高三高考化學(xué)人教版（2019）一輪復(fù)習(xí)課件 考點精講 氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律

第3講氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律1.了解氧化還原反應(yīng)的概念。2.會用“單、雙線橋”分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3.掌握氧化性、還原性強弱的比較及價態(tài)規(guī)律的應(yīng)用。復(fù)習(xí)目標內(nèi)容索引考點一

氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念考點二氧化性、還原性的強弱及影響因素練真題明考向課時精練氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念><考點一1.氧化還原反應(yīng)(1)判斷依據(jù)：反應(yīng)前后有元素的

發(fā)生變化。(2)本質(zhì)：

(得失或偏移)。2.相關(guān)概念化合價電子轉(zhuǎn)移得降低失升高概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法表示反應(yīng)前后

由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為反應(yīng)產(chǎn)物時電子轉(zhuǎn)移的情況。同一元素(2)單線橋法表示反應(yīng)過程中

原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。不同元素(1)分別用雙線橋法、單線橋法標出MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。答案(2)上述反應(yīng)若產(chǎn)生1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__________________，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是__mol。2NA(或1.204×1024)2分析氧化還原反應(yīng)，走好關(guān)鍵第一步——正確標出元素的化合價。請標出下列陌生物質(zhì)中指定元素的化合價：Li2NH：N－3，LiNH2：N－3，N2H4：N－2，4.常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑常見的氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：Cl－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋或FeCr3＋(2)常見的還原劑常見的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：Zn2＋H2OCO2Fe3＋SI2金屬氫化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的還原劑。(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既可以作氧化劑，又可以作還原劑。如：FeSH2OFe3＋O2其中：Fe2＋、

主要表現(xiàn)

性，H2O2主要表現(xiàn)

性。還原氧化5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分析下列四個化學(xué)反應(yīng)：A.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3其中屬于區(qū)域“1”的是____(填字母，下同)，屬于區(qū)域“2”的是____，屬于區(qū)域“3”的是___，屬于區(qū)域“4”的是___。DBCA1.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原(

)2.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)(

)3.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原(

)4.向0.01mol·L－1硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1mol·L－1H2O2溶液，溶液褪色，則H2O2具有氧化性(

)5.反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑與反應(yīng)Cl2＋H2O

HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)(

)×××√×6.(

)×1.(2022·浙江6月選考，10)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法正確的是A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子√該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。H2SO4中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，A說法不正確；Na2S2O3中S元素的平均化合價為＋2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價)和SO2(＋4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，C說法不正確；根據(jù)Na2S2O3中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D說法不正確。2.已知過二硫酸分子中含有一個過氧鍵(—O—O—)，過二硫酸鉀(K2S2O8)與MnSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4。(1)被還原的元素是____。(2)氧化產(chǎn)物是_______。(3)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_____。(4)若反應(yīng)消耗3.6gH2O時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。氧KMnO45∶20.25NA3.已知NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。(1)氧化劑為_____，還原劑為________。(2)用“單線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_____。(3)若生成標準狀況下4.48LH2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。H2ONaBH41∶10.2mol返回氧化性、還原性的強弱及影響因素><考點二1.氧化性是指

的性質(zhì)(或能力)；還原性是指

的性質(zhì)(或能力)。2.氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的

程度，與得、失電子數(shù)目的____無關(guān)。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，根據(jù)金屬活動性順序可知，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na的還原性比Al強。3.物質(zhì)的還原性、氧化性強弱還與反應(yīng)環(huán)境的許多因素有關(guān)，如溫度、濃度、酸性。一般濃度越大，物質(zhì)的氧化性或還原性越強；酸性增強時，氧化劑的氧化性增強。得電子失電子難易多少一、比較物質(zhì)氧化性或還原性的強弱1.試比較下列單質(zhì)或離子的氧化性。①Cl2、Br2、I2、S；②H＋、Cu2＋、Zn2＋、Na＋。答案Cl2>Br2>I2>S答案Na＋<Zn2＋<H＋<Cu2＋2.試比較下列單質(zhì)或離子的還原性。①Mg、Fe、Cu、Ag；②Br－、I－、S2－；答案Mg>Fe>Cu>Ag答案Br－<I－<S2－3.根據(jù)反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判斷氧化性：KMnO4

MnO2。>4.下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_________(填序號，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是_____。①③⑥⑦⑤⑥⑦⑧②④⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)；Fe和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)；Fe和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。5.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。則Fe2＋、Ag＋、Tl3＋的氧化性由強到弱的順序是_______________。Tl3＋>Ag＋>Fe2＋二、實驗探究物質(zhì)氧化性或還原性的強弱6.驗證氧化性強弱：Cl2>Br2>I2，設(shè)計如下實驗(已知：稀溴水呈黃色，濃溴水呈紅棕色，碘水呈棕黃色；忽略氧氣的影響)。下列說法不正確的是實驗①實驗②實驗③實驗④

溶液變?yōu)闇\黃綠色溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)樽攸S色溶液變?yōu)樗{色A.實驗①設(shè)計目的：排除實驗②③④水稀釋的影響B(tài).實驗②發(fā)生反應(yīng)為2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C.實驗③的現(xiàn)象可以證明氧化性：Cl2>I2D.實驗④能證明氧化性：Br2>I2實驗①實驗②實驗③實驗④

溶液變?yōu)闇\黃綠色溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)樽攸S色溶液變?yōu)樗{色√實驗①是將氯水加入蒸餾水將其稀釋，后續(xù)實驗都是在溶液中進行的，這樣可以排除實驗②③④水稀釋的影響，故A正確；溶液變?yōu)辄S色是因為產(chǎn)生溴單質(zhì)，說明氯氣可以將溴單質(zhì)置換出來，發(fā)生的反應(yīng)為2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，故B正確；溶液變?yōu)樽攸S色是因為產(chǎn)生碘單質(zhì)，說明氯氣可以將碘單質(zhì)置換出來，發(fā)生的反應(yīng)為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，可以證明氧化性：Cl2>I2，故C正確；②反應(yīng)后的黃色溶液是含有溴單質(zhì)的溶液，但是不能排除含有氯單質(zhì)，加入淀粉碘化鉀溶液會變藍，證明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，可能是氯氣或是溴單質(zhì)置換出了碘單質(zhì)，不能證明氧化性：Br2>I2，故D錯誤。歸納總結(jié)(1)利用化學(xué)反應(yīng)比較物質(zhì)氧化性或還原性的強弱，關(guān)鍵是分析出氧化劑、還原劑以及對應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(2)利用某些實驗手段，證明物質(zhì)具有氧化性或還原性時，①選擇的化學(xué)反應(yīng)有明顯的實驗現(xiàn)象；②要注意控制單一變量。返回練真題明考向1.(2023·全國乙卷，7)下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A.使用明礬對水進行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光√1234明礬水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降使水變得澄清，沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；雪遇到鹽而熔點降低并熔化，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B不符合題意；使用暖貼時，鐵粉與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C符合題意；熒光指示牌被照發(fā)光，是因為光被指示牌反射，D不符合題意。2.(2023·浙江1月選考，6)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH＋4Fe3＋===N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說法正確的是A.生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B.H2O是還原產(chǎn)物C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e2＋為負極產(chǎn)物√12341234由方程式可知，反應(yīng)生成1mol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；該反應(yīng)中H、O元素化合價不變，H2O既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物為Fe2＋，故B錯誤；由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，故C錯誤；由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯誤。3.下列判斷不正確的是____(填字母)。A.Na－的還原性比Na的強(2021·湖北，13B)B.硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用于處理廢水中的重金屬離子，不能被氧化(2022·湖北，8A)C.在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s)，溶液由無色變?yōu)樗{色并有紅色固體生成，反應(yīng)中

Cu2O既作氧化劑又作還原劑(2021·海南，14D)D.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強

(2021·河北，10D)1234BD1234A正確，Na－的半徑比Na的大，Na－中原子核對最外層電子的吸引力小，失電子能力增強；B錯誤，Na2CS3中硫元素為－2價，還原性比較強，能被氧化；C正確，發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O；D錯誤，銅與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈，故濃硝酸的氧化性大于稀硝酸。4.[2020·天津，13(3)節(jié)選]Fe、Co、Ni能與Cl2反應(yīng)，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強到弱的順序為_________________。1234CoCl3＞Cl2＞FeCl3由Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3可知，氧化性：Cl2＞Fe3＋；由Co和Cl2反應(yīng)只生成CoCl2可知，氧化性：Co3＋＞Cl2。綜上分析，F(xiàn)eCl3、CoCl3和Cl2三者氧化性由強到弱的順序為CoCl3＞Cl2＞FeCl3。返回課時精練1.(2023·煙臺模擬)中華傳統(tǒng)文化中富含化學(xué)知識，下列敘述與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.熬膽礬鐵釡，久之亦化為銅B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑C.落紅不是無情物，化作春泥更護花D.有舶上鐵絲日久起銷√1234567891011121312345678910111213“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是指Fe與CuSO4溶液的置換反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”是指石灰石的煅燒，不涉及氧化還原反應(yīng)，B項符合題意；“落紅不是無情物，化作春泥更護花”是指有機物的腐敗過程，涉及氧化還原反應(yīng)，C項不符合題意；“有舶上鐵絲日久起銷”是指鐵的吸氧腐蝕，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。2.(2022·山東，1)古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為A.金(Au)：“雖被火亦未熟”B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D.石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”√12345678910111213金(Au)：“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，體現(xiàn)金的穩(wěn)定性，與其氧化性無關(guān)，A不符合題意；石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO＋H2O===Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不符合題意；石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不符合題意。123456789101112133.(2023·廣州調(diào)研)陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是12345678910111213選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用FeCl3溶液刻蝕銅質(zhì)電路板氧化性：Fe3＋>Cu2＋B用Na2O2作呼吸面具的氧氣來源Na2O2能氧化CO2C用Na2S除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋Na2S具有還原性D用石灰乳脫除煙氣中的SO2SO2具有氧化性√12345678910111213用FeCl3溶液刻蝕銅質(zhì)電路板過程中發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，即氧化性：Fe3＋>Cu2＋，A項正確；用Na2O2作呼吸面具的氧氣來源時，Na2O2自身發(fā)生歧化反應(yīng)，未氧化CO2，B項錯誤；用Na2S除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的過程，與Na2S的還原性無關(guān)，C項錯誤；用石灰乳脫除煙氣中的SO2過程中，先生成CaSO3，后被O2氧化為CaSO4，與SO2的氧化性無關(guān)，D項錯誤。4.(2022·遼寧，6)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是A.褪色原因為I2被Fe還原B.液體分層后，上層呈紫紅色C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復(fù)棕色的原因為I－被氧化√12345678910111213Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強，先與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因為I2被Zn還原，A項錯誤；液體分層后，I2在CCl4層，CCl4的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項錯誤；若鍍層金屬活潑性大于Fe，則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn>Fe>Sn，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項錯誤；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，其具有強氧化性，可將I－氧化，D項正確。123456789101112135.關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列說法正確的是A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1√12345678910111213反應(yīng)中K2H3IO6中I元素的化合價降低，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A錯誤；KI中的I－由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；12.7gI2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05molI2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯誤；反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1，D正確。123456789101112136.(2023·德州模擬)工業(yè)上以銅陽極泥(主要成分是Cu2Te)為原料提取碲，涉及反應(yīng)：①Cu2Te＋2O2＋2H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋2H2O，②TeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Te。以下說法正確的是A.Cu2Te中Cu元素的化合價是＋2價B.反應(yīng)①中氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是TeO2C.每制備1molTe理論上共轉(zhuǎn)移12mole－D.氧化性強弱順序為O2>SO2>TeO2√12345678910111213Te為第ⅥA族元素，與Cu形成化合物時顯－2價，則Cu2Te中Cu為＋1價，A項錯誤；反應(yīng)①中，Cu和Te元素化合價均升高，則氧化產(chǎn)物為CuSO4和TeO2，B項錯誤；反應(yīng)②中每生成1molTe，轉(zhuǎn)移4mol電子，反應(yīng)①中每生成1molTeO2，轉(zhuǎn)移8mol電子，則每制備1molTe，理論上共轉(zhuǎn)移12mol電子，C項正確；根據(jù)反應(yīng)①判斷，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，則O2氧化性強于TeO2，根據(jù)反應(yīng)②判斷，TeO2為氧化劑，SO2為還原劑，則TeO2氧化性強于SO2，D項錯誤。123456789101112137.(2021·湖南，8)KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2＋11KClO3＋3H2O6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列說法錯誤的是A.產(chǎn)生22.4L(標準狀況)Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole－B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中

的存在√12345678910111213該反應(yīng)中只有碘元素的價態(tài)升高，由0價升高至KH(IO3)2中的＋5價，每個碘原子升高5價，即6I2～60e－，又因化學(xué)方程式中6I2～3Cl2，故3Cl2～60e－，即Cl2～20e－，所以產(chǎn)生22.4L(標準狀況)Cl2即1molCl2時，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole－，A錯誤；該反應(yīng)中KClO3中氯元素價態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價態(tài)升高，I2作還原劑，由該化學(xué)方程式的計量數(shù)可知，11KClO3～6I2，故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11∶6，B正確；漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；123456789101112138.(2023·青島模擬)工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)為主要原料制備高錳酸鉀(KMnO4)的方法如圖：已知：①焙燒時有K2MnO4和KCl生成。②CO2歧化法：調(diào)溶液pH至弱堿性，歧化生成KMnO4和MnO2。下列說法正確的是A.焙燒時所用坩堝的材質(zhì)可以選用Al2O3B.焙燒時理論上每生成1molK2MnO4轉(zhuǎn)移3NA個電子C.電解法與CO2歧化法的理論產(chǎn)率之比為3∶2D.采用CO2歧化法時，可將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到KMnO4固體√12345678910111213軟錳礦中加入KOH和KClO3焙燒，生成K2MnO4和KCl，電解K2MnO4生成KMnO4，或者采用二氧化碳歧化法生成KMnO4。Al2O3可與KOH反應(yīng)，因此焙燒時坩堝的材質(zhì)不能選用Al2O3，A錯誤；12345678910111213高錳酸鉀受熱易分解，應(yīng)該采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方式得到KMnO4固體，D錯誤。123456789101112139.(2023·成都高三檢測)科學(xué)家正在研究一種用乙烯(C2H4，沸點為－104℃)脫硫(SO2)的方法，其機理如圖所示。下列關(guān)于該脫硫方法的說法正確的是A.氧化性：O2>SO3>CO2B.乙烯在該過程中作氧化劑C.該脫硫過程需要及時補充Cu＋D.步驟ⅰ中，每消耗44.8LC2H4，有2NA個S生成√12345678910111213步驟ⅲ是氧氣和二氧化硫反應(yīng)生成三氧化硫，則氧化性：O2＞SO3，步驟ⅰ是三氧化硫和乙烯反應(yīng)生成硫、二氧化碳和水，則氧化性：SO3＞CO2，因此氧化性：O2＞SO3＞CO2，故A正確；乙烯和三氧化硫反應(yīng)生成硫、二氧化碳和水，碳元素的化合價升高，說明乙烯在該過程中作還原劑，故B錯誤；Cu＋在反應(yīng)中作催化劑，Cu＋質(zhì)量不變，因此該脫硫過程不需要補充Cu＋，故C錯誤；未標明是否為標準狀況，無法計算物質(zhì)的量，故D錯誤。1234567891011121310.(2021·山東，13改編)實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實驗中KMnO4既是氧化劑又是還原劑C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol√12345678910111213加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價由－2升高至0，被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價由－1升高至0，被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B正確；12345678910111213Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價變化為

，Mn元素至少參加了3個氧化還原反應(yīng)，故C正確；每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl－生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max＝0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，故D錯誤。1234567891011121311.氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。(1)已知反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，反應(yīng)中還原劑是____，氧化性：Fe3＋___(填“<”或“>”)Cu2＋。(2)在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為____L。(3)在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R2＋、R3＋判斷正確的是___(填字母)。A.m＝y(tǒng)，R3＋是還原劑

B.m＝2y，R2＋被氧化C.m＝2，R3＋是氧化劑

D.m＝4，R2＋是還原劑Cu＞33.6D12345678910111213根據(jù)氧原子守恒則n＝2，根據(jù)氫原子守恒則y＝4，根據(jù)R原子守恒則x＝m，根據(jù)電荷守恒則2x＋y＝3m，所以x＝y(tǒng)＝m＝4；在反應(yīng)中，R的化合價升高，R2＋是還原劑，則R3＋是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價降低，所以H2O是還原產(chǎn)物。12345678910111213(4)用雙線橋標出反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。12345678910111213答案12.(2023·濟南高三模擬)CuI是難溶于水的白色固體。已知：氧化性：Cu2＋＞I2＞Cu＋，還原性：Cu＞I－＞Cu＋。(1)根據(jù)物質(zhì)氧化性和還原性的強弱推測，在溶液中Cu2＋和I－反應(yīng)的產(chǎn)物是____、___。氧化性：Cu2＋＞I2>Cu＋，還原性：Cu＞I－＞Cu＋，所以Cu2＋和I－反應(yīng)，Cu2＋被還原為Cu＋、I－被氧化為I2，Cu＋和I－結(jié)合生成難溶于水的CuI沉淀，所以反應(yīng)的產(chǎn)物是CuI、I2。12345678910111213CuII2(2)久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。久置于空氣中的HI溶液呈黃色，是因為其中的碘離子被氧化為碘單質(zhì)，加入金屬銅，金屬銅可以和碘單質(zhì)反應(yīng)生成CuI，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu＋I2===2CuI。123456789101112132Cu＋I2===2CuI(3)欲消除(2)中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性：H2S__(填“＞”“＜”或“＝”)I－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度___(填“高”“低”或“相等”)。欲消除HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，碘單質(zhì)可以和硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫和碘化氫，還原性：H2S>I－。12345678910111213＞高(4)CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黃色)＋2Cu。下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說法錯誤的是____(填字母)。A.該反應(yīng)中被氧化的元素是銅元素和汞元素B.該反應(yīng)的氧化劑為CuIC.Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.反應(yīng)中每生成1molCu2HgI4轉(zhuǎn)移2mol電子該反應(yīng)中Cu元素化合價由＋1降低為0，被氧化的元素是汞元素，氧化劑為CuI，Cu2HgI4是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中每生成1molCu2HgI4轉(zhuǎn)移2mol電子。12345678910111213AC13.某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(約10mL)中通入Cl2，當B中溶液變黃時，停止通氣。Ⅱ.打開活塞k，使約2mL的溶液流