2S和SO2均是大氣污染物，為了避開污染空氣，應在干燥管中裝入堿石灰，汲取多余的氣體。10．答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)還原B(3)試管C中溶液褪色后，取下試管C，在酒精燈上加熱，溶液復原紅色(4)BaSO3BaSO4解析：由試驗裝置可知在A中銅絲與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，B中酸性高錳酸鉀溶液褪色，驗證SO2的還原性，C中的品紅溶液褪色，驗證SO2的漂白性，D中二氧化硫與氯化鋇不反應，浸有NaOH溶液的棉花團用于汲取尾氣。(1)試管A中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuS