湖北省十堰市2024-2025學年高三化學下學期4月調研試題

PAGE湖北省十堰市2024-2025學年高三化學下學期4月調研試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘．留意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回．4．可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．為實現(xiàn)2030年碳達峰的目標，必需大力開發(fā)新型能源．下列四組選項中，全部符合圖中陰影部分的能源是（）A．煤炭、石油、沼氣B．水能、生物能、自然氣C．地熱能、海洋能、火電能D．太陽能、風能、生物質能2．《集玄方》中治齒疏陷物的中藥方：“爐甘石（注：）、寒水石（注：）等分，為末．每用少許擦牙，忌用刷牙，久久自密．”下列有關說法錯誤的是（）A．位于元素周期表中的區(qū)B．的價層電子排布式為C．的空間結構為三角錐形D．的鍵角為3．下列有關物質的應用錯誤的是（）A．可以代替做打印機墨粉B．回收和利用，有助于我國早日實現(xiàn)“碳中和”C，聚苯乙烯耐各種堿、鹽及水溶液，可用來制作塑料制品D．半導體材料砷化鎵可以用于制造太陽能電池板4．試驗室中提取碘的流程如圖所示，流程中步驟對應的裝置圖正確的是（）ABCDA．AB．BC．CD．D5．四乙烯基甲烷的結構如圖（），下列說法正確的是（）A．四乙烯基甲烷和軸烯（）互為同系物B．四乙烯基甲烷與丙苯互為同分異構體C．四乙烯基甲烷的二氯代物有4種D．四乙烯基甲烷分子中全部碳原子有可能共平面6．在一般鋁中加入少量和后，形成一種稱為拉維斯相的（結構如圖）微小晶粒，其分散在中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，“堅鋁”是制造飛機的主要材料．已知：該結構中以金剛石方式積累，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中填入以四面體方式排列的．則晶體結構中鎂原子之間的最短距離為（）A．B．C．D．7．下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．溶液中通入過量B．碳酸氫鈉溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：C．用氯酸鈉的酸性溶液與作用制取D．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：8．下列有關粒子大量共存的分析正確的是（）選項限定條件及粒子組推斷與分析A透亮溶液中：能大量共存，透亮溶液可能是有色溶液B的溶液中：不能大量共存，發(fā)生反應：C硫酸鈉溶液中：不能大量共存，會產(chǎn)生白色沉淀D常溫下，的溶液中：能大量共存，因為它們之間不反應A．AB．BC．CD．D9．設為阿伏加德羅常數(shù)的值．我國科學家開發(fā)的沸石分子篩催化劑，可實現(xiàn)甲烷在溫柔條件下高選擇性氧化制備高附加值的甲醇和乙酸的目的，轉化關系如下：下列說法正確的是（）A．中含鍵的數(shù)目為B．標準狀況下，中含有的原子數(shù)為C．在光照下，和充分反應生成分子的數(shù)目為D．在濃硫酸、加熱條件下，和足量充分反應生成的酯基數(shù)目為10．我國科學家構建的雙組分催化劑（其中的晶胞與相同），可實現(xiàn)氨硼烷與高效產(chǎn)的目的，發(fā)生反應的化學方程式為．下列說法正確的是（）A．晶胞中的配位數(shù)為8B．氨硼烷中N供應孤電子對和B供應的空軌道形成配位鍵C．氨氣中鍵角大于氨硼烷中鍵角D．的鍵能確定氨硼烷的沸點凹凸11．短周期元素的原子半徑漸漸減小，W的最簡潔氫化物的水溶液呈堿性，Z的最外層電子數(shù)為內層電子總數(shù)的兩倍，Y與其他元素不在同一周期，這四種元素組成的某陰離子的結構如圖所示，圖中各原子最外層均滿意穩(wěn)定結構．下列敘述錯誤的是（）A．四種元素中，Y的第一電離能最小B．僅由W和X形成的化合物不止四種C．原子序數(shù)：D．最簡潔氫化物的沸點：12．合成某種鎮(zhèn)痙利膽藥物的中間反應：下列說法正確的是（）A．a(chǎn)的分子式為B．最多消耗C．在加熱條件下可用新制氫氧化銅鑒別a和bD．等物質的量的a和b最多消耗氫氧化鈉的物質的量之比為13．工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦（主要成分為，含有等雜質）制備，晶體的工藝流程如圖：已知：難溶于冷水，易溶于熱水；；．下列說法正確的是（）A．“浸取”時發(fā)生的主要離子反應為B．“濾渣2”的主要成分是C．“沉降”時加入冰水使平衡向右移D．“沉淀轉化”過程中，當溶液中時，14．某二次鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．放電時電子由經(jīng)導線、用電器、導線到正極B．放電時正極反應可能為C．充電時，該電池的總反應為D．用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗鋰時，鉛酸蓄電池消耗水15．常溫常壓下，將等濃度溶液分別滴加到相同、等體積的溶液和溶液中，溶液的與粒子濃度比值的對數(shù)關系如圖所示．下列說法錯誤的是（）已知：．A．N表示溶液的與的改變關系B．b點，溶液中由水電離出的約為C．a(chǎn)點溶液中的數(shù)目大于其中含有的酸分子的數(shù)目D．向溶液中滴加溶液至二、非選擇題：本題共4小題，共55分．16．（14分）（鉍酸鈉，淺黃色不溶于冷水的固體）是分析化學常用試劑．工業(yè)上以輝鉍礦粉（主要成分是，含少量等雜質）為原料制備鉍酸鈉的流程如下：請回答下列問題：（1）“浸渣”的主要成分是_______（填化學式）．用硝酸替代“鹽酸，”也可以實現(xiàn)“酸浸”，從環(huán)保角度考慮，存在的缺點是________．（2）檢驗“酸浸”液中是否含，可選擇的試劑是_______（填標號）．A．溶液B．溶液C．溶液和雙氧水（3）“除鐵”的離子方程式為_________．（4）已知，（1）的平衡常數(shù)．（1）的平衡常數(shù)_______．（5）探究的性質：試驗操作現(xiàn)象Ⅰ取少量粉末于試管中，加入濃鹽酸，振蕩；用鑷子夾一塊潮濕的淀粉試紙放置在試管口上方淺黃色固體溶解，產(chǎn)生黃綠色氣體，試紙變藍Ⅱ在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末，振蕩無色溶液變紫紅色溶液①試驗Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為___________．②結合上述試驗及所學學問，在酸性條件下，的氧化性由強到弱的依次是_________（填化學式）．③結合上述流程中“氧化”步驟中發(fā)生的反應，說明和的氧化性相對強弱不一樣的主要緣由是__________．17．（13分）化合物H是合成某藥物的中間體，一種合成H的路途如下：已知：①②；③．請回答下列問題：（1）A的分子式為________；D的化學名稱是________．（2）B中官能團名稱是________；的反應類型是________．（3）的化學方程式為________．（4）在E的同分異構體中，同時具備下列條件的結構有________種（不考慮立體異構）．①能發(fā)生銀鏡反應；②苯環(huán)上只有2個取代基，且其中1個取代基為甲基；③分子只含1個手性碳原子（提示：與4個互不相同的原子或原子團相連的碳原子叫手性碳原子）其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為的結構簡式為_______．（5）以對甲基苯胺（）和甲醛為原料合成，設計合成路途（無機物及有機溶劑任用）．18．（14分）三氯化硼用于制備光導纖維和有機硼化物等，制備原理：．某小組據(jù)此設計試驗制備并測定其純度，裝置如圖：已知：的熔點為，沸點為，極易水解產(chǎn)生[或]和．試驗（一）：制備．（1）水浴R選擇________（填“熱水浴”或“冰水浴”），裝堿石灰的儀器是_______（填名稱）．（2）F裝置的作用是__________．（3）已知：A裝置中還原產(chǎn)物為，其離子方程式為________．試驗（二）：探究的性質．據(jù)文獻資料顯示，在乙醇中猛烈反應生成硼酸酯和“白霧”，與在水中發(fā)生水解相像．（4）寫出三氯化硼與乙醇反應的化學方程式：___________．試驗（三）：測定產(chǎn)品的純度．①精確稱取產(chǎn)品，置于蒸餾水中，完全水解，并配成溶液．②精確量取溶液于錐形瓶中．③向其中加入溶液至沉淀完全，然后加入硝基苯（常溫常壓下，密度為）．④向錐形瓶中滴加3滴溶液，然后逐滴加入標準溶液滴定過量的溶液，消耗溶液的體積為．已知：．（5）步驟③加入硝基苯的目的是包住沉淀，若不加硝基苯，則滴定時消耗標準溶液的體積可能________（填“偏大”或“偏小”）；滴定終點時的現(xiàn)象是____________．（6）該產(chǎn)品中的質量分數(shù)為_______；假如其他操作都正確，僅滴定管沒有用溶液潤洗，測得產(chǎn)品中的質量分數(shù)_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．19．（14分）丙烯是制備聚丙烯的單體，在催化劑作用下，可由丙烷干脆脫氫或氧化脫氫制得．反應I（干脆脫氫）：反應Ⅱ（氧化脫氫）：已知：（1）______．（2）向某容器中僅通入，發(fā)生反應I，達到平衡后，下列措施能提高的平衡產(chǎn)率的有________（填標號）．A．恒壓下，充入惰性氣體B．加入高效催化劑C．恒容下，充入D．適當上升溫度（3）向某恒壓密閉容器中通入和的混合氣體（不參加反應），反應起始時氣體的總壓強為．在溫度為時，的平衡轉化率與通入的混合氣體中的物質的量分數(shù)的關系如圖1所示．①的平衡轉化率隨起始通入的物質的量分數(shù)增大而減小，其緣由是______．②時，反應I的平衡常數(shù)_______（以分壓表示，分壓總壓物質的量分數(shù)，保留一位小數(shù)）．（4）向密閉容器中充入肯定量丙烷，在催化劑作用下，單位時間內丙烯的產(chǎn)率與溫度的關系如圖2所示．在相同條件下，催化效率較高的是_______（填“”或“”）．在作用下，之后丙烯產(chǎn)率急劇減小的緣由可能是_______（答一條）．（5）恒溫剛性密閉容器中通入氣體分壓比為的混合氣體，已知：某反應條件下僅發(fā)生如下反應（為速率常數(shù)）：反應Ⅱ：反應Ⅲ：試驗測得丙烯的凈生成速率方程為，可推想丙烯的濃度隨時間的改變趨勢為__________．（6）已知：高溫下，鍵斷裂的反應比鍵斷裂的脫氫反應簡潔發(fā)生，這將導致的選擇性降低；同時高溫加劇催化劑表面積炭，導致催化劑快速失活．在生產(chǎn)中充入的作用之一是利于保持催化劑活性，其緣由是________（用化學方程式表示）．化學參考答案1．D2．C3．A4．D5．B6．B7．C8．B9．A10．B11．A12．C13．D14．D15．B16．（1）（未寫S不扣分，2分）；產(chǎn)生大氣污染物（1分）（2）B（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）①（2分）②（2分）③溶液酸堿性不同（2分）17．（1）（1分）；二甲基苯乙酸（1分）（2）溴原子（1分）；取代反應（1分）（3）（2分）（4）12（2分）；（2分）（5）（3分）18．