8-1-2a（基礎(chǔ)小題快練）

第頁(yè)一、電離平衡常數(shù)及影響因素1．下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法中正確的是()A．電離常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱B．電離常數(shù)與溫度無(wú)關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)不同D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3解析：電離常數(shù)的大小直接反映了該弱電解質(zhì)的電離能力強(qiáng)弱，A正確；電離常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)電離都吸熱，溫度升高，電離常數(shù)增大，除溫度外，電離常數(shù)與其他因素?zé)o關(guān)，B、C錯(cuò)誤；對(duì)于多元弱酸，第一步電離產(chǎn)生的H＋對(duì)第二步電離起抑制作用，故K1?K2?K3，D錯(cuò)誤。答案：A2．液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是()A．c(A＋)隨溫度的升高而降低B．35℃時(shí)，c(A＋)>c(B－)C．AB的電離程度：α(25℃)>α(35℃)D．AB的電離是吸熱過(guò)程解析：由于K(25℃)<K(35℃)，故c(A＋)隨溫度的升高而增大，A錯(cuò)；由電離方程式可知，在任何溫度下，都存在c(A＋)＝c(B－)，B錯(cuò)；由25℃和35℃時(shí)的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，C錯(cuò)；由于K(25℃)<K(35℃)，因此AB的電離是吸熱過(guò)程，D正確。答案：D3．下列說(shuō)法正確的是()A．電離常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C．電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cH2CO3)解析：電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，B正確；酸中c(H＋)既與酸的電離常數(shù)有關(guān)，又與酸的濃度有關(guān)，C錯(cuò)誤；碳酸是分步電離的，第一步電離常數(shù)表達(dá)式為Ka1＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)，第二步電離常數(shù)表達(dá)式為Ka2＝eq\f(cH＋·cCO\o\al(2－,3),cHCO\o\al(－,3))，D錯(cuò)誤。答案：B4．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×10－79×10－610－2A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB．反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生C．相同溫度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L－1HX解析：表中電離常數(shù)大小關(guān)系：10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序?yàn)镠Z>HY>HX，可見(jiàn)A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，D不正確。答案：B二、電離平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算5．25℃時(shí)，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說(shuō)法不正確的是()A．該溶液pH＝4B．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．升高溫度，溶液的pH增大解析：c(H＋)＝(0.1×0.1%)mol·L－1＝10－4mol·L－1，故該溶液的pH＝4，A正確；溶液中由HA電離出的c(H＋)＝10－4mol·L－1，由水電離出的c(H＋)水＝c(OH－)＝10－10mol·L－1，故溶液中由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍，B正確；溶液中的c(H＋)＝c(CH3COO－)＝10－4mol·L－1，c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1－10－4mol·L－1，近似等于0.1mol·L－1，故此酸的電離平衡常數(shù)約為10－4×10－4/0.1＝1×10－7，C正確；升高溫度，醋酸的電離程度增大，c(H＋)增大，溶液的pH減小，D錯(cuò)誤。答案：D6．碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋的平衡常數(shù)K1＝________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)解析：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)K1＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)＝eq\f(10－5.60×10－5.60,1.5×10－5)≈4.2×10－7。答案：4.2×10－7三、電離平衡常數(shù)的綜合計(jì)算7．常溫下，0.1mol·L－1的HCOONa溶液的pH＝10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka＝____________。解析：電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，因此c(HCOO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝(0.1＋10－10－10－4)mol·L－1＝0.1mol·L－1；物料守恒：c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝c(Na＋)，所以c(HCOOH)＝c(Na＋)－c(HCOO－)＝c(Na＋)－[c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)]＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－4－10－10)mol·L－1＝10－4mol·L－1，所以Ka＝eq\f(cH＋·cHCOO－,cHCOOH)＝eq\f(10－10×0.1,10－4)mol·L－1＝10－7mol·L－1。答案：10－7mol·L－18．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)。則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝____________。解析：解法1：電荷守恒法：根據(jù)電荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，由c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，可知c(H＋)＝c(OH－)，則溶液呈中性。由物料守恒：溶液中含氮的微粒為NH3·H2O和NHeq\o\al(＋,4)，全部來(lái)源于氨水，而等體積混合，體積加倍，濃度減半，因此，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝eq\f(a,2)mol·L－1，則c(NH3·H2O)＝eq\f(a,2)mol·L－1－c(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(a,2)mol·L－1－c(Cl－)＝(eq\f(a,2)－eq\f(0.01,2))mol·L－1，所以Kb＝eq\f(\f(0.01,2)×10－7,\f(a,2)－\f(0.01,2))mol·L－1＝eq\f(10－9,a－0.01)mol·L－1。解法2：綜合分析法：amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，因?yàn)槿芤撼手行?，則NH3·H2O過(guò)量，溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝eq\f(0.01,2)mol·L－1。溶液存在平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－和NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。由于溶液呈中性，可知NH3·H2O電離程度和NHeq\o\al(＋,4)的水解程度相等，即混合后溶液中c(NH3·H2O)與混合后反應(yīng)余下的c(NH3·H2O)相等，c(NH3·H2O)＝eq\f(a－0.01,2)mol·L－1；而混合后溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))與混合后生成的c(NH4Cl)相等；c(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(0.01,2)mol·L－1；所以Kb＝eq\f(\f(0.01,2)×10－7,\f(a,2)－\f(0.01,2))mol·L－1＝eq\f(10－9,a－0.01)mol·L－1。答案：中eq\f(10－9,a－0.01)mol·L－19．常溫下，將amol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol·L－1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka＝________。解析：由電荷守恒和物料守恒可得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(cNa＋＋cH＋＝cCl－＋cOH－＋cCH3COO－,cNa＋＝cCH3COOH＋cCH3COO－))所以c(CH3COOH)＝c(Cl－)CH3COOHCH3COO－＋H＋eq\f(b,2)mol·L－1(eq\f(a,2)－eq\f(b,2))mol·L－110－7mol·L－1Ka＝eq\f(10－7\f(a,2)－\f(b,2),\f(b,2))＝eq\f(10－7a－b,b)。答案：eq\f(10－7a－b,b)10．在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝____________(用含a和b的代數(shù)式表示)。解析