內(nèi)蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)九年級化學上冊 第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成 2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（II）-原子和離子（3）教案 （新版）粵教版

內(nèi)蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)九年級化學上冊第二章空氣、物質(zhì)的構(gòu)成2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（II）—原子和離子（3）教案（新版）粵教版授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間課程基本信息1.課程名稱：九年級化學上冊—空氣、物質(zhì)的構(gòu)成

2.教學年級和班級：九年級一班

3.授課時間：2022年10月10日

4.教學時數(shù)：45分鐘核心素養(yǎng)目標1.知識與技能：通過本節(jié)課的學習，使學生掌握原子的定義、特點及原子和離子的相互轉(zhuǎn)化過程，能夠運用所學知識解釋一些日常生活中的現(xiàn)象。

2.過程與方法：通過實驗、討論等探究活動，培養(yǎng)學生的觀察、思考、分析問題的能力，提高學生的科學探究素養(yǎng)。

3.情感態(tài)度與價值觀：通過學習，使學生認識到化學與生活的密切關(guān)系，增強學生對化學學科的興趣，培養(yǎng)學生熱愛科學、追求真理的情感態(tài)度。學習者分析1.學生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識：學生在之前的學習中，已經(jīng)掌握了物質(zhì)的分類、分子的基本性質(zhì)等基礎(chǔ)知識，對化學學科有一定的認識和理解。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：九年級的學生對化學學科的興趣普遍較高，具有較強的求知欲和好奇心。在學習能力方面，學生具備一定的實驗操作能力和問題分析能力。在學習風格上，學生偏愛通過實驗和實際操作來理解抽象概念。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在原子和離子的學習過程中，學生可能對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)、電子排布等概念難以理解，同時也可能對離子化合物的形成過程和性質(zhì)產(chǎn)生疑惑。此外，學生可能對理論知識和實際應(yīng)用之間的聯(lián)系不夠明確，需要在教學過程中加以引導和強調(diào)。教學方法與手段1.教學方法：

（1）講授法：在講解原子結(jié)構(gòu)、電子排布等理論知識時，采用生動形象的語言、生動的例子，幫助學生理解和記憶。

（2）討論法：組織學生就原子和離子的轉(zhuǎn)化、離子化合物的性質(zhì)等話題進行討論，激發(fā)學生的思考，培養(yǎng)學生的團隊協(xié)作能力。

（3）實驗法：安排學生進行原子模型制作、離子化合物溶解等實驗，讓學生在動手操作的過程中，加深對知識的理解和記憶。

2.教學手段：

（1）多媒體設(shè)備：利用多媒體課件，展示原子結(jié)構(gòu)模型、電子排布圖等，使抽象的知識具象化，提高學生的學習興趣。

（2）教學軟件：運用教學軟件，進行模擬實驗，讓學生在虛擬環(huán)境中觀察和分析實驗現(xiàn)象，提高學生的實驗操作能力。

（3）網(wǎng)絡(luò)資源：引入相關(guān)網(wǎng)絡(luò)資源，如科普文章、視頻等，豐富學生的課外知識，拓寬視野。

（4）板書設(shè)計：采用清晰的板書設(shè)計，突出重點知識，便于學生理解和記憶。

（5）習題訓練：布置有針對性的習題，讓學生在練習中鞏固知識，提高解題能力。

（6）反饋與評價：及時給予學生反饋，鼓勵學生提出問題，關(guān)注學生的學習進度，調(diào)整教學策略。教學過程設(shè)計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對原子和離子的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道原子和離子是什么嗎？它們與我們的生活有什么關(guān)系？”

展示一些關(guān)于原子和離子的圖片或視頻片段，讓學生初步感受微觀世界的魅力。

簡短介紹原子和離子的基本概念和重要性，為接下來的學習打下基礎(chǔ)。

2.原子和離子的基礎(chǔ)知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解原子的基本概念、構(gòu)成元素和原理。

過程：

講解原子的定義，包括其主要構(gòu)成元素或結(jié)構(gòu)。

詳細介紹原子的構(gòu)成元素或功能，使用圖表或示意圖幫助學生理解。

3.原子和離子案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解原子和離子的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的原子和離子案例進行分析。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學生全面了解原子和離子的多樣性或復雜性。

引導學生思考這些案例對實際生活或?qū)W習的影響，以及如何應(yīng)用原子和離子解決實際問題。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養(yǎng)學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組選擇一個與原子和離子相關(guān)的主題進行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對原子和離子的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學生和教師對展示內(nèi)容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結(jié)各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)原子和離子的的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學習內(nèi)容，包括原子的基本概念、構(gòu)成元素、案例分析等。

強調(diào)原子和離子在現(xiàn)實生活或?qū)W習中的價值和作用，鼓勵學生進一步探索和應(yīng)用原子和離子。

布置課后作業(yè)：讓學生撰寫一篇關(guān)于原子和離子的短文或報告，以鞏固學習效果。知識點梳理1.原子的定義和構(gòu)成：原子是物質(zhì)的基本單位，由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。核外電子帶負電，圍繞原子核運動。

2.原子序數(shù)和元素周期表：原子序數(shù)是指原子核中質(zhì)子的個數(shù)，也是元素在元素周期表中的序號。元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的，每一行稱為一個周期，每一列稱為一個族。

3.電子排布：電子在原子核外按照能量的高低進行排布，形成不同的電子層。每個電子層可以容納的電子數(shù)是有限的，第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，以此類推。

4.離子：當原子失去或獲得電子時，就形成離子。失去電子的原子成為帶正電的陽離子，獲得電子的原子成為帶負電的陰離子。

5.離子化合物：由離子構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。離子化合物中的陽離子和陰離子通過電荷吸引相互作用，形成晶體結(jié)構(gòu)。

6.離子化合物的命名：離子化合物的命名通常以陽離子的名稱作為基礎(chǔ)，陰離子的名稱則根據(jù)其電荷數(shù)和化合物的化學式進行命名。

7.離子化合物的溶解：離子化合物在水中溶解時，會離解成陽離子和陰離子。溶解度的大小與離子的電荷、大小以及水合能力有關(guān)。

8.離子反應(yīng)：離子化合物在溶液中的離子之間可以發(fā)生反應(yīng)，生成新的離子化合物或氣體。這些反應(yīng)通常伴隨著沉淀的形成或顏色的變化。

9.原子和離子的應(yīng)用：原子和離子是化學反應(yīng)和物質(zhì)構(gòu)成的基本單位，它們在電池、催化劑、礦物、鹽類等許多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

10.原子和離子的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展：原子和離子的概念是經(jīng)過長期的科學探索和實驗驗證逐漸發(fā)展起來的，對化學科學的發(fā)展和應(yīng)用產(chǎn)生了重要影響。課堂小結(jié)，當堂檢測1.課堂小結(jié)

（1）原子的定義和構(gòu)成：原子是物質(zhì)的基本單位，由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。核外電子帶負電，圍繞原子核運動。

（2）原子序數(shù)和元素周期表：原子序數(shù)是指原子核中質(zhì)子的個數(shù)，也是元素在元素周期表中的序號。元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的，每一行稱為一個周期，每一列稱為一個族。

（3）電子排布：電子在原子核外按照能量的高低進行排布，形成不同的電子層。每個電子層可以容納的電子數(shù)是有限的，第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，以此類推。

（4）離子：當原子失去或獲得電子時，就形成離子。失去電子的原子成為帶正電的陽離子，獲得電子的原子成為帶負電的陰離子。

（5）離子化合物：由離子構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。離子化合物中的陽離子和陰離子通過電荷吸引相互作用，形成晶體結(jié)構(gòu)。

（6）離子化合物的命名：離子化合物的命名通常以陽離子的名稱作為基礎(chǔ)，陰離子的名稱則根據(jù)其電荷數(shù)和化合物的化學式進行命名。

（7）離子化合物的溶解：離子化合物在水中溶解時，會離解成陽離子和陰離子。溶解度的大小與離子的電荷、大小以及水合能力有關(guān)。

（8）離子反應(yīng)：離子化合物在溶液中的離子之間可以發(fā)生反應(yīng)，生成新的離子化合物或氣體。這些反應(yīng)通常伴隨著沉淀的形成或顏色的變化。

（9）原子和離子的應(yīng)用：原子和離子是化學反應(yīng)和物質(zhì)構(gòu)成的基本單位，它們在電池、催化劑、礦物、鹽類等許多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

（10）原子和離子的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展：原子和離子的概念是經(jīng)過長期的科學探索和實驗驗證逐漸發(fā)展起來的，對化學科學的發(fā)展和應(yīng)用產(chǎn)生了重要影響。

2.當堂檢測

（1）選擇題

1.下列關(guān)于原子的描述，正確的是：

A.原子由原子核和電子構(gòu)成

B.原子核由質(zhì)子和中子組成

C.核外電子帶正電

D.原子序數(shù)等于質(zhì)子的個數(shù)

2.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.氯化鈉

D.硫酸

3.下列關(guān)于離子反應(yīng)的描述，正確的是：

A.離子反應(yīng)總是生成沉淀

B.離子反應(yīng)一定伴隨著能量的釋放

C.離子反應(yīng)可以生成新的離子化合物

D.所有化合物在溶液中都能離解成離子

（2）填空題

1.原子____________由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由____________和____________組成。

2.電子在原子核外按照能量的高低進行____________，形成不同的電子層。

3.當原子失去電子時形成____________，獲得電子時形成____________。

4.離子化合物中的陽離子和陰離子通過____________相互作用，形成____________結(jié)構(gòu)。

5.離子化合物的溶解度與____________、____________以及____________有關(guān)。

（3）簡答題

1.請簡要說明原子和離子的關(guān)系。

2.請舉例說明離子化合物在現(xiàn)實生活中的應(yīng)用。課后作業(yè)（1）請描述原子的構(gòu)成，并說明質(zhì)子和中子的區(qū)別。

（2）請列出三種常見的離子化合物，并簡要說明它們的用途。

（3）請解釋為什么離子化合物在水中的溶解度與離子的電荷、大小以及水合能力有關(guān)。

（4）請舉例說明離子反應(yīng)在實際生活中的應(yīng)用。

（5）請用原子和離子的知識解釋為什么金屬可以導電。

2.補充說明和舉例

（1）原子的構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子組成。質(zhì)子帶正電，中子不帶電。核外電子帶負電，圍繞原子核運動。

（2）離子化合物的用途：常見的離子化合物有食鹽（氯化鈉）、蘇打（碳酸鈉）和硫酸銅等。它們在食品、洗滌劑、催化劑、染料、金屬冶煉等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

（3）離子化合物溶解度影響因素：離子化合物在水中的溶解度與離子的電荷、大小以及水合能力有關(guān)。例如，離子電荷越高，溶解度越低；離子體積越大，溶解度越低；水合能力越強，溶解度越高。

（4）離子反應(yīng)應(yīng)用：離子反應(yīng)在生活中的應(yīng)用非常廣泛，例如，食鹽（氯化鈉）溶解在水中生成氯離子和鈉離子，用于烹飪和調(diào)味；電池中的離子反應(yīng)用于產(chǎn)生電能；洗滌劑中的離子反應(yīng)用于去除污漬。

（5）金屬導電原因：金屬中的原子失去電子，形成自由移動的電子。這些電子可以自由移動，形成電流，使得金屬能夠?qū)щ姟＝虒W反思今天我在九年級一班教授了“構(gòu)成物質(zhì)的微粒（II）—原子和離子”這一節(jié)內(nèi)容。通過本節(jié)課的學習，我深刻體會到教學不僅要注重知識的傳授，更要關(guān)注學生的學習興趣、思維能力和情感態(tài)度。

首先，我在導入新課時，通過提問和展示圖片、視頻的方式，激發(fā)了學生的學習興趣。學生們對原子和離子的微觀世界充滿了好奇，這為后續(xù)的學習打下了良好的基礎(chǔ)。

其次，在講解原子和離子的基礎(chǔ)知識時，我采用了講授法，詳細介紹了原子的構(gòu)成、原子序數(shù)、電子排布等概念。同時，通過圖表和示意圖，幫助學生更好地理解這些抽象的知識。在講解離子化合物時，我讓學生通過實驗和討論，深入理解離子化合物的性質(zhì)和溶解過程。

此外，我還注重培養(yǎng)學生的合作能力和解決問題的能力。在小組討論環(huán)節(jié)，學生們分組討論與原子和離子相關(guān)的主題，培養(yǎng)了他們的團隊協(xié)作精神。在課堂展示和點評環(huán)節(jié)，學生們通過展示和互動交流，提高了自己的表達能力和思維能力。

然而，在教學過程中，我也發(fā)現(xiàn)了一些不足之處。例如，在講解離子化合物的命名時，我發(fā)現(xiàn)部分學生對化學式的理解不夠深入，因此在命名過程中出現(xiàn)了一些錯誤。在今后的教學中，我需要更加關(guān)注學生的學習情況和掌握程度，及時調(diào)整教學策略，以提高教學效果。

總體來說，本節(jié)課的教學效果較好。學生們對原子和離子的知識有了更深入的了解，同時也培養(yǎng)了他們的合作能力和解決問題的能力。在今后的教學中，我將繼續(xù)關(guān)注學生的學習興趣和思維能力，努力提高教學效果，為學生的全面發(fā)展奠定基礎(chǔ)。板書設(shè)計-原子的構(gòu)成：原子核（質(zhì)子、中子）和核外電子

-電子排布：電子層、電子軌道、能級

-離子：失去電子的原子（陽離子）和獲得電子的原子（陰離子）

②離子化合物的性質(zhì)和命名

-離子化合物的構(gòu)成：陽離子和陰離子

-離子化合物的命名：以陽離子命名，