2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章鐵金屬材料單元檢測(cè)含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGE9-第三章學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測(cè)相對(duì)原子質(zhì)量H：1O：16Al：27S：16Cl：35.5Fe：56Cu：64(90分鐘，100分)一、選擇題(每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列成語或諺語中蘊(yùn)含著確定的化學(xué)學(xué)問或原理，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(D)A．百煉成鋼——通過反復(fù)錘煉，除去鐵中部分雜質(zhì)，使其轉(zhuǎn)化為鋼B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石為例)C．恨鐵不成鋼——鋼的性能遠(yuǎn)優(yōu)于鐵D．真金不怕火煉——單質(zhì)金的熔點(diǎn)很高解析：錘煉過程中可除去一部分碳等雜質(zhì)，A項(xiàng)正確；空氣中的CO2可與CaCO3在水中緩慢反應(yīng)，B項(xiàng)正確；鋼的性能比鐵好，C項(xiàng)正確；真金不怕火煉是指在高溫下也很難發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2024·廣東，1)今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點(diǎn)。許多珍貴文物都記載著中華文明的絢麗成就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價(jià)值。下列國(guó)寶級(jí)文物主要由合金材料制成的是(A)選項(xiàng)ABCD文物名稱鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯解析：銅鼎的主要成分是銅、錫和鉛，屬于合金材料，A項(xiàng)正確；土陶灶的主要成是硅酸鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；瑪瑙的主要成分為SiO2，SiO2不是合金材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；玉杯的主要成分是SiO2、Al2O3、Na2O，不是合金材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．將已完全覆蓋氧化膜的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是(C)A．稀硫酸 B．稀鹽酸C．硝酸銅 D．氫氧化鈉解析：鋁條表面的氧化膜(Al2O3)與硝酸銅溶液不反應(yīng)，故選C。4．下列各組反應(yīng)，最終確定能得到白色沉淀的是(D)A．向CaCl2溶液中通入CO2B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液解析：向CaCl2溶液中通入CO2不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，B錯(cuò)誤；向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，C錯(cuò)誤；向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，D正確。5．類比法是探討物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)料許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違反客觀事實(shí)。下列有關(guān)類比推想的說法正確的是(B)A．已知Fe與S能干脆化合生成FeS，推想Cu和S可干脆化合生成CuSB．已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推想Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)C．已知Cu與Cl2能干脆化合生成CuCl2，推想Fe與Cl2可干脆化合生成FeCl2D．已知Al能與O2生成致密氧化膜愛惜金屬，推想Fe也與O2生成氧化膜愛惜金屬解析：Cu與S反應(yīng)生成Cu2S；Fe與Cl2化合生成FeCl3；Fe在潮濕空氣中生成Fe2O3，比較疏松，不能愛惜內(nèi)部金屬。6．鋼筆的筆頭通常由合金鋼制成，其筆頭尖端是用機(jī)器軋出的便于書寫的圓珠體。為了變更筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點(diǎn)上銥金粒，為區(qū)分于鋼筆，而叫作銥金筆，銥金筆是筆頭用黃金的合金制成、筆尖用銥的合金制成的高級(jí)自來水筆。下列說法錯(cuò)誤的是(C)A．鋼筆的筆頭不易被氧化，耐腐蝕性能好B．銥金筆的耐磨性能比鋼筆好C．鋼筆的筆頭只含有碳和鐵兩種元素D．銥金筆書寫時(shí)彈性好，是一種志向的硬筆解析：鋼筆的筆頭通常由合金鋼制成，合金鋼中除含有鐵、碳外，還含有鉻、錳等元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤。7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(C)A．5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAC．32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．在反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑中生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA解析：5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為eq\f(0.8,3)NA，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣均為1mol，1molHe含有NA個(gè)原子，1molCl2含有2NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；32gCu是0.5mol，由于S的氧化性弱，只能將Cu氧化成＋1價(jià)，所以Cu～eq\f(1,2)Cu2S～e－，轉(zhuǎn)移0.5mole－，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故C正確；D項(xiàng)反應(yīng)中，生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤。8．在困難體系中，確定化學(xué)反應(yīng)先后依次有利于解決問題。已知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說法正確的是(B)A．Fe3＋首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為FeB．反應(yīng)起先時(shí)c(Fe2＋)增大，然后又減小C．Fe2＋首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為FeD．存在反應(yīng)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu解析：氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，加入過量鋅片，F(xiàn)e3＋先被還原，但只能生成Fe2＋，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；反應(yīng)起先時(shí)鋅將Fe3＋還原產(chǎn)生Fe2＋，c(Fe2＋)增大，后Fe2＋也被鋅還原時(shí)，c(Fe2＋)又減小，選項(xiàng)B正確；氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，F(xiàn)e2＋最終被還原，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中鋅的還原性最強(qiáng)，干脆將銅還原，而不存在反應(yīng)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。9．有關(guān)鐵的氧化物的說法中，不正確的是(D)A．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶體，其中eq\f(1,3)的鐵顯＋2價(jià)，eq\f(2,3)的鐵顯＋3價(jià)C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽D．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱快速被氧化成Fe2O3解析：FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱快速被氧化成Fe3O4。10．(2024·太原高一檢測(cè))醫(yī)療上頗為流行的“理療特效熱”，就是利用鐵緩慢氧化放出勻整、穩(wěn)定的熱，使患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。若56g鐵粉完全氧化成氧化鐵，則須要消耗氧氣的質(zhì)量為(A)A．24g B．32gC．21g D．16g解析：56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，由4Fe＋3O2=2Fe2O3可知，1mol鐵生成0.5mol氧化鐵，消耗0.75mol氧氣，其質(zhì)量為24g。二、選擇題(每小題4分，共20分，每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)11．某愛好小組進(jìn)行某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量的測(cè)定試驗(yàn)流程如下：eq\x(\a\al(補(bǔ)血?jiǎng)?10片))eq\o(→,\s\up7(研磨),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(硫酸),\s\do5(過濾))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up7(H2O2))eq\o(→,\s\up7(過量氨水),\s\do5(②))eq\x(\a\al(紅褐色,懸濁液))eq\o(→,\s\up7(多步操作),\s\do5(③))eq\x(氧化鐵固體wg)下列說法不正確的是(AB)A．步驟①研磨時(shí)須要在燒杯中進(jìn)行B．步驟②加入氨水的作用是將Fe2＋完全沉淀C．步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒至恒重、冷卻稱重D．每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為0.07wg解析：步驟①是將補(bǔ)血?jiǎng)┠コ杉?xì)粉，便于溶解，研磨時(shí)須要在研缽中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；步驟②中加入過氧化氫是將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后用過量氨水將Fe3＋完全沉淀為紅褐色氫氧化鐵，B錯(cuò)誤；步驟③是將氫氧化鐵沉淀轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，所以操作為過濾、洗滌、灼燒至恒重、冷卻、稱重，C正確；wg氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為eq\f(wg×\f(112,160),10)＝0.07wg，D正確。12．將少量鐵粉加入下列溶液中，鐵粉溶解，但不產(chǎn)生氣體和沉淀的是(B)A．稀H2SO4溶液 B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液解析：A項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故不選A；B項(xiàng)，鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵粉溶解，但不產(chǎn)生氣體和沉淀，故選B；C項(xiàng)，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故不選C；D項(xiàng)與鐵不反應(yīng)。13．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是(AC)選項(xiàng)ABCDXFeCl3溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl2CuCl2AlNa2CO2ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液解析：Cl2能把FeCl2氧化成為FeCl3，A項(xiàng)正確；Fe把FeCl3還原成FeCl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al被NaOH溶液溶解，而Fe不反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中應(yīng)加適量稀硫酸而不是BaCl2溶液，錯(cuò)誤。14．下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(B)①NaHCO3②Al2O3③Al④Na2CO3⑤NaHSO4A．②③④ B．①②③C．①③④ D．全部解析：Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液不反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；NaHSO4與硫酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故⑤錯(cuò)誤。15．金屬鈦有“將來金屬”之稱，具有低密度、高硬度等性能，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。鈦的化合價(jià)主要有＋4價(jià)和＋3價(jià)，其中＋3價(jià)鈦極易被氧化。下列有關(guān)說法正確的是(BD)A．金屬鈦就是鈦合金B(yǎng)．Ti2O3化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定C．FeTiO3(鈦酸亞鐵)中鈦的化合價(jià)為＋3價(jià)D．鈦及其合金可廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域解析：鈦是單質(zhì)，而合金是混合物，所以兩者不同，故A錯(cuò)誤；＋3價(jià)鈦極易被氧化，所以Ti2O3的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，故B正確；依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，F(xiàn)eTiO3(鈦酸亞鐵)中鐵為＋2價(jià)，所以鈦的化合價(jià)為＋4價(jià)，故C錯(cuò)誤；鈦及其合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐酸、堿腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛用于航天領(lǐng)域，故D正確。三、非選擇題(本題包含5個(gè)小題，共60分)16．(10分)(2024·成都高一檢測(cè))金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱及延展性等，因此廣泛應(yīng)用于制造各種材料。請(qǐng)回答下列問題：(1)下列關(guān)于自行車金屬部件的防腐措施不正確的是__D__(填標(biāo)號(hào))。A．為車架、擋泥板、車后座、車座彈簧烤上一層漆B．為鏈條涂上機(jī)油，為軸承涂上凡士林C．對(duì)車把、車圈、車輻條進(jìn)行電鍍處理D．把自行車存放在陰涼、潮濕的地方(2)家庭中“鋼精鍋”是由鋁合金做成的，它能長(zhǎng)期運(yùn)用的緣由是__鋁表面生成致密的氧化膜，阻擋內(nèi)部金屬進(jìn)一步氧化__。(3)某合金和鐵的有關(guān)性質(zhì)如下表：熔點(diǎn)/℃密度/g·cm－3硬度導(dǎo)電性某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517又知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。則該合金不適合用作__A__(填標(biāo)號(hào))A．導(dǎo)線 B．門窗框C．爐具 D．飛機(jī)外殼解析：(1)為車架、擋泥板、車后座、車座彈簧烤上一層漆，可以隔絕水和空氣，能防止生銹，故A正確；為鏈條涂上機(jī)油，為軸承涂上凡士林，可以隔絕水和空氣，能防止生銹，故B正確；對(duì)車把、車圈、車輻條進(jìn)行電鍍處理，可以隔絕水和空氣，能防止生銹，故C正確；自行車存放在陰涼、潮濕的地方，鐵與水、空氣接觸易生銹，故D錯(cuò)誤。(2)鋁在空氣中，表面能生成致密的氧化膜，阻擋內(nèi)部金屬進(jìn)一步氧化，所以家庭中“鋼精鍋”能長(zhǎng)期運(yùn)用。(3)作導(dǎo)線是利用導(dǎo)電性，該合金的導(dǎo)電性較差，所以不適合作導(dǎo)線；作門窗框是利用合金的耐腐蝕、強(qiáng)度大、硬度大的性質(zhì)；作爐具利用合金的熔點(diǎn)高、耐腐蝕、強(qiáng)度大的性質(zhì)；作飛機(jī)外殼利用密度小、耐腐蝕、強(qiáng)度大、硬度大的性質(zhì)，故選A。17．(14分)(2024·廣州高一檢測(cè))一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)含鐵元素約2g，這2g鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸取，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽(如FeSO4)，服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體對(duì)鐵的吸取。(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe3＋與Fe2＋的轉(zhuǎn)化，在此轉(zhuǎn)化過程中，F(xiàn)e2＋作__還原__劑(填“氧化”或“還原”，下同)，被__氧化__。(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋”這句話說明，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中作__還原__劑(填“氧化”或“還原”，下同)，具有__還原__性。(3)補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞质荈eSO4，請(qǐng)寫出制備FeSO4的符合要求的化學(xué)方程式：①置換反應(yīng)：__Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑__。②復(fù)分解反應(yīng)：__Fe(OH)2＋H2SO4=FeSO4＋2H2O__。(4)有人在探討硫酸亞鐵(FeSO4)熱穩(wěn)定性時(shí)，作出了兩種假設(shè)：①假設(shè)它按CaCO3，受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__FeSO4eq\o(=,\s\up7(△))FeO＋SO3↑__。②假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式分解，已知產(chǎn)物為三種，且都是氧化物，其中有兩種是酸性氧化物，且其中一種為SO3，則分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2FeSO4eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑(或3FeSO4eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋SO2↑＋2SO3↑)__。解析：(1)Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，F(xiàn)e2＋的化合價(jià)上升，作還原劑，被氧化；(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋”這句話說明，維生素C把Fe3＋還原為Fe2＋具有還原性，作還原劑；(3)①生成FeSO4的置換反應(yīng)可以選擇金屬和酸反應(yīng)，F(xiàn)e＋H2SO4=FeSO4＋H2↑②復(fù)分解反應(yīng)可以選擇酸堿中和反應(yīng)Fe(OH)2＋H2SO4=FeSO4＋2H2O；(4)①假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解CaCO3=CaO＋CO2↑，故硫酸亞鐵的分解方程式為FeSO4eq\o(=,\s\up7(△))FeO＋SO3↑；②假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式分解，2KClO3eq\o(=,\s\up7(△))2KCl＋3O2↑，已知產(chǎn)物為三種，且都是氧化物，其中有兩種是酸性氧化物，且其中一種為SO3，則方程式為2FeSO4eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑或3FeSO4eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋SO2↑＋2SO3↑。18．(8分)下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__Fe2O3__，B__FeCl3__，D__FeCl2__，甲__Cl2(或新制氯水等)__，乙__NaOH(或KOH等)__，丙__KSCN__。(2)寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：__4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3__。解析：E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH(或KOH等)，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或新制氯水等，由紅色溶液可知，丙為KSCN。19．(14分)鐵是人體必需的微量元素，鐵在生活中分布較廣。(1)目前市售補(bǔ)鐵養(yǎng)分品較多，某探討性學(xué)習(xí)小組對(duì)補(bǔ)鐵劑中鐵的含量進(jìn)行了測(cè)定。供應(yīng)藥品：FeCl2溶液(淺綠色)、FeCl3溶液(棕黃色)、鐵粉、銅粉、KSCN溶液、氯水。儀器自選。①將補(bǔ)鐵劑中的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋，應(yīng)當(dāng)選什么試劑？寫出相關(guān)的離子方程式。②若將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，應(yīng)當(dāng)選什么試劑？寫出相關(guān)的離子方程式。(2)某同學(xué)依據(jù)鐵元素價(jià)態(tài)特點(diǎn)，提出這樣一個(gè)觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉足量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2，為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將確定質(zhì)量的鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過試驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：①提出假設(shè)假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2。假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3。②設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到A溶液，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行試驗(yàn)，試驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表：(完成下表)試驗(yàn)方法試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論固體物質(zhì)中有FeCl3固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eCl2答案：(1)①氯水2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②鐵粉(或銅粉)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(或2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋)(2)試驗(yàn)方法試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在A溶液中加KSCN溶液溶液呈紅色固體物質(zhì)中有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液酸性KMnO4溶液顏色無明顯變更固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eCl2解析：(1)將Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋，需用氧化劑Cl2；將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，加入鐵粉或銅粉均可以實(shí)現(xiàn)。(2)Cl2與鐵粉反應(yīng)，產(chǎn)物可能是FeCl3或FeCl2，加入KSCN溶液呈紅色可證明有Fe3＋，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色不褪去或不變淺，證明不含F(xiàn)e2＋。20．(14分)鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某探討性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測(cè)定①按下圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略)；③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地通入H2，________，點(diǎn)燃A處酒精燈；④……(1)裝置C的作用為__防止空氣中的水蒸氣和CO2等進(jìn)入B裝置中，影響測(cè)定結(jié)果__。(2)將步驟③的操作補(bǔ)充完整：__在C裝置的末端導(dǎo)管口收集氫氣并驗(yàn)純，待氫氣純凈后__。(3)試驗(yàn)結(jié)束后的操作包括：a.冷卻至室溫，b.熄滅A處的酒精，c.停止通H2。正確的依次為__bac__(填序號(hào))。(4)試驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.7g，據(jù)此可以測(cè)出鐵礦石中氧的含量。有同學(xué)認(rèn)為，不測(cè)定B裝置的凈增質(zhì)量，通過測(cè)定__硬質(zhì)玻璃管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差__，也能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康摹＂?鐵礦石中含鐵量的測(cè)定將上述試驗(yàn)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中的固體全部取出，用足量稀硫酸浸取后過濾。向?yàn)V液中通入足量Cl2并加熱煮沸得溶液M，冷卻后將溶液M稀釋至250mL。取20.00mLM的稀溶液，用0.5000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)KI溶液與其反應(yīng)，消耗KI溶液20.00mL。(5)向?yàn)V液中通入足量Cl2的目的是將其中的Fe2＋氧化成Fe3＋。將通入Cl2后的溶液加熱煮沸的目的則是__趕走溶液中溶解的過量的Cl2__。若