2021-2022學年復興高級高一年級上冊期末考化學試卷

上海市復興高級中學2021學年第一學期期終考試

高一年級化學試卷

相對原子質量：H-lC-12N-14O-16Mg-24S-32Ca-40Br-80

一、選擇題

1.對物質進行分類，有利于我們的學習。下列物質的分類正確的是（）

A.HD—化合物B.稀硝酸一強電解質

C.CuSO#5H2。一混合物D.次氯酸一弱電解質

2.用濃硫酸配制一定物質的量濃度的H2so4溶液時，對容量瓶的要求是（）

A.耐高溫，能受熱的B.干燥，無水殘留的

B.瓶塞嚴密，不漏水的D.上述三項均需要

3.關于保存液氫、液濕的說法正確的是（）

A.液氯貯存在干燥的鋼瓶中B.液浸保存時需加入一些苯覆蓋

C.常溫下保存液氯應采用低壓條件D.液漠應保存在棕色的廣口瓶中

4.下列制取Cb并用其氧化含1一廢液，回收提純L。相應的裝置和操作正確的是（）

百令一稀眼酸

Cl2

r乙）-冷水

<_3n

區(qū)含ri

廢液、藥三_[7?粗跌

曠電加熱器

X__:/水

L.

A.制取氯氣B.氧化碘離子C.萃取碘并分離D.升華提純碘

5.標準狀況下VLCh的質量為mg,其中含有n個氧原子。阿伏加德羅常數（NA）的數值可以表示為

()

n16〃22.4n

A.-B.——八nCV.----D.------

2m11.2V

二、《自然》雜志曾報道我國科學家通過測量SiCh中，26AI和lOBe兩種核素的比例確定"北京人''生存年代

的研究結果，這種測量方法叫“鋁鉞測年法”。

完成下列填空：

6.26AI和27Al（選填編號）。

A.是同一種元素B.是同一種核素

C.具有相同的中子數D.具有相同的化學性質

7.10g">Be所含的中子數與質子數之差為個。

8.自然界一共存在三種硅的穩(wěn)定同位素，分別是2'Si、29Si和3%入

硅元素的近似相對原子質量的計算式為：28xG%+29xa2%+30xq%，其中q%,4%……是指

各同位素的。

硅原子的結構示意圖為，核外能量最高的電子位于（填電子層符號）層。

SiO2屬于酸性氧化物，但很難與水直接化合，實驗室可以采用先堿溶后酸化的方法來制備難溶的硅酸

（H2SiO3）o

9.用燒堿溶解SiO2可以得到硅酸鈉，相應的離子方程式為：。

10.向鹽酸中逐滴滴加制得的硅酸鈉溶液，當pH達到6~7時得到一種乳白色、半透明的分散系，其分散

質為粒徑在5~100nm的SiO2nH2O粒子。

該分散系屬于（選填“溶液”“濁液”或“膠體”），簡單的證明方式法是o

向該分散系中加入電解質溶液（如濃AlCb溶液），有白色膠狀硅酸沉淀生成。寫出另一種能使該分

散系轉化為硅酸沉淀的方法o

三、某興趣小組同學在學習了電解質溶液的性質后展開了如下探究活動。

一

f！

B

J

A

向裝有不同溶液的A、B試管中各分別滴加一定量稀硫酸，待充分反應后，先將B試管中所有物質倒

入空燒杯C中，再將A試管中所得溶液慢慢滴加到C燒杯中。燒杯C內固體質量隨A試管中加入液體

體積變化如圖D所示。

完成下列填空：

11.B試管中發(fā)生反應的離子方程式為。

B試管中反應后所得溶液中大量存在的溶質微粒是（填微粒符號）。

12.將C燒杯中沉淀過濾，向濾渣中加入過量稀硝酸，觀察到實驗現象，進而證明濾

渣為混合物。加入稀硝酸過程中發(fā)生反應的離子方程式為。

該興趣小組同學對C燒杯濾液中大量存在的離子進行了猜測。

22

猜想一：Na+、Ba\OH猜想二：Na\CO3\SO?"

2

猜想三：Na+、OH、CO.?'猜想四：Na+、OH>SO4-

13.小組同學一致認為“猜想二”還應再增加一種離子，理由是。

14.小組同學向濾液中加入一種物質，觀察到白色沉淀生成，由此確認上述四個猜想中只有一項是符合事

實的。判斷加入物質的化學式可能是?

該興趣小組同學還想通過測定溶液導電性變化來探究電解質之間的反應。經過多次實驗，他們得到

了一些“溶液導電性隨加入電解質溶液體積變化，，不同的的圖像。

已知：溶液的導電性與溶液中自由移動離子的濃度有關。

15.向氫氧化鋼溶液中逐滴滴加相同濃度的硫酸至過量，此過程中溶液導電性變化應符合圖像（選

填編號）；如果將硫酸換成（填化學式）溶液，也能得到類似的圖像。

16.向醋酸中滴加等濃度的氨水至過量，此過程中溶液導電性變化符合圖像C,解釋開始階段溶液導電性

為何會上升。

如果將氨水換成等濃度的氫氧化鈉溶液，則溶液導電性變化應符合圖像（選填編號），相應的離子方

程式為0

四、海水中有豐富的資源。從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取澳。

完成下列填空：

17.寫出一種海水淡化的方法：。

粗鹽中含有Mg2+、Ca2\SO42-等雜質離子，可用化學方法進行精制。

18.將粗鹽溶解濾去不溶性雜質后，可按如下步驟進行雜質離子的去除，將相應的步驟補充完整：

第一步：加入過量的（填化學式）溶液，除去（填微粒符號）。

第二步：加入過量的BaCL溶液，除去（填微粒符號）。

第三步：加入過量的（填化學式）溶液，除去______（填微粒符號）。

第四步：過濾，在濾液中加入鹽酸調節(jié)至中性。

19.有人建議用Ba（OH）2溶液代替BaCb溶液，可以一次性除去多種雜質離子，效率更高。結合相關資料

評價該建議是否合理?

資料一：粗鹽中雜質離子含量

雜質離子Ca2+Mg2+SO42-

質量分數/%0.140.130.15

資料二：相關試劑價格

試劑BaCbBa(OH)2NaOH

價格/元mol10.791.700.14

20.常溫下，溶液中含碳微粒的物質的量分數隨溶液pH變化的圖象

如下所示，由該圖像可知，食鹽水經過上述精制過程后，仍然存

在的含碳雜質微粒有。為了繼續(xù)純化，應向上一步濾液

中加入鹽酸至pH約為。

工業(yè)上以曬鹽后的鹵水為原料進行提澳，主要流程如下：

Cl2

鹵水一［酸化|一T吸葉一狂話"）------液溟

TTT

熱空氣SJHQCl2

21.鹵水呈堿性，在通入CL先需先酸化，原因是。

22.向酸化后的鹵水中通入CL時發(fā)生反應的離子方程式為。

23.己知吸收反應的化學方程式為：S02+Br2+2H20=H2S04+2HBro

標明該反應的電子轉移方向和數目。

設立”吸收”步驟的目的是O

24.蒸儲時應控制溫度不超過］00℃,原因是。

25.澳從溶液中蒸出后，再經過冷凝操作即可得到液澳。用微觀示意圖的形式表示容器中的Br2（用??

表示）冷凝后發(fā)生的變化。

8?8冷凝

3/_______

26.經該方法處理后，in?海水最終得到38.4gBm若總提取率為60%,則原海水中濱離子的濃度是

mmol-L-1o

五、氯氣與氫氧化鈉溶液反應后得到的溶液稱為“84消毒液”，常用于日用品消毒，也可用于有色污漬的

漂白。

完成下列填空：

27.利用家中常見物品可以自制少量“84消毒液”。甲同學設計了如下幾種裝置：（裝置內盛放的均為飽和

食鹽水），其中適宜的是（選填編號）。

r——

lM

nHE

Hn一n

U一E

LTr

ABCD

寫出利用該裝置制備“84消毒液”總反應的化學方程式

28.“84消毒液”使用時應按比例稀釋，放置20~30min。放置過程中生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式

為。

29.在日常生活中，嚴禁將“84消毒液”與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混用，以免產生有毒氣體，其原理可

以表示為：NaC10+2HCl=NaCl+Cl2T+H2Oo

上述反應中被還原的元素是,鹽酸體現的性質是0

乙同學取少量“84”消毒液置于試管中，滴加過氧化氫后，有大量氣泡生成，經檢驗生成的氣體為氧氣。

30.乙同學對氧氣的來源作出如下猜想：

猜想一：次氯酸鈉作氧化劑，氧化過氧化氫產生氧氣。

猜想二：次氯酸鈉作，促使過氧化氫分解產生氧氣。

31.乙同學向反應后溶液中加入足量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成。由此他認為次

氯酸鈉被還原，猜想一成立。但丙同學結合“84”消毒液的生產原理判斷僅憑該實驗現象不能認為猜想一

成立，理由是：o

丙同學量取30mL"84”消毒液，將15mL過氧化氫溶液平均分成3份后依次加入，測定每次加入后產生

氧氣的體積，結果如下（假設每次反應均充分進行，忽略其他因素對測量結果的干擾）：

加入5mL過氧化氫溶液第1次第2次第3次

產生氧氣體積/mL13513585

32.根據上述實驗結果判斷哪種猜想成立并說明理由。

丁同學想要探究“84消毒液”（以下簡稱"84”,pH約為11）是否可以漂白黑褐色的陳醋（主要成分為醋

酸CH3coOH,pH約為2.3）,進行如下實驗：

編號實驗操作實驗現象

①取10滴陳醋，逐滴加“84”滴入后迅速產生較多刺激性氣味的氣體；滴加至5滴時，溶液開

入21滴"84”始褪色；滴加完畢時，溶液褪為淡黃色

②取21滴“84”,逐滴加滴入陳醋后立即褪色；滴加完畢時，溶液顏色較實驗①更淺

入10滴陳醋

已知"84”中有效氯的主要存在形態(tài)與溶液的pH的關系如表所示:

PH<2.52.5~3.53.5-55?9>9

存在形態(tài)C12Ch、HC10HC10HC10、CIOCIO

33.用離子方程式表示實驗②中產生漂白性物質的原理：

34.結合上述實驗和相關資料，解釋實驗①與實驗②現象的差異。

參考答案

一、選擇題（10分）

l.D2.C3.A4.D5.B

二、（本題共16分）

6.AD（2分）

7.2NA或1.204x1（）24（2分）

8.原子百分比或豐度（2分）；領\\\（2分）；M（1分）

2

9.2OH+SiO2=SiO3+H2O（2分）

10.膠體（1分）；丁達爾現象（2分，合理即可）

加熱或攪拌、電泳等（2分，合理即可）

三、（本題共24分）

2++22

11.Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4+2H2O（2分）；Ba\OH'（2分）

12.固體部分溶解，有無色氣體生成（2分）

+2+

BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O（2分）

13.存在CO32-說明A試管所得溶液不含大量H+,加入時不會消耗B試管溶液中的OH\因此濾液中還

應含有大量的OH（3分，指明不含大量H+得2分，指明還應含有OH得1分）

14.H2sCh（2分，合理即可）

15.A（2分）；CuSO4（2分，合理即可）

16.醋酸為弱電解質，部分電離產生離子濃度低，導電性弱，加入氨水后形成強電解質醋酸錢，完全電離

離子濃度上升，溶液導電性增強（3分，指明醋酸是弱電解質或部分電離1分，指明醋酸筱是強電解質

或完全電離1分，比較離子濃度變化1分）；D（2分）；CH3COOH+OH=CH3COO+H2O（2分）

四、（本題共27分）

17.蒸儲法（1分，合理即可）

222+

18.NaOH（1分）；Mg2+（1分）；SO4-（1分）；Na2CO3（1分）；Ba\Ca（2分）

19.使用Ba（OH）2雖然可以同時沉淀Mg2+與SO?',但由于粗鹽中Mg2+的物質的量遠大于SO?',因此會

導致Ba?+利用率下降，造成浪費；在提供相同Ba?+和OH-時，單用Ba（OH”的成本遠大于使用BaCk與

NaOH兩種試劑之和（4分，結合資料一分析得2分，結合資料二分析得2分）

20.H2co