山東省濰坊市2022-2023學年高一下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省濰坊市2022-2023學年高一下學期期末考試試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、考生號、座號填寫在相應位置。2.選擇題〖答案〗必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.以下均為“一帶一路”沿線國家間互通交流的商品，其主要化學成分不屬于有機物的是（）A.石油、天然氣 B.絲、棉紡織品 C.光伏太陽能板 D.畜牧產品〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．石油主要成分為烴類物質，天然氣主要成分為CH4，屬于有機物，A不選；B．一般的絲、棉紡織品主要成分分別為蛋白質和纖維素，屬于有機物，B不選；C．光伏太陽能板主要成分為晶體硅，屬于無機物，C選；D．畜牧產品主要成分蛋白質，屬于有機物，D不選；故選C。2.化學與科技、生產、生活息息相關。下列有關敘述錯誤的是（）A.調整能源結構、減少化石能源消耗是實現碳中和目標的有效途徑B.“水立方”外立面膜結構材料(乙烯—四氟乙烯共聚物)是一種有機高分子材料C.工業(yè)上常用電解熔融氯化鋁的方法生產金屬鋁D.汽車三元催化器可有效減少尾氣中有害物質排放〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．調整能源結構、減少化石能源消耗，減少二氧化碳的排放，是實現碳中和目標的有效途徑，A正確；B．乙烯—四氟乙烯共聚物，屬于有機高分子化合物，B正確；C．氯化鋁為共價化合物，熔融氯化鋁不導電，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法生產金屬鋁，C錯誤；D．汽車尾氣中的有毒氣體CO、NO在三元催化器的作用下，轉化為N2和CO2，可有效減少有害物質的排放，D正確；故選C。3.下列化學用語錯誤的是（）A.異丁烷分子的球棍模型：B.乙醇分子的空間填充模型：C.乙酸分子的鍵線式：D.乙烯的結構簡式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．異丁烷結構簡式為CH(CH3)3，分子的球棍模型為，A正確；B．乙醇結構簡式為CH3CH2OH，分子的空間填充模型為，B正確；C．乙酸結構簡式為CH3CH2OH，鍵線式為，C正確；D．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，D錯誤；故選D。4.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A.鐵鍋中殘留的水滴內部比邊緣更容易生銹B.保暖貼在發(fā)熱過程中主要發(fā)生了化學腐蝕C.純銀器長時間暴露在空氣中變黑，是因為發(fā)生了吸氧腐蝕D.航海船只的船底鑲嵌鋅塊，利用了犧牲陽極保護法保護金屬船體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．水滴內部比邊緣溶氧量少，不易發(fā)生吸氧腐蝕，不容易生銹，A錯誤；B．保暖貼在發(fā)熱過程中主要發(fā)生了電化學腐蝕——吸氧腐蝕，B錯誤；C．純銀器長時間暴露在空氣中，會與空氣中的H2S、O2反應生成黑色的Ag2S，發(fā)生的是化學腐蝕，C錯誤；D．鋅比鐵活潑，船底鑲嵌鋅塊，與海水、船構成原電池，鋅作負極被消耗，鐵作正極被保護，利用的是犧牲陽極保護法，D正確；故選D。5.維生素C的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.分子式為B.分子中有三種含氧官能團C.能發(fā)生取代、加成、氧化反應D.維生素C有助于人體對鐵元素的吸收〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由維生素C的結構簡式，可知其分子式為C6H8O6，A正確；B．分子中有羥基和酯基兩種含氧官能團，B錯誤；C．維生素C中含有羥基、酯基，能發(fā)生取代反應(酯化反應)，含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成、氧化反應，C正確；D．人體需要吸收的是二價鐵，而二價鐵易被氧化，維生素C具有還原性，能將三價鐵還原為二價鐵，所以維生素C有助于人體對鐵元素的吸收，D正確；故選B。6.一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應。下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（）A.的物質的量保持不變B.氣體分子總數保持不變C.與的濃度相等D.同時存在〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．正向反應，氫氣物質的量減少，當的物質的量保持不變，說明達到平衡，故A符合題意；B．該反應是等體積反應，氣體分子數始終不變，因此當氣體分子總數保持不變，則不能說明達到平衡，故B不符合題意；C．與的濃度相等，不能說明達到平衡，只能說濃度不再改變，則達到平衡，故C不符合題意；D．同時存在，只能說是可逆反應，不能說達到平衡，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。7.前20號元素的原子序數依次增大。原子層比層多5個電子，與同主族；由三種元素形成的一種鹽的焰色反應為紫色，實驗室可用該鹽加熱分解制取的單質。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.與形成的化合物中，顯負價D.化合物中陰、陽離子個數之比為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗前20號元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。X原子L層比K層多5個電子，則X為F；Y與X同主族，則Y為Cl；由W、Y、Z三種元素形成的一種鹽的焰色反應為紫色，則Z為K；實驗室可用該鹽加熱分解制取W的單質，則該鹽為KClO3，W為O；綜上所述，W、X、Y、Z依次為O、F、Cl、K，據此分析解答。【詳析】A．O2-和F-核外電子排布完全相同，原子序數越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：O2->F-，A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>Cl，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl，B錯誤；C．W與Y形成的氧化物中，O顯負價，Cl顯正價，C錯誤；D．K2O2是由K+和O構成的，陰、陽離子個數比為1:2，D正確；故選D。8.下列實驗不能達到預期目的的是（）A.證明氯氣的氧化性強于碘單質B.萃取碘水中的碘單質C.證明苯與液溴發(fā)生取代反應D.證明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與KI反應生成碘單質，濕潤的淀粉KI試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘單質，能達到預期目的，A不選；B．碘不易溶于水、易溶于四氯化碳，可在分液漏斗中萃取分離出碘，能達到預期目的，B不選；C．溴單質具有揮發(fā)性，揮發(fā)的溴與水反應生成HBr和HBrO，HBr與硝酸銀反應生成AgBr淺黃色沉淀，因而不能證明苯與液溴發(fā)生取代反應生成HBr，不能達到預期目的，C選；D．鐵釘中含Fe和C，食鹽水顯中性，Fe易發(fā)生吸氧腐蝕，體系內壓強減小，水沿導管上升，能達到預期目的，D不選；故選C。9.甲、乙均為容積的恒容密閉容器。相同溫度下，向甲中充入與0.1發(fā)生反應，時達平衡，測得反應放出熱量；向乙中充入0.2氣體，達平衡時測得反應吸收熱量。下列說法正確的是（）A.甲、乙中氣體密度不變時，均可認為反應達到平衡狀態(tài)B.升高溫度，甲中反應速率減慢，乙中反應速率加快C.乙中反應的熱化學方程式為D.甲中從反應開始到達到平衡，用表示的平均反應速率為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應前后混合氣體總質量不變，容器恒容，由可知，甲、乙中氣體密度始終不變，不能作為反應是否達平衡的依據，A錯誤；B．升高溫度，兩個容器中的反應速率都加快，B錯誤；C．兩個容器最終達到等效平衡，由題意可知，若乙中平衡后SO3繼續(xù)分解直到分解完全，則會再吸收17.82kJ的熱量，即0.2molSO3完全分解吸收的熱量為1.98kJ+17.82kJ=19.8kJ，故2molSO3完全分解，其焓變應為+198kJ·mol-1，C錯誤；D．甲中的反應放出17.82kJ的熱量，與焓變值相比較可以知道，此時達到的平衡時二氧化硫的轉化率為90%，所以用SO2表示的平均反應速率為，D正確；故選D。10.利用下圖所示裝置提純含有碳酸鉀雜質的粗溶液。下列說法正確的是（）A.粗溶液從處加入B.電子從電極經導線流向電極C.電極的電極反應為D.穿過陽離子交換膜時，電極上產生氣體體積(標準狀況)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據圖示，K+移向電極N，所以N是陰極，與外接電源負極Y相連，M極是陽極，與外接電源正極X相連。陽極OH-失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極H2O電離的H+得電子生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，a、b出來的氣體分別為氧氣和氫氣。陽極消耗OH-，K+移向陰極，則粗KOH溶液從c處加入，e處流出，陰極生成KOH，則f處流出純KOH溶液，據此分析解答?！驹斘觥緼．陽極消耗OH-，K+移向陰極，則粗KOH溶液從c處加入，e處流出，A正確；B．M極是陽極，電子從電極M經導線流向電極X，B錯誤；C．N是陰極，H2O電離的H+得電子生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C錯誤；D．1molK+穿過陽離子交換膜時，轉移1mol電子，M極是陽極，OH-失電子發(fā)生氧化反應生成0.25mol氧氣，標準狀況下的體積為5.6L，D錯誤；故選A。二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列實驗操作、現象及結論均正確的是（）選項操作現象結論A向盛有少量淀粉溶液的試管中加入少量唾液，攪拌，溫水中放置15分鐘，向試管中加入適量新制懸濁液，加熱出現磚紅色沉淀淀粉已全部水解B將封有和混合氣體的兩個球形容器分別侵入熱水和冷水中熱水中混合氣體的顏色加深，冷水中變淺混合氣體存在平衡C向試管中加入酸性溶液，滴入數滴乙醇，振蕩酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去乙醇易被氧化D將鐵棒和銅棒用導線連接后插入濃硝酸中銅逐漸溶解金屬性：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．出現磚紅色沉淀，只能說明淀粉水解生成了葡萄糖，但不能說完全水解，故A錯誤；B．熱水中混合氣體的顏色加深，冷水中變淺，說明熱水中向生成二氧化氮反應移動，冷水中向生成四氧化二氮的方向移動，混合氣體存在平衡，故B正確；C．向試管中加入酸性溶液，滴入數滴乙醇，由于乙醇量較少，因此酸性高錳酸鉀溶液紫色不會褪去，只能說溶液變淺，故C錯誤；D．將鐵棒和銅棒用導線連接后插入濃硝酸中，銅棒逐浙溶解，主要是鐵被濃硝酸鈍化，不能說明金屬性：，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。12.聚苯乙烯()是一種無毒、無臭、無色的熱塑性材料，是四大通用塑料之一、以苯、乙烯為原料生產聚苯乙烯的一種工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（）A.乙和丙均為甲的同系物B.丙和丁互為同分異構體C.可用溴的四氯化碳溶液區(qū)分乙和丙D.丙分子中至少有6個碳原子共平面〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙是苯的同系物，丙含有碳碳雙鍵，因此乙為甲的同系物，故A錯誤；B．丙和丁分子式不相同，因此兩者不互為同分異構體，故B錯誤；C．丙含有碳碳雙鍵，因發(fā)生加成反應能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可用溴的四氯化碳溶液區(qū)分乙和丙，故C正確；D．由于苯中12個原子共平面，因此丙分子中至少有7個碳原子共平面，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。13.某化學學習小組測定溶液與溶液反應的化學反應速率，將的溶液與的溶液混合，測得隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.溶液中反應離子方程式為：B.后期反應速率減小的主要原因是反應物的濃度減小C.內的化學反應速率D.反應開始加入鹽酸，若反應速率明顯加快，說明對該反應有明顯的催化作用〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．兩者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根和氯離子，因此溶液中反應的離子方程式為：，故A錯誤；B．反應物濃度隨著反應進行，濃度不斷減小，因此后期反應速率減小的主要原因是反應物的濃度減小，故B正確；C．內氯離子濃度增加量為0.01mol?L?1，則硫酸根的化學反應速率，故C錯誤；D．反應開始加入鹽酸，若反應速率明顯加快，可能是H＋或對該反應有明顯的催化作用，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。14.一種三室微生物燃料電池可同時進行廢水凈化和海水淡化，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.a為陰離子交換膜B.有機廢水處理后降低C.生成的電極反應為：D.若有機廢水中有機物為，則產生與的體積比為〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗該燃料電池中，右室生成氮氣，由NO→N2可知N元素得電子發(fā)生還原反應，作正極，左室生成CO2作負極，中間室中Na+移向正極，Cl-移向負極，則a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜?！驹斘觥緼．根據分析，a為陰離子交換膜，A正確；B．左室為燃料電池的負極，廢水中有機物失電子生成CO2，同時還生成H+，因此有機廢水處理后氫離子濃度增大，pH降低，B正確；C．右室生成氮氣，NO得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2NO+10e?+12H+=N2↑+6H2O，C錯誤；D．若有機廢水中有機物為C6H12O6，則左室電極反應式為C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，轉移120mol電子產生30molCO2與12molN2，二者的體積比等于其物質的量之比為5:2，D錯誤；故選CD。15.乙烯水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.反應過程中做催化劑B.三步反應均為放熱反應C.三步反應中均有極性鍵的斷裂與生成D.適當升高溫度，可使乙烯的水合速率加快〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．根據圖中信息得到開始參與反應，后來又生成，說明反應過程中做催化劑，故A正確；B．第一步反應為吸熱反應，故B錯誤；C．第二步反應中只有極性鍵的生成，故C錯誤；D．要使乙烯的水合速率加快，則可適當升高溫度，故D正確。綜上所述，〖答案〗為AD。三、非選擇題：本題共5個小題，共60分。16.周期表在學習、研究中有很重要的作用。原子序數逐漸增大的5種短周期元素相關信息如下表。元素元素相關信息原子獲得2個電子達到原子結構同周期主族元素中原子半徑最大最高價氧化物既可以與酸反應，又可以與堿反應原子最外層電子數是原子最外層電子數的2倍原子核內所含質子數比多6回答下列問題：（1）W在元素周期表中的位置是_____；組成的化合物所含化學鍵類型為_____；與的最高價氧化物對應水化物酸性強弱比較_____(用化學式表示)。（2）最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_____。（3）將通入氯化鋇溶液中，無明顯現象，再向其中通入單質，觀察到的現象是_____，發(fā)生反應的離子方程式為_____。（4）無隔膜電解海水制，生產過程中陽極生成HRW，則陽極的電極反應為_____?！即鸢浮剑?）①.第二周期第ⅥA族②.共價鍵、離子鍵③.（2）（3）①.生成白色沉淀②.（4）〖解析〗W、X、Y、Q、R五種短周期元素原子序數逐漸增大，W原子獲得2個電子達到原子結構，則W為O；Y的最高價氧化物既可以與酸反應，又可以與堿反應，說明該氧化物具有兩性為Al2O3，則Y為Al；X為同周期主族元素中原子半徑最大，則X為第三周期元素Na；Q原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，則Q為S；R原子核內所含質子數比X多6，則R為Cl；綜上所述，W為O，X為Na，Y為Al，Q為S，R為Cl，據此分析解答。（1）W為O，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族；W、X、Q組成的化合物如Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，均為鈉鹽，所含化學鍵類型為共價鍵、離子鍵；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：Cl>S，則最高價氧化物對應水化物的酸性：。（2）最高價氧化物對應水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者反應的離子方程式為。（3）將SO2通入氯化鋇溶液中，無明顯現象，再向其中通入Cl2，觀察到生成白色沉淀，反應的離子方程式為。（4）陽極生成HClO，Cl-失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為。17.以淀粉為原料經發(fā)酵后可制取多種物質，簡單流程表示如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）M是葡萄糖，其結構簡式為_____。（2）反應②得到的乙醇濃度通常較低，提高其濃度需采取的操作為_____。（3）釀制米酒密封不好容易變酸，易發(fā)生反應③，化學方程式為_____。（4）實驗室進行反應④時，接收產物的試管中盛有的試劑為_____。（5）乳酸分子中含有官能團的名稱為_____。乳酸分子間可發(fā)生類似④的酯化反應，化學方程式為_____?！即鸢浮剑?）CH2OH(CHOH)4CHO（2）蒸餾（3）（4）飽和碳酸鈉溶液（5）①.羥基、羧基②.2〖解析〗淀粉在糖化酶催化作用下水解為M，則M為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的催化下轉變?yōu)橐掖迹淮姿峋鷮⒁掖嫁D變?yōu)镹，則N為乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，據此分析解答。（1）葡萄糖的分子式為C6H12O6，其結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO。（2）反應②得到的乙醇濃度通常較低，采用蒸餾的方法可提高其濃度。（3）釀制米酒密封不好易發(fā)生反應③，醋酸菌將乙醇轉變?yōu)橐宜?，反應的化學方程式為。（4）實驗室制備乙酸乙酯時，接收產物的試管中盛有的試劑為飽和碳酸鈉溶液。（5）由乳酸的結構簡式可知，乳酸分子中含有官能團為羥基、羧基；乳酸分子間可發(fā)生類似④的酯化反應，其化學方程式為2。18.科學家利用氧化鋯鋅作催化劑，在一定溫度下將和轉化為重要有機原料甲醇，其原理為：。在容積為的恒溫密閉容器中，充入和發(fā)生上述反應。和的物質的量隨時間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中_____；時，的轉化率為_____。（2）下列敘述正確的是_____(填序號)。a．時的生成速率等于其分解速率b．由保持不變，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)c．當時，該反應一定達到平衡狀態(tài)d．若改變催化劑，則反應達到平衡狀態(tài)所需的時間一定小于（3）該溫度下達到平衡時，混合氣體中的體積分數為_____，此時體系壓強與開始時的壓強之比為_____。（4）其他條件不變時，下列措施不能使生成的反應速率增大的是_____(填序號)。a．增大的濃度b．將容器容積變?yōu)閏．恒容條件下充入一定量d．將恒溫恒容容器改為絕熱恒容容器已知升高溫度，平衡向吸熱方向移動。降低溫度，此反應再次達到平衡時體系中混合氣體的平均摩爾質量_____(填“增大”“減小”或“不變”)?！即鸢浮剑?）①.0.25②.50%（2）b（3）①.30%②.5:8（4）①.bc②.增大〖解析〗根據題意，可列“三段式”如下：（1）a為CO2的平衡物質的量，根據分析得a=0.25；3min時，參加反應的CO2為0.5mol，則H2的轉化率=×100%=50%；（2）3min時，平衡向正方向進行，的生成速率大于其分解速率，a錯誤；隨反應進行，增大，當保持不變時，反應到達平衡，b正確；任意情況下，均存在，因此不能判斷平衡，c錯誤；改變催化劑，不一定催化效果好于氧化鋯鋅，因此反應速率不一定增大，d錯誤；〖答案〗選b。（3）平衡時，水的體積分數==30%，反應前后的壓強之比=氣體物質的量之比==；（4）a．增大反應物濃度，反應速率增大；b．增大容器體積，相當于減小壓強，反應速率減??；c．恒容充入Ne，各物質濃度不變，反應速率不變；d．該反應為放熱反應，絕熱容器中，隨反應進行，溫度升高，反應速率增大；故〖答案〗選bc。該反應放熱，降低溫度，平衡正移，氣體的物質的量減小，平均摩爾質量增大。19.學習小組利用草酸溶液與溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行如下實驗：實驗序號試驗溫度/K有關物質紫色褪去所需時間溶液溶液溶液試劑X①2982411無②23無③31324無④31322無⑤3132411有已知：回答下列問題：（1）通過實驗①、②，可探究_____的改變對化學反應速率的影響，其中_____，_____。（2）通過實驗_____(填實驗序號)可探究變化對化學反應速率的影響，由此可以得出的實驗結論是_____。（3）實驗③中，內_____(忽略溶液體積的變化，結果保留小數點后兩位)。（4）草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應機理如圖所示。高錳酸鉀與反應的離子方程式為_____；為驗證催化劑對反應速率的影響，實驗⑤中試劑最好選用_____(填序號)。a．溶液b．溶液c．粉末d．粉末〖答案〗（1）①.H2C2O4溶液濃度②.298③.2（2）①.③④②.pH減小，該反應的化學反應速率增大（3）1.56×10-3mol/(L?s)（4）①.+Mn2+=+Mn3+②.d〖解析〗采用控制變量法探究外界條件的改變對化學反應速率的影響。（1）觀察實驗①、②中有關物質的濃度和體積可知，實驗①、②可探究H2C2O4溶液濃度的改變對化學反應速率的影響，故需要控制溫度和其余物質的濃度相同，則T1=298、V1=1、V2=2；（2）觀察表中數據，實驗①、③可探究溫度的改變對化學反應速率的影響，則V3=1、V4=1；實驗③、⑤探究催化劑對化學反應速率的影響；實驗③、④可探究pH變化對化學反應速率的影響，則V5=4、V6=0，由表中數據知溶液的pH越小，紫色褪去所需時間越短，由此可得出的實驗結論為：pH越小，該反應的化學反應速率越快；（3）實驗③中消耗KMnO4物質的量為0.02mol/L×2×10-3L=4×10-5mol，根據反應2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗H2C2O4物質的量為4×10-5mol×=10-4mol，則0~8s內v(