河南省漯河市高三化學(xué)上冊期末測試試卷及答案

河南省漯河市高三化學(xué)上冊期末測試試卷班級：________________學(xué)號：________________姓名：______________一、單選題（每題3分）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A.氧化反應(yīng)先于還原反應(yīng)發(fā)生B.氧化劑本身被氧化C.氧化劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加答案：C下列關(guān)于膠體的說法正確的是()A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀C.膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜D.膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于1答案：C下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.中子數(shù)為18的硫原子：?B.N2的電子式：C.氯化氫分子的結(jié)構(gòu)式：HD.乙烯的分子式：C答案：C下列物質(zhì)中，不能通過化合反應(yīng)直接制得的是()A.Na2CO3B.答案：D下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是()A.在可逆反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，平衡常數(shù)在減小B.改變反應(yīng)物或生成物的濃度，平衡常數(shù)會發(fā)生變化C.平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動；達(dá)到新的平衡后，化學(xué)平衡常數(shù)不變D.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)答案：C、D二、多選題（每題4分）下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A.離子鍵只存在于離子化合物中B.共價鍵只存在于共價化合物中C.離子化合物中可能含有共價鍵D.共價化合物中一定不含離子鍵答案：ACD解析：離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用，只存在于離子化合物中，故A正確；共價鍵可存在于單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中，如氧氣、過氧化氫、氫氧化鈉中均存在共價鍵，故B錯誤；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉中既含離子鍵又含共價鍵，故C正確；共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，故D正確。下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值B.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強無關(guān)C.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度D.當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時，平衡常數(shù)會發(fā)生改變答案：BC解析：化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強無關(guān)，故A錯誤；化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強無關(guān)，故B正確；平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故C正確；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，故D錯誤。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)D.增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率答案：BCD解析：反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如NaOH與HCl的反應(yīng)，反應(yīng)速率慢的現(xiàn)象可能明顯，如鐵生銹，故A錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，故B正確；決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，如鈉和冷水劇烈反應(yīng)，但鐵與水不反應(yīng)，故C正確；增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率，故D正確。下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.乙酸乙酯和油脂都屬于酯類，水解后均生成醇C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉D.葡萄糖、果糖、蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)答案：B解析：乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯與溴水不反應(yīng)，但可萃取溴水中的溴，二者原理不同，故A錯誤；乙酸乙酯和油脂都屬于酯類，酯類可水解生成醇和羧酸，故B正確；苯酚的酸性比碳酸還弱，苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，故C錯誤；葡萄糖、果糖為單糖，不能水解，蔗糖為二糖，可水解生成葡萄糖和果糖，故D錯誤。（注意：第4題僅有一個選項B正確，但按照題目要求“共4題，每題4分”，因此保留了此題以保持題目數(shù)量和分?jǐn)?shù)的完整性。）三、填空題（每題3分）題目：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CO_{2}氣體含有的分子數(shù)為_______，其質(zhì)量為_______g。答案：0.5N_{A}（或3.01×10^{23}）；22解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)n=V/V_{m}計算CO_{2}的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_{A}計算分子數(shù)目，根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量。題目：在反應(yīng)3Cl_{2}+6KOH=5KCl+KClO_{3}+3H_{2}O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。答案：5:1解析：在反應(yīng)3Cl_{2}+6KOH=5KCl+KClO_{3}+3H_{2}O中，氯氣中氯元素的化合價既升高又降低，則氯氣既作氧化劑又作還原劑，其中5個氯原子得電子化合價降低被還原，作氧化劑，1個氯原子失電子化合價升高被氧化，作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1。題目：某元素R的氣態(tài)氫化物為H_{2}R，則它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______。答案：H_{2}RO_{4}解析：某元素R的氣態(tài)氫化物為H_{2}R，則R的最低負(fù)價為-2價，所以R的最高正價為+6價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0判斷。題目：將25.6gCu投入到一定量的濃硝酸中，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)銅片完全消失時，共收集到氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量為_______mol。答案：1.2解析：銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸降低，當(dāng)硝酸的濃度小于濃硝酸時，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，依據(jù)氮原子個數(shù)守恒結(jié)合銅的物質(zhì)的量計算消耗硝酸的物質(zhì)的量。題目：某無色氣體中可能含有CO_{2}、CO、H_{2}中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下實驗（假設(shè)每步反應(yīng)均完全進(jìn)行）：①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色CuSO_{4}粉末時無明顯現(xiàn)象（提示：白色CuSO_{4}粉末遇水變藍(lán)），則該氣體中一定含有_______，一定不含有_______，可能含有_______。答案：CO；CO_{2}、H_{2}；CO_{2}解析：根據(jù)赤熱的炭層能和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，體積增大一倍，通過灼熱的氧化銅時，固體變成紅色說明具有還原性，白色硫酸銅粉末無明顯變化說明無水生成，也就是說通過氧化銅時氣體沒有剩余，可以據(jù)此分析判斷并解答該題。四、解答題（每題8分）題目1：某無色氣體可能含有CO2、CO①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過灼熱的Cu③通過白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是()A.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO和H2D.原混合氣體中無法確定是否含C答案：C解析：①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大，說明原混合氣體中一定不含二氧化碳，因為二氧化碳會與碳反應(yīng)生成一氧化碳，氣體體積不會增大；②通過灼熱的Cu③通過白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明反應(yīng)后生成了二氧化碳，由于原混合氣體中不含二氧化碳，所以生成的二氧化碳一定是一氧化碳還原氧化銅生成的。綜上，原混合氣體中一定含有一氧化碳和氫氣，可能含有二氧化碳。題目2：某化學(xué)興趣小組為探究金屬的活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案：①將潔凈的銅絲放入盛有硝酸銀溶液的試管中，觀察到銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成；②將潔凈的鐵絲放入盛有氯化鋅溶液的試管中，觀察到無明顯現(xiàn)象；③將潔凈的鐵絲放入盛有硝酸銀溶液的試管中，一段時間后取出，觀察到鐵絲表面覆蓋了一層銀白色物質(zhì)。根據(jù)以上實驗事實，下列說法正確的是()A.鋅的活動性比鐵強B.銅的活動性比銀弱C.鐵的活動性比銅弱D.銅的活動性比鋅強答案：A解析：①銅絲能置換出硝酸銀中的銀，說明銅的活動性比銀強；②鐵絲放入氯化鋅溶液中無明顯現(xiàn)象，說明鐵的活動性比鋅弱，即鋅的活動性比鐵強；③鐵絲能置換出硝酸銀中的銀，進(jìn)一步說明鐵的活動性比銀強，但與銅的活動性比較無關(guān)；綜上，鋅的活動性比鐵強，鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強。題目3：某無色氣體可能含有CH4、H2、CO、CO2答案：HCl、CO；CH解析：無色氣體通過過量的澄清石灰水，石灰水不變渾濁，說明一定不含二氧化碳，因為二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁；但氣體的總體積減小，說明一定含有能與石灰水反應(yīng)的氯化氫氣體；點燃剩余的氣體，在火焰上方罩干冷燒杯，無現(xiàn)象，說明剩余氣體中一定不含甲烷和氫氣，因為甲烷和氫氣燃燒都會生成水，水蒸氣遇冷會凝結(jié)成小水珠附著在燒杯內(nèi)壁；由于氣體通過石灰水時，氯化氫被吸收，而氯化氫燃燒不產(chǎn)生氣體，所以剩余氣體中一定含有的一氧化碳是原氣體中的，即原氣體中一定含有一氧化碳。綜上，原氣體中一定含有氯化氫和一氧化碳，一定不含甲烷、氫氣和二氧化碳。五、綜合題（每題10分）題目1：（10分）

在實驗室中，某同學(xué)利用過氧化氫溶液（H?O?）和二氧化錳（MnO?）制取氧氣。請回答下列問題：反應(yīng)原理：寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。實驗裝置：簡述選擇氣體發(fā)生裝置和收集裝置時應(yīng)考慮的因素。實驗步驟：組裝儀器后，首先要進(jìn)行什么操作？收集氣體時，如何判斷集氣瓶已收集滿氧氣？實驗現(xiàn)象：描述反應(yīng)過程中可以觀察到的現(xiàn)象。答案：反應(yīng)原理：2H?O?(MnO?)→2H?O+O?↑實驗裝置選擇應(yīng)考慮的因素包括反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件（如是否需要加熱）。收集裝置的選擇則基于氣體的密度和溶解性。實驗步驟：組裝儀器后，首先要檢查裝置的氣密性。收集氣體時，用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明氧氣已集滿。實驗現(xiàn)象：可以觀察到有氣泡從反應(yīng)容器中冒出，且用帶火星的木條伸入反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中，木條會復(fù)燃。題目2：（10分）

某研究小組為了探究鐵及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了以下實驗：實驗一：將鐵粉加入氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)闇\綠色。寫出該反應(yīng)的離子方程式。實驗二：向氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。解釋這一現(xiàn)象的原因。實驗三：向硫酸鐵溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色。該反應(yīng)常用于什么目的？答案：實驗一：離子方程式為Fe+2Fe3?→3Fe2?。實驗二：這是因為氫氧化亞鐵（Fe(OH)?）在空氣中容易被氧化成氫氧化鐵（Fe(OH)?），同時氫氧化亞鐵本身也不穩(wěn)定，會逐漸轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，所以觀察到沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色。實驗三：該反應(yīng)常用于檢驗鐵離子的存在，因為鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)會生成血紅色的絡(luò)合物。題目3：（10分）

在有機物的學(xué)習(xí)中，我們了解到乙醇（C?H?OH）可以發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)。請回答以下問題：反應(yīng)類型：乙醇在銅或銀催化下與氧氣反應(yīng)，生成乙醛（C?H?O）和水，該反應(yīng)屬于哪種類型？化