2015年上學(xué)期高一年級(jí)化學(xué)段考試題

2015年上學(xué)期高一年級(jí)化學(xué)段考試題

時(shí)量：90分鐘分值：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64

第I卷（選擇題共50分）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）

1.新能源的開(kāi)發(fā)利用是人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是

A.煤炭B.天然氣C.石油D.氫氣

2.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.%和14c屬于同一種元素，它們互為同位素B.%和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C.14c和%的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D.和，Li的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等

3.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（)

A.H2B.NaClC.NaOHD.H2s

4.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（)

A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B.灼熱的木炭與CO?的反應(yīng)

C.Ba（0H）??8H20晶體與NH4C1晶體的反應(yīng)D.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

5.對(duì)于化學(xué)鍵的理解中，正確的是(

A.化學(xué)鍵是原子（或離子）相結(jié)合的作用力B.化學(xué)鍵存在于任何物質(zhì)中

C.化學(xué)鍵是一種靜電引力D.氫鍵和范德華力也是一種化學(xué)鍵

6.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確

的是（）

A.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該電池中電極a是正極

C.該電池的總反應(yīng)：2H2+02==2H20

D.外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a

7.影響化學(xué)反應(yīng)速率因素有很多，以下肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（.）

①升高溫度②通入N?③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末⑤增大壓強(qiáng)

A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③④D.①②③④

8.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極;C、

d相連時(shí)，電流由d到c；b、c相連時(shí)，c上有大量氣泡；b、d相連時(shí)，d上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種

金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱為（)

A.a>b>c>dB.a>c>b>dC.c>a>b>dD.b>d>c>a

1

9.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同

引起的。下圖表示Nz(g)與a(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。下列說(shuō)法中正確的是()

Nz(g)與02(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化

A.1molNz(g)與1mol0?(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.1molN?(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的能量

C.通常情況下,N2(g)與Oz(g)混合能直接生成NO(g)

D.由上述數(shù)據(jù)可知N2(g)不如02(g)穩(wěn)定

10.下列物質(zhì)的性質(zhì)按由弱到強(qiáng)或由低到高排列的()

A.穩(wěn)定性：PH3>H2S、HF、H2OB.酸性：H2c。3、H2s0&、HCIO4、HNOs

C.與氫氣反應(yīng)的難易程度：F?、CL、Bn、LD.堿性：NaOHKOHRbOHCsOH

11.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)的限度都相同

B.改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度

C.可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度

D.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止

12.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()

A.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大

C.核外電子排布呈周期性變化D.元素的化合價(jià)呈周期性變化

13.已知空氣一鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+201r—2e-=ZnO+H?O；碳棒：02+2H20+4e-=40H",據(jù)

此判斷，鋅片是()

A.正極，被還原B.正極，被氧化C.負(fù)極，被還原D.負(fù)極，被氧化

14.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)=Y(g)+Z(s),以下不能說(shuō)明作

為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是()

A.X的分解速率與Y的消耗速率相等B.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化

C.混合氣體的密度不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成ImolY的同時(shí)生成2moiX

15.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為〃，則B的原子序數(shù)不可能為()

A.A+8B.72+18C.〃+20D.〃+32

16.向等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中，分別加入過(guò)量的稀H2s04,同時(shí)a中加入少量的CuSOi溶液，下圖中產(chǎn)

2

生出的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系基本正確的是（)

17.X、Y、Z均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子X(jué)\Y3\Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.原子序數(shù)：Y>X〉ZB.堿性：XOH>Y（0H）3

C.單質(zhì)的還原性：X>YD.離子半徑：X+>Y3+>Z2-

18.下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是（）

A.共有7個(gè)周期，16個(gè)族

B.形成化合物種類(lèi)最多的元素在第二周期

C.第IIA族的右邊是第IIIB族，第EA族的左邊是第IIB族

D.某主族元素氧化物的水化物的化學(xué)式為H2RO3,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為RH4

19.下列是反應(yīng)2A+3B=C+4D在不同時(shí)刻測(cè)得的速率,其中最快的是（）

A.V（A）=O.Gmoir1.s-1B.V（B）=0.9mollAC.V（C）=0.4molL.D,V（D）=1.OmolL_1,s-1

20.X、Y是元素周期表VDA族的兩種元素，下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）

A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)

21.下列敘述中，正確的是（）

A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)

B.核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了K層后才排L層

C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

D.微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定

22.下列有關(guān)說(shuō)法或表示正確的是（）

A.壓0的結(jié)構(gòu)式為：H—0—HB.NaOH是離子化合物，所以不含共價(jià)鍵。

C.可以將反應(yīng)：NaOH+HCkNaCl+HQ設(shè)計(jì)成原電池D.1880,一粒子結(jié)構(gòu)示意圖：學(xué)

23.AzX與的兩種微粒，下列敘述正確的是（）

A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

C.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等D.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同

3

24.已知原子序數(shù)，可能推斷原子的()

①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)

⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置

A.①②③④⑥B.①④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦

25.X、Y、Z、M是4種短周期兀素,其中X、Y位于同一主族，Y與M,X與Z位于同一周期。X原子最外

層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素(除稀

有氣體元素)，下列說(shuō)法正確的是()

A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HY03

B.氫化物的穩(wěn)定性Z>X>Y

C.X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點(diǎn)最高

D.四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為Y>Z>X>M

第II卷(非選擇題共50分)

二、填空題(每空2分，共20分)

26.(1)36g慶/與80gD2%的物質(zhì)的量之比是，分子中所含中子數(shù)之比是

(2)用電子式表示Naz。？的結(jié)構(gòu)：________________________________________________

(3)用電子式表示H2s的形成過(guò)程：H2s

(4)在①CaClz②KOH③CO?@H2S04⑤Na?。？⑥Na2s中，只含有離子鍵的是,只含有共

價(jià)鍵的是,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是。

(5)利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)+2Hz(g)=CH30H(g)反應(yīng)過(guò)程中

的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。

根據(jù)上圖提供的信息，可知該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”,

其大小是kJ,觀察曲線I和曲線II,說(shuō)明了：

4

三、實(shí)驗(yàn)題（共15分）

27.（6分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。

為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合

溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

ABc1)EF

混介溶液

4mol?L'

30y.%KV4V,

池和（：心（）,溶液/mL00.52.55k;20

V

H2O/mL卜8%10100

⑴請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：3

⑵實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2s04、MgS04>Ag2s0八K2s0”等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuS04溶液起相似作用的是

⑶該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSOi溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO,

溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_____________。

28.（9分）某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)

下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水A.浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)

后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酷溶液出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。

②向新制得的Na2s溶液中滿加新制的氯水B.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色

③將一小塊金屬鈉放入滴有酚獻(xiàn)溶液的冷水中C.劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體.

④將鎂條投入稀鹽酸中D.反應(yīng)開(kāi)始不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體。

⑤將鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

⑥向A1CL溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F.生成淡黃色沉錠。

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和②的化學(xué)方程式）

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)SF）A

實(shí)驗(yàn)②_________________________________________________________________________

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同周期元素從左至右，_______________________________________

5

四、綜合題（共15分）

29.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大.元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)

質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)

為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1,B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和,

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式（至少寫(xiě)出2種）.

（2）A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見(jiàn)三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/p>

________________（用化學(xué)式表示）.

（3）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見(jiàn)化合物的溶液分別與由A、C、D三種元素組成的一種化合物

的溶液和由A、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)，寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式

（4）D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為（用離子符

號(hào)表示）；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無(wú)固體物

質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為,上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

若D的單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol,則上述反應(yīng)中得到另一單質(zhì)的物質(zhì)的量

為。

2015年上學(xué)期高一年級(jí)化學(xué)段考答卷

第II卷（非選擇題共50分）

二、填空題（每空2分，共20分）

26.(1)

(2)

6

（3）

（4）,,o

（5）反應(yīng)，其大小是kJ,觀察曲線I和曲線II,說(shuō)明了：

O

三、實(shí)驗(yàn)題（共15分）

27.（6分）

（1）V9=,

（2）;

⑶_________________________________________________________________________________________

28.（9分）（1）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和②的化學(xué)方程式）

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)SF）A

實(shí)驗(yàn)②_________________________________________________________________________

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同周期元素從左至右，