原電池同步練習(xí)題 2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

4.1原電池同步練習(xí)題2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列我國(guó)科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時(shí)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是A.長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭用偏二甲肼為燃料B.嫦娥四號(hào)月球探測(cè)器上的太陽能電池板C.和諧號(hào)動(dòng)車以350km/h飛馳D.世界首部可折疊柔屛手機(jī)通話A．A B．B C．C D．D2．如圖是甲烷燃料電池的工作原理模擬示意圖，下列說法不正確的是（）A．電極B為正極B．在電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電極A區(qū)發(fā)生反應(yīng)：D．當(dāng)有通過外電路時(shí)，有通過陰離子交換膜3．小梅將鐵釘和銅片插入蘋果中，用導(dǎo)線連接電流計(jì)，制成“水果電池”，裝置如圖所示。下列關(guān)于該水果電池的說法正確的是A．可將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能B．負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e－=Fe3+C．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量增加D．工作時(shí)，電子由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極4．能正確表示下列變化的離子方程式是A．甲醇?jí)A性燃料電池負(fù)極方程式：CH3OH-6e-＋H2O=CO2↑＋6H+B．鐵粉與過量稀硝酸反應(yīng)：Fe＋NO＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2OC．亞硫酸氫鈉的水解：HSO＋H2OSO＋H3O+D．硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2+＋S2-=CuS↓5．下圖是一種能將底物通過電化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能的微生物燃料電池，可以大大提高能量轉(zhuǎn)化效率，以下說法不正確的是A．理論上，每消耗1mol，就有4mol通過質(zhì)子交換膜B．兩種微生物的存在保證了S元素循環(huán)的作用C．負(fù)極電極反應(yīng)式為：D．升高溫度，可以有效提高該電池的放電效率通過交換膜6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．研發(fā)新型催化劑將CO，分解成碳和，同時(shí)放出大量熱B．用于光學(xué)望遠(yuǎn)鏡的高致密碳化硅特種陶瓷材料，是一種傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料C．大力發(fā)展新能源汽車，如混合動(dòng)力汽車、電動(dòng)汽車，可以減少碳、氮氧化物的排放D．碲化鎘()薄膜太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能7．氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池，具有效率高、無污染、燃料多樣、余熱利用價(jià)值高等優(yōu)點(diǎn)，電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．該電池在常溫下也能正常工作B．H2通入負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2D．電池工作時(shí)，外電路中流過2mol電子，消耗22.4LH28．下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（）A． B．C． D．9．廢水中通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。則下列敘述正確的是（）A．溫度升高，該電池反應(yīng)速率一定加快B．H+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達(dá)b極C．OH-遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量D．a(chǎn)極電極反應(yīng)式為：+2e-+H+=+Cl-10．科學(xué)家開發(fā)了一種高能量密度的鋰硫電池。其裝置如圖所示，當(dāng)電池放電時(shí)，S8與Li+在多孔碳粒材料處生成Li2Sx(x為1~8)。下列說法正確的是（）A．放電時(shí)，電流由鋰電極經(jīng)用電器流向多孔碳粒材料B．放電時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為xS8+16e-+16Li+=8Li2SxC．充電時(shí)，電路上通過2mol電子，理論上陰極質(zhì)量減少14gD．非水電解質(zhì)可以用“超強(qiáng)酸”HSbF6代替11．某種熔融碳酸鹽燃料電池(以為電解質(zhì)，該熔融鹽不能傳導(dǎo))，一極通入甲烷，另一極通入和的混合氣體，該電池工作原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電極電勢(shì)：B．該電池在常溫下不能正常工作C．負(fù)極上的電極反應(yīng)式為D．該電池排出的尾氣依次經(jīng)燃燒、除水處理后剩余的氣體可通入b極循環(huán)使用12．幾位同學(xué)以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)水果種類電極間距離/cm電流1番茄198.72番茄272.53蘋果227.2下列關(guān)于水果電池的說法錯(cuò)誤的是（）A．負(fù)極都是鋅片B．能表明水果種類對(duì)電流大小影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是2和3C．影響水果電池電流大小的因素可能還有同種水果的成熟程度D．該實(shí)驗(yàn)的目的只是探究水果種類對(duì)水果電池電流大小的影響13．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是：（）A．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移B．可以用銅導(dǎo)線替代圖中的鹽橋C．銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)是D．取出鹽橋后，電流表仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，鋅電極在反應(yīng)后質(zhì)量減少14．我國(guó)科學(xué)家用特殊電極材料發(fā)明了一種新型堿性電池，既能吸收，又能實(shí)現(xiàn)丙三醇的相關(guān)轉(zhuǎn)化，工作原理示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．離子交換膜為陰離子交換膜B．放電時(shí)，A極為原電池的正極C．放電時(shí)，B極反應(yīng)式為D．放電時(shí)，若A極產(chǎn)生CO和各1mol，則B極消耗1mol丙三醇15．下列反應(yīng)理論上不能設(shè)計(jì)成原電池的是A．3NO2+H2O=2HNO3+NOB．FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓C．2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+OD．Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O16．某雙液原電池裝置如圖所示，(鹽橋：裝有含瓊膠的飽和溶液)。下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A．作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子流動(dòng)方向：鐵石墨稀硫酸鹽橋氯化鈉溶液C．工作一段時(shí)間后，左側(cè)燒杯中增大D．正極反應(yīng)式：17．將兩極質(zhì)量相同的鐵棒和銅棒，用導(dǎo)線相連后插入CuCl2溶液中，經(jīng)過一段時(shí)間后，取出洗凈后干燥并稱重，兩棒質(zhì)量相差12g，則被還原的Cu2+的物質(zhì)的量為A．0.05mol B．0.1mol C．0.15mol D．0.2mol18．聚乙烯具有廣泛用途，可由乙烯為基本原料制備?？茖W(xué)家構(gòu)想用太陽能電池作電源電解CH4和CO2制得乙烯，原理如圖。下列說法不正確的是（）A．該裝置實(shí)現(xiàn)了光能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．電極A的反應(yīng)為：2CH4-4e-+2O2-=C2H4+2H2OC．催化活性電極B可防止產(chǎn)生炭堵塞電極D．固體電解質(zhì)將A極產(chǎn)生的O2-傳導(dǎo)到B極19．某種微生物燃料電池凈化廢水原理如圖所示。下列說法正確的是A．為電源正極，有機(jī)物在極被還原B．電池工作時(shí)，極附近溶液增大C．廢水中的濃度越大越有利于該電池放電D．處理時(shí)有從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移20．下列說法中，正確的有個(gè)①過氧化鈉與水反應(yīng)中，既有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂，也有這些化學(xué)鍵的生成②同位素的性質(zhì)完全相同③兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵④氣體單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵⑤5.6g鐵粉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以滴入幾滴硫酸銅溶液⑥決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本性⑦同溫同壓下，等物質(zhì)的量的H2(g)，Cl2(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)時(shí)，放出的能量相同A．5 B．4 C．3 D．2二、綜合題21．（1）二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如圖：①子的流動(dòng)方向?yàn)椋ㄌ睢皬腁到B”或“從B到A”）。②負(fù)極的電極反應(yīng)式為。（2）燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：①a極為電池的（填“正”或“負(fù)”）極。②當(dāng)生成1時(shí)，電路中流過電子的物質(zhì)的量為22．我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和．研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)．以為原料合成甲醇的過程主要涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ的。（2）一定條件下，的反應(yīng)歷程如圖1所示．該反應(yīng)的反應(yīng)速率由第（填“1”或“2”）步?jīng)Q定。（3）在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，通入和，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。①不能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。A．的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗，同時(shí)消耗D．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為，且保持不變②，用的濃度變化表示平均反應(yīng)速率；③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)（保留兩位有效數(shù)字）；（4）將設(shè)計(jì)成雙液電池，正極燒杯中盛放的溶液為，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為；23．面對(duì)氣候變化，我國(guó)承諾二氧化碳排放力爭(zhēng)2030年前達(dá)到峰值，力爭(zhēng)2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和?！疤歼_(dá)峰、碳中和”目標(biāo)下，必須加強(qiáng)對(duì)二氧化碳資源化利用的研究。（1）與經(jīng)催化重整，制得合成氣：。已知：該催化重整反應(yīng)的，反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應(yīng)消碳反應(yīng)+75+172活化能/催化劑3391催化劑4372由上表判斷，催化劑XY(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是。（2）經(jīng)催化加氫可合成低碳烴：。在恒容密閉容器內(nèi)，按投料，測(cè)得各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。曲線表示的物質(zhì)為(填化學(xué)式)，該物質(zhì)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率為(結(jié)果保留2位小數(shù))。（3）輔助的電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用，電池反應(yīng)產(chǎn)物是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式：。電池的正極反應(yīng)式：。該過程中，起催化作用，催化過程可表示為：i：ii：……，寫出ii的離子方程式：。24．工廠煙氣(主要污染物有SO2、NO)直接排放會(huì)造成空氣污染，水溶性硝態(tài)氮(NO、NO等)是水體污染物，需要處理才能排放。（1）CO(NH2)2溶液脫硫的反應(yīng)為：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2(該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))。若吸收煙氣時(shí)通入少量ClO2，可同時(shí)實(shí)現(xiàn)脫硫、脫硝。脫硝的反應(yīng)分為兩步。第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl第二步：NO2和CO(NH2)2反應(yīng)生成N2、CO2和水。請(qǐng)寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“納米零價(jià)鐵—H2O2”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的NO。在一定溫度下，將H2O2溶液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有納米零價(jià)鐵的反應(yīng)裝置，可將煙氣中的NO氧化。①NO與H2O2反應(yīng)生成HNO3的化學(xué)方程式為。②Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生HO?，HO?將NO氧化為NO的機(jī)理如圖所示，Y的化學(xué)式為。③通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示。已知O2－可在固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)。NiO電極上的電極反應(yīng)式為__。（3）納米鐵粉可用于去除廢水中的硝態(tài)氮(以NO表示)可大致分為2個(gè)過程，反應(yīng)原理如圖所示。①有研究發(fā)現(xiàn)，在鐵粉總量一定的條件下，水中的溶解氧過少或過多均不利于硝態(tài)氮去除。若水中的溶解氧過少，硝態(tài)氮去除率下降的原因是__。②利用納米鐵粉與活性炭混合物可提升硝態(tài)廢水中硝態(tài)氮的去除效率，可能原因是。25．研究碳、氮、硫等廢氣的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用可以生產(chǎn)甲醇燃料。已知：?。ⅲ畡t燃燒的熱化學(xué)方程式為。（2）溫度下，將和充入容積為的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。①前內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為（保留兩位小數(shù)）。②下列能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的是（填標(biāo)號(hào)）。A．B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變C．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等③該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為。④僅改變某一條件，測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，改變條件的方式可能是。（3）一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，成本低，效益高，其原理如圖所示。在該燃料電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，電極B為正極，故A正確；

B、電極A為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C、電極A的電極反應(yīng)式為，故C正確；

D、當(dāng)有通過外電路時(shí)，有通過陰離子交換膜，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【分析】甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則電極A為負(fù)極，電極B為正極。3．【答案】A4．【答案】B5．【答案】D6．【答案】C7．【答案】C【解析】【解答】A．該電池是氫氧熔融碳酸鹽燃料電池，高溫下的電解質(zhì)呈熔融狀態(tài)，工作時(shí)能定向移動(dòng)，若是常溫下，通電時(shí)不能移動(dòng)，則不能工作，故A不符合題意；B．由分析可知，H2通入負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B不符合題意；C．由分析可知，O2通入正極，電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2，C符合題意；D．負(fù)極的電極反應(yīng)為H2+-2e-=CO2↑+H2O，則電池工作時(shí)，外電路中流過2mol電子，消耗1molH2；題中未告知H2是否處于標(biāo)況，無法計(jì)算1molH2的體積，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)才能導(dǎo)電；B．負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；C．正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；D．未告知標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算。8．【答案】B【解析】【解答】A．銅棒與鋅棒均不與酒精反應(yīng)，且純酒精不導(dǎo)電，不能構(gòu)成原電池，A項(xiàng)不符合題意；B．石墨與鋅棒在稀硫酸溶液中搭接的部分可以形成原電池，B項(xiàng)符合題意；C．放置鋅棒與銅棒的兩個(gè)燒杯之間缺少鹽橋，溶液相互間不導(dǎo)電，不能構(gòu)成原電池，C項(xiàng)不符合題意；D．石墨與稀硫酸不反應(yīng)，電極相同，不能構(gòu)成原電池，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

9．【答案】D【解析】【解答】A．一定范圍內(nèi)溫度升高，電池反應(yīng)速率會(huì)上升；但溫度過高會(huì)使得微生物膜活性降低，效率下降，A不符合題意；B．由圖可知，a極氯苯轉(zhuǎn)化為苯和Cl-為得電子的過程，即還原反應(yīng)，所以a極為陰極、b極是陽極，H+會(huì)從陽極移動(dòng)到陰極，即從b極到a極，B不符合題意；C．電池中的H+通過質(zhì)子交換膜由b極遷移到a極，遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量，而不是OH-，C不符合題意；D．a(chǎn)極電極反應(yīng)式為：+2e-+H+=+Cl-，D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.溫度過高導(dǎo)致微生物死亡，速率下降

B.根據(jù)正負(fù)極，即可判斷氫離子由b到a

C.電子式通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移

D.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出電極式10．【答案】B【解析】【解答】A．放電時(shí)，鋰電極為電源負(fù)極，電流由多孔碳粒材料經(jīng)用電器流向鋰電極，A不符合題意；B．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xS8+16e-+16Li+=8Li2Sx，B符合題意；C．充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電路上通過2mol電子，理論上陰極生成2molLi，故質(zhì)量增加14g，C不符合題意；D．電極材料為活潑金屬鋰，鋰能與酸反應(yīng)，故非水電解質(zhì)不可以用“超強(qiáng)酸”HSbF6代替，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】新型二次電池的判斷：

1、化合價(jià)升高的為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)降低的為正極，得到電子；

2、電極反應(yīng)式的書寫要注意，負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極材料失去電子化合價(jià)升高，正極反應(yīng)為正極材料得到電子化合價(jià)降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離子，且電極反應(yīng)式要滿足原子守恒；若是充電過程，則負(fù)極作為陰極，正極作為陽極，陰極電極反應(yīng)式為負(fù)極的逆反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為正極的逆反應(yīng)。11．【答案】A【解析】【解答】A．該電池是燃料電池，根據(jù)裝置圖信息出、等的a極通入的是甲烷，做負(fù)極，另一極b通入和的混合氣體的為正極，原電池電勢(shì)：正極>負(fù)極，所以電極電勢(shì)：，故A符合題意；B．該電池需要熔融碳酸鹽做電解質(zhì)，所以在常溫下不能正常工作，故B不符合題意；C．負(fù)極通入的是甲烷，電極反應(yīng)式為，故C不符合題意；D．該電池排出的尾氣依次經(jīng)燃燒、除水處理后剩余的氣體主要是，可與通入b極循環(huán)使用，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．燃料電池中，燃料在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣在正極得發(fā)生還原反應(yīng)；原電池電勢(shì)：正極>負(fù)極；B．電池需要熔融碳酸鹽做電解質(zhì)；C．燃料電池中，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；D．依據(jù)電極反應(yīng)判斷。12．【答案】D【解析】【解答】A．以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，故A不符合題意；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)2和3所用水果種類，電流不同，因此實(shí)驗(yàn)2和3表明水果種類對(duì)電流大小有影響，故B不符合題意；C．水果的成熟程度不同，電解質(zhì)溶液的濃度不同，也會(huì)影響水果電池電流大小，故C不符合題意；D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄克N類、電極間距離對(duì)水果電池電流大小的影響，故D符合題意；故答案為：D。【分析】以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，據(jù)此分析判斷。13．【答案】A【解析】【解答】A.由于金屬性Zn>Cu，因此Zn作負(fù)極，Cu作正極，鹽橋中的陽離子移向CuSO4溶液，A符合題意；B.用銅導(dǎo)線替換圖中的鹽橋，則電解質(zhì)溶液無法形成閉合回路，B不符合題意；C.銅電極為原電池的正極，CuSO4溶液中的Cu2+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，去電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，C不符合題意；D.取出鹽橋后，電解質(zhì)溶液無法形成閉合回路，電極反應(yīng)不會(huì)發(fā)生，D不符合題意；故答案為：A

【分析】A、原電池中，陽離子移向正極；

B、用銅導(dǎo)線無法電解質(zhì)溶液無法形成閉合回路；

C、結(jié)合電極反應(yīng)分析；

D、取出鹽橋后，無法形成閉合回路；14．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)分析，離子交換膜為陰離子交換膜，A不符合題意；B．根據(jù)分析，放電時(shí)，A極為原電池的正極，B不符合題意；C．根據(jù)分析，B電極的電極反應(yīng)式符合題意，C不符合題意；D．根據(jù)A電極的電極反應(yīng)式：CO2+3H2O+4e-=CO+H2+4OH-，若A極產(chǎn)生CO和各1mol，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，B極消耗2mol丙三醇，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．陰離子通過陰離子交換膜向負(fù)極移動(dòng)；B．根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；C．根據(jù)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；D．根據(jù)電極反應(yīng)式分析計(jì)算。15．【答案】B【解析】【解答】A．N化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；；

B．所有元素化合價(jià)都沒變，不是氧化還原反應(yīng)，B符合題意；

C．Mn、O化合價(jià)發(fā)生改變，是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D．Cl的化合價(jià)發(fā)生改變，是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)。16．【答案】B【解析】【解答】A.原電池中，鐵做負(fù)極，石墨做正極，故A不符合題意；

B.電子的流向?yàn)樨?fù)極到正極，故B符合題意；

C.左邊變?yōu)閬嗚F離子，需要陰離子，鹽橋中氯離子進(jìn)入，故C不符合題意；

D.正極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】此裝置是原電池裝置，鐵做負(fù)極，失去電子變?yōu)閬嗚F離子，石墨做正極，氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，結(jié)合選項(xiàng)即可判斷。17．【答案】B18．【答案】D【解析】【解答】A．太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，電解池又將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A不符合題意；B．圖中電子由右側(cè)流出，左側(cè)流入，則左側(cè)為電源的負(fù)極，右側(cè)為電源的正極，電極A為陽極，CH4失去電子變成C2H4，其電極反應(yīng)式為，故B不符合題意；C．催化活性電極B可防止產(chǎn)生炭堵塞電極，因?yàn)殡姌OB上CO2得到電子，發(fā)生，還有有副反應(yīng)：，有炭產(chǎn)生，故C不符合題意；D．O2-屬于陰離子，向陽極移動(dòng)，即B極產(chǎn)生的O2-傳導(dǎo)到A極，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】此裝置是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，根據(jù)兩極的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化即可寫出電極式，結(jié)合選項(xiàng)即可判斷19．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，M為負(fù)極，有機(jī)物在M極發(fā)生氧化反應(yīng)，A不符合題意；B．電池工作時(shí)，N極鉻元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為，反應(yīng)消耗氫離子，N極附近溶液增大，B符合題意；C．具有強(qiáng)氧化性，濃度過大會(huì)導(dǎo)致微生物失去活性，C不符合題意；D．由B分析可知，處理時(shí)有從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】新型電池的判斷：

1、化合價(jià)升高的為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)降低的為正極，得到電子；

2、電極反應(yīng)式的書寫要注意，負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極材料失去電子化合價(jià)升高，正極反應(yīng)為正極材料得到電子化合價(jià)降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離子，且電極反應(yīng)式要滿足原子守恒。20．【答案】C21．【答案】（1）從A到B；（2）負(fù)；6【解析】【解答】（1）①該原電池裝置中，A電極上SO2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極；B電極發(fā)生上O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為正極。電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，因此電子的移動(dòng)方向?yàn)椤皬腁到B”

②負(fù)極上，SO2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成SO42-，因此負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+H2O=SO42-+4H+。

（2）①a電極上NH3轉(zhuǎn)化為N2，過程中氮元素由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極。

②a電極上NH3發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成N2，其電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。由電極反應(yīng)式可知，當(dāng)生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子?！痉治觥浚?）①在原電池中，電子由負(fù)極流向正極；

②SO2在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成SO42-，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式。

（2）①結(jié)合a電極的反應(yīng)物和生成物化合價(jià)的變化分析；

②根據(jù)a電極的電極反應(yīng)式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。22．【答案】（1）-49（2）1（3）D；0.075；0.013（4）FeCl3溶液；2I--2e-=I223．【答案】（1）+247；劣于；相對(duì)于催化劑，催化劑積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率??；而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大（2）；（3）；【解析】【解答】(1)已知：①②③根據(jù)蓋斯定律③×2-①-②，得-111×2+75+394=+247；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，相對(duì)于催化劑，催化劑積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率??；而消碳反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大，所以催化劑X劣于Y；(2)在恒容密閉容器內(nèi)，按投料，則a表示氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間變化，a、b物質(zhì)的量變化比為3：2，則b表示；內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量變化為1mol，的物質(zhì)的量變化為，在內(nèi)的平均反應(yīng)速率為=；(3)電池負(fù)極鋁失電子生成鋁離子，負(fù)極反應(yīng)式；正極反應(yīng)式：，該過程中，起催化作用，催化過程可表示為i：，ii：……；正極反應(yīng)式-反應(yīng)i得反應(yīng)ii，ii的離子方程式為。

【分析】（1）利用蓋斯定律，消除中間產(chǎn)物，即可得到目標(biāo)方程；催化劑可以減低反應(yīng)液的活化能，根據(jù)活化能大小判斷反應(yīng)催化劑的優(yōu)劣。

（2）橫坐標(biāo)為時(shí)間，縱坐標(biāo)為物質(zhì)的量，根據(jù)變化量與系數(shù)成正比，可以得到b為H2O。

（3）找到負(fù)極反應(yīng)物質(zhì)，利用質(zhì)量守恒和電荷守恒配平電極反應(yīng)方程式。24．【答案】（1）6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O（2）2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O；Fe3+/FeCl3|NO－2e－+O2?=NO2（3）水中的溶解氧過少，生成Fe2+濃度低，還原NO速率慢，硝態(tài)氮去除率下降納米鐵粉與活性炭形成原電池，加快反應(yīng)速率，硝態(tài)氮去除率上升【解析】【解答】(1)、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、得失電子守恒分析，反應(yīng)方程式為：6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O，故答案為：6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O；

(2)、①NO與H2O2反應(yīng)生成HNO3，根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式為2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O；故答案為：2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O

②利用氧化還原反應(yīng)原理，根據(jù)Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生HO?，HO?將NO氧化為NO的機(jī)理圖，Y的化學(xué)式為Fe3+/FeCl3；故答案為：Fe3+/FeCl3

③由圖可知，NO在NiO電極上發(fā)生反應(yīng)生成NO2，氮元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO－2e－+O2?=NO2；故答案為：NO－2e－+O2?=NO2；

(3)、①若水中的溶解氧過少，硝態(tài)氮去除率下降的原因是水中的溶解氧過少，生成Fe2+濃度低，還原NO速率慢，硝態(tài)氮去除率下降；故答案為：水中的溶解氧過少，生成Fe2+濃度低，還原NO速率慢，硝態(tài)氮去除率下降；

②利用納米鐵粉與活性炭混合物可提升硝態(tài)