弱電解質的電離平衡

第三章水溶液中的離子平衡§3-1弱電解質的電離學習目標：1.理解強電解質、弱電解質的概念。2.能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，正確書寫電離反應方程式。3.理解一定條件下弱電解質電離平衡的移動。電解質非電解質化合物純凈物物質混合物單質既不是電解質也不是非電解質知識回顧：①NaCl溶液、②NaOH、③HCl、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NaCl、⑦CO2、⑧蔗糖

②③⑤⑥⑦⑧1.石墨能導電，所以是電解質。2.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。3.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，均為電解質5.氯化鈉固體不能導電，所以氯化鈉不是電解質討論以下幾種說法是否正確，并說明原因注意：①單質混合物既不是電解質也不是非電解質②難溶的鹽(BaSO4等)雖然水溶液不能導電，但是在融化時能導電，也是電解質。③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導電，但不是“自身”電離，均不是電解質×××××1.電解質在水中的電離程度都相同嗎？【設疑】2.怎樣比較同濃度鹽酸和醋酸溶液在水中的電離程度是否相同方案二：測定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH方案一：比較相同濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量等狀態(tài)的金屬(如鎂)反應的速率……方案三：測定相同濃度相同體積的鹽酸和醋酸溶液其導電性強弱實驗探究1實驗探究2實驗步驟實驗現(xiàn)象分別在兩支試管中加入少量濃度都0.1mol/L的鹽酸和醋酸,再同時分別加入鎂條（已打磨）觀察現(xiàn)象。

在鹽酸試管中產生氣泡劇烈在醋酸試管中產生氣泡緩慢實驗步驟pH1.用玻璃棒蘸濃度為0.1mol/L的鹽酸，然后滴在pH試紙上，與標準比色卡對比讀出pH，記錄。2.加入少量用玻璃棒蘸濃度為0.1mol/L的醋酸，然后取滴在pH試紙上，與標準比色卡對比讀出pH，記錄，并與鹽酸的pH比較大小。小大①鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應，其實質都是與溶液中的

反應H+②反應劇烈程度的不同，是由于溶液中的

不同而引起的③鎂與鹽酸反應比鎂與醋酸反應劇烈，定性說明鹽酸中c（H+）

醋酸中c（H+）＞H+濃度④在數(shù)值上，pH（鹽酸）＜pH（醋酸）,定量證明鹽酸中c（H+）

醋酸中c（H+）＞現(xiàn)象分析結論：同濃度的HCl和CH3COOH的在水溶液電離程度不同，故電解質有強弱之分。HCl與CH3COOH在水中的電離示意圖HCl在水中的電離示意圖在水中的電離示意圖說明：HCl在水中完全電離

CH3COOH在水中部分電離CH3COOH一、強電解質、弱電解質強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質稱強電解質。在水溶液中部分電離的電解質稱弱電解質。弱電解質：（1）強酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr（2）強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（3）大部分鹽類:

如NaCl、NaHCO3、NaHSO4等（4）金屬氧化物：如Na2O、CaO等（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、HF、HClO等（2）弱堿:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等（3）水H2SO4Ba(OH)2CH3COOHH2SNH3.H2OCu(OH)2Al(OH)3NaHCO3、NaHSO4（4）少部分的鹽：(CH3COO)2Pb、HgCl2等練習

下列物質能導電的是

,

屬于電解質的是

,屬于強電解質的是

,屬于弱電解質的是

,屬于非電解質的是

。a.銅絲b.硫酸鋇c.石墨d.熔融的氯化鈉e.氯氣f.蔗糖g.二氧化碳h.硫酸溶液i.硫酸鉀j.冰醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁nNa2Oachdbdilnjkmfgbdijklmn二、弱電解質的電離

思考與討論：

1)開始時，V電離和V分子化怎樣變化？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結合畫出弱電解質電離的V-t圖像

2)當V電離=V分子化時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？弱電解質電離的V-t圖像V電離V分子化0t1t2V電離=V分子化電離平衡狀態(tài)tV電離平衡

1.定義：2.特點

在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)——動

動態(tài)平衡

定

溶液中各分子、離子的濃度不變變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動

等V電離=V結合≠0逆

弱電解質的電離二、弱電解質的電離例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結合加入物質適量鹽酸NaOH加大量水加熱醋酸鈉晶體平衡移動方向左右右右左問題探討1.弱電解質加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）變大不能確定用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。

NH3·H2ONH4

++OH

—思考與討論：加入物質適量鹽酸NaOHNH4Cl加大量水加熱氨氣NaCl晶體平衡移動方向右左右右左右不移動3.影響電離平衡的因素（1）溫度升溫平衡向電離方向移動。（電離吸熱）（2）濃度弱電解質濃度越小，電離程度越大。（3）同離子效應在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質，使電離平衡向左移動（4）化學反應電離平衡向右移動越熱越電離越稀越電離

醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（）(1)1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=0.01mol/L(2)醋酸以任意比與水互溶(3)10mL1mol/L的醋酸溶液恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(4)在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸弱A.(1)(2)B.(2)(3)C.(3)(4)D.(1)(4)D練一練三、電離常數(shù)（K）對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)K值越大，電離程度越大，相應酸(或堿)的酸(或堿)性越強。K值只隨溫度變化酸性：醋酸>碳酸>硼酸電離常數(shù)：醋酸>碳酸>硼酸

探究活動弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.4×10-11H2C2O4(草酸)K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5H3PO4K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13H3C6H5O7（檸檬酸）K1=7.4×10-4K2=1.73×10-5K3=4×10-7幾種多元弱酸的電離常數(shù)（25℃）多元弱酸是分步電離的，K1》K2》K3…..（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中電離程度n(H+)C(H+)導電能力升溫加醋酸鈉(s)加HCl加NaOH(s)加大量水增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小

CH3