2020學年滬教版九年級化學期末復習-03 化學微觀意義、化學用語

專題03化學微觀意義、化學用語

選擇題

1.（2020秋?浦東新區(qū)期中）能保持二氧化碳的化學性質(zhì)的微粒的是（）

A.二氧化碳分子B.二氧化碳

C.碳原子和氧原子D.碳元素和氧元素

【分析】根據(jù)由分子構成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子，進行分析判

斷。

【解析】解：二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，保持二氧化碳的化學性質(zhì)的微粒

是二氧化碳分子。

故選：Ao

2.（2020?普陀區(qū)二模）地殼中含量最多的金屬元素是（）

A.OB.CaC.FeD.Al

【分析】根據(jù)元素的含量以及元素符號的書寫進行分析解答即可。

【解析】解：地殼中元素含量前五位是氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以最多的金屬元素

是鋁元素，元素符號為：A1；

故選：D。

3.（2020?浦東新區(qū)三模）豆類、黑芝麻中富含能增強人體免疫力的硒（Se）。這里的“硒”

是指（）

A.原子B.分子C.元素D.單質(zhì)

【分析】根據(jù)物質(zhì)的組成，豆類、黑芝麻中富含能增強人體免疫力的硒（Se）,硒應

理解為元素，與具體形態(tài)無關。

【解析】解：物質(zhì)是由元素組成的，豆類、黑芝麻中富含能增強人體免疫力的硒（Se）,

硒應理解為元素，與具體形態(tài)無關。

故選：Co

4.（2020?松江區(qū)二模）硅元素符號是（）

A.SB.SnC.SID.Si

【分析】書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個

字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。

【解析】解：書寫元素符號注意“一大二小”，硅的元素符號是Si,

故選：Do

5.（2020?長寧區(qū)二模）水變成水蒸氣的過程中發(fā)生改變的是（）

A.分子種類B.分子間距

C.分子的化學性質(zhì)D.原子種類

【分析】水變成水蒸氣的過程中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，結合分子的基

本性質(zhì)，進行分析解答。

【解析】解：水變成水蒸氣的過程中，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，物質(zhì)種類

沒有發(fā)生變化；分子本身沒有發(fā)生改變，分子種類不變，分子的化學性質(zhì)不變，原

子種類不變，只是分子間的間隔發(fā)生了改變。

故選：Bo

6.（2020?靜安區(qū)二模）關于分子和原子正確的認識是（）

A.化學變化中分子和原子都是可分的

B.分子可以構成物質(zhì)，原子不能直接構成物質(zhì)

C.分子和原子都是運動的

D.化學變化中分子和原子種類都發(fā)生變化

【分析】A、根據(jù)分子和原子的區(qū)別考慮；

B、根據(jù)構成物質(zhì)的基本微粒考慮；

C、根據(jù)分子和原子的性質(zhì)考慮；

D、根據(jù)分子和原子的區(qū)別考慮。

【解析】解：A、化學變化中分子可以再分，原子不能再分，故A錯；

B、構成物質(zhì)的基本微粒有：分子、原子和離子，故B錯；

C、分子和原子始終在不斷運動，故C正確；

D、化學變化中分子種類發(fā)生改變，原子種類不變，故D錯。

故選：Co

7.（2020?上海模擬）從分子的角度對某些操作或現(xiàn)象的分析，錯誤的是（）

選項現(xiàn)象或操作分析

A桂花飄香分子是運動的

B給足球充氣分子間有間隙

C水結成冰后體積變大分子間有間隙

D10mL水與10mL酒精混合后體積小于20mL分子體積變小

A.AB.BC.CD.D

【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是

在不斷運動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小

運間，同同不不“，結合金屬的化學性質(zhì)，進行分析判斷即可。

【解析】解：A、桂花飄香，是因為分子是在不斷的運動的緣故，故選項解釋正確。

B、給足球充氣，是因為分子間有間隙的緣故，故選項解釋正確。

C、水結成冰后，體積變大了，是因為水分子間的間隔變大了，故選項解釋正確。

D、10ml水與10ml酒精混溶，得到的混合物小于20ml,是因為分子間存在間隙的

緣故，故選項解釋錯誤。

故選:Do

8.（2020?靜安區(qū)一模）下列說法中正確的是（）

A.二氧化碳由一個碳元素和兩個氧元素組成

B.二氧化碳由碳、氧兩種單質(zhì)組成

C.二氧化碳由二氧化碳分子構成

D.二氧化碳分子由碳原子和氧分子構成

【分析】根據(jù)化學式的意義進行分析：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該

物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分

子構成；進行分析判斷。

【解析】解：A、元素只講種類、不講個數(shù)，故選項說法錯誤。

B、二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成的，故選項說法錯誤。

C、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，故選項說法正確。

D、1個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的，故選項說法錯誤。

故選：Co

9.（2020?靜安區(qū)一模）對下列事實的解釋錯誤的是（）

事實解釋

A濕衣服能晾干分子是不斷運動的

B一滴水中約含有1.67x1（）21個水分子分子的體積小

CCO有毒而CO2無毒組成兩種物質(zhì)的元素不同

D10mL水和10mL酒精混合后小于分子間有間隔

20mL

A.AB.BC.CD.D

【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是

在不斷運動的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小

運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可。

【解析】解：A、濕衣服能晾干，是因為水分子是在不斷運動的，運動到空氣中去了，

故選項解釋正確。

B、一滴水中約含有1.67x1（）21個水分子，是因為分子的體積很小，故選項解釋正確。

C、CO有毒而CO2無毒，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子化學性質(zhì)不

同，故選項解釋錯誤。

D>10mL水和10mL酒精混合后小于20mL,是因為分子之間有間隔，一部分水分

子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，故選項解釋正確。

故選：Co

10.（2018秋?靜安區(qū)期中）硒原子的核電荷數(shù)為34,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79.下列

有關硒原子的說法中，不正確的是（）

A.核外電子數(shù)為34B.質(zhì)子數(shù)為34

C.中子數(shù)為45D.相對原子質(zhì)量為79g

【分析】由題意可知“硒的原子序數(shù)為34,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79”，再根據(jù)“原子

序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)"，則可知核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、

核電荷數(shù)、相對原子質(zhì)量等信息。

【解析】解：由題意可知“硒的原子序數(shù)為34,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79”，再根據(jù)

“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，則可知質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)都為

34,中子數(shù)為79-34=45,相對原子質(zhì)量為79。

故選：D。

11.（2018秋?浦東新區(qū)期中）一個氧分子質(zhì)量（單位：克）的計算表達式為（）

A.（6.02x1（）23）+32B.16+（6.02X1023）

C.16x2D.324-（6.02X1023）

【分析】根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量以及質(zhì)量的計算方法進行分析解答即可。

【解析】解：Imol氧氣的質(zhì)量是32g,其中氧分子的個數(shù)是6.02x1023,故一個氧分

子的質(zhì)量為：32-（6.02X1023）g,

故選：D。

12.（2014?寶山區(qū)二模）下列說法正確的是（）

A.1摩爾氧中約含有6.02X1023個02

B.1摩爾CO2含有2個氧原子

C.1摩爾CO2的質(zhì)量為44克/摩爾

D.1摩爾任何物質(zhì)都約含6.02X1023個微粒

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位；每摩爾物質(zhì)均含有阿伏伽德羅常數(shù)(6.02x1023)個

微粒；Imol規(guī)定為12gl2c中含有的碳原子數(shù)；摩爾質(zhì)量以g/mol作單位數(shù)值上等于

其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量.

【解析】解：A、Imol氧，未指明微粒種類，應該指明是氧分子，故A錯誤；

B、1摩爾CO2含有2moi氧原子，不是2個氧原子，故B錯誤；

C、已經(jīng)指明Imol,質(zhì)量的單位時g,應該表述為lmolCO2的質(zhì)量是44g或CO2的

摩爾質(zhì)量為44克/摩爾，故C錯誤；

D、1摩爾任何物質(zhì)都約含6.02x1()23個微粒，阿伏伽德羅常數(shù)的含義，故D正確。

故選：D。

二.填空題

13.(2020秋?青浦區(qū)校級月考)用化學的視角看生活中的現(xiàn)象：

(1)久置于空氣中的澄清石灰水表面出現(xiàn)白色固體，說明空氣中含有CO2；

(2)餅干在空氣中放置一段時間會變軟，說明空氣中含有水蒸氣；

(3)在化學實驗課上，同學們發(fā)現(xiàn)把100mL酒精與100mL水充分混合，發(fā)現(xiàn)混合

后液體體積小于(填“大于”、“等于”或“小于”)200mL,說明分子間有間隔。

【分析】欲求生活中的現(xiàn)象是什么原因造成的，先了解空氣的組成成分：氮氣78%,

氧氣21%,稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%,氣體氣體和雜質(zhì)占0.03%。根據(jù)分子

間有間隔解答(3)

【解析】解：(1)久置于空氣中的澄清石灰水與空氣中的二氧化碳反應，故表面出

現(xiàn)白色固體；

(2)餅干在空氣中放置一段時間會變軟，說明空氣中含有水蒸氣；

(3)因為分子間有間隙，故把100mL酒精與100mL水充分混合，發(fā)現(xiàn)混合后液體

體積小于200mLo

故答案為：(1)CO2;

(2)水蒸氣；

(3)小于；分子間有間隔

14.(2018秋?上海月考)如圖所示進行實驗。理論上A燒杯逐漸變紅，B燒杯無變化,

并常用此實驗來證明分子的運動。但在實驗過程中常常會出現(xiàn)意外的現(xiàn)象，即：一

會兒B杯中液體也逐漸變紅。

實驗：(1)將圖中所示的大燒杯扭轉(zhuǎn)180度的角進行上述實驗。

現(xiàn)象：A杯中液體先變紅，較長時間后B杯中液體變紅。

(2)將圖中所示的大燒杯改為玻璃水槽進行上述實驗?，F(xiàn)象：A杯中液體變紅，

B杯中液體不變紅

酚酎

試液

B

【分析】(1)分子在不斷運動，氨分子在不斷運動，運動到酚酥試液中，使酚獻試

液變紅色；(2)根據(jù)玻璃水槽比較嚴謹考慮。

【解析】解：(1)分子在不斷運動，氨分子在不斷運動，運動到酚醐試液中，使酚

醐試液變紅色，由于倒扣的燒杯有燒杯嘴，氨分子從燒杯嘴運動出來，使B燒杯中

酚醐試液變紅色；所以現(xiàn)象是：A杯中液體先變紅，較長時間后B杯中液體變紅

(2)玻璃水槽比較嚴謹，氨分子不能運動出來，所以B燒杯中酚酷試液不變紅色，

所以現(xiàn)象是：A杯中液體變紅，B杯中液體不變紅。

故答案為：(1)A杯中液體先變紅，較長時間后B杯中液體變紅；(2)A杯中液體

變紅，B杯中液體不變紅。

15.(2016秋?浦東新區(qū)校級月考)根據(jù)日常生活經(jīng)驗，用元素符號填空：

(1)一般引起甲狀腺腫大的原因是因為體內(nèi)缺少元素.

(2)貧血的病人需要補充鐵元素.

(3)人體中缺鈣容易引起骨質(zhì)疏松,它和人體中含量最多的元素是形成的化學

物的化學式為CaO.

(4)溫度計中填充的液體金屬是汞.

【分析】(1)根據(jù)碘的生理功能和缺乏癥進行分析判斷；

(2)貧血的原因是紅細胞過少或者血紅蛋白過少，貧血患者應當多吃含鐵和蛋白質(zhì)

豐富的食物；

(3)根據(jù)鈣的生理功能和缺乏癥進行分析判斷；

(4)根據(jù)溫度計中的成分考慮.

【解析】解：(1)碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大；

(2)貧血是由于血液中紅細胞或是血紅蛋白的數(shù)量減少引起的.而血紅蛋白就是一

種紅色含鐵的蛋白質(zhì).所以，貧血的病人可補充鐵元素；

(3)鈣主要存在于骨胳和牙齒中，使骨和牙齒具有堅硬的結構支架，缺乏幼兒和青

少年會患佝僂病，老年人會患骨質(zhì)疏松，人體中含量最多的元素是氧，所以化學式

是CaO；

(4)體溫表內(nèi)填充的金屬是汞.

故答案為：（1）碘；（2）鐵；（3）鈣；CaO；（4）汞.

16.（2015秋?上海月考）在下列粒子（氫原子、氧原子、氫分子、氧分子、水分子）中，

通電分解水實驗中發(fā)生變化的粒子是水分子.變?yōu)闅湓?、氧原子?/p>

子；最后生成新物質(zhì)的粒子是氫分子，氧分子；當水變成水蒸汽時，水

分子粒子沒有發(fā)生變化.

【分析】構成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子和離子；構成微粒保持相應物質(zhì)的化學

性質(zhì)；在化學變化中原子是最小的微粒；在化學變化中分子分成原子，原子再重新

組合成新的分子.

【解析】解：通電分解水生成物質(zhì)是氫氣和氧氣，水分子分解成氫原子和氧原子，

氫原子相互結合成氫分子，氧原子相互結合成氧分子，所以通電分解水實驗中發(fā)生

變化的粒子是水分子；變?yōu)闅湓雍脱踉?，氫原子相互結合成氫分子，氧原子相

互結合成氧分子；當水變成水蒸氣時，發(fā)生的是物理變化，水分子本身不變，故答

案為：水分子，氫原子、氧原子，氫分子、氧分子，水分子.

17.（2010?松江區(qū)三模）諾氟沙星膠囊主要成分是諾氟沙星（化學式為Ci6H18FN3O3,

式量為319）,適用于腸道感染、尿路感染及其它沙門菌感染.它由5種元素組成,

其中Imol諾氟沙星中所含物質(zhì)的量最多的原子是H原子（或氫原子）；31.9克

諾氟沙星的物質(zhì)的量是0.1mol,其中所含氮的原子個數(shù)為1.806x1（）23（或

0.3x6.02x1023）.

【分析】諾氟沙星膠囊主要成分是諾氟沙星（化學式為Ci6H18FN3O3,式量為319）

可知：其元素組成，其中Imol諾氟沙星中所含物質(zhì)的量最多的原子；可求31.9克諾

氟沙星的物質(zhì)的量，其中所含氮的原子個數(shù).

【解析】解：由諾氟沙星膠囊主要成分是諾氟沙星（化學式為C16H18FN3O3,式量

為319可知：它由5種元素組成，其中Imol諾氟沙星中所含物質(zhì)的量最多的原子是

H原子（或氫原子）；31.9克諾氟沙星的物質(zhì)的量是罵a=0.1mol,其中所含氮的

319

原子個數(shù)為1.806x1（）23（或0.3x6.02x1023）.

故答為：5,H原子（或氫原子）；0.1,1.806X1023（或0.3x6.02x1（）23）.

18.（2015?普陀區(qū)一模）自然界中有碳的單質(zhì)，也有很多含有碳元素的化合物.

①單質(zhì)中的碳元素稱為游離態(tài)，化合物中的碳元素稱為化合態(tài)；

②自然界中碳以單質(zhì)形式存在的物質(zhì)有石墨、足球烯以及金剛石（填寫名稱）；

無定形碳中常用作吸附劑的是活性炭（填寫名稱）.

③寫出足球烯C60（可用“C”表示）在足量的氧氣中燃燒的方程式

占燃

C60+60O260co2.

④將大氣中的CO2變?yōu)榉菤鈶B(tài)化合物也可稱為“固碳”，寫出一個“固碳”的方程式：

CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O.

⑤碳和金屬形成的化合物叫碳化物.某碳化物MC2中含碳37.5%,已知C的相對原

子質(zhì)量為12,則金屬M的相對原子質(zhì)量為40.

【分析】①根據(jù)元素的存在形態(tài)分析回答；

②根據(jù)碳單質(zhì)的種類分析回答；

③根據(jù)碳燃燒的反應寫出反應化學方程式；

④根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)分析回答；

⑤根據(jù)化學式的意義分析計算.

【解析】解：①單質(zhì)中的碳元素稱為游離態(tài)，化合物中的碳元素稱為化合態(tài)；

②自然界中碳以單質(zhì)形式存在的物質(zhì)有石墨、足球烯以及金剛石；無定形碳中常用

作吸附劑的是活性炭.

③足球烯C60(可用“C”表示)在足量的氧氣中燃燒生成了二氧化碳，反應的方程式

占燃

是：C60+60O260co2.

④將大氣中的CO2變?yōu)榉菤鈶B(tài)化合物也可稱為“固碳”，二氧化碳能與氫氧化鈣反應

生成了碳酸鈣和水，反應的化學方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O.

⑤設金屬M的相對原子質(zhì)量為X,.1“,—-x100%=375%，解得：x=40.

x+12X2

占燃

故答為：①化和態(tài)；②金剛石，活性炭；③C60+60O2八60co2；?CO2+Ca(OH)

2=CaCO3；+H2O；⑤40.

三.實驗探究題

19.(2020秋?青浦區(qū)校級月考)某興趣小組做如圖實驗探究分子的運動：(資料：濃氨

水具有揮發(fā)性；酚酰遇氨水會變紅色。)

滴有

滴

有

幽酎

酚

酎

試液

試

液

濃CD

的蒸

的

蒸

氨

儲水

館

水

7水

Z

實驗步驟實驗現(xiàn)象分析與結論

（1）在盛有少量蒸儲水的酚）試液不變色（填變結論：蒸）水不能（填

燒杯中滴加1-2滴酚麟試色情況）“能”或“不能”）使酚麟試液

液變色

（2）在步驟（1）的燒杯中酚醐試液變紅（填變色結論:濃氨水能（填“能”

再滴加濃氨水情況）或“不能”）使酚醐試液變色

（3）按圖甲進行實驗燒杯B中的實驗現(xiàn)象：3分析原因：濃氨水具有揮

液逐漸變紅發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子在

燒杯B中形成氨水，使酚醐

變紅

【分析】根據(jù)已有的分子的基本性質(zhì)進行分析解答即可。

【解析】解：（1）在盛有少量蒸鐳水的燒杯中滴加1-2滴酚酸試液，酚醐試液不會

變紅，說明水不能使酚酥試液變紅，故填：不變色；不能；

（2）在步驟（1）的燒杯中再滴加濃氨水，由于濃氨水具有堿性，能使酚獻試液變

紅，故填：變紅；能；

（3）按圖甲進行實驗，由于濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子在燒杯B中形成

氨水，使酚猷變紅，故填：溶液逐漸變紅；濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子

在燒杯B中形成氨水，使酚配變紅。

20.（2019秋?浦東新區(qū)期中）化學實驗的改進與創(chuàng)新有助于更好地達成實驗目的。

實驗一：探究分子的性質(zhì)實驗二：鐵絲在氧實驗三：測定空氣中氧氣含量

氣中燃燒

酚酎

濃

液

氨

方

類

A中酚麟試液變紅色,

B中不變色

①實驗一：觀察到燒杯A中酚酸試液變紅色，說明分子具有的性質(zhì)是分子是不斷

運動的。燒杯B的作用是對比。

占燃

②實驗二：鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為3Fe+2O2八”從、Fe3O4;雙氧水

MnO

在二氧化鎰催化下制取氧氣的化學方程式為2H2。292H2O+O2T；該實驗

中，鐵絲燃燒能夠持續(xù)較長時間，主要原因是雙氧水的分解能持續(xù)提供氧氣。

③實驗三：觀察到紅磷燃燒，反應結束后冷卻，注射器內(nèi)的蒸儲水慢慢流入丫形管

占燃

的下端。紅磷燃燒的化學方程式為4P式022P205,實驗前注射器內(nèi)至少

應注入6mL蒸儲水。

④用紅磷燃燒測定空氣中氧氣含量（如圖1）,用傳感器記錄集氣瓶中壓強、溫度隨

時間變化的情況，如圖2中a點是打開止水夾的時亥1）。有關說法不正確的是（填

圖1圖2

A.反應開始時壓強增大是因為溫度升高

B.a點處的壓強等于大氣壓

C.a點的溫度已經(jīng)接近室溫

D.a點后氣壓增大是由于水倒吸入集氣瓶

【分析】①根據(jù)分子的性質(zhì)以及實驗探究的方法來分析;

②根據(jù)化學反應的原理以及氧氣的性質(zhì)來分析；

③根據(jù)化學反應的原理以及空氣的氧氣的含量來分析；

④根據(jù)實驗過程以及圖象來分析。

【解析】解：①觀察到燒杯A中酚酷試液變紅色，說明分子是在不斷運動的。燒杯

B的作用是對比；故填：分子是不斷運動的；對比。

②在點燃的條件下，鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵，在二氧化錦的催化作用下，過

氧化氫分解為水和氧氣，該實驗中，鐵絲燃燒能夠持續(xù)較長時間，主要原因是雙氧

占燃MnOo

水的分解能持續(xù)提供氧氣;故填:3Fe+2O2//、Fe3O4；2H2O22H2O+O2T；

雙氧水的分解能持續(xù)提供氧氣；

③磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷；反應結束后冷卻，進入丫型管的

水的體積即為消耗的氧氣的體積，丫型管的體積為30mL,由于氧氣約占空氣體積的

五分之一，所以實驗前注射器內(nèi)至少應注入蒸儲水的體積為：30mLxl/5=6mL；故

占燃

填：4P+5O2-",2P2。5；6；

@A.反應開始時，紅磷燃燒放熱，溫度升高，氣體膨脹，壓強增大，該選項說法正

確；

B.由圖中信息可知，a點處的壓強小于大氣壓，該選項說法不正確；

C.為了使實驗結果更準確，應該冷卻至室溫再打開止水夾，因此a是打開止水夾的

時刻，該選項說法正確；

D.打開止水夾后，水進入集氣瓶，隨著水的進入，壓強增大，因此a點后氣壓增大

是由于水倒吸入集氣瓶，該選項說法正確。

故選：Bo

四.解答題

21.（2018?靜安區(qū)二模）如圖是汽車尾氣處理裝置發(fā)生反應的微觀示意圖，請結合示意

圖回答下列問題：

?氮原子O氧原子@碳原子

①上述物質(zhì)中產(chǎn)生溫室效應的物質(zhì)是CO2（填化學式，下同），和血紅蛋白結合

造成人體中毒的物質(zhì)是co；

②根據(jù)以上微觀示意圖得出的結論錯誤的是工^

A.反應前后的物質(zhì)都是由分子構成的

B.該反應是置換反應

C.該反應不遵循質(zhì)量守恒定律

③圖中“O&Q，，表示的物質(zhì)屬于be（選填序號）：

a.單質(zhì)b.氧化物c、化合物d,混合物

④寫出該反應的化學方程式2NO+2co田」［J2cO2+N2；Imol氮氣分子約含

有1204x1（）24個氮原子。

【分析】根據(jù)反應物、生成物的微觀構成，分析物質(zhì)的化學式，寫出反應的方程式,

根據(jù)方程式進行有關的分析和判斷。

【解析】解：由反應的微觀示意圖，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應物為一氧化碳和

一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮氣，反應條件是催化劑，反應的化學方程式是:

2NO+2COJ?L2CO2+N.

①上述物質(zhì)中產(chǎn)生溫室效應的物質(zhì)是二氧化碳，化學式為：C02;和血紅蛋白結合造

成人體中毒的物質(zhì)是co；

②

A、由反應的微觀示意圖可知：反應前后的物質(zhì)都是由分子構成的，故正確；

B、該反應的反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，故錯誤；

C、該反應是化學變化，遵循質(zhì)量守恒定律，故錯誤；

③圖中“O&O，，是由氧元素和碳元素組成的化合物屬于氧化物；

④由反應的微觀示意圖，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應物為一氧化碳和一氧化氮，

生成物是二氧化碳和氮氣，反應條件是催化劑，反應的化學方程式是：

催化劑

2NO+2CO2CO2+N2。

Imol氮氣分子約含有6.02x1()23x2=1.204x1()24個氮原子。

故答案為：

①CO2；co；

②BC；

③be；

席加相

④2NO+2co傕1'門I2cO2+N2；1.204xl024o

22.(2016秋?嘉定區(qū)校級月考)用微觀觀點解釋下列問題：

(1)氧氣和氫氣都是由分子構成的，但它們的化學性質(zhì)卻不同？

(2)水加熱變成水蒸氣和水通電生成氫氣和氧氣的本質(zhì)區(qū)別？

【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是

在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結合事實進

行分析解答即可.

【解析】解：(1)氧氣和氫氣都是由分子構成的，但它們的化學性質(zhì)卻不同，是因

為它們分子的構成不同，不同種的分子性質(zhì)不同.

(2)水加熱變成水蒸氣，屬于物理變化，沒有新物質(zhì)生成，分子的種類沒有改變，

變化的是水分子之間的間隔.

水通直流電分解生成氫氣和氧氣，是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫

原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集

成氫氣、氧氣，該事實說明分子是可以再分的.

故答案為：（1）它們分子的構成不同，不同種的分子性質(zhì)不同；（2）水加熱變成水

蒸氣，水分子本身沒有變，只是分子間的間隔發(fā)生的改變；水通電生成氫氣和氧氣，

水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、

氧分子，說明分子是可以再分的.

23.（2019?奉賢區(qū)校級二模）1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使得化學學習和研究

變得有規(guī)律可循。如表列出的是1-18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價。

回答下列問題：

1H2He

+10

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

+1+2+3+4-4+5-3?2-10

UNa12MR13Al14Si!5P16S17Cl18Ar

+1+2-+3+4-4+5?3+7-10

（1）金屬鋰、鈉的化學性質(zhì)有相似的原因是最外層電子數(shù)相等。

（2）推測16號元素最高正化合價為+6。地殼中含量最高的金屬元素與非金屬

元素形成的化合物的化學式為A12O3。

（3）第三周期元素，從左到右，各原子隨原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)的遞變規(guī)

律是由1依次遞增到8。

（4）從上表我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律金屬元素化合價都是正價，非金屬元素化合價

既有正價也有負價（寫一條即可）。

【分析】原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；

化合物中元素化合價代數(shù)和為零；

元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱；

元素核外電子層數(shù)是幾，所處周期就是幾；

一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應中容易失去電子，大于4的反應中容易

得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數(shù)

相等的元素化學性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)是8的是一種穩(wěn)定結構，第一層也是最外

層時，達到2個電子也是一種穩(wěn)定結構。

【解析】解：（1）金屬鋰、鈉的化學性質(zhì)有相似的原因是最外層電子數(shù)相等。

故填：最外層電子數(shù)相等。

（2）16號元素是硫元素，硫原子最外層電子數(shù)是6,反應中最多失去6個電子，因

此最高正化合價為+6；

地殼中含量最高的金屬元素（鋁元素）與非金屬元素（氧元素）形成的化合物氧化

鋁中，鋁元素化合價是+3,氧元素化合價是-2,根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為

零可知，氧化鋁的化學式是。

故填：+6；AhO3o

(3)第三周期元素，從左到右，各原子隨原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)的遞變規(guī)

律是由1依次遞增到8o

故填：由1依次遞增到8o

(4)從上表可以發(fā)現(xiàn)：金屬元素化合價都是正價，非金屬元素化合價既有正價也有

負價，有些元素只有一種化合價，有些元素有多種化合價等。

故填：金屬元素化合價都是正價，非金屬元素化合價既有正價也有負價。

24.(2019?奉賢區(qū)二模)為了慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為國

際化學元素周期表年。如表是初中“常見元素的元素符號、名稱和相對原子質(zhì)量表”。

元素相對原子元素相對原子元素相對原二

符號名稱質(zhì)里符號名稱質(zhì)rT~.里.0符號名稱質(zhì)里

Ag銀108Fe鐵56N氮14

Al鋁27H氫1Na鈉23

Ba領137HeM40氧16

C碳12Hg汞201P磷31

Ca鈣40K鉀39S硫32

Cl氯355Mg鎂24Si硅28

Cu銅64Mn鏡55Zn鋅65

(1)表中有12種金屬元素。

(2)表中元素可組成的稀有氣體是He(寫化學式)。

(3)金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì),互稱為同素異形體。

(4)SiO2是制造玻璃、光導纖維、光學儀器等的原料。SiO2中Si元素的化合價是

+4；Si、O原子物質(zhì)的量之比是1：2；查表計算SiO2的摩爾質(zhì)量為60g/mol；

lmolSiO2中約含6.02x1()23個si原子(用科學記數(shù)法表示)。

【分析】(D根據(jù)元素的分類解答；

(2)根據(jù)表中元素可組成的稀有氣體是He解答；

(3)根據(jù)金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)解答；

(4)根據(jù)化合價的計算方法解答；

【解析】解：

(1)根據(jù)表中信息可知：表中有12種金屬元素；

(2)表中元素可組成的稀有氣體是He；

(3)金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，互稱為同素異形體；

(4)氧元素顯-2價，所以SiO2中Si元素的化合價為+4價；SiO2中Si、0原子物

質(zhì)的量之比是1：2；SiO2的摩爾質(zhì)量為(28+16x2)g/mol=60g/mol；

lmolSiO2中約含6.02X1023；

答案：

(1)12；

(2)He；

(3)碳；同素異形