第7講　鈉及其化合物-2025年高考化學(xué)全國(guó)一輪

大單元二元素及其化合物第7講鈉及其化合物備考導(dǎo)航復(fù)習(xí)目標(biāo)1.掌握Na及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。2．了解侯德榜制堿法的原理。3．了解焰色試驗(yàn)。熟記網(wǎng)絡(luò)課前思考問(wèn)題1如何精制食鹽？工業(yè)上以食鹽為原料能制備哪些常見(jiàn)的物質(zhì)？【答案】粗鹽的精制過(guò)程：粗鹽溶解、過(guò)濾后，得到的濾液中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)離子。向?yàn)V液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，除去SOeq\o\al(2－,4)；然后加入過(guò)量的NaOH溶液，除去Mg2＋；再加入過(guò)量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋、Ba2＋(試劑添加順序可以調(diào)換，但BaCl2必須先于Na2CO3加入)；過(guò)濾；最后加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液pH為7，除去OH－、COeq\o\al(2－,3)；蒸發(fā)結(jié)晶。工業(yè)上，電解熔融的氯化鈉可以制備鈉和氯氣；電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))可以制備氫氧化鈉、氯氣和氫氣；侯氏制堿法——飽和的食鹽水中先后通入氨氣和二氧化碳，過(guò)濾，可以制備碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可以制備碳酸鈉。問(wèn)題2如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？【答案】序號(hào)方法1取等質(zhì)量的兩種固體分別與等濃度鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡更劇烈的是碳酸氫鈉2取質(zhì)量的兩種固體分別加熱，將氣體產(chǎn)物通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉3取等體積、等濃度的兩種溶液，分別滴入相同滴數(shù)的酚酞試液，紅色較深的是碳酸鈉溶液4取等體積、等濃度的兩種稀溶液，分別滴入幾滴稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量氣體的是碳酸氫鈉溶液1.判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)Na具有強(qiáng)還原性，高溫下可與TiCl4反應(yīng)制備金屬Ti(√)(2)1molNa2O2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×)(3)鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈(√)(4)用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液(×)(5)工業(yè)上可以用Na制取K(√)(6)向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色(√)(7)Na2O與Na2O2中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)之比均為2∶1(√)(8)將一小塊Na放入75%的酒精中，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明Na能置換出醇羥基中的氫(×)(9)可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2(√)(10)(2022·浙江卷1月)不能將實(shí)驗(yàn)室用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶(×)(11)氯堿工業(yè)中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑(√)(12)(2022·全國(guó)乙卷)碳酸氫鈉可作食品膨松劑(√)(13)(2023·浙江卷)過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑(√)(14)金屬鈉著火時(shí)，可用干燥的沙土覆蓋滅火(√)(15)固體碳酸鈉粉末中混有少量碳酸氫鈉時(shí)，可以用加熱的方法將雜質(zhì)除去(√)(16)NaH是離子化合物(√)(17)Na2CO3溶液呈堿性，可用于去除油污(√)(18)Na2O2與Heq\o\al(18,2)O反應(yīng)：2Na2O2＋2Heq\o\al(18,2)O=4Na＋＋4OH－＋18O2↑(×)(19)Na有導(dǎo)電性，所以可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑(×)(20)(2022·揭陽(yáng)期末)用如圖裝置加熱熔融NaOH固體(×)2．(2023·重慶渝北中學(xué))下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是(C)A.將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液中，有紅色物質(zhì)析出B.Na2O2和Na2O均屬于堿性氧化物，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2C.相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量相同D.實(shí)驗(yàn)室可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3【解析】將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，沒(méi)有紅色物質(zhì)析出，A錯(cuò)誤；Na2O2和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，Na2O2不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；相同物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，根據(jù)碳原子守恒，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量相同，C正確；Na2CO3和NaHCO3都能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，不能用澄清石灰水鑒別，D錯(cuò)誤。3.侯德榜是我國(guó)近代著名的化學(xué)家，他提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國(guó)的認(rèn)可，其工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A.該工藝流程中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.應(yīng)該向“飽和食鹽水”中先通入過(guò)量CO2，再通入NH3C.向?yàn)V液中通入NH3，可減少溶液中的HCOeq\o\al(－,3)，有利于NH4Cl析出D.最終所得“母液”可循環(huán)利用【解析】反應(yīng)過(guò)程包含兩個(gè)反應(yīng)：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，該工藝流程中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；氨氣極易溶于水，氨氣先通入NaCl飽和溶液中，然后再通入二氧化碳，有利于溶解更多的CO2，B錯(cuò)誤；向?yàn)V液中通入氨氣，可以增大NHeq\o\al(＋,4)的濃度，可減少溶液中的HCOeq\o\al(－,3)，有利于NH4Cl析出，C正確；最終所得“母液”中含氯化鈉，可循環(huán)利用，D正確。4．(2023·株洲攸縣模擬)某化學(xué)小組用如圖裝置模擬呼吸面具中的有關(guān)反應(yīng)，測(cè)定樣品中Na2O2的純度。已知實(shí)驗(yàn)中Na2O2樣品的質(zhì)量為8.0g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后共收集到1.12L(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A.裝置Ⅰ中的稀鹽酸不可用稀硫酸代替B.裝置Ⅰ中a的作用是保持上下壓強(qiáng)一致，使液體順利滴下C.根據(jù)題中數(shù)據(jù)，可求得樣品中Na2O2的純度一定為97.5%D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量裝置Ⅲ中的固體并滴入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明裝置Ⅲ中有鹽類生成【解析】稀硫酸與塊狀大理石反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，會(huì)覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，不能用于制取CO2，不能用稀硫酸代替稀鹽酸，A正確；裝置Ⅰ中a的作用是保持上下壓強(qiáng)一致，使液體順利滴下，B正確；裝置Ⅲ與裝置Ⅳ之間缺少一個(gè)吸收或檢驗(yàn)CO2的裝置，故裝置Ⅳ收集到的氣體中可能含有CO2，因此無(wú)法計(jì)算Na2O2的純度，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量裝置Ⅲ中的固體并滴入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，由碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)而得，說(shuō)明裝置Ⅲ中有鹽類物質(zhì)生成，D正確?？键c(diǎn)1鈉氫氧化鈉知識(shí)梳理鈉1.物理性質(zhì)銀白色固體、硬度小、熔點(diǎn)低(熔點(diǎn)低于水的沸點(diǎn))，實(shí)驗(yàn)室鈉常保存在石蠟油或煤油中。實(shí)驗(yàn)室活潑金屬失火要用干燥的沙土來(lái)滅火。2.化學(xué)性質(zhì)(1)鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl(現(xiàn)象：劇烈燃燒、白煙)4Na＋O2=2Na2O(現(xiàn)象：銀白色固體變暗)2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2(現(xiàn)象：先熔化、后燃燒，生成淡黃色固體)(2)鈉與水、乙醇反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)快(填“快”或“慢”)。3.工業(yè)制備2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑4.鈉的用途(1)鈉可制高壓鈉燈。(2)鈉能與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物(熔融)發(fā)生置換反應(yīng)，如：4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti(3)鈉鉀合金(常溫為液態(tài))用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。[及時(shí)鞏固](2023·吉安新干中學(xué))下列關(guān)于鈉的說(shuō)法正確的是(C)A.實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉塊，不能放回原試劑瓶中B.鈉著火后，可用水來(lái)滅火C.鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中D.當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量紅色固體銅出現(xiàn)【解析】由于Na易與空氣中的水及氧氣發(fā)生反應(yīng)，為防止發(fā)生危險(xiǎn)，實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒必須放回原試劑瓶中，A錯(cuò)誤；鈉著火后應(yīng)用干沙或干土滅火，B錯(cuò)誤；當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，Na先與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的NaOH再與CuSO4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，因此不會(huì)有大量紅色固體銅出現(xiàn)，D錯(cuò)誤。堿金屬的特殊性1.堿金屬的密度一般隨著核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。2.堿金屬一般都保存在石蠟油或煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度，故鋰應(yīng)保存在石蠟油中。堿金屬失火不能用水來(lái)滅火，應(yīng)用干燥的沙土滅火。3.堿金屬與氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫元素以H－形式存在，顯－1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。4.堿金屬所形成的鹽一般均溶于水，并且其酸式鹽比正鹽的溶解度小(鋰除外)。氫氧化鈉1.物理性質(zhì)NaOH的俗名為燒堿、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體，易溶于水并放出大量的熱；有吸水性，易吸收空氣中的水分而潮解。2.化學(xué)性質(zhì)(具有堿的通性)(1)能使酸堿指示劑變色(2)與強(qiáng)酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O(3)與酸性氧化物、兩性氧化物反應(yīng)：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(4)與鹽反應(yīng)(強(qiáng)堿制弱堿)：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓(5)與單質(zhì)反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O3.NaOH的制備(1)實(shí)驗(yàn)室制取少量氫氧化鈉的方法：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(2)氯堿工業(yè)：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑4.NaOH在有機(jī)反應(yīng)中的應(yīng)用提供堿性環(huán)境，如鹵代烴的水解和消去反應(yīng)、酯類的水解和油脂的皂化等。(1)實(shí)驗(yàn)室稱量少量的氫氧化鈉固體，應(yīng)放在小燒杯中稱量。(2)實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶塞不能用玻璃塞，要用橡皮塞或軟木塞。(3)焰色試驗(yàn)①很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，該變化屬于物理變化。②鈉元素的焰色為黃色；鉀元素的焰色為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。解疑釋惑13粗鹽提純1.粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)以及SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋。2.除去雜質(zhì)離子的方法粗鹽溶解、過(guò)濾后，得到的濾液中含有雜質(zhì)SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋。對(duì)濾液進(jìn)一步除去雜質(zhì)離子，沉淀劑要過(guò)量，才能除盡雜質(zhì)。沉淀劑順序及目的：(1)濾液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，除去SOeq\o\al(2－,4)，生成BaSO4沉淀。(2)再加入過(guò)量的NaOH溶液，除去Mg2＋、Fe3＋，生成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀。(3)再加入過(guò)量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋、Ba2＋，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀，將以上所有沉淀統(tǒng)一過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，除去過(guò)量的OH－、COeq\o\al(2－,3)，最終調(diào)節(jié)溶液的pH為7，再蒸發(fā)結(jié)晶。3.檢驗(yàn)雜質(zhì)是否除盡：取上層清液，繼續(xù)加入沉淀劑，如果沒(méi)有沉淀，說(shuō)明已除盡雜質(zhì)。[注意]試劑添加順序可按下圖調(diào)整：[及時(shí)鞏固]下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)和用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A.在實(shí)驗(yàn)室裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞B.稱量氫氧化鈉固體粉末時(shí)要用小燒杯盛裝C.過(guò)量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉D.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，可以用氫氧化鈉溶液處理尾氣【解析】過(guò)量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，C錯(cuò)誤。氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：_______________________________________________________________。(2)離子交換膜的作用：__________________、__________________。(3)精制飽和食鹽水從圖中__________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中__________位置流出?！敬鸢浮?1)2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－(2)避免兩極產(chǎn)物反應(yīng)(如Cl2與NaOH或H2反應(yīng))平衡兩極區(qū)的電荷(3)ad【解析】(2)圖中的離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，不能使陰離子和氣體分子通過(guò)，這樣不僅可以平衡兩極區(qū)的電荷，還可以阻止OH－與氯氣發(fā)生反應(yīng)，使在陰極區(qū)產(chǎn)生的NaOH溶液純度更高；同時(shí)可以阻止兩個(gè)電極產(chǎn)生的Cl2和H2混合發(fā)生反應(yīng)。(3)隨著電解的進(jìn)行，溶質(zhì)NaCl不斷被消耗，所以應(yīng)該及時(shí)補(bǔ)充，精制飽和食鹽水從與陽(yáng)極連接的圖中a位置補(bǔ)充；由于陰極H＋不斷放電，附近的溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出。深度指津K、Rb的冶煉工業(yè)上運(yùn)用如下反應(yīng)制K和Rb：Na＋KCleq\o(=,\s\up7(850℃))K↑＋NaCl2RbCl＋Mgeq\o(=,\s\up7(700～800℃))MgCl2＋2Rb↑上述兩種方法主要運(yùn)用勒夏特列原理，利用K、Rb沸點(diǎn)低，汽化離開(kāi)反應(yīng)體系，使反應(yīng)正向進(jìn)行?？键c(diǎn)2氧化鈉與過(guò)氧化鈉知識(shí)梳理Na2O與Na2O2的比較化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素化合價(jià)－2－1顏色白色淡黃色電子式陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1∶21∶2是否為堿性氧化物是否與水反應(yīng)Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2轉(zhuǎn)化關(guān)系2Na2O＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O2重要用途—強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑Na2O2既有氧化性又有還原性，以氧化性為主eq\o(O2,\s\up6(0))eq\o(←,\s\up7(失去電子),\s\do5(還原性))Na2eq\o(O2,\s\up6(－1))eq\o(→,\s\up7(得到電子),\s\do5(氧化性))eq\o(O,\s\up6(－2))1.Na2O2的強(qiáng)氧化性：Na2O2＋SO2=Na2SO4Na2O2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2NaOHNa2O2＋H2S(少量)=S↓＋2NaOH4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaClNa2O2＋品紅溶液→品紅溶液褪色Na2O2＋酚酞→先變紅后褪色2.Na2O2遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。3.Na2O2與CO2、水發(fā)生歧化反應(yīng)。解疑釋惑14Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)氣體體積變化關(guān)系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過(guò)足量Na2O2，氣體體積減少量是原氣體體積的eq\f(1,2)，等于生成氧氣的體積，ΔV＝V(O2)＝eq\f(1,2)V(初始)固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量為Δm＝28g/mol×n(CO2)或Δm＝2g/mol×n(H2凡是分子組成相當(dāng)于(CO)n·(H2)m的物質(zhì)，wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過(guò)足量的Na2O2后，固體增重必為wg。由C、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1，即可滿足該條件。中學(xué)階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：①無(wú)機(jī)物中的H2、CO及H2和CO的混合氣體；②有機(jī)物中的CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等[及時(shí)鞏固](2023·洛陽(yáng)洛寧縣一中)下列關(guān)于鈉的氧化物的說(shuō)法正確的是(C)A.Na2O2是白色固體，與冷水作用放出氧氣，生成氫氧化鈉B.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2C.Na和O2在常溫下反應(yīng)生成Na2OD.Na2O2能與水反應(yīng)生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物【解析】過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，與冷水反應(yīng)能生成氫氧化鈉和氧氣，A錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)過(guò)程中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；堿性氧化物是能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，而Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外還生成氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，D錯(cuò)誤。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(A)A.Na2O2中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比是2∶1B.氧化鈉和過(guò)氧化鈉都屬于堿性氧化物C.0.1molNa2O2與足量的二氧化碳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的離子方程式：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑【解析】過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；0.1molNa2O2與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉在離子方程式中不能拆開(kāi)，D錯(cuò)誤。(2023·開(kāi)封二模)下圖為證明過(guò)氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作供氧劑的實(shí)驗(yàn)裝置，其中a裝置是實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的裝置，c裝置中盛放的是過(guò)氧化鈉。下列說(shuō)法正確的是(A)A.a裝置中可以用Ca2CO3和稀鹽酸來(lái)制備CO2B.b裝置中是飽和Na2CO3溶液，作用是除去a裝置中產(chǎn)生的HClC.c裝置中只發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D.f裝置中收集的氣體是純凈的O2【解析】由于a裝置中的鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中含有HCl，則b裝置中應(yīng)盛放飽和NaHCO3溶液除去HCl，不能盛放碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c溶液也會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，B錯(cuò)誤；從b裝置中出來(lái)的二氧化碳中混有水蒸氣，c裝置中還發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，C錯(cuò)誤；f裝置中用排水法收集的O2中混有水蒸氣，D錯(cuò)誤。深度指津過(guò)氧化物及其性質(zhì)1.凡含有過(guò)氧鍵的物質(zhì)，屬于過(guò)氧化物，性質(zhì)與過(guò)氧化鈉相似，具有較強(qiáng)氧化性。如過(guò)氧化氫(H2O2)、過(guò)氧化鈣(CaO2)、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)等。2.S2Oeq\o\al(2－,8)(過(guò)二硫酸根離子)的結(jié)構(gòu)為，其中S元素的化合價(jià)為＋6，過(guò)氧鍵中O元素的化合價(jià)為－1，其余O元素化合價(jià)為－2?？键c(diǎn)3碳酸鈉與碳酸氫鈉知識(shí)梳理碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較化學(xué)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3(白色粉末)NaHCO3(白色晶體)俗名純堿、蘇打小蘇打溶解性二者均能溶于水，Na2CO3的溶解度>(填“＞”或“＜”)NaHCO3的溶解度與鹽酸反應(yīng)Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3(酸少量)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(酸過(guò)量)NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑水解程度二者均為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，等物質(zhì)的量濃度時(shí)(相同溫度下)，Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液的堿性與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O與Ca(OH)2反應(yīng)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O(堿少量)NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O(堿過(guò)量)熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定不穩(wěn)定：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))__Na2CO3＋H2O＋CO2↑__相互轉(zhuǎn)化Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O主要用途用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)制發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多的藥劑等解疑釋惑15侯氏制堿法生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：1.先在低溫條件下將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入CO2。2.主要反應(yīng)原理：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O3.可循環(huán)利用的物質(zhì)為NaCl、CO2。4．向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用：增大NHeq\o\al(＋,4)的濃度，使NH4Cl更多地析出，提高析出的NH4Cl純度。[及時(shí)鞏固](2023·山東高三聯(lián)考)為鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下四種不同的方案，其中所用方法及現(xiàn)象判斷錯(cuò)誤的是(B)A.分別取樣配成溶液，滴加稀鹽酸，一開(kāi)始就有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3B.分別取樣配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生的是NaHCO3C.分別取相同質(zhì)量的兩種固體，加熱一段時(shí)間后，稱量，質(zhì)量減小的是NaHCO3D.分別取樣在試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生的是NaHCO3【解析】Na2CO3和NaHCO3均可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，B錯(cuò)誤。索爾維制堿法制備純堿的流程如圖所示，其反應(yīng)原理與侯氏制堿法相同。下列說(shuō)法不正確的是(C)A.流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3和CO2B.飽和食鹽水精制過(guò)程需用操作1C.吸氨和碳酸化所用NH3和CO2的物質(zhì)的量最佳比為2∶1D.兩種制堿法的食鹽利用率不同【解析】經(jīng)過(guò)灰蒸后產(chǎn)生的NH3可以循環(huán)利用，且A物質(zhì)為CO2，也可循環(huán)利用，A正確；碳酸化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3沉淀，操作1是過(guò)濾，飽和食鹽水精制過(guò)程需要用沉淀劑除掉其他雜質(zhì)離子，故飽和食鹽水精制過(guò)程需要用到過(guò)濾，B正確；根據(jù)化學(xué)方程式：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NH4Cl＋NaHCO3↓，吸氨和碳酸化所用NH3和CO2的物質(zhì)的量為1∶1，C錯(cuò)誤；侯德榜將氨堿法制取碳酸鈉和合成氨聯(lián)合起來(lái)，母液循環(huán)利用，提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，將制堿工業(yè)發(fā)展到一個(gè)新的水平，D正確。(2023·湖北校聯(lián)考)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測(cè)定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是(D)A.流程中晶體A的化學(xué)式為NaHCO3B.晶體A能夠析出的原因是相同溫度下其溶解度相對(duì)較小，在溶液中首先析出C.“300℃加熱”所選用的儀器是D.某同學(xué)取所得產(chǎn)品ag與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg，該同學(xué)能夠測(cè)定碳酸氫鈉的含量【解析】取所得產(chǎn)品ag與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體中含有水蒸氣，也可被堿石灰吸收，即堿石灰增加質(zhì)量為二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量，無(wú)法測(cè)定碳酸氫鈉的含量，D錯(cuò)誤。(2022·湖南衡陽(yáng)模擬)某實(shí)驗(yàn)小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。已知：pH越大，溶液堿性越強(qiáng)。下列分析錯(cuò)誤的是(B)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)A.①與②的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)基本相同，說(shuō)明②中的OH－未參與該反應(yīng)B.加入試劑體積相同時(shí)，②溶液比③溶液堿性更弱C.a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OD.Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用稀鹽酸鑒別【解析】澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，①是對(duì)照實(shí)驗(yàn)，①與②的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)基本相同，可說(shuō)明②中的OH－未參與該反應(yīng)，A正確；碳酸鈉和碳酸氫鈉濃度相同，加入試劑體積相同時(shí)，二者物質(zhì)的量相同，Na2CO3溶液與Ca(OH)2反應(yīng)不消耗OH－，而NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)會(huì)消耗OH－，故反應(yīng)后溶液中c(OH－)：②＞③，B錯(cuò)誤；從起點(diǎn)到a點(diǎn)，氫氧化鈣過(guò)量，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，C正確；Na2CO3稀溶液與少量稀鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3，而NaHCO3稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，因此可利用生成二氧化碳的反應(yīng)速率快慢鑒別二者，D正確。1.判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)(√)(2)Na2O2與SO2的反應(yīng)：Na2O2＋SO2=Na2SO4(√)(3)(2021·浙江卷)電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣(×)(4)(2021·廣東卷)23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(×)(5)過(guò)氧化鈉的電子式為Na︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰eq\o(,\s\up12(‥),\s\do12(‥))︰Na(×)(6)高壓鈉燈可用于道路照明(√)(7)(2021·河北卷)電解飽和食鹽水時(shí)，若陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(×)(8)(2021·全國(guó)乙卷)用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣的離子方程式：CaSO4＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)(√)(9)(2017·天津卷)除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可以將固體加熱至恒重(×)(10)(2017·新課標(biāo)Ⅱ卷)將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說(shuō)明CO2具有氧化性(√)【解析】(3)電解飽和食鹽水得到NaOH、H2、Cl2，不能得到Na單質(zhì)，錯(cuò)誤。(7)電解飽和食鹽水時(shí)，陰極產(chǎn)生氫氣，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣。由兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g可知，生成的H2為2g，即eq\f(2g,2g/mol)＝1mol，生成的Cl2為71g，即eq\f(71g,71g/mol)＝1mol，則轉(zhuǎn)移電子為2mol，數(shù)目為2NA。2．(2023·茂名一中)鈉及其化合物有廣泛的應(yīng)用。下列相關(guān)的離子方程式書(shū)寫正確的是(B)A.NaHCO3能除油污的原因：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－B.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑C.飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓D.過(guò)氧化鈉作供氧劑：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑【解析】NaHCO3的水解應(yīng)該用可逆符號(hào)，A錯(cuò)誤；飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CaSO4＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)，C錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉作供氧劑：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，D錯(cuò)誤。3．(2023·山東聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應(yīng)原理為NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A.通過(guò)活塞K可控制CO2的流速B.裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸C.裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率D.反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過(guò)濾得到NaHCO3晶體【解析】關(guān)閉活塞K時(shí)，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣與稀鹽酸分離，反應(yīng)停止，所以通過(guò)調(diào)節(jié)活塞K可控制CO2的流速，A正確；裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤；裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水降溫，NaHCO3結(jié)晶析出，過(guò)濾得NaHCO3晶體，D正確。4．元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具。下圖為鈉的價(jià)類二維圖：(1)鈉是一種很活潑的金屬，下列保存金屬鈉的方法正確的是________(填字母)。A.放在細(xì)沙中 B.放在水中C.放在煤油中(2)圖中②是________；①是某種淡黃色固體且能作供氧劑，該物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。(3)從核心元素價(jià)態(tài)的視角看，NaH中H元素的化合價(jià)為_(kāi)_______，從H元素的價(jià)態(tài)分析，NaH常用作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。NaH與水發(fā)生反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol?！敬鸢浮?1)C(2)鹽1∶2(3)－1還原劑0.2【解析】(3)從核心元素價(jià)態(tài)的視角看，NaH中，Na元素顯＋1價(jià)，則H元素的化合價(jià)為－1，易失電子，常用作還原劑。NaH與水發(fā)生反應(yīng)為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，可得H2～e－，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2(物質(zhì)的量為0.2mol)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol。大單元二元素及其化合物第7講鈉及其化合物1.下列關(guān)于金屬鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A.金屬鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色固體B.用小刀切下一小塊金屬鈉，剩余的金屬鈉不能放回原試劑瓶C.將少量鈉分別投入盛有無(wú)水乙醇和水的燒杯中，可以比較乙醇和水中羥基氫的活潑性D.鈉和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑【解析】由于鈉是活潑的金屬，極易和水、氧氣等反應(yīng)，所以剩余的金屬鈉必須放回原試劑瓶，B錯(cuò)誤。2.現(xiàn)將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，能產(chǎn)生兩種氣體的是(A)A.氯化銨濃溶液B.氫氧化鈉稀溶液C.硫酸銅溶液D.稀硫酸【解析】金屬鈉投入氯化銨濃溶液中，首先鈉與水反應(yīng)；2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成的氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)：NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O，所以生成兩種氣體，其余溶液僅生成H2，A正確。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(A)A.NaOH具有強(qiáng)堿性，可以與銨鹽反應(yīng)，生成氨氣B.NaOH具有堿性，可用于干燥NH3C.NaOH固體易潮解，可用于吸收SO2D.NaHCO3能溶于水，可用于治療胃酸過(guò)多【解析】NaOH具有吸水性，可用于干燥NH3，B錯(cuò)誤；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可被氫氧化鈉吸收，與氫氧化鈉固體易潮解的性質(zhì)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；NaHCO3能和酸反應(yīng)，所以可用于治療胃酸過(guò)多，D錯(cuò)誤。4.(2023·揚(yáng)州期初)下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(C)A.Na能與水反應(yīng)，可用于高壓鈉燈B.NaCl熔點(diǎn)較高，可用于制備燒堿C.NaHCO3能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多D.Na2O2受熱會(huì)分解，可用作呼吸面具中的供氧劑【解析】高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)，與鈉和水反應(yīng)無(wú)關(guān)，A不選；電解飽和NaCl溶液制備NaOH，與NaCl熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，B不選；Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，與受熱分解無(wú)關(guān)，D不選。5.(2023·山東日照統(tǒng)考)下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法正確的是(B)A.可用碳酸鈉作糕點(diǎn)膨松劑B.可用碳酸氫鈉溶液來(lái)除油漬C.可通過(guò)加熱法除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉D.可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉【解析】碳酸鈉受熱不易分解，不能用作糕點(diǎn)膨松劑，應(yīng)該用碳酸氫鈉，A錯(cuò)誤；NaHCO3水溶液呈堿性，可用于除油漬，B正確；碳酸鈉受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，不能通過(guò)加熱法除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉，C錯(cuò)誤；碳酸鈉與碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能用澄清石灰水鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉，D錯(cuò)誤。6.實(shí)驗(yàn)小組用如下圖所示裝置制取純堿，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A) A.制CO2 B.除HCl C.制NaHCO3 D.制純堿【解析】HCl、CO2都能被NaOH溶液吸收，應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體，B錯(cuò)誤；向飽和食鹽水中先通氨氣后通CO2，得到NaHCO3固體，且通入NH3時(shí)應(yīng)注意防倒吸，C錯(cuò)誤；加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜，D錯(cuò)誤。7.(2023·南京期初)鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是(B)A.工業(yè)制備NaOH的原理：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑B.侯氏制堿法中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NaCleq\o(→,\s\up7(CO2),\s\do5(H2O))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3C.Na2O2與CO2反應(yīng)為潛水艇供氧的原理：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D.苯酚鈉溶液與少量CO2反應(yīng)：C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH＋NaHCO3【解析】侯氏制堿過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NaCleq\o(→,\s\up7(NH3、CO2),\s\do5(H2O))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3，B錯(cuò)誤。8.有關(guān)Na2O2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下。已知：①Na2O2與水反應(yīng)經(jīng)歷了：Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因與溶液的強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性有關(guān)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是(D)A.雙氧水能使酚酞褪色B.濃氫氧化鈉溶液能使酚酞褪色C.雙氧水和濃氫氧化鈉溶液都能使酚酞褪色D.可利用二氧化錳和水來(lái)完善實(shí)驗(yàn)方案【解析】由信息②知，強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性溶液都能使酚酞褪色，該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有采用控制變量法，故由該實(shí)驗(yàn)不能得到雙氧水能使酚酞褪色的結(jié)論，A錯(cuò)誤；由該實(shí)驗(yàn)不能得到氫氧化鈉濃溶液能使酚酞褪色的結(jié)論，B錯(cuò)誤；由該實(shí)驗(yàn)不能得到雙氧水和濃氫氧化鈉都能使酚酞褪色的結(jié)論，C錯(cuò)誤；向反應(yīng)后的試管中加入二氧化錳除去過(guò)氧化氫或加入水稀釋氫氧化鈉溶液來(lái)驗(yàn)證褪色原因，D正確。9.(2022·潮州、清遠(yuǎn)期末組合)下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是(C) A.比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 B.稱量NaOH C.制備Fe(OH)2 D.制取碳酸氫鈉【解析】用套管實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性時(shí)，應(yīng)讓碳酸鈉直接受熱，A錯(cuò)誤；稱量NaOH時(shí)，應(yīng)將NaOH固體放入小燒杯中，防止NaOH受潮腐蝕儀器，B錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，易發(fā)生倒吸，圖中氨氣、二氧化碳的進(jìn)氣位置應(yīng)互換，D錯(cuò)誤。10.(2023·鄭州聯(lián)考)探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是(B)選項(xiàng)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A向露置在空氣中的Na2O2固體中加入稀鹽酸溶液中產(chǎn)生氣泡Na2O2固體已經(jīng)變質(zhì)B將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，伸入盛有CO2的集氣瓶中產(chǎn)生黑、白兩種固體鈉的還原性強(qiáng)，與二氧化碳發(fā)生了置換反應(yīng)C向2mL2mol/LNa2CO3溶液中滴加2滴4mol/L稀鹽酸溶液中產(chǎn)生氣泡該Na2CO3溶液中混有NaHCO3雜質(zhì)D向插有溫度計(jì)的10mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入一定量NaOH固體有刺激性氣味產(chǎn)生，溫度計(jì)示數(shù)增大反應(yīng)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2O為放熱反應(yīng)【解析】過(guò)氧化鈉本身與鹽酸反應(yīng)生成氧氣，有氣泡冒出，不能證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，A錯(cuò)誤；少量鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，無(wú)明顯現(xiàn)象，不會(huì)產(chǎn)生氣泡，C錯(cuò)誤；氫氧化鈉固體溶于水放熱，所以不能據(jù)此說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。11.(2023·東營(yíng)勝利一中)侯氏制堿法的基本過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A.食鹽水精制時(shí)一般加入BaCl2后，再加入Na2CO3B.為提高原料利用率，先通入CO2再通入NH3C.若沉淀結(jié)塊，煅燒前需將沉淀研磨成粉末狀D.生產(chǎn)中將X和母液循環(huán)利用，可以提高原料利用率和產(chǎn)率【解析】食鹽水精制時(shí)先加入過(guò)量BaCl2溶液除去雜質(zhì)SOeq\o\al(2－,4)，然后再加入Na2CO3除去雜質(zhì)Ca2＋及過(guò)量的Ba2＋，A正確；為提高溶液中HCOeq\o\al(－,3)的濃度，便于析出NaHCO3晶體，應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入NH3使溶液顯堿性，然后再通入CO2，B錯(cuò)誤；若產(chǎn)生的沉淀結(jié)塊，為使沉淀煅燒分解完全，在煅燒前需將沉淀研磨成粉末狀，C正確；沉淀煅燒分解產(chǎn)生CO2氣體可用于沉淀池中制取NaHCO3，沉淀后的母液中含有大量NaCl，也可返回到沉淀池中再被利用，以提高原料利用率和產(chǎn)率，D正確。12.如圖是工業(yè)上采用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(B)A.從E口逸出的是氫氣B.氫氧化鈉在陽(yáng)極區(qū)得到C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，同時(shí)生成2molNaOHD.向B口中加入含少量NaOH的溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性【解析】在電解池中，鈉離子移向陰極，所以D極是陰極，該極除了產(chǎn)生氫氧化鈉以外還會(huì)產(chǎn)生氫氣，故從E口逸出的氣體是H2，A正確，B錯(cuò)誤；由電池總反應(yīng)：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L(即1mol)Cl2，便生成2molNaOH，C正確；陰極產(chǎn)生大量的氫氧化鈉，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液，D正確。13.(2023·南師大附中)氫化鈉是一種重要的儲(chǔ)氫試劑、縮合劑、還原劑、烷基化試劑，在有機(jī)合成中具有重要作用。某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置制備少量氫化鈉，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A.裝置丙中將Na分散到NaCl晶體中可以增大接觸面積，使反應(yīng)更充分B.裝置乙和裝置丁內(nèi)盛放的試劑可以分別為無(wú)水氯化鈣和堿石灰C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先打開(kāi)K1，一段時(shí)間后，在尾端驗(yàn)純后再點(diǎn)燃酒精燈D.mgH2儲(chǔ)存到NaH中，與足量水反應(yīng)也釋放mgH2，遵從質(zhì)量守恒定律【解析】1molNa吸收0.5molH2生成1molNaH，NaH與水的反應(yīng)為歸中反應(yīng)，1mol氫化鈉與足量水完全反應(yīng)，生成1mol氫氣，則mgH2存儲(chǔ)到NaH中，與足量水完全反應(yīng)釋放2mgH2，D錯(cuò)誤。14.(2023·江西上饒模擬)圖中A為一種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色。(1)B的化學(xué)式中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。(2)以上6個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填序號(hào))。(3)寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)若用所示裝置驗(yàn)證D、E的熱穩(wěn)定性，則乙中裝入的固體最好是________(填化學(xué)式)。(5)向滴入酚酞的D溶液中滴入少量稀鹽酸，現(xiàn)象是沒(méi)有氣泡生成，溶液________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，現(xiàn)象是________________。(6)將一定量的B投入含有下列離子的溶液中：NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋，反應(yīng)完畢后溶液中上述離子數(shù)目明顯增多的有________(填離子符號(hào))?！敬鸢浮?1)2∶1(2)①②③④(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)NaHCO3(5)仍呈紅色COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)溶液的紅色褪去，且有氣泡逸出(6)COeq\o\al(2－,3)、Na＋【解析】由圖