廣東省深圳實驗學校2025屆高三化學11月月考試題

PAGEPAGE10廣東省深圳試驗學校2025屆高三化學11月月考試題本試卷共6頁，22小題，滿分150分。考試用時120分鐘。留意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。2．作答選擇題時，選項出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應題目選項的答案信息點涂黑；如須要改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3．非選擇題必需用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必需寫在答題卡各題目定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如須要改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準運用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必需保證答題卡的整齊?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。可能到相原質(zhì)：H1 7 C12 N14 O16 F19 Na23 56第Ⅰ卷一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求?！?“里的堿”K2CO3“…”“”里的“劑鋼”的硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高D.《詩經(jīng)?大雅?綿》中“堇荼如飴”里的“飴”是指糖類，糖類均有甜味3．下列離子方程式書寫不正確的是A．金屬Na加入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH－+H2↑B．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑\\D．向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO溶度：Na2CO3＞NaHCO3 B.穩(wěn)性：HCl＞PH3C.點：C2H5SH＞C2H5OH D.堿：Be(OH)2<LiOHNAA．標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒復原至初始溫度，生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAB．46gNO2與足量水充分反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．1mol白磷分子(P4)中含有共價鍵數(shù)為4NA3D．常溫常壓下，106g無水Na2CO3固體中含有NA個CO2－3可用甲裝置來探究SO2HCl7．《ChemCommun》導，MarcelMayorl合成橋連環(huán)烴)拓展了合A.分式為C11H18 B.子有4五環(huán)C.氯物有4種 D.全部碳子于一面8H+A．電源的a極為負極BH+C．陰極電極反應式為：OX+4H++4e－=GC+H2OD．為增加陽極電解液導電性，可在水中添加適量NaCl催化劑

CO2↑+H2↑，如圖是由甲酸（catlcat2*…………A．催化劑的吸附過程降低了HCOOH的能量B．上述歷程中存在C－H鍵的斷裂和C＝O鍵的生成C==CO2↑+2H*10．下列試驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項試驗現(xiàn)象結(jié)論AKSCN溶液后來溶液無血紅色Fe被氧化為Fe2＋B少量Zn粉加到1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液顏色變淺金屬Zn比Fe活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙細致打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱無液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較高D0.1mol·L-1CuSO4MgSO4混合溶液中滴加少量NaOH溶液只出現(xiàn)淺藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小二、單項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。XZ和WZ與W同ZYWXW48YC.Z單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)D.W氧化物對應水化物的酸性肯定比Y氧化物對應水化物的酸性強12．鉍(Bi)及其化合物廣泛應用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。以輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含少量雜質(zhì)PbO2等)為原料，采納濕法冶金制備精鉍工藝流程如下：下列說法錯誤的是浸出產(chǎn)生S6Fe3++Bi2S3==6Fe2++2Bi3++3S浸出PbO2“13．一種利用LiCl、Li2CO3制備金屬鋰的裝置如圖所示。下列說法正確的是A．電極M應與電源的負極相連B．每產(chǎn)生22.4LCl2，將有2molLi+通過隔膜C．隔膜右電極室每產(chǎn)生1.4gLi，消耗7.4gLi2CO3D．電解過程中，須要不斷補充LiCl0.10mol?L－1NH3?H2O20mL0.10mol?L－1CH3COOH的混合溶液，混合溶液的相對導電實力改變曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是已知：Kb(NH3·H2O)=Ka(CH3COOH)=1.7×10－5。A．a(chǎn)→b的過程中，離子數(shù)目幾乎不變但離子濃度下降，故導電實力下降4B．b點混合溶液中，c(NH+)>c(CH3COOH)4C．c點混合溶液中，c(OH－)＋c(NH3?H2O)＝c(H+)＋c(CH3COOH)Dd4C－H－cCHO－H+)Li4SiO4CO2Li4SiO4(s)CO2(g)?Li2CO3(s)Li2SiO3(s)70oC不同O2O214SO4吸附C2→→2圖1 圖2下列說法不正確的是A．該溫度下，CO2的分壓對其汲取率的影響不明顯B．圖2中a過程表示的Li4SiO4分解的方程式：Li4SiO4=2Li++O2-+Li2SiO3C．圖2中b過程表示Li+和O2-向外殼擴散D．由圖1、2可知，Li2CO3和Li2SiO3質(zhì)量增加，對CO2的汲取速率無影響第Ⅱ卷三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第16~19題為必考題，每個試題考生都必需作答。第20~21題為選考題，考生依據(jù)要求作答。(一)必考題：4小題，共40分16.（8分）7金屬鉻(Cr)FeCr2O4()Cr的(+6Cr2O2－)。7回答下列問題：(1)鉻的原子序數(shù)為24，鉻位于周期表中第周期第族。(2)FeCr2O4和Na2CO3(3)反應的學應式。777(4)Cr2O2－，生成的Cr3+OH－Cr(OH)31molCr2O2－777消耗鐵。17.（12分）ABAB(1)a的用是 器d冷水方為 進 出填A或B）(2)檢查置密： 填作)，閉k，微熱c，管e末有氣泡冒；止熱管e內(nèi)一穩(wěn)的柱明裝氣性好。(3)cmg中盛有滴加酚酞的NaOH、c，使bc。①下物可替氯的是 號。A.酸 B.酸 C.硫酸 D.②試驗中有HF氣體，能有量SiF4(易水解)氣生。有SiF4生成試驗結(jié)果將 受響”)。③若到f溶紅褪去需 填作否會使試驗果低。4V1Lc1ol－1aNO33a3（，c2mol·L－1La3＋(La3＋1∶1)標準液V2則氟化土樣中的量數(shù)為 。18.（12分）硅單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途。（1）已：應1：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1=－221kJ/mol反應2：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H2=－911kJ/mol反應3：2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g)△H3則△H3= ；反應3△S=366J﹒mol-1﹒K-1，則自進的低度為 K（4。（2）已：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) △H=QkJ/molSiHCl3343K323KSiHCl3A和B點應容中，v正A v正B（填>”“<或=”（2提該應衡化的方有 、 2③已知SiHCl3分解反應的反應速率v=v正－v逆=k正﹒x2(SiHCl3)－k逆﹒x(SiH2Cl2)﹒x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，已知323K和343K時該反應的平343KSiCl4(g)φ1SiCl4(g)的體積分數(shù)為φ1填“>”“<”“=219.（13分）煉鉛煙塵的主要成分為鉛的氧化物（Pb2O3、Pb3O4、PbO）及PbSO4，其雜質(zhì)主要為含鎘（Cd）化合物，回收處理煉鉛煙塵可實現(xiàn)資源再生。某工藝流程如下：ⅱ.CdSO4易溶于水，熱穩(wěn)定性好2－ － 2－ⅲ.PbSO4(s)+2Cl－(aq) PbCl2(s)+SO4(aq)PbCl2(s)+2Cl(aq) PbCl42－ － 2－(1)步驟中，a燒反應反方式。(2)在此程加濃的目是 。焙燒溫度/℃焙燒溫度/℃各元素的去除率/％PbCd1002.5756.632002.6289.305002.6796.846002.8795.429002.8840.15酸料比/(mL/g)各元素的去除率/％PbCd0.32.5774.120.42.6785.100.52.7292.480.62.6796.980.72.6595.13應選的燒度酸比為 。Cd除隨度大后小緣由可為 。(4)利用衡動理步中NaCl溶作用。(5)步驟的作。(6)上述驟可環(huán)的物是 。(二)選考題：共15分。從2道題中任選一題作答[——3]（15分）鈰[外圍電子排布(n-2)f1(n-1)d1ns2]是原子序數(shù)為58的一種最早有實際用途的稀土元素，鈰及其化合物的用途非常廣泛。(1)鈰在素期中置是 ；于 區(qū)素。(2)硝酸銨Ce(NH4)2(NO3)6的化式CNO第一離由大到的。(3)已知CeX3的熔點為CeF3：1460℃、CeCl3：848℃、CeBr3：732℃、CeI3：760℃，依F、Cl、Br、I依次，從CeX3中化學鍵的離子性和共價性說明熔點的改變緣由： 。(4)鈰的一種氧化物具有獨特的晶體結(jié)構(gòu)和較高的儲存和釋放氧的實力，可形成氧空位，具有催化氧化性能，有著非常廣袤的應用開發(fā)前景,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①這鈰氧物化式為 晶中離子配數(shù)。②若鈰氧物密為ρ阿伏德數(shù)的為則近個氧子間的距為 nm。(用ρNA表示，不化簡)③計算六個面心鈰離子與圖中虛線立方體中的八個氧離子組成的二十四面體的體積為 [——5]（15）BCBCF已知：(1)B官團名為 ，D的統(tǒng)名法。E→F的反應型為 ，J結(jié)簡式。F→G(4)下列關(guān)酚Z說正確是 。a.雙酚Z有酸性，可與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應b.雙酚Z能發(fā)生縮聚、加成、取代反應，也能使酸性KMnO4溶液褪色c.1mol雙酚Z與足量溴水反應最多消耗4molBr2d.雙酚Z的結(jié)構(gòu)中全部碳原子可能在同一平面(5)M是C同異寫出合列的M（含不立體。①與C有同官，②酸條下水產(chǎn)物有醇；其中不發(fā)消反的結(jié)簡為 。雙酚）是一種重要的化工原料。請結(jié)合上述合成路途，以丙烯和苯為料其無試劑選），計酚A的合路途： 。參考答案：1-15：DABCD；ABDCD；ABCDD8.答案D解析：在水中添加適量NaCl，會導致可能Cl－在陽極放電產(chǎn)生Cl2，不符合題目要求，故D選項錯誤。9.答案CHCOOHACO2C－H鍵的斷裂和C＝O鍵的生成，故BC此步反應HCOO*+H*==CO2+故D10.答案DFe3+生成，A錯誤。Zn(少量)+2Fe3+=2Fe2++Zn2+ZnCu2+Mg2+OH-KspD11.答案AYZW分別是CNSiClCCl48ANNH3N2H4BHClOHNO3弱，D錯誤。12.答案BA、在“浸出”過程中FeCl3作為氧化劑將Bi2S3中-2價的硫氧化為硫單質(zhì)，F(xiàn)eCl3則被還原為FeCl2，由此可知離子方程式為6Fe3++Bi2S3==6Fe2++2Bi3++3S，故A正確；B、由流程圖可知，在“浸出”過程中，PbO2被還原為PbCl2，還原劑應是Bi2S3中-2價的硫元素，稀鹽酸是供應了酸性環(huán)境，故B錯誤；C、“電解精煉”時，粗鉍應在陽極發(fā)生氧化反應溶解，在陰極還原得到精鉍，故粗鉍應與電源的正極相連，故C正確；D、再生液的溶質(zhì)為FeCl3，可返回到“浸出”操作循環(huán)利用，故D正確；13.答案C在該電解池中，依據(jù)Li+由左向右移動可知，M為陽極，電極反應：2Cl——2e—=Cl2，N為陰極，電極反應：Li++e—=Li。A、M為陽極，應與電源的正極相連，故A錯誤；B2molLi+2mol1molCl2強，故不能確定氯氣體積，故BC1.4g0.2mol0.2mol0.1molCl2，2C22CO3=4C+COO201ol2CO37.4g2CO3，CD、由圖可知，補充到電解池中的LiCl是由碳酸鋰和Cl2反應產(chǎn)生的，故須要不斷補充的是Li2CO3，故D錯誤；14.答案D解析：a→bNH3?H2OAb→c了H?H2O0.10o?－1b點的溶質(zhì)為等濃度的NHC、4CH3COOH，因為Ka(CH3COOH)＞Kh(NH+)，故醋酸的濃度更小，B選項正確。c點的溶質(zhì)44NH4Cl、CH3COONH4c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)＋c(NH+)、c(NH+)＋c(NH?HO)＝c(Cl－)＋c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)44 3 2 3 34得出CdNH4ClCH3COONH42H?HO+C－H3O－cH－H+，4故D15.答案D解析：由圖1可知，壓強即CO2的分壓對其汲取率的影響不明顯，故A選項正確。由圖2的表面汲取階段可以看出，剛起先是Li4SiO4的分解，產(chǎn)物由Li+、O2-以及漸漸生成的內(nèi)殼