高中化學(xué)方程式總結(jié)大全

高中化學(xué)方程式總結(jié)大全

高中化學(xué)方程式總結(jié)大全

目錄

一、高一學(xué)的化學(xué)方程式總結(jié)

二、氯的化學(xué)方程式總結(jié)

三、氯的離子方程式總結(jié)

四、鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)

五、銅的化學(xué)反應(yīng)方程式總結(jié)

六、鐵的化學(xué)方程式總結(jié)

七、高中常用的離子方程式總結(jié)

一、高一學(xué)的化學(xué)方程式總結(jié)

1.硫酸根離子的檢驗：

BaC12+Na2SO4-BaS04j+2NaCl

2.碳酸根離子的檢驗：

CaC12+Na2CO3―CaC03j+2NaCl

3.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：

Na2CO3+2HC1->2NaCl+H20+CO2T

4.木炭還原氧化銅：

2CuO+C-2Cu+CO2T

5.氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):

CaC12+Na2CO3-CaC031+2NaCl

6.氧化物的反應(yīng)：

Ho氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：

Fe2O3+6HC1―2FeC13+3H2O

bo氧化鈣與水反應(yīng)：

CaO+H2O-Ca(OH)2

Co氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：

A12O3+6HC1―2A1C13+3H2O

do氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):

A12O3+2NaOH-2NaA102+H20

eo氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):

FeC13+3NaOH-Fe(0H)31+3NaCl

7.Na的化學(xué)反應(yīng)方程式：

a。鈉在空氣中燃燒：

4Na+02—2Na2O

bo鈉與氧氣反應(yīng)：

2Na+02->Na2O2(過氧化鈉)

Co過氧化鈉與水反應(yīng)：

2Na2O2+2H2O—4NaOH+02T

do過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):

2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+02

eo鈉與水反應(yīng):

2Na+2H2O-2Na0H+H2T

8.Fe及化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式:

a。鐵與水蒸氣反應(yīng)：

3Fe+4H2O(g)一Fe3O4+4H2T

bo鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：

Fe+CuS04-FeS04+Cu

Co氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：

Fe2O3+6HC1-2FeC13+3H2O

do氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):

FeC13+3NaOH-Fe(OH)31+3NaCl

eo硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

FeSO4+2NaOH一Fe(OH)2j+Na2SO4

fo氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：

4Fe(OH)2+2H2O+02-4Fe(OH)3

go氫氧化鐵加熱分解：

2Fe(OH)3一Fe2O3+3H20T

9、Al及其化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式：

a、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2A1+2NaOH+2H20

2NaA102+3H2T

當(dāng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，會產(chǎn)生氫氣和氫氧化鋁。這

個反應(yīng)可以用來制備鋁鹽。

b、實驗室制取氫氧化鋁：A12(SO4)3+6NH3?H2O一

2A1(OH)3；+3(NH4)2SO4

在實驗室中，可以通過將鋁硫酸鹽與氨水反應(yīng)來制備氫氧

化鋁。這個反應(yīng)會生成氫氧化鋁沉淀和氨基硫酸鐵。

c、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：A1(OH)3+3HC1-A1C13+

3H2O

氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氯化鋁和水。這個反應(yīng)可以用

來制備鋁鹽。

d、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AI(0H)3+NaOH-

NaA102+2H2O

氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會產(chǎn)生氫氧化鋁鹽和水。這

個反應(yīng)可以用來制備鋁鹽。

e、氫氧化鋁加熱分解：2Al(0H)3—A12O3+3H2O

氫氧化鋁加熱分解會產(chǎn)生氧化鋁和水。這個反應(yīng)可以用來

制備氧化鋁。

f、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HFSiF4+2H2O

二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)會產(chǎn)生氟硅酸和水。這個反應(yīng)可以

用來制備氟硅酸鹽。

g、硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF-SiF4+2H2T

硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)會產(chǎn)生氟化硅和氫氣。這個反應(yīng)可以

用來制備氟化硅。

h、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO->CaSiO3

二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)會產(chǎn)生硅酸鈣。這個反應(yīng)可以

用來制備硅酸鈣。

i、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH一

Na2SiO3+H20

二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會產(chǎn)生硅酸鈉和水。這個反

應(yīng)可以用來制備硅酸鈉。

j、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H20

一Na2cO3+H2S231

往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳會產(chǎn)生碳酸鈉和硅酸。這個

反應(yīng)可以用來制備碳酸鈉和硅酸。

k、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HC1->2NaCl+

H2SiO31

硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生硅酸和氯化鈉。這個反應(yīng)可以用

來制備硅酸和氯化鈉。

10、CI及其化合物的反應(yīng)方程式:

a、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3c12-2FeC13

氯氣與金屬鐵反應(yīng)會產(chǎn)生三氯化鐵。這個反應(yīng)可以用來制

備三氯化鐵。

b、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+C12CuC12

氯氣與金屬銅反應(yīng)會產(chǎn)生氯化銅。這個反應(yīng)可以用來制備

氯化銅。

c、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+C12—2NaCl

氯氣與金屬鈉反應(yīng)會產(chǎn)生氯化鈉。這個反應(yīng)可以用來制備

氯化鈉。

d、氯氣與水反應(yīng)：C12+H20->HC1+HC10

氯氣與水反應(yīng)會產(chǎn)生氫氯酸和次氯酸。這個反應(yīng)可以用來

制備氫氯酸和次氯酸。

e、次氯酸光照分解：2HC10-2HC1+O2T

次氯酸光照分解會產(chǎn)生氯氣和氧氣。這個反應(yīng)可以用來制

備氯氣和氧氣。

f、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：C12+2NaOH一NaCl+

NaClO+H2O

氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會產(chǎn)生氯化鈉、次氯酸鈉和水。

這個反應(yīng)可以用來制備次氯酸鈉。

g、氯氣與消石灰反應(yīng):2C12+2Ca(OH)2->CaC12+

Ca(C10)2+2H2O

氯氣與消石灰反應(yīng)會產(chǎn)生氯化鈣和氯氧化鈣。這個反應(yīng)可

以用來制備氯化鈣和氯氧化鈣。

h、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HC1+AgNO3->AgCU+

HNO3

鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)會產(chǎn)生氯化銀和硝酸。這個反應(yīng)可

以用來制備氯化銀。

i、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(C10)2+H20+C02一

CaC031+2HC10

漂白粉長期置露在空氣中會分解，產(chǎn)生碳酸鈣和次氯酸。

這個反應(yīng)可以用來說明漂白粉的不穩(wěn)定性。

11、N及其化合物的反應(yīng)方程式：

a、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2-2N0

氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)會產(chǎn)生一氧化氮。這個反應(yīng)可以

用來制備一氧化氮。

b、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2―2NO2

一氧化氮與氧氣反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化氮。這個反應(yīng)可以用來

制備二氧化氮。

c、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H20-2HNO3+NOT

二氧化氮與水反應(yīng)會產(chǎn)生硝酸和一氧化氮。這個反應(yīng)可以

用來制備硝酸。

2so2+02（催化劑）-。2SO3

S03+H20-OH2SO4

a、NH3?H2O（熱）-。NH3T+H2O

b、NH3+HC1-ONH4C1

c、NH4cl（熱）NH3T+HC1T

d、NH4HCO3（熱）NH3f+H20f+CO2T

e、NH4NO3+NaOH-oNH3f+NaN03+H20

f、2NH4C1+Ca（0H）2-oCaC12+2H2O+2NH3T

g、C12+H2-O2HC1

h、（NH4）2SO4+2NaOH-o2NH3f+Na2so4+2H2O

a、S02+Ca0-oCaS03

b、S02+2Na0H-oNa2SO3+H2O

c、SO2+Ca（OH）2-oCaS031+H20

d、SO2+C12+2H2O-O2HC1+H2SO4

e、S02+2H2S-O3S+2H2O

f、S02+H20-OH2SO3

g、Cu+2H2S04-o（濃）CuSO4+2H2O+SO2T

h、C+2H2SO4-o（濃）CO2T+2SO2T+2H20

a、Si+2F2-OSiF4

b、Si+2NaOH+H20-0NaSiO3+2H2T

c、SiO2+2C（高溫電爐）Si+2c0（石英沙（焦碳（粗硅

Si（粗）+2C12-。SiC14

SiC14+2H2（高溫）Si（純）+4HCI

1.C12、SO2、2H20反應(yīng)生成H2so4和2HC1。

2.2HC1分解為H2和C12.

3.2NH3和3C12反應(yīng)生成N2和6HC1。

4.8NH3和3C12反應(yīng)生成N2和6NH4CL

5.粗硅和2C12反應(yīng)生成SiC14.

6.C和2C12反應(yīng)生成CC14.

7.C12和H2反應(yīng)生成2HC1。

8.3C12和2P反應(yīng)生成2PC13.

9.C12和PC13反應(yīng)生成PC15.

10.C12和2Na反應(yīng)生成2NaClo

11.3C12和2Fe反應(yīng)生成2FeC13.

12.C12和2FeC12反應(yīng)生成2FeC12.

13C12和Cu反應(yīng)生成CuC12.

14.2C12和2NaBr反應(yīng)生成2NaCl和Br2.

15.C12和2NaI反應(yīng)生成2NaCl和12.

16.5C12.12和6H20反應(yīng)生成2H103和lOHCL

17.C12和Na2s反應(yīng)生成2NaCl和So

18.C12和H2s反應(yīng)生成2HC1和So

19.C12,S02和2H20反應(yīng)生成H2so4和2HCL

20.C12和H2O2反應(yīng)生成2HC1和02.

21.在KC1O3和濃HC1反應(yīng)中，被氧化的氯元素和被還原

的氯元素的質(zhì)量比為5:1.

22.只有B反應(yīng)中氯元素被氧化。

三、氯的離子方程式：

1.C12和H2O反應(yīng)生成Cl-、H+和XXX。

2.C12和20H-反應(yīng)生成Cl-、CIO-和H2Oo

3.C12和2OH-反應(yīng)生成C1-,CIO-和H2Oo

4.C12和21-反應(yīng)生成2C1-和12.

5.C12、H2s03和H2O反應(yīng)生成2C1-、SO42-和4H+。

6.C12和H2s反應(yīng)生成2。-、2H+和XXX］。

7.向FeBr2溶液中加入少量C12會產(chǎn)生反應(yīng):C12+2Fe2+

=2Fe3++2Cl-。

8.當(dāng)足量C12加入FeBr2溶液時，會發(fā)生反應(yīng):3C12+

2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6C1-O

9.當(dāng)n(FeBr2/n(C12)=l:l時,會發(fā)生反應(yīng):2C12+2Fe2++

2Br-=2Fe3++Br2+4C1-O

10.當(dāng)n(FeBr2/n(C12)=3:4時，會發(fā)生反應(yīng):8C12+6Fe2+

+10Br-=6Fe3++5Br2+16C1-O

11.向I-溶液中加入C12會產(chǎn)生反應(yīng)：C12+21-=2C1-+12.

12.向FeI2溶液中加入少量C12會產(chǎn)生反應(yīng):C12+21-=

I2+2C1-O

13.當(dāng)足量CI2加入FeI2溶液時，會發(fā)生反應(yīng)：3c12+

2Fe2++41-=2Fe3++212+6C1-O

14.當(dāng)n(FeI2/n(C12)=3:4時,會發(fā)生反應(yīng):4C12+2Fe2++

61-=2Fe3++312+8C1-O

15.MnO2與Cl-和H+反應(yīng)會產(chǎn)生氯氣：2C1-+4H++

MnO2=Mn2++Cl2T+2H2Oo

16.C1-和Ag+反應(yīng)會產(chǎn)生AgCl沉淀：Cl-+Ag+=AgCljo

17.C1O-和H+反應(yīng)會產(chǎn)生HC1O：CIO-+H+=HC1OO

18.C1O-.SO2和H2O反應(yīng)會產(chǎn)生Cl-、SO42-和H+：

CIO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-o

19.C1O-和H2O反應(yīng)會產(chǎn)生HC1O和OH-：CIO-+H2O=

HC1O+OH-o

四、鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式：

1.鋁和鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣和A1C13：2A1+6HC1-

2A1C13+3H2T。

2.鋁和硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣和A12(SO4)3：2A1+3H2SO4

=A12(SO4)3+3H2to

3.鋁和稀硝酸反應(yīng)會產(chǎn)生氮氣、亞硝酸和A1(NO3)3：A1+

4HNO3=A1(NO3)3+NOT+2H20。需要注意的是，在常溫下,

鋁和濃硝酸不能反應(yīng)，因為會生成一層致密而堅固的氧化膜，

阻止反應(yīng)進行。

4.鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣和NaA102：2A1+

2NaOH+H20=2NaA102+3H2T。

5.氫氧化鋁加熱分解會產(chǎn)生A12O3和水：2Al(OH)3二(力口

熱)A12O3+3H2O。

6.氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會產(chǎn)生NaAlO2和水：

A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Oo

7.氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生A1C13和水：A1(OH)3+

3HC1=AlC13+3H2Oo

8.氧化鋁和鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生A1C13和水：A12O3+6HC1=

2A1C13+3H2Oo

9.氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會產(chǎn)生NaA102和水：A12O3+

2NaOH=2NaA102+H2Oo

10.偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氧化鋁和NaCl：NaAlO2

+HC1+H2O=Al(OH)3j+NaCl。

11.偏鋁酸鈉溶液和少量鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氧化鋁和NaCl：

NaAlO2+HC1(少量)+H2O=NaCl+A1(OH)3.

12.偏鋁酸鈉溶液和足量鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氯化鋁和NaCl：

NaAlO2+HC1(足量)+H2O=A1C13+NaCl。

NaA102+4HC1(excess)-NaCl+A1C13+2H2O

13.XXX:A12(SO4)3+6NH3?H2O―2Al(OH)3j+

3(NH4)2SO4

14.XXX:A1C13+3NaOH-Al(OH)3j+3NaCl

15.XXX:A1C13+3NH3?H2O—A1(OH)3；+3NH4C1(ns

here)

16.XXX:A1C13+4NaOH-NaA102+2H2O

VoChemicalnsofCopper

1.Copper:Cu

2Cu+02—2CuO

4Cu+02—>2Cu2O(copperperoxide)

2Cu+02+H20+C02-Cu2(OH)2CO3(basiccopper

carbonate)

Cu+4HNO3(cone.)一Cu(NO3)2+2N02T+2H2O

3Cu+8HNO3(dilute)-3Cu(NO3)2+2N0f+4H2O

Cu+C12-CuC12

2Cu+4HC1+02-2CuC12+2H2O

Cu+2FeC13-2FeC12+CuC12

2H2SO4(cone.)+Cu-CuS04+2H2O+SO2T

2Cu+2H2SO4(dilute)+02—2CuSO4+2H2O

2.XXX

1)XXX

4CuO-Cu20+02T(>1273K)

Cu(0H)2->CuO+H20(353K)

Cu(0H)2+H2SO4一CuS04+2H2O

Cu2++20H-一Cu(0H)21

2)CopperSulfate

a)CoppersulfateXXX.

b)XXX:Cu+2H2SO4(cone.)一CuSO4+SO2T+2H2O

2Cu+2H2SO4(dilute)+02—2CuSO4+2H2O

c)XXX:CuS04-CuO+S03T(anhydrousXXX)ato

923KoposesintoCuOor2CuSO4―2CuO+2so2T+02T

VIoChemicalnsofIron

l.nofXXX:2Fe+3C12—2FeC13

2.neenironandsulfur:Fe+S—>FeS

3.XXXironandwater:3Fe+4H2O(g)一Fe3O4+4H2T

4.neenironandnon-oxidizingacid:Fe+2HC1一FeC12+

H2T

5.neenironanddilutenitricacid1:Fe+4HNO3(dilute0

excess)一Fe(NO3)3+NOT+2H2O

6.neenironanddilutenitricacid2:3Fe(excess)+8HNO3

(dilute)一3Fe(NO3)2+2N0f+4H2O

7.XXX:Fe+CuS04一FeS04+Cu

8.XXX:FeO+2HC1-FeC12+H20

l.FeOreactswithdilutenitricacid:3FeO+10HNO3(dilute)

=3Fe(NO3)2+NOf+5H2O

TowritethisXXX。weneedtoaddthestatesymbolsfor

eachreactantandproductoAlsooweneedtoremovethe

paragraphabout"removingusproblematicparagraphs"asitisnot

relevanttothetopic.

2.Ironoxidereactswithnitricacid:Fe2O3+6HNO3二

2Fe(NO3)3+3H2O

SimilarlyoweneedtoaddstateXXX.

3.XXXrust:Fe2O3+6HC1(dilute):2FeC13+3H2O

AgainoweneedtoaddstateXXX.

4.Ironoxidereactswithdilutesulfuricacid:Fe2O3+

3H2SO4(dilute)=Fe2(SO4)3+3H2O

Onceagain。weneedtoaddstateXXX.

5.1ronXXX:FeC13+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl

WeneedtoaddstateXXX.

6.1ronXXX.

7.Heatingironhydroxide:2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

WecanXXXformXXX."

8.nofXXX:4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3

WecanXXX"XXX."

9.XXX:Fe(0H)2+3C12=2FeC13+2HC1orFeC12+2H2O

or3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)2+NOf+8H2OorFe(0H)2

+H2SO4=FeS04+2H2O

WeneedtoaddstateXXX.

10.Ironhydroxidereactswithnitricacid:Fe(OH)3+3HNO3

=Fe(NO3)3+3H2O

AgainoweneedtoaddstateXXX.

11.XXX:FeS04+2NaOH=Fe(OH)2j+Na2SO4

WeneedtoaddstateXXX.

12.1ronXXX:FeC13+3KSCN=Fe(SCN)3+3KC1

WeneedtoaddstateXXX.

13.nofXXX:Fe2++Zn=Fe+Zn2+

Wecanrephrasethissentenceas"XXXformironandzinc

ions."

14.nofirontoferrousions:Fe+2H+=Fe2++H2T

WecanXXXformXXX."

15.nofironoxidetoiron:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

WeneedtoaddstateXXX.

16.nofXXXferricions:2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

WeneedtoaddstateXXX.

17.nofXXXferrousions:2Fe3++Fe=3Fe2+

WeneedtoaddstateXXX.

18.1ronXXX:2FeC13+Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)31+

3CO2T+6NaCl

WeneedtoaddstateXXX.

7.CommonXXXusedinhighschool:

1)XXX:

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4j+2H2O

WeneedtoaddstateXXX.

2)XXX:

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4j+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

WeneedtoaddstateXXX.

3、將氫氧化鋼溶液加入硫酸氫鈉溶液中，直到硫酸根離

子完全沉淀：

H++SO42-+Ba2++20H-=BaSO4j+2H2O

NaHS04+Ba(0H)2=BaSO4j+NaOH+H20

4、將碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合：

HC03-+OH-=CO32-+H20

NaHCO3+NaOH二Na2CO3+H2O

5、在氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO31+H2O

NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3j+Na2CO3+H2O

6、在氫氧化鈉溶液中加入少量的碳酸氫鈣溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3j+H2O+CO32-

NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3j+Na2CO3+H2O

7、向氯化鋁溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：

A13++3OH-=A1(OH)31

A1C13+3NaOH=A1(OH)3+3NaCl

8、向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：

A13++4OH-=A1O2-+2H2O

A1C13+3NaOH=A1(OH)3+3NaCl

A1(OH)3+NaOH=NaA104+2H2O

A1C13+4NaOH=NaA104+3NaCl

9、向氯化鐵溶液中加入過量的氨水：

Fe3++3NH3-H2O=Fe(0H)31+3NH4+

FeC13+3NH3-H2O=Fe(0H)31+3NH4C1

10、向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：

A13++3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4+

A1C13+3NH3?H2O=A1(OH)3；+3NH4C1

11、向氯化鋁溶液中加入少量的氨水：

A13++3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4+

A1C13+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4C1

12、將少量小蘇打溶液混合到澄清石灰水中：

Ca2++2OH-+HCO3-=CaCO3j+H2O

Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO31+NaOH+H2O

13、將過量小蘇打溶液混合到澄清石灰水中：

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaC03j+2H2O+CO32-

Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO31+NaOH+H2O

NaOH+NaHCO3=Na2co31+H2O

Ca(OH)2+2NaHCO3=CaC031+2H2O+Na2CO3

14、鋁片在苛性鈉溶液中溶解，化學(xué)反應(yīng)式為2A1+2OH-

+2H2O=2A1O2-+3H2T,2Al+2NaOH=2NaAIO2+3H2T。

15、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)式為

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NOT,或者

3Cu+8HN03(#)=3Cu(N03)2+4H20+2N0To

16、金屬銅與濃硝酸反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)式為

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2f+2H2O,或者

Cu+4HNO3(濃尸Cu(NO3)2+2NO2f+2H20。

17、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)式為

Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NOT+2H20,或者

Fe+HN03(稀尸F(xiàn)e(NO3)2+2NOf+2H20。刪除明顯有問題的段

落。

18、稀硝酸與少量的鐵屑反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)式為

2Fe+8H++2NO3-=2Fe3++2NOT+4H2O,或者

2Fe+8HNO3(<)=2Fe(NO3)3+2NOt+4H2Oo

19、氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸，化學(xué)反應(yīng)式為

Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O。

20、氫氧化亞鐵溶于稀硝酸，化學(xué)反應(yīng)式為

3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++8H2O+NOTo

21、向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)式

為C1O-+CO2+H2O=HCO3-+HC1Oo

22、向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)式

為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO31+2HClOo

23、氯化鐵溶液中加過量氨水，化學(xué)反應(yīng)式為

A13++3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH4+。

24、Na2c03溶液與少量硝酸溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)式為

H++CO32-二HC03-。

25、CaCO3溶液與硝酸溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)式為

2H++CaCO3=CO2t+H2O+Ca2+o

26、CaCO3溶液與醋酸溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)式為

2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2t+H2Oo

27、硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液混合，化學(xué)反應(yīng)式為

Cu2++S042-+Ba2++20H-=Cu(0H)21+BaS04；o

28、硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液混合，化學(xué)反應(yīng)式為

Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg(OH)21+BaSO41o

29、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋼稀溶液與碳酸氫鍍

稀溶液混合，化學(xué)反應(yīng)式為Ba2++2OH-+NH4++HCO3-

=BaC031+H2O+NH3-H2O。

30、在溶液中亞硫酸氫核與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合，化

學(xué)反應(yīng)式為HSO3-+OH-=SO32-+H2Oo

31.當(dāng)亞硫酸氫核與過量氫氧化鈉混合時，會在稀溶液中

發(fā)生以下反應(yīng)：NH4++HSO3-+2OH-二SO32-+H2O+

NH3?H2O。

32.當(dāng)銅片插入硝酸銀溶液中時，銅會與溶液中的銀離子

反應(yīng)，生成Cu2+和Ag,反應(yīng)式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。

33.當(dāng)氯氣通入NaOH溶液時，會發(fā)生以下反應(yīng)：C12+

2OH-=Cl-+ClO-+H2Oo

34.當(dāng)氯化鐵和銅反應(yīng)時，會生成Fe2+和Cu2+,反應(yīng)式

為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+O

35.當(dāng)C12通入FeC12溶液中時，會生成Fe3+和CL,反應(yīng)

式為2Fe2++C12=2Fe3++2c為。

36.當(dāng)溟化亞鐵溶液中通入過量氯氣時，會生成Fe3+、

Br2和C1-,反應(yīng)式為2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+

6CI-0

37.當(dāng)溟化亞鐵溶液中通入少量氯氣時，會生成Fe3+和

C1-,反應(yīng)式為2Fe2++C12=2Fe3++2C1-O

38.當(dāng)?shù)饣瘉嗚F溶液中通入足量氯氣時，會生成Fe3+、12

和CL,反應(yīng)式為2Fe2++41-+3C12=2Fe3++212+6C1-O

39.當(dāng)?shù)饣瘉嗚F溶液中通入少量氯氣時，會生成Fe3+和

C1-,反應(yīng)式為2Fe2++C12=2Fe3++2C1-。

40.實驗室可以使用MnO2和濃鹽酸制取C12,反應(yīng)式為

MnO2+4H++2C1-=Mn2++Cl2T+2H20。

41.當(dāng)足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中時，會生成

NaHCO3,反應(yīng)式為CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3j。

42.當(dāng)少量的CO2通入澄清石灰水中時，會生成CaC03,

反應(yīng)式為C02+Ca2++20H-=CaC03j+H20。

43.當(dāng)足量的CO2通入澄清石灰水中時，會生成HC03-,

反應(yīng)式為C02+OH-=2HCO3-O

44.當(dāng)少量的S02通入澄清石灰水中時，會生成CaS03,

反應(yīng)式為S02+Ca2++20H-=CaS031+H20o

45.當(dāng)足量的SO2通入澄清石灰水中時，會生成HSO3-,

反應(yīng)式為2so2+OH-=2HSO3-。

46.當(dāng)AgNO3溶液中滴入過量氨水時，會生成

Ag(NH3)2+,反應(yīng)式為Ag++2NH3-H2O=Ag(NH3)2++

2H2Oo

47.當(dāng)向氯化鐵溶液中加入鐵粉時，會生成Fe2+,反應(yīng)式

為2Fe3++Fe=3Fe2+o

48.當(dāng)鈉和冷水反應(yīng)時，會生成NaOH和H2,反應(yīng)式為

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T。

49.當(dāng)鐵粉和稀硫酸反應(yīng)時，會生成Fe2+和H2,反應(yīng)式

為Fe+2H+=Fe2++H2f。

50.當(dāng)FeSO4酸性溶液中加入過量雙氧水時，會生成Fe3+

和H2O,反應(yīng)式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20。

51.當(dāng)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，會生成SiO32-和

H2O,反應(yīng)式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。

52.當(dāng)Na與CuSO4溶液反應(yīng)時，會生成Cu(OH)2和H2,

反應(yīng)式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(0H)2j+H2T。

53.當(dāng)Na與FeC13溶液反應(yīng)時,會生成Fe(0H)3和H2,

反應(yīng)式為6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)31+3H2f。

54、化學(xué)方程式為Na2O+2H2O=2Na++2OH-,表示鈉氧

化物和水反應(yīng)生成氫氧化鈉。

55、化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2T，表

示過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。

56、化學(xué)方程式為A12O3+6H+=2A13++3H2O,表示氧

化鋁和鹽酸反應(yīng)生成鋁離子和水。

57、化學(xué)方程式為A12O3+2OH-=2A1O2-+H2O,表示氧

化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氧化鋁離子和水。

58、化學(xué)方程式為A1(OH3+3H+=A13++3H2O,表示氫

氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成鋁離子和水。

59、化學(xué)方程式為A1(OH3+OH-=A1O2-+2H2O,表示氫

氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氧化鋁離子和水。

60、化學(xué)方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3l，表示亞硅酸鹽

離子和稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸。

61、化學(xué)方程式為SiO32-+CO2T+H2O=H2SiO31+CO32-,

表示亞硅酸鹽離子和二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸鹽離子。

62、化學(xué)方程式為Si+