2024 屆高三化學最后一練

第頁2024屆高三化學最后一練可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Fe-56選擇題（共39分）單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1．鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，可用作快中子反應堆的熱交換劑，這主要是因為鈉鉀合金A．易與O2反應B．易與H2O反應C．熔點低、導熱性好D．密度小、硬度小2．K2Cr2O7檢驗酒精的反應為2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=3CH3COOH＋2Cr2(SO4)3＋2K2SO4＋11H2O。下列說法正確的是A．中子數(shù)為28的鉻原子：CrB．H2O的電子式：H:O:HC．K＋的結構示意圖：D．C2H5OH中氧元素的化合價：－23．實驗室制取少量C2H4的原理及裝置均正確的是A．制取C2H4B．干燥C2H4C．收集C2H4D．吸收C2H44．將Ca3(PO4)2、SiO2和C在高溫下焙燒可以得到單質磷。下列說法正確的是A．電負性：χ(Ca)＞χ(P)B．原子半徑：r(P)＞r(Ca)C．電離能：I1(O)＞I1(C)D．熱穩(wěn)定性：SiH4＞CH4閱讀下列材料，完成5～7題：Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag與空氣中微量H2S接觸發(fā)生反應生成黑色Ag2S。Cu可以形成CuCl2、CuSO4、Cu2O、Cu2S等化合物。有研究表明，無水CuCl2為長鏈狀結構，其片斷如圖5．下列說法正確的是A．CuCl2屬于離子化合物B．CO32-的空間構型為三角錐C．SO2-4中的鍵角比SO2-3中的小D．NO-3中心原子的軌道雜化類型為sp26．下列化學反應表示正確的是A．Ag與空氣中H2S的反應：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2OB．加熱CuCl2·2H2O：CuCl2·2H2OCuCl2＋2H2OC．用惰性電極電解CuSO4溶液的陰極反應：2H2O—4e－==4H+＋O2↑D．Cu2S與熱的濃硝酸反應：Cu2S＋6H+＋2NO－32Cu2+＋H2S↑＋2NO2↑＋2H2O7．下列物質結構與性質或物質性質與用途不具有對應關系的是A．Cu原子3d能級全充滿狀態(tài)穩(wěn)定，其價電子排布式為3d104s1B．H2SO4中H元素呈＋1價，濃H2SO4具有強氧化性C．CuSO4具有殺菌能力，可用于游泳池的水處理D．無水CuSO4吸水后顯現(xiàn)藍色，可用于檢驗乙醇所含的微量水分C6H5-CH2CH3(g)＋CO2(g)→C6H5-CH＝CH2(g)＋CO(g)＋H2O(g)制取苯乙烯.下列說法正確的是機理中有非極性鍵的斷裂與形成B.移去水，苯乙烯的產率不變過程Ⅱ:H+與B2上CO2中帶負電O生成D.消耗22.4LCO2，轉移電子數(shù)4mol9．氯及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是A．實驗室利用濃鹽酸的氧化性制備Cl2B．等質量ClO2消毒效果優(yōu)于Cl2C．Cl2與石灰乳反應制備漂白粉及漂白粉使用時加水浸泡片刻的物質轉化：D．制備FeCl3的路徑之一：

10．化合物Z是合成非諾洛芬的中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是A．X→Y反應中的K2CO3可以用CH3CH2ONa代替B．Y→Z的反應為加成反應C．Y與足量H2的加成產物中含2個手性碳原子D．Y、Z可用FeCl3溶液進行鑒別11．室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A2mL0.1mol·L?1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L?1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L?1KI溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B將少量SO2氣體通入0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液中，觀察實驗現(xiàn)象BaSO3難溶于水C將稀鹽酸滴入NaHCO3溶液中，將產生的氣體通入澄清石灰水中Cl與C的非金屬性強弱D向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加少量淀粉溶液，觀察溶液顏色變化Fe3+的氧化性比I2強12．CuCl為難溶于水的白色固體。室溫下，以CuO為原料制備CuCl的過程如題12圖所示。下列說法正確的是A．0.1mol·L?1Na2SO3溶液中：c(OH—)＝c(HSO－3)＋c(H2SO3)＋c(H+)B．“還原”發(fā)生反應的離子方程式為：2Cu2+＋SO2－3＋2Cl—＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(\s\up1(2?),\s\do1(4))＋2H+C．“還原”后的溶液中：2c(Cu2+)＋c(H+)＝c(OH—)＋2c(SOeq\o\al(\s\up1(2?),\s\do1(4)))＋Cl—D．“過濾”后得到的濾液中：13．丙烷催化脫氫制備丙烯的主要反應為反應1：C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g)ΔH=125kJ·mol?1反應2：C3H8(g)=C2H4(g)＋CH4(g)ΔH=81kJ·mol?1反應3：C3H8(g)=3C(g)＋4H2(g)在1.0×105Pa時，將H2與C3H8的混合氣體按一定流速通過催化反應管，測得C3H8的轉化率、C3H6的收率[C3H6的收率＝]與C3H6的選擇性[C3H6的選擇性＝×100%]隨溫度變化的關系如題13圖所示。下列說法不正確的是 A．圖中曲線②表示C3H6的收率B．其他條件相同，630℃時生成的C3H6物質的量比580℃時的多C．C3H8中混入H2的主要目的是為了延長催化劑的使用壽命D．升高溫度對反應2和反應3的影響比對反應1的影響更顯著非選擇題（共61分）14．(17分)鈷、鎳是重要的戰(zhàn)略金屬，在工業(yè)中占據(jù)重要地位。以濕法煉鋅過程中產出的鈷渣為原料，分離回收渣中鈷、鎳的工藝流程如下。已知：①酸浸液主要含有Zn2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Ni2+、Mn2+等金屬陽離子；②已知酸浸液中金屬離子濃度為0.1mol·L－1，金屬離子濃度≤10-6mol/L時沉淀完全③已知Ksp[Zn(OH)2]=4×10-17Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15Ksp[Mn(OH)2]=1.1×10-13Ksp[Ni(OH)2]=2×10-5lg2=0.3（1）酸浸。投料后，保持溫度、浸取時間不變，能提高金屬元素浸出率的措施有（2）除鐵。先向酸浸液中加入H2O2，反應完成后加入CaCO3調節(jié)溶液pH的范圍，得到濾渣1的主要成分為。（3）除鎳。Ni2+與丁二酮肟（）反應生成鮮紅色沉淀可以用來檢驗Ni2+的存在。①丁二酮肟中鍵與鍵數(shù)目之比為。②Ni2+與丁二酮肟以物質的量之比1:2發(fā)生反應生成配合物，分子中題14-1題14-1圖中該配合物的結構并標注出氫鍵。（4）除錳。在酸性條件下，向除鎳后液中加入Na2S2O8溶液選擇性氧化Mn2+，反應生成MnO2和SOeq\o\al(\s\up1(2?),\s\do1(4))的離子方程式為。（5）沉鈷。向除錳后的溶液中加入Na2S2O8溶液并控制溶液pH氧化沉Co2+。將Co(OH)3隔絕空氣灼燒會生成Co2O3；如果控制溫度不當，Co(OH)3會生成CoO雜質，反應的化學方程式是；鐵、鈷、鎳屬于中等活潑的金屬，根據(jù)流程可知：Co2+的還原性(填“強于”、“弱于”)Fe2+。（6）上述流程中（填字母）可返回濕法煉鋅系統(tǒng)回收鋅。A．浸渣 B．濾渣1 C．濾渣3 D．濾液（7）電解法除Cr(V)的一種裝置如題14圖-2所示。利用陽極生成的Fe2+，還原Cr(VI)生成Cr，最終轉化為Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。隨著電解的進行，陽極表面形成FeO·Fe2O3的鈍化膜，電解效率降低。將電源正負極反接一段時間，鈍化膜消失。鈍化膜消失的原因為15.(15分)化合物G是抗腫瘤藥卡馬替尼的中間體，其合成路線如下：化合物A的酸性比苯甲酸的（填“強”或“弱”或“無差別”）。B與CH3MgCl反應也可生成D，若將路線改為制備D時易生成分子式為C9H10OFBr的副產物，其結構簡式為.D→E的反應類型為。（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫譜圖中有2個峰。（5）寫出以、CH3MgCl和DMSO為原料，制備的合成路線流程16.(15分)實驗室以輝銅礦粉(含Cu2S及少量的SiO2、Fe2O3)為原料制備CuSO4·5H2O晶體，再制備Cu2O，其實驗過程可表示為:已知:I.25℃時，Ksp[Cu(OH)?]=2.2×10-20Ⅱ.Cu2O在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，在潮濕的空氣中易被氧化。（1）“酸浸氧化”時控制溫度為80℃、O2流速一定，加入Fe?(SO4)3與NaCl協(xié)同浸取。其他條件相同時，銅浸出率與c[Fe2(SO4)3]、c(NaCl)的關系分別如題16圖-1、題16圖-2所示。①O?氧化Cu2S發(fā)生反應的化學方程式為。當c[Fe2(SO4)з]<0.1mol·L-1時，隨著硫酸鐵濃度的增大，銅浸出率顯著增加的原因可能是。②Cl-破壞硫覆蓋層,但c(NaCl)>1.0mol·L-1時，銅浸出率下降，原因可能是（2）制取CuSO4·5H2O。25℃時，用Cu(OH)2調pH發(fā)生反應Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，其平衡常數(shù)K=，檢驗制得的CuSO4·5H2O晶體中不含有Fe3+的實驗方法為。（3）制取Cu2O。補充完整制取一定量Cu2O的實驗方案:稱取25gCuSO4·5H2O晶體于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，[須使用的試劑:葡萄糖(分子式C6H12O6，需過量20%)、NaOH溶液、蒸餾水;需要進行抽濾。]燃煤煙氣中CO2的捕集可通過如下所示的物質轉化實現(xiàn)。吸收劑X能吸收CO2的原因是“解吸”的條件是17.(14分)氫能是應用前景廣闊的新能源。（1）制氫。工業(yè)上電解堿性尿素水溶液制氫。①陽極活性物質Ni(OH)2首先放電生成NiOOH，該過程的電極反應式為②CO(NH2)2吸附在NiOOH上被氧化生成N2。根據(jù)電負性規(guī)則，CO(NH2)2分子中能被Ni吸附的原子是________(填元素符號)。（2）儲氫。部分H2和Mg一定條件下化合生成MgH2以儲氫；部分H2和N2在催化劑表面合成氨以儲氫，其反應機理的部分過程如圖1所示。①請在答題紙相應“□”中畫出中間體X的結構。②研究發(fā)現(xiàn)，使用Ru系催化劑時，N2在催化劑表面的吸附活化是整個反應過程的控速步驟，實際工業(yè)生產時，將n(H2)/n(N2)控制在1.8～2.2之間，比理論值3小，其原因是_______（3）儲氫物質NH3的運用。NH3常用于煙氣(主要成分NO、NO2)脫硝。以N2為載氣，將含一定量NO、NH3及O2的模擬煙氣以一定流速通過裝有催化劑CeO2的反應管，研究溫度、SO2(g)、H2O(g)對脫硝反應的影響。