2.2.3影響化學(xué)平衡的因素（分層作業(yè)）原卷版

2.2.3影響化學(xué)平衡的因素（分層作業(yè)）1．對可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是A．增大壓強，平衡不移動，的濃度不變B．當(dāng)體系的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．減小的濃度，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動2．在常溫下，下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，壓縮容器容積增大壓強，平衡發(fā)生移動的是A．Cl2+H2OH++Cl+HClOB．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)C．2HI(g)H2(g)+I2(g)D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl3．下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動的是A．CO＋NO2CO2＋NOΔH<0B．3O22O3ΔH>0C．PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH>0D．N2O3N2O＋O2ΔH>04．10mL0.1mol·L－1KI溶液與5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I(xiàn)2(aq)，達(dá)到平衡，下列說法不正確的是A．加入少量氯化鉀固體，平衡不移動B．加適量水稀釋，平衡正向移動C．經(jīng)過CCl4多次萃取分離后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，證明該化學(xué)反應(yīng)存在限度D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．將NO2球浸泡在熱水中顏色加深B．工業(yè)合成氯化氫時使用過量氫氣C．用飽和食鹽水除去氯氣中的少量HCl氣體D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率6．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，達(dá)到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率增大、D的物質(zhì)的量濃度增大的是A．移走少量C B．升高溫度C．縮小容積，增大壓強 D．容積不變，充入氦氣7．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是(填序號)。①溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺②對2H2O22H2O＋O2↑的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率③反應(yīng)：CO＋NO2CO2＋NOΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動④合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施⑤H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，縮小體積加壓顏色加深8.甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=99kJ·mol1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH2=58kJ·mol1③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH3=＋41kJ·mol1回答下列問題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是。(2)合成氣組成=2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而(填“增大”或“減小”)，其原因是；圖2中的壓強由大到小為，其判斷理由是。9．在一密閉容器中加入等物質(zhì)的量的A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)3C(s)＋4D(g)，平衡常數(shù)隨溫度和壓強的變化如表所示：1.01.52.0300ab16516c64e800160fg下列判斷正確的是A．g>fB．ΔH>0C．2.0MPa、800℃時，A的轉(zhuǎn)化率最小D．1.5MPa、300℃時，B的轉(zhuǎn)化率為50%10.反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)△H=+57kJ·mol1，在溫度為時，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)到狀態(tài)，可以用加熱的方法D．兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：11．下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣D．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)12．一定溫度下，某同學(xué)欲探究濃度對化學(xué)平衡的影響，設(shè)計實驗如下：Ⅰ．向5mL0.05mol·L1FeCl3溶液中加入5mL0.05mol·L1KI溶液，反應(yīng)達(dá)到平衡后分成兩等份。Ⅱ．向其中一份中加入KSCN溶液，變紅，加入CCl4，振蕩，靜置，下層顯極淺的紫色。Ⅲ．向另外一份中加入CCl4，振蕩，靜置，下層顯紫色。下列說法錯誤的是A．實驗Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I2Fe2＋＋I(xiàn)2B．水溶液中的c平(I)：Ⅱ<ⅢC．水溶液中的c平(Fe3＋)：Ⅰ>ⅡD．若在實驗Ⅰ中加入少量FeCl3固體，c平(Fe2＋)會增大13．用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)[2HCl(g)＋O2H2O(g)＋Cl2(g)△H]具有更好的催化活性。(1)實驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如下圖：

則總反應(yīng)的△H0(填“>”、“=”或“＜”)；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是。(2)在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應(yīng)αHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由。(3)下列措施中，有利于提高αHCl的有_______。A．增大n(HCl) B．增大n(O2)C．使用更好的催化劑 D．移去H2O14．丙烯是重要的石油化工中間體，工業(yè)上常用丙烷催化脫氫和甲醇分解兩種方法制備?；卮鹣铝袉栴}：丙烷直接脫氫法制丙烯：C3H8?C3H6(g)+H2(g)△H1=+123.8kJ·mol1(1)該反應(yīng)在(填“高溫”低溫”或“任意溫度”)時可自發(fā)進(jìn)行。(2)570℃、100kPa下，將n(C3H8)：n(H2O)=1：9的混合氣進(jìn)行直接脫氫反應(yīng)，3h后達(dá)到平衡，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，C3H8分壓的平均變化率約為kPa?h1(保留3位有效數(shù)字，下同)，脫氫反應(yīng)的Kp≈kPa。(Kp為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))II.二氧化碳耦合丙烷脫氫制丙烯：CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2CO2(g)+C3H8(g)?C3H6(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH3=+165kJ?mol1(3)①ΔH2=kJ?mol1。②與直接脫氫法相比，相同溫度下的恒壓密閉容器中，二氧化碳耦合丙烷制丙烯能有效提高C3H8轉(zhuǎn)化率的原因是、。(4)下列能說明該體系在恒溫恒壓密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號)。A．CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變B．n(H2O)：n(CO)保持不變C．氣體密度保持不變D．速率關(guān)系：v(C3H8)=v(C3H6)III.甲醇催化分解：3CH3OH(g)?C3H6(g)+3H2O(g)(5)該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)遵循Arhenius經(jīng)驗公式：Rlnk=+C(Ea為活化能，假設(shè)其受