2022屆四川省成都實驗中學(xué)高一下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)模擬試題（一）

2021-2022學(xué)年下學(xué)期入學(xué)考試模擬試題（一）（原卷版）高一化學(xué)（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項： 1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。 2．回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。 3．回答第II卷時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。 4．考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．在自來水蒸餾實驗中，下列操作敘述正確的是()A．在蒸餾燒瓶中盛滿自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中液面以下C．冷水從冷凝管上口入，下口出D．取少量收集到的液體滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象2．下列說法正確的是()①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)；②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是非電解質(zhì)；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象；⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含COeq\o\al(2－,3)A．①③④⑤ B．①③④C．①③④⑤ D．①②③④⑤3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A．在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數(shù)是3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)目為3NAC．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．1molNa2O2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3．某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明書中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%、密度為1.19g·cm－3的消毒液，下列說法正確的是()A．配制過程只需要三種儀器即可配成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D．需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g4．20℃時，飽和氯化鉀溶液的密度為1.174g·mL－1，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，則下列說法中正確的是()A．25℃時，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0mol·L－1B．此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(74.5,1.174×1000)×100%C．20℃時，密度小于1.174g·mL－1的氯化鉀溶液是不飽和溶液D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液密度一定大于1.174g·mL－15．下列有關(guān)計算的說法中正確的是（）A．實驗室中配制1mol/L的NaCl溶液60mL，配制時應(yīng)稱取的NaCl質(zhì)量是3.51gB．0.5L1mol/LMgCl2與0.2L1mol/LNaCl溶液中的Cl－物質(zhì)的量濃度之比為2:1C．標(biāo)況下，22.4LHCl溶于1L水中，形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH－的物質(zhì)的量為0.1mol6．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是()A．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況C．Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況D．等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況7．現(xiàn)有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是(必要時可以加熱)()A．BaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液C．稀鹽酸 D．AgNO3溶液8．下列離子在指定溶液中可能大量共存的是()A．c(H＋)＝0.1mol·L－1溶液中：K＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B．某無色透明溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SCN－C．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．c(OH－)＝0.1mol·L－1溶液中：HCOeq\o\al(－,3)、K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)9．下列離子反應(yīng)方程式正確的是()①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Mg2＋③醋酸與大理石：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)剛好沉淀完全：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋⑥Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OA．①②③④⑥ B．②③④⑥C．②③④ D．①③④⑤10．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸餾水加熱煮沸，并密封冷卻；④加入少量鐵屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的膠頭滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。進(jìn)行操作的正確順序是A．③②⑤④ B．③②④①⑥ C．③②④⑥ D．②④①⑥向FeCl3溶液中加入下列物質(zhì)，溶液顏色不是因發(fā)生化學(xué)變化而改變的是()A．SO2B．Na2SC．KID．CuSO412．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列說法正確的是()A．O2、S2Oeq\o\al(2－,3)都是氧化劑B．x＝2C．每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1.5molFe2＋被氧化D．氧化產(chǎn)物只有S4Oeq\o\al(2－,6)13．下列關(guān)于Mg、Fe、Cu的說法正確的是()A．三種金屬單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物B．保存Fe2(SO4)3溶液時需要加入鐵釘C．無需另選試劑就可以鑒別MgSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4D．三種金屬的活潑性：Mg>Cu>Fe14．下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項中的物質(zhì)對應(yīng)正確的是()選項MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCN15．下列事實可以用同一原理解釋的是()A．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色B．NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體C．S與鐵、銅反應(yīng)均生成低價硫化物D．ClO－與S2－、H＋均不能在溶液中大量共存16．下圖是一檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是()選項ABCDXCOSO2CO2Cl2Y濃H2SO4NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3飽和溶液17．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是()A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用18．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生HNO3有強(qiáng)氧化性19．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是（）A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑D．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生20．將一定質(zhì)量的銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時產(chǎn)生的NO和NO2混合的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．5mol·L－1 B．7mol·L－1C．10mol·L－1 D．12mol·L－1第II卷（非選擇題共60分）二、非選擇題：包括第21題~第25題5個大題，共60分。21．(13分)Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，需要分離提純。現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖1：圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：(1)生成沉淀A的化學(xué)方程式：_______________________________________________。(2)試劑d是________；判斷試劑d已經(jīng)足量的簡單方法為________________________；如果在加入d試劑前沒有過濾，引起的后果是______________________________________。(3)沉淀B、C、D的化學(xué)式分別為(不講順序)________，________，________。(4)現(xiàn)有如圖2儀器，過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到________(填序號)。Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的________(填序號)；實驗時③中除加入適量海水外，還需加入________，其作用是________________________________________________________________________。Ⅲ.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述中的儀器，該儀器名稱為____________。為了使該儀器中液體可以順利流下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是________________________________________________________________________。向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作為____________。22．(10分)有5瓶白色固體試劑，分別是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、無水CuSO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的步驟就可以鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到5種固體全部溶解，1支試管中得到藍(lán)色溶液，被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是_______________________。(2)分別取四種未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到1支試管中有白色沉淀生成，則被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是________________和相應(yīng)的化學(xué)方程式是________________；另1支試管中有藍(lán)色沉淀生成，則被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是________和相應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)取(2)中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的原無色溶液，分別加入尚未檢出的最后兩溶液中，并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原未知液是________。23．(13分)化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求，回答下列問題：(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOHeq\o(=,\s\up7(0～30℃))2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。在該反應(yīng)中，還原劑是________，當(dāng)反應(yīng)中有1molK2FeO4生成時，消耗Cl2在標(biāo)況下的體積為________L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________________。(3)廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：________________________________________________________________________。(4)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是________。A．有銅無鐵 B．有鐵無銅C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無24．(10分)A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：(1)甲的化學(xué)式為________________，丙的化學(xué)式為________________。(2)寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。(3)為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有________(填字母)。A．稀硫酸 B．鹽酸C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液(4)為測定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計以下實驗：eq\x(固體28.8g)eq\o(→,\s\up7(稀鹽酸))eq\x(淡黃色溶液)eq\o(→,\s\up7(試劑a))eq\x(淡紅色溶液)eq\o(→,\s\up7(新制氯水))eq\x(血紅色溶液)eq\o(→,\s\up7(過量試劑b過濾強(qiáng)熱))eq\x(紅棕色固體32g)化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。25．(14分)SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組認(rèn)為一定條件下，用NH3與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)可進(jìn)行汽車尾氣無害化處理。(1)氨氣的制備①實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為______________________________________________。②制備和收集純凈、干燥的氨氣，可以選擇下圖裝置_______________(填字母)，C中試劑為___________________________。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)(已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O)。①在硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO2氣體注入Y管中，Z中應(yīng)盛裝________。②打開K1，將注射器X中的NH3緩慢注入Y中，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：________________________________________________________________________。③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開K2，Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，原因是______________________________________________________________。(3)該小組進(jìn)一步研究SO2的性質(zhì)，探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實驗室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為________________________________。利用(2)中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y裝置中淡黃色粉末顏色變成白色。設(shè)計方案檢驗生成的白色物質(zhì)中含有SOeq\o\al(2－,4)；其方案為________________。2021-2022學(xué)年下學(xué)期入學(xué)考試模擬試題（一）（解析版）高一化學(xué)（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項： 1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。 2．回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。 3．回答第II卷時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。 4．考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．在自來水蒸餾實驗中，下列操作敘述正確的是()A．在蒸餾燒瓶中盛滿自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中液面以下C．冷水從冷凝管上口入，下口出D．取少量收集到的液體滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象【答案】D【解析】選項A中的蒸餾燒瓶不可盛滿自來水；選項B中的溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口的下沿相平；選項C中冷凝器中應(yīng)下口進(jìn)水、上口出水；選項D中收集到的液體為蒸餾水，其中不含Cl－，與硝酸銀溶液不反應(yīng)。2．下列說法正確的是()①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)；②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是非電解質(zhì)；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象；⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含COeq\o\al(2－,3)A．①③④⑤ B．①③④C．①③④⑤ D．①②③④⑤【答案】B【解析】②“鋇餐”是硫酸鋇，硫酸鋇是電解質(zhì)，錯誤；③冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，正確；⑤加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則溶液可能有COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等離子，錯誤。3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A．在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數(shù)是3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)目為3NAC．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．1molNa2O2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【答案】A【解析】標(biāo)況下SO3是固體，無法計算22.4LSO3的物質(zhì)的量，B錯；Cl2與堿反應(yīng)時既作氧化劑又作還原劑，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯；Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯。3．某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明書中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%、密度為1.19g·cm－3的消毒液，下列說法正確的是()A．配制過程只需要三種儀器即可配成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D．需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g【答案】D【解析】A項，配制過程中需要用到托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，錯誤；B項，容量瓶用蒸餾水洗凈后不需要烘干，錯誤；C項，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏高，錯誤；D項，沒有480mL容量瓶，應(yīng)選用500mL的，m(NaClO)＝500mL×1.19g·cm－3×25%≈148.8g，正確。4．20℃時，飽和氯化鉀溶液的密度為1.174g·mL－1，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，則下列說法中正確的是()A．25℃時，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0mol·L－1B．此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(74.5,1.174×1000)×100%C．20℃時，密度小于1.174g·mL－1的氯化鉀溶液是不飽和溶液D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液密度一定大于1.174g·mL－1【答案】C【解析】隨著溫度的升高，氯化鉀的溶解度增大，因此25℃時，飽和氯化鉀溶液的濃度大于4.0mol·L－1；20℃時，不飽和溶液的密度小于1.174g·mL－1；此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(4.0mol·L－1×1L×74.5g·mol－1,1.174g·mL－1×1000mL)×100%；此溶液蒸發(fā)掉部分水，再恢復(fù)到20℃時會析出晶體，溶液仍為飽和溶液，剩余溶液的濃度、密度保持不變。5．下列有關(guān)計算的說法中正確的是（）A．實驗室中配制1mol/L的NaCl溶液60mL，配制時應(yīng)稱取的NaCl質(zhì)量是3.51gB．0.5L1mol/LMgCl2與0.2L1mol/LNaCl溶液中的Cl－物質(zhì)的量濃度之比為2:1C．標(biāo)況下，22.4LHCl溶于1L水中，形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH－的物質(zhì)的量為0.1mol【答案】B【解析】A．實驗室中配制1mol/L的NaCl溶液60mL，需要100mL容量瓶，則配制是應(yīng)稱取的NaCl質(zhì)量是1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g5.9g，故A錯誤；B．0.5L1mol/LMgCl2與0.2L1mol/LNaCl溶液中的Cl－物質(zhì)的量濃度之比為1mol/L×2:1mol/L=2:1，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體物質(zhì)的量為=1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度=1mol/L，并不是溶于1L水中，故C錯誤；D．0.1mol/L的NaOH溶液中，沒有給出NaOH溶液的體積，無法計算含有OH－的物質(zhì)的量，故D錯誤；答案選：B。6．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是()A．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況C．Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況D．等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況【答案】D【解析】A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)，與圖示相符，A項正確；B.向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH溶液的加入，依次發(fā)生的反應(yīng)為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，可見AlCl3完全沉淀和生成的Al（OH）3完全溶解消耗的NaOH物質(zhì)的量之比為3:1，與圖示相符，B項正確；C.Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿，Ba（OH）2溶液中離子濃度大，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，Ba（OH）2與稀硫酸反應(yīng)生成難溶于水的BaSO4和難電離的水，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度接近0，溶液導(dǎo)電性接近0，繼續(xù)加入稀硫酸，硫酸屬于強(qiáng)酸，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性又增強(qiáng)，與圖示相符，C項正確；D.Mg、Fe與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Mg比Fe活潑，Mg與稀硫酸反應(yīng)比Fe與稀硫酸反應(yīng)快，等濃度、等體積稀硫酸與足量Fe和Mg反應(yīng)最終產(chǎn)生的H2體積相等，與圖示不符，D項錯誤；答案選D。7．現(xiàn)有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是(必要時可以加熱)()A．BaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液C．稀鹽酸 D．AgNO3溶液【答案】B【解析】從物質(zhì)組成的角度分析，銨鹽通常用強(qiáng)堿檢驗：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3↑＋H2O，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，硫酸鹽通常用含Ba2＋的可溶性化合物檢驗：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，綜合考慮應(yīng)選擇Ba(OH)2溶液檢驗，方法和現(xiàn)象是：向三種溶液中分別滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激性氣體產(chǎn)生的是NH4Cl；既有刺激性氣體產(chǎn)生又有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀產(chǎn)生的是K2SO4。8．下列離子在指定溶液中可能大量共存的是()A．c(H＋)＝0.1mol·L－1溶液中：K＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B．某無色透明溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SCN－C．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．c(OH－)＝0.1mol·L－1溶液中：HCOeq\o\al(－,3)、K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)【答案】C【解析】c(H＋)＝0.1mol·L－1溶液中Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)與NOeq\o\al(－,3)之間均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；某無色透明溶液中，F(xiàn)e3＋有顏色且Fe3＋與SCN－不能大量共存，B錯誤；能＝0.1mol·L－1溶液顯堿性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存，D錯誤。9．下列離子反應(yīng)方程式正確的是()①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Mg2＋③醋酸與大理石：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)剛好沉淀完全：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋⑥Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OA．①②③④⑥ B．②③④⑥C．②③④ D．①③④⑤【答案】B【解析】①燒堿過量，Ca2＋與HCOeq\o\al(－,3)的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶2，正確的離子方程式：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，錯誤；②MgCO3微溶于水以化學(xué)式保留，硫酸為強(qiáng)酸寫成離子，正確；③醋酸為弱酸以化學(xué)式保留，CaCO3難溶于水以化學(xué)式保留，正確；④SOeq\o\al(2－,4)剛好完全沉淀時反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋H2O＋NaOH，離子方程式：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓，正確；⑤Na2SiO3應(yīng)改成離子形式，正確的離子方程式：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓，錯誤；⑥H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，自身被還原成H2O，正確；正確的有②③④⑥。10．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸餾水加熱煮沸，并密封冷卻；④加入少量鐵屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的膠頭滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。進(jìn)行操作的正確順序是A．③②⑤④ B．③②④①⑥ C．③②④⑥ D．②④①⑥【答案】B【解析】對于Fe(OH)2的制備，應(yīng)注意排除裝置內(nèi)的所有空氣，同時也應(yīng)排除溶液中溶有的少量氧氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化，因此正確的順序為③②④①⑥。答案選B。向FeCl3溶液中加入下列物質(zhì)，溶液顏色不是因發(fā)生化學(xué)變化而改變的是()A．SO2B．Na2SC．KID．CuSO4【答案】D【解析】已知離子的氧化性：Fe3＋＞SOeq\o\al(2－,4)，離子的還原性：S2－＞I－＞Fe2＋，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與還原性強(qiáng)的物質(zhì)會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；鐵離子被二氧化硫還原為亞鐵離子，溶液的顏色發(fā)生變化，A錯誤；鐵離子被硫離子還原為亞鐵離子，溶液的顏色發(fā)生變化，B錯誤；鐵離子被碘離子還原為亞鐵離子，生成單質(zhì)碘，溶液的顏色發(fā)生變化，C錯誤；向FeCl3溶液中加入CuSO4，二者不發(fā)生反應(yīng)，溶液變藍(lán)色，是因為銅離子的溶液為藍(lán)色，D正確。12．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列說法正確的是()A．O2、S2Oeq\o\al(2－,3)都是氧化劑B．x＝2C．每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1.5molFe2＋被氧化D．氧化產(chǎn)物只有S4Oeq\o\al(2－,6)【答案】C【解析】是還原劑，錯誤；B項，根據(jù)氫原子守恒可知x＝4，錯誤；C項，每消耗3mol亞鐵離子，由O元素的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×(2－0)＝4mol，但3mol亞鐵離子中只有2mol被氧化，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1.5molFe2＋被氧化，正確；D項，F(xiàn)e、S元素的化合價升高，S2Oeq\o\al(2－,3)和Fe2＋是還原劑，所以Fe3O4、S4Oeq\o\al(2－,6)是氧化產(chǎn)物，錯誤，答案選C。13．下列關(guān)于Mg、Fe、Cu的說法正確的是()A．三種金屬單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物B．保存Fe2(SO4)3溶液時需要加入鐵釘C．無需另選試劑就可以鑒別MgSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4D．三種金屬的活潑性：Mg>Cu>Fe【答案】C【解析】銅在潮濕的空氣中生成銅綠，屬于鹽，錯誤；Fe2(SO4)3溶液中加入鐵釘，F(xiàn)e3＋會被鐵還原為Fe2＋，錯誤；硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸鐵溶液是棕黃色，而硫酸鎂是無色溶液，正確；三種金屬的活潑性：Mg>Fe>Cu，錯誤。14．下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項中的物質(zhì)對應(yīng)正確的是()選項MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCN【答案】C【解析】A項中Ba(OH)2與Fe2(SO4)3反應(yīng)得到的是Fe(OH)3與BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A項錯誤；B項中FeO不能還原Fe3＋，B項錯誤；D項中MgCl2與Fe2(SO4)3不反應(yīng)，D項錯誤。15．下列事實可以用同一原理解釋的是()A．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色B．NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體C．S與鐵、銅反應(yīng)均生成低價硫化物D．ClO－與S2－、H＋均不能在溶液中大量共存【答案】C【解析】A項，SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2與品紅結(jié)合為無色物質(zhì)，Cl2使品紅溶液褪色是因為Cl2與水反應(yīng)的生成物HClO氧化漂白品紅，故A不可用同一原理解釋；B項，NH4HCO3晶體受熱分解變成氣體，固體碘受熱升華變成氣體，故B不可用同一原理解釋；C項，S與與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO－與H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)HClO，故D不可用同一原理解釋。16．下圖是一檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是()選項ABCDXCOSO2CO2Cl2Y濃H2SO4NaHCO3飽和溶液Na2SO3溶液NaHSO3飽和溶液【答案】B17．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是()A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用【答案】B【解析】NO和N2O反應(yīng)不可能生成NO2，因為氮元素的化合價均升高，沒有元素化合價的降低。18．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生HNO3有強(qiáng)氧化性【答案】C【解析】過量的Fe與稀HNO3反應(yīng)生成Fe2＋，A錯誤；Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，但Br2置換出I2時無法排除Cl2的干擾，B錯誤；濃HNO3受熱分解，說明HNO3不穩(wěn)定，D錯誤。19．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是（）A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑D．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生【答案】C【解析】X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫。A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性，A錯誤；B．若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以足量鐵與濃硫酸在室溫下不能完全溶解，B錯誤；C．工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為450℃、常壓、使用催化劑，C正確；D．若A是碳，濃硫酸和碳在加熱時反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，不能產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤；故合理選項是C。20．將一定質(zhì)量的銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時產(chǎn)生的NO和NO2混合的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．5mol·L－1 B．7mol·L－1C．10mol·L－1 D．12mol·L－1【答案】D【解析】銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體為eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，實際上就是被還原的氧化劑HNO3的物質(zhì)的量，反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2＋恰好全部轉(zhuǎn)化成沉淀時，溶液中只存在NaNO3，消耗的NaOH為5mol·L－1×140mL×10－3L·mL－1＝0.7mol，即原硝酸溶液中起酸性作用和剩余的HNO3的物質(zhì)的量為0.7mol。因此原硝酸溶液中含HNO3為0.5mol＋0.7mol＝1.2mol，濃度為12mol·L－1。第II卷（非選擇題共60分）二、非選擇題：包括第21題~第25題5個大題，共60分。21．(13分)Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，需要分離提純?，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖1：圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：(1)生成沉淀A的化學(xué)方程式：_______________________________________________。(2)試劑d是________；判斷試劑d已經(jīng)足量的簡單方法為________________________；如果在加入d試劑前沒有過濾，引起的后果是______________________________________。(3)沉淀B、C、D的化學(xué)式分別為(不講順序)________，________，________。(4)現(xiàn)有如圖2儀器，過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到________(填序號)。Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的________(填序號)；實驗時③中除加入適量海水外，還需加入________，其作用是________________________________________________________________________。Ⅲ.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述中的儀器，該儀器名稱為____________。為了使該儀器中液體可以順利流下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是________________________________________________________________________。向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作為____________。【答案】Ⅰ.(1)MgSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋MgCl2(2)鹽酸(HCl)溶液中不再產(chǎn)生氣體生成的沉淀與酸反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)離子(答案意思相近即可)(3)CaCO3BaCO3Mg(OH)2(4)④Ⅱ.②③⑤⑥沸石(或碎瓷片)防止暴沸Ⅲ.分液漏斗打開分液漏斗上端活塞或使凹槽對準(zhǔn)小孔萃取(分液)【解析】Ⅰ.(1)用①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl24種試劑來除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，結(jié)合上面分析，加入試劑的順序是④③②①。氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋MgCl2。(2)試劑d是鹽酸，鹽酸可以和碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，當(dāng)不再產(chǎn)生二氧化碳時，證明鹽酸已經(jīng)過量。若在加入d試劑前沒過濾，生成的沉淀會與鹽酸反應(yīng)，達(dá)不到除去雜質(zhì)離子的目的。(3)濾液中加稍過量的氫氧化鈉，把鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，加入稍過量碳酸鈉，鈣離子及過量的鋇離子生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，故沉淀B、C、D分別為碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂沉淀。Ⅱ.蒸餾裝置需要的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、單孔塞、冷凝管、牛角管、錐形瓶，實驗時③中除加入適量海水外，還需加入沸石(碎瓷片)，其作用是防止暴沸。Ⅲ.從碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取劑是四氯化碳，使用的儀器是分液漏斗，為了使該儀器中的液體可以順利流下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗上端活塞或使凹槽對準(zhǔn)小孔。22．(10分)有5瓶白色固體試劑，分別是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、無水CuSO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的步驟就可以鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到5種固體全部溶解，1支試管中得到藍(lán)色溶液，被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是_______________________。(2)分別取四種未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到1支試管中有白色沉淀生成，則被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是________________和相應(yīng)的化學(xué)方程式是________________；另1支試管中有藍(lán)色沉淀生成，則被檢出物質(zhì)的化學(xué)式是________和相應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)取(2)中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的原無色溶液，分別加入尚未檢出的最后兩溶液中，并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原未知液是________?！敬鸢浮?1)CuSO4(2)BaCl2BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2NaOH2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓(3)(NH4)2SO4【解析】(1)無水硫酸銅溶于水后溶液變?yōu)樗{(lán)色，而其他的4種物質(zhì)在溶解后得到的都是無色溶液，1支試管中得到藍(lán)色溶液；所以率先被鑒別出來的是CuSO4。(2)氯化鋇可以和硫酸銅反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，方程式為BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2，硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，方程式為2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓，所以氯化鋇、氫氧化鈉可以被鑒別出來。(3)取(2)中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的原無色溶液NaOH，分別加入尚未檢出的最后兩溶液Na2SO4、(NH4)2SO4中，加熱有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的溶液是(NH4)2SO4，因為銨鹽和強(qiáng)堿在共熱時會產(chǎn)生氨氣。23．(13分)化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求，回答下列問題：(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOHeq\o(=,\s\up7(0～30℃))2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。在該反應(yīng)中，還原劑是________，當(dāng)反應(yīng)中有1molK2FeO4生成時，消耗Cl2在標(biāo)況下的體積為________L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________________________。(3)廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式：________________________________________________________________________。(4)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是________。A．有銅無鐵 B．有鐵無銅C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無【答案】(1)Fe(OH)333.63NA或1.806×1024(2)(3)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)(4)Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋B【解析】(1)該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素由＋3升高為＋6，作還原劑；生成1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子，電子數(shù)是3NA；根據(jù)化學(xué)方程式，生成1molK2FeO4消耗氯氣的物質(zhì)的量是1.5mol，在標(biāo)況下的體積為1.5mol×22.4L·mol－1＝33.6L。(2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，氧元素化合價由－1升高為0，由－1降低為－2，升高數(shù)＝降低數(shù)＝轉(zhuǎn)移電子數(shù)，用雙線橋法可表示為。(4)FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，由于Fe的還原性比Cu強(qiáng)，F(xiàn)e3＋首先應(yīng)與Fe反應(yīng)，如果Fe3＋有剩余，剩余的Fe3＋再與Cu反應(yīng)。答案為B。24．(10分)A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：(1)甲的化學(xué)式為________________，丙的化學(xué)式為________________。(2)寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。(3)為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有________(填字母)。A．稀硫