2020化學(xué)新課堂九年級(jí)上冊(cè)：第5單元 全單元教案

課題1質(zhì)量守恒定律

?課題分析

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量

關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承

上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知

識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引

領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式

的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，

也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

。教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能：

（1）認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

（2）能用微粒的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決

一些相關(guān)問題。

2.過程與方法：

（1）通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。

（2）通過同學(xué)間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，提高分析

及推理能力。

3.情感態(tài)度和價(jià)值觀：

（1）通過實(shí)驗(yàn)探究，初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

（2）通過史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。

（3）產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

。重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

難點(diǎn)：如何引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原

因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。

?教學(xué)設(shè)計(jì)

1.教具準(zhǔn)備

實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、氣球、燒

杯、小試管、鑲子、用煙鉗等；

實(shí)驗(yàn)樣品：白磷、鐵釘、CuSOi溶液、鹽酸、碳酸鈉、鎂帶等。

教學(xué)過程

引入新課

同學(xué)們，大家都知道，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了新的物質(zhì),

如磷燃燒生成白色固體五氧化二磷P+O2Tp205蠟燭燃燒生成二氧化碳和水,

蠟燭漸漸變短,石蠟CH4+O2TCO2+H2O。那么大家知不知道在一個(gè)化學(xué)反

應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾

種關(guān)系呢？這就是我們今天要探究的問題，請(qǐng)大家根據(jù)我們學(xué)過的知識(shí)大膽地作

出自己的假設(shè)。

學(xué)生作出假設(shè)……

師：總結(jié)以上大家的假設(shè)，分為三種情況：

假設(shè)L生成物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和

假設(shè)2、生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和

假設(shè)3、生成物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和

師：那么，如何驗(yàn)證這些假設(shè)呢？

［通過實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。］

師：怎樣才能知道反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量呢？［用天平稱量］

師：現(xiàn)在我們就用托盤天平作為研究工具，根據(jù)我們現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件和操作的可

行性，以白磷燃燒和鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為例來探究化學(xué)反應(yīng)前后

各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。下面請(qǐng)大家結(jié)合教材92頁(yè)的活動(dòng)與探究討論一下如何設(shè)計(jì)

這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)1］白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。

【實(shí)驗(yàn)2】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。

提示實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

1、稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平。

2、白磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子。

3、白磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中不用橡皮塞而改用氣球套在錐形瓶口，連同白磷一起放

在石棉網(wǎng)上加熱，待白磷燃燒時(shí)移開酒精燈，此時(shí)不要用手拿錐形瓶。

4、在鐵與硫酸銅反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前要用砂紙打磨干

凈。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視，及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯(cuò)誤并進(jìn)行糾正。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束，總結(jié)：

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙氣球先膨脹后縮小，鐵釘表面覆蓋一層紅色

物質(zhì)，

溶液由藍(lán)色變成淺綠色

反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和相等相等

分析P+02Tp205

質(zhì)量總和=質(zhì)量總和

Fe+CuS04-Cu+FeS04

質(zhì)量總和=質(zhì)量總和

剛才同學(xué)們通過不同的實(shí)驗(yàn)得出了共同的結(jié)論，這非常不錯(cuò)。其實(shí)，在很早以前

科學(xué)家們經(jīng)過長(zhǎng)期的研究和實(shí)踐，做了大量的實(shí)驗(yàn)，也和同學(xué)們一樣得出了相同

的結(jié)論，那就是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)

后生成的各生成物的質(zhì)量總和是相等的。拉瓦錫就是發(fā)現(xiàn)這個(gè)規(guī)律的科學(xué)家之一

師：我們學(xué)習(xí)自然科學(xué)也要像拉瓦錫等科學(xué)家發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律一樣，以嚴(yán)謹(jǐn)求

實(shí)的科學(xué)態(tài)度去不斷地探索，不斷進(jìn)取。那如何描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢？

板書：

L質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成

的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

師：大家考慮一下，在這個(gè)定律中最關(guān)鍵的詞語(yǔ)是什么？

學(xué)生分析其中的關(guān)鍵詞

強(qiáng)調(diào):質(zhì)量守恒定律指的是參加反應(yīng)的各物質(zhì)和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的關(guān)系，而不是有多少反應(yīng)物，要注意"參加"二字的真正含義。

師：了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們以電解水為例再?gòu)奈⒂^角度來

研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的

各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請(qǐng)看電解水的微觀過程。

投影：電解水的微觀過程。

師：大家看，這是一個(gè)水分子，綠色代表氧原子、藍(lán)色代表氫原子,一個(gè)水分子由

兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。在通電的條件下，水分子發(fā)生了什么變化？

［水分子分解成了氫原子和氧原子，兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧氣分子，兩個(gè)氫原子

構(gòu)成一個(gè)氫氣分子］

師：分子的種類變了嗎？分子的數(shù)目呢？

［既然是化學(xué)變化，分子的種類肯定發(fā)生了變化，因?yàn)榛瘜W(xué)變化的本質(zhì)特征是生

成了新物質(zhì)，從微觀角度看也就是生成了新的分子。但分子的數(shù)目卻不一定變,

比如電解水的反應(yīng)中，反應(yīng)前后分子數(shù)發(fā)生了變化，但在H2+CI2==2HCI中，

反應(yīng)前后分子數(shù)不變。］

師：在電解水的過程中，構(gòu)成水分子氫原子和氧原子變了嗎？

［沒有，它們只是經(jīng)過了重新組合］

總結(jié)：從微觀過程以及前面所學(xué)的分子、原子知識(shí)可知，化學(xué)反應(yīng)的過程，事實(shí)

上是舊的分子破裂成原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個(gè)過程中，原子

的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以參加反應(yīng)

的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)后生成的各生成物的質(zhì)量總和。

板書：

2、質(zhì)量守恒的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子

的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。

過渡：到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？我們?cè)谕ㄟ^下面的

實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。

［實(shí)驗(yàn)5—1］鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

教師演示，學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并描述

［碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量］

師：為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果？

［因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)后生成了二氧化碳，二氧化碳是氣體，逸散到了空氣中,

所以鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。］

追問：如果把二氧化碳收集起來，結(jié)果會(huì)怎樣？

師：分析得不錯(cuò)，質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于

反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以分析時(shí)一定弄清楚參加反應(yīng)的是哪些物質(zhì),

反應(yīng)后生成的是哪些物質(zhì)。那鎂帶燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果呢？

［實(shí)驗(yàn)5—2］鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙，生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物

的質(zhì)量。

師：討論一下這是為什么？這與質(zhì)量守恒定律想違背嗎？

接帶燃燒時(shí)產(chǎn)生的大量白煙是生成物氧化鎂，氧化鎂是很細(xì)的粉末，在燃燒的

過程中有一部分逸散到了空氣中，失掉了一部分生成物所以我們稱得的生成物的

質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。］

師：那如果在然著的鎂帶上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量,會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)

果？

［反應(yīng)前我們稱量的是鎂帶的質(zhì)量，參加反應(yīng)的是鎂和空氣中的氧氣，所以如果

在燃著的鎂帶上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量,生成物的質(zhì)量比原來鎂

帶的質(zhì)量增大。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反

應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，而反應(yīng)前我們稱量的是鎂帶的質(zhì)量,參加反應(yīng)的氧

氣的質(zhì)量沒有計(jì)算在內(nèi)，所以生成物的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增大，這個(gè)反應(yīng)符

合質(zhì)量守恒定律。］

強(qiáng)調(diào)：理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：

①質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定

律；

②質(zhì)量守恒定律研究的僅是指"質(zhì)量"，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；

③守恒的數(shù)量是"總質(zhì)量"，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；

④守恒的范圍是"參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)"，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在

內(nèi)。

師：我們知道了一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，那么我們?cè)鯓討?yīng)用質(zhì)量守恒

定律來解決實(shí)際問題呢？

1、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的

質(zhì)量大。

(2)高鎰酸鉀受熱分解后廉U余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，因此這個(gè)反應(yīng)

不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說法嗎？為什么？

2、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

(1)在A+B=C+D的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3克

C和10克D,則B的質(zhì)量____克。

(2)在A+B=C的反應(yīng)中，足量B與W克A完全反應(yīng)后，生成12克C,則

參加反應(yīng)的B的質(zhì)量__克

3、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素

酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會(huì)

有什么元素？可能會(huì)有什么元素?]

我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物

和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)

方程式。

板書〕化學(xué)方程式

化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

點(diǎn)燃

例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：

C+02co2

12:16X2：12+16X2

（指出化學(xué)方程式質(zhì)和量的意義。）12：32：44

化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以

化學(xué)方程式的讀法不同于數(shù)學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式中的“+”號(hào)應(yīng)讀成“和”，不

能讀成“加”；反應(yīng)物和生成物中間的“==”號(hào)，應(yīng)讀成“生成”，不能讀成“等

于“。

H2+CuO=Cu+H20

Mg+CuO-MgO+Cu

化學(xué)方程式可讀出質(zhì)的變化，也可讀出量的變化。每個(gè)方程式都有三種讀法

現(xiàn)以2H2。遒曳2H2個(gè)+。2個(gè)為例說明。

（一）物質(zhì)讀法

上式讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”，這種讀法說明了化學(xué)反

應(yīng)中物質(zhì)的變化。

（二）粒子讀法

上式讀作“在通電條件下，每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子”。

這種讀法揭示了化學(xué)反應(yīng)中結(jié)構(gòu)微粒的變化，并反映出微粒個(gè)數(shù)的比例關(guān)系。

（三）數(shù)量讀法

上式讀作“通電時(shí),36份質(zhì)量的水分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣”,

這種讀法表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。

化學(xué)方程式跟數(shù)學(xué)方程有何不同？

數(shù)學(xué)上的方程式，僅是表示等號(hào)兩邊的數(shù)目相等。等號(hào)兩邊各項(xiàng)可以移項(xiàng)或倒寫。

而化學(xué)方程式可以：

（I）表示反應(yīng)物是什么，生成物是什么。

（2）表示各種反應(yīng)物的總質(zhì)量等于各種生成物的總質(zhì)量（質(zhì)量守恒）。

（3）表示反應(yīng)物與生成物的原子、分子個(gè)數(shù)比。

（4）表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。

化學(xué)方程式是不能倒寫和移項(xiàng)的，如，不能將3Fe+2OzMFe3O4寫成

Fe3O4^^3Fe+2O2,也不能寫成3Fe皂J^FesCU—2。2。

至于化學(xué)方程式中的“+”和“=”號(hào)雖與數(shù)學(xué)中的“+”和“=”號(hào)在形式上

一樣，但其意義卻不相同?；瘜W(xué)方程式中的“+”，在讀時(shí)不讀''加”而是讀“和”。

化學(xué)方程式中的“等號(hào)”表示“生成”的意思，同時(shí)表明在化學(xué)反應(yīng)前后有兩個(gè)

不變：原子種類不變；每種原子的總個(gè)數(shù)也不變?！耙蛔x作“反應(yīng)生成”而不能

讀“等于”。

。課堂小結(jié)

本課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)思路著重以培養(yǎng)和提高學(xué)生的學(xué)科能力為主要任務(wù)，緊緊

圍繞這樣的一個(gè)設(shè)計(jì)思路，生活經(jīng)驗(yàn)一知識(shí)技能一思維品質(zhì)，生活經(jīng)驗(yàn)是基礎(chǔ)，

知識(shí)技能是橋梁，思維品質(zhì)是核心。本課從蠟燭燃燒來引入學(xué)習(xí)，蠟燭燃燒生活

中比較常見的生活現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生思考。然后在后面的學(xué)習(xí)強(qiáng)化本節(jié)課的知識(shí)技

能（落實(shí)過程與方法），主要對(duì)紅磷的燃燒以及鐵與硫酸銅反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)分析,

在實(shí)驗(yàn)中注重著重培養(yǎng)學(xué)生觀察、現(xiàn)象描述、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、獲得結(jié)論的過程。

在實(shí)驗(yàn)中更細(xì)化了對(duì)實(shí)驗(yàn)的可觀察點(diǎn)進(jìn)行引導(dǎo)，如紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀

察點(diǎn)在于氣球的變化和錐形瓶?jī)?nèi)紅磷的變化；鐵和硫酸銅的反應(yīng)觀察點(diǎn)為鐵釘?shù)?/p>

變化和溶液的變化，強(qiáng)化的觀察點(diǎn)后更利于學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

的分析落點(diǎn)在于從天平的平衡分析反應(yīng)前后總質(zhì)量不變的原因。在不斷地深入分

析，在經(jīng)過前人無數(shù)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上得出了質(zhì)量守恒定律這一偉大的定律，是一個(gè)

普遍規(guī)律。

?:?作業(yè)布置

課本P98練習(xí)與應(yīng)用

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

?課題分析

化學(xué)方程式的書寫是初中化學(xué)的重點(diǎn)，第五單元之后的很多化學(xué)問題的解決都需要借助

于方程式的書寫。總體來說化學(xué)方程式的書寫是記憶和技巧相結(jié)合的。化學(xué)方程式的書

寫是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)的，而有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式以及反應(yīng)條件的記憶,

是正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。

歷來“配平”是方程式書寫的難點(diǎn)，為突破這一難點(diǎn)，各種教輔資料也總結(jié)了不少的方

法，但太多的方法會(huì)造成學(xué)生記憶和選擇上的障礙。為使學(xué)生輕松掌握常見化學(xué)方程式

的配平方法，應(yīng)將配平技巧進(jìn)行整理，使學(xué)生通過簡(jiǎn)單的“技巧”突破難點(diǎn)。

?教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能：

(1)通過具體化學(xué)反應(yīng)，分析理解方程式的涵義；

(2)了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則；

(3)會(huì)用化學(xué)方程式正確表達(dá)一般的化學(xué)反應(yīng)。

2.過程與方法：

通過對(duì)書寫、配平化學(xué)方程式的方法進(jìn)行總結(jié)，學(xué)習(xí)歸納知識(shí)的思維方法。

3.情感態(tài)度和價(jià)值觀：

(1)通過對(duì)書寫原則和配平方法的討論，進(jìn)一步形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；

(2)通過方程式規(guī)范書寫的培養(yǎng)，進(jìn)一步養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)方程式的正確書寫；會(huì)配平化學(xué)方程式。

難點(diǎn)：理解配平化學(xué)方程式的本質(zhì)。

》教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)方程式的書寫是本單元的一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容。在講解書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則

時(shí)，教材強(qiáng)調(diào)指出：不能隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，不能任意編造物質(zhì)

的化學(xué)式。教材以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的

三個(gè)步驟：

(1)依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，把反應(yīng)物的化學(xué)式寫在左邊，生成物的化學(xué)式寫在右邊，反應(yīng)物

與生成物之間用一條短線相連

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩

邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過程叫化學(xué)方程式的配平。

(3)：要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的基本條件，用“I”表示生成物中的沉淀，用“t”

表示生成物中的氣體。在上述三個(gè)步驟中，以化學(xué)方程式的配平最為關(guān)鍵,

此外，教材還介紹了用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式。最小公倍數(shù)法是一種比較簡(jiǎn)

單和常用的配平方法，應(yīng)當(dāng)在課堂上適當(dāng)組織練習(xí)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)這種配平方法。本

單元教材的特點(diǎn)是：通過對(duì)多種化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察和思考，得出質(zhì)量守恒定律，再把質(zhì)量

守恒定律運(yùn)用于化學(xué)反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并初步涉及到定量研究化學(xué)反應(yīng)的科學(xué)方

法

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。

（板書）I.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式p+o-p2o5

2.配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等

號(hào)。

4P+5O2===2P2O5

3.注明反應(yīng)發(fā)生的條件4P+5O2直蜷2P2O5

（介紹“t”“j”等符號(hào)表示的意義，及“r”“?”符號(hào)的使用范圍）。

〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

“t”“?”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，

則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“t”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性

物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注

“I”號(hào)。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）

對(duì)初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書所說的“如果生成物有沉淀或者氣體產(chǎn)生，一般應(yīng)該用

“I”號(hào)或者“T”號(hào)表示出來，"理解不深。教師在教學(xué)中應(yīng)強(qiáng)調(diào)“生成物”三個(gè)字。

例二說明學(xué)生對(duì)酸、堿、鹽的溶解性不熟悉，分不清哪些是易溶物質(zhì)，哪些是難溶物質(zhì)。

教師應(yīng)加強(qiáng)對(duì)酸、堿、鹽溶解性表的教學(xué)，編成“口訣”，使學(xué)生背熟記牢。例三、例

四都存在著“I”、“t”號(hào)書寫不規(guī)范的問題，教師在教學(xué)中應(yīng)嚴(yán)格要求學(xué)生規(guī)范化。

某些情況下，化學(xué)反應(yīng)的生成物中有沉淀或者氣體產(chǎn)生，書寫化學(xué)方程式時(shí)，也

不用“3”號(hào)和“t”號(hào)表示：

⑴書寫一般的化學(xué)反應(yīng)方程式，包括化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)。如果反應(yīng)物和

生成物均為氣態(tài)物質(zhì)，可不用“t”號(hào)表示生成物。

〔板書〕例如：H2+CI2^-^2HCI-Ca+C2V2。5,"。3

其中氯化氫和三氧化硫氣體可以不用“t”表示。

///

⑵非水體系不用"I"例：H2S=H2?+S2Cu（NO3）2^=2CuO+4NO2r+O2r

其中S和CuO不用號(hào)表示。

⑶書寫熱化學(xué)方程式不用“I"、“t”號(hào)，而要在反應(yīng)物和生成物的右邊注明狀態(tài)，且

在化學(xué)方程式右端注上熱量的數(shù)值和符號(hào)。

例：正確C（固）+h0（氣）Aco（氣）+出（氣）-131.2kJ

錯(cuò)誤C+H2O=^CO+H2-131.2kJ錯(cuò)誤C（固）+出0（氣）=A=C。個(gè)+出個(gè)一131.2kJ

總之，符號(hào)的用法要根據(jù)反應(yīng)事實(shí)。學(xué)生初寫一個(gè)化學(xué)方程式，既要寫出正確的分

子式或化學(xué)式，又要配平，還要注明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)，往往顧此失彼。要使學(xué)

生較快地掌握書寫化學(xué)方程式的技能，最好的辦法是給以適當(dāng)練習(xí)，特別是平時(shí)的訓(xùn)練,

讓學(xué)生通過鍛煉逐步提高。

〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語(yǔ)）左邊反應(yīng)物，右邊生成物，寫好化學(xué)式，方

程要配平短線改等號(hào)，條件要注明生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

化學(xué)方程式的三種讀法：

化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學(xué)方

程式的讀法不同于數(shù)學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式中的“+”號(hào)應(yīng)讀成“和”，不能讀成“加”;

反應(yīng)物和生成物中間的“===”號(hào)，應(yīng)讀成“生成”，不能讀成“等于”。

.：?教學(xué)環(huán)節(jié)

環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)情境，自主探究

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

教師播放電解水實(shí)驗(yàn)學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)錄為學(xué)生理解

的視頻，請(qǐng)學(xué)生再觀察水像，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：化學(xué)方程式書寫

通電分解的實(shí)驗(yàn)，并記錄兩極均產(chǎn)生無色氣要遵循兩個(gè)規(guī)則

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。體。奠定基礎(chǔ)。

通過學(xué)生的

學(xué)生交流討論，

【提出問題】根據(jù)實(shí)驗(yàn)

自主探究，得出

并由多個(gè)學(xué)生板演

觀察，請(qǐng)用上一節(jié)課所學(xué)

書寫化學(xué)方程式

所寫的結(jié)果。

的化學(xué)方程式描述這一變

遵循的兩個(gè)規(guī)

化過程。

學(xué)生們出現(xiàn)的主則。

要問題有：（1）沒

（備注：這個(gè)

有反應(yīng)條件；（2）

環(huán)節(jié)應(yīng)該充分黑

教師通過展示學(xué)生出沒有氣體符號(hào)；（3）

板的教學(xué)輔助作

現(xiàn)的錯(cuò)例，引導(dǎo)學(xué)生得出沒有配平等

用，以此體現(xiàn)學(xué)

書寫化學(xué)方程式必須遵循

HQ/電出.6生的主體作用，

兩個(gè)規(guī)則，即：（1）符合

不要用多媒體的

客觀事實(shí)；（2）遵循質(zhì)量HJO^=H2.O2

預(yù)設(shè)剝奪學(xué)生活

守恒定律。

...

動(dòng)的空間）

環(huán)節(jié)二、探究化學(xué)方程式的書寫步驟

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【提出問題】請(qǐng)大家回

培養(yǎng)學(xué)生分

顧剛才的討論過程，小組

學(xué)生小組討論。

析問題的能力。

討論：如何才能正確書寫

一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

（即書寫的過程或步驟是

什么）？

一是分析讓

由小組代表交流

學(xué)生自己分析得

發(fā)言，并經(jīng)過師生的

教師通過下圖引導(dǎo)學(xué)出書寫化學(xué)方程

共同討論，得出化學(xué)

生分析書寫的第一步是式的第一步

方程式的書寫第一

“寫”?！皩憽?；二是進(jìn)

步是“寫"__寫

一步強(qiáng)化書寫化

出反應(yīng)物和生成物

心0H+0學(xué)方程式遵循的

22的化學(xué)式并用短線

原則之一“符合

相連。

客觀事實(shí)”。

首先通過如圖所示的

符號(hào)與模擬圖引發(fā)學(xué)生發(fā)

觀察，發(fā)現(xiàn)并提培養(yǎng)學(xué)生發(fā)

現(xiàn)兩邊原子數(shù)不守恒。

出問題?，F(xiàn)問題、提出問

?H20——?H2+?02題的能力。

學(xué)生用球棍進(jìn)行

水電解過程的模擬，幫助學(xué)生建

【提出問題】請(qǐng)以小組

并得出兩邊微粒數(shù)立“宏觀一一微

為單位，用所提供的球棍

模擬水電解的過程，并配的關(guān)系是“2、2、r觀付節(jié)乙

平這個(gè)方程式。間的相互聯(lián)系。

【講解】教師概括總結(jié)

學(xué)生傾聽，理解。

學(xué)生活動(dòng)過程，并講解配

學(xué)生理解、掌

平化學(xué)方程式的基本方法

握書寫化學(xué)方程

“最小公倍數(shù)”法。

式第二步“配平”

并總結(jié)書寫方程式的及其方法。

第二步為“配”一一配平

化學(xué)方程式即使等號(hào)左右

兩邊各種原子的個(gè)數(shù)相

等。

【講解】第三步是將反學(xué)生理解、掌

應(yīng)條件和觀察到的與生成握書寫化學(xué)方程

物有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如氣學(xué)生傾聽，理解。式第二步“標(biāo)條

體、沉淀等。件和t、1"0

最后一步是將短線

改寫成等號(hào)。

環(huán)節(jié)三、鞏固化學(xué)方程式書寫和配平的方法

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【問題1】請(qǐng)按照步驟，

書寫磷在空氣中燃燒生成學(xué)生獨(dú)立書寫，

五氧化二磷的反應(yīng)的化學(xué)并請(qǐng)2名同學(xué)板書

方程式。到黑板上。鞏固、強(qiáng)化核

心知識(shí)。

教師組織學(xué)生評(píng)價(jià)兩

位同學(xué)書寫的方程式，并

學(xué)生傾聽，思考,

借助教材P0圖示進(jìn)一步

10進(jìn)一步熟悉書寫化

強(qiáng)化書寫化學(xué)方程式的步

學(xué)方程式的步驟和

驟和配平方法。

配平方法。

【問題2】判斷下列化

一是進(jìn)一步

學(xué)方程式是否正確？如不

學(xué)生獨(dú)立完成，熟練核心知識(shí)；

正確，請(qǐng)說明理由，并加

然后在教師組織下，二是通過課堂練

以改正。

進(jìn)行交流，得出正確習(xí)檢測(cè)反饋學(xué)生

AS+O2-^g-SO.|結(jié)論。對(duì)核心知識(shí)的掌

B2Klg+^S=2MgOI

C=2H.|+O.|握情況。

I)H|-CuO=^=-Cu+H,0

【問題3】試試看，能

否配平下列化學(xué)方程式：

(1)C?81色2C0

(3)2QIOIC=2CUiCOjt

<4)CH4>2=OOp2HjO

環(huán)節(jié)四、課堂小結(jié)

課堂小結(jié)

書寫化學(xué)方程式必須同時(shí)體現(xiàn)以下原則：①必須以客觀事實(shí)為依

據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；②要遵守質(zhì)量守

恒定律。初中階段的學(xué)生剛剛學(xué)會(huì)依據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式，就要注意

不能任意編造物質(zhì)的化學(xué)式，使他們意識(shí)到化學(xué)式或化學(xué)方程式都應(yīng)

是客觀事實(shí)的反映，為他們今后的學(xué)習(xí)打下良好的科學(xué)思想和態(tài)度基

礎(chǔ)。遵守質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的核心問題，引導(dǎo)學(xué)生從化

學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變的角度出發(fā)，建立宏觀質(zhì)

量守恒與微觀粒子之間的聯(lián)系，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)

不是任意拼湊的，而是依據(jù)質(zhì)量守恒定律，使反應(yīng)物和生成物各原子

種類、數(shù)目相等的必然結(jié)果。

?作業(yè)布置

課本P101練習(xí)與應(yīng)用

書寫化學(xué)方程式的“四要四不”

（一）要以事實(shí)為依據(jù)，不能臆造。例如有學(xué)生將鐵絲在氧氣里燃燒的化學(xué)方程式寫為:

4Fe+302M2Fe2C）3是錯(cuò)誤的，因?yàn)樗`背了鐵絲在氧氣里燃燒生成的是四氧化三鐵這

一事實(shí)。

（二）要分清反應(yīng)物和生成物，不能將反應(yīng)物和生成物"調(diào)位"。例如有學(xué)生將2H2+。2型

H20,寫成2H20==2"+。2是錯(cuò)誤的，前者反應(yīng)物是氫氣和氧氣，表示氫氣在氧氣里燃燃

生成水的一個(gè)化合反應(yīng)；后者反應(yīng)物則是水，表示水在一定條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣

的一個(gè)分解反應(yīng)，兩式所表示的意義是不同的。

（-）要遵循質(zhì)量守恒定律，不能忘記配平。初學(xué)化學(xué)的人常易忘記配平，沒有配平就不

能反映化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)量守恒”這一事實(shí)，不能稱為化學(xué)方程式。配平時(shí)，只能調(diào)整

式子左右兩邊化學(xué)式前的系數(shù)，而不能改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的小數(shù)字。如

P2+5OP2O5，2P+O5=P2C）5等等都是錯(cuò)誤的。

（四）要正確使用"個(gè)△"等符號(hào)，不能忽視反應(yīng)條件，許多化學(xué)反應(yīng)在特定條件下才能

進(jìn)行，書寫化學(xué)方程式時(shí)，要在等號(hào)上標(biāo)明反應(yīng)條件，未標(biāo)明反應(yīng)條件的化學(xué)方程式不

是一個(gè)完整的化學(xué)方程式。有的還應(yīng)用"個(gè)〃來標(biāo)明生成物的狀態(tài)，指生成了氣體、

沉淀。如用氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式應(yīng)寫成：2KC1O3==2KCI+3O2個(gè)值得注意的

是，只有當(dāng)反應(yīng)物為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)、生成物中有氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，一般才可用"個(gè)"標(biāo)明。

符號(hào)表示加熱而不是點(diǎn)燃。

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

課題分析

課標(biāo)有關(guān)本課題的要求是“能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算”。具體應(yīng)該包含兩

方面含義：一是理解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間存在的量的關(guān)系，二是能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算并用

正確格式表達(dá)，其中理解計(jì)算的化學(xué)意義是實(shí)質(zhì)，能夠正確計(jì)算和表達(dá)是外在表現(xiàn)。通

過本課題教學(xué)，應(yīng)使學(xué)生思維能力有提高，對(duì)化學(xué)問題的理解更深刻。

教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能：

（1）初步掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。

2.過程與方法：

（1）通過化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物、生成

物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。

3.情感態(tài)度和價(jià)值觀：

（1）認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法。

難點(diǎn)：物質(zhì)之間量的關(guān)系。

。教學(xué)設(shè)計(jì)

本節(jié)課在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對(duì)原子質(zhì)量、化學(xué)式計(jì)算等知識(shí)的基礎(chǔ)

上，對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行定量分析。知識(shí)本身并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性

到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計(jì)算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計(jì)算過程中，對(duì)

解題格式、步驟嚴(yán)格要求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)過程

［引入新課］

【創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境】（教師展示“長(zhǎng)征”運(yùn)載火箭的示意圖，如圖

所示）。三級(jí)推進(jìn)火箭中的燃料是液氫，助燃劑是液氧，當(dāng)火箭被點(diǎn)

火時(shí)發(fā)生什么反應(yīng)？請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式？【提出問題】為了滿

足0.4噸液氫充分燃燒,你會(huì)在助燃倉(cāng)中至少填充多少噸液氧呢？

根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研

究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？

制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。

并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”

的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。

［板書］課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

［教師］前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算，今天我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式

的計(jì)

算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題I0

［例題1］加熱分解6g高鋸酸鉀，可以得到多少克氧氣？

［分析］這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的

質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。

［師生共同閱讀、討論］

［講解并板書］

解：設(shè)加熱分解6g高鎰酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為X。

2KMnO4AKzMnOd+MnOz+Ozt

2X15832

2xl58_32

6gx'

答:加熱分解6g高鎰酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

［思考］根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾

步？

［學(xué)生思考、討論并回答］

［教師總結(jié)并板書］1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟

(1)設(shè)未知量；

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)簡(jiǎn)明地寫出答案。

［講解并補(bǔ)充］剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來我就

一些

問題進(jìn)行補(bǔ)充。

(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行

單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。

(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉

淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。

(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量

乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即

-2--x-1--5--8-3-2-?

6gx'

還可以采用橫列，即2X158：32=6g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中

所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。如用158g高鋸酸

鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得

坦亞=衛(wèi)計(jì)算非常簡(jiǎn)便。

158gx

計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般

保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

［教師］在實(shí)際運(yùn)算過程中，我們往往需要把過程再簡(jiǎn)化些，具體格式可以參照下面

的例題2。

［例題2］工業(yè)上高溫煨燒石灰石(CaCOs)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制

取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為X。

CaC03高溫Ca0+C02t

10056

x10t

100_56

x10Z'

答：需要碳酸鈣18to

［教師］根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的

質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)

物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢？

我們一起來看課堂練習(xí)。

［課堂練習(xí)］氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?

生成

氯化氫氣體多少克？

［提問］題中是已知什么求什么？（反應(yīng)物或者生成物）

［學(xué)生分析、討論］

［回答］已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

［追問］此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。

（學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正）

［選擇學(xué)生板演并講解自己的計(jì)算過程及結(jié)果］

［板演］

解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x,生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

員+5點(diǎn)燃2HC1

27173

100gxy

271100gx71

T'X-2-=3550g,

w

273100gx73.八八

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