廣東省廣州市黃廣中學(xué)高三階段訓(xùn)練考化學(xué)科試卷

廣州市黃廣中學(xué)2023屆高三階段訓(xùn)練考化學(xué)科試卷一、單選題：本大題共16小題，共44分。1.2022年4月16日，在太空遨游半年的神舟十三號平安降落。下列研究與化學(xué)聯(lián)系最緊密的是A.對接空間站B.確定飛船的著落點C.機械臂功能測試D.研制運載飛船外層的耐高溫涂料A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、B、C均主要與物理性質(zhì)相關(guān)，耐高溫涂料的研發(fā)與化學(xué)相關(guān)，故選D。2.蘇軾的《格物粗談》中有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指（）A.甲烷 B.乙烯 C.甲醛 D.乙酸【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷為氣體，不具有催熟作用，故A不選；B．由記載中描述，可知該“氣”具有催熟作用，乙烯具有催熟果實作用，故B選；C．甲醛不具有催熟作用，故C不選；D．乙酸具有酸的通性，不具有催熟作用，故D不選；故選B。3.高分子材料在2022年的北京冬奧會中應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是A.“飛揚”火炬外殼部分采用了質(zhì)量輕、耐高溫的碳纖維材料，碳纖維材料屬于有機高分子材料B.速滑競賽服的手腳處使用了蜂窩樣式的聚氨酯材料，聚氨酯材料屬于無機高分子材料C.冬奧會禮儀服中添加石墨烯發(fā)熱材料，使禮儀服裝既美觀又保暖，石墨烯屬于高分子化合物D.冬奧會所用的可再生生物降解餐具的成分為聚乳酸(PLA)，PLA屬于有機高分子材料【答案】D【解析】【詳解】A．碳纖維不是有機材料，只是碳元素的一種特殊存在形態(tài)，A選項錯誤；B．聚氨酯材料屬于聚酯類，是有機高分子材料，B選項錯誤；C．石墨烯是碳原子特殊排列的一種單質(zhì)，不是化合物，C選項錯誤；D．聚乳酸是乳酸CH3CH(OH)COOH通過縮聚反應(yīng)合成的一種有機高分子材料，D選項正確；答案選D。4.下列關(guān)于物質(zhì)的組成、分類和化學(xué)用語，表達錯誤的是A.新型熱電轉(zhuǎn)換材料SnTe(Ag、Cd、Se摻雜)，屬于合金B(yǎng).霧是膠體，大霧可看作是一種分散劑為水的分散系C.Ca(OH)2的電子式：D.四氯化碳的球棍模型：【答案】B【解析】【詳解】A．新型熱電轉(zhuǎn)換材料SnTe(Ag、Cd、Se摻雜)是熱、電的量導(dǎo)體，具有金屬的形狀，屬于合金材料，A正確；B．霧是膠體，大霧可看作是分散劑是空氣，分散質(zhì)主要是水的分散系，B錯誤；C．Ca(OH)2是離子化合物，Ca2+與OH之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子OH中H與O原子之間以共價單鍵結(jié)合，故Ca(OH)2的電子式：，C正確；D．四氯化碳是由CCl4分子構(gòu)成的分子晶體，分子呈四面體結(jié)構(gòu)，由于原子半徑：Cl＞C，所以該圖示可以表示CCl4的空間結(jié)構(gòu)的球棍模型，D正確；故合理選項是B。5.有機物M是一種合成香料的中間體，M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于M的說法正確的是A.M分子中所有碳原子一定共平面B.可用鈉鑒別M中的兩種含氧官能團C.M可以發(fā)生酯化、取代和加成反應(yīng)D.1molM最多可與5molH2發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．M分子中，兩個框內(nèi)碳原子一定共平面，但兩個平面只共用2個碳原子，所以兩平面不一定重合，即所有碳原子不一定共平面，A不正確；B．OH和COOH都能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，所以不可用鈉鑒別M中的兩種含氧官能團，B不正確；C．M分子中含有的OH和COOH，可以發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)，苯環(huán)、碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．酯基不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，M分子中，苯環(huán)、碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molM最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)，D不正確；故選C。6.實驗室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反應(yīng)為2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。下列敘述正確的是A.Co2+的價電子排布圖為B.1mol[Co(NH3)6]3+中含σ鍵為18molC.H2O2中氧原子采用sp3雜化D.氨分子間存在氫鍵，因而NH3易溶于水【答案】C【解析】【詳解】A．Co原子核外有27個電子，基態(tài)Co原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，Co2+的價電子排布式為3d7，價電子排布圖為，A項錯誤；B．1個[Co(NH3)6]3+中1個Co3+與6個N原子形成6個配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，每個NH3中含3個N—Hσ鍵，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ鍵，B項錯誤；C．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，每個O形成2個σ鍵，每個O還有兩對孤電子對，即O原子的價層電子對數(shù)為4，O原子采用sp3雜化，C項正確；D．NH3易溶于水是由于NH3與H2O分子間存在氫鍵、NH3分子和H2O分子都是極性分子、NH3能與H2O反應(yīng)，不是由于氨分子間存在氫鍵，D項錯誤；答案選C。7.Na2CO3和NaHCO3可用作食用堿。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是A.Na2CO3與食醋混用產(chǎn)生CO2氣體：+2H+=CO2+H2OB.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制備：2OH+CO2=+H2OC.NaHCO3可用治療胃酸過多：+H+=CO2+H2OD.NaHCO3可作發(fā)酵粉：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【答案】A【解析】【詳解】A．Na2CO3與食醋混用，產(chǎn)生CO2氣體：+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO，故A選；B．二氧化碳為酸性氧化物，二氧化碳與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，離子方程式：2OH+CO2═CO32+H2O，故B不選；C．NaHCO3可用治療胃酸過多，碳酸氫鈉與強酸反應(yīng)，離子方程式+H+=CO2+H2O，故C不選；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳：2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，所以可以做發(fā)酵粉，故D不選；故選：A。8.某實驗小組為制取丙烯酸甲酯()(沸點為85℃)，將丙烯酸、甲醇和濃硫酸置于三頸燒瓶中，充分反應(yīng)并冷卻后，加入溶液洗滌，分離出有機相。經(jīng)干燥、蒸餾，得到產(chǎn)物。產(chǎn)物水解后用鹽酸滴定，測定其純度。上述過程中涉及的裝置或操作錯誤的是(部分夾持及加熱裝置略)實驗裝置或操作選項ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．裝置A為制備丙烯酸甲酯的發(fā)生裝置，丙烯酸、甲醇和濃硫酸在三頸燒瓶中加熱回流，A正確；B．B為分液裝置，有機層在上層，水在下層，B正確；C．C為蒸餾裝置，丙烯酸甲酯的沸點較低，采用水浴加熱，C正確；D．D為滴定裝置，但滴定管使用錯誤，鹽酸應(yīng)置于酸式滴定管中，D錯誤；故選D。9.某興趣小組為探究NaCl在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電情況，進行如下實驗(X、Y為石墨電極)。下圖為不同實驗中的微觀示意圖。以下分析正確的是A.圖中代表ClB.X與電源正極相連C.圖b說明通電后發(fā)生了：NaCl=Na++ClD.圖b和圖c中Y電極上的產(chǎn)物相同【答案】B【解析】【詳解】A．因為氯離子半徑大于鈉離子半徑，所以黑球為氯離子，白球為鈉離子,故A錯誤；B．由圖b可知，陰離子氯離子移向X極，則X為陽極，與正極相連，故B正確；C．電離是在水分子作用下或熔融狀態(tài)下破壞化學(xué)鍵，與是否通電無關(guān)，故C錯誤；D．圖b是電解熔融氯化鈉，Y電極是陰極產(chǎn)生鈉單質(zhì)，圖c是電解氯化鈉溶液，Y電極是陰極產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)物不同，故D錯誤；故答案為：B10.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.S→SO3→H2SO4【答案】B【解析】【詳解】A．因為，故A不能實現(xiàn)；B．因為，，故B能實現(xiàn)；C．因為二氧化硅和水不反應(yīng)，得不到硅酸，故C不能實現(xiàn)；D．因為，故D不能實現(xiàn)；故答案為：B。11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有碳原子數(shù)為0.6NAB.0.1mol氫氧根(OH)和羥基(OH)含有的電子數(shù)均為NAC.100g46%的乙醇的水溶液中氧原子數(shù)為4NAD.0.100mol·L1的醋酸溶液中含有的H+的數(shù)目一定小于0.1NA【答案】C【解析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故A項錯誤；B.0.1mol氫氧根（OH）含有的電子數(shù)為0.1×（8+1+1）=1NA，0.1mol羥基（OH）含有的電子數(shù)為0.1×（8+1）=0.9NA，故B項錯誤；C.100g46%的乙醇水溶液中含有46g乙醇（C2H5OH）和54g水（H2O），它們物質(zhì)的量分別為46g/(46g·mol1)=1mol、54g/(18g·mol1)=3mol，則氧原子總數(shù)為1×1+3×1=4NA，故C項正確；D.醋酸溶液體積未知，因此醋酸物質(zhì)的量未知，則H+的數(shù)目也無法求出，故D項錯誤。故答案為：C?！军c睛】計算乙醇水溶液中氧原子數(shù)時，切記除了乙醇，水分子中也含有氧原子。12.乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下與水反應(yīng)生成CH3CHO，反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A.由反應(yīng)歷程可知：H2O+HC≡CHCH3CHOΔH＞0B.催化劑Hg2+改變了合成乙醛的反應(yīng)歷程和反應(yīng)熱C.在反應(yīng)過程③中有非極性鍵的斷裂和形成D.本反應(yīng)歷程中，決定整個反應(yīng)快慢的步驟為過程④【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物H2O和HC≡CH相對能量大于生成物CH3CHO的相對能量，因此H2O+HC≡CHCH3CHO為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，A錯誤；B．催化劑Hg2+改變了合成乙醛的反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物與生成物的總能量，因此不能改變相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，B錯誤；C．根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)過程③中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，C錯誤；D．對于多步反應(yīng)，總化學(xué)反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定。反應(yīng)的活化能越大，發(fā)生反應(yīng)需消耗的能量就越高，反應(yīng)發(fā)生就越不容易進行，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率就越慢。根據(jù)圖示可知：過程④的活化能最大，該步反應(yīng)速率最慢，故本反應(yīng)歷程中，決定整個反應(yīng)快慢的步驟為過程④，D正確；故合理選項是D。13.下列有關(guān)電池、電解、電鍍和電化學(xué)腐蝕的說法正確的是A.圖a是原電池，可以實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.圖b電解一段時間后，加入適量CuO固體，可以使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度C.圖c裝置可以防止鐵釘生銹D.圖d在輪船鐵質(zhì)外殼上鑲嵌錫塊，可減緩船體的腐蝕速率【答案】B【解析】【分析】圖a不能實現(xiàn)原電池，只發(fā)生銅與銀之間的置換，電流計無電流產(chǎn)生；圖b、c為電解池，圖d為金屬的腐蝕與防護內(nèi)容。【詳解】A.a裝置中鹽橋沒有接觸電解質(zhì)溶液，不能形成閉合回路，故不是原電池，只發(fā)生銅與銀之間的置換，電流計無電流通過，A錯誤；B.石墨電極產(chǎn)生Cu，Cu電極產(chǎn)生氧氣，電解質(zhì)溶液中有硫酸生成，可加入適量CuO固體，恢復(fù)原溶液，B正確；C.鐵釘作電解池的陽極，失電子，生成亞鐵離子，鐵釘?shù)母g加快了，C錯誤；D.鐵比錫活潑，鐵做原電池的負極，鐵外殼被腐蝕，D錯誤；答案為B。【點睛】圖a很容易做錯，若Cu和Ag電極互換、再把鹽橋兩端分別與電解質(zhì)溶液接觸，則可形成原電池。14.冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。二苯并18冠6與K+形成的螯合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是冠醚冠醚空腔直徑/pm適合的粒子（直徑/pm）15冠5170220Na+(204)18冠6260320K+(276)

Rb+(304)21冠7340430Cs+(334)A.6個O原子與K+可能在同一平面上B.二苯并18冠6也能適配Li+C該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種D.一個螯合離子中配位鍵數(shù)目為6【答案】A【解析】【詳解】A．該螯合離子中，O原子形成3個鍵，還有1對孤對電子，采用sp3雜化，空間構(gòu)型為四面體形，所以6個O原子與K+不可能在同一平面上，A選項錯誤；B．Li+半徑小于K+半徑，Li+能夠置于二苯并18冠6的空腔中，B選項正確；C．該冠醚分子中的碳碳單鍵上的碳原子采用sp3雜化，苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化，C選項正確；D．由圖可知，一個螯合離子中含6和“O→K+”配位鍵，D選項正確；故選：A。15.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如圖。Z的最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等，W的原子半徑在元素周期表中最小。下列敘述錯誤的是A.簡單離子半徑：B.Z元素最外層電子數(shù)為6C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.該化合物中Y原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑在周期表中最小，則W為H元素；由圖示可知，X形成4個共價鍵，Y形成3個共價鍵，Q形成＋1價陽離子，Z形成2個共價鍵，且Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，Q為Na元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：Y>Z>Q，A項正確；B．O元素位于VIA族，其最外層電子數(shù)為6，B項正確；C．非金屬性：C＜O，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z，C項正確；D．該化合物中N元素形成3個共價鍵，其最外層電子數(shù)為5＋3=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤；答案選D。16.的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，將Mn摻雜到的晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)如圖乙所示。a、b點的原子分數(shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)和(1，1，0)。下列說法錯誤的是A.c點Mn的原子分數(shù)坐標(biāo)為(0，，)B.晶體乙中的原子個數(shù)比為5∶27∶32C.基態(tài)Ga原子未成對電子數(shù)為3D.若GaAs晶胞參數(shù)為anm，則Ga和As之間的最短距離為anm【答案】C【解析】【詳解】A．圖乙中，a、b點的原子分數(shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)和(1，1，0)，c點原子位于左側(cè)面的面心上，其原子分數(shù)坐標(biāo)為(0,,)，A正確；B．摻雜Mn之后，一個晶胞中含有的Mn原子個數(shù)：，Ga的原子個數(shù)為：，As原子的個數(shù)為4，故晶體乙中的原子個數(shù)比為5∶27∶32，B正確；C．Ga基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p1，未成對電子數(shù)為1，C錯誤；D．Ga和As之間的最短距離為體對角線的，所以為anm，D正確；故選C。二、流程題：本大題共1小題，共14.0分。17.以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì))為原料合成鋰離子電池的電極材料鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和鐵紅(Fe2O3)的工藝流程如下：回答下列問題：（1）已知FeTiO3與鹽酸反應(yīng)后有TiOCl2生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）“酸浸”過程中，用不同溶劑溶解HCl，圖中a為HClCH3OH(無水)、b為HClH2O(3mol·L1鹽酸)、c為HClCH3OHH2O(H2O占體積比50%)；圖甲表示在35°C時鐵和鈦。的浸出率隨時間的變化，圖乙表示鐵和鈦的浸出率隨溫度的變化：根據(jù)上圖，可知“酸浸”時適宜選擇的溶劑為___________(填“a”“b”或“c”)、溫度為___________；在HCl濃度相同的情況下，溫度高于35°C時，鐵和鈦的浸出率下降的原因是___________。（3）“溶鈦”時生成過氧化肽酸銨[(NH4)2Ti5O15]，其中每個該分子中含有過氧鍵(OO)的數(shù)目為___________個。（4）“沉鐵”過程中生成一種能使石灰水變渾濁的氣體，該過程的離子方程式為___________。（5）“沉鐵”過濾后，“洗滌”沉淀的操作方法是___________。（6）FeCO3達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c(Fe2+)為1.0×105mol·L1，通過計算判斷所得FeCO3固體中是否混有Fe(OH)2：___________{已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×1017}。【答案】（1）FeTiO3+4HCl=FeCl2+TiOCl2+2H2O（2）①.a②.35°C③.溫度高于35°C時，HCl大量揮發(fā)，則導(dǎo)致HCl濃度降低，浸出率下降（3）4（4）Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑十H2O（5）在過濾器中加蒸餾水浸沒固體，待液體自然流下，重復(fù)操作2~3次（6）c(Fe2+)·c2(OH)=1.0×105×(1×106)2=1.0×1017＜Ksp[Fe(OH)2]，故無Fe(OH)2沉淀析出【解析】【分析】鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì))，經(jīng)鹽酸酸浸，生成TiOCl2、FeCl2、MgCl2、CaCl2，過濾除去SiO2，濾液加熱可以得到富鈦渣和富鐵液，富鈦渣價雙氧水和氨水“溶鈦”時生成過氧化肽酸銨[(NH4)2Ti5O15]，煅燒生成TiO2，加入Li2CO3生成Li4Ti5O12；富鐵液加入NH4HCO3“沉鐵”，生成CO2氣體和FeCO3沉淀，在空氣中煅燒FeCO3可以得到鐵紅；【小問1詳解】FeTiO3與鹽酸反應(yīng)生成TiOCl2的化學(xué)方程式為FeTiO3+4HCl=FeCl2+TiOCl2+2H2O，故答案為：FeTiO3+4HCl=FeCl2+TiOCl2+2H2O；【小問2詳解】根據(jù)圖甲可知，在相同溫度下采用a組溶劑浸出率最高，由圖乙可知，35°C時浸出率最高，故“酸浸”時采用的最佳條件為選用a組溶劑、溫度35°C。由圖乙可知35°C時鐵和鈦的浸出率最高，因為HCl易揮發(fā)，當(dāng)溫度過高時，HCl揮發(fā)加劇，導(dǎo)致HCl濃度下降，浸出率下降。故答案為：a；35°C；溫度高于35°C時，HCl大量揮發(fā)，則導(dǎo)致HCl濃度降低，浸出率下降；【小問3詳解】[(NH4)2Ti5O15]中，NH為+1價、Ti為+4價設(shè)每個分子中有x個過氧鍵，則2價O為(152x)個，從而有21+54=2x+2(152x)，解得x=4，即每個[(NH4)2Ti5O15]中有4個過氧鍵。故答案為：4；【小問4詳解】根據(jù)分析可知“沉鐵”時，在FeCl2溶液中加入NHHCO3，由于存在電離H++CO；電離出的CO與Fe2+結(jié)合生成FeCO3，電離出的H+與反應(yīng)生成CO2和H2O，故對應(yīng)的離子方程式為Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑十H2O，故答案為：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑十H2O；【小問5詳解】“沉鐵”過濾后，“洗滌"沉淀的操作是在過濾器中加蒸餾水浸沒固體，待液體自然流下，重復(fù)操作2~3次。故答案為：在過濾器中加蒸餾水浸沒固體，待液體自然流下，重復(fù)操作2~3次；【小問6詳解】由溶液的pH為8，c(Fe2+)為1.0×105mol·L1，可知Qc=c(Fe2+)c2(OH)=1.0×105(1.0×106)2=1.0×1017<Ksp[Fe(OH)2]=4.9×1017故無Fe(OH)2沉淀析出，故答案為：c(Fe2+)·c2(OH)=1.0×105×(1×106)2=1.0×1017＜Ksp[Fe(OH)2]，故無Fe(OH)2沉淀析出；三、實驗題：本大題共1小題，共14分。18.苯乙酮()是一種重要的化工原料，可用于制造香皂和塑料的增塑劑。其實驗室制備流程和有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示：名稱相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度g/mL溶解度乙酸酐102731401.082微溶于水，易水解苯785.580.50.879不溶水苯乙酮12020.52021.028微溶水回答下列問題：（1）制備苯乙酮粗產(chǎn)品的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。①裝置X的名稱_______。②無水固體的作用是_______。（2）從綠色化學(xué)角度考慮，操作2中萃取劑宜采用_______。A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.苯 D.乙醚（3）操作3是依次用堿洗、水洗。利用NaOH溶液堿洗的目的是_______；（4）操作4中加入無水目的是_______。（5）將操作5(蒸餾)的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，_______，棄去前餾分，收集產(chǎn)品。（6）本實驗苯乙酮的產(chǎn)率最接近于_______。A.80% B.70% C.60% D.50%【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.防止水蒸氣進入燒瓶中使乙酸酐水解，影響產(chǎn)率（2）C（3）除去混合物中的酸（4）干燥（5）先通冷凝水，再加熱（6）A【解析】【分析】由題給流程可知，在氯化鋁做催化劑的條件下，苯與乙酸酐共熱發(fā)生取代反應(yīng)得到粗苯乙酮；向粗苯乙酮中加入濃鹽酸和冰水洗滌后，分液得到有機相1和水相1；向水相1中加入苯萃取水相中苯乙酮，分液得到有機相2和水相2；將有機相1、2混合后，用氫氧化鈉溶液洗滌除去混合物中的酸，用水洗除去混合物中的氫氧化鈉，分液得到有機相；向有機相中加入硫酸鎂除去有機相中的水分，干燥有機物，過濾得到含有苯乙酮和苯的濾液；濾液經(jīng)蒸餾得到苯乙酮和苯，收集得到的苯可以循環(huán)使用?！拘?詳解】①由實驗裝置圖可知，裝置X為恒壓滴液漏斗，故答案為：恒壓滴液漏斗；②由乙酸酐微溶于水，易水解可知，干燥管中盛有的無水氯化鈣用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入燒瓶中使乙酸酐水解，影響產(chǎn)率，故答案為：防止水蒸氣進入燒瓶中使乙酸酐水解，影響產(chǎn)率；【小問2詳解】由分析可知，操作5蒸餾收集得到的苯可以循環(huán)使用，所以從綠色化學(xué)角度考慮，操作2中萃取劑宜采用苯，故選C；【小問3詳解】由分析可知，操作3中用氫氧化鈉溶液洗滌的目的是除去混合物中的酸，故答案為：除去混合物中的酸；【小問4詳解】由分析可知，加入硫酸鎂的目的是除去有機相中的水分，干燥有機物，故答案為：干燥；【小問5詳解】由題意可知，操作5為蒸餾，蒸餾的實驗步驟為安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，先通冷凝水，再加熱，棄去前餾分，收集產(chǎn)品，故答案為：先通冷凝水，再加熱；【小問6詳解】由題意可知，乙酸酐的物質(zhì)的量為≈0.042mol，苯的物質(zhì)的量為≈0.18mol，則反應(yīng)中苯過量，苯乙酮的產(chǎn)率為×100%≈81.4%，故選A。四、簡答題：本大題共1小題，共14分。19.國家提出2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，利用CO或CO2加氫制甲醇將成為實現(xiàn)目標(biāo)的最佳路徑。（1）利用CO、CO2加氫制甲醇的有關(guān)反應(yīng)如下：I．2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H1II．H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2III．3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3已知：反應(yīng)I中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下。化學(xué)鍵COHHCOHOCH鍵能/(kJ·mol1)1071436358467413由鍵能可知△H1=___________kJ·mol1；若△H2=+41kJ·mol1，則△H3=___________kJ·mol1。（2）要使反應(yīng)I在一定條件下建立的平衡正向移動，可采取的措施有___________(填字母)。A．縮小反應(yīng)容器的容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度D．降低溫度E．使用合適催化劑F．從平衡體系中及時分離出CH3OH（3）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，發(fā)生反應(yīng)III，初始時CO2、H2分別為1.0mol、3.0mol，測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(H2)]隨溫度和壓強的變化如圖所示。①壓強：p1、p2、p3的關(guān)系為___________。②250°C、p1條件下，平衡時α(H2)___________α(CO2)(填“＞”“=”或“＜”)；此時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。③若在A點平衡狀態(tài)下，再充入1molCO2和1molH2O(g)，則速率v正(CO2)___________(填“＞”“＜”或“=”)v逆(CO2)。【答案】（1）①.121②.80（2）ADF（3）①.p1＞p2＞p3②.=③.④.＜【解析】【小問1詳解】ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和，則ΔH1=436×2+1071（413×3+358+467）=121kJ/mol。通過觀察可知反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ，ΔH3=ΔH1+ΔH2=80kJ/mol。【小問2詳解】A縮小體積壓強增大，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，A可行；擴大反應(yīng)容器體積，壓強減小，反應(yīng)平衡逆向移動，B不可行；反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，降低溫度，平衡正向移動，故C不可行，D可行；使用合適的催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡的移動，E不可行；從平衡體系中分離出產(chǎn)物甲醇，平衡正向移動，F(xiàn)可行；答案為ADF?！拘?詳解】反應(yīng)Ⅲ為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，相同溫度下，壓強越大，H2轉(zhuǎn)化率越高，故p1>p2>p3；初始時加入的CO2和H2的物質(zhì)的量之比為