考點(diǎn)1反應(yīng)熱 焓變-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)核心考點(diǎn)歸納與分層測試

考點(diǎn)01反應(yīng)熱烙變

【核心考點(diǎn)梳理】

一、反應(yīng)熱及其測定

1.認(rèn)識體系與環(huán)境(以研究鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例)

2.反應(yīng)熱

(1)含義：在等溫條件下,化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量,稱為化學(xué)反應(yīng)的

熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。

(2)測定方法：通過量熱計直接測定。

注意：反應(yīng)熱概念中的“等溫條件下”是指化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后，使反應(yīng)后體系的溫度恢復(fù)到反應(yīng)

前體系的溫度，即反應(yīng)前后體系的溫度相等。

3.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

(1)實(shí)驗(yàn)裝置

(2)實(shí)驗(yàn)測量數(shù)據(jù)

①反應(yīng)物溫度(八)的測量

用一個量筒量取50mL0.50molLi鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，

插入溫度計，測量并記錄鹽酸的溫度。用水把溫度計上的酸沖洗干凈，擦干備用：用另一個

量筒量取50mL0.55mol-L_1NaOH溶液，用溫度計測量并記錄NaOH溶液的溫度，取兩溫

度平均值為

②反應(yīng)后體系溫度。2)的測量

打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度

計，用攪拌器勻速攪拌。并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度,并記錄為以

③重復(fù)上述步驟①至步驟②兩次，記錄每次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取其平均值作為計算依據(jù)。

④實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理

鹽酸、氫氧化鈉溶液為稀溶液，其密度近似地認(rèn)為都是1g-cn<3,反應(yīng)后生成的溶液

的比熱容c=4.18J/(g-r)o該實(shí)驗(yàn)中鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量是0.418(及一九)kJ,

中和熱為一"kJ-mol\

二、反應(yīng)熱與婚變

1.內(nèi)能、焰、熔變

(1)內(nèi)能(符號為⑺：體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。

(2)熔(符號為“)：與內(nèi)能有關(guān)的物理量。

(3)熔變：在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)(嚴(yán)格地說,對反應(yīng)體系做功還有限定，中學(xué)階段一

般不考慮)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焰變，符號：△，，單位：kJ/mol(或kJmol%

(4)反應(yīng)熱與焰變的關(guān)系

2.從微觀角度認(rèn)識反應(yīng)熱的實(shí)質(zhì)

(1)以H2(g)+Ch(g)=2HCl(g)(25℃,101kPa下)的能量變化為例，填寫下表中的空白。

反應(yīng)中能量變化

化學(xué)鍵

1molA-B化學(xué)鍵反應(yīng)中能量變化

H—H吸收436kJ

共吸收679kJ

Cl—C1吸收也kJ

H—C1放出431kJ共放出862kJ

結(jié)論H,(g)+CL(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱-183kJ-mo「i

(2)化學(xué)鍵斷裂和形成時的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

【核心歸納】

1.中和反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)步驟

2.為了提高測定的準(zhǔn)確度，可以采取的措施

(1)上述實(shí)驗(yàn)中硫酸和氫氧化鈉溶液的體積相同，為了保證硫酸充分反應(yīng)，所以NaOH溶液

的濃度略大于硫酸濃度。

(2)硫酸和氫氧化鈉溶液的濃度要小，若使用濃溶液，混合時會放出熱量，放熱增多。

(3)測定液體體積應(yīng)準(zhǔn)確無誤，否則后面計算會引入誤差，反應(yīng)前和反應(yīng)后溫度計讀數(shù)要準(zhǔn)

確，實(shí)驗(yàn)速度要快，減少熱量的損失。

(4)實(shí)驗(yàn)測定溫度時應(yīng)該用同一支溫度計，以減少實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)誤差；測定酸溶液溫度后溫度計

要用水清洗干凈，擦干后再測定堿溶液溫度，否則溫度計上附著的酸會中和堿而放熱，導(dǎo)致

測得的堿溶液起始溫度偏高。

【必備知識基礎(chǔ)練】

1.(2022?四川廣安?高二期末)“嫦娥”奔月，“神舟”飛天，長征系列運(yùn)載火箭(如圖)功不可沒,

其火箭燃料有液氫、偏二甲脫、煤油等，下列有關(guān)說法正確的是

A.氫能熱值高，來源廣，無污染

B.煤油是可再生能源

C.偏二甲腳燃燒過程中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.1摩爾氫氣的能量低于1摩爾液氫的能量

【答案】A

【解析】

A.氫氣可以來自水的分解，來源廣；單位質(zhì)量的氫氣燃燒放出的熱量多，熱值高；生成物

是水，無污染，故A正確；

B.煤油是石油分儲的產(chǎn)物，石油是不可再生能源，所以煤油也是不可再生能源，故B錯誤;

C.燃燒過程是燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故C錯誤；

D.同一物質(zhì)，氣態(tài)能量高于液態(tài)能量，所以Imol氫氣的能量高于Imol液域的能量，故D

錯誤；

故選Ao

2.（2022?江蘇蘇州?高二期末）光合作用是生物體模以生存和繁衍的基礎(chǔ)，其反應(yīng)為

葉綠體

6C02+611,0—C6H1206+602。下列說法正確的是

光

A.反應(yīng)為置換反應(yīng)B.反應(yīng)吸收熱量C.0?是還原產(chǎn)物D.葡萄糖屬于電解質(zhì)

【答案】B

【解析】

A.反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A錯誤；

B.葡萄糖燃燒放熱，因此其逆反應(yīng)吸收熱量，B正確；

C.氧元素化合價升高，是氧化產(chǎn)物，C錯誤；

D.葡萄糖不能電離，不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，D錯誤；

答案選B。

3.（2022?貴州遵義?高二期末）類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列類推正確的是

A.鐵在常溫下以固態(tài)的形式存在，故金屬在常溫下均以固態(tài)的形式存在

B.NO可采用排水法收集，故NCh也可采用排水法收集

C.五氧化二氮的分解為吸熱反應(yīng)，故分解反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

D.銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，故鋅與氯氣反應(yīng)生成氯化鋅

【答案】D

【解析】

A.不同的金屬熔點(diǎn)不同，如Hg在常溫下就是液體，A錯誤；

B.NO?可以與水反應(yīng)，不能與排水法收集，B錯誤；

C.并非所有的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，C錯誤；

D.CL具有強(qiáng)氧化性，可以將金屬氧化為最高價，因此可以與Zn反應(yīng)生成Zn。?，D正確。

故本題選D。

4.（2022.四川?射洪中學(xué)高二期中）長征五號運(yùn)載火箭搭載空間站“天和”核心艙發(fā)射升空。“天

和''核心艙采用大面積可展收柔性太陽電池翼，為空間站中電解水提供電能。下列有關(guān)說法

錯誤的是

A.長征五號運(yùn)載火箭采用液氧、液氫推進(jìn)劑，降低了對環(huán)境的污染

B.太陽翼伸展機(jī)構(gòu)關(guān)鍵部件采用的碳化硅是一種有機(jī)高分子材料

C.空間站中的02由太陽能電池電解水得到，能量轉(zhuǎn)化形式為：太陽能一電能一化學(xué)能

D.空間站中CO?和H?反應(yīng)制得水，既解決了CO?的清除問題，又實(shí)現(xiàn)了水的循環(huán)利用

【答案】B

【解析】

A.氧氣和氧氣燃燒只生成水，降低了對環(huán)境的污染，A正確；

B.碳化硅是一種無機(jī)非金屬材料，B錯誤；

C.空間站中的。2由太陽能電池電解水得到，太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，水通電分

解，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C正確；

D.人生存離不開水且呼吸生成二氧化碳，CO2和H?反應(yīng)制得水，既解決/CO?的清除問

題，又實(shí)現(xiàn)了水的循環(huán)利用，D正確：

故選B..

5.（2022.河南.高二期中）某小組同學(xué)以HC1溶液和NaOH溶液為例，進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱

的測定，下列有關(guān)說法正確的是

A.利用圖裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)，裝置中只有一處錯誤

B.測定中和熱時，將NaOH溶液分次緩慢倒入裝有鹽酸的量熱計中

C.用環(huán)形玻璃攪拌棒左右攪拌，有助于反應(yīng)充分

D.完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計需要使用3次

【答案】D

【解析】

A.由圖裝置可知缺少玻璃攪拌器，同時大小燒杯口應(yīng)齊平，故如圖所示的裝置不止一處錯

誤，A錯誤；

B.測定中和熱時，為減少實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)該將NaOH溶液一次快速倒入裝有鹽酸的量熱計中，

并用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，使其充分反應(yīng)并測其溫度，B錯誤；

C.環(huán)形玻璃攪拌棒的作用就是通過攪拌加快反應(yīng)速率，盡快結(jié)束實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)，減少熱

量耗散，但攪拌時應(yīng)該上下攪拌，C錯誤；

D.完成一次中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計需要使用3次，分別是反應(yīng)前酸、堿的溫度、

反應(yīng)中最高溫度，D正確；

答案選D。

6.（2022?河南安陽?高一階段練習(xí)）“液態(tài)陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合作

用得到的綠色液態(tài)燃料。CO?和HQ轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽光，，的過程中

A.釋放能量B.吸收能量

C.既不釋放能量也不吸收能量D.無法判斷其能量變化

【答案】B

【解析】

“液態(tài)陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合作用得到的綠色液態(tài)燃料，燃料燃燒會

釋放能量，因此co?和H?0轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽光”的過程中會吸收能量；

答案選B。

7.(2022.吉林?長春市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)某反應(yīng)由兩步反應(yīng)AfBfC構(gòu)成，它的反

應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.加入催化劑會改變反應(yīng)的能量變化

C.三種化合物中的穩(wěn)定性B<A<CD.AfB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱

【答案】C

【解析】

A.據(jù)圖可知BTC的反應(yīng)中反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，故A錯誤：

B.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的熔變，故B錯誤；

C.物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，據(jù)圖可知能量：C<A<B,所以穩(wěn)定性BVAVC,故C正

確；

D.A-B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不一定需要加熱，例如氯化筱固體和氫氧化鋼的反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，但不需要加熱即可發(fā)生，故D錯誤；

故選C。

8.(2022?河北?高一期中)下列反應(yīng)中，既屬于吸熱反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的個數(shù)為

①冰融化變?yōu)橐簯B(tài)水

高溫

②叫+(^^=2(；0

③Ba(OH)2-8Hq與固體NH4C1混合

@Zn與稀硫酸反應(yīng)

⑤CaCC)3分解產(chǎn)生CO?和H,0

A.IB.2C.3D.4

【答案】B

【解析】

①冰融化變?yōu)橐簯B(tài)水，不是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中沒有化合價發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)；

②CO?和C高溫反應(yīng)生成co,屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中有化合價發(fā)生改變，是氧化還原反應(yīng);

③Ba(OH)2-8H2。與固體NH4cl混合生成氯化鋼、氨氣和水，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中化合價

沒有發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應(yīng)；

④Zn與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和城氣，是放熱反應(yīng)，反應(yīng)中有化合價發(fā)生改變，是氧化還

原反應(yīng)；

⑤CaCCh分解產(chǎn)生CCh和H?O,分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中沒有化合價發(fā)生改變，屬于

非氧化還原反應(yīng)；

故選Bo

【關(guān)鍵能力提升練】

9.（2021?浙江?高二期中）液氫和液氧是火箭、飛船等航天器的綠色推進(jìn)劑，下列有關(guān)說法

中不正確的是

A.某條件下觀察不到H?與0?反應(yīng)生成HQ,則該條件下二者不能發(fā)生反應(yīng)

B.航天器發(fā)射過程中燃料的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為機(jī)械能

C.相同條件下，等物質(zhì)的量的液態(tài)H?和氣態(tài)H2完全燃燒生成液態(tài)水，氣態(tài)氫氣釋放更多

的能量

D.已知液態(tài)N’O,具有強(qiáng)氧化性，推測可替代推進(jìn)劑中液氧

【答案】A

【解析】

A.某條件下H?和0?反應(yīng)生成H2O可能因反應(yīng)速率極慢而沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以不能根

據(jù)某條件下觀察不到H2和02反應(yīng)生成H2O,來判斷該條件下二者不能發(fā)生反應(yīng)，故A錯

誤；

B.航天器發(fā)射過程中燃料的化學(xué)能最終主要轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，故B正確；

C.相同條件下，等物質(zhì)的量的氣態(tài)H2比液態(tài)H2具有的能高，則等物質(zhì)的量的液態(tài)H?和氣

態(tài)H2完全燃燒生成液態(tài)水，氣態(tài)氫氣釋放更多的能量，故C正確；

D.推進(jìn)劑中液氧作氧化劑，已知液態(tài)N?。,具有強(qiáng)氧化性，推測可替代推進(jìn)劑中的液氧，故

D正確；

故選:A。

10.（2021?安徽?合肥市第六中學(xué)高二期中）如圖是一種彈式熱量計裝置，測量有機(jī)物燃燒反

應(yīng)的恒容反應(yīng)熱。通常的使用過程是將樣品放入不銹鋼氧彈內(nèi)，并充入氧氣進(jìn)行點(diǎn)火燃燒，

整個氧彈放入裝有水的內(nèi)筒中，由溫度傳感器實(shí)時記錄溫度數(shù)據(jù)進(jìn)行熱量計算。下列說法不

正確的是

1-攪拌器;2-水；3-氧彈；4-引燃線；5-溫度計;6-絕熱套

A.裝置的絕熱套可以盡量減少熱量散失

B.實(shí)驗(yàn)前要保證充入足夠量的氧氣，以保證樣品完全燃燒

C.內(nèi)筒的水面要沒過氧彈，以保證測量的準(zhǔn)確性

D.攪拌器是為了保證內(nèi)筒水溫均勻一致，可以用玻璃棒代替

【答案】D

【解析】

A.絕熱套能防止進(jìn)行熱交換，作用是減少熱量損失，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)測量有機(jī)物燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱，要充入足夠量的氧氣，以保證樣品完全燃燒，故B

正確；

C.水面浸沒過氧彈都是要保證數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性，故c正確；

D.攪拌器是為了保證內(nèi)筒水溫均勻一致，不能用玻璃棒代替，故D錯誤；

選D。

11.(2021?安徽?高二階段練習(xí))W是一種由四個氮原子組成的氮單質(zhì)，常溫下為固體，結(jié)

構(gòu)和白磷類似，呈正四面體，與N2互為同素異形體。已知：斷裂1molN-N和N=N所需

要的能量分別為154kJ/mol和946kJ/mol,下列說法錯誤的是

A.1moIN4中含有6NAN-N

B.N2比N4穩(wěn)定

C.N4(g)分解生成N?在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

1

D.該熱化學(xué)方程式為：N4(s)-2N2(g)AH=-968kJ-moF

【答案】D

【解析】

A.刈分子的結(jié)構(gòu)與白磷相似，則4個N原子位于正四面體的四個頂點(diǎn)，所以一個分子中

含有6個N-N鍵，ImolN4中含有6NAN-N鍵，A正確；

B.根據(jù)題意可知，ImolNMg)分解成N原子所需能量為154kJ/molx6moi=924kJ,lmolN2(g)

分解成N原子所需能量為946kJ,所以N?比N4穩(wěn)定，B正確：

C.N《g)分解生成N2的熱化學(xué)方程式為N4(g)=2N2(g)AH=6x154kJ/mol-2x945kJ/mol=-968

kJ/mol,AH<0,為氣體增多的反應(yīng)，所以ASX),任何溫度下都可以滿足AH-TASO,即任

何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，C正確；

D.根據(jù)上述選項(xiàng)分析可知當(dāng)AH=-968kJ/mol時，應(yīng)是氣體，D錯誤；

答案為D。

12.(2021?湖南?高二階段練習(xí))下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

1

A.101kPa時2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH-QkJmol,則C的燃燒熱為gQkJ-moH

B.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

C.若反應(yīng)A(s)=B(s)ZkH<0,則說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定，分子內(nèi)共價鍵鍵能A比B大

D.同溫同壓下，H2(g)+CL(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的AH相同

【答案】D

【解析】

A.燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒放出的熱量，本選項(xiàng)中C(s)完全燃燒應(yīng)該生成二氧化碳，

故A項(xiàng)錯誤；

B.在CO?中，Mg燃燒生成MgO和C。該反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能，故B項(xiàng)錯誤;

C.若反應(yīng)A(s尸B(s)AH〈0,則說明A物質(zhì)比B物質(zhì)的能量高，則B物質(zhì)比A物質(zhì)穩(wěn)定，

分子內(nèi)共價鍵鍵能B比A大，故C項(xiàng)錯誤；

D.在相同條件下，反應(yīng)的焰變只與反應(yīng)的起始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，則同溫

同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH相同,故D項(xiàng)正確;

答案選D

13.(2021.湖南.高二階段練習(xí))下列物品在使用的過程中所需的能量不一定是來源于化學(xué)能

的是

A.電視機(jī)B.手機(jī)C.燃?xì)庠頓.自熱火鍋

【答案】A

【解析】

A.電視機(jī)使用時使用的是外界的交流電，沒有發(fā)生化學(xué)變化，因此不是來源于化學(xué)能的轉(zhuǎn)

化，A符合題意；

B.手機(jī)使用時手機(jī)電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所需的能量是來源于化學(xué)能，B不符合題意；

C.燃?xì)庠钤谑褂脮r燃料燃燒產(chǎn)生大量的熱能，利用該熱量來燒水做飯，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化而來，

C不符合題意；

D.CaO與水反應(yīng)會放出大量的熱，“自熱火鍋”中自熱包的主要成分為CaO,加水后反應(yīng)放

熱，從而加熱火鍋，是化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

14.(2021?四川成都?高二期末)如圖為中和熱測定實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法錯誤的是

A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)更充分

B.用硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，測得的中和熱數(shù)值相同

C.溫度計測量過鹽酸的溫度后，應(yīng)先把溫度計上的酸用水沖洗干凈后，再測量NaOH溶液

的溫度

D.小燒杯和大燒杯的杯口相平

【答案】B

【解析】

A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物充分混合，反應(yīng)更充分，故A正確；

B.用硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，除了發(fā)生中和反應(yīng)，還生成了BaSCU

沉淀，生成沉淀的過程會放熱，使測得的中和熱數(shù)值偏大，故B錯誤；

C.溫度計上殘留的酸需要清洗干凈，否則會和NaOH溶液反應(yīng)，使測得NaOH溶液的溫度

偏高，故C正確；

D.兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量散失，故DiE確；

答案選B。

15.(2022?云南?高二學(xué)業(yè)考試)2021年10月《生物多樣性公約》第十五次締約方大會在云

南昆明開幕。下列做法中不利于實(shí)現(xiàn)環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)理念的是

A.使用可降解塑料減少臼色污染

B.生活垃圾不隨意丟棄，分類回收處理再利用

C.使用高效催化劑將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸?/p>

D.工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣、廢水、廢渣不加處理任意排放丟棄

【答案】D

【解析】

A.可降解塑料是指在生產(chǎn)過程中加入一定量的添加劑(如淀粉、改性淀粉或其它纖維素、

光敏劑、生物降解劑等)，穩(wěn)定性下降，較容易在自然環(huán)境中降解的塑料.使用可降解塑料

可以減少白色污染.A正確；

B.廢舊塑料通常以填埋或焚燒的方式處理.焚燒會產(chǎn)生大量有毒氣體造成二次污染.填埋

會占用較大空間；塑料自然降解需要百年以上；析出添加劑污染土壤和地下水等，因此，廢

塑料處理技術(shù)的發(fā)展趨勢是回收利用，B正確；

C.使用高效催化劑將汽車尾氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸?，減少汽車尾氣直接排放造成的污染,

C正確；

D.工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣、廢水、廢渣不加處理任意排放丟棄，造成二次污染，D錯誤;

答案選D。

16.(2022?廣西?賓陽中學(xué)高二期末)已知：反應(yīng)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O⑴

△H=-57.3kJ/moL現(xiàn)分別取50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55moI/LNaOH溶液進(jìn)行中和

反應(yīng)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置測定該反應(yīng)的中和熱△，，下列敘述正確的是

A.圖中裝置缺少銅絲攪拌棒

B.為了讓反應(yīng)充分進(jìn)行，NaOH分三次倒入

C.該實(shí)驗(yàn)測定的反應(yīng)熱△H>-57.3kJ/mol

D.用50mL0.50mol/LNaOH溶液更準(zhǔn)確

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：圖中裝置塊少混合溶液的環(huán)形玻璃攪拌棒，A錯誤；

B.為了減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，NaOH溶液要一次快速倒入，B錯誤；

C.由于醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，電離過程需吸收能量，反應(yīng)放出的熱量越少，

則相應(yīng)的反應(yīng)熱就越大，所以使用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行

中和反應(yīng)就比使用50mLO.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)放出熱

量少，因此該實(shí)驗(yàn)測定的反應(yīng)熱△”>-57.3kJ/mol,C正確；

D.任何反應(yīng)都具有一定的可逆性，為了保證鹽酸完全反應(yīng)，NaOH溶液要稍微過量，這樣

測定結(jié)果才更準(zhǔn)確，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。

17.(2022?廣西?賓陽中學(xué)高二期末)H-H鍵鍵能為436kJ/mol,下列關(guān)于反應(yīng)

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=akJ/mol的能量變化敘述正確的是

A.1molH-H斷裂放出熱量436kJ

B.a值由鍵能決定，與狀態(tài)無關(guān)

C.光照和點(diǎn)燃條件下a的數(shù)值不同

D.使用催化劑不能改變

【答案】D

【解析】

A.斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，根據(jù)H-H鍵鍵能為436kJ/mol可知：1mo【H-H斷裂要吸收熱

量436kJ,A錯誤;

B.a值大小不僅與反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的多少有關(guān)，也與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，同

一物質(zhì)不同狀態(tài)時含有的能量多少不同，B錯誤；

C.反應(yīng)熱多少與物質(zhì)的始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件是光照還是點(diǎn)燃無關(guān)，C錯誤：

D.使用催化劑只能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，而不能改變反應(yīng)物與生成物的能量,

因此不能改變反應(yīng)熱△H,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

18.（2022.河南.高二階段練習(xí)）下列說法正確的是

A.金剛石和石墨是兩種常見的同位素

B.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（s,金剛石尸C（s,石墨）^H〉。

C.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨時，內(nèi)能發(fā)生變化

D.C（s）的燃燒熱4H=-393.5KJ/moL則2c⑸+Ch（g尸2co（g）反應(yīng)的△H=-787KJ/mol

【答案】C

【解析】

A.金剛石和石墨是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；

B.物質(zhì)越穩(wěn)定則能量越低，山石墨比金剛石穩(wěn)定則石墨能量低，C（s,金剛石尸C（s,石墨）

為放熱反應(yīng)，△H<0,故B錯誤；

C.金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是化學(xué)變化，伴隨能量變化，則內(nèi)能發(fā)生變化，故c正確：

D.C（s）的燃燒熱是指生成lmolCO2（g）時的反應(yīng)熱，故D錯誤；

故選：Co

19.（2022.河南.高二期末）將溫度為20.0℃、濃度為O.SOmol-L-1的鹽酸和O.55mol-L-'的NaOH

溶液各50mL（溶液密度均為lg-mL“）在簡易量熱計中混合，生成溶液的比熱容

c=4.18Jg「CT,輕輕攪動，測得混合溶液的終止溫度是23.4°C。下列說法錯誤的是

A.實(shí)驗(yàn)中測得的終止溫度應(yīng)是混合溶液的最高溫度

B.實(shí)驗(yàn)中測得的中和熱AH=-56.8kJ-mol-'

C.如果用50mL0.025moiL”的濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱AH會增大

D.如果用等體積等濃度的醋酸代替鹽酸，其他均不變，則測得混合溶液的終止溫度低于

23.4℃

【答案】C

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)中終止溫度是充分反應(yīng)后混合液的最高溫度，A項(xiàng)正確：

B.酸為0.025mol,堿是過量的，應(yīng)根據(jù)酸的量進(jìn)行計算，即反應(yīng)生成了0.025molH2。，根

據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出生成ImolFkO所放出的熱量，即中和熱

AH=-[4.18x(50+50)x(23.4-20.0)x10',]^).025=-56.8kJ/mol,B項(xiàng)正確；

C.采用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，放出的熱量更多，AH減小，C項(xiàng)錯誤；

D.由于醋酸電離吸熱，所以反應(yīng)放出的熱量會減少，混合溶液的終止溫度會低于23.4。。

D項(xiàng)正確；

故選：Co

20.(2022?內(nèi)蒙古赤峰?高二期末)有關(guān)中和熱的說法正確的是

A.測定中和熱時，為了保證反應(yīng)充分，常采用將稀的NaOH溶液分次加入的方法

B.測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，每得到一組數(shù)據(jù)，需要測定反應(yīng)前、反應(yīng)后兩個溫度值

C.測定中和熱實(shí)驗(yàn)時，為了防止熱量散失，要提高反應(yīng)速率，需要用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行

攪拌

D.計算中和熱時，需要將所有測得的溫度變化值取平均值后代入公式進(jìn)行計算

【答案】C

【解析】

A.測定中和熱時，為了保證測量數(shù)值準(zhǔn)確，將稀的NaOH溶液一次迅速加入，防止熱量散

失，故A錯誤；

B.測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，每得到一組數(shù)據(jù)，需要測定反應(yīng)前酸和堿的溫度、中和反應(yīng)后溫

度，三個溫度值，故B錯誤；

C.測定中和熱實(shí)驗(yàn)時，為了防止熱量散失，要提高反應(yīng)速率，需要用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行

攪拌，故C正確：

D.計算中和熱時，先進(jìn)行數(shù)據(jù)篩選，誤差大的舍去，故D錯誤；

故答案為C。

21.(2022?湖北?高二階段練習(xí))與往屆奧運(yùn)會大量使用液化天然氣或丙烷等作為火炬燃料不

同，2022年北京冬奧會首次使用氫氣作為火炬燃料。下列說法正確的是

A.氫氣是一次能源

B.氫氣在燃燒的過程中，AH<0,AS>0

C.氫氣燃燒生成ImolH?。?放出的能量比生成ImolHQ⑴的少

D.相比液化天然氣或丙烷，氫氣作為火炬燃料有利于減少酸雨的形成

【答案】C

【解析】

A.氫是二級能源。因?yàn)樗峭ㄟ^一定的方法利用其它能源制取的，而不像煤、石油和天然

氣等可以直接從地下開采，A錯誤；

B.紙氣與氧氣在燃燒的過程中生成水為放熱反應(yīng)，且分子數(shù)減小，AH<0,AS<0,B錯

誤；

C.氫氣燃燒生成lmolHq(g)放出的能量比生成ImolHQ(l)的少，因?yàn)?/p>

lmolH2O(g)->lmolH。⑴需要放出熱量，C正確;

D.液化天然氣或丙烷，不會生成二氧化硫，產(chǎn)物只有水和二氧化碳，D錯誤；

答案選C。

22.(2022?河南?高一期中)物質(zhì)《)、與。?的能量存在如圖所示的相互關(guān)系。下

列有關(guān)說法錯誤的是

A.物質(zhì)O是圖示三種物質(zhì)中最穩(wěn)定的

B.過程①屬于吸熱反應(yīng)

c.由轉(zhuǎn)變?yōu)槎?，所吸收的熱量等于過程①與過程②所放出的熱量

D.物質(zhì)變化過程中所放出或吸收的熱量與路徑無關(guān)

【答案】C

【解析】

【詳解】

A.物質(zhì)是圖示三種物質(zhì)中能量最低的，故為最穩(wěn)定的，故A正確；

B.過程①反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C.由轉(zhuǎn)變?yōu)樗盏臒崃康扔谶^程①與過程②所吸收的熱量，故C錯誤；

D.質(zhì)變化過程中所放出或吸收的熱量只與物質(zhì)的始態(tài)和末態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，故D正確;

故選C。

23.(2022?山東濰坊?高一期中)2021年我國首次實(shí)現(xiàn)以CO?為原料人工合成淀粉，該過程

涉及CO2加氫(電解水得氫氣)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的過程，其能量變化如圖所示。

下列敘述錯誤的是

A.CO?合成甲醇的反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量比產(chǎn)物總能量高

B.CO?合成甲醇的反應(yīng)中，破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量小于形成產(chǎn)物化學(xué)鍵釋放的能量

C.CO?合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

△H=—(Qi+Q2)kJmol'1

D.上述過程中存在電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的能量轉(zhuǎn)化形式

【答案】C

【解析】

A.由圖可知，二氧化碳合成甲醇的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量比產(chǎn)物總能量高的放熱反應(yīng)，故A

正確；

B.由圖可知，二氧化碳合成甲醇的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量比產(chǎn)物總能量高的放熱反應(yīng)，則反

應(yīng)中破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量小于形成產(chǎn)物化學(xué)鍵釋放的能量，故B正確；

C.由圖可知，二氧化碳合成甲醇的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量比產(chǎn)物總能量高的放熱反應(yīng)，反應(yīng)

1

的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)A"=—Q?kJ-mol-,故C錯誤；

D.由題意可知，電解水得氫氣的過程中存在電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的能量轉(zhuǎn)化形式，二氧化碳

加斜轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的能量轉(zhuǎn)化形式，故D正確；

故選C。

24.(2022.北京市第十二中學(xué)高一期中)中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用

太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。下列說法不氐硬的是

A.整個過程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.過程H放出能量

c.in發(fā)生的反應(yīng)：2H,O2=2H2O+O2T

光

D.過程的總反應(yīng)：2H,0—2H,T+0,T

'催化劑-

【答案】c

【解析】

A.由圖可知，太陽能使水分解，則實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.過程n中生成氫氣、過氧化氫，形成化學(xué)鍵，形成化學(xué)鍵會釋放能量，所以過程n放出

能量，故B正確；

c.過程III為H2O2分解生成氫氣和氧氣，H2O2=H2T+O2T,故c錯誤；

光

D.總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應(yīng)2HzO,-ZHzt+Ozt,故D正確；

催化劑

故選C。

25.(2021?山西呂梁?高二期中)應(yīng)用過渡狀態(tài)理論討論化學(xué)反應(yīng)時，可將反應(yīng)過程中體系的

勢能變化情況表示在反應(yīng)歷程一勢能圖上。甲烷在光照條件下發(fā)生的氯代反應(yīng)歷程如圖所

示。下列說法錯誤的是

⑴C1-C1-2cl?

(2)C1+CH3-H^CH3+H-C1

(3)CH3+C1-C1->CH3-C1+C1-

1

A.反應(yīng)C1+CH3-H->CH3-+H-C1△H=+7.5kJmor

B.反應(yīng)CI+CH3-H-CH3-+H-C1的活化能Ea=+16.7kJmoH

C.反應(yīng)(2)比反應(yīng)(3)更容易進(jìn)行

D.CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-105.4kJmol-1

【答案】C

【解析】

A.由圖可知，。?和CH3-H的能量比C%?和H-C1的能量低7.5kJ,因此反應(yīng)

C1+CH3-H^CH3+H-C1的4H=+7.5kJmo|-',A正確；

B.反應(yīng)C1-+CH3-HTCH,+H-C1的活化能為Ea”因此Ea=+16.7kJ,moH,B正確;

C.反應(yīng)⑵的活化能為16.7kJ-molL反應(yīng)⑶的活化能為8.3kJ-molL反應(yīng)(3)更容易進(jìn)行，C

錯誤；

D.由圖可知CH?轉(zhuǎn)化為CH3CI放出105.4U能量，則CH4(g)+C12<g)=CH3Cl(g)+HCl(g)

△H=-105.4kJ.moH,D正確：

選C。

26.(2021?山西?侯馬市第一中學(xué)校高二期中)能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一、

(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是(填序號)。

a.Ba(OH)2?8H2O與NH4cl混合攪拌b.高溫燃燒石灰石c.鋁與鹽酸反應(yīng)

(2)已知稀溶液中，ImolH2sCM與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示

H2sCM與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式。

(3)lg碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(4)已知白磷(化學(xué)式為P。、紅磷(化學(xué)式為P)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

P4(s)+502(g)=P40io(s);411=-24.081<5值(表示1g白磷固體燃燒生成PQio固體放熱24.08kJ,

下同)；P(s)+5/402(g)=l/4PQo(s)；AH=-23.84kJ/g?Imol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(釋

放、吸收)kJ的熱量。

【答案］⑴c

(2)gH2so4(aq)+NaOH(aq)=Na2SOM叫)+此0⑴△H=-57.3kJ?moH

*l

(3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.28kJ?mol

(4)釋放29.76

【解析】

(1)

a.Ba(OH)2?8H2O與NH4cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故a錯誤；

b.高溫煨燒石灰石是分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故b錯誤;

c.鋁與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故c正確；

故選c；

(2)

ImolH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，H2SO4與NaOH反應(yīng)的中

和熱的熱化學(xué)方程式為：々H2so鼠叫)+NaOH(aq)=Na2SOM叫)+H2CKI2H=-57.3kJ?molL因

此，本題正確答案是：2soM叫)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ?mol"；

(3)

由1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,需吸收10.94RJ熱量，貝I」Imol碳與水蒸氣反應(yīng),

吸收10.94kJxl2=131.28kJ,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H=+131.28kJ?mol,；

(4)

P4(s)+502(g)=P4Oio(s)AH=-24.08x31x4=-2985.92kJ/mol①

P(s)+5/402(g)=l/4PQio(s)AH=-23.84x31=-739.04kJ/mol②，①-②*4得P4(s,白磷)=4P(s,

紅磷)即AH=-2985.92kJ/mol-4x(-739.04)=29.76kJ/mol；

27.(2021?福建寧德?高二期中)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實(shí)驗(yàn)室用50mLO.50mol/L鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通

過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少

一種玻璃儀器，該儀器的名稱為,另一處錯誤是;碎泡沫塑料的作

用是:實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇

mol/L的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)反應(yīng)會更充分。

(2)更正錯誤之處后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度起始溫度ti/"C

終止溫度平均溫度差

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

t/℃△T/K

HC1NaOH平均值2

125.125.325.228.7

225.025.225.128.5

324.924.924.928.3

(已知：Q=-cm(t2-ti)=-cmAT,w=/n(NaOH)+/M(HCl),NaOH溶液和鹽酸的密度均近似為

lgmL1,反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ.kg“.K」)

則根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算△T=(精確到0.01)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

Q

___________。已知AH二獸，根據(jù)公式計算中和熱△小___________kJ.moH(精確到0.1)。

An

⑶下列操作使測得中和熱數(shù)值偏大的是。

A.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)

B.使用銅棒快速攪拌反應(yīng)液

C.測量酸的溫度后沒有清洗溫度計再測量堿

【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（或環(huán)形玻璃攪拌器）溫度計水銀球碰到杯底保溫0.55

（2）3.43NaOH+HCl=NaCl+H2O-57.3（或-57.2）

⑶A

【解析】

（D

根據(jù)裝置圖可知：該裝置有兩處明顯的錯誤，其中缺少的攪拌儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒；

另一個錯誤是溫度計水銀球碰到杯底：測定中和熱關(guān)鍵是做好保溫工作，其中碎泡沫塑料的

作用是保溫；為了使HC1充分反應(yīng)，NaOH溶液應(yīng)該稍微過量，所以實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol/L

和（）.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇0.55mol/L的NaOH溶液；

（2）

NaOH與HCI發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出熱量使溶液溫度升高，3次實(shí)驗(yàn)的溫度差分別是3.5℃、3.4℃、3.4℃,

Q4+R4+24

三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均有效，平均溫度差△T=±L^^℃=3.43°C,反應(yīng)放出熱量

Q=-cmAT=-4.18kJkg'-K'xO.lkgx3.43K=1.4337kJ,反應(yīng)產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量

n(H20)=n(HCl)=0.50mol/Lx0.05L=0.025mol,故該反應(yīng)的中和熱

__Q__1,4337kJ

AHP